?

第一章　化學計量在實驗中的應用/1 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積/1 微專題1 突破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱/4 第2講 物質(zhì)的量濃度及溶液配制/8 微專題2 溶解度 溶解度曲線/12 熱點題型專項突破1 以物質(zhì)的量為中心的計算/15 第二章　化學物質(zhì)及其變化/19 第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類/19 第4講 離子反應 離子方程式/26 微專題3 “用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書寫/30 第5講 離子共存 離子的檢驗和推斷/34 第6講 氧化還原反應基本概念和應用/39 第7講 氧化還原反應的配平和計算/46 微專題4 整合有效信息書寫氧化還原反應方程式/49 第三章　金屬及其化合物/53 第8講 鈉及其化合物/53 微專題5 碳酸鈉的制備和質(zhì)量分數(shù)的測定/60 第9講 鐵及其化合物/64 第10講 鎂、鋁、銅及其化合物 金屬冶煉/72 微專題6 鎂、鋁及其化合物在化工生產(chǎn)中的應用/75 微專題7 “熱重曲線”分析/81 熱點題型專項突破2 化學工藝流程題/83

第四章　非金屬及其化合物/89 第11講 碳、硅及無機非金屬材料/89 第12講 富集在海水中的元素/95 微專題8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸鹽/103 第13講 硫及其化合物/106 微專題9 多硫含氧酸鹽/111 第14講 氮及其化合物/114 微專題10 環(huán)境保護和綠色化學/121 微專題11 常見氣體的制備、凈化和收集/123 熱點題型專項突破3 元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化與推斷/126 第五章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律/129 第15講 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵/129 微專題12 化學用語的規(guī)范書寫/134 第16講 元素周期表 元素周期律/136 熱點題型專項突破4 元素的綜合推斷/142 第六章　化學反應與能量/145 第17講 化學能與熱能/145 第18講 原電池 化學電源/155 微專題13 新型高效化學電源/160 第19講 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護/163 微專題14 多池串聯(lián)的兩大類型及原理分析/170 熱點題型專項突破5 電化學裝置中的離子交換膜/172

第七章　化學反應速率和化學平衡/175 第20講 化學反應速率及影響因素/175 微專題15 控制變量法探究影響化學反應速率的因素/179 第21講 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動/182 微專題16 應用“等效平衡”判斷平衡移動的結(jié)果/188 第22講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向/191 微專題17 速率常數(shù)和化學平衡常數(shù)的關系/195 熱點題型專項突破6 化學反應速率、平衡圖像分析/200 第八章　水溶液中的離子平衡/205 第23講 弱電解質(zhì)的電離平衡/205 第24講 水的電離和溶液的酸堿性/211 微專題18 強酸(堿)與弱酸(堿)的比較/214 第25講 酸堿中和滴定/217 微專題19 滴定原理的拓展應用/221 第26講 鹽類水解/224 第27講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡/232 微專題20 四大平衡常數(shù)的相互關系及應用/238 第九章　有機化合物/242 第28講 重要的烴 化石燃料的綜合應用/242 第29講 乙醇和乙酸 基本營養(yǎng)物質(zhì)/250 微專題21 推測陌生有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)/255 第十章　化學實驗/258 第30講 化學實驗基礎/258 微專題22 儀器的組合和創(chuàng)新使用/267

第31講 物質(zhì)的分離和提純/271 第32講 物質(zhì)的制備/276 第33講 化學綜合實驗/284 第十一章　有機化學基礎/293 第34講 認識有機化合物/293 微專題23 限定條件下同分異構(gòu)體的判斷與書寫/303 第35講 烴和鹵代烴/306 第36講 烴的含氧衍生物/315 第37講 生命中的基礎有機化學物質(zhì) 有機合成/325 熱點題型專項突破7 有機物推斷與有機物合成/332 第十二章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/341 第38講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/341 第39講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/347 第40講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/356 微專題24 晶胞參數(shù)、坐標參數(shù)、晶胞投影圖的分析與應用/362 《課后作業(yè)》單獨成冊 …………………………………………… 365~444 《詳解答案》單獨成冊 …………………………………………… 445~532 溫 馨 提 示 :本 書 包 括 課 時 講 義 、課 后 作 業(yè) 、詳 解 答 案 三 部 分 。

第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 高考要求 核心素養(yǎng) 1.了解物質(zhì)的量(n)及 其 單 位 摩 爾(mol)、摩 爾 質(zhì) 量 1.宏觀辨識與微觀探析:認識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物體 (M )、氣 體 摩 爾 體 積 (Vm )、物 質(zhì) 的 量 濃 度 (c)、阿 與微觀粒子 的 橋 梁。 能 利 用 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 進 行 宏 伏 加 德 羅 常 數(shù) (N A )的 含 義 。 觀物質(zhì)的質(zhì) 量、氣 體 體 積 與 微 觀 粒 子 數(shù) 之 間 的 相 互 2.能 根 據(jù) 微 粒(原 子、分 子、離 子 等)的 物 質(zhì) 的 量、數(shù) 推算。 目、氣體體積(標 準 狀 況 下)之 間 的 相 互 關 系 進 行 2.變化觀念 與 平 衡 思 想:了 解 物 質(zhì) 之 間 發(fā) 生 化 學 反 應 有關計算。 時 ,參 與 反 應 的 各 物 質(zhì) 之 間 的 定 量 關 系 。 考點一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 知識梳理 ZHISHISHULI (2)1molOH- 的質(zhì)量為17g·mol-1 ( ) 1.物質(zhì)的量及其單位 錯因: (3)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g () (1)定 義 :表 示 含 有 的集合體的 錯因: 物理量。符號為 。 (2)單位: ,簡稱摩,符號為 。 (4)4gNaOH 的物質(zhì)的量為0.1mol( ) 2.阿伏加德羅常數(shù) 錯因: (1)定義: 中所含的碳原子數(shù) (5)2 molH2O 的 摩 爾 質(zhì) 量 是 1 molH2O 的 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ,其 數(shù) 值 約 為 , 摩爾質(zhì)量的2倍 () 單位為 ,符號為 。 錯因: (2)計算公式:物質(zhì)的量(n)、阿伏 加 德 羅 常 數(shù) (NA)與粒子數(shù)(N)之間的關系為 。 (6)1mol水中含有2mol氫和1mol氧 ( ) 3.摩爾質(zhì)量 錯因: (1)定義: 所具有的質(zhì)量。符號 『重點強化』 為 。單位: 。 1.物質(zhì)的 量 是 計 量 微 觀 粒 子 的 物 理 量,只 適 用 (2)數(shù) 值:當 摩 爾 質(zhì) 量 以 為 單 位 于微觀粒子(即分子、原 子、離 子、質(zhì) 子、中 子、 時,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 。 電子等),不適用于宏觀物質(zhì)。摩爾 是 物 質(zhì) 的 (3)計算公式:物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、 量的單位。 摩爾質(zhì)量(M )之間的關系為 。 2.摩爾質(zhì)量、相 對 分 子 質(zhì) 量、1 mol物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 【易 錯 辨 析】正 確 的 打 “√ ”,錯 誤 的 打 “× ”,錯 誤 含義不 同,三 者 的 單 位 也 不 同。當 摩 爾 質(zhì) 量 的寫明原因。 (1)1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023 個分 的單位 為 g·mol-1、1 mol物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 單 位 子 ( ) 為g時,二 者 與 相 對 分 子 (原 子)質(zhì) 量 在 數(shù) 值 錯因: 上相等。 1第一章 化學計量在實驗中的應用

3.阿伏加德羅常數(shù)有單位(mol-1)。6.02×1023 A.1 molSiO2 晶 體 中,含 有 Si—O 鍵 的 數(shù) 目 是個純數(shù) 值 沒 有 任 何 物 理 意 義,它 與 阿 伏 加 為2N A 德羅常數(shù) (N A)的 關 系 應 理 解 為:6.02×1023 B.16.8g鐵粉 與 足 量 高 溫 水 蒸 氣 反 應,轉(zhuǎn) 移 是阿伏加德羅常數(shù)(N A)的數(shù)值的近似值。 電子數(shù)為0.8N A 考向突破 KAOXIANGTUPO C.1mol·L-1 AlCl3 溶液中,含有 Cl- 的數(shù)目 為3N A 考向一 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量概念的理解 D.18gD2O 和 H2O 的 混 合 物 中,含 有 的 中 1.(2022· 陜 西 西 安 鐵 一 中 學 聯(lián) 考 )冬 季 的 降 雪 子數(shù)為9N A 給機 場 和 馬 路 帶 來 諸 多 不 便,其 中 醋 酸 鉀 4.(新教 材 SJ必 修 第 一 冊 P156)40.5g 某 金 屬 (CH3COOK)是 融 雪 效 果 較 好 的 融 雪 劑,下 氯化物 MCl2 中 含 有 0.6 molCl- ,則 該 氯 化 列關于醋酸鉀的說法正確的是 ( ) 物的摩爾質(zhì)量為 ,金 屬 M 的 相 對 原 A.1 molCH3COOK 的質(zhì)量為98g·mol-1 子質(zhì)量為 。 B.CH3COOK 的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子 5.(1)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g,該氣體的 質(zhì)量 摩爾質(zhì)量為 ,在標準狀況下,該氣體 C.一 個 “CH3COOK”粒 子 的 質(zhì) 量 約 為 的體積是 。 98 (2)0.3 molNH3 分 子 中 所 含 氫 原 子 數(shù) 與 6.02×1023 g 個 H2O 分 子 中 所 含 氫 原 子 數(shù) D.含 有 6.02×1023 個 碳 原 子 的 CH3COOK 相等。 的 物 質(zhì) 的 量 為 1 mol (3)12 g 乙 烷 中 所 含 共 價 鍵 的 物 質(zhì) 的 量 2.(2021· 荊 州 模 擬)草 酸 (分 子 式 為 H2C2O4, 是。 沸點:150℃)是生物體的 一 種 代 謝 產(chǎn) 物,廣 泛 (4)2.3g Na中 含 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 為 分布于 植 物、動 物 和 真 菌 體 中。下 列 有 關 判 mol,在 跟 足 量 水 反 應 中 失 去 電 子 的 物 質(zhì) 斷不正確的是 () 的量為 mol。 A.草酸的摩爾質(zhì)量是90g (5)若12.4gNa2X 中含0.4 mol鈉離子,則 B.1mol草酸中含有約6.02×1023 個分子 Na2X 的摩爾質(zhì)量為 ,X 的相對原子 C.45g草酸中含有1.204×1024 個氧原子 質(zhì)量為 。 D.草酸分子 中 C 與 O 原 子 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為1∶2 由已知物理量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型 考向二 質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算 3.(2022·合 肥 質(zhì) 檢)NA 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 值,下列說法正確的是 () 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 知識梳理 ZHISHISHULI 2.氣體摩爾體積 (1)定義:一 定 溫 度 和 壓 強 下, 1.影響物質(zhì)體積的因素 的氣體 所 占 的 體 積。符 號 為 。 粒子的 物質(zhì)的 決定 固 、液 體 的 體 積 單位為 和 m3/mol(或 m3·mol-1)。 體積 ← 粒子的 → 粒子間的 決定 (2)標 準 狀 況 下 的 氣 體 摩 爾 體 積 :在 標 準 狀 況 → 氣體的體積 下(指溫 度 為 ,壓強為 ) 約為 。 2 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

(3)計算公式:物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)、氣 相同 () 體 摩 爾 體 積 (V m )之 間 的 關 系 : 。 錯因: (4)影 響 因 素 :氣 體 摩 爾 體 積 的 數(shù) 值 不 是 固 定 (6)常 溫 常 壓 下 ,氧 氣 的 密 度 小 于 二 氧 化 碳 的 不變的,它取 決 于 氣 體 所 處 的 和 密度 () 。 錯因: 3.阿伏加德羅定律 (1)阿伏加德羅定律:在相同的 下,相同 體 積 的 任 何 氣 體 含 有 『重點強化』 的 分 子(或 氣 體 的 相同)。 1.使用氣體摩爾體積需要注意的事項 (1)使用對象:必須是氣體,可以是單 一 氣 體, (2)適用范圍:單一氣體或相互不反應的 也可 以 是 混 合 氣 體。 如 水、酒 精、SO3、CCl4 等在標準 狀 況 下 不 是 氣 體,不 能 用 氣 體 摩 爾 。 體積計算。 (2)22.4L·mol-1 的 理 解:氣 體 摩 爾 體 積 的 4.阿伏加德羅定律的推論 數(shù)值與溫度、壓強有關;非標準狀況下 氣 體 摩 (以下用到 的 符 號:ρ 為 密 度,p 為 壓 強,n 為 爾 體 積 可 能 是 22.4L·mol-1,也 可 能 不 是 物質(zhì)的量,M 為 摩 爾 質(zhì) 量,m 為 質(zhì) 量,V 為 體 22.4L·mol-1。 積,T 為熱力學溫度) (3)有 機 物 在 標 準 狀 況 下 為 氣 體 的 :碳 原 子 數(shù) 小 于 等 于 4 的 烴 、HCHO、CH3Cl。 前提 公式 結(jié)論 條件 語言敘述 2.阿 伏 加 德 羅 定 律 及 其 推 論 可 由 理 想 氣 體 狀 態(tài) T 、p V1 =nn21 同溫 同 壓 下,氣 體 的 之 方程pV=nRT 進行推導。 相同 V2 比 等 于 其 之比 考向突破 同溫 同 壓 下,氣 體 的 之 KAOXIANGTUPO T 、p ρ1 =MM12 比 等 于 其 考向一 氣體V 與n、m、N 之間的換算 相同 ρ2 之比 1.(2022·福建永春期 末)設 NA 為 阿 伏 加 德 羅 T 、V p1 =nn21 同溫度 同 體 積 下,氣 體 的 常數(shù) 的 值,如 果a g 某 氣 態(tài) 雙 原 子 分 子 的 分 相同 p2 子數(shù)為p,則bg該氣體在標準狀況下的體積 之 比 等 于 其 之比 【易錯辨析】正確的打“√”,錯誤的打“×”,錯誤 V(L)是 () 的寫明原因。 ) A.22b.N4aAp B.2p2.N4aAb (1)22gCO2 氣體的體積為11.2L ( 錯因: 22.4N Ab D.2a2.N4pAb C. a (2)在 非 標 準 狀 況 下 ,氣 體 摩 爾 體 積 一 定 不 是 22.4L·mol-1 ( ) 2.(新教 材 SJ必 修 第 一 冊 P167)按 要 求 填 寫 下 錯因: 列空格。 。 (1)39gNa2O2 中 Na+ 的數(shù)目為 。 (2)1.204×1024 個水分子的質(zhì)量為 (3)標 準 狀 況 下 11.2 L Br2 的 物 質(zhì) 的 量 為 0.5 mol () 錯因: (3)現(xiàn) 有 標 準 狀 況 下 CO 和 CO2 混 合 氣 體 6.72L,其質(zhì)量為10g,則 此 混 合 氣 體 中,CO (4)在0℃、常壓下,0.5molO2 與 N2 的混合氣 體與0.5molH2 中所含分子數(shù)相同 ( ) 和 CO2 的物質(zhì)的量之比是 。 錯因: (4)9.2g氮的氧 化 物 NOx 中 N 原 子 的 物 質(zhì) 的量為0.2mol,則x 的數(shù)值為 。 (5)相同體積的 CO 和 N2,二者含有的原子數(shù) 3第一章 化學計量在實驗中的應用

