專題測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷(六) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
(時(shí)間:７５分鐘 滿分:１００分)
一、選擇題(本題包括１４個(gè)小題,每小題３分,
共４２分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
１．從能 源 開 發(fā)、環(huán) 境 保 護(hù)、資 源 利 用 等 角 度 分
析,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣和生物質(zhì)能都是可再
生能源
B．水煤氣是一種二次能源,比煤直接燃燒污染小
C．研究采煤、采油新技術(shù)的目的就是提高產(chǎn)量
以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要
D．氫能是理想的清潔能源,目前儲(chǔ)存與運(yùn)輸
方便、安全
２．氫氧燃料電池可作為汽車動(dòng)力能源.一種制
H２ 的方法如圖所示,該過(guò)程中 ( )
A．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B．存在化學(xué)鍵的斷裂與生成
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能
D．光催化劑分解得到 H２ 和 O２
３．對(duì) 于 敞 口 容 器 中 反 應(yīng):Zn(s)＋H２SO４ (aq)
??ZnSO４(aq)＋H２(g),下列敘述不正確的
是 ( )
A．Zn和 H２SO４ 的總能量大于 ZnSO４ 和 H２
的總能量
B．反應(yīng)過(guò)程中能量變化可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有６５g鋅溶
解時(shí),正極放出１１．２L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
４．控制變量是科學(xué)研究的重要方法.相同質(zhì)量
的 Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生
反應(yīng),其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是 ( )
選項(xiàng) 硫酸濃度 反應(yīng)溫度 鐵的狀態(tài)
A ０．５mol/L ２０ ℃ 塊狀
B ０．５mol/L ２０ ℃ 粉末狀
C １mol/L ３５ ℃ 塊狀
D ２mol/L ３５ ℃ 粉末狀
５．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A．電解 CuCl２ 溶液得到１ molCu,理論上轉(zhuǎn)
移１mol電子
B．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?所
以合金耐腐蝕性都較差
C．鋰電池相比鋁電池的比能量(單位質(zhì)量的電
極材料放出電能的大小)更高
D．由于 Mg比 Al活潑,當(dāng) Mg、Al與電解質(zhì)溶
液構(gòu)成原電池時(shí),Mg作負(fù)極
６．某 探 究 小 組 利 用 丙 酮 的 溴 代 反 應(yīng)
(CH３COCH３ ＋ Br２
HCl
→ CH３COCH２Br＋
HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系.
反應(yīng)速率v(Br２)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所
需的時(shí)間來(lái)確定,在一定溫度下,獲得如下實(shí)
驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
初始濃度c/mol?L
－１
CH３COCH３ HCl Br２
溴顏色消失
所需時(shí)間t/s
① ０．８０ ０．２００．００１０ ２９０
② １．６０ ０．２００．００１０ １４５
③ ０．８０ ０．４００．００１０ １４５
④ ０．８０ ０．２００．００２０ ５８０
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )
A．增大c(CH３COCH３),v(Br２)增大
B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br２)相等
C．增大c(HCl),v(Br２)增大
D．增大c(Br２),v(Br２)增大
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測(cè)評(píng)驗(yàn)收卷 — ２３７ —
