一輪復(fù)習(xí) 教材知識(shí)鞏固

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) ????????????????????????? １

第一講 空氣、氧氣 ???????????????????????????? １

第二講 碳和碳的氧化物 ?????????????????????????? ８

第三講 自然界的水 ??????????????????????????? １４

第四講 溶液 ?????????????????????????????? １８

第五講 金屬和金屬礦物 ????????????????????????? ２４

第六講 酸和堿 ????????????????????????????? ３２

第七講 鹽和化肥 ???????????????????????????? ４２

第二部分 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘 ???????????????????????? ４９

第八講 物質(zhì)的構(gòu)成與組成 ???????????????????????? ４９

第九講 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 ????????????????????????? ５４

第十講 化學(xué)式與化合價(jià) ????????????????????????? ５７

第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 ???????????????????????? ６１

第十一講 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 ??????????????????????? ６１

第十二講 質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用 ?????????????????????? ６３

第十三講 化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算 ?????????????????????? ６９

第四部分 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展 ???????????????????????? ７２

第十四講 燃燒及燃料的合理應(yīng)用 ????????????????????? ７２

第十五講 化學(xué)與健康、合成材料 ????????????????????? ７６

第五部分 實(shí)驗(yàn)與探究 ?????????????????????????? ８１

第十六講 實(shí)驗(yàn)基本操作 ????????????????????????? ８１

第十七講 科學(xué)探究 ??????????????????????????? ８５

二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型突破

題型一 化學(xué)思想方法的應(yīng)用 ???????????????????????? ９２

題型二 微觀反應(yīng)示意圖題 ????????????????????????? ９６

題型三 坐標(biāo)曲線題 ???????????????????????????? ９９

題型四 工藝流程圖題 ?????????????????????????? １０４

題型五 常見氣體的制取 ????????????????????????? １０８

題型六 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與除雜題 ????????????????????? １１２

題型七 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和推斷題 ??????????????????????? １１８

題型八 綜合計(jì)算類題 ?????????????????????????? １２７

綜合驗(yàn)收提升練???????????????????????????????????１３５~１９８

詳解答案??????????????????????????????????????１９９~２３８

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

第一講 空氣、氧氣

[思維導(dǎo)圖]

— １ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

知識(shí)點(diǎn)一 空氣的成分及用途

１．空氣的成分及含量(體積分?jǐn)?shù))

氮?dú)?二氧化碳

其他氣體

和雜質(zhì)

２１％ ０．９４％

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?【?特別提醒】 空氣中各成分的含量是指

體積分?jǐn)?shù)而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù);空氣中各成分

的含量一般來說是固定的,但不是一直不

變的,在 不 同 地 區(qū) 或 同 一 地 區(qū) 的 不 同 時(shí)

間,也會(huì)略有不同.

２．主要?dú)怏w的用途

氣體 用途

氧氣 供給呼吸;支持燃燒

氮?dú)?/p>

用于制 硝 酸 和 化 肥;作 保 護(hù) 氣;醫(yī) 療

麻醉

稀有氣體 作保護(hù)氣;制電光源;制造低溫環(huán)境

３．空氣的污染及防治

(１)空氣污染物:主要是指排放到空氣中的

和 兩類.目前計(jì)入

空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為 、

、 、可吸入顆粒

物、細(xì)顆粒物和臭氧等.

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?【?特別提醒】 二氧化碳雖然可引起溫室

效應(yīng),但不屬于空氣污染物;空氣污染指

數(shù)越小,說明空氣質(zhì)量越好.

(２)來源:主要來自

和 .

(３)危害及成因

① ←過量排放二氧化碳.

② ←排放氟利昂.

③ ←過量排放二氧化硫和二

氧化氮.

(４)防治

①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè).

②使用 .

③積極 .

知識(shí)點(diǎn)二 氧氣的性質(zhì)及用途

１．物理性質(zhì)

色、味、態(tài) 密度 溶解性

三態(tài)變化

(降低溫度)

、

、

比空氣的

溶于水

氣(無色)

↓

液( 色)

↓

固( 色)

２．化學(xué)性質(zhì)

反

應(yīng)

物

空氣中

點(diǎn)燃

氧氣中

點(diǎn)燃

共性

反應(yīng)的化

學(xué)方程式

木

炭

發(fā)出

紅光

發(fā)出白光

放熱;生成

使澄清石

灰水變渾

濁的氣體

硫

發(fā)出

色火

焰

發(fā) 出

色火焰

放 熱;生

成有刺激

性氣味的

氣體

鐵

絲

只能紅

熱,不

能燃燒

,

生 成 一 種

色固體

【問題探究】 做鐵絲和硫在氧氣中燃燒實(shí)

— ２ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

驗(yàn)時(shí),都要在集氣瓶底部放少量水,水的作

用有什么不同?

知識(shí)點(diǎn)三 氧氣的制法

１．實(shí)驗(yàn)室制法(用化學(xué)方程式表示)

(１)在常溫下,用過氧化氫溶液和二氧化錳

制取: .

(２)加熱高錳酸鉀制取:

.

(３)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取:

.

２．工業(yè)制法

利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的 不同,采用

法,發(fā)生的是物理變化.

知識(shí)點(diǎn)四 催化劑和催化作用

１．催化劑

在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其他物質(zhì)的

,而本身的 和 在反

應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì).要點(diǎn)為“一變

二不變”.

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?【?特別提醒】 (１)催化劑不僅能加快反應(yīng)

速率,還能減慢反應(yīng)速率.

(２)催化劑不能改變生成物的質(zhì)量.

(３)探 究 某 物 質(zhì) 是 否 是 該 反 應(yīng) 的 催 化 劑

時(shí),除了看其能否改變化學(xué)反應(yīng)速率,還

要驗(yàn)證在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是

否改變.

２．催化作用

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用.

考點(diǎn)一 空氣的成分、用途及資源保護(hù)

【典例１】(２０２３?六盤水模擬)空氣是人類生

產(chǎn)活動(dòng)的重要資源.下列關(guān)于空氣的說法

正確的是 ( )

A．潔凈的空氣是純凈物

B．氧氣具有助燃性

C．空氣中含量最多的氣體是二氧化碳

D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣活潑

【解析】 空 氣 是 由 多 種 物 質(zhì) 組 成 的 混 合

物,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣具有助燃性,B項(xiàng)正確;

空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?C 項(xiàng)錯(cuò)誤;

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,氧氣的化學(xué)性質(zhì)

比較活潑,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

【答案】 B

【真題訓(xùn)練１】(２０２３?宜賓中考)空氣是一種

寶貴的自然資源.下列有關(guān)空氣及其成分

的說法,正確的是 ( )

A．潔凈的空氣是純凈物

B．氧氣是空氣中含量最多的氣體

C．稀有氣體含量少,沒有利用價(jià)值

D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,常用作保護(hù)氣

考點(diǎn)二 空氣的污染和防治

【典例 ２】我國(guó) ２０２３ 年世界環(huán)境日的主題是

“建設(shè)人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”,下列

做法不符合該主題的是 ( )

A．植樹造林綠化環(huán)境

B．隨意焚燒生活垃圾

C．推廣綠色能源汽車

D．研制可降解的材料

【解析】 植樹造林綠化環(huán)境,可以改進(jìn)生

存環(huán)境,A 項(xiàng)符合該主題;隨意焚燒生活垃

圾,燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)會(huì)造成環(huán)境污染,

B項(xiàng)不符合該主題;推廣綠色能源汽車,可

節(jié)約資源,保護(hù)環(huán)境,C項(xiàng)符合該主題;研制

— ３ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

可降解的材料,可減少環(huán)境污染,D 項(xiàng)符合

該主題.

【答案】 B

【真題訓(xùn)練２】(２０２３?貴州中考)貴州省作為

國(guó)家生態(tài)文明試驗(yàn)區(qū),“十四五”期間被賦

予建設(shè)新型綜合能源基地的重要地位.下

列做法與助推生態(tài)文明建設(shè)不相符的是

( )

A．分類回收垃圾

B．發(fā)展高耗能產(chǎn)業(yè)

C．積極植樹造林

D．增加光伏發(fā)電

考點(diǎn)三 氧氣的性質(zhì)

【典例３】下列對(duì)物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)

象的描述正確的是 ( )

A．鎂條在空氣中燃燒,冒出濃烈的黑煙,放

出熱量,生成黑色粉末

B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四濺,放出

熱量,生成四氧化三鐵

C．木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D．硫在氧氣中燃燒,發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火

焰,放出熱量,產(chǎn)生沒有氣味的氣體

【解析】 鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的

白光,冒出大量的白煙,放出熱量,生成白

色粉 末,A 項(xiàng) 錯(cuò) 誤;鐵 絲 在 氧 氣 中 劇 烈 燃

燒,火星四濺,放出熱量,生成黑色固體,生

成四氧化三鐵是實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,

B項(xiàng)錯(cuò)誤;木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放

出熱量,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣

體,C項(xiàng)正確;硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的

藍(lán)紫色火焰,放出熱量,產(chǎn)生有刺激性氣味

的氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

【答案】 C

【真題訓(xùn)練３】(２０２３?陜西中考)氧氣是維持

生命的重要物質(zhì).下列說法不正確的是

( )

A．自然界綠色植物的光合作用產(chǎn)生氧氣,

同時(shí)消耗大氣中的二氧化碳

B．工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧,利用的是液

氧、液氮的沸點(diǎn)不同

C．家用制氧機(jī)有的是通過吸附空氣中的氮

氣得到較純的氧氣,該過程氧分子未發(fā)

生變化

D．實(shí)驗(yàn)室電解水制氧氣,生成氫氣和氧氣

的質(zhì)量比為２∶１

實(shí)驗(yàn)一 空氣中氧氣含量測(cè)定

１．實(shí)驗(yàn)裝置(用紅磷作反應(yīng)物)

２．原理

紅磷燃燒消耗掉集氣瓶中的 ,使容

器中壓強(qiáng)減小,水被壓入集氣瓶,

即為氧氣的體積.

３．現(xiàn)象

紅磷燃燒,產(chǎn)生 ,打開彈簧

夾時(shí),燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶,進(jìn)入水的體

積 .反應(yīng)的

化學(xué)方程式為 .

４．結(jié)論

氧氣約占空氣體積的 .

５．實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵

(１)藥品:紅磷 .

(２)裝置: 要好.

— ４ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

(３)操作:彈簧夾要 ;點(diǎn)燃

紅磷后將燃燒匙伸入集氣瓶時(shí)要 ,

并塞緊塞子;待集氣瓶 后

再打開彈簧夾等.

【問題探究】

１．實(shí)驗(yàn)后測(cè)得的結(jié)果有時(shí)偏小,有時(shí)偏大,可

能的原因分別有哪些?

２．能否將紅磷換成鐵絲或木炭? 選擇的藥品

應(yīng)具備什么條件? 若將紅磷換成木炭,對(duì)實(shí)

驗(yàn)如何進(jìn)行改進(jìn),也能取得成功?

【實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)方案】

改進(jìn)方案的基本思路包括兩個(gè)方面:

方案一:達(dá)到著火點(diǎn)方式的改進(jìn)

如將紅磷換成白磷,通過光、熱使其在密閉

的環(huán)境中燃燒,既減少對(duì)空氣的污染又保

證實(shí)驗(yàn)的成功,如圖１、圖２.

方案二:藥品的改進(jìn)

如圖３中反應(yīng)物用銅絲代替,因?yàn)樵诿荛]裝

置中,銅加熱與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成固體氧

化銅;如圖４中反應(yīng)物用飽和食鹽水、鐵粉、

活性炭代替,因?yàn)殍F生銹時(shí)與氧氣發(fā)生反

應(yīng)生成固體氧化物.兩種裝置中氣體體積

的減少量即為空氣中氧氣的含量.

【典例１】(２０２２?畢節(jié)中考)用不同燃料測(cè)定

空氣里氧氣的含量:分別在圖甲所示裝置

的燃燒匙內(nèi)放置鐵粉、紅磷(均足量),電加

熱引 燃.氧 氣 含 量 隨 時(shí) 間 變 化 情 況 如 圖

乙、圖丙所示.

(１)溫度傳感器顯示,實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)溫度

均 (填“升高”或“降低”).

(２)待鐵粉熄滅并恢復(fù)至室溫后,打開彈簧

夾,進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水約占原水面上方空間體

積的 .

(３)分析圖乙、圖丙可知,實(shí)驗(yàn)中消耗氧氣

更徹底的是 (填“鐵粉”或“紅磷”,

下同),消耗氧氣速率更快的是 .

【解析】 (１)紅磷、鐵粉燃燒都放熱,故溫

度傳感器顯示,實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)溫度均升

高.(２)由于氧氣約占空氣體積的

１

５

,故待

鐵粉熄滅并恢復(fù)至室溫后,打開彈簧夾,進(jìn)

入瓶?jī)?nèi)的水約占原水面上方空間體積的

１

５

.

— ５ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

(３)根據(jù)圖乙、圖丙可知,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,鐵粉燃

燒后氧氣含量為 ０．０５％,紅磷燃燒后氧氣

含量為３％,故實(shí)驗(yàn)中消耗氧氣更徹底的是

鐵粉;鐵粉反應(yīng),氧氣減少得快,故消耗氧

氣速率更快的是鐵粉.

【答案】 (１)升高 (２)

１

５

(３)鐵粉 鐵粉

實(shí)驗(yàn)二 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

１．反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)

(１)加熱高錳酸鉀: .