考向二 阿伏加德羅定律的應用 (1)若所 得 混 合 氣 體 對 H2 的 相 對 密 度 為 d, 3.(2022· 重 慶 復 旦 中 學 月 考)某 溫 度 下,向 圖 則混 合 氣 體 的 物 質(zhì) 的 量 為 。 中所示a、b、c、d 中 分 別 通 入 等 質(zhì) 量 的 CH4、 CO2、O2、SO2 四 種 氣 體 中 的 一 種 (已 知 密 封 NH4HCO3 的摩爾質(zhì)量為 隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動,且 與 容 器 內(nèi) 壁 (用含 m、d 的代數(shù)式表示)。 摩擦不計)。下列說法中錯誤的是 ( ) (2)若 所 得 混 合 氣 體 的 密 度 折 合 成 標 準 狀 況 為ρg·L-1,則 混 合 氣 體 的 平 均 摩 爾 質(zhì) 量 為 (用 含ρ 的 代 數(shù) 式 表示)。 A.d中通入的氣體是 CH4 (3)若 在 該 條 件 下,所 得 NH3、CO2、H2O(g) B.a和 b中原子個數(shù)之比為16∶11 的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%,則混合氣體 C.a和c容器體積之比為1∶2 的平 均 相 對 分 子 質(zhì) 量 為 D .c和 d 中 氣 體 密 度 之 比 為 2∶1 4.(2021· 遼 寧 大 連 二 十 四 中 期 中 )同 溫 同 壓 (用含a、b、c 的代數(shù)式表示)。 下,ag甲氣 體 和 3a g 乙 氣 體 所 占 體 積 之 比 計算氣體摩爾質(zhì)量(M )的常用方法 為 1∶2,根 據(jù) 阿 伏 加 德 羅 定 律 及 推 論 判 斷 ,下 (1)根 據(jù) 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 (m )和 物 質(zhì) 的 量 (n): 列敘述正確的是 () M =nm 。 (2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì) 中 微 粒 數(shù) 目(N )和 A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為2∶1 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) (N )∶M =N A ·m 。 N B.同溫同壓下甲和乙的密度之比為3∶2 A C.同 溫 同 體 積 下 等 質(zhì) 量 的 甲 和 乙 的 壓 強 之 比 (3)根 據(jù) 標 準 狀 況 下 氣 體 的 密 度ρ; 為3∶2 M =ρ×22.4L·mol-1。 D.等 質(zhì) 量 的 甲 和 乙 中 的 原 子 數(shù) 之 比 一 定 (4)根 據(jù) 氣 體 的 相 對 密 度 (D =ρ1 )∶MM21 =D 。 ρ2 為3∶2 (5)對于 混 合 氣 體,求 其 平 均 摩 爾 質(zhì) 量,上 述 計 考向三 氣體(平均)摩爾質(zhì)量的計算 算式 仍 然 成 立;還 可 以 用 下 式 計 算:M =M1 × 5.(2022· 湖 南 湖 北 八 市 十 二 校 聯(lián) 考 )在 一 定 條 a%+M2 ×b% +M3 ×c% ……,a%、b%、c% 件下,m g NH4HCO3 完 全 分 解 生 成 NH3、 ……指混合 物 中 各 成 分 的 物 質(zhì) 的 量 分 數(shù) (或 體 CO2、H2O(g),按 要 求 填 空 。 積 分 數(shù) )。 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 判 斷 正 誤 是 高 考 中 的 必 考 題 ,主 要 以 選 擇 題 形 式 考 查 ,在 命 題 思 路 上 主 要 以 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 為 載 體 ,結(jié) 合 氣 體 摩 爾 體 積 、物 質(zhì) 的 組 成 和 結(jié) 構(gòu) 、氧 化 還 原 反 應 及 電 離 、水 解 等 基 本 概 念 和 基 本 理 論 ,考 查 常 用 化 學 計 量 的 計 算 。 考 查 了 宏 觀 辨 識 與 微 觀 探 析 、證 據(jù) 推 理 與 模 型 認知、變化觀念與平衡思想的學科素養(yǎng)。 4 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

一、對氣 體 摩 爾 體 積 “22.4L·mol-1” 的 使 Na+ 和 O2- 構(gòu) 成,而 不 是 Na+ 和 O2- ;NaCl 用條件設置陷阱 2 解答此類試題,突破的關鍵是抓住“三看”: 為離子化合物,只有離子,沒有分子等;NaHSO4 熔 化 狀 態(tài) 為 Na+ 、HSO4- ,而 水 溶 液 中 為 Na+ 、H+ 、SO24- 等。 3.在 分 析 理 解 的 基 礎 上 記 準 常 考 物 質(zhì) 所 含 化 學 鍵的數(shù)目,如 1 mol物質(zhì) P4 Si SiO2 石墨 金剛石 化學鍵 P—P Si—Si Si—O C—C C—C 【對點練習】 共價鍵數(shù)目 6N A 2N A 4N A 1.5N A 2N A 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 【對點練習】 (1)(2021· 河 北 卷)22.4L(標 準 狀 況 下)氟 3.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 (1)(2021· 湖 南 卷)18g H218O 含 有 的 中 子 氣所含質(zhì)子數(shù)為18N A () 數(shù)為10N A () (2)(2020· 全 國 卷 Ⅲ)22.4L(標 準 狀 況)氮 (2)(2020·全國卷Ⅲ)1 mol重水比1 mol水 氣中含有7N A 個中子 () 多 NA 個質(zhì)子 () (3)室 溫 下,28gCO 和 C2H4 的 混 合 氣 體 所 (3)(2019· 全 國 卷 Ⅱ )3g3He含 有 的 中 子 數(shù) 占的體積等于22.4L () 為1N A 二、設置與計算無關的一些干擾條件 () 解 題 時 要 注 意 兩 點 :(1)物 質(zhì) 的 量 或 質(zhì) 量 與 物 (4)相同 質(zhì) 量 的 NO2 與 N2O4 中 所 含 原 子 數(shù) 質(zhì)所處狀況無關。 相同 () (2)物 質(zhì) 的 量 或 質(zhì) 量 確 定 時 ,物 質(zhì) 所 含 的 粒 子 數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。 四、對電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的計算設置陷阱 細審題、抓“四看”: 【對點練習】 一看 是否指明溶液的體積 2.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 ↓ 是 否 有 弱 電 解 質(zhì) 或 可 水 解 的 弱 離 子 (弱 酸 二看 根離子或弱堿陽離子) (1)常 溫 常 壓 下,124gP4 中 所 含 P—P 鍵 數(shù) 所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關 ↓ 目為4N A () 三看 是否忽略溶劑水中的 H、O 原子數(shù)目 (2)標 準 狀 況 下,18g H2O 所 含 的 原 子 數(shù) 目 ↓ 四看 為3N A ( ) 【對點練習】 (3)常溫 常 壓 下,1molCO2 與 SO2 的 混 合 氣 4.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 體中含氧原子數(shù)為2N A () (1)(2021· 湖 南 卷)0.1 mol/L HClO4 溶 液 (4)常溫常 壓 下,14g 由 N2 與 CO 組 成 的 混 中含有 H+ 數(shù)為0.1N A () 合物氣體含有的原子數(shù)目為 NA () (2)(2020· 全 國 卷 Ⅲ)1L1 mol·L-1 NaCl (5)常溫常壓下,78gNa2O2 晶體中含有的離 溶液含有28N A 個電子 () 子總數(shù)為4N A () (3)(2019· 全 國 卷 Ⅱ)1L0.1 mol·L-1 磷 三、對一定量物質(zhì)中微觀粒子與共價鍵數(shù)目 酸鈉溶液含有的 PO34- 的數(shù)目為0.1N A 的計算設置陷阱 () 1.記住特殊物質(zhì)中所含分子、原子、電 子、質(zhì) 子、 (4)(2018· 全 國 卷 Ⅱ)100 mL1 mol·L-1 中 子 等 的 數(shù) 目,如 Ne、D2O、18O2、—OH、 FeCl3 溶液中所含 Fe3+ 的數(shù)目為0.1NA ( ) OH- 等,理清整體與部分的關系。 2.記 住 常 考 特 殊 物 質(zhì) 的 結(jié) 構(gòu),如 Na2O2 是 由 (5)標 準 狀 況 下,4.48L 鹽 酸 中 含 有 0.2NA 個 HCl分子 () 5第一章 化學計量在實驗中的應用

五 、對 氧 化 還 原 反 應 中 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 的 計 算 設 ①如 N2 與 H2 化合生成 NH3。 置陷阱 ②SO2 與 O2 反應生成 SO3。 ③Cl2 與 H2O 反應。 關注特 ①Na2O2 與 水 或 CO2 反 應 ,生 成 1 molO2 ④Cl2 與 PCl3 反應。 殊反應 均轉(zhuǎn)移2 mol電子 ⑤H2 與I2 反應。 ② 鐵與硝酸反應時,常溫時在濃硝酸中鈍化, ⑥酯化反應和酯的水解反應等。 溶于足量稀硝酸生成 Fe(NO3)3,硝酸不足時 (3)濃度變化導致的化學反應的變化 生成 Fe(NO3)2 ①MnO2 與濃鹽 酸 的 反 應,隨 著 反 應 的 進 行, ③NO2 與 H2O 反 應 ,當 1 molNO2 參 與 反 濃鹽酸變稀鹽酸,反應停止。 應,轉(zhuǎn)移電子 2 mol ②Cu與濃 硫 酸 的 反 應,隨 著 反 應 的 進 行,濃 3 硫酸變稀硫酸,反應停止。 ④ 氯氣與足 量 NaOH 溶 液 反 應,1 molCl2 ③Cu與濃 硝 酸 反 應,隨 著 反 應 的 進 行,濃 硝 轉(zhuǎn) 移1 mol電 子;氯 氣 與 足 量 金 屬 反 應, 酸變稀硝酸,得到 NO2 和 NO 的混合氣體。 ④Zn 與 濃 硫 酸 反 應,隨 著 反 應 的 進 行,濃 硫 1 molCl2 轉(zhuǎn)移2 mol電子 酸變稀硫酸,得到 SO2 和 H2 的混合氣體。 ⑤ 常 溫 下,鐵、鋁 遇 濃 硝 酸、濃 硫 酸 發(fā) ↓ Na、Mg、Al在 化 合 物 中 的 化 合 價 分 別 為 生“鈍化”。 明確反 +1、+2、+3,因此1 molNa與足量 O2 反 應 ,不 論 生 成 Na2O 還 是 Na2O2,均 轉(zhuǎn) 移 【對點練習】 應實質(zhì) 1 mol電子;1 molMg與 足 量 O2、N2、鹽 酸 等 物質(zhì)反應,均轉(zhuǎn)移2mol電子;1molAl無 6.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 論溶于足量 鹽 酸 還 是 足 量 NaOH 溶 液,均 (1)(2021·湖南卷)2molNO 與1molO2 在 密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2N A ↓ 轉(zhuǎn)移3 mol電子 () 注意過 如含1 molFeBr2 的溶液中通入少量 Cl2 和 量問題 通足量 Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。 【對點練習】 5.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 (2)(2018· 全 國 卷 Ⅱ )密 閉 容 器 中,2 mol (1)(2021· 河 北 卷)電 解 飽 和 食 鹽 水 時,若 SO2 和 1 molO2 催 化 反 應 后,分 子 總 數(shù) 為 陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移 2NA () 電子數(shù)為 NA ( ) (3)標準狀 況 下,0.2 molCl2 溶 于 水,轉(zhuǎn) 移 電 (2)(2020· 浙 江 卷 )Cr2O27- +ne- +14H+ 子數(shù)為0.2N A () 2Cr3+ +7H2O,則每生成1molCr3+ 轉(zhuǎn)移 (4)含 0.2 molHNO3 的 濃 硝 酸 與 足 量 銅 反 電子數(shù)為3N A ( ) 應,生成0.1molNO2 () (3)(2020·全國卷Ⅱ)1 molK2Cr2O7 被還原 『綜合訓練』 為 Cr3+ 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N A 電 ( ) 1.(2022·四 川 眉 山 一 診)NA 是 阿 伏 加 德 羅 常 (4)6.4gCu 與 S 完 全 反 應,轉(zhuǎn) 移 子數(shù) 為 數(shù)的值。下列說法正確的是 () () 0.2N A A.標準狀況下,2.24L 水中含有0.2NA 個極 性鍵 (5)向 FeI2 溶 液 中 通 入 適 量 Cl2,當 有 1 mol B.13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2N A 個 Fe2+ 被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 N A 原子 () 六、對一些特殊反應或隱含反應的微粒數(shù)計 C.1 mol H216O 比 1 molD218O 少 4N A 個 算設置陷阱 質(zhì)子 熟記常見的特殊反應、隱含反應和特殊變化 D.0.1 L1 mol·L-1 CH3OH 溶 液 中 含 有 (1)NO 與 O2 反 應 生 成 NO2,NO2 又 部 分 轉(zhuǎn) 0.1N A 個分子 化成 N2O4。 (2)可逆反應不能反應完全 2.(2021·陜西寶雞一 模)設 NA 為 阿 伏 加 德 羅 常數(shù)的值,則下列說法正確的是 () 6 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

A.2.0g H218O 與 D2O 組成的物質(zhì)中所含電 C.22.4 L(標 準 狀 況 )SO3 中 含 有 4N A 個 子數(shù)為 NA 原子 B.50 mL12 mol·L-1 濃 鹽 酸 與 足 量 MnO2 D.1 mol·L-1 NH4NO3 溶 液 中 含 離 子 鍵 數(shù) 共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N A 目為 NA C.28g乙 烯 與 環(huán) 丙 烷 (C3H6)的 混 合 氣 體 中 4.(2021·四川頂級名校 一 模)設 N A 表 示 阿 伏 所含 C—H 鍵的數(shù)目為2N A 加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( ) D.標準狀況下,22.4L 甲 烷 完 全 燃 燒 生 成 的 A.56gC3H6 和 C4H8 的 混 合 氣 體 中 含 有 的 氣體分子數(shù)為3N A 氫原子數(shù)為8N A 3.(2022·安徽蚌埠二檢)設 N A 為 阿 伏 加 德 羅 B.100g質(zhì)量分 數(shù) 為 17% 的 H2O2 溶 液 中 極 常數(shù)的值。下列說法正確的是 () 性鍵數(shù)目為 NA A.甲烷氯代反應中,消耗1molCl2 生成 HCl C.將1molCl2 通入到水中,則 N (HClO)+ 分子數(shù)為 NA N(Cl- )+N(ClO- )=2NA(N 表示粒子數(shù)) B.1LpH=1 的 稀 H2SO4 中,含 有 H+ 數(shù) 目 D.24.5L(25℃,101kPa條件下)15NH3 含有 為0.2N A 的質(zhì)子數(shù)約為11N A 『真題體驗』 數(shù)為0.1NA B.22.4 L(標 準 狀 況 )氬 氣 含 有 的 質(zhì) 子 數(shù) 1.(2021·全 國 甲 卷)NA 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 為18N A 值。下列敘述正確的是 () C.92.0g 甘 油 (丙 三 醇 )中 含 有 羥 基 數(shù) 為 A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10N A 1.0N A B.3 mol的 NO2 與 H2O 完 全 反 應 時 轉(zhuǎn) 移 的 D.1.0molCH4 與 Cl2 在 光 照 下 反 應 生 成 的 電子數(shù)為4N A CH3Cl分子數(shù)為1.0N A C.32g環(huán)狀 S8( )分 子 中 含 有 的 『命題預測』 S—S鍵數(shù)為1N A 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù) 的 值。如 圖 表 示 D.1LpH=4 的 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶 N2O 在 Pt2O+ 表面與 CO 反應轉(zhuǎn)化成無害氣 液中 Cr2O27- 離子數(shù)為0.1N A 體的過程。下列說法正確的是 () 2.(2019·浙江卷)設 NA 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 值,下列說法不正確的是 () A.1molCH2 CH2 分子中含有的共價鍵數(shù) A.N2O 轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+ 為6N A B.1 molPt2O+ 轉(zhuǎn) 化 為 Pt2O2+ 得 電 子 數(shù) B.500mL0.5 mol·L-1 的 NaCl溶 液 中 微 為2N A C.將 生 成 的 CO2 通 入 含 大 量 SiO23- 、Na+ 、 粒數(shù)大于0.5N A Cl- 的溶液中,無明顯現(xiàn)象 C.30g HCHO 與 CH3COOH 混合物中含 C D.1gCO2、N2O 的混合氣體中含有的電子數(shù) 原子數(shù)為 NA 為0.5N A D.2.3g Na與 O2 完 全 反 應,反 應 中 轉(zhuǎn) 移 的 提醒:課下請認真完成課后作業(yè)(一) 電子數(shù)介于0.1N A 和0.2N A 之間 3.(2018·全 國 卷 Ⅰ)NA 是 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 值,下列說法正確的是 () A.16.25gFeCl3 水解形成的Fe(OH)3 膠體粒子 7第一章 化學計量在實驗中的應用

