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絕密★啟用前

2023年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng):

1.考試時(shí)間75分鐘,總共100分。

2.答卷前,考生務(wù)必將自己的班級(jí)和姓名填寫(xiě)在答題紙上。

3.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題紙對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題紙上。寫(xiě)

在本試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后,將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C12 O16 Cu64 Zn65

一、單項(xiàng)選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.清雍正青花釉里紅如意尊是雍正朝特有的造型。此尊呈葫蘆型,有對(duì)

稱的如意形雙耳。外壁繪纏枝西翻蓮,以青花繪枝葉,釉里紅作花朵,

紅花配綠葉更顯清新雅麗,造型如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.“如意尊”材料主要成分是硅酸鹽

B.“如意尊”易被酸堿腐蝕

C.造“如意尊”的主要原料是石灰石

D.“如意尊”上的紅色顏料可能是Fe3O4

2.科學(xué)家最近在極其溫和的條件下創(chuàng)新性地利用電石實(shí)現(xiàn)了硫醇的烯基化反應(yīng),合成了一系

列具有重要價(jià)值的乙烯基硫醚。轉(zhuǎn)化機(jī)理如圖所示(R為烴基)。

下列說(shuō)法正確的是

A.CaC2 和 KOH 都是只含一種化學(xué)鍵的化合物

B.RSH 屬于烴類化合物

C.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含加成反應(yīng)

D.CaC2 和 H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3.自然界中 N2H4、NH2OH(羥基胺)、N2O、NO、NH+

4 參與氮的循環(huán)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N2H4 的電子式為 H

·

·N

··

··

H

·

·N

··

··

H

·

·H

B.NH2OH、N2O、NO、N2H4 都是共價(jià)化合物

C.NH+

4 的空間構(gòu)型為正四面體

D.由 NH+

4 生成等物質(zhì)的量的 N2H4 和 NH2OH 時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶1

4.已知:溴(Br2)的沸點(diǎn)為59℃、CCl4 的沸點(diǎn)為76.8℃。海水提溴中,可以用四氯化碳萃取

濃溴水中的溴,分離溴和四氯化碳可采用減壓蒸餾,裝置如圖。

下列說(shuō)法正確的是

A.可以用酒精燈加熱替代熱水浴

B.毛細(xì)玻璃管起攪拌作用

C.冷凝管能用球(或蛇)形冷凝管替換

D.克氏蒸餾頭上彎管的作用是防止液體進(jìn)入接收瓶

5.R、X、Y、Z四種主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知 R、X、Y的原子序數(shù)之和等

于34。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能:R>Y>X B.X、Y的氧化物都是兩性氧化物

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:R>Y D.實(shí)驗(yàn)室保存Z單質(zhì)時(shí)需加少量水液封

6.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中Fe3+ 數(shù)目為0.2NA

B.1mol[Cu(NH3)4]2+ 含配位鍵數(shù)目為12NA

C.1mol乙醇含sp

3 雜化的原子數(shù)目為2NA

D.在電解法精煉銅中,陰極質(zhì)量?jī)粼?2g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

7.2022年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)并驗(yàn)證“量子糾纏”的物理學(xué)家,其中,約翰·克勞澤用一

種特殊的光照射鈣原子之后,可以發(fā)射糾纏光子。下列有關(guān)鈣的說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Ca原子價(jià)層電子排布圖為 B.Ca元素焰色試驗(yàn)的顏色為磚紅色

C.Ca的電離能I2、I1 的差值大于第I3、I2 的差值 D.鈣晶體中存在的作用力為離子鍵

8.反應(yīng) H2O(g)+CO(g)???CO2(g)+H2(g) ΔH 的能量變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.催化劑使E1、E2 減小值相同 B.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.平衡后增大壓強(qiáng),H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大 D.增大CO濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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9.電子科技大學(xué)孫威教授通過(guò)采用弱酸性的醋酸鋅[Zn(CH3COO)2]水溶液作為鋅-空氣電

池電解液,探索了其基于堿式醋酸鋅水合物[Zn5(OH)8(CH3COO)2·2H2O],用ZHA 表

示]可逆生成與分解的新型反應(yīng)機(jī)制。工作原理如圖所示(注明:OAC- 代表CH3COO- )。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí),電勢(shì):Zn電極<Cu電極

