?武昌區(qū) 2023 屆高三年級 1 月質(zhì)量檢測 化學(xué) 本試題卷共8頁，共19題。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。 注意事項(xiàng)： 1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡指定位置。 2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。 如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題 卡上。寫在本試卷上無效。 3．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 一、選擇題：本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是符號題目要求的。 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 A．碳酸鈉可用于去除餐具上的油污 B．ClO2 可用于生活用水的消毒 C．小蘇打可用于治療胃酸過多 D．碳酸鋇可用于胃腸 X 射線造影檢查 2．下列說法錯(cuò)誤的是 A．氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵 B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒? C．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 3．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述中，錯(cuò)誤的是 A．次氯酸的電子式 H Cl O B．丁烷的球棍模型 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2＝CH2 D．原子核內(nèi)有 8 個(gè)中子的碳原子 14 C 6 4．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是 A．30 g 乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 7NA B．1 mol 中含? 鍵的數(shù)目為 5NA C．10 g 46%乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為 0.4NA D．7.8 g Na2O2 與二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.1NA 5．O 和 S 為ⅥA 族元素，下列說法正確的是 A．O 元素、S 元素可形成多種同分異構(gòu)體 B．H2O 和 H2S 均可和 H+形成配位鍵 C．H2SO3 與 H2SO4 均是強(qiáng)酸 D．SCl2 與 SF6 中 S 原子的雜化方式相同 高三年級化學(xué)試卷 第 1頁 共 8 頁

6．“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，合成“達(dá)蘆那韋”的部分路線如圖所 示。下列說法正確的是 CHO x(C4H11N) N NaBH4 H ① q ② N p m A．p 分子中所有原子可能在同一平面內(nèi) B．x 的同分異構(gòu)體有 7 種 C．q 的分子式為 C11H14N D．反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng) 7．Fe3+由于核外有空的 d 軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為 6 的配離子。某同學(xué)將淡紫色 的 Fe? NO3 ?3 ?9H2O 晶體溶于水后再依次加入 KSCN 和 NaF 溶液，出現(xiàn)下列變化： 5 mL H2O 充分振蕩，溶解 加 KSCN 溶液 加 NaF 溶液 充分振蕩 充分振蕩 Fe(NO3)3?9H2O 溶液Ⅰ為黃色 溶液Ⅱ?yàn)榧t色 溶液Ⅲ為無色 已知：[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，[Fe(SCN)6]3-為紅色，[FeF6]3-為無色。 下列說法錯(cuò)誤的是 A．溶液Ⅰ為黃色的原因是 Fe3? 水解生成了 Fe(OH)3 B． SCN? 與 Fe3? 形成配位鍵時(shí)，S 原子提供孤電子對 C．溶液Ⅲ為無色，說明 F? 與 Fe3? 配位鍵強(qiáng)度更大 D．焰色試驗(yàn)中可用無銹鐵絲的原因是鐵灼燒時(shí)無焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜 8．下列圖示與操作名稱對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 A．過濾 B．蒸餾 C．分餾 D．分液 9．對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是 A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe－3e－=== Fe3+ B．用惰性電極電解飽和 NaCl 溶液：2H+＋2Cl－ Cl2↑＋H2↑ C．少量 CO2 氣體通入 84 消毒液中：ClO－＋CO2＋H2O === HClO＋ HCO ? 3 D．向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：Cu2+＋2NH3?H2O === Cu(OH)2↓＋ 2NH ? 4 高三年級化學(xué)試卷 第 2頁 共 8 頁

10．短周期元素 M、N、X、Y、Z 分布在三個(gè)周期，N、X 最外層電子數(shù)相同；物質(zhì) Q 由 原子序數(shù)依次增大的元素 X、Y、Z 組成（結(jié)構(gòu)如下圖），X、Y、Z 簡單離子的核外 電子排布相同，其中 Z 的簡單離子在同周期中半徑最小。下列說法正確的是 A．基態(tài)原子的第一電離能：N＞X Y＋ B．簡單離子半徑：X＞Y＞Z X X X 3－ C．YZM4 是一種氧化劑 Y＋ Z Y＋ D．Y 和 M 構(gòu)成的化合物為共價(jià)化合物 XXX 11．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 標(biāo)號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方法或操作 A． 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采 集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度。 B． 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 量取相同體積、不同濃度的 HCl 溶液， 分別與等質(zhì)量的大理石碎塊發(fā)生反應(yīng)， 對比現(xiàn)象。 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，觀察 C． 證明氯乙烯的加聚反應(yīng)是可逆反應(yīng) 是否有氯化氫氣體生成。 D． 檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入 KMnO4 溶液， 紫色褪去。 12．利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化 Diels－Alder 反應(yīng)取得重要進(jìn)展。某 Diels －Alder 反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法正確的是 A．化合物 X 為 H2O B．Ⅰ和Ⅴ互為同系物 C．總反應(yīng)為取代反應(yīng) D．Ⅳ是反應(yīng)的催化劑 13．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì) Li3SBF4 具有良好的導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了重 要貢獻(xiàn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 BF4? 位于體心。下列說法正確的是 高三年級化學(xué)試卷 第 3頁 共 8 頁