第2講 物質(zhì)的量濃度及溶液配制 高考要求 核心素養(yǎng) 1.了 解 溶 液 的 含 義 。 1.科學探究與創(chuàng) 新 意 識:了 解 容 量 瓶 的 使 用 方 法,通 過 2.了 解 溶 解 度 、飽 和 溶 液 的 概 念 。 配 制 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 溶 液 ,體 會 定 量 實 驗 的 操 作 3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 要 點 ,歸 納 總 結(jié) 規(guī) 范 操 作 對 實 驗 結(jié) 果 的 影 響 。 分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關計算。 2.變 化 觀 念 與 平 衡 思 想 :能 通 過 分 析 各 物 質(zhì) 的 溶 解 度 及 4.掌 握 配 制 一 定 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶 液 和 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 解 度 曲 線 ,尋 找 各 種 因 素 對 物 質(zhì) 溶 解 度 的 影 響 。 溶液的方法。 考點一 物質(zhì)的量濃度及計算 知識梳理 ZHISHISHULI 溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L-1 1.物質(zhì)的量濃度 () (1)定 義:用 單 位 體 積 溶 液 里 含 有 溶 質(zhì) B 的 錯因: (4)標 準 狀 況 下 , 2 2 . 4 L N H 3 溶 于 水 配 成 1 L 來表 示 溶 液 組 成 的 物 理 量,叫 做 溶液,所 得 氨 水 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度。 1 mol·L-1 () (2)計算公式: ,符號: , 錯因: (5)將2 5 g C u S O 4 · 5 H 2 O 晶 體 溶 于 7 5 g 水 單位: 。 2.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較 中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25% () 物質(zhì)的量濃度c 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) w 錯因: (6)物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 的 N a 2 S O 4 、 M g S O 4 、 以單位體積溶液中 以溶質(zhì)的質(zhì) 量 與 概念 所 含 溶 質(zhì) 的 溶液的質(zhì)量的 Al2(SO4)3 三 種 溶 液,其 SO24- 濃 度 之 比 為 來表示溶液組 來表示溶 1∶1∶3 () 成的物理量 液的組成的物理量 錯因: 溶質(zhì)的單位 『重點強化』 溶液的單位 1.c=Vn 中 的 V 是 溶 液 的 體 積,不 是 溶 劑 的 體 表達式 積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和,不 能 用 水 兩者關系 w = cM (M :摩 爾 質(zhì) 量 ;單 位: 的體 積 代 替 溶 液 的 體 積 (應 根 據(jù) V =m 計 算 1000ρ ρ g·mol-1 ;ρ:密 度 ,單 位 :g·cm-3) 溶液的體積)。 【易 錯 辨 析】正 確 的 打 “√ ”,錯 誤 的 打 “× ”,錯 誤 2.溶液中溶質(zhì)是否判斷準確 的寫明原因。 (1)與 水 發(fā) 生 反 應 生 成 新 的 物 質(zhì),如 Na、 (1)1mol·L-1NaCl溶液是指 此 溶 液 中 含 有 水水 1 molNaCl ( ) Na2O、Na2O2 →NaOH;SO3 → H2SO4; 錯因: 水 (2)1 m o l N a 2 O 溶 于 水 , 配 成 1 L 溶 液 所 得 溶 液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 ( ) NO2 →HNO3。 (2)特殊物質(zhì):如 NH3 溶于水后溶質(zhì)為 NH3· 錯因: H2O,但計算濃度時仍以 NH3 作為溶質(zhì)。 (3)用1 0 0 m L 水 吸 收 0 . 1 m o l H C l 氣 體 所 得 (3)含 結(jié) 晶 水 的 物 質(zhì):CuSO4 ·5H2O → CuSO4;Na2CO3·10H2O →Na2CO3。 8 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

3.氣體 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 A.通入標準狀況下的 HCl氣體6.72L 計算 B.將溶液加熱濃縮到0.5V L (1)若在標準狀況下,一定質(zhì)量的水中溶解某 C.加入V L0.1mol·L-1 的鹽酸,混合均勻 氣體的體積為V'(單位為 L),所得溶液的物質(zhì) D.加入6mol·L-1 的鹽 酸0.1V L,再 稀 釋 V' 至1.5V L 的量濃度的計算 公式 為c=Vn 22.4L·mol-1 4.(2021·資 陽 模 擬)在100g物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 = m氣 +m劑 18mol·L-1、密度為ρg·cm-3 的 濃 硫 酸 中 1000ρ混 加入一定量的水稀釋成9 mol·L-1 的硫酸, (ρ混 的單位為g·mL-1)。 則加入水的體積為 () (2)若氣 體 溶 于 水 時 體 積 變 化 忽 略 不 計,1L A.小于100mL B.等 于 100 mL 水中溶解V'L 氣 體(標 準 狀 況)時,所 得 溶 液 C.大于100mL D.等于100ρ mL 的物 質(zhì) 的 量 濃 度 計 算 公 式 為c=Vn =2V2'.4 考向三 關于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶 解度的換算 mol·L-1。 5.(2022·湖南 湘 豫 名 校 聯(lián) 考)20℃ 飽 和 KNO3 考向突破 KAOXIANGTUPO 溶液的密度為ρg·cm-3(ρ>1),物質(zhì)的量濃度 考向一 物質(zhì)的量濃度及簡單計算 為c mol·L-1,下列說法不正確的是 ( ) A.溫度高于20℃時,飽和 KNO3 溶液的濃度 1.(2022·陜西榆林月考)下列說法中正確的是 () 大于c mol·L-1 B.20℃ 時,飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) KNO3 的 質(zhì) 量 分 A.1L 水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中溶 質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 數(shù)為 101c 1000ρ B.從1L2 mol·L-1 的 H2SO4 溶 液 中 取 出 0.5 L,該 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 C.20℃時,密 度 小 于ρg·cm-3 的 KNO3 溶 液是不飽和溶液 為1 mol·L-1 C.配制 500 mL0.5 mol·L-1 的 CuSO4 溶 D.20℃時,KNO3 的溶解度=ρ1-0110001ccg 6.(2022·甘肅天水一中質(zhì)檢)某氯化鎂溶液 的 液 ,需 62.5g 膽 礬 (CuSO4·5H2O) D.中和100mL1mol·L-1 的 H2SO4 溶液,需 密度為1.18g·cm-3,其中 Mg2+ 的質(zhì)量分數(shù) NaOH4g 為5.1%,300mL該溶液中 Cl- 的物質(zhì)的量約 2.(2021·寧波模擬)將標準狀況下的a L HCl氣體 為 () 溶于1000g水中,得到鹽酸密度為bg·cm-3,則 A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 () A.22a.4 mol·L-1 溶液中c、w、S 等相關量的關系 B.22401000+0a3b6.5a mol·L-1 (1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c 與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w C.22a4b00 mol·L-1 的關系:c=100M0ρw ,w=1c00M0ρ。 (2)物 質(zhì) 的 量 濃 度 (c)與 溶 解 度 (S)的 換 算 D.22400a+b36.5a mol·L-1 若某飽和溶液的密度為ρg·cm-3,溶 質(zhì) 的 摩 爾 考向二 溶液稀釋與混合的計算 質(zhì)量為 M g·mol-1,溶解度為S g,則溶解度與 3.(2022· 天 津 部 分 區(qū) 期 末 )V L 濃 度 為 0.3 mol·L-1 的 鹽 酸,欲 使 其 濃 度 增 大 一 倍,采 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 表 達 式 分 別 為:S = 100cM ,c=Vn =10S0/+MS =M1(100000ρ+SS)。 1000ρ-cM 取的措施合理的是 () 1000ρ 9第一章 化學計量在實驗中的應用

考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 知識梳理 ZHISHISHULI 濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 () 1.容量瓶的構(gòu)造及使用 錯因: (1)容量 瓶 上 標 有 、 、 (2)Na O H 固 體 放 入 小 燒 杯 中 , 然 后 加 入 蒸 餾 。常 用 規(guī) 格 有 100 mL、250 mL、 500mL、1000mL 等。 水,為防止氫氧 化 鈉 溶 液 與 空 氣 中 的 CO2 反 應,溶解后應立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ( ) 容量 瓶 在 使 用 前 要 , 錯因: (3)搖 勻 后 , 液 面 位 于 刻 度 線 以 下 , 應 再 加 水 其操 作 順 序 為:裝 水 蓋 塞 → 倒 立 (2) 至刻度線 () →正 立 → 玻 璃 塞 旋 轉(zhuǎn) 180°→ 倒 錯因: (4)配 制 4 8 0 m L 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 時 , 立。 2.配制步驟 要選用500mL 的容量瓶 () 以 配 制 480 mL1 mol·L-1 NaOH 溶 液 為 錯因: 例,所需容量瓶的規(guī)格: 。 (5)向 容 量 瓶 轉(zhuǎn) 移 液 體 時 ,引 流 用 玻 璃 棒 可 以 (1)計算(填寫計算過程與結(jié)果) 接觸容量瓶內(nèi)壁 () m(NaOH)= 錯因: 。 (6)洗 凈 的 錐 形 瓶 和 容 量 瓶 需 要 放 進 烘 箱 中 (2)稱 量:用 托 盤 天 平 稱 量 NaOH 固 體 烘干 () (NaOH 放在 或表面皿中)。 錯因: (3)溶 解:將 稱 量 好 的 固 體 放 入 (7)用固體 NaCl配制0.5 mol·L-1 的溶液, 中,加 適 量 水 溶 解,并 用 攪 拌;溶 所用的儀器只有:燒杯、玻璃 棒、膠 頭 滴 管、容 解過程中玻璃棒的作用為 。 量瓶 () (4)轉(zhuǎn)移(移液) 錯因: ①移液前需要將溶液冷卻至 。 ②移液中玻璃棒的作用為 。 『重點強化』 (5)洗 滌 :用 適 量 蒸 餾 水 將 燒 杯 及 玻 璃 棒 洗 滌 1.容量瓶的四個“不能” (1)不 能 將 固 體 或 濃 溶 液 直 接 在 容 量 瓶 中 溶 次,洗 滌 液 也 都 注 入 解或稀釋。 中,并振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。 (2)不能作為反應容器或用來長期貯存溶液。 (3)不 能 將 過 冷 或 過 熱 的 溶 液 轉(zhuǎn) 移 到 容 量 瓶 (6)定容 中,因為容 量 瓶 的 容 積 是 在 瓶 身 所 標 溫 度 下 ①將蒸餾 水 注 入 容 量 瓶,液 面 離 容 量 瓶 刻 度 線下 時,改 用 滴加蒸 確定的。 餾水。 (4)不 能 配 制 任 意 體 積 的 溶 液 ,只 能 配 制 容 量 瓶上規(guī)定容積的溶液。 ②定容時要 平 視 刻 度 線,至 與刻度線相切。 2.誤差分析 (1)分析依據(jù) (7)搖勻:蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。 (8)存 放:將 配 好 的 溶 液 放 入 試 劑 瓶 并 貼 上 標簽。 n m m(或n)實際值比理論值 濃度 V MV 小、V 實際值比理論值大 →偏低 【易 錯 辨 析】正 確 的 打 “√ ”,錯 誤 的 打 “× ”,錯 誤 c= = m(或n)實際值比理論值 濃度 大、V 實際值比理論值小 →偏高 的寫明原因。 (變量為 m、V) (1)在 容 量 瓶 中 先 加 入 一 定 體 積 的 水 ,再 加 入 10 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

(2)常見的操作不當造成的誤差 蒸餾水; 能引起誤差的一些操作 因變量 c/ mol· ③用0.1 mol·L-1 NaOH 溶 液 中 和 過 量 的 m(溶質(zhì))V(溶液) L-1 稀鹽酸,記錄所消耗 NaOH 溶液的體積; ④加入25.0mL0.1mol·L-1 稀鹽酸。 托盤 稱量 易 潮 解 的 物 質(zhì) (如 不變 偏小 請回答下列問題。 減小 (1)正確的操作順序是 (填序號)。 天平 NaOH 固體)時間過長 量取液體時,仰視讀數(shù) 增大 不變 偏大 (2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 量筒 減小 不變 偏小 不變 偏小 ; 量取液體時,俯視讀數(shù) 不變 偏小 燒杯 攪拌時部分液體濺出 減小 減小 偏大 。 及玻 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 璃棒 (3)該 測 定 實 驗 共 進 行 了 4 次。 實 驗 室 現(xiàn) 有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL4 種 規(guī) 格 的 未冷卻至室溫就注入容 容量瓶,則 配 制 鹽 酸 應 選 用 的 容 量 瓶 的 規(guī) 格 不變 為 ,理由是 量瓶定容 從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶 不變 偏小 。 減小 不變 偏小 (4)某同學4次 測 定 所 消 耗 的 NaOH 溶 液 的 容 液時有少量液體流出 體積如下: 量 瓶 定容時,蒸餾水加 多 了, 減小 用滴管吸出 定 容 時 ,俯 視 刻 度 線 不變 減小 偏大 測定次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 定 容 時 ,仰 視 刻 度 線 不變 增大 偏小 V[NaOH(aq)]/mL 13.0 12.9 13.1 13.0 考向突破 根據(jù)這個 同 學 的 實 驗 數(shù) 據(jù),計 算 這 種 藥 片 碳 KAOXIANGTUPO 酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。 考向一 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時注意事項 (1)解 答 需 要 補 充 儀 器 的 實 驗 題 時,要 學 會 “有 1.(2022· 浙 江 溫 州 開 學 考 )下 列 有 關 實 驗 基 本 序思 考 ”———即 按 照 實 驗 的 先 后 順 序、步 驟,思 考每一步所需儀 器,然 后 與 已 知 儀 器 比 較,尋 找 操作不能達到目的的是 () 要補充的儀器。 (2)所 用 定 量 儀 器 的 精 確 度:量 筒 (精 確 到 A.配制10% CuSO4 溶液:稱取5.0gCuSO4· 0.1 mL)、托盤天平(精確到0.1g)。 5H2O,加 入 27.0g 水 ,攪 拌 溶 解 B.在實驗室 中,采 用 加 熱 氯 酸 鉀 和 二 氧 化 錳 混合物 的 方 法 制 取 氧 氣,可 以 用 溶 解、過 濾 、洗 滌 、干 燥 的 方 法 從 反 應 產(chǎn) 物 中 得 到 二 氧化錳 考向二 配制溶液過程中的誤差分析 C.可 以 用 酒 精 燈、玻 璃 棒、坩 堝、泥 三 角 這 些 3.(2022·河南南陽期中質(zhì)量評估)從溶質(zhì)改 變 儀器從食鹽水中獲取 NaCl晶體 角 度 分 析 產(chǎn) 生 的 誤 差(用 “偏 大 ”“偏 小 ”或 “無 D.配 制 100 mL1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶 影響”填空)。 液,可將固體放于天平左盤稱其質(zhì)量 (1)配制450mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液, 2.(新教材 RJ必修第一冊 P6012)某種胃藥的有 用托盤天平稱取 NaOH 固體1.8g: 。 效成分為 碳 酸 鈣,測 定 其 中 碳 酸 鈣 含 量 的 操 (2)配制 500 mL0.1 mol·L-1 的 硫 酸 銅 溶 作如下(設 該 藥 片 中 的 其 他 成 分 不 與 鹽 酸 或 液,用托盤天平稱取膽礬8.0g: 。 氫氧化鈉反應): (3)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液,需稱 ①配制0.1mol·L-1 稀鹽酸和0.1 mol·L-1 量溶質(zhì)4.4g,稱量時物碼位置顛倒: 。 NaOH 溶液; (4)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù): 。 ②向一粒研碎后的藥片(0.1g)中加入20.0mL (5)定 容 時,加 水 超 過 刻 度 線,用 膠 頭 滴 管 吸 11第一章 化學計量在實驗中的應用