(２)加熱氯酸鉀和二氧化錳: .

.

(３)在過氧化氫溶液中加入二氧化錳:

.

２．發(fā)生裝置

(１)用高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳)制取

氧氣,用 下 圖 (填 字 母,下 同)所 示

裝置.

(２)在常溫下,用過氧化氫溶液和二氧化錳

制取氧氣,用下圖 所示裝置.

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?【?特別提醒】 (１)固固加熱型裝置制取氧

氣時(shí),導(dǎo)管不宜深入過長(zhǎng),目的是使生成

的氣體盡量排出.

(２)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口應(yīng)放

一團(tuán)棉花,目的是防止高錳酸鉀粉末隨氣

流進(jìn)入導(dǎo)管,造成導(dǎo)管堵塞.

３．收集方法

收集方法 選擇依據(jù)

排水法 氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)

向上排

空氣法

氧氣的密度比空氣的略 大 且 不 與 空

氣中的各成分反應(yīng)

４．驗(yàn)滿方法

(１)若用排水法收集,當(dāng)

時(shí),證明已收集滿.

(２)若用向上排空氣法收集,將帶火星的木

條放在 ,木條復(fù)燃,證明已收

集滿.

５．實(shí)驗(yàn)步驟(以加熱高錳酸鉀并用排水法收集

為例)

(１)檢查

裝置的 .

(２)在試管中裝

入藥品.

(３)把試管固定

到鐵架臺(tái)上.

(４)點(diǎn)

燃 ,先 加熱,

后 加熱.

(５)收

集氣體.

(６)把導(dǎo)管從水槽中撤離

.

(７)熄

滅 .

諧音記憶:茶—莊—定—點(diǎn)—收—利—息.

６．注意事項(xiàng)(以高錳酸鉀制取氧氣為例)

(１)裝入藥品前,應(yīng)先 .

(２)試管口要低于試管底部,防止

.

(３)試管口要塞一團(tuán)棉花,防止

.

(４)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面,再熄

滅酒精燈,防止 .

(５)用排水法收集氧氣時(shí),要等

時(shí)才能收集,這樣收集

到的氧氣更純凈.

【問題探究】

１．實(shí)驗(yàn)室中采用分解過氧化氫制取氧氣,與另

外兩種方法相比,其優(yōu)點(diǎn)有哪些?

— ６ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

２．采用排空氣法收集氣體與采用排水法收集

氣體的利弊各是什么?

【典例２】(２０２３?貴州中考)化學(xué)是一門以實(shí)

驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科.

(１)用圖１、圖２裝置進(jìn)行氧氣的實(shí)驗(yàn)室制

取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn).

①加熱高錳酸鉀制取氧氣,往試管中加入

高錳酸鉀粉末的操作是

,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,反 應(yīng) 的 基 本 類 型 是

.

②用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,

應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是 (填

字母).檢驗(yàn)氧氣的方法是

.

③圖２中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象為

.

(２)圖３是一種緊急供氧設(shè)備內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意

圖.使用時(shí)按動(dòng)點(diǎn)火裝置,金屬粉末反應(yīng)

放熱,使藥塊分解持續(xù)供氧,并有氯化鈉生

成.其中產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為

.

【解析】 (１)①往試管中加入高錳酸鉀粉

末的操作是把試管橫放,用紙槽把高錳酸

鉀粉末送入試管底部,然后慢慢直立試管;

高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳

和 氧 氣,反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ２KMnO４

△

??K２MnO４ ＋ MnO２ ＋O２ ↑,該 反 應(yīng) 符

合“一變多”的特點(diǎn),屬于分解反應(yīng).② 用

過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,應(yīng)選

擇固液常溫型發(fā)生裝置,即裝置 B;氧氣的

密度比空氣的大,且不易溶于水,可用排水

法或向上排空氣法收集,即裝置 C 或 E;檢

驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣

瓶中,若木條復(fù)燃,說明是氧氣.③鐵絲在

氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出

熱量.(２)氯酸鈉在催化劑的催化作用下

受熱分解生成氯化鈉和氧氣,化學(xué)方程式

為２NaClO３

催化劑

??△

? ２NaCl＋３O２↑.

【答案】 (１)①把試管橫放,用紙槽把高錳

酸鉀粉末送入試管底部,然后慢慢直立試管

２KMnO４

△

??K２MnO４ ＋ MnO２ ＋O２ ↑

分解反應(yīng)

②BC(或 BE) 將帶火星的木條伸入集氣

瓶中,若木條復(fù)燃,說明是氧氣

③劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放

出熱量

(２)２NaClO３

催化劑

??△

? ２NaCl＋３O２↑

請(qǐng)完成“綜合驗(yàn)收提升練(一)”

— ７ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

第二講 碳和碳的氧化物

[思維導(dǎo)圖]

知識(shí)點(diǎn)一 碳單質(zhì)

１．碳單質(zhì)的存在形式

碳的單質(zhì)有金剛石、石墨和 C６０,由于其中

不同,導(dǎo)致 它 們 在

上存在很大差異.

２．常見的幾種單質(zhì)

(１)金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要用途比較

金剛石 石墨

色、態(tài) 、透明的固體

灰黑 色 的 有 而

不透明的 狀固體

硬度

天 然 存 在 的

的物質(zhì)

、有滑膩感

導(dǎo)電性 幾乎 有 的導(dǎo)電性

用途

裁玻璃,切割大理

石,加工堅(jiān)硬的金

屬,裝在鉆頭上鉆

鑿巖層

制鉛筆芯、電刷、電極

【問題探究】 日常生活中使用的玻璃刀上

的金剛石是人造金剛石,它是由石墨在超高

溫高壓并隔絕空氣的環(huán)境下轉(zhuǎn)變成的.此

過程中發(fā)生的是物理變化,還是化學(xué)變化?

(２)無定形碳

種類 主要成分 物理性質(zhì) 用途

木炭

活性炭

焦炭

炭黑

主 要 成 分

為碳單質(zhì),

結(jié) 構(gòu) 與 石

墨類似

有優(yōu)良的 去除 、

冶金

制墨汁

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?【?特別提醒】 木炭與活性炭的吸附性是

利用特殊結(jié)構(gòu)把一些氣體或色素吸附在

表面,不是與其發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以吸附

性是其物理性質(zhì).

— ８ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

(３)C６０

①構(gòu)成:每個(gè) C６０分子由

構(gòu)成,它形似 .

②用途:主要應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)等方面.

３．碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(１)穩(wěn)定性:常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì) ,

原因是碳原子最外層上的電子數(shù)是４,不易

得失電子.

(２)可燃性(用化學(xué)方程式表示)

①氧氣充足時(shí): .

②氧氣不足時(shí): .

(３)還原性(用化學(xué)方程式表示)

①與 CO２ 反應(yīng): .

②與 CuO 反應(yīng)

【問題探究】

１．實(shí)驗(yàn)中,酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是什么?

２．實(shí)驗(yàn)完畢后,是先熄滅酒精燈還是先將導(dǎo)管

從試管②中拿出? 理由是什么?

４．應(yīng)用

用于冶 金 工 業(yè).如 焦 炭 在 高 溫 下 能 把 鐵

從鐵的氧化 物 (如 氧 化 鐵)礦 石 中 還 原 出

來,寫出焦炭還原氧化鐵的化學(xué)方程式:

.

知識(shí)點(diǎn)二 二氧化碳的性質(zhì)與用途

１．性質(zhì)

(１)物理性質(zhì)

顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性

比空氣

的 溶于水

(２)化學(xué)性質(zhì)

①不可燃、不助燃

現(xiàn)象: .

結(jié)論: ,

且 .

②與水反應(yīng)

現(xiàn)象:二氧化碳能使紫色石蕊溶液 .

化學(xué)方程式: .

碳酸很不穩(wěn)定,容易分解,化學(xué)方程式:

.

③與澄清石灰水反應(yīng)

現(xiàn)象:使澄清石灰水 .

化學(xué)方程式: .

應(yīng)用:實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)

.

２．碳在自然界中的循環(huán)

３．用途

(１)用于滅火:是因?yàn)?CO２

.

— ９ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

(２)制 冷 劑、人 工 降 雨:固 體 二 氧 化 碳 叫

作“干冰”,升華時(shí)吸收大量的熱.

(３)參與光合作用,用作氣體肥料.

(４)用作化工原料.

４．對(duì)健康和環(huán)境的影響

(１)對(duì)健康的影響

由于二氧化碳不能供給呼吸,當(dāng)空氣中其達(dá)

到一定含量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生影響.因此進(jìn)

入久未開啟的菜窖前,先做 .

(２)溫室效應(yīng)

①成因:大氣中的二氧化碳增多.能產(chǎn)生溫

室效應(yīng) 的 氣 體 有 、 、

、氟氯代烷等.

②危害:導(dǎo)致兩極的冰川融化,使海平面上

升,土地沙漠化.

③緩解措施:減少 的使用;使用

能源;大量植樹造林,嚴(yán)禁亂砍濫

伐等.

知識(shí)點(diǎn)三 一氧化碳的性質(zhì)與用途

１．物理性質(zhì)

顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性

比空氣

的 溶于水

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?【?特別提醒】 雖然一氧化碳的密度比空氣

的密度小,但很接近,故不能用排空氣法收集.

２．化學(xué)性質(zhì)

(１)可燃性

現(xiàn)象:純凈的 CO 在空氣中點(diǎn)燃時(shí),能產(chǎn)生

火焰,放出大量的熱.

化學(xué)方程式: .

(２)還原性:CO 還原 CuO 反應(yīng)的化學(xué)方程

式為 .

(３)劇毒性:易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,造

成生物體內(nèi)缺氧,危及生命(冬天燃煤取暖

注意室內(nèi)通風(fēng),防止 CO 中毒).

３．用途

(１)用作燃料.

(２)用于冶煉金屬.如用 CO 冶煉生鐵的化

學(xué)方程式為 .

４．二氧化碳與一氧化碳的鑒別與除雜

(１)鑒別方法

鑒別方法 現(xiàn)象與結(jié)論 化學(xué)方程式

分別點(diǎn)燃

可以燃燒的是

CO,不可燃燒

的是 CO２

分別通入澄

清石灰水

變 渾 濁 的 是

CO２,無 現(xiàn) 象

的是 CO

分別通過灼

熱的氧化銅

有紫紅色固體

生成的是 CO,

無 變 化 的 是

CO２

分別通入

紫色石蕊

溶液

變紅的是CO２,

不變的是CO

CO２ ＋ H２O ??

H２CO３

(２)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))

物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜方法 化學(xué)方程式

CO(CO２)

通過氫氧化鈉

溶液

通過灼熱的碳

CO２(CO)

通過灼熱的

氧化銅

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?【?特別提醒】 二氧化碳中混有的少量一

氧化碳不能 用 點(diǎn) 燃 的 方 法 除 去,因 為 少

量的一 氧 化 碳 不 能 在 二 氧 化 碳 氣 體 中

燃燒.

— １０ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

考點(diǎn)一 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途

【典例１】“碳家族”的成員很多,用途很廣.下

列說法正確的是 ( )

A．石墨不具有導(dǎo)電性

B．C６０單質(zhì)是由碳原子直接構(gòu)成的

C．活性炭具有吸附性

D．金剛石和石墨里碳原子的排列方式相同

【解析】 石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性,A 項(xiàng)錯(cuò)

誤;C６０單質(zhì)是由 C６０分子構(gòu)成的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),具有吸附性,

C項(xiàng)正確;金剛石和石墨中碳原子的排列方

式不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

【答案】 C

【真題訓(xùn)練１】(２０２３?武漢中考)石墨、活性炭

和木炭在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.

回答下列問題:

(１)石墨的用途可以是 (填字母).

A．用于制鉛筆芯

B．用作電極

C．用于切割大理石

(２)活性炭作冰箱除味劑,是利用其

(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì).

(３)木炭可用作燃料.木炭完全燃燒的化

學(xué)方程式為 .

考點(diǎn)二 二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)

【典例２】(２０２３?云南中考)碳及其化合物存

在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:C→CO ???CO２ ???X

(“→”表示一種物質(zhì)會(huì)一步轉(zhuǎn)化成另一種

物質(zhì)).下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．由C轉(zhuǎn)化為CO２ 的過程中碳元素的化合

價(jià)依次升高

B．CO 只能通過與 O２ 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CO２

C．CO２ 通過與 C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CO,化學(xué)方程

式為 C＋CO２

高溫

??２CO

D．X可能是酸或鹽

【解 析】 C、CO、CO２ 中 碳 元 素 分 別 顯 ０

價(jià)、＋２價(jià)、＋４價(jià),碳元素的化合價(jià)依次升

高,A 項(xiàng)正確;高溫下,氧化鐵可以與一氧

化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;碳

和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳,

化學(xué)方 程 式 為 C＋CO２

高溫

??２CO,C 項(xiàng) 正

確;二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸、碳酸分解

生成二氧化碳,碳酸屬于酸;二氧化碳與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉

和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,

碳酸 鈉 屬 于 鹽,故 X 可 能 是 酸 或 鹽,D 項(xiàng)

正確.

【答案】 B

【真題訓(xùn)練２】(２０２３?成都中考)生活中含碳

物質(zhì)種類繁多、應(yīng)用廣泛.根據(jù)下圖回答

問題.

