專題一 物質(zhì)的分類及其變化 ??????????????????????????? １

第一單元 物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化/１

題型突破１ 傳統(tǒng)文化、中華文明中的物質(zhì)及變化/５

第二單元 離子反應(yīng) 離子方程式/７

素養(yǎng)微課１ 模型認(rèn)知———“三法”突破與量有關(guān)離子方程式的書寫/１１

第三單元 離子反應(yīng)的應(yīng)用/１４

題型突破２ 信息給予型離子方程式書寫/１７

第四單元 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律/１９

第五單元 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算/２４

題型突破３ 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫/２６

專題二 物質(zhì)的量 ?????????????????????????????????? ２９

第一單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量/２９

題型突破４ 突破阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的“五大陷阱”/３１

第二單元 溶液組成的定量研究/３３

素養(yǎng)微課２ 科學(xué)探究———溶解度和溶解度曲線/３７

第三單元 化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算/３８

專題三 金屬及其化合物 ?????????????????????????????? ４３

第一單元 鈉及其氧化物/４３

第二單元 碳酸鈉和碳酸氫鈉 堿金屬/４６

素養(yǎng)微課３ 模型認(rèn)知———侯氏制堿法與碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定/５０

第三單元 鋁及其化合物/５２

第四單元 鐵及其化合物/５６

第五單元 金屬材料和金屬的冶煉/６２

題型突破５ 微流程———金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化/６５

第六單元 無機(jī)化工流程解題指導(dǎo)/６８

專題四 非金屬及其化合物 ???????????????????????????? ７３

第一單元 氯氣及氯的化合物/７３

第二單元 鹵族元素和其單質(zhì)的制取/７８

第三單元 硫及其氧化物/８２

素養(yǎng)微課４ 科學(xué)探究———過氧化氫、臭氧的性質(zhì)和應(yīng)用/８６

第四單元 硫酸 含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化/８８

素養(yǎng)微課５ 科學(xué)探究———高考?？嫉亩嗔蚝跛猁}/９２

第五單元 氮及其氧化物、氫化物 銨鹽/９５

素養(yǎng)微課６ 科學(xué)探究———噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與應(yīng)用/９８

第六單元 硝酸 含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化/１０１

第七單元 碳、硅及無機(jī)非金屬材料/１０５

第八單元 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展/１１１

素養(yǎng)微課７ 社會(huì)責(zé)任———環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)/１１４

專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律 ?????????????????????? １１６

第一單元 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布/１１６

第二單元 元素周期表 元素周期律/１２１

題型突破６ 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推斷/１２６

第三單元 微粒間作用力 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/１２９

題型突破７ 分子中鍵角大小的判斷/１３６

第四單元 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/１３８

第五單元 晶胞參數(shù)、坐標(biāo)參數(shù)的分析與應(yīng)用/１４３

第六單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合研究/１４８

專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 ???????????????????????????? １５４

第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)/１５４

題型突破８ 蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用/１６０

第二單元 原電池的工作原理 化學(xué)電源/１６３

題型突破９ 新型化學(xué)電源/１６７

第三單元 電解池的工作原理及應(yīng)用 金屬的腐蝕與防護(hù)/１７０

第四單元 電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用/１７８

專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 ????????????????????????? １８５

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率/１８５

題型突破１０ 催化劑與反應(yīng)機(jī)理/１９１

第二單元 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)/１９４

第三單元 化學(xué)平衡常數(shù)/１９９

第四單元 化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控/２０４

第五單元 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像/２０９

專題八 水溶液中的離子反應(yīng) ???????????????????????????? ２１７

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡/２１７

題型突破１１ 電離常數(shù)的計(jì)算/２２１

第二單元 水的電離平衡和溶液的酸堿性/２２４

第三單元 酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用/２２８

素養(yǎng)微課８ 模型認(rèn)知———氧化還原滴定原理及應(yīng)用/２３２

第四單元 鹽類的水解/２３５

素養(yǎng)微課９ 模型認(rèn)知———鹽的水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用/２３８

第五單元 溶液中粒子濃度關(guān)系分析/２４０

第六單元 沉淀溶解平衡/２４６

題型突破１２ 沉淀溶解平衡圖像/２４９

專題九 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)??????????????????????????????? ２５３

第一單元 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與研究方法/２５３

第二單元 烴/２６３

第三單元 鹵代烴 醇 酚/２６８

第四單元 醛 羧酸 羧酸衍生物/２７５

題型突破１３ 多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/２８２

第五單元 生物大分子 合成高分子/２８５

題型突破１４ 拼盤考查生物大分子的性質(zhì)和應(yīng)用/２９２

第六單元 有機(jī)合成與推斷/２９５

題型突破１５ 限定條件下同分異構(gòu)體的書寫與判斷/３０１

專題十 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)??????????????????????????????? ３０５

第一單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器和基本操作/３０５

題型突破１６ 常見儀器的選擇使用和基本操作/３１３

第二單元 物質(zhì)的分離和提純/３１５

題型突破１７ 套裝型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)分析/３２０

第三單元 常見氣體的制備/３２３

題型突破１８ 表格型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)與分析/３２７

題型突破１９ 有關(guān)氣體制備的綜合實(shí)驗(yàn)探究/３２８

第四單元 綜合實(shí)驗(yàn)題型探究/３３２

?一輪對(duì)點(diǎn)５３練?(另成冊 ３４５~４９６)

?答案解析與規(guī)律方法?(另成冊 ４９７~６２４)

第一部分 基本概念與物質(zhì)轉(zhuǎn)化

微練１ 化學(xué)與STSE/１

微練２ 化學(xué)與傳統(tǒng)文化/３

微練３ 化學(xué)用語的正誤判斷/４

微練４ 物質(zhì)變化的判斷/６

微練５ 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用/７

微練６ 離子能否大量共存的判斷/９

微練７ 離子方程式的正誤判斷/１１

微練８ 氧化還原反應(yīng)理論及應(yīng)用/１３

微練９ 新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫/１５

微練１０ 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用/１９

微練１１ 元素化合物的性質(zhì)與反應(yīng)/２０

微練１２ 元素化合物的價(jià)—類二維圖/２２

微練１３ 金屬及其化合物轉(zhuǎn)化的“微流程”/２４

微練１４ 非金屬及其化合物轉(zhuǎn)化的“微流程”/２７

第二部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

微練１５ 元素推斷———依據(jù)核裂變反應(yīng)/３０

微練１６ 元素推斷———依據(jù)物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)/３１

微練１７ 元素推斷———依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)/３４

微練１８ 元素推斷———依據(jù)元素周期表片段/３５

微練１９ 元素推斷———依據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系/３６

微練２０ 拼盤考查“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”/３９

微練２１ 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/４０

微練２２ 拼盤考查“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”/４２

微練２３ 晶胞結(jié)構(gòu)的相關(guān)分析/４５

微練２４ 配合物的相關(guān)分析與計(jì)算/４７

微練２５ 以科技成果為背景考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)/４８

微練２６ 以某元素或某族元素為背景考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)/５１

第三部分 化學(xué)反應(yīng)原理

微練２７ 能量—反應(yīng)進(jìn)(歷)程圖像/５３

微練２８ 化學(xué)反應(yīng)與熱能的辨析與計(jì)算/５６

微練２９ 蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用/５８

微練３０ 新型化學(xué)電源/５９

微練３１ 原電池原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用/６２

微練３２ 可充電電池/６５

微練３３ 電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用/６９

微練３４ 電化學(xué)串聯(lián)裝置分析/７２

微練３５ 金屬的腐蝕與防護(hù)/７４

微練３６ 催化劑與反應(yīng)機(jī)理/７６

微練３７ “變量控制”實(shí)驗(yàn)探究/７９

微練３８ 速率常數(shù)的分析與計(jì)算/８１

微練３９ 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題/８３

微練４０ 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡表格題/８６

微練４１ 化學(xué)平衡常數(shù)的分析與計(jì)算/８８

微練４２ 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合題/９０

微練４３ 電離平衡與水解平衡/９３

微練４４ 酸堿性強(qiáng)弱比較的圖像分析/９４

微練４５ 氧化還原滴定分析與計(jì)算/９６

微練４６ 酸堿滴定圖像/９７

微練４７ 分布系(分)數(shù)圖像/９９

微練４８ 離子平衡的對(duì)數(shù)圖像/１０１

微練４９ 沉淀溶解平衡的圖像/１０４

微練５０ 反應(yīng)熱、速率、平衡綜合題/１０７

微練５１ 反應(yīng)熱、速率、平衡、電化學(xué)綜合題/１１０

第四部分 化學(xué)工藝流程

微練５２ 熱重曲線分析及其計(jì)算/１１４

微練５３ 化工流程之———原料制備物質(zhì)/１１６

微練５４ 化工流程之———廢物提取物質(zhì)/１１８

第五部分 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

微練５５ 拼盤考查有機(jī)物的組成、性質(zhì)與應(yīng)用/１２１

微練５６ 以陌生物質(zhì)為載體考查官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)/１２２

微練５７ 有機(jī)物的命名、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化/１２４

微練５８ 限定條件下同分異構(gòu)體的書寫/１２５

微練５９ 有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)/１２６

微練６０ 物質(zhì)推斷型有機(jī)合成與推斷/１２８

微練６１ 路線分析型有機(jī)合成與推斷/１３１

第六部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

微練６２ 常見儀器的使用/１３４

微練６３ 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法/１３５

微練６４ 實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)分析/１３７

微練６５ 實(shí)驗(yàn)中儀器和試劑的選擇/１４０

微練６６ 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論的匹配型判斷/１４２

微練６７ 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的目的性判斷/１４６

微練６８ 套裝實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)與分析/１４９

微練６９ 無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)/１５２

微練７０ 有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)/１５５

微練７１ 性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)/１５８

微練７２ 定量測定型實(shí)驗(yàn)/１６２

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第一單元 物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?了解分子、原子、離子等概念的含義,了解原子團(tuán)的定義.