取多余的液體至刻度線: 。 (6)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒: 。 定 容 時 俯 視 、仰 視 的 誤 差 分 析 分析定容時俯視、仰 視 對 結(jié) 果 的 影 響 時,要 確 保 4.(2021· 天 津 楊 村 第 一 中 學 模 擬 )從 溶 液 改 變 按眼睛視線 → 刻 度 線 → 凹 液 面 最 低 點 的 次 序, 做 到 “三 點 一 線 ”。 角 度 分 析 產(chǎn) 生 的 誤 差(用 “偏 大 ”“偏 小 ”或 “無 (1)仰視刻度線(圖1),導 致 溶 液 體 積 偏 大,濃 度 偏小。 影響”填空)。 (2)俯視刻度線(圖2),導 致 溶 液 體 積 偏 小,濃 度 偏大。 (1)配 制 NaOH 溶 液 時,將 稱 量 好 的 NaOH 固體放入 小 燒 杯 中 溶 解,未 經(jīng) 冷 卻 立 即 轉(zhuǎn) 移 到容量瓶中并定容: 。 (2)定 容 搖 勻 后,發(fā) 現(xiàn) 液 面 下 降,繼 續(xù) 加 水 至 刻度線: 。 (3)定容時仰視刻度線: 。 (4)定容搖勻后少量溶液外流: 。 (5)容量瓶中原有少量蒸餾水: 。 固 體 溶 解 度 的 概 念 屬 于 初 中 知 識 體 系 ,氣 體 的 溶 解 度 屬 于 知 識 拓 展 內(nèi) 容 ,與 之 有 關 的 溶 度 積 屬 于 高 中 知 識 。 溶 解 度 曲 線 用 來 描 述 物 質(zhì) 的 溶 解 度 隨 溫 度 變 化 而 變 化 的 曲 線 ,根 據(jù) 溶 解 度 曲 線 可 進行溶液的配制、混合物的 分 離 與 提 純,以 及 進 行 物 質(zhì) 結(jié) 晶 或 溶 解 的 計 算,可 出 現(xiàn) 在 一 些 填 空 題 中 。 通 過 圖 表 ,讓 學 生 進 一 步 得 到 物 質(zhì) 溶 解 度 的 變 化 規(guī) 律 ,從 而 培 養(yǎng) 學 生 識 圖 能 力 ,閱 讀 查 找 數(shù) 據(jù) 和比較分析能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的學科素養(yǎng)。 一、溶解度的概念及計算 態(tài)時 氣 體 的 體 積,常 記 為 1∶x。 如 NH3、 1.固體的溶解度 HCl、SO2、CO2 等 氣 體 常 溫 時 的 溶 解 度 分 別 (1)概 念 :在 一 定 溫 度 下 ,某 固 體 物 質(zhì) 在 100g 為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 溶 劑(通 常 是 水)里 達 到 飽 和 狀 態(tài) 時 所 溶 解 的 (2)影 響 因 素 :氣 體 溶 解 度 的 大 小 與 溫 度 和 壓 質(zhì)量,叫 做 這 種 物 質(zhì) 在 該 溶 劑 里 的 溶 解 度。 強有關,溫度升高,溶解度減 小;壓 強 增 大,溶 解度增大。 符號為S,單位為“g”。 (2)公 式:固 體 物 質(zhì) 溶 解 度 (飽 和 溶 液 )S = 【對點練習】 m 溶 質(zhì) ×100g。 1.(2022·廣東中山紀念 中 學 月 考)某 結(jié) 晶 水 合 m 溶 劑 物化學式為 X·nH2O,其相對分子質(zhì)量為 M , 在25℃時,A g該結(jié)晶水合物溶于B g水中即 (3)影響溶解度大小的因素 可達到飽和,形成密度為D g·cm-3 的飽和溶 液V mL,下列表達式中不正確的是 ( ) ①內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。 ②外因 A.該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為100AM(MVD-18n)% a.溶 劑 的 影 響 (如 NaCl易 溶 于 水,不 易 溶 于 B.溶質(zhì) X 在25℃時的溶解度為10B0AM(+M1-8A18nn)g 汽油)。 C.該 飽 和 溶 液 的 密 度 為 (AV+B)g·cm-3 b.溫 度 的 影 響 :升 溫 ,大 多 數(shù) 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解 度增大,少 數(shù) 物 質(zhì) 卻 相 反,如 Ca(OH)2;溫 度 對 NaCl的溶解度影響不大。 2.氣體的溶解度 D.該 飽 和 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為1000DA (1)概念:通 常 指 該 氣 體(其 壓 強 為 101kPa) MV 在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀 mol·L-1 12 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

二、溶解度曲線及應用 3.溶解度曲線的應用 1.常見物質(zhì)的溶解度曲線(g/100g水) 利用溶解度曲線選擇不同的物質(zhì)分離方法: (1)溶解度受溫度 影 響 較 小 的 物 質(zhì)(如 NaCl) 采取 蒸 發(fā) 結(jié) 晶 的 方 法;若 NaCl溶 液 中 含 有 KNO3,應 采 取 蒸 發(fā) 結(jié) 晶 ,趁 熱 過 濾 的 方 法 。 (2)溶 解 度 受 溫 度 影 響 較 大 的 物 質(zhì) (或 帶 有 結(jié) 晶水)采 取 蒸 發(fā) 濃 縮、冷 卻 結(jié) 晶 的 方 法;若 KNO3 溶液 中 含 有 NaCl,應 采 取 加 熱 濃 縮、 冷卻結(jié)晶、過濾的方法。 【對點練習】 2.(2021· 承 德 模 擬)硫 化 鋅(ZnS)是 一 種 重 要 的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢 渣 鋅 灰 制取其工藝流程如圖所示。 2.溶解度曲線的意義 已知 Na2SO4 ·10H2O 及 Na2SO4 的 溶 解 度 隨溫度變化曲線如圖: (1)點:曲線上的點叫飽和點。 ①曲線上任一點表示對應溫度下該物質(zhì)的溶 解度。 ②兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在該交點的溫度 下溶解度相等。 從濾液中得到 Na2SO4 的操作方法是 (2)線 :溶 解 度 曲 線 表 示 物 質(zhì) 的 溶 解 度 隨 溫 度 。 變化的趨勢,其變化趨勢分為三種: 『綜合訓練』 ①陡升型:大 部 分 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解 度 隨 溫 度 1.(2021· 太 原 模 擬)某 溫 度 下,V mL 不 飽 和 升高 而 增 大,且 變 化 較 大,如 硝 酸 鉀,提 純 時 NaNO3 溶 液 a g,蒸 發(fā) 掉b g 水 或 加 入b g 常采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法。 NaNO3 固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽 ②下降型:極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反 和,則下列各量的計算結(jié)果正確的是 ( ) 而減小,如熟石灰的飽和溶液升溫時變渾濁。 A.該溫度下 NaNO3 的溶解度為50g ③緩升型:少 數(shù) 物 質(zhì) 的 溶 解 度 隨 溫 度 變 化 不 為a+b 大,如氯化 鈉,提 純 時 常 采 用 蒸 發(fā) 結(jié) 晶 (蒸 發(fā) B.原 不 飽 和 溶 液 的 密 度 V g·mL-1 溶劑)的方法。 C.原 不 飽 和 溶 液 中 NaNO3 的 質(zhì) 量 分 數(shù) (3)面 為500(aa-b)% ①溶解度曲線下方的面表示相應溫度下該物 質(zhì)的不飽和溶液。 D.原不飽和溶液中 NaNO3 的物質(zhì)的量濃度為 ②溶解度曲線上方的面表示相應溫度下該物 1001(a7V-b)mol·L-1 質(zhì)的過飽和溶液,可以結(jié)晶析出晶體。 13第一章 化學計量在實驗中的應用

2.(2021· 山 西 太 原 模 擬 )以 氯 化 鈉 和 硫 酸 銨 為 回答下列問題: 原料制備 氯 化 銨 及 副 產(chǎn) 品 硫 酸 鈉,工 藝 流 程 如下: (1)欲 制 備 10.7 g NH4Cl,理 論 上 需 氯化銨 和 硫 酸 鈉 的 溶 解 度 隨 溫 度 變 化 如 圖 NaCl g。 所示。 (2)實 驗 室 進 行 蒸 發(fā) 濃 縮 用 到 的 主 要 儀 器 有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷 卻 結(jié) 晶”過 程 中,析 出 NH4Cl晶 體 的 合適溫度為 。 (4)不 用 其 他 試 劑,檢 查 NH4Cl產(chǎn) 品 是 否 純 凈的方法及操作是 。 (5)若 NH4Cl產(chǎn) 品 中 含 有 硫 酸 鈉 雜 質(zhì),進 一 步提純產(chǎn)品的方法是 。 『真題體驗』 體配制 0.10 mol·L-1 FeSO4 溶 液,需 要 的 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。 儀器有藥匙、玻 璃 棒、 (從 (1)(2020· 浙 江 卷)1 molCO2 與 NaOH 溶 下列圖中選擇,寫出名稱)。 液完 全 反 應,則 n (CO23- )+n (HCO3- )+ n(H2CO3)=1 mol () (2)(2019· 江 蘇 卷)將 4.0g NaOH 固 體 置 于100 mL 容 量 瓶 中,加 水 至 刻 度 線,配 制 3.(2018· 全 國 卷 Ⅲ 節(jié) 選 )硫 代 硫 酸 鈉 晶 體 1.000 mol·L-1 NaOH 溶液 ( ) (Na2S2O3·5H2O,M =248g·mol-1)可用作定 (3)(2018·全國卷Ⅱ改編)配制0.4000mol·L-1 影劑、還原劑。利用 K2Cr2O7 標準溶液定量測 的 NaOH 溶液,可 以 稱 取 4.0g 固 體 NaOH 定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下: 于燒 杯 中,加 入 少 量 蒸 餾 水 溶 解,轉(zhuǎn) 移 至 溶液配制:稱取 1.2000g 某 硫 代 硫 酸 鈉 晶 體 250mL 容量瓶中定容 ( ) 樣品,用新煮 沸 并 冷 卻 的 蒸 餾 水 在 (4)(2017· 海 南 卷)容 量 瓶 和 滴 定 管 使 用 前 中溶解,完 全 溶 解 后,全 部 轉(zhuǎn) 移 至 100 mL 的 均需要檢漏 () 中,加蒸餾水至 。 (5)(2017· 全 國 卷 Ⅲ )稱 取 KMnO4 固 體 4.(2017·全國卷Ⅲ節(jié)選)有關物質(zhì)的溶解度如 0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀 圖所示。向 Na2Cr2O7 中加入適量 KCl,蒸發(fā) 釋至刻度,就能配得濃度為0.010mol·L-1 的 濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到 K2Cr2O7 固體。冷 KMnO4 溶液 ( ) 卻到 (填標號)得到的 K2Cr2O7 固 2.(2020· 全 國 卷 Ⅰ 節(jié) 選)由 FeSO4·7H2O 固 體產(chǎn)品最多。 14 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

a.80 ℃ b.60 ℃ (1)請 你 觀 察 圖 示 判 斷 ,其 中 不 正 確 的 操 作 有 c.40 ℃ d.10 ℃ (填序號)。 『命題預測』 (2)其中確定 50 mL 溶 液 體 積 的 容 器 是 (填名稱)。 人體血液里 Ca2+ 的濃度一般 采 用 mg·cm-3 (3)如 果 用 圖 示 的 操 作 所 配 制 的 溶 液 進 行 實 來表示。抽 取 一 定 體 積 的 血 樣,加 適 量 的 草 酸 銨 [(NH4 )2C2O4 ]溶 液,可 析 出 草 酸 鈣 驗,在其他操作正確的情況下,所配制的 溶 液 (CaC2O4)沉淀,將 此 草 酸 鈣 沉 淀 洗 滌 后 溶 于 強酸可得 草 酸 (H2C2O4),再 用 KMnO4 溶 液 濃度將 (填“偏大”或“偏小”)。 滴定即可測定血液樣品中 Ca2+ 的濃度。某研 究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣 【測 定 血 液 樣 品 中 Ca2+ 的 濃 度 】抽 取 血 樣 品中 Ca2+ 的濃度。 【配制 KMnO4 標準 溶 液】如 圖 是 配 制 50 mL 20.00mL,經(jīng) 過 上 述 處 理 后 得 到 草 酸,再 用 KMnO4 標準溶液的過程示意圖。 0.020 mol·L-1 KMnO4 溶 液 滴 定,使 草 酸 轉(zhuǎn) 化 成 CO2 逸 出,這 時 共 消 耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 (4)已知草酸與 KMnO4 反應的離子方程式為: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mnx+ + 10CO2↑ +8H2O 則方程式中的x= 。 (5)經(jīng)過計算,血液樣品中 Ca2+ 的濃度為 mg·cm-3。 提醒:課下請認真完成課后作業(yè)(二) 熱點題型專項突破1 以物質(zhì)的量為中心的計算 以 物 質(zhì) 的 量 為 中 心 的 綜 合 運 算 ,常 與 化 學 方 程 式 結(jié) 合 起 來 進 行 解 答 ,涉 及 的 運 算 方 法 主 要 有 比 例 式 法 和 關 系 式 法 ,而 解 題 常 用 的 守 恒 法 是 化 學 學 科 中 的 一 種 基 本 方 法 ,包 括 質(zhì) 量 守 恒 、得 失 電 子守恒、電荷守恒、能量守恒。 方法一 比例式法 物質(zhì)的量之比 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 1.應用原理 標準狀況下 2×22.4L ∶ 1×22.4L 氣體體積之比 現(xiàn) 以 2H2 + O2 點燃 為 例,方 程 式 中 有 質(zhì)量之比 4g ∶ 32g ∶ 36g 2H2O 結(jié)論:化學 方 程 式 中 各 物 質(zhì) 的 化 學 計 量 數(shù) 之 關量的關系如下: 比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的粒子 化學計量 2H2 點燃 數(shù)之比=氣體體積之比(相同狀況下)≠ 質(zhì)量 數(shù)之比 2 + O2 2H2O 之比。根據(jù)化學方程式列比例式時應遵循上 ∶ 1 ∶2 擴大 NA 倍 2N A ∶ N A ∶ 2N A 述比例關系。 15第一章 化學計量在實驗中的應用