B.放電時(shí),CH3COO- 向Cu電極遷移

C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為4OH- -4e-??2H2O+O2↑

D.充電時(shí),陰極上每生成13.0g鋅時(shí)理論上轉(zhuǎn)移0.4mol電子

10.下列說(shuō)法正確的是

A.CO2 和SO2 均能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清

B.向 K2CrO4 溶液中緩慢滴加硫酸,溶液顏色由黃色變?yōu)槌燃t色

C.Al和 Mg均為第三周期金屬元素,常用電解熔融 AlCl3 的方法制備 Al

D.向濃FeCl3 溶液中滴入 KMnO4 溶液后不顯紫色,說(shuō)明FeCl3 溶液中混有Fe2+ 雜質(zhì)

11.我國(guó)科學(xué)家提出的CO2 催化還原制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。

注明:“”代表物種吸附在催化劑表面。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的決速步驟為CH2OOH* +H* →CH2O* +OH* +H*

B.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳原子的雜化類型不變

C.總反應(yīng)為3H2+CO2??CH3OH+H2O

D.CH3OH* →CH3OH 是放熱過(guò)程

12.一定條件下可用氧氣將異丙苯氧化獲得苯酚和丙酮:

?

?

?

CH

CH3

CH3 +O2

一定條件

→?

?

?

OH

+ CH3 C

O

?

CH3

下列說(shuō)法正確的是

A.異丙苯分子中9個(gè)碳原子可能處于同一平面上

B.苯酚只有1個(gè)官能團(tuán),不可能參與縮聚反應(yīng)

C.該反應(yīng)涉及的3種有機(jī)物中熔點(diǎn)最高的是苯酚

D.該反應(yīng)涉及的3種有機(jī)物都可以使酸性 KMnO4 溶液褪色

13.常溫下,向一定濃度的 H2C2O4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,pC與溶液pH 的變化關(guān)系

如圖所示(pC=-lgx,x 表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中:c(HC2O4 )=c(H2C2O4)

B.圖示pH 為0~6過(guò)程中水的電離程度逐漸增大

C.常溫下,H2C2O4 的Ka2=105.3

D.常溫下,NaHC2O4 溶液中 HC2O4 的電離程度大于水解程度

14.硅鐵化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:晶胞參數(shù)a=0.564nm,NA 代表阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d6

B.晶胞中同面上兩個(gè)Fe原子的最近距離為

2

2

anm

C.晶胞中鐵、硅原子個(gè)數(shù)之比為1∶3

D.該晶體密度為

12×56+4×28

(0.564×10-7)3NA

g·cm-3

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二、非選擇題:本題共4小題,共58分。

15.(14分)碳酸鑭結(jié)晶水合物[La2(CO3)3·H2O]是一種重要的化工產(chǎn)品,它是難溶于水的

白色固體。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備該碳酸鑭結(jié)晶水合物(夾持裝置已略去),原理是在

LaCl3 溶液中通入氨氣、CO2,析出La2(CO3)3·H2O。

回答下列問(wèn)題:

(1)A中L橡膠管的作用是 ;裝鹽酸的儀器名稱是

。

(2)寫(xiě)出 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)C中干燥管的主要作用是 。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以選擇的下列發(fā)生裝置有 (填標(biāo)號(hào))。

(5)如果拆去裝置B,可能導(dǎo)致的后果是

(答一條即可)。

(6)寫(xiě)出裝置C中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式 。

實(shí)驗(yàn)完畢后,從裝置C中分離產(chǎn)品的操作是 、洗滌、低溫干燥。

16.(14分)介孔Cu2-xSe納米晶用作鈉離子電池負(fù)極材料。某科研團(tuán)隊(duì)以某礦石(主要成分

是CuFeS2、Cu2S,含少量CaS、SiO2 等雜質(zhì))開(kāi)發(fā)一種合成介孔Cu2-xSe的路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)“生物浸取”時(shí),粉碎礦石的目的是 。

(2)Cu2S和Fe2(SO4)3 溶液反應(yīng)生成S的離子方程式為 。

(3)使用物理方法從浸渣中提取硫黃的操作包括用 (填化學(xué)式)溶解、過(guò)濾、蒸餾;