２?理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

３?理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念.

４?理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

５?了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別.

考點(diǎn)一 物質(zhì)的分類

１?物質(zhì)的組成

(１)元素

(２)同素異形體

２?物質(zhì)的分類

(１)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

(２)氧化物、酸、堿、鹽的含義

氧化

物

堿性氧化物

能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化

物

酸性氧化物

能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化

物

兩性氧化物

能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

生成鹽和水的氧化物

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續(xù)表

酸

電離出的陽離子全部是 的化合物是

酸,分為強(qiáng)酸與弱酸,含氧酸與無氧酸等

堿

電離出的陰離子全部是 的化合物是

堿,分為強(qiáng)堿和弱堿,可溶性堿和難溶性堿等

鹽

由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成

的化合物是鹽,分為可溶性鹽與難溶性鹽,酸

式鹽、堿式鹽與正鹽等

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)Na、NaCl、SiO２、H２SO４ 都可以稱為分子式.

( )

(２)白磷和紅磷互稱為同素異形體. ( )

(３)金屬氧化物均為堿性氧化物. ( )

(４)純堿屬于堿,硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽.

( )

(５)已知 NaH２PO２ 是正鹽,其水溶液呈堿性,則

H３PO２ 屬于二元弱酸. ( )

(６)SiO２ 既能與 NaOH 溶液反應(yīng),又能和 HF反

應(yīng),SiO２ 屬于兩性氧化物. ( )

１?分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重

要的作用.下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是 ( )

A．依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目,將酸

分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分

為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．依據(jù)反應(yīng)中能量的變化,將化學(xué)反應(yīng)分為放

熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

D．根據(jù)分散系分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分

為溶液、濁液和膠體

２?下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

( )

A．CO、C２H５OH、H２SO４、I２

B．CaO、H２、HCl、H２O

C．SO３、H２S、Si、CO

D．CO２、SiO２、CH３COOH、H２SO４

３?下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖

所示關(guān)系的是 ( )

選項(xiàng) X Y Z

A 光導(dǎo)纖維

酸性

氧化物

傳統(tǒng)無機(jī)

非金屬材料

B 純堿 堿 化合物

C 電解質(zhì) 化合物 純凈物

D H２SO４ 含氧酸 強(qiáng)酸

４?下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 ( )

酸 堿 鹽 酸性氧化物 電解質(zhì)

A NaHSO４ Na２CO３ CaCO３ CO２ BaSO４

B H２SO４ NaOH NH４Cl SO２ Fe

C CH３COOH NaOH CaCl２ CO SO３

D HNO３ KOH NaHCO３ SO３ NaCl

【課堂點(diǎn)撥】 依據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)”對(duì)常見無機(jī)物分類

無

機(jī)

化

合

物

氧化物

不成鹽氧化物:CO、NO等

成鹽氧化物

堿性氧化物:Na２O、CaO等

酸性氧化物:CO２、P２O５ 等

兩性氧化物:Al２O３ 等

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過氧化物:Na２O２、H２O２ 等

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酸

按電離出的 H

＋ 數(shù)

一元酸:HCl、HNO３ 等

二元酸:H２SO４、H２S等

三元酸:H３PO４ 等

{

按酸根是否含氧

無氧酸:HCl、H２S等

含氧酸:HClO４、H２SO４ 等

{

按酸性強(qiáng)弱

強(qiáng)酸:HCl、H２SO４、HNO３ 等

弱酸:CH３COOH、HF等

{

按有無揮發(fā)性

揮發(fā)性酸:HNO３、HCl等

難揮發(fā)性酸:H２SO４、H３PO４ 等

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堿

按水溶性

可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH)２ 等

難溶性堿:Mg(OH)２、Cu(OH)２ 等

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按堿性強(qiáng)弱

強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)２、KOH等

弱堿:NH３?H２O等

{ {

鹽

正鹽:BaSO４、KNO３、NaCl等

酸式鹽:NaHCO３、KHSO４ 等

堿式鹽:Cu２(OH)２CO３ 等

復(fù)鹽:KAl(SO４)２?１２H２O等

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— ２ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

考點(diǎn)二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

１?物理變化和化學(xué)變化的判斷

從宏觀

上判斷

有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化,反之,為

物理變化

從微觀

上判斷

有舊化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵形成

的是化學(xué)變化;只有化學(xué)鍵斷裂的不一

定是化學(xué)變化,如 NaCl晶體的熔化

２?不同類別無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

(１)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)

O２

→堿性氧化物

H２O

→堿

酸

→鹽

如:Na

O２

→Na２O

H２O

→NaOH

H２SO４

→Na２SO４

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有 Na、K、Ca、Ba

等,但 Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系.

(２)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)

O２

→酸性氧化物

H２O

→酸

堿

→鹽

如:S

O２

→SO２

H２O

→H２SO３

NaOH

→Na２SO３

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等,但

N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系.

３?化學(xué)反應(yīng)的分類

化

學(xué)

反

應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種

類及數(shù)目多少分為

化合反應(yīng)

反應(yīng)

置換反應(yīng)

反應(yīng)

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按反應(yīng)中

分為

離子反應(yīng)

{非離子反應(yīng)

按反應(yīng)中

分為

氧化還原反應(yīng)

{非氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程

度和方向分為

反應(yīng)

{ 反應(yīng)

按反應(yīng)的能量變化分為

反應(yīng)

{ 反應(yīng)

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【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)用鉑絲蘸取 Na２SO４、Na２CO３、NaCl溶液進(jìn)行

焰色反應(yīng)是化學(xué)變化. ( )

(２)Na２CO３?１０H２O的風(fēng)化,NaOH 的潮解屬于

物理變化. ( )

(３)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能

實(shí)現(xiàn). ( )

(４)３CO＋Fe２O３

高溫

??２Fe＋３CO２ 既屬于置換反

應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng). ( )

１?鹽是一種常見的物質(zhì),下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直

接形成鹽的是 ( )

①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金

屬單質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．①②③ B．①④⑥

C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

２?下列各組變化中,前者是物理變化,后者是化學(xué)

變化的是 ( )

A．碘的升華、石油的分餾

B．NH４Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電

C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH４)２SO４ 溶液、藍(lán)

色的膽礬在常溫下變白

D．熱的飽和 KNO３ 溶液降溫析出晶體、二硫化

碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫

３?在指定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均

能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

A．S

O２

點(diǎn)→燃

SO２

澄清石灰水

→CaSO４

B．N２(g)

O２

放→電

NO(g)

O２、H２O

→HNO３(aq)

C．Cu

NaOH(aq)

→Cu(OH)２

葡萄糖

△

→Cu２O

D．Fe

H２O(g)

高溫→Fe２O３

H２O

→Fe(OH)３

４?甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化

合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物

已略去),下列各組物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)

化關(guān)系的是 ( )

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— ３ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁

A CuO CO２ CO C

B Fe Fe(NO３)２ Fe(NO３)３ HNO３

C AlCl３ Al(OH)３ NaAlO２ NH３?H２O

D CO２ NaHCO３ Na２CO３ NaOH

【課堂點(diǎn)撥】 物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”

和“十八化”歸類

物理變化 化學(xué)變化

三餾 蒸餾、分餾 干餾

四色 焰色反應(yīng)

顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)、

顏色反應(yīng)

五解 潮解 分解、裂解、水解、電解

十八化

熔化、汽化、

液化、酸化

氧化、氫化、水化、風(fēng)化、鈍化、

皂化、炭化、催化、硫化、酯化、

硝化、裂化、鹵化、油脂硬化

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考點(diǎn)三 物質(zhì)的分散系

１?分散系

(１)概念:把 以粒子

形式分散到 中所形

成的混合物.

(２)分類:根據(jù)

對(duì)分散系進(jìn)行分類,分為溶液、濁液和膠體,直觀

表示如下:

２?膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

(１)丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)可見光束通過膠體時(shí),可以看

到 ,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原

因是膠體粒子對(duì)光線有散射作用.可用此性質(zhì)

鑒別溶液和膠體.

(２)介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間,

在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系,但改

變條件就有可能發(fā)生聚沉.

３?Fe(OH)３ 膠體的制備

(１)操作:將燒杯中的蒸餾水(４０mL)加熱至沸

騰,向沸水中逐滴加入５~６滴FeCl３ ,

繼續(xù)煮沸至液體呈 ,停止加熱,即制

得Fe(OH)３膠體.

(２)化學(xué)方程式:

.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體

與濁液. ( )

(２)溶液是電中性的,膠體是帶電的. ( )

(３)向飽和 FeCl３ 溶液中滴加過量氨水,可制取

Fe(OH)３膠體. ( )

(４)將“納米材料”分散到某液體中,用濾紙過

濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米

材料”. ( )

(５)用激光筆照射雞蛋清溶液,從側(cè)面可觀察到

一束明顯的光路. ( )

１?自２０１９年１２月新冠疫情暴發(fā)至今,各地疫情

仍然斷斷續(xù)續(xù).每個(gè)人都要做好個(gè)人防護(hù),共

同抗疫.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播.下

列說法正確的是 ( )

A．氫氧化鐵膠體屬于氣溶膠

B．能通過丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別溶液和濁液

C．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．通過戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒通過

氣溶膠傳播

２?下列有關(guān)膠體和溶液的敘述中正確的是( )

A．直徑為２０nm的納米碳酸鈣屬于膠體

B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C．蔗糖溶液、蛋白質(zhì)溶液屬于溶液,煙、霧屬于

膠體

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— ４ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

D．沸水中滴加適量飽和FeCl３ 溶液,形成帶電

的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)

３?甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)３ 膠體,操作步驟

及現(xiàn)象如下:

①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰;

②向沸水中逐滴加入５~６滴FeCl３ 飽和溶液,

繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色;

③繼續(xù)加熱,出現(xiàn)紅褐色沉淀.