— １１ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

(１)圖１中物質(zhì)的類別未包括 (填

字母).

a．酸 b．堿

c．鹽 d．有機(jī)物

(２)圖１中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可通過分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

是 (填序號(hào)).

(３)CO 與CO２ 性質(zhì)有很大不同的微觀解釋

是 .

(４)圖２實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明二氧化碳與水發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)? 判斷并說明理由

.

(５)用熟石灰吸收 CO２ 可以固碳.根據(jù)化

學(xué)方程式計(jì)算,吸收８．８gCO２ 至少需要熟

石灰的質(zhì)量為多少?

實(shí)驗(yàn) 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

１．藥品

大理石(或石灰石)與稀鹽酸.

２．反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)

.

３．制取裝置

由于反應(yīng)物的狀態(tài)為 ,反應(yīng)條

件為 ,故常用的裝置如圖甲、乙、丙

所示:

４．驗(yàn)滿與收集方法

(１)驗(yàn)滿方法:

,則 CO２ 已收集滿.

(２)收集方法: .集滿 CO２

氣體的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片 在桌

面上.

５．檢驗(yàn)方法

把氣體通入澄清石灰水中,若觀察到

,證明生成的氣體是二氧

化碳.

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?【?特別提醒】 不能用燃著的木條檢驗(yàn)二

氧化碳?xì)怏w,因?yàn)槟苁鼓緱l熄滅的還有氮

氣等氣體.

６．注意事項(xiàng)

(１)用裝置乙制取二氧化碳時(shí),使用長(zhǎng)頸漏

斗的優(yōu)點(diǎn)為便于液體添加,長(zhǎng)頸漏斗下端管

口應(yīng) ,目的是

.

(２)用裝置丙制取二氧化碳時(shí),使用分液漏

斗的優(yōu)點(diǎn)為可以控制 ,得到平

穩(wěn)氣流;可以隨時(shí) ,節(jié)約藥

品、防止氣體外逸等.

【問題探究】

１．有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品的選用

(１)是否可用稀硫酸或濃鹽酸代替稀鹽酸?

— １２ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

(２)是否可用可溶性的碳酸鹽(如碳酸鈉)代

替大理石(或石灰石)?

２．某同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中,

澄清石灰水沒有變渾濁,可能的原因有哪些?

【典例】根據(jù)下圖完成實(shí)驗(yàn),回答下列問題.

(１)標(biāo)號(hào)①儀器的名稱為 .

(２)實(shí) 驗(yàn) 裝 置 連 接 好 后,應(yīng) 先 檢 查 裝 置

的 ,再添加化學(xué)藥品.

(３)實(shí)驗(yàn)室用圖１裝置制取 O２,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為 .

(４)實(shí)驗(yàn)室用圖２裝置制取 CO２,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為 .

若要收集二氧化碳,方法是 .

(５)用圖３裝置探究二氧化碳與水反應(yīng)的性

質(zhì).將實(shí)驗(yàn)室制取的二氧化碳從圖３裝置

的a端通入,可觀察到丁中的現(xiàn)象是

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.若拆除裝置甲、

乙,將產(chǎn)生的氣體直接通入裝置丙和丁中,

不能證明二氧化碳的該性質(zhì),原因是

.

【解析】 (１)標(biāo)號(hào)①儀器的名稱為酒精燈.

(２)實(shí)驗(yàn)裝置連接好后,應(yīng)先檢查裝置的氣

密性,再添加化學(xué)藥品.(３)圖１裝置適合

固體加熱的反應(yīng),沒有棉花,所以為氯酸鉀

和二氧化錳混合加熱制取氧氣的裝置,氯

酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯

化鉀和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為２KClO３

MnO２

??△

?２KCl＋３O２↑.(４)實(shí)驗(yàn)室用石灰石

或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,石

灰石、大理石主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)

方程式為 CaCO３＋２HCl??CaCl２＋H２O＋

CO２↑;二氧化碳的密度比空氣的大,能溶

于 水,所 以 收 集 方 法 是 向 上 排 空 氣 法.

(５)裝置丁中通入二氧化碳后,濕潤(rùn)的紫色

石蕊紙花變紅,因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)

生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅,化

學(xué)方程式為 H２O＋CO２??H２CO３;若拆

除裝置甲、乙,將產(chǎn)生的氣體直接通入裝置

丙和丁中,不能證明二氧化碳的該性質(zhì),因

為通入的二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫

氣體,氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸也

能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊紙花變紅.

【答案】 (１)酒精燈 (２)氣密性

(３)２KClO３

MnO２

??△

?２KCl＋３O２↑

(４)CaCO３＋２HCl??CaCl２＋H２O＋CO２↑

向上排空氣法

(５)濕潤(rùn)的紫色石蕊紙花變紅

H２O＋CO２??H２CO３

因?yàn)橥ㄈ氲亩趸贾谢煊兴魵夂吐然?/p>

氫氣體,氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸

也能使紫色石蕊紙花變紅

請(qǐng)完成“綜合驗(yàn)收提升練(二)”

— １３ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

第三講 自然界的水

[思維導(dǎo)圖]

知識(shí)點(diǎn)一 愛護(hù)水資源

１．水資源現(xiàn)狀

人類擁有的總水量十分豐富,可利用的淡水

資源不足.

２．愛護(hù)水資源

一方面要 ,另一方面要 .

(１)節(jié)約用水

①生活中提倡 ,使用節(jié)水器具.

②農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為 .

③工業(yè)上提倡對(duì)水的 .

(２)水體污染

①污染源

a．工業(yè)“三廢”未經(jīng)處理,任意排放.

b．農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用.

c．生活污水的任意排放.

②防治水體污染的措施

a．工業(yè)上:應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物

的產(chǎn)生,同時(shí)對(duì)污染的水體進(jìn)行處理使之符

合排放標(biāo)準(zhǔn).

b．農(nóng)業(yè)上:提倡使用農(nóng)家肥,合理使用

.

c．生活中:生活污水 .

知識(shí)點(diǎn)二 水的凈化

１．幾種常見的凈水方法

沉淀

包括 沉淀和 沉淀(常加入吸附劑

明礬),除去 固體雜質(zhì)

過濾 除去 固體雜質(zhì)

吸附

常利用活性炭,除去水中的 ,

發(fā)生的是 變化

消毒 殺死細(xì)菌和病毒,發(fā)生的是 變化

蒸餾 除去所有雜質(zhì),凈水程度最高

注意:以上凈水程度自上而下依次升高.

２．自來水廠水的凈化過程

天然水→加絮凝劑 →過濾→活性

炭 →投藥殺菌消毒→自來水.

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?【?特別提醒】 自來水的生產(chǎn)過程中沒有

除去其中可溶性雜質(zhì),因此澄清透明的自

來水仍屬于混合物.

３．實(shí)驗(yàn)與探究———過濾

(１)適用范圍:用于將

的分離.

— １４ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

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?【?特別提醒】 過濾能將不溶于水的固體

分離出去,而不能將不溶于水的液體,以

及可溶于水的固體分離出去.

(２)裝置

(３)操作要點(diǎn)

①一貼:濾紙要緊貼 .

②二低: 要低于漏斗的邊緣;

待過濾液體的 要低于濾紙的邊緣.

③三靠:燒杯嘴要靠在

;玻璃棒下端要輕靠在

;漏斗的下端要緊靠 .

(４)玻璃棒的作用是 ,防止待過濾

液體倒入漏斗時(shí)濺出.

【問題探究】 若經(jīng)過濾所得的濾液仍渾濁,

可能的原因有哪些? 下一步應(yīng)采取什么措施?

４．硬水與軟水

(１)概念

①硬水:含有較多 的水.

②軟水:不含或者含有較少

的水.

(２)區(qū)分

(３)硬水的軟化方法:生活中常用 ,

實(shí)驗(yàn)室中一般用 .

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?【?特別提醒】 過濾、沉淀只能除去水中不

溶性固體雜質(zhì),不能降低水的硬度.

知識(shí)點(diǎn)三 水的組成

１．氫氣

(１)性質(zhì)及用途

性質(zhì) 用途

物理性質(zhì)

的氣體,密度

比空氣的小,難溶于水

填充探

空氣球

化學(xué)性質(zhì)

(可燃性)

氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生

色火焰,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

作高能

燃料

(２)驗(yàn)純

２．水的電解實(shí)驗(yàn)

(１)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

(２)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①與電源相連的兩極上都有

產(chǎn)生.

②一段時(shí)間后,和電源正極相連的玻璃管內(nèi)

收集到的氣體與和負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)收

集到的氣體的體積比約為 .

(３)生成氣體的檢驗(yàn):將燃著的木條分別放

在兩個(gè)玻璃管尖嘴口.

正極:木條 ,證明是 .

負(fù)極:氣體燃燒,產(chǎn)生 火焰,證明是

.

【巧思妙記】水中通入直流電,正氧負(fù)氫會(huì)出

現(xiàn),氫二氧一體積比,助燃可燃來檢驗(yàn).

(４)反應(yīng)的化學(xué)方程式: .

３．實(shí)驗(yàn)結(jié)論

氫氣燃 燒 和 水 的 電 解 實(shí) 驗(yàn) 都 說 明 水 是 由

組成的.

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?【?特別提醒】 由于水是純凈物,其中不含

有氫氣和氧氣,因此不能認(rèn)為水是由氫氣

和氧氣組成的.

— １５ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

考點(diǎn)一 愛護(hù)水資源

【典例１】(２０２２?貴陽(yáng)中考)“人類只有一個(gè)地

球!”為了保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境,下列

做法不正確的是 ( )

A．節(jié)水節(jié)電養(yǎng)好習(xí)慣

B．污水未經(jīng)處理直接排放

C．植樹造林加強(qiáng)綠化

D．垃圾回收處理變廢為寶

【解析】 節(jié)水節(jié)電,節(jié)約資源,有利于保護(hù)

環(huán)境,A 項(xiàng)正確;污水未經(jīng)處理直接排放,

會(huì)造成水體污染,破壞環(huán)境,B項(xiàng)不正確;植

樹造林加強(qiáng)綠化,有利于生態(tài)平衡,利于環(huán)

境保護(hù),C項(xiàng)正確;垃圾回收處理,可以節(jié)約

資源,變廢為寶,利于環(huán)境保護(hù),D項(xiàng)正確.

【答案】 B

【真題訓(xùn)練１】(２０２３?自貢中考)２０２３年３月

２２日是第３１屆“世界水日”,節(jié)約用水是保

護(hù)水資源的有效途徑.下圖適合張貼在水

龍頭旁的標(biāo)識(shí)是 ( )

A B C D

考點(diǎn)二 水的凈化

【典例２】(２０２２?廣州中考)廣州北部水廠采

用了先進(jìn)的超濾膜凈水技術(shù),超濾膜能有

效去除水中的懸浮物、藻類、細(xì)菌等不溶性

雜質(zhì).關(guān)于水的凈化,下列說法不正確的是

( )

A．加入明礬能促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)沉降

B．活性炭可除去水中異味

C．超濾膜可降低水的硬度

D．自來水屬于混合物

【解析】 明礬溶于水形成的膠狀物具有吸

附性,可以吸附水中懸浮的雜質(zhì),加速水中

懸浮雜質(zhì)沉降,A 項(xiàng)正確;活性炭結(jié)構(gòu)疏松

多孔,具有吸附性,可以吸附水中的色素和

異味,B項(xiàng)正確;超濾膜能有效去除水中的

懸浮物、藻類、細(xì)菌等不溶性雜質(zhì),不能除

去可溶性雜質(zhì),不能降低水的硬度,C 項(xiàng)不

正確;自 來 水 由 水、可 溶 性 雜 質(zhì) 等 混 合 而

成,屬于混合物,D項(xiàng)正確.

【答案】 C

【真題訓(xùn)練２】(２０２３?廣安中考)學(xué)習(xí)了水的

凈化后,某同學(xué)利用課外時(shí)間自制了簡(jiǎn)易

凈水器(如下圖所示),下列說法不正確的是

( )

A．該裝置能除去水中的色素和異味

B．硬水經(jīng)過該裝置后可轉(zhuǎn)化成軟水

C．裝置中的小卵石和石英砂起過濾作用

D．草木灰水經(jīng)過該裝置后仍能使酚酞溶液

變紅

考點(diǎn)三 水的組成

【典例３】水是重要的自然資源.

(１)下列有關(guān)水的說法正確的是 (填

字母).

A．水是由氫元素和氧元素組成的

B．水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

— １６ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

C．保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子

D．自然界的水都是純凈物

(２)如圖是水的電解實(shí)驗(yàn)示

意圖.反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

該 實(shí) 驗(yàn) 中 A 連 接 電 源 的

極,乙管中收集的

氣體是 .

【解析】 (１)水是由氫元素和氧元素組成

的,A 項(xiàng)正確;１個(gè)水分子是由２個(gè)氫原子

和１個(gè)氧原子構(gòu)成的,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;由分子構(gòu)

成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最

小粒子,故保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

水分子,C項(xiàng)正確;自然界的水中含有可溶

性的鈣、鎂化合物和氣體物質(zhì),故都是混合

物,D項(xiàng)錯(cuò)誤.(２)水在通電的條件下分解

生成 氫 氣 和 氧 氣,反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為

２H２O

通電

??２H２↑＋O２↑;甲管中的氣體的

體積是乙管中的氣體體積的２倍,故甲管中

是氫 氣,乙 管 中 是 氧 氣,負(fù) 極 產(chǎn) 生 的 是 氫

氣,正極產(chǎn)生的是氧氣,故 A 是負(fù)極,乙管

中收集的氣體是氧氣.