萃取和反萃取都需要使用的儀器有 (填標(biāo)號(hào))。

(4)將含 Na+ 、Mg

2+ 、Ca2+ 、SO2-

4 、NO3 、Cl- 等離子的自來(lái)水依次通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂生

成 H+ 、陰離子交換樹(shù)脂生成 OH- ,最終得到去離子水。如果先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂,

可能會(huì)產(chǎn)生的沉淀是 (填化學(xué)式)。

(5)“生物浸取”中金屬浸出率與溫度的關(guān)系如圖(不考慮鐵離子對(duì)細(xì)菌的影響),42℃時(shí)金

屬浸出率最高的原因?yàn)?。

(6)鈉離子電池總反應(yīng)為Cu2-xSe+Na3V2(PO4)3

放電

??充?電 Na2Se+NaV2(PO4)3+(2-x)Cu,工

作原理如圖所示。充電時(shí),陰極反應(yīng)式為 。

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17.(15分)化學(xué)鏈燃燒(CLC)是一種利用載氧體(OC)將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù),

CLC原理如圖所示。

(1)已知:i.Cu2Fe2O3(s)+O2(g)???Cu2Fe2O5(s) ΔH1<0

ii.2C4H10(g)+13Cu2Fe2O5(s)???13Cu2Fe2O3(s)+8CO2(g)+10H2O(g) ΔH2<0

C4H10(g)+

13

2

O2(g)??4CO2(g)+5H2O(g) ΔH= (用含ΔH1、ΔH2

的式子表示)。相對(duì)傳統(tǒng)的燃燒方式,化學(xué)鏈燃燒最大的優(yōu)點(diǎn)是

,有助于實(shí)現(xiàn)“30-60”碳達(dá)標(biāo)目標(biāo)。

(2)在密閉容器中充入足量的Cu2Fe2O5 以及C4H10 和 N2(N2 不參與反應(yīng))的混合氣體,

總壓強(qiáng)保持96.8kPa不變的條件下,僅發(fā)生反應(yīng)ii,測(cè)得在不同溫度T1、T2 下丁烷的

平衡轉(zhuǎn)化率與混合氣體投料比[x=

n(C4H10)

n(N2)

]之間的關(guān)系如圖所示。

①其他條件不變,x 值增大,C4H10 的平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是

。

②比較溫度:T1 T2(填“>”“<”或“=”)。

③T2 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (只列計(jì)算式,不帶單位)。

提示:用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp,分壓=總壓×氣

體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(3)一定溫度下,在恒壓密閉容器中充入足量的 Cu2Fe2O5、

C4H10,僅發(fā)生反應(yīng)ii,達(dá)到平衡后,再充入少量丁烷,平衡

(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),丁烷的平衡轉(zhuǎn)化

率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)在473K 下,向密閉容器中充入足量的 Cu2Fe2O3(s)和

O2(g)僅發(fā)生反應(yīng)i。2min末達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=

0.8mol·L-1,保持溫度不變,第4min時(shí)將體積擴(kuò)大至原

體積的2倍并保持體積不變,反應(yīng)6min后達(dá)到新平衡,在

圖中畫(huà)出4min~10minO2 濃度的變化曲線。

18.(15分)咖啡鞣酸是中草藥金銀花、杜仲葉的活性成分,具有廣泛抗菌作用,它的結(jié)構(gòu)如圖

所示。

H 是合成咖啡鞣酸的中間體,一種合成路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)B的化學(xué)名稱是 ;咖啡鞣酸中所含官能團(tuán)有羥基、酯基和

(填官能團(tuán)名稱)。

(2)E→F的反應(yīng)類型是 。

(3)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用“*”標(biāo)出F分子中的手性碳原子 。

(提示:與四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)相連接的碳原子叫手性碳原子)

(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式 。

(5)W 是G的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸 X和醇 Y兩種有機(jī)物,X、Y的核磁

共振氫譜均只有兩組峰,峰面積之比分別為1∶1、2∶1。寫(xiě)出符合題目要求的 W 的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式 (只寫(xiě)一種)。

(6) 是一種有機(jī)合成中間體,設(shè)計(jì)以1,3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備該物

質(zhì)的合成路線 (無(wú)機(jī)試劑任選)。