(１)①、②、③三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么?

其分散質(zhì)粒子都能透過濾紙嗎?

(２)①、②、③中最穩(wěn)定的分散系是哪一種?

(３)分別用一束光透過①②③三種分散系,會(huì)有

什么現(xiàn)象?

(４)乙同學(xué)認(rèn)為向FeCl３ 溶液中滴加氫氧化鈉

溶液可以制取Fe(OH)３ 膠體,你認(rèn)為正確嗎?

說明原因.

【課堂點(diǎn)撥】 三種分散系的比較

分散系 溶液 膠體 濁液

分散 質(zhì) 微 粒

直徑大小

＜１nm １~１００nm ＞１００nm

分散 質(zhì) 微 粒

成分

離 子 或 小

分子

大分 子 或 離

子、小分子集

合體

巨大分子或

離 子、小 分

子集合體

外觀特征 均勻、透明

均勻、透明或

半透明

不 均 勻、不

透明

穩(wěn)定性

穩(wěn)定,靜置

無沉淀

介穩(wěn)定

不 穩(wěn) 定,靜

置有沉淀或

分層

分散 質(zhì) 能 否

透過濾紙

能 能 不能

分類

飽和溶液、

不飽和溶液

固溶膠、液溶

膠、氣溶膠

懸 濁 液、乳

濁液

實(shí)例

食鹽水、蔗

糖溶液

Fe(OH)３ 膠

體

泥水

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題型突破１ 傳統(tǒng)文化、中華文明中的物質(zhì)及變化

１?(２０２２?海南卷)?醫(yī)學(xué)入門?中記載我國傳統(tǒng)中

醫(yī)提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)研水飛,去石澄

清,慢火熬干,”其中未涉及的操作是 ( )

A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發(fā)

聽課筆記

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２?(２０２２?河北卷)定窯是宋代五大名窯之一,其生

產(chǎn)的白瓷聞名于世.下列說法正確的是 ( )

A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料

B．陶瓷主要成分為SiO２ 和 MgO

C．陶瓷燒制的過程為物理變化

D．白瓷的白色是因鐵含量較高

聽課筆記

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１?化學(xué)與傳統(tǒng)文化

(１)傳統(tǒng)文化涉及“物質(zhì)”的判斷

根據(jù)文言文信息分析物質(zhì)的性質(zhì),判斷是哪種物

質(zhì).例如:“有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水”,

“硇水”指的是硝酸;“鼻沖水”條目下寫道:“貯以玻

璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減,氣甚辛烈,

觸入腦,非有病不可嗅,”“鼻沖水”指的是氨水.

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— ５ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

(２)傳統(tǒng)文化涉及“變化”的判斷

從古代文獻(xiàn)記載的內(nèi)容,聯(lián)系化學(xué)反應(yīng),判斷是否

為化學(xué)變化、物理變化;判斷化學(xué)反應(yīng)的類型,如置

換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等.例如,“烈火焚燒若等

閑”,該過程涉及化學(xué)變化———碳酸鈣的分解;“熬

膽礬(CuSO４?５H２O)鐵釜,久之亦化為銅”,涉及的

反應(yīng)類型為置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng).

(３)傳統(tǒng)文化涉及“分離”方法的判斷

根據(jù)過程判斷分離和提純的常見方法:蒸餾、蒸發(fā)、

升華、萃取等,如“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入

甑,蒸令氣上??其清如水,味極濃烈,蓋酒露也.”

該過程涉及蒸餾操作;“??(KNO３)所在山澤,冬

月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”,“煎

煉”涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作.

２?化學(xué)與中華文明

燒制

陶器

陶瓷釉料中主要含有一些金屬及其化合

物,在高溫?zé)茣r(shí)金屬及其化合物發(fā)生不

同的氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生不同顏色的物質(zhì)

冶煉

青銅

把選好的礦石加入熔劑,放入煉爐,點(diǎn)燃

木炭熔煉,等火候成熟,棄去煉渣得初銅.

初銅經(jīng)提煉得紅銅,紅銅加錫、鉛熔成合

金,即是青銅

造紙

?天工開物?記載,竹紙制造分為六個(gè)步

驟:① 斬 竹 漂 塘;② 煮 徨 足 火;③ 舂 臼;

④蕩料入簾;⑤覆簾壓紙;⑥透火焙干

黑火藥

主要成分:硝酸鉀、木炭和硫黃

反應(yīng) 原 理:２KNO３ ＋S＋３C

點(diǎn)燃

??K２S＋

N２↑＋３CO２↑

釀酒

先用米曲霉、黃曲霉等將淀粉水解為葡萄

糖,稱為糖化;再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵

產(chǎn)生酒精,發(fā)酵后的混合料經(jīng)過蒸餾,得

到白酒和酒糟

１?(２０２２?廣州一模)明代宋應(yīng)星所著的?天工開

物?一書蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)史料.下列語句中

包含過濾操作的是 ( )

A．爐甘石煙洪飛損

B．其底鋪薪,發(fā)火煅紅

C．傾入盆中,經(jīng)宿結(jié)成白雪

D．取入缸中浸三小時(shí),漉入釜中煎煉

２?(２０２２?濟(jì)南模擬)?漢書?蘇武傳?有如下記載:

“竹帛所載,丹青所畫”.其中竹帛指竹簡和白

絹,丹青中的“丹”指丹砂(主要成分為 HgS),

“青”指一種青色礦物顏料,即石青[主要成分為

Cu３(CO３)２(OH)２].下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

( )

A．竹與帛的主要成分是蛋白質(zhì)

B．Cu３(CO３)２(OH)２ 屬于堿式碳酸鹽

C．丹砂在空氣中灼燒生成 Hg和SO２

D．石青在高溫下分解生成CuO、CO２ 和 H２O

３?(２０２２?德州模擬)我國古代優(yōu)秀科技成果對(duì)人

類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn),下列有關(guān)說法錯(cuò)

誤的是 ( )

A．燒制“青如天,明如鏡,薄如紙,聲如磬”的瓷

器的主要原料為黏土

B．記載“倫乃造意,用樹膚??以為紙”中的“樹

膚”的主要成分是纖維素

C．古代“黑火藥”是由硫黃、木炭、硝酸三種物質(zhì)

按一定比例混合制成的

D．“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的

主要成分是天然磁鐵(Fe３O４)

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１?(２０２２?浙江６月選考)下列消毒劑的有效成分屬

于鹽的是 ( )

A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液

C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精

２?(２０２２?浙江６月選考)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正

確的是 ( )

A．白磷:P２

B．２Ｇ甲基丁烷:(CH３)２CHCH２CH３

C．膽礬:FeSO４?７H２O

D．硬脂酸:C１５H３１COOH

３?(２０２２?湖南卷)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)

展,下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是 ( )

A．?神農(nóng)本草經(jīng)?中記載的“石膽能化鐵為銅”

B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

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— ６ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

C．科學(xué)家成功將CO２ 轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D．北京冬奧會(huì)場館使用CO２ 跨臨界直冷制冰

４?(２０２２?廣東卷)北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三

號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號(hào)”

核電海外投產(chǎn)等,均展示了我國科技發(fā)展的巨大

成就.下列相關(guān)敘述正確的是 ( )

A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料 H２ 為氧化性氣體

B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有

機(jī)高分子

C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉

及化學(xué)變化

D．核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的２３５

９２U與２３８

９２U互

為同位素

５?(２０２１?廣東卷)廣東有眾多國家級(jí)非物質(zhì)文化遺

產(chǎn),如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染

整技藝等.下列說法不正確的是 ( )

A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B．沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢,體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化

合物

D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純

凈物

６．(２０２１?江蘇卷)在指定條件下,下列選項(xiàng)所示的

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

A．NO(g)

H２O

→HNO３(aq)

B．稀 HNO３(aq)

Cu

→NO２(g)

C．NO(g)

CO

高溫,催化劑→N２(g)

D．NO

－

３ (aq)

O３

→N２(g)

提醒:課后完成 專題一 第１練 第３４７頁

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第二單元 離子反應(yīng) 離子方程式

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離.２? 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子

反應(yīng)及其發(fā)生的條件.３?能利用電離、離子反應(yīng)等概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明.４? 能用離子方程式

正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì).

考點(diǎn)一 電解質(zhì)的電離

１?電解質(zhì)及其分類

(１)分類圖示

(２)常見的強(qiáng)酸、弱酸

強(qiáng)酸 HNO３、H２SO４、HClO４、HCl、HBr、HI

弱酸

H２CO３、H２SiO３、CH３COOH、H２C２O４、

HClO、HF、H２S、H２SO３

(３)常見的強(qiáng)堿、弱堿

強(qiáng)堿 NaOH、KOH、Ca(OH)２、Ba(OH)２

弱堿 NH３?H２O、Mg(OH)２、Fe(OH)３

２?電解質(zhì)導(dǎo)電的原因———電離

(１)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解

成 的過程.

(２)電離條件:酸的電離條件是 ,

鹽和堿的電離條件是 或 .

３?電離方程式的書寫

(１)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中,用“??”連接,弱

電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中,

用“???”連接.例如:

Na２SO４: ;

HClO: .

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— ７ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

(２)多元弱酸的電離分步書寫,多元弱堿的電離

一步寫完.例如:

H２CO３: ,

;

Fe(OH)３: .