2.解題步驟 溶解時,配制了250mL。應計算出250 mL 溶 設 設所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n 液所含 FeC2O4·2H2O 的 質(zhì) 量,再 求 樣 品 中 寫 寫出有關的化學方程式 FeC2O4·2H2O 的質(zhì)量分數(shù)。 【解析】 三 次 滴 定 實 驗 消 耗 的 KMnO4 標 準 找出相關物 質(zhì) 對 應 的 化 學 計 量 數(shù),從 溶 液 的 體 積 分 別 為 19.98 mL、21.14 mL、 找 20.02 mL,第 2 次 實 驗 的 數(shù) 據(jù) 誤 差 太 大 ,應 舍 而找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 列 將有關的四個量列出比例式 去。1、3兩次實驗消耗標準液平均體積為V= 解 根據(jù)比例式求出n,再求 m、V 或c V1+2V2=19.98mL2+20.02mL=20.00 mL,由 答 寫出簡明答案 n=c ·V 得 所 用 KMnO4 物 質(zhì) 的 量 為n= 【典例1】 (2020· 浙 江 卷)為 測 定 FeC2O4 · 0.1000mol·L-1×20.00×10-3L=2×10-3mol。 2H2O(M =180g·mol-1)樣 品 的 純 度,用 硫 根據(jù)方程式 酸溶 解 6.300g 樣 品,定 容 至 250 mL。 取 25.00mL 溶 液,用 0.1000 mol·L-1 KMnO4 3MnO4- +5FeC2O4·2H2O+24H+ 3Mn2+ +5Fe3+ +10CO2↑+22H2O 標準溶液滴定至終點。重復實驗,數(shù)據(jù)如下: 3 mol 5 mol 2×10-3mol n(FeC2O4·2H2O) 列比 例 可 得 25 mL 待 測 溶 液 中n(FeC2O4 · 序號 滴定前讀數(shù)/mL 滴 定 終 點 讀 數(shù)/mL 2H2O)= 5 ×2×10-3mol=3.33×10-3mol, 1 0.00 19.98 3 250 mL 待 測 溶 液 中n(FeC2O4·2H2O)= 2 1.26 22.40 3.333×10-3 ×22550mmLL=3.333×10-2mol, 3 1.54 21.56 則 樣 品 中 FeC2O4 ·2H2O 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 已 知:3MnO4- +5FeC2O4 ·2H2O +24H+ 3.333×10-2mol×180g·mol-1 × 100% = 3Mn2+ +5Fe3+ +10CO2↑+22H2O 6.3000g 假設雜質(zhì)不參加反應。 95.2%。 該樣品中 FeC2O4·2H2O 的質(zhì)量分數(shù)是 【答案】 95.2 %(保 留 小 數(shù) 點 后 一 位);寫 出 簡 要 計 算 0.1000 mol·L-1 ×20.00×10-3L× 5 ×2525.000×180g·mol-1 3 過程。 6.300g 【解題流程】 第一步:根據(jù)題意分析發(fā)生的反應,本題只涉及 ×100%=95.2%。 一個 反 應 3MnO4- +5FeC2O4 ·2H2O+24H+ 【對點練習】 1.利用太陽能分解水制氫(2H2O 太陽能 2H2↑+ 3Mn2+ +5Fe3+ +10CO2↑+22H2O O2↑),若光解0.02 mol水,下列說法正確的 第 二 步 :分 析 數(shù) 據(jù) 找 出 已 知 量 ,利 用 反 應 方 程 是 () 式計算 出 相 關 物 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量。 分 析 數(shù) 據(jù) A.可生成 H2 的質(zhì)量為0.02g 時,注意三次 滴 定 實 驗 消 耗 KMnO4 的 體 積, B.可生成氫原子數(shù)為2.408×1023 個 第二組數(shù)據(jù)誤差較大,應舍去。 C.可生成 H2 的體積為0.224L(標準狀況) 第三步:根 據(jù) 題 給 信 息 求 出 最 終 結(jié) 果。 注意 D.生成 H2 的量理論上等于 0.04 molNa與 實驗時用的25.00 mL 樣品溶液,而 樣品用硫酸 H2O 反應產(chǎn)生 H2 的量 16 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

方法二 關系式法 的總 物 質(zhì) 的 量 減 去 與 KI反 應 的 Br2 的 物 質(zhì) 的量。采 用 關 系 式 法 來 解 答,可 簡 化 解 題 步 1.應用原理 關系式法 是 表 示 兩 種 或 多 種 物 質(zhì) 之 間 “物 質(zhì) 驟。Br2 氧 化 了I- 得 到I2,而I2 又 被 S2O23- 的量”關系的一種簡化式子。在多步 反 應 中, 還原為I- ,故 以I2 為 紐 帶 得 到 關 系 式:Br2~ 它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間 I2~2Na2S2O3,再 進 行 解 答 。 的“物質(zhì) 的 量”關 系 表 示 出 來,把 多 步 計 算 簡 【解析】 用 硫 代 硫 酸 鈉 滴 定I2 時,需 要 選 擇 化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式 的指示劑是淀粉溶液。根據(jù)反應②③可得過 法解化學計算題的前提。 量 Br2 與 Na2S2O3 的 關 系 式 為 Br2 ~ 2.解題步驟 2Na2S2O3,故n(Br2)= 1 ×c·V ×10-3mol 2 =5cV ×10-4mol,n(環(huán)己烯)= (b-5cV × 10-4)mol,故 樣 品 中 環(huán) 己 烯 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 (b-5cV ×10-4)mol×82g·mol-1 × 100% ag 【典例2】 (2019· 天 津 卷 節(jié) 選)環(huán) 己 烯 含 量 的 = b-2c0V00 ×82 測定。在一 定 條 件 下,向a g 環(huán) 己 烯 樣 品 中 a ×100%。 加入定量制 得 的b molBr2,與 環(huán) 己 烯 充 分 反 應后,剩 余 的 Br2 與 足 量 KI作 用 生 成I2,用 【答案】 淀粉溶液 b-2c0V00 ×82 【對點練習】 a ×100% c mol·L-1 的 Na2S2O3 標 準 溶 液 滴 定,終 點 時消耗 Na2S2O3 標 準 溶 液 V mL(以 上 數(shù) 據(jù) 2.(2020·江蘇卷)次氯酸鈉溶液和二氯異氰 尿 均已扣除干擾因素)。 酸 鈉 (C3N3O3Cl2Na)都 是 常 用 的 殺 菌 消 毒 劑。NaClO 可用于制備二氯異氰尿酸鈉。 測定過程中,發(fā)生的反應如下: 二氯 異 氰 尿 酸 鈉 優(yōu) 質(zhì) 品 要 求 有 效 氯 大 于 ①Br2+ → Br 60%。通過下列實驗檢測二氯 異 氰 尿 酸 鈉 樣 Br 品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為 ②Br2+2KI I2+2KBr C3N3O3Cl2- + H+ +2H2O C3H3N3O3 ③I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6 +2HClO HClO+2I- +H+ I2+Cl- +H2O 滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯 I2+2S2O23- S4O26- +2I- 準 確 稱 取 1.1200 g 樣 品,用 容 量 瓶 配 成 的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示)。 250.0mL 溶 液;取 25.00 mL 上 述 溶 液 于 碘 量瓶中,加 入 適 量 稀 硫 酸 和 過 量 KI溶 液,密 【思路啟迪】 本題是測定環(huán)己烯的含量。加入 封在 暗 處 靜 置 5 min;用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3 標準 溶 液 滴 定 至 溶 液 呈 微 黃 色,加 的b molBr2 發(fā)生了反應①和②, 入 淀 粉 指 示 劑,繼 續(xù) 滴 定 至 終 點,消 耗 Na2S2O3 溶液20.00 mL。 ①與 反應 (利 用 反 應 ① →Br2~ 得關系式) Br2 — ②與 KI反應 Br2 ~2KI~I2 ~2Na2S2O3 →(利 用 反 應 ② ③ 得 關 系 式 ) 由圖可知與 反 應 的 Br2 等 于 投 入 的 Br2 17第一章 化學計量在實驗中的應用

通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計 【典例3】 (2022· 石家莊調(diào)研)28g鐵粉溶于 算 過 程, 該 樣 品 的 有 效 氯 = 稀鹽酸中,然后加入足量的 Na2O2 固體,充分 測定中轉(zhuǎn)化為 H樣C品lO質(zhì)的量氯元素質(zhì)量×2×100%) 反應后過濾,將濾渣加強熱,最終得到的 固 體 質(zhì)量為 () A.36g B.40g C.80g D.160g 【思路啟 迪】 根 據(jù) 物 質(zhì) 之 間 的 反 應,確 定 所 得固體 成 分,進 而 求 出 其 質(zhì) 量。反 應 轉(zhuǎn) 化 關 系 為 Fe 稀 HCl Na2O2 Fe (OH )3 → FeCl2 → 加強熱 →Fe2O3。 【解 析】 28g鐵 粉 溶 于 稀 鹽 酸 中 生 成 FeCl2 和 H2,然 后 加 入 足 量 的 Na2O2 固 體,Na2O2 溶于水 生 成 NaOH 和 O2,所 以 充 分 反 應 后 FeCl2 最終轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀,過濾,將濾 渣加強 熱 最 終 得 到 的 固 體 為 Fe2O3,根 據(jù) 鐵 原 子 守 恒 可 得n(Fe2O3)= 12n(Fe)= 1 × 2 28g =0.25 mol,則 Fe2O3 固體的質(zhì) 56g·mol-1 方法三 守恒法 量 為 0.25 mol×160g·mol-1=40g。 1.應用原理 【答案】 B 所 謂“守 恒”就 是 物 質(zhì) 在 發(fā) 生 “變 化 ”或 兩 物 質(zhì) 在 發(fā) 生“相 互 作 用 ”的 過 程 中 某 些 物 理 量 的 總 【對點練習】 量保持“不變”。一切化學反應都遵循守恒 規(guī) 律,在化學變化中有各種各樣的守恒,如 質(zhì) 量 3.(2022 · 蘭 州 一 中 月 考 )現(xiàn) 有 K2SO4、 守恒、原子守恒、得失電子守恒、電 荷 守 恒、能 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 的 混 合 溶 液,其 中 量守恒等。 n(SO24- )=2 mol,向 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 2.解題步驟 KOH 溶液,使生成 的 沉 淀 剛 好 完 全 溶 解 時, 消耗2molKOH 溶液,則原溶液中的 K+ 的 物質(zhì)的量為 () 第一步 明確題目要求解的量 A.1.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.3 mol ↓ 根 據(jù) 題 目 中 要 求 解 的 量 ,分 析 反 4.(2021· 豫 南 九 校 聯(lián) 考 )已 知 M2O2n- 可 與 第二步 應 過 程 中 物 質(zhì) 的 變 化 ,找 出 守 恒 類型及相關的量 R2- 反 應,R2- 被 氧 化 為 R 單 質(zhì),M2O2n- 的 還 ↓ 根 據(jù) 守 恒 原 理 ,梳 理 出 反 應 前 后 原產(chǎn) 物 中,M 為 +3 價;又 知c(M2O2n- )為 第三步 守恒的量,列式計算求解 0.3mol/L 的 溶 液 100 mL 可 與c(R2- )為 0.6mol/L 的溶液150mL 恰好完全反應,則 n 值為 。 18 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 高考要求 核心素養(yǎng) 1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。 1.宏觀辨識 與 微 觀 探 析:從 物 質(zhì) 的 微 觀 層 面 理 解 其 組 2.理 解 物 理 變 化 與 化 學 變 化 的 區(qū) 別 與 聯(lián) 系 。 成、結(jié) 構(gòu) 與 性 質(zhì) 的 聯(lián) 系,形 成“結(jié) 構(gòu) 決 定 性 質(zhì),性 質(zhì) 決 3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金 定應用”的觀念。 屬的概念。 2.變 化 觀 念 與 平 衡 思 想 :從 化 學 變 化 和 物 理 變 化 的 角 度 4.理 解 酸 、堿 、鹽 、氧 化 物 的 概 念 及 相 互 聯(lián) 系 。 理解物質(zhì)性質(zhì)與化學變化之間的關系。 5.了解膠體是 一 種 常 見 的 分 散 系,了 解 溶 液 和 膠 體 3.科學態(tài)度與社會責任:深刻理解化學、技術、社會和環(huán) 的區(qū)別。 境 之 間 的 相 互 關 系 ,贊 賞 化 學 對 社 會 的 重 大 貢 獻 。 考點一 物質(zhì)的組成與分類 知識梳理 ZHISHISHULI 元素以 形式存在的狀態(tài)。 1.物質(zhì)的組成 (2)同素異形體 (1)元素、物質(zhì)及微粒間的關系 ① 同 種 元 素 形 成 的 叫同素異形 ①宏觀上 物 質(zhì) 是 由 元 素 組 成 的,微 觀 上 物 質(zhì) 體。同素異形體的形成有兩種方式: 是由 、 或 a.原子個數(shù)不同,如 O2 和 O3。 b.原子排列方式不同,如金剛石和石墨。 構(gòu)成的。 ②同素 異 形 體 之 間 的 性 質(zhì) 差 異 主 要 體 現(xiàn) 在 a.分子:保持物質(zhì) 的最小微粒。 性 質(zhì) 上,同 素 異 形 體 之 間 的 轉(zhuǎn) 化 b.原子:化學變化中的 微粒。 屬于 變化。 c.離子:帶電荷的 或原子團。 (3)混合物和純凈物 ②原子通過不同途徑構(gòu)成物質(zhì)的解析 ①純凈物:由 組成。 共價鍵 物質(zhì),如金剛石、SiO2 ②混合物:由 組成。 → 共價鍵 分子,如 CO2、Cl2 2.物質(zhì)的分類 → (1)交 叉 分 類 法———從 不 同 角 度 對 物 質(zhì) 進 行 原子— 得失電子→離子 離子鍵→離子化合物,如 NaCl 分類 其他形式→物質(zhì),如 He、金屬 Na ③元素與物質(zhì)的關系 元素 組成 單質(zhì): 的純凈物 化合物: 的純凈物 → ④元素的存在形態(tài) a.游離態(tài) 元素以 形式存在的狀態(tài)。 b.化合態(tài) 19第二章 化學物質(zhì)及其變化

(2)樹狀分類法 (4)酸 性 氧 化 物 不 一 定 是 非 金 屬 氧 化 物,如 明確分類 標 準,按 不 同 層 次 對 物 質(zhì) 進 行 逐 級 Mn2O7 等。非金屬氧化物也不一定是酸性氧 化物,如 CO、NO2 等。 分類,各層之間屬于包含關系,示例如下: (5)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化 物不一定是堿性氧化物。如 Fe3O4、Al2O3 等。 請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的橫線上。 ①氯氣 ②HClO ③苛性鈉 ④鐵 ⑤小 考向突破 蘇打 ⑥過氧化鈉 ⑦二氧化碳 ⑧氧化鋁 ⑨氧化銅 ⑩甲烷 KAOXIANGTUPO 考向一 物質(zhì)的組成 1.下列說法正確的是 () A.純凈物只 由 一 種 元 素 組 成,而 混 合 物 由 兩 種或兩種以上元素組成 B.純凈物 只 由 一 種 原 子 構(gòu) 成,而 混 合 物 由 多 種原子構(gòu)成 C.只由一種 分 子 組 成 的 物 質(zhì) 一 定 為 純 凈 物, 【易 錯 辨 析】正 確 的 打 “√ ”,錯 誤 的 打 “× ”,錯 誤 組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素 的寫明原因。 D.只 由 一 種 元 素 的 陽 離 子 與 另 一 種 元 素 的 陰 (1)含有金屬元素的離子不一定是陽離子 ( ) 離子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物 錯因: (2)用 于 環(huán) 境 消 毒 的 漂 白 粉 是 混 合 物 ( ) 2.有下列 物 質(zhì):① 氧 氣 ② 二 氧 化 碳 ③ 臭 氧 錯因: (3)只 由 一 種 元 素 組 成 的 物 質(zhì) 一 定 為 純 凈 物 (O3) ④鹽酸 ⑤氖 ⑥碳酸鈉 ⑦空氣 ⑧氫氧化鈉 ⑨冰水混合物 ⑩乙醇 甲醚 (1)其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有 。 (2)由原子直接構(gòu)成的純凈物有 。 ( ) (3)由離子直接構(gòu)成的純凈物有 錯因: 。 (4)Na 、 N a C l 、S i O 2 、 H 2 S O 4 都 為 分 子 式 ( ) (4)互為同素異形體的是 。 (5)屬于單質(zhì)的有 。 錯因: (6)屬于化合物的有 。 (5)因 為 N a H 2P O 2 是 正 鹽 , 所 以 H 3 P O 2 是 一 (7)屬于混合物的有 。 元酸 ( ) (8)互為同分異構(gòu)體的是 。 錯因: 熟悉常見的混合物 『重點強化』 1.化學式并不一 定 代 表 物 質(zhì) 含 有 分 子,如 NaCl (1)氣體混合物:空氣、水 煤 氣 (CO 和 H2)、天 然 中只存在 Na+ 與 Cl- ,SiO2 中 只 存 在 Si原 子 氣(主 要 成 分 是 CH4 )、高 爐 煤 氣、石 油 氣、裂 與 O 原子。 解氣。 (2)液 態(tài) 混 合 物:氨 水、氯 水、王 水、水 玻 璃 2.化學式 不 一 定 表 示 一 種 具 體 的 物 質(zhì),如 有 同 (Na2SiO3+水)、鹽酸、濃 硫 酸、石 油、植 物 油、膠 分異構(gòu)體的有機物、有同素異形體的物質(zhì)。 體 、福 爾 馬 林 (甲 醛 + 水 )。 (3)固 體 混 合 物:合 金、堿 石 灰 (CaO+NaOH)、 3.氧化物中的“不一定” 漂 白 粉 、鋁 熱 劑 、玻 璃 、水 泥 、高 分 子 化 合 物 。 (1)酸 性 氧 化 物 、堿 性 氧 化 物 不 一 定 都 能 與 水 反應,生成相應的酸、堿,如 SiO2、Fe2O3。 (2)與 酸 反 應 能 生 成 鹽 和 水 的 氧 化 物 不 一 定 考向二 物質(zhì)的分類 是堿性氧化物,如 Al2O3。 3.(2021·西安模擬)下列說法正確的是 ( ) (3)與 堿 反 應 能 生 成 鹽 和 水 的 氧 化 物 不 一 定 A.蠶 絲 、羊 毛 和 淀 粉 分 別 屬 于 纖 維 素 、蛋 白 質(zhì) 是酸性氧化物,如 NO2、Al2O3。 和多糖 20 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