【答案】 (１)AC

(２)２H２O

通電

??２H２↑＋O２↑ 負(fù) O２

【真題訓(xùn)練３】(２０２３?深圳中考)下列說法正

確的是 ( )

A．a(chǎn)和b的質(zhì)量比為２∶１

B．H２ 具有助燃性

C．水是由氫元素和氧元素組

成的

D．水的電解是物理變化

實(shí)驗(yàn) 水的電解

１．實(shí)驗(yàn)原理

通過化學(xué)反應(yīng)中生成物的元素組成,判斷反

應(yīng)物的元素組成.

２．實(shí)驗(yàn)裝置

如下圖所示.

３．生成氣體的檢驗(yàn)

正極產(chǎn)生的氣體能使燃燒的木條燃燒更旺,

證明是 ;負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒,產(chǎn)

生淡藍(lán)色火焰,證明是 ,且氫氣與氧氣

的體積比約為 .

４．電解水的化學(xué)方程式以及微觀過程

(１)化學(xué)方程式

.

(２)微觀過程

５．實(shí)驗(yàn)結(jié)論及依據(jù)

(１)結(jié)論:水是由 組成的.

(２)依據(jù):質(zhì)量守恒定律———化學(xué)反應(yīng)前后,

不變.

６．其他實(shí)驗(yàn)裝置

— １７ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

【問題探究】

１．為什么通電前在水中加入少量的硫酸鈉

或氫氧化鈉?

２．實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比往

往大于２∶１,可能的原因是什么?

【典例】(２０２２?東營(yíng)中考)(１)黃河水經(jīng)沉降、

吸附、殺菌消毒等凈化過程可得到自來水,自

來水屬于 (填“混合物”或“純凈物”).

(２)飲用硬度過大的水不利于人體健康,生

活中常用 檢驗(yàn)水是硬水還是軟水.

(３)如圖是電解水的實(shí)驗(yàn)裝

置圖,連接正負(fù)兩極的玻璃

管內(nèi) 產(chǎn) 生 的 氣 體 體 積 比 為

,檢驗(yàn)a管中產(chǎn)生

的氣體的方法是

.

(４)北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬使用氫氣作為

燃料,體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)理念.氫氣作為綠

色燃料的優(yōu)點(diǎn)是 .

【解析】 (１)自來水中常含有可溶性的雜

質(zhì),屬于混合物.(２)生活中常用肥皂水檢

驗(yàn)水是硬水還是軟水,遇肥皂水產(chǎn)生泡沫

少的是硬水,遇肥皂水產(chǎn)生泡沫多的是軟

水.(３)由電解水時(shí)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”

可知,連接正負(fù)兩極的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣

體體積比為１∶２;a管中的氣體較少是氧

氣,具有助燃性,檢驗(yàn)a管中產(chǎn)生的氣體的

方法:將帶火星的小木條伸到a的活塞上

方,打開活塞,若木條復(fù)燃,說明該氣體是

氧氣.(４)氫氣作為綠色燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)

物是水,無污染,熱值高,來源廣.

【答案】 (１)混合物 (２)肥皂水 (３)１∶２

將帶火星的小木條伸到a的活塞上方,打開

活塞,若木條復(fù)燃,說明該氣體是氧氣

(４)無污染,熱值高,來源廣

請(qǐng)完成“綜合驗(yàn)收提升練(三)”

第四講 溶液

[思維導(dǎo)圖]

— １８ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)一 溶液的形成

１．溶液

(１)概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物

質(zhì)里形成的 混合物.

(２)特征: 、 、混合物.

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?【?特別提醒】 均一、穩(wěn)定、無色透明的液

體不一定是溶液.因?yàn)榫?、穩(wěn)定的液體

可能是純凈物,如純水等,而溶液屬于混

合物;另外溶液不一定是無色的,如硫酸

銅溶液就是藍(lán)色溶液.

(３)組成

①溶質(zhì): 的物質(zhì),狀態(tài)可以是固

體、 或 .

②溶劑: 的物質(zhì),水

是最常用的溶劑.

【拓展延伸】 溶質(zhì)和溶劑的判斷

溶液形成 溶質(zhì) 溶劑

固體、氣體溶于液體 固體、氣體 液體

兩種液 體 (不 包 括

水)相互溶解

量少的液體

量多的

液體

兩種液 體 (一 種 是

水)相互溶解

除水以外的

另一種液體

水

物質(zhì)在水中溶解時(shí)

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

分散在水中的生成

物,如 SO３ 溶于水

后,溶 質(zhì) 是 反 應(yīng) 生

成的 H２SO４

水

２．溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

(１)溫度明顯升高:濃硫酸、 等.

(２)溫度明顯降低: 等.

(３)溫度無明顯變化: 等.

３．乳化作用

洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)

,使油和水不再分層的現(xiàn)象.其特點(diǎn)是

能穩(wěn)定存在.

【問題探究】 用汽油、洗滌劑和氫氧化鈉清

洗油污的原理相同嗎? 為什么?

知識(shí)點(diǎn)二 溶解度

１．飽和溶液與不飽和溶液

(１)概念

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?【?特別提醒】 對(duì)于某種溶質(zhì)的飽和溶液,

只要外界條件不變,就不能溶解該溶質(zhì),

但還可以溶解其他溶質(zhì).如氯化鈉的飽

和溶液中還可以溶解硝酸鉀.

(２)相互轉(zhuǎn)化

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?【?特別提醒】 對(duì)于氣體和極少數(shù)固體(如

熟石灰等)溶解度隨溫度升高而減小的物

質(zhì),可通過升高溫度將不飽和溶液轉(zhuǎn)化成

飽和溶液.

２．結(jié)晶

(１)定義:溶質(zhì)從溶液中以 的形式

析出的過程.

(２)常用方法

① 法,適用于溶解度受溫度影

響較小的物質(zhì),如 .

② 法,適用于溶解度受

溫度影響較大的物質(zhì),如硝酸鉀.

３．固體物質(zhì)的溶解度

(１)概念:在 下,某固體物質(zhì)在

— １９ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解

的質(zhì)量.

四要素:一定溫度、１００g溶劑、達(dá)到飽和狀

態(tài)和以克為單位.

(２)影響因素

①內(nèi)因: 的性質(zhì).

②外因: .

a．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

,如 .

b．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ,

如 .

c．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

,如 .

(３)溶解度與溶解性的關(guān)系

溶解度/g

(２０℃)

１~１０ ＜０．０１

溶解性 易溶 微溶

４．固體物質(zhì)的溶解度曲線

(１)定義:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示

溫度,得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而

變化的曲線.

(２)意義

內(nèi)容 表示意義 舉例(以圖為例)

點(diǎn)

曲線

上的點(diǎn)

表 示 物 質(zhì) 在

對(duì) 應(yīng) 溫 度 時(shí)

的溶解度

如點(diǎn)A、點(diǎn)B 表示物質(zhì)

N、M 在 T１℃ 時(shí) 的 溶

解度分別為ag和bg

兩曲

線交點(diǎn)

表 示 兩 物 質(zhì)

在 對(duì) 應(yīng) 溫 度

下 的 溶 解 度

相等

如點(diǎn)C 表示物質(zhì) M、N

在T２℃時(shí)的溶解度相

等,均為cg

續(xù)表

內(nèi)容 表示意義 舉例(以圖為例)

線

表 示 物 質(zhì) 的

溶 解 度 隨 溫

度 改 變 而 變

化的趨勢(shì)

如 M 的溶解度隨溫度

的升高而增大,N 的溶

解度 隨 溫 度 的 升 高 而

減小

面

曲線下

面的點(diǎn)

表 示 溶 液 為

不飽和溶液

如點(diǎn)D 表示T１℃時(shí)物

質(zhì) N 的不飽和溶液

曲線上

面的點(diǎn)

表 示 溶 液 飽

和 且 有 未 溶

固體

如點(diǎn)D 表示T１℃時(shí)物

質(zhì) M 的飽和溶液且有

未溶固體 M

５．氣體的溶解度

(１)定義:在壓強(qiáng)為１０１kPa、一定溫度時(shí),氣

體溶解在１體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣

體體積.

(２)影響因素

①內(nèi)因: 的性質(zhì).

②外因:溫度和壓強(qiáng).隨溫度的升高而

,隨壓強(qiáng)的增大而 .

知識(shí)點(diǎn)三 溶液的濃度

１．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與

之比.

２．飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系

注意:飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液分別是

從不同角度對(duì)溶液進(jìn)行區(qū)分的,它們之間沒

有必然的聯(lián)系.

３．公式

(１)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù) ＝

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×

１００％.

— ２０ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

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?【?特別提醒】 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)＝

溶解度

１００g＋溶解度

×１００％.

(２)溶液質(zhì)量＝ 質(zhì)量＋ 質(zhì)

量＝溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液的

體積×溶液的密度.

(３)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量× .

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?【?特別提醒】 (１)溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解

在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,不包括未

溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量.

(２)根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 列 有 關(guān) 反 應(yīng) 物、生

成物的質(zhì)量 比 時(shí),要 以 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 列 比 例

式,而不能直 接 用 溶 液 質(zhì) 量 或 體 積 列 比

例式.

考點(diǎn)一 溶液

【典例１】(２０２２?營(yíng)口中考)下列有關(guān)溶液的

說法正確的是 ( )

A．溶質(zhì)一定為固體

B．飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)

C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

D．稀溶液一定是不飽和溶液

【解析】 溶質(zhì)可以 為 氣 體、液 體、固 體,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶解

乙醇,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液是至少兩種物質(zhì)組成

的均一、穩(wěn)定的混合物,C項(xiàng)正確;微溶物質(zhì)

Ca(OH)２ 的溶解度很小,達(dá)到飽和的時(shí)候

是稀溶液,所以稀溶液可能是飽和溶液,D

項(xiàng)錯(cuò)誤.

【答案】 C

【真題訓(xùn)練１】(２０２３?衡陽(yáng)中考)溶液具有廣

泛的用途,與人們的生活息息相關(guān).下列

有關(guān)溶液的說法正確的是 ( )

A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中,

吸收熱量

D．降低飽和溶液的溫度后,溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

考點(diǎn)二 溶解度及應(yīng)用

【典例 ２】(２０２２? 陜西中考)NaCl和 NH４Cl

在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表.

溫度/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０

溶

解

度

/g

NaCl ３５．７ ３５．８ ３６．０ ３６．３３６．６２３７．０

NH４Cl２９．４ ３３．３ ３７．２ ４１．４ ４５．８ ５０．４

(１)５０℃時(shí),NaCl的溶解度是 g.

(２)如圖是 NaCl和 NH４Cl的溶解度曲線,

則 NH４Cl的溶解度曲線是 (填“a”

或“b”).t ℃ 時(shí),若 飽 和 NaCl溶 液 和 飽

NH４Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,則下列說

法不正確的是 (填字母).

A．兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等

B．兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

Ct．℃大于２０℃

(３)２０℃時(shí),將 m gNaCl不飽和溶液平均

分為三份,并分別進(jìn)行如下操作:

— ２１ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

據(jù)此分析,x＝ ,m gNaCl不飽和

溶液中水的質(zhì)量為 g.

【解析】 (１)由 題 表 數(shù) 據(jù) 可 知,５０ ℃ 時(shí),

NaCl的溶解度是３７．０g.(２)由題表數(shù)據(jù)

可知,氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化

鈉的大,則 NH４Cl的溶解度曲線是a;t ℃

時(shí),氯化鈉與氯化銨的溶解度相等,而飽和

溶液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) ＝

溶解度

１００g＋溶解度

×

１００％,則 兩 飽 和 溶 液 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 相

等,則等質(zhì)量的兩飽和溶液中,溶質(zhì)及溶劑

的質(zhì)量分別相等,A 項(xiàng)、B項(xiàng)正確;由題表數(shù)

據(jù)可知,１０℃時(shí)氯化鈉的溶解度比氯化銨

的大,但２０℃時(shí)氯化鈉的溶解度比氯化銨

的小,則兩者溶解度相等時(shí)的溫度范圍為

１０℃~２０℃,C項(xiàng)不正確.(３)第一份溶液

蒸發(fā)１０g水時(shí),析出１g固體,說明剩余的

溶液為飽和溶液,而第三份溶液全部蒸發(fā)

后,共析出１０g固體,說明第一份蒸發(fā)后的

溶液中還含有９g固體.２０℃時(shí),氯化鈉的

溶解度為３６g,說明１００g水中最多溶解的

氯化鈉的質(zhì)量為３６g,則１０g水中最多溶

解的氯化鈉的質(zhì)量為１０g×

３６g

１００g

＝３．６g,

則若將第一份蒸發(fā)后的溶液繼續(xù)蒸發(fā)１０g

水,則會(huì)析出３．６g固體,即第二份蒸發(fā)２０g

水時(shí)析出固體質(zhì)量為１g＋３．６g＝４．６g;又

由于溶解９g固體至少需要的水的質(zhì)量為

９g÷

３６g

１００g

＝２５g,則一份燒杯中水的質(zhì)量

共１０g＋２５g＝３５g,則 m gNaCl不飽和溶

液中水的質(zhì)量為３５g×３＝１０５g.

【答案】 (１)３７．０ (２)a C (３)４．６ １０５

【真題訓(xùn)練２】(２０２３?貴州中考)水及溶液與

人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(１)生活中使用活性炭?jī)艋?主要利用了

活性炭的 性.