(３)酸式鹽的電離,強(qiáng)酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的

陰離子在水溶液中的電離方式不同.例如:

NaHSO４: .

NaHCO３: 、

.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)Cu、NaCl溶液均能導(dǎo)電,故二者都屬于電解

質(zhì). ( )

(２)CO２、SO２、NH３ 的水溶液都能導(dǎo)電,故它們屬

于電解質(zhì). ( )

(３)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯

離子. ( )

(４)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

電性強(qiáng). ( )

(５)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共

價(jià)化合物. ( )

(６)BaSO４、CaCO３ 水溶液的導(dǎo)電性很弱,故都是

弱電解質(zhì). ( )

１?下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 ( )

A．Na２CO３ 溶于水:Na２CO３??Na

２＋

２ ＋CO

２－

３

B．Al(OH)３ 酸 式 電 離:Al(OH)３??H

＋ ＋

AlO

－

２ ＋H２O

C．NaHS溶液中 HS

－ 的電離:HS

－ ＋H２O???

H２S＋OH

－

D．NaHSO４ 加 熱 熔 化:NaHSO４?? Na

＋ ＋

HSO

－

４

２?現(xiàn)有１２種物質(zhì):①Al ②稀硝酸 ③HNO３

④NH３?H２O ⑤CO２ ⑥空氣 ⑦NaCl

⑧CaCO３ ⑨NaHCO３ ⑩乙醇 ???Al２O３

???Cu(OH)２

按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)

的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置.

序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的序號(hào)

(１) 混合物

(２)

強(qiáng)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)

下并不導(dǎo)電

(３)

電解質(zhì),熔融狀態(tài)下能

導(dǎo)電

(４) 強(qiáng)電解質(zhì),但難溶于水

(５) 非電解質(zhì)

(６)

既不是電解質(zhì),也不是

非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)

電

(７) 弱電解質(zhì)

３?下列幾種導(dǎo)電性變化圖像,把符合要求的圖像

字母填在相應(yīng)題目后面的括號(hào)中.

(１)向 H２SO４ 溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量

濃度的Ba(OH)２ 溶液 ( )

(２)向 H２S溶液中通入Cl２ 直至過量 ( )

(３)向 AgNO３ 溶液中通入少量 HCl ( )

(４)向氨水中通入 HCl直至過量 ( )

(５)向 NaOH溶液中通入少量Cl２ ( )

(６)向飽和石灰水中不斷通入CO２ ( )

【課堂點(diǎn)撥】 規(guī)避判斷電解質(zhì)相關(guān)概念的誤區(qū)

(１)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

(２)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固態(tài) NaCl、液態(tài) HCl

等;能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如鐵、鋁等金屬

單質(zhì).

(３)本 身 電 離 而 導(dǎo) 電 的 化 合 物 才 是 電 解 質(zhì).如

CO２、SO２、NH３ 的水溶液能導(dǎo)電,但均是非電解質(zhì).

(４)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、

溶解性的大小沒有直接關(guān)系.如碳酸鈣,其溶解性

小,溶液導(dǎo)電性差,但其屬于強(qiáng)電解質(zhì).

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— ８ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式

１?離子反應(yīng)

(１)概念:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子

之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng).

(２)本質(zhì):反應(yīng)物中某些 .

(３)發(fā)生條件

①復(fù)分解反應(yīng)類型

②氧化還原反應(yīng)類型

強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)＝弱氧化性物質(zhì)

＋弱還原性物質(zhì).

２?離子方程式

(１)概念:用

來表示反應(yīng)的式子.

(２)書寫步驟(以CaCO３ 與鹽酸的反應(yīng)為例)

(３)意義:不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),

還可以表示同一類型的離子反應(yīng).如氫氧化鈉

溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離

子方程式,都可用

來表示.

３?離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

(１)一般規(guī)律

①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解

質(zhì),包 括 、 、大 多

數(shù) .

②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、

難溶電解質(zhì)、氣體.

(２)微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀,不拆分;

②作反應(yīng)物時(shí),澄清溶液拆分為離子,懸濁液不

拆分,如Ca(OH)２.

(３)產(chǎn)物 NH３?H２O的處理

①不加熱或稀溶液中,寫成 NH３?H２O.

②加熱或濃溶液中,寫成 NH３ 和 H２O.

題組一 離子方程式的書寫

１?書寫常見反應(yīng)的離子方程式

(１)注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式.

①氧化鎂溶于稀硫酸:

.

②向 AlCl３ 溶液中滴加過量的氨水:

.

③小蘇打溶液與乙酸溶液混合:

.

(２)注意微溶物質(zhì)、NH

＋

４ 與堿反應(yīng)的條件.

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸:

.

②石灰乳與 Na２CO３ 溶液反應(yīng):

.

③NH４Cl與 NaOH兩稀溶液混合:

.

(３)注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的

書寫形式.

①過氧化鈉溶于水:

.

②FeCl３ 腐蝕銅箔:

.

③用 MnO２ 與濃鹽酸共熱制Cl２:

.

④銅與濃硝酸反應(yīng):

.

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— ９ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

２?書寫多重反應(yīng)的離子方程式

(１)Ba(OH)２ 溶液與 H２SO４ 溶液混合

.

(２)Ba(OH)２ 溶液與(NH４)２SO４ 溶液混合

.

(３)CuSO４ 溶液與Ba(OH)２ 溶液混合

.

題組二 離子方程式的正誤判斷

１?合理拆分化學(xué)式(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)

(１)向CuSO４ 溶液中通入 H２S氣體:Cu

２＋ ＋S

２－

??CuS↓ ( )

(２)氯氣溶于水:Cl２ ＋H２O ???２H

＋ ＋Cl

－ ＋

ClO

－ ( )

(３)向 NaHCO３ 溶液中加入稀鹽酸:CO

２－

３ ＋

２H

＋??CO２↑＋H２O ( )

(４)向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al

３＋ ＋

３OH

－??Al(OH)３↓ ( )

(５)Na２O２ 固體與水反應(yīng):２O

２－

２ ＋２H２O ??

４OH

－ ＋O２↑ ( )

(６)Mg(OH)２ 和稀鹽酸的反應(yīng):OH

－ ＋H

＋??

H２O ( )

【突破陷阱】 “拆分”陷阱

離子方程式的正誤判斷中,常常設(shè)置物質(zhì)是否能

“拆分”陷阱,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式

酸根在離子方程式中均不能拆分.在復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)熟記常

見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根.

２?是否滿足三守恒(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)

(１)向 FeCl２ 溶液中通入 Cl２:Fe

２＋ ＋Cl２??

Fe

３＋ ＋２Cl

－ ( )

(２)向水中加入一小塊鈉:Na＋２H２O??Na

＋

＋２OH

－ ＋H２↑ ( )

(３)向稀硝酸中加入銅片:Cu＋２H

＋ ＋NO

－

３

??Cu

２＋ ＋NO↑＋H２O ( )

(４)MnO２ 和濃鹽酸混合加熱:MnO２＋４H

＋ ＋

２Cl

－ △

??Mn

２＋ ＋２H２O＋Cl２↑ ( )

(５)酸性溶液中KIO３ 與KI反應(yīng)生成I２:IO

－

３ ＋

I

－ ＋６H

＋??I２＋３H２O ( )

(６)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取

碘:２I

－ ＋H２O２＋２H

＋??I２＋２H２O ( )

【突破陷阱】 “守恒”陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守

恒、得失電子守恒,做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒,而忽

略電荷守恒,這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”.

３?是否符合反應(yīng)原理(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)

(１)Fe和稀鹽酸反應(yīng):２Fe＋６H

＋??２Fe

３＋ ＋

３H２↑ ( )

(２)Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe＋２H

＋??Fe

２＋ ＋

H２↑ ( )

(３)Zn和濃硫酸反應(yīng):Zn＋２H

＋??H２ ↑＋

Zn

２＋ ( )

(４)Fe(OH)３ 和 HI的反應(yīng):Fe(OH)３ ＋３H

＋

??Fe

３＋ ＋３H２O ( )

(５)FeO 和稀 HNO３ 的反應(yīng):FeO＋２H

＋??

Fe

２＋ ＋H２O ( )

(６)NaHCO３ 的水解:HCO

－

３ ＋H２O??H２CO３

＋OH

－ ( )

(７)向 NaClO 溶液中通入少量SO２:２ClO

－ ＋

SO２＋H２O??２HClO＋SO

２－

３ ( )

【突破陷阱】 “原理”陷阱

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí),而命題者往往設(shè)置不

符合“反應(yīng)原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生

成Fe

２＋ ,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成 H２,應(yīng)注意隱含

反應(yīng),“??”“???”使用是否正確以及反應(yīng)條件等.

４?是否符合配比關(guān)系(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)

(１)向FeBr２ 溶液中通入等量Cl２:２Fe

２＋ ＋４Br

－

＋３Cl２??２Fe

３＋ ＋２Br２＋６Cl

－ ( )

(２)向 NaAlO２ 溶液中通入少量CO２:２AlO

－

２ ＋

CO２＋３H２O??２Al(OH)３↓＋CO

２－

３ ( )

(３)少量SO２ 和 NaOH 溶液反應(yīng):SO２＋OH

－

??HSO

－

３ ( )

(４)向 Na２CO３ 溶液中滴入少量鹽酸:CO

２－

３ ＋

２H

＋??H２O＋CO２↑ ( )

(５)少量Ca(OH)２ 和 NaHCO３ 溶液反應(yīng):Ca

２＋

＋OH

－ ＋HCO

－

３??CaCO３↓＋H２O ( )

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— １０ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

【突破陷阱】 “量比”陷阱

在離子方程式正誤判斷中,做題時(shí)往往忽略相對(duì)

量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符

合相對(duì)量”的陷阱.突破“陷阱”的方法,一是審準(zhǔn)“相

對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量.