B.FeO、Al2O3、NO2 分別屬于堿性氧化物、兩 時 產(chǎn) 生 電 能。 除 了 H2,CH4、C2H5OH 等 也 性氧化物、酸性氧化物 ⑥⑦ C.乙 醇 、氯 化 銀 和 乙 酸 分 別 屬 于 非 電 解 質(zhì) 、強 可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功 電解質(zhì)和弱電解質(zhì) Al-空氣燃料電池,它 可 以 代 替 汽油 為 汽 車 提 D.天然氣、沼 氣 和 水 煤 氣 分 別 屬 于 可 再 生 能 源、二次能源和化石能源 ⑧⑨ ⑩ 供動力,也可以用作照明電源等。 4.(新教材 RJ必 修 第 一 冊 P121)閱 讀 下 列 科 普 短文并填空。 (1)在 上 述 短 文 標 有 序 號 的 物 質(zhì) 中 ,屬 于 混 合 燃料電池 是 一 種 化 學 電 池,具 有 能 量 轉(zhuǎn) 化 率 高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。例如,氫 氧 燃 料 電 池 物的是 (填序號,下 同);屬 于 氧 化 物 在工 作 時,從 負 極 連 續(xù) 通 入 H2,從 正 極 連 續(xù) ① 的是 ;屬 于 酸 的 是 ;屬 于 堿 通入 O2,二 者 在 電 池 內(nèi) 部 (含 有 H2SO4 或 ②③ 的是 ;屬于有機物的是 。 KOH 等物質(zhì)的溶 液)發(fā) 生 反 應 生 成 H2O,同 ④⑤ (2)從物質(zhì) 的 類 別 來 看,H2、O2 和 Al都 屬 于 ;請寫出與 O2 互為同素異形體的物 質(zhì)的化學式: 。 考點二 物質(zhì)的性質(zhì)與變化 知識梳理 ZHISHISHULI (4)按 反 應 的 能 量 變 化 分 為 和 1.物質(zhì)的性質(zhì)和變化 。 (1)物質(zhì)的性質(zhì) (5)按反應進行的程度和方向分為 和 。 ①物 理 性 質(zhì) 主 要 表 現(xiàn) 在 顏 色、熔 沸 點、硬 度、 3.單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關系 狀態(tài)、氣味、溶解性、導 電 性、導 熱 性、密 度、光 澤和延展性等。 ②化學性質(zhì)主要表現(xiàn)在金屬性、非金屬 性、可 燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等。 (2)物質(zhì)的變化 生 成,即 沒 ①物理變化 是 指 沒 有 有化學鍵斷裂和形成。 ②化學變化 是 指 有 生 成,即 有 的 斷 裂 和 形 成,也 就 是 結(jié) 構(gòu) 發(fā) 生 【易 錯 辨 析】正 確 的 打 “√ ”,錯 誤 的 打 “× ”,錯 誤 的寫明原因。 變化,分子中原子重新組合。 2.化學反應類型的五種分類 (1)臭氧變成氧氣是物理變化 () (1)根 據(jù) 反 應 物 、生 成 物 的 種 類 與 數(shù) 目 可 分 為 錯因: 、 、 、 (2)NaOH 溶液導電時,一定發(fā)生了化學變化 。 () (2)按 反 應 中 分為氧化 錯因: 還原反應和非氧化還原反應。 (3)煤的氣化是物理變化 () (3)按 反 應 中 分為 錯因: 離子反應和非離子反應。 (4)Na2CO3·10H2O 的 風 化 屬 于 化 學 變 化, 21第二章 化學物質(zhì)及其變化

NaOH 的潮解屬于物理變化 ( ) C.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生 錯因: 水解反應生成乙醇 D.用于 制 作 N95 型 口 罩 的 “熔 噴 布”主 要 原 料是聚丙烯,聚丙烯是有機高分子化合物 (5)用鉑絲蘸取 NaCl溶液進行焰色反應是化 學變化 () 錯因: 2.(2022·甘肅頂級名校第五次考試)化學與 社 會、生活 及 工 業(yè) 生 產(chǎn) 密 切 相 關。下 列 有 關 說 (6)化 學 變 化 中 一 定 存 在 化 學 鍵 的 斷 裂 和 形 法正確的是 () 成,有化學鍵斷裂的變化也一定是化學變化 ( ) A.硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消 錯因: 毒殺菌的作用 B.使 用 可 降 解 的 聚 碳 酸 酯 塑 料 和 向 燃 煤 中 加 『重點強化』 入生石灰,都能減輕環(huán)境污染 1.電解質(zhì) 的 電 離 是 物 理 變 化,電 解 質(zhì) 溶 液 導 電 C.地溝油經(jīng) 處 理 后 可 用 作 生 物 柴 油,其 主 要 是化學變化。 成分和汽油相同 D.海水資源 的 綜 合 利 用 涉 及 制 鹽、制 取 鎂 和 2.同 素 異 形 體 的 轉(zhuǎn) 化 (如 O2 與 O3 的 相 互 轉(zhuǎn) 化),結(jié) 晶 水 合 物 形 成 (如:CuSO4 +5H2O 溴等,其過程中均涉及氧化還原反應 CuSO4·5H2O),結(jié) 晶 水 合 物 失 水 (如: 考向二 物質(zhì)的變化 CuSO4·5H2O △ +5H2O)是 化 學 3.(2022·衡陽調(diào)研)在一定條件下進行的下 列 CuSO4 變化;原子核的裂變、聚變不是化學變化。 化學反應,已 知 A、B、C 中 均 含 有 同 種 元 素, 3.常見的物理變化和化學變化 則下列對應物質(zhì)不正確的是 () (1)三餾:蒸餾、分餾為物理變化,干餾是 化 學 DD 變化。 A →B →C ↑ (2)四色:焰色反應為物理變化,顯色反 應、顏 選項 A 物質(zhì) B物質(zhì) C物質(zhì) D物質(zhì) 色反應、指示劑變色反應是化學變化。 NaOH (3)五解:潮解是物理變化,分 解、裂 解、水 解、 Na2CO3 NaHCO3 CO2 A 溶液 溶液 溶液 電解是化學變化。 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 (4)十八 化:熔 化、汽 化、液 化、酸 化 是 物 理 變 化,氧化、氫化、水 化、風 化、鈍 化、皂 化、炭 化、 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH 溶液 溶液 溶液 催化、硫化、酯化、硝化、裂 化、鹵 化、油 脂 硬 化 D H2S S SO2 O2 是化學變化。 4.(2021· 衡 水 模 擬)已 知 X 和 Y 能 發(fā) 生 如 下 考向突破 KAOXIANGTUPO 反應:X+Y H2O+ 鹽,下 列 有 關 物 質(zhì) X 考向一 物質(zhì)的性質(zhì)及其應用 和 Y 所屬種類的判斷中一定不正確的是 ) 1.(2021·四川頂級名校一 模)化 學 與 生 產(chǎn) 和 生 ( 活密切相關。下列有關說法正確的是 ( ) 選項 A B CD A.古 代 記 載 文 字 的 器 物 “甲 骨”與“絲 帛 ”成 分 X 酸 堿性氧化物 鹽 羧酸 相同 Y堿 酸 堿醇 B.蘇打可用 于 制 作 發(fā) 酵 粉,在 醫(yī) 療 上 也 可 以 用于治療胃酸過多 22 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

考點三 分散系 膠體 知識梳理 ZHISHISHULI 中作 的 現(xiàn) 象。如 帶 正 電 荷 的 1.分散系 Fe(OH)3 膠體粒子向 移動。 應用:工廠靜電除塵。 (1)分 散 系 的 概 念 :把 一 種 (或 多 種 )物 質(zhì) 分 散 (4)滲析:膠 體 粒 子 透 過 半 透 膜, 到另一種(或 多 種)物質(zhì)中得到的 溶液中的粒子可以透過半透膜。 叫分散系,分散系由分散質(zhì)和 構(gòu)成。 應用:提純膠體;血液透析。 (2)分散 系 的 分 類:根 據(jù) 分 散 質(zhì) , 3.Fe(OH)3 膠體的制備 把分散系分為溶液、膠體和濁液,可用如 下 方 (1)圖示 式直觀地表示: (3)三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子 小 于 1nm 大于100nm (2)方法:向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3 飽 直徑大小 單個小分 子或離子 和 溶 液 ,繼 續(xù) 煮 沸 至 液 體 呈 ,停 止 分散質(zhì)粒子 均 一 、透 明 高分子或多 巨大數(shù)目的 加熱,即制得 Fe(OH)3 膠體。 外觀 (3)原理:化 學 方 程 式: 分子集合體 分子集合體 均一 不均一、 。 不透明 性 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 4.注意事項 質(zhì) 能否透 能 不能 (1)不能過 度 加 熱,否 則 Fe(OH)3 膠 體 聚 沉 能 不能 生成 Fe(OH)3 沉淀。 過濾紙 (2)飽和 FeCl3 溶 液 加 入 量 不 宜 過 多,否 則 會 能否透過 使膠體聚沉生成沉淀。 (3)書 寫 制 備 膠 體 的 化 學 方 程 式 時 ,生 成 的 膠 半透膜 體不加“↓”,應注明“膠體”二字,應注明加 熱 條件。 鑒別 丁 丁 達 靜置 分 層 或 (4)不能用自來水,不能攪拌。 達爾效應 爾效應 沉淀 實例 食 鹽 水、 Fe(OH)3 膠 泥 水、石 灰 體、肥 皂 水、 蔗糖溶液 乳 、油 水 霧 、云 、煙 2.膠體的性質(zhì)及其應用 【易 錯 辨 析】正 確 的 打 “√ ”,錯 誤 的 打 “× ”,錯 誤 的寫明原因。 (1)丁 達 爾 效 應:可 見 光 束 通 過 膠 體 時,會 出 (1)直徑為20nm 的納米碳酸鈣屬于膠體 現(xiàn)一條 現(xiàn)象。 () 應用:鑒別溶液和膠體。 (2)聚 沉:膠 體 粒 子 聚 集 成 較 大 顆 料,從 而 形 錯因: 成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。 (2)霧 是 氣 溶 膠 ,在 陽 光 下 可 觀 察 到 丁 達 爾 效 使膠體 聚 沉 的 方 法 有:① 加 入 。 應 () 錯因: ②加入與膠粒 的膠體。③加熱。 應用:三角洲的形成;明礬、鐵鹽 溶 液 凈 水;鹽 (3)向 飽和 FeCl3 溶液中滴加過量氨水,可制 鹵制豆腐。 取 Fe(OH)3 膠體 () (3)電 泳:在 電 場 作 用 下,膠 體 粒 子 在 分 散 劑 錯因: 23第二章 化學物質(zhì)及其變化

(4)膠體不一定是液態(tài),也可能為固態(tài) ( ) 3.(2021·武漢模擬)我國科學家在世界上第一 錯因: 次 為 一 種 名 為“鈷 酞 菁”的 分 子(直 徑 為 1.3× 10-9 m)恢復了磁性,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體 內(nèi) (5)依 據(jù) 丁 達 爾 現(xiàn) 象 可 將 分 散 系 分 為 溶 液 、膠 體與濁液 ( ) 的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列 錯因: 關于“鈷酞菁”分子的說法正確的是 ( ) A.“鉆 酞 菁 ”分 子 在 水 中 形 成 的 分 散 系 能 產(chǎn) 生 (6)1 molFeCl3 充 分 水 解 可 獲 得 N A 個 Fe(OH)3 膠粒 () 丁達爾效應 錯因: B.“鈷酞菁”分 子 既 能 透 過 濾 紙,又 能 透 過 半 透膜 『重點強化』 1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒 C.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于懸 濁液 子的直徑在1~100nm(即10-9~10-7 m)之 D.“鉆酞菁”分子直徑比 Na+ 的直徑小 間,而不是丁達爾效應。 2.膠體不 帶 電,膠 體 中 的 膠 粒 能 夠 吸 附 體 系 中 4.(2022· 福 建 永 安 一 中 期 中 )500 mL 2 mol·L-1 FeCl3 溶液和500mL2mol·L-1 的帶電粒 子 而 使 膠 粒 帶 電 荷,但 整 個 分 散 系 明 礬 溶 液 分 別 滴 入 沸 水 中 ,加 熱 制 成 甲 、乙 兩 仍呈電中性。 種 分 散 系 ,經(jīng) 測 定 ,甲 分 散 系 中 分 散 質(zhì) 的 粒 子 3.在 Fe(OH)3 膠 體 中,Fe(OH)3 膠 體 粒 子 是 Fe(OH)3 分子的 集 合 體,其 數(shù) 目 要 遠 遠 小 于 直徑 大 小 在 1~100nm,乙 分 散 系 中 分 散 系 原 FeCl3 溶 液 中 Fe3+ 的 數(shù) 目,因 此 1 mol Fe3+ 完全 水 解 得 到 的 Fe(OH)3 膠 體 粒 子 數(shù) 的粒子直徑大小在10-9~10-7 m。下列關于 小于 NA。 甲、乙分散系的判斷合理的是 () 4.膠 體 屬 于 分 散 系 ,是 混 合 物 ,而 很 多 納 米 級 物 質(zhì)的微粒直徑 也 是 在 1~100nm 之 間,但 不 A.在暗 室 里 用 一 束 明 亮 的 強 光 照 射 甲、乙, 屬于膠體,如納米銅等。 發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應,乙沒有丁達爾效應 B.向 甲、乙 中 分 別 滴 加 過 量 的 氫 氧 化 鈉 溶 液,現(xiàn)象都是“先沉淀,后溶解” C.向 甲、乙 中 分 別 滴 加 過 量 的 氫 碘 酸,最 終 考向突破 KAOXIANGTUPO 現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液 考向 分散系 膠體 D.蒸 干、灼 燒 FeCl3 溶 液 和 明 礬 溶 液 會 得 到 對應的固體鹽 1.(新教材 RJ必 修 第 一 冊 P124 改 編)當 光 束 通 過下 列 物 質(zhì) 時,不 會 出 現(xiàn) 丁 達 爾 效 應 的 (1)膠體粒子的直徑一 般 在 1~100nm 之 間,它 決定了膠 體 粒 子 具 有 較 大 的 表 面 積,吸 附 力 很 是。 強,能在水中吸附 懸 浮 固 體 或 色 素 形 成 沉 淀,從 而達到凈化水的目的。 ①Fe(OH)3 膠體 ②水 ③蔗糖溶液 (2)常 見 的 凈 水 劑:KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3· ④FeCl3 溶液 ⑤云、霧 6H2O 等。其 凈 水 原 理 是 Al3+ 、Fe3+ 水 解 生 成 2.(2022·河北省名校聯(lián)考)豆腐作為我國傳統(tǒng)食 Al(OH)3 膠體、Fe(OH)3 膠 體 而 起 到 凈 化 水 的 目的。 品,深受大眾的喜愛,有關豆腐的制作工藝,下列 (3)明 礬 不 能 用 作 水 的 消 毒 劑,因 為 對 水 消 毒, 一 定 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應 ;也 不 能 使 海 水 淡 化 。 說法正確的是 () A.黃豆加水研磨后滲析再經(jīng)煮沸就制得豆?jié){ B.稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應 C.“鹵水點豆腐”的過程屬于蛋白質(zhì)的變性 D.豆?jié){制取豆腐腦的過程中可用硫酸銅溶液代 替“鹵水” 24 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