(２)水是常見的溶劑.“果蔬洗鹽”是一種

果蔬清潔劑,某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如

圖１所示,配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖２

所示.

①?。保礸 “果蔬洗鹽”放入１kg２０℃的水

中,加快溶解的方法是 ,形成的

溶液是 NaCl的 (填“飽和”或“不

飽和”)溶液.

②“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸

性有害物質(zhì),若配制“果蔬洗鹽”溶液過稀,

會(huì)影響清潔效果,原因是

.

(３)利 用 溶 解 性 的 差 異,可 提 純 和 分 離 混

合物.

①分別將５０℃時(shí) NaCl、NaHCO３、Na２CO３

三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至２０℃,所得溶

液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

.

②除去 NaCl樣品中少量的 Na２CO３,可用

溶解→蒸發(fā)→過濾的方法,其中過濾要在

４０℃左右進(jìn)行的原因是

.

考點(diǎn)三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

【典例３】欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)?。常癵稀硫酸樣品于燒

— ２２ —

第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)

杯中,將１５％的 NaOH溶液逐滴加入燒杯中,

邊加邊攪拌,隨著 NaOH 溶液的不斷加入,

溶液pH 的變化如圖所示.回答下列問題:

(１)a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 (填

化學(xué)式).

(２)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出

計(jì)算過程,結(jié)果精確到０．１％).

【解析】 (１)當(dāng)?shù)渭?NaOH 溶液至a 點(diǎn)時(shí),

由于溶液此時(shí) pH 小于７,顯酸性,硫酸有

剩余,此時(shí)的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的

硫酸 鈉,所 以 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 為

Na２SO４ 和 H２SO４.(２)當(dāng) pH 為 ７ 時(shí),消

耗的 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 質(zhì) 量 為 ８g,則 消 耗

NaOH 溶液中的 NaOH 質(zhì)量為８g×１５％＝

１．２g,設(shè)消耗氫氧化鈉１．２g時(shí)需要的稀硫

酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x.

２NaOH＋H２SO４??Na２SO４＋２H２O

８０ ９８

１．２g x

８０

９８

＝

１．２g

x

,x＝１．４７g

該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

１．４７g

３０g

×１００％＝４．９％

答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為４．９％.

【答案】 (１)Na２SO４ 和 H２SO４

(２)４．９％(計(jì)算過程見解析)

【真題訓(xùn)練３】(２０２３?吉林中考)向裝有１００g

過氧化氫溶液的燒杯中加入５g二氧化錳,

充分反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量

為１０１．８g.求:

(１)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為 g.

(２)原過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出

計(jì)算過程).

實(shí)驗(yàn) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

１．用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(１)實(shí)驗(yàn)用品: 、 、燒杯、

、藥匙、膠頭滴管等.

(２)配制過程

實(shí)驗(yàn)步驟: → → →

→裝瓶貯存.

２．用 濃 溶 液 配 制 一 定 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 稀

溶液

(１)實(shí)驗(yàn)用品: 、燒杯、 、膠頭

滴管等.

(２)操作步驟: → →

→裝瓶貯存.

３．儀器的使用

(１)托盤天平:用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時(shí)

要遵循“ ”原則;左、右兩托盤

上要墊上相同的稱量紙;有腐蝕性或易潮解

— ２３ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

的藥品(如氫氧化鈉)應(yīng)放在玻璃器皿(如燒

杯)中稱量.

(２)量筒:用量筒量取液體,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與

量筒內(nèi)液體 相平;選取量

筒的量程要比所要量取液體的體積

.

【問題探究】

用固體和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

時(shí),實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小或

偏大,你認(rèn)為可能的原因有哪些?

【典例】(２０２２?荊州中考)實(shí)驗(yàn)室配制５０g質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為６％的 NaCl溶液,配制過程包括

如下操作.請(qǐng)回答:

(１)圖中使用到的玻璃儀器有 、量

筒、玻璃棒、廣口瓶四種.

(２)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是

.

(３)該實(shí)驗(yàn)中量取的水的體積應(yīng)為 mL(水

的密度為１g/cm

３).

(４)圖示中正確的操作順序?yàn)?(填

字母).

A．④②⑤①③ B．①②③④⑤

C．①②④③⑤ D．④⑤②③①

【解析】 (１)題圖中的玻璃儀器除量筒、玻

璃棒、廣口瓶外,還有燒杯.(２)溶解時(shí)用

玻璃棒攪拌的目的是使固液充分接觸從而

加速溶解.(３)實(shí)驗(yàn)室配制５０g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為６％的 NaCl溶液,所需水的質(zhì)量是５０g－

５０g×６％ ＝４７g,則 水 的 體 積 是 ４７g÷

１g/cm

３＝４７mL.(４)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的溶液步驟:④取藥品,②稱質(zhì)量,⑤ 放入

燒杯,①倒入相應(yīng)的水,③溶解.

【答案】 (１)燒杯 (２)加速溶解 (３)４７

(４)A

請(qǐng)完成“綜合驗(yàn)收提升練(四)”

第五講 金屬和金屬礦物

[思維導(dǎo)圖]

— ２４ —

題型一 化學(xué)思想方法的應(yīng)用

近幾年中考化學(xué)試題對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的

掌握和應(yīng)用能力的要求不斷增強(qiáng),要求學(xué)生

具備一定的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng),因而,化學(xué)思想方

法的應(yīng)用就成了中考化學(xué)試題的一大熱點(diǎn).

該類題型涵蓋了化學(xué)思想和化學(xué)方法兩

方面內(nèi) 容.包 括 守 恒 思 想、微 粒 觀、比 較 思

想、類 比 思 想、數(shù) 形 結(jié) 合 思 想、綠 色 化 學(xué) 思

想等.

類型１ 推理類

【試題特點(diǎn)】

推理法主要分為邏輯推理法、歸納推理

法、類比推理法和演繹推理法.此類題目主

要以選擇題的形式出現(xiàn),選項(xiàng)前半部分一般

是正確的規(guī)律性結(jié)論,后半部分則是根據(jù)前

半部分類推或反推的結(jié)論或根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析推理得出的結(jié)論,要求判

斷所得結(jié)論.

【方法指導(dǎo)】

解決這類題目的關(guān)鍵就是“找不同”,即

找出與所得結(jié)論不符的物質(zhì).若存在,則錯(cuò)

誤,否則正確.

常見應(yīng)用到推理法的知識(shí)列舉:

(１)堿性溶液的pH 大于７,則pH 大于７的溶

液一定顯堿性.(√)

(２)堿溶液的pH 大于７,則pH 大于７的溶液

一定是堿溶液.(×) 如碳酸鈉溶液

(３)酸性溶液的pH 小于７,所以食醋的pH 小

于７.(√)

(４)酸性溶液能使石蕊溶液變紅,所以能使石

蕊溶液變紅的溶液一定顯酸性.(√)

(５)中和反應(yīng)生成鹽和水,則生成鹽和水的反

應(yīng)一定是中和反應(yīng).(×) 如金屬氧化物和

酸反應(yīng)

(６)燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象,則有發(fā)光、

放熱現(xiàn)象的一定是燃燒.(×) 如電燈發(fā)光

(７)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,所以均一、穩(wěn)

定的物質(zhì)一定是溶液.(×) 如蒸餾水

(８)單質(zhì)中只含一種元素,所以只含一種元素

的物質(zhì) 是 單 質(zhì).(×) 如 氧 氣 和 臭 氧 的 混

合物

(９)氧化物中含有氧元素,則含氧元素的化合

物一定是氧化物.(×) 如高錳酸鉀

(１０)有機(jī)物中含有碳元素,所以含有碳元素的

物質(zhì)一定是有機(jī)物.(×) 如二氧化碳

(１１)金屬能導(dǎo)電,所以能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是

金屬.(×) 如石墨能導(dǎo)電

(１２)離子是帶電荷的微粒,則帶電荷的微粒

一定是離子.(×) 如電子

【典例１】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.

下列推理正確的是 ( )

A．生理鹽水、酒精溶液是無色透明的,所以

溶液都是無色透明的

B．單質(zhì)是由一種元素組成的,所以由一種元

素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．酸中一定含有氫元素,則含氫元素的物質(zhì)

一定是酸

— ９２ —

題型一 化學(xué)思想方法的應(yīng)用

D．離子是帶電荷的粒子,帶電荷的粒子不

一定是離子

【解析】 溶液為均一、穩(wěn)定的混合物,但不

一定是無色透明的,例如硫酸銅溶液呈藍(lán)

色,氯化亞鐵溶液呈淺綠色等,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,但只由

一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如

臭氧和氧氣組成的混合物,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;酸中

一定含有氫元素,但含氫元素的物質(zhì)不一

定是酸,例如水,過氧化氫等,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;離

子一定帶有電荷,但帶電荷的粒子不一定

是離子,例如質(zhì)子和電子,D項(xiàng)正確.

【答案】 D

類型２ 對(duì)比、分析歸納類

【試題特點(diǎn)】

歸納整理題以選擇題為主,每個(gè)選項(xiàng)涉

及一類 知 識(shí),側(cè) 重 對(duì) 化 學(xué) 知 識(shí) 的 綜 合 考 查.

歸納法是一種由個(gè)別到一般的論證方法,它

通過許多個(gè)別的事例或分論點(diǎn),歸納出它們

所共有的特性,從而得出一個(gè)一般性的結(jié)論;

對(duì)比分析題以填空題為主,主要涉及燃燒條

件的探究、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證、鋼鐵生銹條

件的探究等.

【方法指導(dǎo)】

在學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),關(guān)注物質(zhì)間存在

的普遍 性(共 性、規(guī) 律)的 一 面,同 時(shí) 又 有 自

己獨(dú)特的一面,這就要求既要注意物質(zhì)性質(zhì)

和變化的一般規(guī)律,又要注意規(guī)律之外的特

殊性.在解答這類問題時(shí),既能把握每一類

事物的內(nèi)在聯(lián)系,找出它們的共性,又能精準(zhǔn)

把握 其 中 某 些 具 有 特 殊 性 質(zhì) 的 事 物 及 其

個(gè)性.

【典例２】(２０２３?成都二模)對(duì)比實(shí)驗(yàn)是化學(xué)

學(xué)科的重要探究方法.下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)

計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)探究目的的是 ( )

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

探究 不 同 溶 劑

中物 質(zhì) 溶 解 性

強(qiáng)弱

B

探究 金 屬 活 動(dòng)

性強(qiáng)弱

C

探究 鐵 釘 生 銹

的條件

D

探究 CO２ 與水

發(fā)生反應(yīng)

【解析】 探 究 不 同 溶 劑 中 物 質(zhì) 溶 解 性 強(qiáng)

弱,變量是溶劑的種類,其他的量相 同,A

項(xiàng)符合題意;探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,金屬種

類不同,酸的濃度和金屬狀態(tài)應(yīng)相同,鋅粉

應(yīng)該改為鋅片,B 項(xiàng)不符合題意;左側(cè)試管

中鐵釘只與水接觸,不生銹,右側(cè)試管中鐵

釘只與氧氣接觸,不生銹,無法探究鐵釘生

銹的條件,C 項(xiàng)不符合題意;探究二氧化碳

與水是否發(fā)生反應(yīng),變量是水,其他的量相

同,但二氧化碳與水反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸不能

使酚酞變色,D項(xiàng)不符合題意.

【答案】 A

【典例３】(２０２３?黔西南模擬)歸納總結(jié)是化

學(xué)學(xué)習(xí) 的 常 用 方 法.下 列 知 識(shí) 歸 納 正 確

的是 ( )

A．中和反應(yīng)一定都是復(fù)分解反應(yīng)

B．清除油污的原理一定是乳化作用

C．滅火一定要隔絕氧氣

D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

— ９３ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

【解析】 中和反應(yīng)一定都是復(fù)分解反應(yīng),A

項(xiàng)正確;清除油污的原理不一定是乳化作

用,如汽油除去油污,是利用汽油能溶解油

污的性質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;滅火的原理:移除可燃

物、隔絕空氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下,故

滅火不一定要隔絕氧氣,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液是

均一、穩(wěn)定的混合物,但均一、穩(wěn)定的液體

不一定是溶液,如水,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

【答案】 A

[鞏固提升]

１．分類、歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法.下列分

類、歸納正確的是 ( )

A．堿:熟石灰、純堿

B．復(fù)合肥料:KNO３、CO(NH２)２

C．合金:焊錫、不銹鋼

D．溶液:糖水、冰水

２．“歸納推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中常用的思維

方法,以下歸納推理結(jié)果正確的是 ( )

A．單質(zhì)由一種元素組成,所以由一種元素組

成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B．堿溶液能使酚酞溶液變紅,所以能使酚酞

溶液變紅的溶液一定是堿溶液

C．復(fù)分解反應(yīng)生成兩種化合物,所以生成兩

種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變,則分子種

類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化

３．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.

下列推理正確的是 ( )

A．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象,所以有發(fā)

光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

B．有機(jī)物中都含有碳元素,所以含碳元素的

物質(zhì)都是有機(jī)物

C．水和過氧化氫組成元素相同,故它們的化

學(xué)性質(zhì)相同

D．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水,所以熟

石灰與鹽酸反應(yīng)也能生成鹽和水

４．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.