題組三 模擬精練

１?(２０２２?鄭州一模)下列相關(guān)原理或化學(xué)用語錯(cuò)

誤的是 ( )

A．電解 MgCl２ 水溶液制取 Mg:MgCl２

通電

??Mg

＋Cl２↑

B．海水提溴的過程中用 Cl２ 氧化 Br

－ :Cl２ ＋

２Br

－??Br２＋２Cl

－

C．食鹽水精制的過程中用 Na２CO３ 除去Ba

２＋ :

Ba

２＋ ＋CO

２－

３??BaCO３↓

D．鍋爐除垢的過程中把CaSO４ 轉(zhuǎn)化為CaCO３:

CaSO４ (s)＋CO

２－

３ (aq)??CaCO３ (s)＋

SO

２－

４ (aq)

２?(２０２２?浙江縉云高三聯(lián)考)下列離子方程式正

確的是 ( )

A．氯化銅溶液中加足量氨水:Cu

２＋ ＋２NH３?

H２O??２NH

＋

４ ＋Cu(OH)２↓

B．足 量 酸 性 KMnO４ 溶 液 與 雙 氧 水 反 應(yīng):

２MnO

－

４ ＋７H２O２ ＋６H

＋??２Mn

２＋ ＋６O２↑

＋１０H２O

C．向 NaHSO４ 溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液至中

性:２H

＋ ＋SO

２－

４ ＋ Ba

２＋ ＋２OH

－??BaSO４↓

＋２H２O

D．實(shí)驗(yàn)室用 NH４Cl和Ca(OH)２ 制 NH３:NH

＋

４

＋OH

－ △

??NH３↑＋H２O

３? 將工業(yè)廢氣中的SO２ 吸收能有效減少對(duì)大氣

的污染,并實(shí)現(xiàn)資源化利用.下列離子方程式

書寫正確的是 ( )

A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液

酸性增強(qiáng):H２SO３＋O２??２H

＋ ＋SO

２－

４

B．用 過 量 飽 和 Na２CO３ 溶 液 吸 收 廢 氣 中 的

SO２:２CO

２－

３ ＋ SO２ ＋ H２O ?? SO

２－

３ ＋

２HCO

－

３

C．用過量氨水吸收廢氣中的SO２:NH３?H２O

＋SO２??HSO

－

３ ＋NH

＋

４

D．用Ca(ClO)２ 溶液吸收廢氣中的SO２:Ca

２＋ ＋

２ClO

－ ＋SO２＋H２O??２HClO＋CaSO３↓

【課堂點(diǎn)撥】 離子方程式正誤判斷的思維流程

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素養(yǎng)微課１ 模型認(rèn)知———“三法”突破與量有關(guān)離子方程式的書寫

類型一 反應(yīng)連續(xù)型

１?指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)

物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān).

寫出相應(yīng)的離子方程式.

(１)CO２ 通入 NaOH溶液中:

堿過量: ;

堿不足: .

(２)Na２CO３ 溶液與稀鹽酸反應(yīng):

稀鹽酸不足: ;

稀鹽酸過量: .

(３)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):

鋁鹽過量: ;

強(qiáng)堿過量: .

(４)NaAlO２ 溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng):

NaAlO２ 過量:

;

強(qiáng)酸過量:

.

(５)CO２ 通入 NaAlO２ 溶液中:

NaAlO２ 過量:

;

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— １１ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

NaAlO２ 不足:

.

(６)Fe與稀 HNO３ 溶液反應(yīng):

Fe過量:

;

稀 HNO３ 過量:

.

類型二 反應(yīng)先后型

２?一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能

跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)順序

不同而跟用量有關(guān),又稱為反應(yīng)競爭型.

寫出相應(yīng)的離子方程式.

(１)NH４HSO４ 溶液與 NaOH溶液的反應(yīng):

NaOH不足: ;

NaOH過量:

.

(２)向含有 H

＋ 、Al

３＋ 、NH

＋

４ 的溶液中,逐滴加入

NaOH溶液至過量,反應(yīng)依次為:

;

;

;

.

(３)向含有 OH

－ 、CO

２－

３ 、AlO

－

２ 的溶液中,逐滴加

入稀鹽酸至過量,反應(yīng)依次為:

;

;

、

;

.

(４)向FeBr２ 溶液中通Cl２:

Cl２ 少量: ;

Cl２ 過量:

.

類型三 組成配比型

３?當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參

與反應(yīng)時(shí),因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或

酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一

種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足),

因而跟用量有關(guān).

寫出相應(yīng)的離子方程式.

(１)Ca(HCO３)２ 溶液與 NaOH溶液反應(yīng):

①NaOH不足:

;

②NaOH過量:

.

(２)NaHCO３ 溶液與Ca(OH)２ 溶液反應(yīng):

①NaHCO３ 不足:

;

②NaHCO３ 過量:

.

(３)Ba(OH)２ 溶液與 NaHSO４ 溶液反應(yīng):

①n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶１

,

此時(shí)溶液呈 性;

②n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶２

,

此時(shí)溶液呈 性,若向該溶液中再加入

Ba(OH)２溶液,反應(yīng)為

.

(４)NH４Al(SO４)２ 與Ba(OH)２ 溶液反應(yīng):

①n[NH４Al(SO４)２]∶n[Ba(OH)２]＝１∶１

;

②n[NH４Al(SO４)２]∶n[Ba(OH)２]＝１∶２

.

【方法技巧】 書寫酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的

思維方法

(１)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“１mol”,若少量物

質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離

子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符.

(２)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)

中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量.

(３)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方

程式.

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— １２ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

１?(２０２１?紹興模擬)離子方程式２Ca

２＋ ＋３HCO

－

３

＋３OH

－??２CaCO３ ↓＋CO

２－

３ ＋３H２O 可以

表示 ( )

A．Ca(HCO３)２ 與 NaOH溶液反應(yīng)

B．Ca(HCO３)２ 與Ba(OH)２ 溶液反應(yīng)

C．Ca(HCO３)２ 與澄清石灰水反應(yīng)

D．NH４HCO３ 與澄清石灰水反應(yīng)

２?(２０２２?南京師大附中模擬)下列離子方程式書

寫正確的是 ( )

A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨:Ba

２＋ ＋OH

－

＋NH

＋

４ ＋SO

２－

４??BaSO４↓＋NH３?H２O

B．用惰性電極電解 CuCl２溶液:Cu

２＋ ＋２Cl

－ ＋

２H２O

通電

??Cu(OH)２↓＋H２↑＋Cl２↑

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca

２＋ ＋

２ClO

－ ＋SO２＋H２O??CaSO３↓＋２HClO

D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO２:C６H５O

－ ＋

CO２＋H２O →C６H５OH＋HCO

－

３

３?(２０２２?江西師大附中模擬)下列離子方程式的

書寫及評(píng)價(jià)均合理的是 ( )

選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià)

A

將１molCl２ 通入含１molFeI２

溶液中:

２Fe

２＋ ＋２I

－ ＋２Cl２??２Fe

３＋

＋４Cl

－ ＋I(xiàn)２

正 確;Cl２ 過

量, 可 將

Fe

２＋ 、I

－ 均氧

化

B

１mol?L

－１的 NaAlO２ 溶液和

２?５mol?L

－１的 HCl溶液等體

積均勻混合:

２AlO

－

２ ＋ ５H

＋?? Al

３＋ ＋

Al(OH)３↓＋H２O

正 確;AlO

－

２

與 Al(OH)３

消耗的 H

＋ 的

物 質(zhì) 的 量 之

比為２∶３

C

過量SO２ 通入 NaClO溶液中:

SO２ ＋H２O＋ClO

－??HClO

＋HSO

－

３

正確;說明酸

性:H２SO３ 強(qiáng)

于 HClO

D

Mg(HCO３)２ 溶 液 與 足 量 的

NaOH 溶液反應(yīng):

Mg

２＋ ＋ HCO

－

３ ＋ OH

－??

MgCO３↓＋H２O

正確;酸式鹽

與 堿 反 應(yīng) 生

成正鹽和水

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１?(２０２２?全國甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方

程式為 ( )

A．硫化鈉溶液和硝酸混合:S

２－ ＋２H

＋??H２S↑

B．明 礬 溶 液 與 過 量 氨 水 混 合:Al

３＋ ＋４NH３ ＋

２H２O??AlO

－

２ ＋４NH

＋

４

C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO

２－

３ ＋CO２＋

H２O??HSiO

－

３ ＋HCO

－

３

D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)２ 和NH４HSO４溶

液以體積比１∶２混合:Ba

２＋ ＋２OH

－ ＋２H

＋ ＋

SO

２－

４??BaSO４↓＋２H２O

２?(２０２１?全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)

的離子方程式正確的是 ( )

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO

２－

３ ＋

CaSO４??CaCO３＋SO

２－

４

B．過量鐵粉加入稀硝酸中:Fe＋４H

＋ ＋NO

－

３??