A．該晶胞中 Li+位于體心和棱心 B．電負(fù)性：F＞B＞S＞Li C．Li+周圍距離最近且相等的 S2－的個(gè)數(shù)為 4 D．若晶胞參數(shù)為 a pm，則晶體密度為 1.4 ?1032 g/cm 3 NA ?a3 14．對氨基苯酚（ ，俗稱 PAP）是一種重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上常 采用電解硝基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ab 電極 c 電極 d 硝基苯 CH3COO－ 對氨基苯酚 CO2 氯化銨、乙醇、水混合液 離子交換膜 A．b 點(diǎn)電勢高于 a 點(diǎn) B．乙醇的作用是促進(jìn)硝基苯的溶解 C．電極 c 上的反應(yīng)為： ＋3H2O＋4e－=== ＋4OH－ D．當(dāng)生成 1mol 時(shí)，右側(cè)生成的 CO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 22.4 L 15．銀氨溶液常用于測定血液中葡萄糖的含量。某同學(xué)探究銀氨溶液的配制，測得常溫下， 向 20 mL 0.125 mol/L AgNO3 溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加 氨水至沉淀溶解。該過程溶液中 lg c(H? ) 與加入氨水的體積 V(氨水)關(guān)系如圖所示。 c(OH? ) 已知 e 點(diǎn)對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中的 c(Ag+)與 c(NH3)均約為 10-3 mol/L。下列敘述正確的是 4a 2 b 1 0 2 3 45 6 V(氨水)/mL d －2 c －4 －6 e(4.7,－6.5) －8 高三年級化學(xué)試卷 第 4頁 共 8 頁

A．與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇 cd 段溶液 B．a(chǎn) 點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Ag+)＞ c( NO ? ) ＞c(OH－)＞c(H+) 3 C．b 點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Ag+)＋c([Ag(NH3)2]+)＝ c( NO ? ) 3 D．由 e 點(diǎn)可知，反應(yīng) Ag+＋2NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級為 108 二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。 16．（14 分） 金屬鉬（Mo）在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價(jià)為+4、+5、+6。 由鉬精礦（主要成分是 MoS2）制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O），部分流程如 下圖所示： 固體雜質(zhì) 鉬精礦 空氣 粗產(chǎn)品 Na2CO3 溶液 Na2MoO4 溶液 操作 2 Na2MoO4·2H2O(s) 焙燒 （MoO3） 操作 1 尾氣 足量鹽酸 操作 3 鉬酸 高溫 MoO3 高溫 鉬 氫氣 已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。 回答下列問題： （1）“焙燒”過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）焙燒時(shí)排放的尾氣會(huì)污染環(huán)境，在實(shí)驗(yàn)室吸收該尾氣的方法是 。 （3）“操作 2”的名稱為 。 （4）鉬酸高溫可制得 MoO3，實(shí)驗(yàn)室完成該實(shí)驗(yàn)用到的硅酸鹽儀器的名稱是 。 （5）“操作 1”加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后 c(MoO 2? ) ? 0.80 mol/L ，c(SO 2? ) ? 0.050 mol/L ， 4 4 在結(jié)晶前需加入 Ba(OH)2 固體以除去溶液中的 SO 2? 。當(dāng) BaMoO4 開始沉淀時(shí)， SO 2 ? 的去 4 4 除率是 。【Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10?8 體積變化可忽略不計(jì)】 （6）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，各爐層固體 φ/% 物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)（φ）與爐層序號的關(guān)系如圖所示。 100 MoS2 MoO3 ① x＝ 。 x MoO2 ②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生 MoS2 與 MoO3 反應(yīng)生成 MoO2 和 SO2，還原劑為 。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 3mol e?，則消耗的 18 還原劑的物質(zhì)的量為 。 0 6 12 爐層序號 高三年級化學(xué)試卷 第 5頁 共 8 頁