『真題體驗』 [主要成分為 Cu(OH)2·2CuCO3]。下 列 說 1.(2021· 湖 南 卷 )下 列 有 關 湘 江 流 域 的 治 理 和 法錯誤的是 () 生態(tài)修復的措施中,沒有涉及化學變化的是 () A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度 A.定期清淤,疏通河道 B.化工企業(yè)“三廢”處理后,達標排放 B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化 C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì) D.河 道 中 的 垃 圾 回 收 分 類 后,進 行 無 害 化 C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿 D.Cu(OH)2·CuCO3 中 銅 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 高 于 Cu(OH)2·2CuCO3 『命題預測』 處理 1.化 學 與 人 類 生 產(chǎn) 、生 活 、社 會 可 持 續(xù) 發(fā) 展 密 切 2.(2021·廣東卷)廣東有眾多國家級非物質(zhì)文 相關。下列說法正確的是 () 化遺 產(chǎn),如 廣 東 剪 紙、粵 繡、潮 汕 工 夫 茶 藝 和 A.凡含有添 加 劑 的 食 物 對 人 體 健 康 均 有 害, 香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是 不宜食用 ( ) B.“霾塵積 聚 難 見 路 人”,霧 霾 所 形 成 的 氣 溶 A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化 膠有丁達爾效應 B.沖泡工夫 茶 時 茶 香 四 溢,體 現(xiàn) 了 分 子 是 運 C.人 體 缺 乏 鐵 元 素 ,可 以 補 充 硫 酸 亞 鐵 ,且 多 動的 多益善 C.制 作 粵 繡 所 用 的 植 物 纖 維 布 含 有 天 然 高 分 D.“青蒿一 握,以 水 二 升 漬,絞 取 汁”,屠 呦 呦 子化合物 對青蒿素的提取屬于化學變化 D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬 2.新冠病 毒 可 由 蛋 白 質(zhì) 外 殼 和 單 鏈 核 酸 組 成。 于純凈物 面對“新 冠 肺 炎”的 點 狀 爆 發(fā),通 過 殺 菌 消 毒 3.(2020·全國卷Ⅰ)國家衛(wèi)健委公布的新型冠 來防止病 毒 傳 播 尤 為 重 要,其 中 許 多 化 學 物 狀病毒肺 炎 診 療 方 案 指 出,乙 醚、75% 乙 醇、 質(zhì)發(fā)揮了非常重要作用。下列有關認 識 正 確 含氯消 毒 劑、過 氧 乙 酸 (CH3COOOH)、氯 仿 的是 () 等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品, A.N95 口 罩 所 使 用 的 聚 丙 烯 材 料 屬 于 合 成 纖 下列說法錯誤的是 () 維,是純凈物 A.CH3CH2OH 能與水互溶 B.含 氯 消 毒 劑 、過 氧 乙 酸 、乙 醚 和 氯 仿 等 都 屬 B.NaClO 通過氧化滅活病毒 于有機物 C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76 C.免 洗 洗 手 液 的 有 效 成 分 活 性 銀 離 子 能 使 蛋 D.氯仿的化學名稱是四氯化碳 白質(zhì)變性 4.(2020· 全 國 卷 Ⅲ)宋 代 《千 里 江 山 圖 》描 繪 了 D.新冠 病 毒 是 高 分 子 化 合 物,由 C、H、O 三 山清水秀的美麗景色,歷經(jīng)千年色彩依 然,其 種元素組成 中 綠 色 來 自 孔 雀 石 顏 料 [主 要 成 分 為 提醒:課下請認真完成課后作業(yè)(三) Cu(OH)2·CuCO3],青 色 來 自 藍 銅 礦 顏 料 25第二章 化學物質(zhì)及其變化

第4講 離子反應 離子方程式 高考要求 核心素養(yǎng) 1.了解電解質(zhì)的概念;了解強電解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) 1.宏觀辨識與微觀探析:能運用化學符號和定量計算等手 的概念。 段說明物質(zhì)的組成和 變 化;能 依 據(jù) 物 質(zhì) 的 微 觀 結(jié) 構(gòu) 描 述 2.理解電解 質(zhì) 在 水 中 的 電 離 及 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導 和預測物質(zhì)性質(zhì)和在一定條件下能發(fā)生的反應。 電性。 2.變化觀念與 平 衡 思 想:能 從 原 子、分 子 水 平 分 析 化 學 變 3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。 化的內(nèi)因和本 質(zhì);能 運 用 對 立 統(tǒng) 一 思 想 和 定 性、定 量 結(jié) 4.能正確書寫化學方程式和離子 方 程 式,并 能 進 合的方式正確揭示化學變化的本質(zhì)特征。 行有關計算。 3.科 學 態(tài) 度 與 社 會 責 任 :逐 步 養(yǎng) 成 嚴 謹 求 學 的 科 學 態(tài) 度 。 考點一 電解質(zhì)及電離 知識梳理 ZHISHISHULI 、 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 。 (1)電解質(zhì):在 或 下 (2)弱電解質(zhì)(包括弱 酸 的 酸 式 酸 根):電 離 方 和 下 能導電的 。 程式 中 用 連 接。如 (2)非電解質(zhì):在 CH3COOH、NH3·H2O 電 離 方 程 式 分 別 為 都不導電的 。 、 2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 。 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) ①多元弱酸分步電離,且電離程度逐 步 減 弱, 在水 溶 液 中 在水溶液 中 酸性主 要 由 第 一 步 電 離 決 定。 如 H2CO3 電 的電解質(zhì) 的電解質(zhì) 定義 離 方 程 式 為 、 溶液中微粒 ,不存在強 電 和弱電 。 的存在形式 解質(zhì)分子 解質(zhì)分子 ②多元弱堿分步電離,但一步寫出。 不 可 逆,不 存 在 電 離 可 逆,存 在 電 離 如 Cu(OH)2 的 電 離 方 程 式 為 電離過程 平衡 平衡 。 強酸、強 堿、活 潑 金 屬 弱 酸、 弱 堿、 ③兩性氫氧化物雙向電離。如 H+ +AlO2- + 常見物質(zhì) H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH- 。 氧化物、絕大部分鹽 H2O、極少數(shù)鹽 (3)酸式鹽 3.電解質(zhì)的電離 ① 強 酸 酸 式 鹽 完 全 電 離,一 步 到 底。 電離:電解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 或 熔 融 狀 態(tài) 下 離 解 成 的過程。 NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為 ,在 熔 融 狀 態(tài) 下 的 電 離 離子化合物 的 電 離 條 件 是 , 而共價化合物的電離條件僅是水溶液中。 方程式為 。 4.電離方程式的書寫 ②多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,其 余 部 (1)強電 解 質(zhì):電 離 方 程 式 中,用 連 分電離。 接。如 H2SO4、NaOH、Fe2(SO4)3 的 電 離 方 如:NaHCO3 ,HCO3- 程式分別 為 、 H+ +CO23- 。 26 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

【易 錯 辨 析】正 確 的 打 “√ ”,錯 誤 的 打 “× ”,錯 誤 考向突破 KAOXIANGTUPO 的寫明原因。 (1)液氯不導電,氯水導電是因為氯氣與水反 考向一 與電解質(zhì)有關概念的理解與應用 應生成電解質(zhì)電離而導電 ( ) 1.(新教材 RJ必修第一冊 P182)下列敘述中,正 錯因: 確的是 () A.KNO3 固 體 不 導 電,所 以 KNO3 不 是 電 (2)NaCl溶液在電 流 的 作 用 下 電 離 成 鈉 離 子 和氯離子 () 解質(zhì) 錯因: B.銅絲、石墨均能導電,所以它們都是電解質(zhì) C.熔 融 的 MgCl2 能 導 電,所 以 MgCl2 是 電 (3)強 電 解 質(zhì) 都 是 離 子 化 合 物 ,弱 電 解 質(zhì) 都 為 解質(zhì) 共價化合物 () D.NaCl溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離 錯因: 2.(新教材 RJ必修第一冊 P199改編)某興趣小組 同學向100 mL 0.5mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶 液中逐滴 加 入 一 定 濃 度 的 稀 硫 酸,測 得 溶 液 (4)CaCO3、AgCl難 溶 于 水 ,所 以 是 弱 電 解 質(zhì) () 錯因: 的導 電 能 力 隨 滴 加 硫 酸 體 積 的 變 化 如 圖 所示。 (5)強 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導 電 能 力 比 弱 電 解 質(zhì) 溶 液的導電能力強 () 錯因: (6)H2S的電離方程式:H2S 2H+ +S2- () 錯因: (1)該 小 組 的 同 學 關 于 如 圖 的 下 列 說 法 中 ,正 『重點強化』 1.電解質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) 前 提 都 是 化 合 物,單 質(zhì) 和 確的是 (填序號)。 混合 物 既 不 是 電 解 質(zhì) 也 不 是 非 電 解 質(zhì),如 ①AB 段溶液的導電能力不斷減弱,說明電解 Cu、NaCl溶液 等,所 以 能 導 電 的 物 質(zhì) 不 一 定 質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì) 是電解質(zhì)。 ②B 處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾 2.電 解 質(zhì) 不 一 定 能 導 電,如 固 態(tài) NaCl、液 態(tài) 乎沒有自由移動的離子 HCl等。導電 的 物 質(zhì) 不 一 定 是 電 解 質(zhì),如 金 ③BC 段溶液的導電能力不斷增大,主要是由 屬單質(zhì)、鹽酸均可導電,但都不是電解質(zhì)。 于過量的 Ba(OH)2 電離出的離子導電 3.自身電離產(chǎn)生離子而導電的化合物才是電解 (2)滴加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 質(zhì),如 CO2、SO3、SO2、NH3 的水溶液能導電, mol·L-1。 但是它們屬于非電解質(zhì)。 考向二 電離方程式的書寫與判斷 4.電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。如 BaSO4 難 3.(2021·石家莊模擬)下列說法正確的是 ( ) 溶 于 水,是 強 電 解 質(zhì),CH3COOH、NH3 · A.Na2CO3 是 強 電 解 質(zhì),故 Na2CO3 的 電 離 H2O 均易溶于水,是弱電解質(zhì)。 方程式為 Na2CO3 Na2+ +CO23- 5.溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián) B.室溫下,0.1mol·L-1 的 BOH 溶液的pH 系。強電 解 質(zhì) 溶 液 的 導 電 能 力 不 一 定 強,弱 =11,則 BOH 的電離方程式為 BOH 電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。溶液導電 B+ +OH- 能力的強弱由溶液中能自由移動的離子的濃 C.25℃ NaA 溶 液 的 pH>7,則 HA 的 電 離 度決定,也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關。 方程式為 HA H+ +A- 27第二章 化學物質(zhì)及其變化

D.CaCO3 的 飽 和 水 溶 液 導 電 性 很 弱,故 (5)KAl(SO4)2 電 離:KAl(SO4)2 K+ + CaCO3 的電 離 方 程 式 為 CaCO3 Ca2+ +CO23- Al3+ +2SO24- () 。 4.(2021· 寧 夏 石 嘴 山 模 擬 )判 斷 下 列 電 離 方 程 式的正誤,錯誤的請改正。 (6)Mg(OH)2 電 離:Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- () (1)Na2SO4 2Na+ +SO24- () 。 。 (2)氨水顯堿性:NH3+H2O NH3·H2O 電 離 方 程 式 書 寫 “三 原 則 ” (1)符合 客 觀 事 實,不 能 隨 意 書 寫 離 子 符 號,注 NH4+ +OH- () 意原子團的不 可 拆 分 性 (注 意:NaHSO4 在 水 中 。 完全電離,生成 Na+ 、H+ 、SO24- )。 (2)質(zhì) 量 守 恒 (3)HCO3- 的 電 離:HCO3- + H2O “ ”左 右 兩 邊 原 子 種 類 、數(shù) 目 不 變 。 (3)電 荷 守 恒 H2CO3+OH- () 電 離 方 程 式 “ ”左 右 兩 邊 的 電 荷 總 數(shù) 相 等 。 。 (4)H2SO3 電離:H2SO3 2H+ +SO23- ) ( 。 考點二 離子反應 離子方程式 知識梳理 ZHISHISHULI 2.離子方程式 1.離子反應 (1)概 念 :用 的離子符號來表 (1)概念:有 或有 的化 示離子反應的式子。 學反應。 (2)意 義 :離 子 方 程 式 不 僅 可 以 表 示 某 一 個 具 (2)實質(zhì):溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。 體的化學反 應,而 且 還 可 以 表 示 (3)類型 的離子反應,如鹽酸和氫氧化鈉溶液 反 應,氫 ①氧化還原反應型:如 FeCl3 溶液與 Cu反應 氧化鋇與硝酸的反應都可用 的離子方程式為 來表示。 。 (3)書寫步驟(以 CaCO3 和鹽酸反應為例) 生 成 物 質(zhì),如 寫 —寫出正確的化學方程式 AgCl、Al(OH)3 等 ↓ 拆 —把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式 ② 復分解 條件 生成 物 質(zhì) ,如 弱 反應型 酸、弱堿、水等 ↓ 刪 —刪去方程式兩邊不參加反應的離子 生 成 物 質(zhì),如 CO2、SO2、NH3 等 ↓ 守恒和 ③絡合 反 應 型:如 FeCl3 溶 液 與 KSCN 溶 液 查 —檢查方程式兩邊是否符合 反應的離子 方 程 式 為: 守恒 。 【易 錯 辨 析】正 確 的 打 “√ ”,錯 誤 的 打 “× ”,錯 誤 ④水解反應型:如:硫酸鋁與碳酸鈉溶液 反 應 的寫明原因。 的 離 子 方 程 式 為:2Al3+ +3CO23- +3H2O 2Al(OH)3↓ +3CO2↑ 。 (1)Zn和 濃 硫 酸 反 應:Zn+2H+ H2↑ + 28 高考總復習精準備考方案 Zn2+ () 一品方案·化學 錯因:

(2)鐵和稀硫酸 反 應:2Fe+6H+ 2Fe3+ + (8)Al與 NaOH 溶液反應: 3H2↑ () 。 。 錯因: (9)過氧化鈉與水反應: (3)碳 酸 氫 鈣 溶 液 加 到 醋 酸 中 : C a ( H C O 3 ) 2 + (10)銅與濃硝酸反應: 2CH3COOH Ca2+ +2CH3COO- +2CO2↑ +2H2O () 。 。 錯因: (11)銅與稀硝酸反應: (4)NH 4 H S O 3 與 N a O H 等 物 質(zhì) 的 量 反 應 : HSO3- +OH- H2O+SO23- () (12)實驗室用 NaOH 溶液吸收 Cl2: (13)向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2: 錯因: 。 『重點強化』 離子方程式書寫應注意以下問題 。 (1)微溶物的處理 考向二 多重反應離子方程式的書寫 ①微溶物作反應物時處于溶液狀態(tài)寫離子符 2.寫出下列多重反應類離子方程式。 號。 如 澄 清 石 灰 水,Ca(OH)2 拆 成 Ca2+ (1)CuSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合 +2OH- 。 。 ②微溶物作反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學 (2)稀硫酸與 Ba(OH)2 溶液混合 式。如 石 灰 乳、石 灰 漿,Ca(OH)2 要 寫 化 學式。 。 (3)氫氧化鋇溶液與碳酸銨溶液混合 ③微溶物出現(xiàn)在生成物中寫化學式。 (2)溶 液 中 銨 鹽 與 堿 反 應,加 熱 時 放 出 氨 氣 。 (NH3),不加熱時寫為 NH3·H2O。 (4)硫 酸 鋁 溶 液 與 Ba(OH)2 溶 液 混 合 使 (3)HSO3- 、HCO3- 、HS- 等 弱 酸 的 酸 式 酸 根 SO24- 沉淀完全 不能拆開寫,HSO4- 是強酸的酸式鹽,可以拆 開寫。 。 (5)Fe(OH)3 膠體中加入氫碘酸 。 考向突破 KAOXIANGTUPO (6)FeO 溶于稀硝酸 考向一 基礎反應離子方程式的書寫 。 1.寫出下列基礎反應類離子方程式。 多重反應離子方程式書寫時的注意事項 (1)向水中投入一小塊鈉: 。 (1)防 止 離 子 方 程 式 未 寫 全 出 現(xiàn) 丟 失 現(xiàn) 象,如 (2)氧化銅溶于稀硫酸: FeBr2 與 Cl2 反應,只寫了 Br- 與 Cl2 的 反 應,忽 (3)小蘇打溶液與稀鹽酸反應: 。 略 Fe2+ 與 Cl2 的反 應。再 如 NH4HCO3 溶 液 與 (4)醋酸滴到大理石上: (5)AlCl3 溶液中加入過量濃氨水: 足量 NaOH 溶 液 反 應,只 寫 NH4+ 與 OH- 的 反 。 應 (或 只 寫 HCO3- 與 OH- 的 反 應 ),而 忽 略 。 HCO3- 與 OH- 的 反 應 (或 忽 略 NH4+ 與 OH- 的 反 應 )。 。 (2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不符合, (6)氯化銨溶液與稀 NaOH 溶液混合: Ba(OH)2 與 H2SO4 反 應,H+ 與 OH- 反 應 生 成 (7)石灰乳與 Na2CO3 溶液反應: 。 H2O 的化學計量數(shù)均為2,而不能同時約去這個化 學計量數(shù)。 。 29第二章 化學物質(zhì)及其變化

考向三 離子方程式的正誤判斷 3.(2022· 吉 林 二 調(diào) )下 列 指 定 反 應 的 離 子 方 程 (2)看化學式拆 寫 是 否 正 確。 這 是 書 寫 離 子 方 程 式 時 最 關 鍵 的 一 步 ,應 注 意 以 下 幾 點 : 式正確的是 () ①易溶于水的強電 解 質(zhì) 均 寫 成 離 子 形 式,如 強 酸、強堿和大多 數(shù) 鹽。其 他 物 質(zhì) 均 用 化 學 式 表 A.少 量 金 屬 Na 加 入 水 中:Na+2H2O 示,如單質(zhì)、氣 體、氧 化 物、弱 電 解 質(zhì) (弱 酸、弱 堿 、水 等 )及 難 溶 性 鹽 等 。 Na+ +2OH- +H2↑ ②非溶液狀態(tài)下的 反 應,一 般 不 用 離 子 方 程 式 B.氯 氣 與 水 反 應:Cl2+H2O 2H+ +Cl- 表示。如實驗室中制備氨氣的反應。 (3)看 符 號 使 用 是 否 正 確。 要 注 意 “ ” +ClO- “ ”“↓ ”“↑ ”等 符 號 的 正 確 使 用 。 C.向 AlCl3 溶 液 中 加 入 足 量 稀 氨 水:Al3+ + (4)看是 否 遵 循 原 子 守 恒、電 荷 守 恒 和 得 失 電 子守恒。如 Fe3+ +Cu Fe2+ +Cu2+ 不 符 合 4NH3·H2O AlO2- +4NH4+ +2H2O 電 荷 守 恒 及 得 失 電 子 守 恒 ,是 錯 誤 的 。 D.Ca(HCO3)2 溶 液 與 少 量 NaOH 溶 液 反 (5)看是 否 漏 掉 離 子 反 應。 如 Ba(OH)2 溶 液 與 CuSO4 溶 液 反 應,既 要 寫 Ba2+ 與 SO24- 生 應:Ca2+ + HCO3- + OH- CaCO3 ↓ 成 BaSO4 沉 淀 的 反 應,又 不 能 漏 掉 Cu2+ 與 OH- 生成 Cu(OH)2 沉淀的反應。 +H2O (6)看反應物或 產(chǎn) 物 的 配 比 是 否 正 確。 如 稀 硫 酸 與 Ba(OH)2 溶 液 反 應,不 能 寫 成 H+ + 4.(2021· 四 川 遂 寧 重 點 高 中 四 診 )下 列 過 程 對 OH- +SO24- +Ba2+ BaSO4↓+H2O,應寫 成 2H+ +2OH- +SO24- +Ba2+ BaSO4 ↓ 應的離子方程式正確的是 () +2H2O。 (7)看 是 否 符 合 題 設 條 件 的 要 求。 如 過 量、少 A.NaHSO3 溶 于 水 呈 酸 性:NaHSO3 量、等 物 質(zhì) 的 量、適 量、任 意 量 以 及 滴 加 順 序 等。如向溴化亞鐵溶液中通入少量 Cl2 的離子 Na+ +H+ +SO23- 方程式 為 2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ +2Cl- ,通 入 B.在 Na2S2O3 溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸:2H+ + 過量 Cl2 的離子方程 式 為 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 S2O23- SO2↑+S↓+H2O 2Fe3+ +6Cl- +2Br2。 C.工 業(yè) 冶 煉 Mg:2Mg2+ +2O2- 2Mg+ O2↑ D.濃 鹽 酸 與 MnO2 反 應 制 氯 氣:MnO2 + 4HCl △ Mn2+ +2Cl2+2H2O 離子方程式正誤判斷的方法 (1)看是否符合 客 觀 事 實。如 Fe和 稀 鹽 酸 反 應 的離子方 程 式 寫成2Fe+6H+ 2Fe3+ +3H2↑ 是錯誤的,Fe和稀鹽酸反應生成 Fe2+ 。 離 子 方 程 式 的 書 寫 是 每 年 高 考 必 考 內(nèi) 容 ,一 般 在 填 空 題 中 出 現(xiàn) 較 多 ,常 結(jié) 合 化 工 生 產(chǎn) 流 程 進 行 考 查 ,除 考 查 教 材 所 涉 及 的 常 見 重 要 的 反 應 外 ,越 來 越 注 重 結(jié) 合 新 信 息 書 寫 陌 生 離 子 方 程 式 的 考 查 ,另 外 還 應 關 注 與 量 有 關 的 離 子 方 程 式 的 書 寫 。 解 題 時 結(jié) 合 背 景 材 料 、反 應 條 件 與 環(huán) 境 、反 應 物的用量等信息運用建模,用模的方法突破問題的關鍵點。 一、與量有關型離子方程式的書寫 反應;②可 溶 性 多 元 弱 酸 對 應 酸 性 氧 化 物 與 堿反應;③ 多 元 弱 酸 對 應 酸 性 氧 化 物 與 鹽 溶 1.連續(xù)型反應 液反應;④多元弱酸鹽與酸反應;⑤鋁 鹽 溶 液 (1)常見反應類型有:① 可溶性多元弱酸與堿 與強堿反應;⑥偏鋁酸鹽溶液與強酸反應。 30 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學

(2)解答此類試題時首 先 判 斷 反 應 物 的 用 量, 3.競爭型反應 依據(jù)量判斷反應的產(chǎn)物,然后根據(jù)原理書寫。 (1)解 答 此 類 題 目,首 先 明 確 強 弱 順 序,依 據(jù) 【對點練習】 “競爭反應,強者優(yōu)先”的規(guī)律,解決離子 反 應 1.寫出下列反應的離子方程式。 的先后順 序 問 題,然 后 結(jié) 合 反 應 物 的 量 按 反 (1)向水玻璃中逐漸通入過量 CO2,該過程的 應的先后順序書寫離子方程式。 離子方程式為 (2)在 不 明 確 離 子 反 應 的 先 后 順 序 時 ,可 假 設 。 反應的先 后 順 序,如 生 成 產(chǎn) 物 不 和 其 他 離 子 (2)向 NaAlO2 溶液 中 滴 加 鹽 酸 至 過 量,先 有 反應,則假設正確,否則需調(diào)整順序。 大量白色沉淀生成,后有沉淀逐漸溶解,該 過 【對點練習】 程的離子方程式為 3.(2021·山東青島模擬)寫出下列反應的離 子 。 方程式。 (3)向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 加 入 鹽 酸 至 有 大 量氣泡冒 出,該 反 應 過 程 中 發(fā) 生 反 應 的 離 子 (1)FeBr2 與 Cl2 的反應: 方程式為 ①向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2: 。; ②向 FeBr2 溶 液 中 通 入 與 其 等 物 質(zhì) 的 量 的 2.物質(zhì)配比型反應 Cl2: 解答此類題目,可以采用“定一法”。 ; (1)根據(jù) 相 對 量 將 少 量 物 質(zhì) 定 為 “1 mol”,若 少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應, ③向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2: 則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成 。 之比相符。 (2)NH4Al(SO4)2 溶液與 NaOH 溶液的反應: (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過 ①NaOH 溶液少量: ; 量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。 ②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4 時 : (3)依據(jù)“先 中 和 后 沉 淀”的 思 路 書 寫 離 子 方 程式。 ; (4)實 例:向 Ca(HCO3)2 溶 液 中 加 入 過 量 ③NaOH 溶液足量: 。 NaOH 溶液的離子方程式的書寫方法為: “三 法 ”突 破 與 量 有 關 的 離 子 方 程 式 的 書 寫 (1)分 步 書 寫 法:如 向 AlCl3 溶 液 中 加 入 過 量 NaOH 溶液,可 按 照 反 應 順 序 分 別 寫 出 兩 步 反 應:①Al3+ +3OH- Al(OH)3↓,②Al(OH)3+ OH- AlO2- +2H2O,由 ① + ② 可 得:Al3+ + 【對點練習】 4OH- AlO2- +2H2O。 2.按用量要求書寫下列離子方程式。 (2)假設 定 序 法:如 Cl2 與 FeBr2 溶 液 反 應。 在 (1)NaHCO3 溶液與 Ca(OH)2 溶液反應 NaHCO3 不足: 不明確離子反應的先后順序時,可 假 設 Cl2 先 與 NaHCO3 過量: (2)Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液反應 ; Br- 反應,則 生 成 的 溴 單 質(zhì) 還 要 氧 化 Fe2+ 生 成 n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1∶1, 。 Fe3+ ,這 樣 即 可 確 定 Cl2 先 與 Fe2+ 反 應,后 與 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2, Br- 反應,然后再根據(jù)量的關系書寫即可。 ; (3)“少定多 變”法:如 Ca(OH)2 溶 液 與 NaHCO3 溶 液 反 應 ,若 NaHCO3 溶 液 少 量 ,則 按 1 mol 。 31第二章 化學物質(zhì)及其變化

(3)“除氟”時,使用過量硫酸鈣的目的是 。 HCO3- 參加反應著手書寫,其他離 子 根 據(jù) 需 要 (4)“氧 化 ”時,先 加 入 過 二 硫 酸 銨 來確定,即 HCO3- +OH- +Ca2+ CaCO3↓ [(NH4)2S2O8]將 Fe2+ 轉(zhuǎn) 化 為 Fe3+ ,將 Mn2+ +H2O。 轉(zhuǎn)化為 MnO2 沉淀,其中 Mn2+ 發(fā)生反應的離 ①“定”量少的反應 物,其 離 子 的 化 學 計 量 數(shù) 按 化學式確定,即取1 mol。 子方程式為 。 ②“變”過量的反應 物,其 離 子 的 化 學 計 量 數(shù) 根 據(jù)反應實際需要量 來 確 定,不 受 化 學 式 中 比 例 『綜合訓練』 的制 約,是 可 變 的。 對 跟 用 量 有 關 的 離 子 反 1.(2022·遼寧凌源二中期末)下列離子方程 式 書寫正確的是 () 應,若能按 其 成 因 進 行 歸 類 梳 理,就 不 僅 可 以 A.少量 CO2 通入 BaCl2 溶液中: 知其然,而且還 可 以 知 其 所 以 然。如 離 子 配 比 Ba2+ +CO2+H2O BaCO3↓+2H+ 型反 應,較 為 多 見 的 問 題 實 際 上 是 Ca2+ (或 Ba2+ )、HCO3- 、OH- 的 幾 種 組 合,最 后 的 結(jié) 果 B.小蘇 打 與 鹽 酸 反 應:CO23- +2H+ H2O 其實只有兩種寫法的離子方程式。 +CO2↑ C.H218O2 中 加 入 H2SO4 酸 化 的 KMnO4: 二、信息給予型離子方程式的書寫 5H218O2+2MnO4- +6H+ 518O2 ↑ + 1.信 息 給 予 型 離 子 反 應 往 往 通 過 陌 生 情 境 下 題 2Mn2+ +8H2O D.向亞硫酸氫鈉溶液中滴入少量硫酸氫鈉溶液: 干語言描 述 或 化 工 流 程,給 出 離 子 反 應 發(fā) 生 HSO3- +HSO4- H2O+SO2↑+SO24- 的環(huán)境,要求寫出反應的離子方程式。 2.(2022·河南漯河期末)下列離子方程式書 寫 2.書 寫 時 首 先 要 有 效 地 接 受 、吸 收 題 目 信 息 ,比 正確的是 () 如工藝流程題框圖中進、出物質(zhì)等,然后 根 據(jù) A.Fe(OH)3 固體溶于 HI溶液: 條件整合 題 給 信 息,從 題 干 敘 述 中 剝 離 出 反 應物和生成物,然后再運用電子守恒、質(zhì) 量 守 Fe(OH)3+3H+ Fe3+ +3H2O 恒和電荷守恒規(guī)律進行配平。 B.向 Al2(SO4)3 溶液中加入 Na2S溶液: 【對點練習】 4.(2022· 安 徽 池 州 期 末)鋅 煙 灰 是 鉛、鋅 及 鋼 2Al3+ +3S2- Al2S3 鐵冶金過 程 中 的 一 種 中 間 產(chǎn) 物,主 要 成 分 是 C.將2molCl2 通入含1molFeBr2 的溶液中: ZnO、PbO、FexO,還 含 有 少 量 的 Mn、Cu、F 等元素。現(xiàn)以鋅煙灰為原料制備堿式碳酸鋅 2Fe2+ +2Br- +2Cl2 2Fe3+ +4Cl- +Br2 D.電 解 MgCl2 溶 液:Mg2+ +2H2O+2Cl- 電解 Mg(OH)2↓ +H2↑ +Cl2↑ [ZnCO3 ·2Zn(OH)2 · H2O]的 工 藝 流 程 3.(2021 · 貴 州 遵 義 一 模 )堿 式 氧 化 鎳 如下: (NiOOH)可 作 鎳 電 池 的 正 極 材 料 ,現(xiàn) 用 某 廢 鎳原 料 (主 要 含 Ni、Al、SiO2,少 量 Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下: 回答下列問題: (1)“浸 出”時 ,氧 化 鋅 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 為。 (2)浸出渣的主要成分是 。 32 高考總復習精準備考方案 一品方案·化學