Fe

３＋ ＋NO↑＋２H２O

C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液:Al

３＋ ＋

４OH

－??AlO

－

２ ＋２H２O

D．氯化銅溶液中通入硫化氫:Cu

２＋ ＋S

２－??CuS↓

３?(雙選)(２０２２?湖南卷)下列離子方程式正確的是

( )

A．Cl２ 通入冷的 NaOH 溶液:Cl２＋２OH

－??Cl

－

＋ClO

－ ＋H２O

B．用醋酸和淀粉ＧKI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO

－

３ :

IO

－

３ ＋５I

－ ＋６H

＋??３I２＋３H２O

C．FeSO４ 溶液中加入 H２O２ 產(chǎn)生沉淀:２Fe

２＋ ＋

H２O２＋４H２O??２Fe(OH)３↓＋４H

＋

D．NaHCO３ 溶液與少量的 Ba(OH)２ 溶液混合:

HCO

－

３ ＋Ba

２＋ ＋OH

－??BaCO３↓＋H２O

４?(２０２２?浙江６月選考)下列反應(yīng)的離子方程式不

正確的是 ( )

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— １３ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

A．鹽酸中滴加 Na２SiO３ 溶液:SiO

２－

３ ＋２H

＋??

H２SiO３↓

B．Na２CO３ 溶液中通入過量SO２:CO

２－

３ ＋２SO２＋

H２O??２HSO

－

３ ＋CO２

C．乙醇與 K２Cr２O７ 酸性溶液反應(yīng):３CH３CH２OH

＋２Cr２O

２－

７ ＋１６H

＋ →３CH３COOH＋４Cr３＋ ＋

１１H２O

D．溴與冷的 NaOH溶液反應(yīng):Br２＋OH

－??Br

－

＋BrO

－ ＋H

＋

提醒:課后完成 專題一 第２練 第３４９頁

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第三單元 離子反應(yīng)的應(yīng)用

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?掌握離子共存的條件,會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存.２? 了解常見離子的檢驗(yàn)方法.

３?能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng),進(jìn)行離子的推斷和設(shè)計(jì)常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方案.

考點(diǎn)一 離子共存

１?離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子

之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),

則不能大量共存.

２?判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納

起來是一色、二性、三特殊、四反應(yīng).

(１)一色———溶液顏色

幾種常見離子的顏色:

離子 Cu

２＋ Fe

３＋ Fe

２＋ MnO

－

４ Cr２O

２－

７

溶液

顏色

藍(lán)色

棕黃

色

淺綠

色

紫紅

色

橙紅

色

(２)二性———溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中,OH

－ 及弱酸酸根離子(如

CO

２－

３ 、SO

２－

３ 、S

２－ 、CH３COO

－ 等)不能大量存在.

②在強(qiáng)堿性溶液中,H

＋ 及弱堿陽離子(如 NH

＋

４ 、

Al

３＋ 、Fe

３＋ 等)不能大量存在

(３)三特殊———三種特殊情況

①AlO

－

２ 與 HCO

－

３ 不 能 大 量 共 存:AlO

－

２ ＋

HCO

－

３ ＋H２O??Al(OH)３↓＋CO

２－

３ .

②“NO

－

３ ＋H

＋ ”組合具有強(qiáng)氧化性,能與 S

２－ 、

Fe

２＋ 、I

－ 、SO

２－

３ 等還原性的離子發(fā)生氧化還原反

應(yīng)而不能大量共存.

③NH

＋

４ 與 CH３COO

－ 、CO

２－

３ 等組合中,雖然兩

種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程

度仍很小,它們在溶液中仍能大量共存.

(４)四反應(yīng)———四種反應(yīng)類型

離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反

應(yīng)的離子顯然不能大量共存.

①復(fù)分解反應(yīng):如 Ba

２＋ 與SO

２－

４ ,NH

＋

４ 與 OH

－ ,

H

＋ 與CH３COO

－ 等.

②氧化還原反應(yīng):

強(qiáng)氧化性離子 還原性離子

ClO

－ 、MnO

－

４ (H

＋ )、NO

－

３

(H

＋ )、Fe

３＋

Fe

２＋ (可與 Fe

３＋ 共存)、

S

２－ 、I

－ 、SO

２－

３ 、HS

－ 、

HSO

－

３

③相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如 Al

３＋ 與CO

２－

３ 、HCO

－

３

或 AlO

－

２ 等.

④絡(luò)合反應(yīng):Fe

３＋ 與SCN

－ 因生成 Fe(SCN)３ 而

不能 大 量 共 存;Ag

＋ 與 NH３? H２O 因 生 成

[Ag(NH３)２]＋ 而不能大量共存;Cu

２＋ 與 NH３?

H２O因生成 [Cu(NH３)４]２＋ 而不能大量共存.

【判一判】 判斷下列溶液中,離子一定能大量共存

的有 .

(１)使 酚 酞 溶 液 變 紅 的 溶 液:Na

＋ 、Cl

－ 、SO

２－

４ 、

Fe

３＋

(２)使紫色石蕊溶液變紅的溶液:Fe

２＋ 、Mg

２＋ 、

NO

－

３ 、Cl

－

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— １４ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

(３)常溫下,c(H

＋ )＝１×１０

－１３ mol?L

－１的溶液

中:NH

＋

４ 、Al

３＋ 、SO

２－

４ 、NO

－

３

(４)碳酸氫鈉溶液:K

＋ 、SO

２－

４ 、Cl

－ 、H

＋

(５)含大量Fe

３＋ 的溶液中:NH

＋

４ 、Na

＋ 、Cl

－ 、SCN

－

(６)強(qiáng)堿溶液中:Na

＋ 、K

＋ 、AlO

－

２ 、CO

２－

３

(７)常 溫 下,pH＝１ 的 溶 液 中:K

＋ 、Fe

２＋ 、Cl

－ 、

NO

－

３

(８)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、

CO

２－

３ 、SO

２－

４

(９)由水電離出的c水 (H

＋ )＝１×１０

－１２ mol?L

－１

的溶液:Na

＋ 、K

＋ 、Cl

－ 、NO

－

３

(１０)c(H

＋ )∶c(OH

－ )＝１∶１０

－２ 的溶液:K

＋ 、

Ba

２＋ 、ClO

－ 、CO

２－

３

(１１)澄清透明的溶液中:Fe

３＋ 、Mg

２＋ 、Br

－ 、Cl

－

１?(１)判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反

應(yīng),能反應(yīng)的打“√”,不能反應(yīng)的打“×”.

S

２－ SO

２－

３ I

－ Fe

２＋ Br

－ Cl

－

MnO

－

４ (H

＋ )

ClO

－

NO

－

３ (H

＋ ) — —

Fe

３＋

(２)S

２－ 與SO

２－

３ ,Cl－ 與ClO－ 在堿性條件下能否

大量共存: (填“能”或“不能”).寫出上

述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:

、

.

２?(２０２２?惠州一調(diào))２５℃時(shí),下列各組離子在指

定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．某無色溶液:Na

＋ 、SO

２－

４ 、Cu

２＋

B．pH＝１的溶液:Ba

２＋ 、NO

－

３ 、K

＋

C．能使酚酞變紅的溶液:Fe

３＋ 、Al

３＋ 、I

－

D．水電離的c(H

＋ )＝１×１０

－１１ mol?L

－１的溶

液:K

＋ 、HCO

－

３ 、Cl

－

３?(２０２３?湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體測試)常溫時(shí)下

列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

( )

A０．?１mol?L

－１的硫酸溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、Cl

－ 、

S２O

２－

３

B．中性溶液中:Fe

３＋ 、NH

＋

４ 、SO

２－

４ 、NO

－

３

C．水電離產(chǎn)生的c(OH

－ )＝１×１０

－１２ mol?L

－１

的溶液中:Na

＋ 、Al

３＋ 、NO

－

３ 、Br

－

D．澄清透明溶液中:Cu

２＋ 、SO

２－

４ 、H

＋ 、Cl

－

４?(２０２３?湖南教育聯(lián)盟模擬)常溫下,下列各組離子

在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．中性溶液中:NO

－

３ 、Cl

－ 、Ba

２＋ 、Fe

３＋

Bl．g

c(H

＋ )

c(OH

－ )

＞０溶液:Cl

－ 、Ba

２＋ 、NO

－

３ 、Br

－

C．水電離出的c(H

＋ )＝１?０×１０

－１２ mol?L

－１的

溶液中:Na

＋ 、NH

＋

４ 、S

２－ 、Br

－

D．在無色澄清透明溶液中:Cu

２＋ 、SO

２－

４ 、NO

－

３ 、Na

＋

【課堂點(diǎn)撥】 溶液中離子共存的判斷技巧

(１)審清題干要求的關(guān)鍵詞語,如“一定大量共存”

“可能大量共存”或“不能大量共存”等.

(２)規(guī)避顏色陷阱,如“無色溶液”“透明溶液”等.

(３)注意離子共存的條件,如酸性、堿性及特殊離子

存在.

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考點(diǎn)二 離子的檢驗(yàn)與推斷

１?常見陽離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象

不同,可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型:

①生成沉淀;②生成氣體;③顯現(xiàn)特殊顏色.

(１)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷

陽離子 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

Al

３＋ NaOH

溶液

開始產(chǎn)生 色沉

淀,NaOH 溶液過量沉淀

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— １５ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

續(xù)表

Fe

２＋ NaOH 溶液

先產(chǎn)生 色沉淀,

迅速變?yōu)榛揖G色,最后變

為 色

Fe

３＋ NaOH 溶液 產(chǎn)生 色沉淀

Cu

２＋ NaOH 溶液 產(chǎn)生 色沉淀

(２)依據(jù)生成氣體檢驗(yàn)或推斷

NH

＋

４

濃 NaOH溶液

加熱 →產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體.