17．（14 分） 某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃 H2SO4 的反應(yīng)（夾持裝置和 A 中加熱裝置已略， 氣密性已檢驗(yàn)）。 濃硫酸 品紅溶液 NaOH 溶液 B C 銅片 A 編號 實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 10 mL 15 mol/L 過量銅片 劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生 濃 H2SO4 溶液 大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。 ② 10 mL 15 mol/L 適量銅片 劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生 濃 H2SO4 溶液 少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。 【資料】①微量 Cu2+與過量 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2+＋4OH－=== [Cu(OH)4]2?， [Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。 ②CuO、Cu2S 和 CuS 均為黑色固體。 回答下列問題： （1）A 中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2）裝置 B 的作用是________。 （3）為了探究黑色沉淀的成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入稀硫酸攪拌，充分反應(yīng)后加入過 量的 NaOH 溶液，再滴入幾滴甘油，無明顯現(xiàn)象； 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入溶液 X 并加熱，一段時(shí)間后， 黑色沉淀全部溶解，試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。 ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明黑色固體中________（填“含有”或“不含有”）CuO。 ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“溶液 X”是________，實(shí)驗(yàn)證明固體為 Cu2S 或 CuS。 （4）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下： 150℃取樣：銅元素 3.2 g，硫元素 0.96 g。 230℃取樣：銅元素 1.28 g，硫元素 0.64 g。 則 230℃時(shí)黑色沉淀的成分是________。 （5）為探究黑色沉淀消失的原因，取 230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃 H2SO4，加熱至 250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變 為藍(lán)色。該過程的反應(yīng)方程式為________。 高三年級化學(xué)試卷 第 6頁 共 8 頁

（6）實(shí)驗(yàn)可知，Cu 和濃 H2SO4 除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副 反應(yīng)的發(fā)生，Cu 和濃 H2SO4 反應(yīng)時(shí)應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)方案是________（填標(biāo)號）。 A．將燒瓶中 10 mL15 mol/L 的濃 H2SO4 加熱至 150℃以上，然后加入適量銅片 B．將燒瓶中 10 mL15 mol/L 的濃 H2SO4 加熱至 250℃以上，然后加入適量銅片 18．（14 分） 化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)家研究的永恒話題?；卮鹣铝袉栴}： （1）氫氣是一種理想的綠色能源。在 101kPa 下，1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出 142.9 kJ 的熱量。表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。 （2）一定溫度、催化劑條件下，向容積為 2 L 的恒容密閉容器中充入 4 mol CO 和 6 mol NO，發(fā)生反應(yīng) 2CO(g) ? 2NO(g) 2CO2 (g) ? N2 (g) ，起始壓強(qiáng)為 p0 kPa。10 min 末反 應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的 9 。 10 ①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填標(biāo)號）。 a．CO、NO、CO2、N2 濃度之比為 2∶2∶2∶1 b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 e．CO2 的生成速率和 CO 的生成速率相等 ②CO 的平均反應(yīng)速率為_____ mol ?L?1 ?min ?1 。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) Kp＝_____kPa-1 （用分壓代替濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用含 p0 的代數(shù)式表示）。 ③若在相同時(shí)間內(nèi)測得 NO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖甲所示，NO 的轉(zhuǎn)化率在 400℃~900℃之間下降由緩到急的原因是________。 直流電源 氣體 X NO 100 ab 的 膜Ⅰ 膜Ⅱ 80 ClCH2CH2Cl CuCl2 轉(zhuǎn) 化 60 飽和 NaOH 食鹽水 溶液 率 40 CH2=CH2 CuCl % 20 CuCl2 溶液 0 200 400 600 800 1000 1200 圖乙 圖甲 （3）有機(jī)物的電化學(xué)合成是目前研究的熱點(diǎn)之一。我國學(xué)者利用雙膜三室電解法合 成了 ClCH2CH2Cl，該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗低、原料利用率高，同時(shí)能得到高利用價(jià)值的副 產(chǎn)品，其工作原理如圖乙所示。 ①氣體 X 為_______， 膜Ⅰ適合選用_______（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜。 ②穩(wěn)定工作時(shí) CuCl2 溶液的濃度_______（填“增大”“減小”“不變”“無法判斷”）。 ③若制得 2 mol ClCH2CH2Cl，飽和食鹽水質(zhì)量減小________g。 高三年級化學(xué)試卷 第 7頁 共 8 頁

19．（13 分） 維生素 B6（pyridoxin）是一種吡啶衍生物，鼠類缺少這種維生素即患皮膚病。它在自 然界分布很廣，是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必要維生素。其結(jié)構(gòu)簡式如下： 以乙氧基乙酸乙酯、丙酮以及必要的無機(jī)和有機(jī)試劑為原料的維生素 B6 全合成路線如下： 已知：①吡啶（ ）與苯類似，也具有芳香性 ② 回答下列問題： （1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是________。 （2）B 的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C 的分子式為_______。 （3）下列轉(zhuǎn)化過程中沒有發(fā)生取代反應(yīng)的是________（填標(biāo)號）。 ①A→B ② D→E ③ E→F ④ G→H （4）G 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 H 與 O2 在 Cu 催化下的反應(yīng)方程式為________。 （5）維生素 B6 的同分異構(gòu)體有很多，符合下列條件的有________種。 ①含有四取代的芳香六元環(huán)，且環(huán)上存在兩個(gè)處于鄰位的“－CH2OH”； ②含氧官能團(tuán)種類與維生素 B6 相同。 高三年級化學(xué)試卷 第 8頁 共 8 頁