下列說法正確的是 ( )

A．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,

則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素

B．堿溶液的 pH 大于７,因?yàn)樘妓徕c溶液的

pH 大于７,所以碳酸鈉屬于堿

C．洗滌劑是利用乳化作用除去油污,汽油也

能除去油污也是利用了乳化作用

D．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則在空

氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕

５．(２０２３?貴陽(yáng)模擬)構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)

好化學(xué)的基礎(chǔ).下列認(rèn)識(shí)正確的是 ( )

A．微粒觀:構(gòu)成氯化鈉的粒子是氯化鈉分子

B．結(jié)構(gòu)觀:H２O 和 H２O２ 的分子構(gòu)成不同,

化學(xué)性質(zhì)不同

C．能量觀:硝酸銨溶于水吸收熱量,溶液溫

度升高

D．守恒觀:１g氫氣與１g氧氣充分反應(yīng),生

成２g水

６．(２０２３?銅仁三模)化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思

維去 認(rèn) 識(shí) 和 理 解 世 界.下 列 選 項(xiàng) 不 正 確

的是 ( )

A．模型與推理:中子不帶電,質(zhì)子帶正電,所

以原子核帶正電

B．宏觀與微觀:CO 和 CO２ 元素組成相同,

二者性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同

C．變化與守恒:某物質(zhì) R 在 O２ 中燃燒后生

成CO２ 和 H２O,則R中一定含C、H元素

D．探究與創(chuàng)新:探究酸堿中和反應(yīng)是否放出

熱量,可將稀鹽酸滴入氫氧化鈉固體中,

并觸摸試管底部

７．(２０２３?貴陽(yáng)模擬)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)展現(xiàn)

了化學(xué)課程對(duì)學(xué)生發(fā)展的重要價(jià)值.下列

示例中說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．化學(xué)觀念:堿溶液中都含有 OH－ ,所以具

有相似的化學(xué)性質(zhì)

— ９４ —

題型一 化學(xué)思想方法的應(yīng)用

B．科學(xué)思維:燃燒需要同時(shí)滿足燃燒的三個(gè)

條件,所以滅火的根本就是要同時(shí)破壞燃

燒的三個(gè)條件

C．探究與實(shí)踐:把過氧化氫溶液緩緩加入盛

有少量二氧化錳的試管中,可以得到平穩(wěn)

的氧氣流

D．科學(xué)態(tài)度與責(zé)任:空氣中二氧化碳的含量

不能超過正常含量,人群密集的地方應(yīng)注

意通風(fēng)換氣

８．下列關(guān)于化學(xué)與日常生活關(guān)系的歸納,錯(cuò)誤

的是 ( )

A．化學(xué)與環(huán)境:①使用天然氣代替煤—減少

空氣污染;②合理使用農(nóng)藥、化肥—減少

水污染

B．化學(xué)與生 活:① 使 用 含 氟 牙 膏 可 預(yù) 防 齲

齒;②防止食品受潮—用氧化鈣作干燥劑

C．化學(xué)與安全:①重金屬鹽中毒—喝鮮牛奶

解毒;②山洞探險(xiǎn)—燈火試驗(yàn)

D．化學(xué)與健康:①人體缺鐵—易患貧血病;

②食用鮮黃瓜—可大量補(bǔ)鈣

９．下列歸納完全正確的一組是 ( )

A．科學(xué)探究與化學(xué)實(shí)驗(yàn) B．物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用

①實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫

酸制取氫氣

②碳燃燒只能生成二

氧化碳

①煤 爐 旁 放 盆 水 防 止

CO 中毒

②金剛石硬度大,可以

作鉆頭

C．推理分析 D．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

①化學(xué)反應(yīng)通常伴隨

著能量的變化,所以緩

慢氧化過程中一定也

伴隨著能量的變化

②離子是帶電的原子

或原子團(tuán),因此帶電的

粒子一定是離子

①煤 燃 燒 產(chǎn) 生 的 二 氧

化硫易形成酸雨

②食 品 包 裝 中 充 氮 氣

以防腐

１０．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.下列推

理正確的個(gè)數(shù)是 ( )

①含有碳元素的化合物是有機(jī)物,所以碳

酸鈉和醋酸都是有機(jī)物

②點(diǎn)燃可燃性氣體可能爆炸,則點(diǎn)燃 CH４

與 O２的混合氣體一定會(huì)發(fā)生爆炸

③最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué) 性 質(zhì) 相

似,F和 Cl最外層電子數(shù)為７,則其化學(xué)性

質(zhì)一定相似

④化合物是含有不同元素的純凈物,所以

含有不同元素的純凈物一定是化合物

⑤室溫下,pH＜７的溶液呈酸性,所以pH＜

７的雨水一定是酸雨

⑥分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì),所以物質(zhì)一定

是由分子、原子構(gòu)成的

A．１ B．２ C．３ D．４

１１．歸納與整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法.

某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸、堿、鹽的性質(zhì)”為主

題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí),請(qǐng)你來解決下列問題:

(１)小紅同學(xué)從某一歉收農(nóng)田里取回一份

土壤樣品,如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性,從經(jīng)濟(jì)和

可行方面考慮,那么要改良此土壤的酸性,

應(yīng)向農(nóng)田里施加 (填化學(xué)式).

(２)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了 NaOH 的四條

化學(xué)性質(zhì)(即 NaOH 與四類物質(zhì)能夠發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)).

Ⅰ．為了驗(yàn)證反應(yīng)①,小紅將無色酚酞溶液

滴入 NaOH 溶液中,溶液由無色變成 .

Ⅱ．依據(jù)反應(yīng)④說明 NaOH 必須密封保存,

否則在空氣中要變質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程

式為 .

Ⅲ．為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,你選擇的物

質(zhì)是 (填字母).

A．Na２CO３ B．HCl

C．FeCl３ D．Ba(NO３)２

— ９５ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

題型二 微觀反應(yīng)示意圖題

【試題特點(diǎn)】

微觀反應(yīng)示意圖題型形式主要是以物理

變化、化學(xué)變化的形式考查微觀模型圖的認(rèn)

識(shí)和理解,應(yīng)用微觀反應(yīng)模型圖綜合考查區(qū)

分物理變化、化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別,認(rèn)識(shí)化學(xué)

變化的特點(diǎn),判斷化學(xué)反應(yīng)的類型,判斷物質(zhì)

的分類,化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算,質(zhì)量守恒定律的

應(yīng)用等.

【方法指導(dǎo)】

(１)先通過微觀反應(yīng)模型圖判斷反應(yīng)的類型.

(２)根據(jù)試題書寫出相關(guān)的化學(xué)式.

(３)根據(jù)試題問題應(yīng)用相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答.

類型１ 由微觀示意圖確定化學(xué)式

【典例１】近年來我國(guó)航天事業(yè)迅速發(fā)展,彰顯

了我國(guó)科技力量的日益強(qiáng)大.

某種火箭推進(jìn)劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意

圖如上,該反應(yīng)的產(chǎn)物有 N２ 和 .

【解析】 由題圖可知, 由２個(gè)氫原子和１

個(gè)氧原子構(gòu)成,為水,化學(xué)式為 H２O.

【答案】 H２O

類型２ 由微觀示意圖判斷物質(zhì)變化

【典例２】(２０２２?東營(yíng)節(jié)選)如圖是兩種變化

的微觀圖示:

①②兩種變化中屬于物理變化的是

(填“①”或“②”),從微觀角度看,物質(zhì)

發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 .

【解析】 從微觀上看物理變化和化學(xué)變化

的本質(zhì)區(qū)別為是否有其他物質(zhì)生成,即變

化前后的微觀示意圖是否改變.由題圖可

知,變化前后微觀示意圖(即分子種類)相

同的是②,即②發(fā)生了物理變化;化學(xué)變化

是有新分子產(chǎn)生的變化,其微觀實(shí)質(zhì)是分

子分解成原子,原子重新組合成新的分子.

【答案】 ② 分子的破裂,原子的重新組合

類型３ 由微觀示意圖確定反應(yīng)類型

【典例３】(２０２２?涼山州中考)第２４屆冬奧會(huì)

用氫能源汽車作為交通工具,這將需要大

量高純度、低成本的氫氣滿足氫燃料汽車

的使 用.有 專 家 研 究 出 一 種 新 型 的 催 化

劑,在光照下實(shí)現(xiàn)水的高效分解制氫氣,其

中部分過程的微觀示意圖如下圖所示:

請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:

,該反應(yīng)屬于 (填

基本反應(yīng)類型)反應(yīng).

【解析】 結(jié) 合 所 給 信 息, 表 示 H２O,

由“在光照下實(shí)現(xiàn)水的高效分解制氫氣”和

反應(yīng)Ⅰ的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為２H２O

催化劑

?光?照? H２↑＋H２O２;該反

應(yīng)為一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他

物質(zhì)的反應(yīng),屬于分解反應(yīng).

【答 案】 ２H２O

催化劑

?光?照? H２ ↑ ＋ H２O２

分解

類型４ 由微觀示意圖判斷物質(zhì)類別

【典例４】如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖.

— ９６ —

題型二 微觀反應(yīng)示意圖題

圖中物質(zhì)丁的類別是 (填“單質(zhì)”

或“化合物”).

【解析】 由不同種元素組成的純凈物叫作

化合物,在微觀上即是由不同種原子構(gòu)成

的同種分子為化合物,丁分子由兩種原子

構(gòu)成,因此丁為化合物.

【答案】 化合物

類型５ 補(bǔ)全反應(yīng)的微觀示意圖

【典例５】下圖是 CO２ 與 H２ 反應(yīng)的微觀示意

圖,請(qǐng)將框圖補(bǔ)充完整.

【解析】 由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原

子個(gè)數(shù)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO２＋

３H２

催化劑

??? CH３OH＋H２O,則框內(nèi)應(yīng)該為

１個(gè)水分子,為 .

【答案】

類型６ 由微觀示意圖書寫化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)

計(jì)算

【典例６】(２０２１?銅仁中考)氨氣是一種重要

的化工原料,下圖是氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成

氨氣的微觀示意圖:

(１)請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

(２)氨氣分子中氮原子與氫原子的質(zhì)量比

為 .

【解析】 (１)根據(jù)題圖可知,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為 N２＋３H２

催化劑

?高?溫?、高?壓

２NH３.(２)氮原

子的相對(duì)原子質(zhì)量是１４,H 原子的相對(duì)原子

質(zhì)量是１,氨氣分子中有１個(gè)氮原子和３個(gè)氫

原子,故氮原子與氫原子的質(zhì)量比為１４∶(１×

３)＝１４∶３.

【答案】 (１)N２ ＋３H２

催化劑

?高?溫?、高?壓?２NH３

(２)１４∶３

[鞏固提升]

１．下列反應(yīng)可用于汽車尾氣處理,其反應(yīng)的微

觀示意圖如下.下列說法正確的是 ( )

A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

B．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)未發(fā)生改變

C．參加反應(yīng)的甲與生成的丁的分子個(gè)數(shù)比

為２∶３

D．反應(yīng)前后原子種類、分子種類都沒有發(fā)生

改變

２．氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,該反

應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意 圖 如 下.

下列說法正確的是 ( )

A．整個(gè)過程中共有３種氧化物

B．１個(gè)甲分子中含有１０個(gè)質(zhì)子

C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變

D．反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)發(fā)生改變

３．近年來,我國(guó)研究人員成功研制出一種納米

纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料

甲醇,其微觀示意圖如下圖所示(圖中的粒

子恰好完全反應(yīng)).

(１)丁物質(zhì)微觀模型圖是 .

(２) 是化合物.寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式: .

— ９７ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

４．氫氣與乙烯在催化劑金屬鎳表面反應(yīng)生成

乙烷,微觀過程如下圖所示.

(１)金屬鎳在化學(xué)反應(yīng)前后 不變.

(２)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,從該化學(xué)方程式中你能獲得

的信息有

.

５．(２０２３?遵義模擬)宏微相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法.

(１)銣(Rb)原子鐘被稱 作 北 斗 衛(wèi) 星 的 “心

臟”,下圖為銣在元素周期表中的信息及其

原子結(jié)構(gòu)示意圖.

①銣的相對(duì)原子質(zhì)量是 .

②推測(cè)氧化銣的化學(xué)式為 .

(２)從陶瓷、玻璃到電子芯片,硅元素用途非

常廣泛.工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理

示意圖如下圖所示.

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ;反

應(yīng)中,甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 .

②該化學(xué)反應(yīng)中,沒有發(fā)生變化的是

(填“分子”或“原子”),反應(yīng)生成的副產(chǎn)

品丁的溶液有很多用途,下列不屬于丁溶液

用途的是 (填字母).

A．除鐵銹 B．除水垢 C．作干燥劑

６．(２０２３? 貴 陽(yáng) 模 擬)“宏 觀—微 觀—符 號(hào)—

量”是化學(xué)學(xué)科特有的表征物質(zhì)及其變化的

方法.閱讀下列材料,回答問題:

材料:２０２２年 １１ 月,搭載神舟十五號(hào)載人

飛船的長(zhǎng)征二號(hào) F遙十五運(yùn)載火箭在酒泉

衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火成功發(fā)射,火箭發(fā)射使用

的燃料是偏二甲肼(C２H８N２),并使用四氧

化二氮作為氧化劑,這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是

能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太

空.偏二甲肼是一種性價(jià)比較高的燃料,與

氧化劑接觸即自動(dòng)著火.而且作為火箭燃

料最大、最重要的優(yōu)勢(shì)就是能夠在常溫下長(zhǎng)

期存儲(chǔ)、使用.