(３)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷

陽離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

H

＋ 紫色石蕊溶液 溶液變

Na

＋ 焰色反應(yīng) 色火焰

K

＋ 焰色反應(yīng)

色火焰(透過

藍(lán)色鈷玻璃)觀察

Fe

３＋ KSCN溶液 溶液呈 色

Fe

２＋ 先加 KSCN溶

液,再加氯水

先無明顯變化,

再變 色

２?常見陰離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

(１)依據(jù)生成沉淀檢驗(yàn)或推斷

陰離子 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

Cl

－

Br

－

I

－

AgNO３ 溶

液 和 稀

HNO３

產(chǎn)生 沉淀(AgCl)

產(chǎn)生 沉淀(AgBr)

產(chǎn)生 沉淀(AgI)

SO

２－

４

稀 鹽 酸 和

BaCl２ 溶液

加鹽酸 現(xiàn)象,加BaCl２

溶液產(chǎn)生 沉淀

CO

２－

３

CaCl２ 溶液

和稀鹽酸

加CaCl２ 溶液產(chǎn)生白色沉淀,

再加鹽酸沉淀溶解,產(chǎn)生無色

氣體

(２)依據(jù)生成氣體檢驗(yàn)或推斷

陰離子 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

CO

２－

３ 、

HCO

－

３

稀鹽酸和澄清

石灰水

產(chǎn)生無色、無味能使澄

清石灰水 的氣體

SO

２－

３ 、

HSO

－

３

稀 H２SO４ 和

品紅溶液

加硫酸產(chǎn)生有

的 氣 體,且 氣 體 能 使

褪色

(３)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷

①

②

Br

－

I

－ }

氯水

CCl４

→有機(jī)層(下層)

橙紅色,表明有

{紫紅色,表明有

③I

－ ①氯水或 H２O２

②淀粉溶液 →溶液變藍(lán),表明有 .

３?離子推斷的“四原則”

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)向某溶液中加入 BaCl２ 溶液,有白色沉淀生

成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則溶液中一定存

在SO

２－

４ . ( )

(２)向某溶液中加入Ba(NO３)２ 溶液,產(chǎn)生不溶于

稀 HNO３ 的白色沉淀,則溶液中一定存在SO

２－

４ .

( )

(３)向某溶液中加入 Ca(OH)２ 溶液,有白色沉淀

生成,則溶液中一定存在CO

２－

３ . ( )

(４)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中一定有

鈉元素,不能確定是否有鉀元素. ( )

(５)無色溶液加入CCl４ 無現(xiàn)象,滴加氯水后CCl４

層呈紫紅色,則溶液中一定存在I

－ . ( )

(６)向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水

變渾濁的氣體,溶液中一定存在CO

２－

３ . ( )

１?關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,判斷正確

的是 ( )

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— １６ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

A．加入 AgNO３ 溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸

沉淀不溶解時(shí),可確定有Cl

－ 存在

B．通入Cl２ 后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液

后溶液變藍(lán),可確定有I

－ 存在

C．加入Ba(NO３)２ 溶液,生成白色沉淀,加稀鹽

酸后沉淀不溶解,可確定有SO

２－

４ 存在

D．加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變

渾濁,可確定有CO

２－

３ 存在

２?某無色溶液Y可能含有 Na

＋ 、Fe

３＋ 、Ba

２＋ 、NH

＋

４ 、

Cl

－ 、SO

２－

４ 、HCO

－

３ 、HSO

－

３ 中的幾種離子,溶液中

陽離子濃度相同.為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行

了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略 H２O２

的分解).下列說法不正確的是 ( )

A．溶液Y中一定不存在Fe

３＋ 、SO

２－

４

B．溶液Y中一定含有Cl

－ ,且n(Cl

－ )＝０?０１mol

C．溶液Y中肯定存在HCO

－

３ 、HSO

－

３ 、Ba

２＋ 、NH

＋

４

D．溶液 Y 中可能存在 Na

＋ ,為確定其是否存

在,可取溶液１通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證

【課堂點(diǎn)撥】 離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排

除措施

待檢離子 干擾離子 排除措施

Cl

－

SO

２－

４ 加過量的Ba(NO３)２ 溶液

CO

２－

３

OH

－

加稀硝酸酸化

SO

２－

４

CO

２－

３

SO

２－

３

Ag

＋

加鹽酸酸化

SO

２－

３ CO

２－

３

加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入

品紅溶液中,溶液褪色

CO

２－

３ SO

２－

３

加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味

氣體通入澄清石灰水中,溶液

變渾濁

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題型突破２ 信息給予型離子方程式書寫

鉬酸鈉晶體(Na２MoO４?２H２O)常用于制造阻

燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑.如圖

是利用鉬精礦(主要成分是 MoS２,含少量PbS

等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

(１)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離

子方程式為

.

(２)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na２S,

寫出生成廢渣的離子方程式:

.

(３)在堿性條件下,向鉬精礦中加入 NaClO 溶

液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO

２－

４ 生成,該反

應(yīng)的離子方程式為

.

聽課筆記

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１?書寫思路

書寫陌生情境中的離子方程式時(shí),要有效地接受、

吸收、整合題目信息,推斷并寫出反應(yīng)物和生成物,

然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧

化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律,遵循“先電子、再電

荷、后原子”的順序配平離子方程式.

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— １７ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

２?書寫步驟

步驟一 根據(jù)信息找出反應(yīng)物和生成物

步驟二

根據(jù)得失電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)

的物質(zhì)或離子

步驟三 根據(jù)電荷守恒配平其他離子(H

＋ 、OH

－ )

步驟四 根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H２O)

說明:非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫,通過步

驟一、三、四完成

１?根據(jù)有關(guān)信息,寫出符合要求的離子方程式.

(１)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催

化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染.

H２ 能將 NO

－

３ 還原為 N２.上述反應(yīng)的離子方

程式為

.

(２)利用I２ 的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.

做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成 H２SO３,然后用一

定濃度的I２ 溶液進(jìn)行滴定,滴定反應(yīng)的離子方

程式為

.

(３)工業(yè)上用過量濃氨水吸收二氧化硫氣體,反

應(yīng)的離子方程式為

.

(４)NaClO３ 溶液可由Cl２ 緩慢通入熱的 NaOH

溶液中而制得.制備 NaClO３ 的離子方程式為

.

(５)碳酸鈉溶液可以吸收 NO２ 氣體,反應(yīng)后溶

液中含 NO

－

２ 和 NO

－

３ ,該反應(yīng)離子方程式為

.

(６)工業(yè)廢水中常含有一定量的硫化物(以

H２S、HS

－ 、S

２－ 的形式存在),通過加入 KMnO４

溶液氧化沉淀將廢水中的硫化物氧化為S沉

淀除去.已知KMnO４ 在酸性條件下的還原產(chǎn)

物為 Mn

２＋ ,在 堿 性 條 件 下 的 還 原 產(chǎn) 物 為

MnO２.當(dāng)溶液pH＞７時(shí),該反應(yīng)的離子方程

式為

.

２?(１)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重

要化合物Ce(OH)４ 的一種制備方法:

①寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

.

②“氧化”過程若用 NaClO代替 O２,則反應(yīng)的離

子方程式為

.

(２)將NCl３ 與NaClO２(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之

比１∶６混合,在溶液中恰好完全反應(yīng)生成

ClO２,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:

.

在用ClO２ 進(jìn)行水處理時(shí),除了殺菌消毒外,還

能除去水中的Fe

２＋ 和 Mn

２＋ .試寫出用ClO２ 氧

化除去 Mn

２＋ 生成 MnO２ 的離子方程式:

(ClO２ 反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO

－

２ ).

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１?(２０２２?湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大

量共存的是 ( )

A．在 ０?１ mol?L

－１ 氨 水 中:Ag

＋ 、Cu

２＋ 、NO

－

３ 、

SO

２－

３

B．在０?１mol?L

－１氯化鈉溶液中:Fe

３＋ 、I

－ 、Ba

２＋ 、

HCO

－

３

C．在０?１mol?L

－１醋酸溶液中:SO

２－

４ 、NH

＋

４ 、Br

－ 、

H

＋

D．在０?１mol?L

－１硝酸銀溶液中:K

＋ 、Cl

－ 、Na

＋ 、

CO

２－

３

２?(２０２１?福建卷)室溫下,下列各組離子一定能與

指定溶液共存的是 ( )

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— １８ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

A．０?２mol?L

－１的 NH４Cl溶液:Na

＋ 、K

＋ 、SO

２－

４ 、

SiO

２－

３

B．０?１mol?L

－１ 的FeCl３ 溶液:NH

＋

４ 、Ca

２＋ 、Br

－ 、

SCN

－

C．０?２ mol?L

－１ 的 H２SO４ 溶 液:Mg

２＋ 、Fe

２＋ 、

NO

－

３ 、Cl

－

D．０?１mol?L

－１的Ba(OH)２ 溶液:Na

＋ 、K

＋ 、Cl

－ 、

ClO

－

３?(２０２１?湖南卷)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量

共存的判斷和分析均正確的是 ( )

粒子組 判斷和分析

A

Na

＋ 、Al

３＋ 、Cl

－ 、

NH３?H２O

不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):

Al

３＋ ＋４NH３? H２O ??

AlO

－

２ ＋４NH

＋

４ ＋２H２O

B

H

＋ 、K

＋ 、S２O

２－

３ 、

SO

２－

４

不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):

２H

＋ ＋S２O

２－

３??S↓ ＋

SO２↑＋H２O

C

Na

＋ 、Fe

３＋ 、SO

２－

４ 、

H２O２

能大量共存,粒子間不反應(yīng)

D

H

＋ 、Na

＋ 、Cl

－ 、

MnO

－

４

能大量共存,粒子間不反應(yīng)

４?(２０２２?全國乙卷)某白色粉末樣品,可能含有

Na２SO４、Na２SO３、Na２S２O３ 和 Na２CO３.取少量樣

品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①溶于水,得到無色透明溶液;②向①的溶液中滴

加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出,

離心分離;③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCl２

溶液有沉淀生成.