(１)從宏觀角度看:偏二甲肼中有

種元素,它與氧化劑接觸即自動(dòng)著火發(fā)生的

是 (填“物理”或“化學(xué)”)變化.

(２)從微觀角度看:燃料偏二甲肼(C２H８N２)

燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下:

該反應(yīng)中,一定沒有發(fā)生變化的是

,依據(jù)是 .

(３)從符號(hào)表征看:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(４)從量的角度看:偏二甲肼中各元素質(zhì)量

分?jǐn)?shù)最小的是 .

７．建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系,是學(xué)習(xí)

化學(xué)的重要方法.

(１)圖１是圖２中丁物質(zhì)發(fā)生變化的微觀示

意圖.

①若變化的條件為“加熱”,請(qǐng)將B框補(bǔ)充完整.

②若變化的條件為“通電”,該變化的化學(xué)方

程式為 .

— ９８ —

題型三 坐標(biāo)曲線題

(２)從微觀角度分析①②兩個(gè)變化的本質(zhì)區(qū)

別是 .

(３)神舟十三號(hào)載人飛船火箭用液態(tài)四氧化

二氮和偏二甲肼(化學(xué)式為 N２H４)作推進(jìn)

劑.推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過程中,發(fā)生反應(yīng)的

微觀示意圖如圖２所示.

①甲物質(zhì)中兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖其相同

點(diǎn)是 ,畫出其中一種

原子的結(jié)構(gòu)示意圖: .

②從物質(zhì)的類別看,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)

中 與其他三種物質(zhì)不同.

③反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

８．(２０２３?黔東南模擬)宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)

合是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法.

閱讀下面材料回答問題.

２０２３年２月,我國(guó)首個(gè)甲醇制氫加氫

一體站正式投入使用,為解決目前氫能發(fā)展

面臨的運(yùn)輸、存儲(chǔ)難題提供了新路徑.中國(guó)

是世界上最大的甲醇生產(chǎn)國(guó),占全球甲醇產(chǎn)

能的６０％,甲醇來源豐富、成本低廉,常溫

常壓下作為液體便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸.

(１)用甲醇制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是

(寫一條).

(２)如圖１是氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,n＝ .

(３)如圖２是甲醇(CH３OH)和水蒸氣重整

制氫的微觀反應(yīng)示意圖.

①該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

.

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;反應(yīng)生成氫氣和二

氧化碳的質(zhì)量比為 .

(４)用氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是

.

題型三 坐標(biāo)曲線題

【試題特點(diǎn)】

這類題目以圖像形式呈現(xiàn),考查與此相

關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí),重在考查識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)處

理能力.如化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化,

物質(zhì)溶解時(shí)的溶液質(zhì)量或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

變化,溶液pH 的變化等.

【方法指導(dǎo)】

(１)按圖像特征認(rèn)真分析坐標(biāo)中縱、橫坐標(biāo)所

表示的含義,圖像的起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨

勢(shì)、終點(diǎn)等.

(２)正確讀取所需的數(shù)據(jù)或信息,弄清圖像題

中曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系,然后列

出化學(xué)方程式和相應(yīng)的關(guān)系式,或依據(jù)圖像

走勢(shì)分析作答.

類型１ 溶液pH 變化曲線題

【典例１】向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢

滴加稀硫酸,該過程中溶液pH 的變化如圖

所示.下列分析正確的是 ( )

A．N 點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色

— ９９ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

B．P 點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

C．M →N 過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D．M →P 過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【解析】 N 點(diǎn)時(shí),溶液的pH 等于７,不能使

酚酞溶液變紅,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;P 點(diǎn)時(shí),稀硫酸過

量,能與純堿反應(yīng),B項(xiàng)正確;M →N 過程中

溶液的pH 減小,由堿性溶液逐漸變成中性

溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M→N 過程中,氫氧化鈉與

硫酸反應(yīng),生成的硫酸鈉不斷增加,但 N 點(diǎn)

時(shí),氫氧化鈉已經(jīng)全部反應(yīng)完,所以 N →P

過程中,并不能生成硫酸鈉,硫酸鈉的質(zhì)量

不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

【答案】 B

類型２ 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量或體積的變化

曲線題

【典例２】下列圖像的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

( )

A．甲:高溫加熱氧化銅和碳的混合物

B．乙:煅燒一定質(zhì)量石灰石

C．丙:將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體

積、等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)

D．丁:電解水實(shí)驗(yàn)生成氣體的體積與時(shí)間

的關(guān)系

【解析】 氧化銅和碳在高溫的條件下生成

銅和二氧化碳,反應(yīng)后固體總質(zhì)量減少,銅

元素的質(zhì)量不變,所以銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

會(huì)逐 漸 增 大,反 應(yīng) 完 后 保 持 不 變,A 項(xiàng) 正

確;石灰石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣高

溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)后固

體的質(zhì)量減少,反應(yīng)完后保持不變,B 項(xiàng)正

確;等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積

等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),粉末狀

大理石反應(yīng)速率更快,但最終生成二氧化

碳的質(zhì)量相同,C項(xiàng)不正確;電解水時(shí),正極

產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,且氧氣和氫氣的

體積比約為１∶２,D項(xiàng)正確.

【答案】 C

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?【?技法點(diǎn)撥】 (１)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量變

化情況:反應(yīng)物質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減少.

(２)化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量變化情況:生

成物質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加,反應(yīng)結(jié)

束后不再改變,催化劑只改變反應(yīng)的速率

并不改變生成物的質(zhì)量.

(３)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況:

化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變.

(４)化學(xué)反應(yīng)中剩余非氣體物質(zhì)質(zhì)量的變

化情況:若反應(yīng)中沒有氣體參加反應(yīng),反

應(yīng)剩余非氣體物質(zhì)質(zhì)量不變;若反應(yīng)物中

有氣體,生成物中沒有氣體,反應(yīng)剩余非

氣體物質(zhì)質(zhì)量增加直到不變;若反應(yīng)物中

沒有氣體,生成物中有氣體,反應(yīng)剩余非

氣體物質(zhì)質(zhì)量減少直到不變.

類型３ 有關(guān)溶液的曲線題

【典例３】某同學(xué)在探究酸堿鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),向

CuSO４ 和 H２SO４ 混合液中逐漸加入１０％

的 NaOH 溶 液,所 得 溶 液 質(zhì) 量 與 所 加

NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請(qǐng)根據(jù)

要求回答下列問題:

— １００ —

題型三 坐標(biāo)曲線題

(１)M 點(diǎn)的溶質(zhì)為 .

(２)原混合溶液中含 H２SO４ 的質(zhì)量為 g.

(３)ab 段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是

.

【解析】 向 CuSO４ 和 H２SO４ 混合液中逐

漸加入 NaOH 溶液,氫氧化鈉先與稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸鈉和水,待硫酸完全反應(yīng)后,

氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉

淀和硫酸鈉.(１)根據(jù)分析可知,M 點(diǎn)時(shí),

氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng),但硫酸未完全反

應(yīng),則 M 點(diǎn) 的 溶 質(zhì) 為 硫 酸 銅、硫 酸 鈉 和

硫酸.

(２)解:設(shè)原混合溶液中含 H２SO４ 的質(zhì)量

為x.

硫酸完全反應(yīng)時(shí)需要 NaOH 的質(zhì)量為４０g×

１０％＝４g.

H２SO４＋２NaOH ??Na２SO４＋２H２O

９８ ８０

x ４g

９８

８０

＝

x

４g

,x＝４．９g

答:原混合溶液中含 H２SO４ 的質(zhì)量為４．９g.

(３)根據(jù)分析可知,ab 段溶液質(zhì)量上升變緩

的原因是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀和硫酸鈉.

【答案】 (１)CuSO４、Na２SO４、H２SO４

(２)４．９g(計(jì)算過程見解析)

(３)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅

沉淀和硫酸鈉

類型４ 金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的曲線變化題

【典例４】相同質(zhì)量的 鎂、鐵、鋅 三 種 金 屬,分

別與足 量 的、相 同 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 稀 硫 酸 充

分反應(yīng),生 成 氫 氣 的 質(zhì) 量 與 反 應(yīng) 時(shí) 間 關(guān)

系如圖,分析圖像判斷,下面說法正確

的是 ( )

A．金屬鋅的反應(yīng)速率最大

B．金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)

C．金屬鎂生成氫氣的質(zhì)量最多

D．金屬鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量最多

【解析】 由題圖可知,至完全反應(yīng),鎂用的

時(shí)間最短,則金屬鎂的反應(yīng)速率最大、活動(dòng)

性最強(qiáng),A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,縱坐標(biāo)

表示生成氫氣的質(zhì)量,則金屬鎂生成氫氣的

質(zhì)量最多,C項(xiàng)正確;由質(zhì)量守恒定律可知,

反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,故生成的氫氣中

氫元素的質(zhì)量來自硫酸中氫元素的質(zhì)量,金

屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量最多,則

金屬鎂消耗稀硫酸的質(zhì)量最多,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

【答案】 C

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?【?技法點(diǎn) 撥】 (１)足 量 金 屬 與 少 量 酸 反

應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同,反應(yīng)速率不同;少

量金屬與足量酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相

同,反應(yīng)速率不同(橫坐標(biāo)是時(shí)間或者金

屬、酸的質(zhì)量).

(２)金屬與鹽溶液反應(yīng),若金屬化合價(jià)相

同,置換出來的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量比原

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小,則溶液總質(zhì)量增

加;若金屬化合價(jià)相同,置換出來的金屬

的相對(duì)原子質(zhì)量比原金屬的相對(duì)原子質(zhì)

量大,則溶液總質(zhì)量減少.

類型５ 化學(xué)反應(yīng)中的優(yōu)先反應(yīng)曲線題

【典例５】(２０２２?廣安中

考)競(jìng) 爭(zhēng) 無 處 不 在,微

觀粒 子 之 間 的 反 應(yīng) 也

是如此.將足量的 Zn

粉 投 入 一 定 質(zhì) 量 的

— １０１ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

AgNO３ 和Cu(NO３)２ 的混合溶液中發(fā)生反

應(yīng),溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所

示.下列說法不正確的是 ( )

A．a(chǎn) 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽(yáng)離子

Bb． 點(diǎn)處的固體中含 Ag和Zn

C．取少量b 點(diǎn)處的溶液于試管中,滴加稀鹽

酸會(huì)有沉淀出現(xiàn)

D．溶液先不變色,一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸

變?yōu)闊o色

【解析】 由金屬活動(dòng)性順序:Zn＞Cu＞Ag

可知,向一定質(zhì)量 AgNO３ 和 Cu(NO３)２ 的

混合溶液中加入 Zn,鋅先和硝酸銀反應(yīng)生

成硝酸鋅和銀,如果鋅剩余,再與硝酸銅發(fā)

生反應(yīng)生成硝酸鋅和銅.

Zn＋２AgNO３??Zn(NO３)２＋２Ag

６５ ２１６

則析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程;

Zn＋Cu(NO３)２??Zn(NO３)２＋Cu

６５ ６４

則析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程,

即bc段.

在a 點(diǎn)時(shí),硝酸銀只有部分參與反應(yīng),則溶

液中含有剩余的硝酸銀、生成的硝酸鋅、沒

有反應(yīng)的硝酸銅,此時(shí)溶液中含 有 Zn

２＋ 、

Cu

２＋ 和 Ag

＋ 三種金屬陽(yáng)離子,A 項(xiàng)正 確;

b點(diǎn)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng),固體中

含金屬單質(zhì) Ag和未反應(yīng)的Zn,B項(xiàng)正確;b

點(diǎn)時(shí)鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng),溶液中已

經(jīng)沒有硝酸銀,滴加稀鹽酸,不會(huì)生成白色

沉淀,C項(xiàng)不正確;根據(jù)分析可知,鋅先和硝

酸銀反應(yīng),此時(shí)硝酸銅沒有反應(yīng),溶液是藍(lán)

色的,當(dāng)硝酸銀被完全反應(yīng),鋅和硝酸銅反

應(yīng)生成無色的硝酸鋅溶液和銅,一段時(shí)間

后溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色,D項(xiàng)正確.

【答案】 C

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?【?技法點(diǎn) 撥】 (１)酸 堿 鹽 反 應(yīng) 的 優(yōu) 先 原

則:酸堿中和優(yōu)先,然后酸(或堿)與鹽再

發(fā)生反應(yīng);但若酸堿鹽反應(yīng)時(shí)有不溶于酸

的不溶性沉淀(如 AgCl、BaSO４)生成時(shí),

中和 反 應(yīng) 和 生 成 沉 淀 的 反 應(yīng) 是 同 時(shí) 進(jìn)

行的.

(２)金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先原則:最活

潑的金屬先和金屬活動(dòng)性最弱的金屬的

鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng).

[鞏固提升]

１．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入 NaOH 溶

液,測(cè)得燒杯中溶液的 pH 變化如圖所示,

下列說法正確的是 ( )

A．a(chǎn) 點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是 NaOH

和 NaCl

Bb． 點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

Cc．點(diǎn)表示 NaOH 和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有 Na

＋ 、Cl

－

２．已知 CaCl２ 溶液顯中性,向 CaCl２ 與鹽酸的

混合溶液中逐滴滴加 Na２CO３ 溶液,邊加邊

攪拌,用pH 計(jì)測(cè)得混合溶液pH 的變化如

圖.下列相關(guān)敘述正確的是 ( )

A．實(shí)驗(yàn)中 Cl

－ 個(gè)數(shù)保持不變

B．AB 對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為中和反應(yīng)

C．BC 對(duì)應(yīng)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

D．CD 表明 Na２CO３ 屬于堿

— １０２ —

題型三 坐標(biāo)曲線題

３．下列所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化

關(guān)系的是 ( )

A．甲:電解水生成氫氣和氧氣

B．乙:向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入

鋅粉和鐵粉

C．丙:向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加

入氧化鈣

D．丁:向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

４．(２０２３?貴州中考)自然界有一種含鎂礦石,

經(jīng)處理后得到只含 MgCO３ 和 Mg(OH)２ 的

混合物,可作生產(chǎn)耐火材料氧化鎂的原料.

為確定其組成,現(xiàn)各取 w g樣品兩份,第一

份樣品加過量稀鹽酸,生成氣體８．８g;第二

份樣品加熱,固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)

系如 下 圖 所 示,化 學(xué) 方 程 式:MgCO３

△

??

MgO＋CO２↑;Mg(OH)２

△

??MgO＋H２O↑.

下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．MgCO３ 和 Mg(OH)２ 的混合物可用作防

火材料

B．樣品中 MgCO３ 與 Mg(OH)２ 的質(zhì)量比為

１６８∶５８

C．第二份樣品加熱后,固體中鎂元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)變大

D．兩份樣品充分反應(yīng)后,生成 CO２ 的質(zhì)量

相等

５．下列圖像與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是 ( )

A．甲:等濃度等質(zhì)量的a、b兩份過氧化氫溶

液制取氧氣,其中b中加有二氧化錳

B．乙:氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

C．丙:等質(zhì)量的金屬 Mg、Al分別與足量等

濃度的稀鹽酸反應(yīng)

D．丁:硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

６．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

( )

A．甲:向一定量的 AgNO３、Cu(NO３)２ 混合

溶液中加入Zn粉至過量

B．乙:向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入

稀鹽酸至過量

C．丙:在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒

來測(cè)定空氣中氧氣的含量

D．丁:向等質(zhì)量的水中分別加入等質(zhì)量的

NH４NO３ 固體和 NaOH 固體

— １０３ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

７．(２０２２?自貢中考)下列圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

操作相符合的是 ( )

A．甲:一定量 NaOH 固體投入蒸餾水中

B．乙:一定量 NaOH 溶液加水稀釋

C．丙:一定量 NaOH 溶液中滴加稀鹽酸

D．丁:一 定 量 NaOH 溶 液 中 滴 加 硫 酸 銅

溶液

８．已知一種金屬加入兩種 比

它弱 的 金 屬 鹽 溶 液 的 混 合

液中,會(huì)先置換出最弱的金

屬,再 置 換 出 第 二 種 金 屬.

向一 定 質(zhì) 量 的 硝 酸 銀 和 硝

酸銅的混合溶液中加入鋅粉,溶液質(zhì)量與加

入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,那么在 A 點(diǎn)時(shí),

溶液里含的金屬陽(yáng)離子有 種;BC

段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

題型四 工藝流程圖題

工藝流程題的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實(shí)

際聯(lián)系密切,從題干部分看一般是采取流程

圖的模式.

【試題特點(diǎn)】

(１)流程圖的形式各異,有的以操作名稱作框

形成流程的主線,有的以物質(zhì)作框,有的以設(shè)

備作框,從近幾年的試題看常見的是以操作

名稱為主線,物質(zhì)隨著操作流程發(fā)生變化.

(２)工藝流程題的結(jié)構(gòu)一般分為題干、流程圖

和問題３個(gè)部分.題干往往會(huì)告訴我們這一

化工生產(chǎn)的目的及有關(guān)陌生物質(zhì)的信息.

【方法指導(dǎo)】

(１)抓箭頭:①主線主產(chǎn)品;②支 線 副 產(chǎn) 品;

③回頭循環(huán)品.

(２)先粗讀:明確原料、雜質(zhì)、目標(biāo)產(chǎn)品.先不

必把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚.

(３)針對(duì)問題再精讀:分析細(xì)節(jié),根據(jù)問題去

研究某一步或某一種物質(zhì).

(４)要看清所問問題,不能答非所問,并注意

語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性.

類型１ 金屬資源的回收利用

【典例１】(２０２３?銅仁模擬)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)

欲從廢 舊 電 腦 的 某 些 零 部 件 中 回 收 金 屬

銀,設(shè)計(jì)流程如下圖所示.

(１)步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為 .

(２)溶 液 X 中只含有一種 溶 質(zhì),該 溶 質(zhì) 為

.

【解析】 (１)步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后,

銅、銀不和稀硫酸反應(yīng),鋁和稀硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋁和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為２Al＋

３H２SO４ ??Al２(SO４)３＋３H２↑.(２)步驟

Ⅰ過濾出的固體中含有銅、銀,加入適量硝

酸銀溶液,銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸

銅,故溶液 X中含有硝酸銅.

— １０４ —

題型四 工藝流程圖題

【答案】 (１)２Al＋３H２SO４ ??Al２(SO４)３＋

３H２↑ (２)硝酸銅

類型２ 生產(chǎn)流程圖

【典例２】(２０２２?徐州中考)已知:向飽和食鹽

水中通入氨氣得到飽和氨鹽水,飽和氨鹽水

能與 CO２ 發(fā) 生 反 應(yīng):NaCl＋NH３ ＋CO２ ＋

H２O??NaHCO３↓＋NH４Cl.某學(xué)習(xí)小

組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要

流程如下:

(１)常溫時(shí).飽和氨鹽水的 pH (填

“＜”“＝”或“＞”)７.反應(yīng)時(shí),溶液中生成

的 NH４Cl中含有原子團(tuán)的名稱是

.

(２)過濾時(shí),若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原

因可能是 (任寫一條).

(３)熱 解 時(shí),NaHCO３ 分 解 得 到 Na２CO３、

CO２ 和 H２O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

【解析】 (１)向飽和食鹽水中通入氨氣,氨

氣溶于水形成氨水,與氯化鈉可以共存,氨

水顯堿性,所以此時(shí)飽和銨鹽水顯堿性,pH＞

７;氯化銨中原子團(tuán)為銨根離子.(２)過濾

后濾液渾濁,說明濾紙有破損,漏斗內(nèi)液體

過濾不徹底或漏斗內(nèi)液體液面高于濾紙邊

緣,未過濾直接進(jìn)入濾液,造成濾液渾濁.

(３)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化

碳和水,書寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平及氣

體符號(hào).

【答案】 (１)＞ 銨根離子 (２)濾 紙 破

損(或?yàn)V液高于濾紙邊緣等,合理即可)

(３)２NaHCO３

△

??Na２CO３＋CO２↑＋H２O

類型３ 礦產(chǎn)資源的開發(fā)和利用

【典例３】(２０２３?成都中考)成都有豐富的鈣

芒硝礦(主要成分有硫酸鈉和硫酸鈣),是

生產(chǎn)元明粉(硫酸鈉)的重要原料,工藝流

程和硫酸鈉的溶解度曲線如下.回答問題:

(１)①處用到的分離方法是 .

(２)礦石粉共經(jīng)過 次浸出,可有效

增大“一段浸出液”的濃度,其目的是提高

產(chǎn)率和 .

(３)終渣中主要含有硫酸鈣,原因是

.

(４)②處濃溶液的溫度約為 時(shí),開

始降溫結(jié)晶,較為合適.

(５)硫酸鈉可用于鋇鹽(如氯化鋇)中毒的

解毒劑,解毒原理的化學(xué)方程式為

.

【解析】 (１)①處是將固體和液體分離,此

方法為過 濾.(２)由 流 程 圖 可 知,共 經(jīng) 過

３ 次 浸 泡,基 本 達(dá) 到 充 分 浸 出,可 有 效 增

大“一 段浸出液”的濃度,同時(shí)使用的溶劑

量適宜,既可以提高產(chǎn)率又可以避免蒸發(fā)

時(shí)消耗更多能源.(３)終渣中主要含有硫

酸鈣,是因?yàn)榱蛩徕}在水中溶解能力較弱.

(４)由于硫酸鈉在４０℃時(shí)溶解度最大,所以

— １０５ —

１號(hào)方案?中考滿分復(fù)習(xí)攻略?化學(xué)

②處濃溶液的溫度約為４０℃時(shí),開始降溫

結(jié)晶,較為合適.(５)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)

生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,故反應(yīng)的化學(xué)

方程式為 Na２SO４ ＋BaCl２ ??BaSO４ ↓＋

２NaCl.

【答案】 (１)過濾 (２)３ 避免蒸發(fā)時(shí)消

耗更多能源 (３)硫酸鈣在水中溶解能力

較弱(答案合理即可) (４)４０℃

(５)Na２SO４＋BaCl２ ??BaSO４↓＋２NaCl

[鞏固提升]

１．下圖為一種煙氣脫硫的流程.下列說法不

正確的是 ( )

A．通過煙氣脫硫能夠有效防止空氣污染

B．脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為 CaS＋SO２＋

O２

△

??CaSO４＋S

C．理論上,生產(chǎn)過程中無須補(bǔ)充 CaS

D．理論上每處理３２．０gSO２,可回收１６．０gS

粉,同時(shí)排放出２２．０gCO２

２．北宋沈括在?夢(mèng)溪筆談?中記載了用“苦泉

水”制取銅的方法,其主要生產(chǎn)流程如圖所

示.下列解釋合理的是 ( )

A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體

B．②通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅

C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的

D．④說明鐵元素變成了銅元素

３．芯片、光導(dǎo)纖維在現(xiàn)代科技發(fā)展中有著十分

重要的作用,制造芯片要用到高純硅,制造

光導(dǎo)纖維要用到高純二氧化硅,利用石英

砂(主要成分是二氧化硅)通過如下工藝流

程可以分別制備高純硅和高純二氧化硅(反

應(yīng)中部分生成物已略去).

(１)硅是地殼中元素含量居第二位的

(填“金屬”或“非金屬”)元素.

(２)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:SiO２＋２C

高溫

??Si＋

２CO↑,其中 SiO２ 發(fā)生了 (填“氧

化”或“還原”)反應(yīng).

(３)反應(yīng)②和反應(yīng)③都屬于置換反應(yīng).工藝

流程Ⅰ中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(填化學(xué)式):工藝流程Ⅱ中反應(yīng)③的化

學(xué)方程式是 .

４．(２０２３?包頭中考)內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富,某

煉鐵廠利用當(dāng)?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高

爐煉鐵的主要原料,其主要反應(yīng)過程如下圖

所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略

去).

回答下列問題:

(１)A 的化學(xué)式為 .

(２)用化學(xué)方程式表示一氧化碳煉鐵的原

理: ,實(shí)際上

高爐煉得的鐵是生鐵,生鐵屬于

(填“純凈物”或“混合物”).

(３)生鐵等金屬制品易銹蝕,請(qǐng)你列舉一種

防止鐵制品銹蝕的方法: .

５．(２０２３?濟(jì)寧中考)某一工廠的金屬?gòu)U料中

含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì),為回收銅和金并

— １０６ —

題型四 工藝流程圖題

得到氧化鐵,工作人員設(shè)計(jì)了如下圖所示的

工藝流程.

請(qǐng)回答下列問題:

(１)濾液 A 的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式).

(２)固體 A 與空氣加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出

反應(yīng)后的生成物與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式: .

(３)操作１和操作２為同一操作,兩操作中

用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 .

(４)往濾液 B中加入的物質(zhì) X是 .

６．粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少

量的可溶性雜質(zhì)(如 MgCl２、CaCl２ 等),工業(yè)

上以粗鹽為原料制取精鹽的生產(chǎn)流程如圖

所示.

請(qǐng)回答下列問題:

(１)“操作１”的名稱是 .

(２)向?yàn)V液 F中加入稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的

化學(xué)方程式為 .

７．(２０２２?昆明中考)鉻是一種用途廣泛的金

屬.工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分 Fe(CrO２)２]

為原料冶煉鉻,流程如下:

(１)操作a的名稱是 .

(２)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為８Na２CrO４＋３X＋

２０H２O ??８Y↓ ＋３Na２SO４ ＋１６NaOH.

X、Y 表示兩種物質(zhì),Y 的化學(xué)式為 .

(３)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為

.

８．某工廠為實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo),設(shè)計(jì)了一種“捕

捉”CO２ 的減排方案,流程如圖所示:

(１)分離器起的作用之一類似于過濾,實(shí)驗(yàn)

室過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏

斗、 .

(２)分離器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

(用化學(xué)方程式表示).

(３)反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)變化的基本反應(yīng)類

型為 .

(４)NaOH 溶液和 Na２CO３ 溶液相同的化學(xué)

性質(zhì)有 (寫出一

條即可).

９．(２０２２?銅仁中考)１９２１年,正在美國(guó)留學(xué)的

侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)毅然回

國(guó),在當(dāng)時(shí)艱苦的條件下,成功摸索和改進(jìn)了

西方的制堿方法,發(fā)明了聯(lián)合制堿法(又稱侯

氏制堿法),其主要制備流程如下:

(１)上述流程中氨氣可用氫氣和氮?dú)夂铣?

工業(yè)上獲得氮?dú)獾姆椒ㄊ?.

(２)操作①的名稱是 .

(３)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:

.

(４)寫出工業(yè)上用純堿制燒堿的化學(xué)方程式:

.

— １０７ —