該樣品中確定存在的是 ( )

A．Na２SO４、Na２S２O３ B．Na２SO３、Na２S２O３

C．Na２SO４、Na２CO３ D．Na２SO３、Na２CO３

５．(２０２２?江蘇卷節(jié)選)實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO２)廢

渣為原料制備Cl

－ 含量少的Ce２(CO３)３,其部分實(shí)

驗(yàn)過程如下:

“酸浸”時(shí) CeO２ 與 H２O２ 反應(yīng)生成 Ce

３＋ 并放出

O２,該反應(yīng)的離子方程式為

.

６．(２０２２?江蘇卷節(jié)選)納米FeS可去除水中微量六

價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)].在pH＝４~７的水溶液中,納米

FeS顆粒表面帶正電荷,Cr(Ⅵ)主要以 HCrO

－

４ 、

Cr２O

２－

７ 、CrO

２－

４ 等形式存在,納米 FeS去除水中

Cr(Ⅵ)主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程.

在弱堿性溶液中,FeS與CrO

２－

４ 反應(yīng)生成Fe(OH)３、

Cr(OH)３ 和單質(zhì)S,其離子方程式為

.

提醒:課后完成 專題一 第３練 第３５２頁

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第四單元 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移.２?能利用氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)常見反應(yīng)進(jìn)行

分類和分析說明.３?能從元素價(jià)態(tài)的角度,依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化.

考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念

１?基本概念

(１)本質(zhì)和特征

(２)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系

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— １９ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

２?相關(guān)概念間的關(guān)系

概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”.

３?電子轉(zhuǎn)移的表示方法

請(qǐng)分別用雙線橋法和單線橋法表示Cu與稀硝酸

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(１)雙線橋法

.

(２)單線橋法

.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定被還

原. ( )

(２)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是被氧化就是

被還原. ( )

(３)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定

有另一種元素被還原. ( )

(４)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),則該元素一定

被還原. ( )

(５)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).( )

(６)６HCl(濃)＋KClO３??KC

得６e

－

↑

l＋３C

失６e

－

↓

l２↑＋３H２O. ( )

１?在硫酸工業(yè)里,焙燒硫鐵礦(FeS２)制取SO２ 的

反應(yīng)為４FeS２＋１１O(jiān)２

高溫

??２Fe２O３＋８SO２.下列

有關(guān)說法不正確的是 ( )

A．FeS２ 作還原劑,鐵元素被還原

B．FeS２ 發(fā)生氧化反應(yīng)

C．每生成１molFe２O３,有４mol硫原子被氧化

D．每氧化１mol硫原子,轉(zhuǎn)移電子５?５mol

２?為治理汽車尾氣中的 NO 和 CO 對(duì)環(huán)境的污

染,可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生的

反應(yīng)為２NO＋２CO??N２＋２CO２.

(１)碳元素的化合價(jià) (填“升高”或“降

低”),被 (填“氧化”或“還原”),CO 是

劑(填“氧化”或“還原”),NO 是

劑(填“氧化”或“還原”),發(fā)生

反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).

(２)用雙線橋表示此反應(yīng)中的電子得失情況

２NO＋２CO??N２＋２CO２.

(３)用單線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況

２NO＋２CO??N２＋２CO２.

(４)若反應(yīng)中消耗了２molCO,則生成 N２ 的物

質(zhì)的量為 mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為 mol.

【課堂點(diǎn)撥】 有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”

誤區(qū)一:某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素不

是被還原,就是被氧化.

誤區(qū)二:在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定只做

氧化劑.

誤區(qū)三:物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電

子數(shù)目的多少.

誤區(qū)四:所含元素價(jià)態(tài)越高,化合物的氧化性一定

越強(qiáng).

誤區(qū)五:在氧化還原反應(yīng)中,若有一種元素被氧化,

則一定有另一種元素被還原.

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— ２０ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

考點(diǎn)二 氧化劑和還原劑

１?氧化劑、還原劑以及相應(yīng)的產(chǎn)物

(１)常見氧化劑及反應(yīng)產(chǎn)物

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元

素的化合物、過氧化物等.如:

(２)常見還原劑及反應(yīng)產(chǎn)物

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子

及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某

些非金屬單質(zhì)及其氫化物等.如:

(３)所含元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧

化性,又有還原性

其中,Fe

２＋ 、SO

２－

３ 主 要 表 現(xiàn) 性,

H２O２ 主要表現(xiàn) 性.

２?氧化性、還原性的含義及判斷

(１)含義

①氧化性:指 的性質(zhì)(或能力);還

原性:指 的性質(zhì)(或能力).

②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的

程 度,與 得、失 電 子 數(shù) 目 的

無關(guān).如:Na－e

－??Na

＋ ,

Al－３e

－??Al

３＋ ,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,Na

比 Al更易失去電子,所以 Na比 Al的還原性強(qiáng).

(２)從元素的化合價(jià)判斷

①最高價(jià)態(tài)———只有 ,如:HNO３、

H２SO４、KMnO４ 等;

②最低價(jià)態(tài)———只有 ,如:金屬單

質(zhì)、Cl

－ 、S

２－ 等;

③ 中 間 價(jià) 態(tài)———既 有 又 有

,如:Fe

２＋ 、S、Cl２ 等.

３?物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(１)依據(jù)化學(xué)方程式判斷

還原劑＋氧化劑??氧化

失電子,化合價(jià)升高,被氧化

↓

產(chǎn)物＋還原

得電子,化合價(jià)降低,被還原

↑

產(chǎn)物

氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑＞還

原產(chǎn)物.

(２)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序判斷

(３)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧

化性或還原性越強(qiáng),如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、

有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等.

例如:根據(jù)２Na＋２H２O??２NaOH＋H２↑,Mg

＋２H２O

△

??Mg(OH)２＋H２↑,可以推知還原

性:Na＞Mg.

(４)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度判斷

①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑,

氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng).

例如:根據(jù) ２Fe＋３Cl２

點(diǎn)燃

??２FeCl３,Fe＋S

高溫

??

FeS,可以推知氧化性:Cl２＞S.

②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑,

還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng).

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— ２１ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

例如:根據(jù) Cu＋２Fe

３＋??Cu

２＋ ＋２Fe

２＋ ,３Zn＋

２Fe

３＋??３Zn

２＋ ＋２Fe,可以推知還原性:Zn＞

Cu.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反

應(yīng). ( )

(２)陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性. ( )

(３)具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑. ( )

(４)同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中,元素的化合

價(jià)越高,物質(zhì)的氧化性越強(qiáng). ( )

(５)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失

去電子的數(shù)目. ( )

１?(２０２０?北京卷)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí),水表現(xiàn)

出氧化性的是 ( )

A．Na B．Cl２ C．NO２ D．Na２O

２?反應(yīng)４Na＋TiCl４

７００~８００℃

??????Ti＋４NaCl可用

于制備金屬鈦(Ti).下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正

確的是 ( )

A．Na是氧化劑

B．TiCl４ 被氧化

C．Na失去電子

D．TiCl４ 發(fā)生氧化反應(yīng)

３?在一定條件下,下列微粒的還原性順序?yàn)镃l

－

＜Br

－ ＜Fe

２＋ ＜I

－ ＜SO２,由此判斷以下各反應(yīng)

在溶液中不能發(fā)生的是 ( )

A．２Fe

３＋ ＋SO２ ＋２H２O ??２Fe

２＋ ＋SO

２－

４ ＋

４H

＋

B２．Fe

２＋ ＋Cl２??２Fe

３＋ ＋２Cl

－

C２．Br

－ ＋４H

＋ ＋SO

２－

４??SO２↑＋Br２＋２H２O

DI．２＋SO２＋２H２O ??４H

＋ ＋SO

２－

４ ＋２I

－

４?已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):

①Cr２O３ 固體既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO２

溶液,又能溶于硫酸得到Cr２ (SO４)３ 溶液;

②向 KCrO２ 溶液中滴加 H２O２ 溶液,再酸化,

可得K２Cr２O７ 溶液;

③將K２Cr２O７ 溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶

液中,溶液變藍(lán).

下列判斷不正確的是 ( )

A．化合物KCrO２ 中Cr元素為＋３價(jià)

B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr２O３ 是兩性氧化物

C．實(shí)驗(yàn)②證明 H２O２ 既有氧化性又有還原性

D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性:Cr２O

２－

７ ＞I２

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考點(diǎn)三 “價(jià)態(tài)”規(guī)律與“先后”規(guī)律

１?“價(jià)態(tài)”規(guī)律

(１)價(jià)態(tài)升降規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有升必有降,升降總值相

等.

(２)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原

反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)

→中間價(jià)”,而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象.簡記為“兩

相靠,不相交”.

例如 H２S與濃硫酸的反應(yīng):

H２S

－２

＋H２S

＋６

O４(濃)??S

０

得６e

－

↑

↓＋S

＋４

失６e

－

↓

O２↑＋２H２O(錯(cuò)誤)

H２S

－２

＋H２S

＋６

O４(濃)??S

０

失２e

－

↓

↓＋S

＋４

得２e

－

↑

O２↑＋２H２O(正確)

(３)歧化反應(yīng)規(guī)律

具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮、磷和錳元素

等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),遵循“中間價(jià) →高價(jià)＋

低價(jià)”.如 Cl２ ＋２NaOH ??NaCl＋NaClO＋

H２O.

２?“先后”規(guī)律

(１)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到

弱的順序依次反應(yīng).如在FeBr２ 溶液中通入少量

Cl２ 時(shí),因?yàn)檫€原性Fe

２＋ ＞Br

－ ,所以Fe

２＋ 先與Cl２

反應(yīng).

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— ２２ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

(２)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)

到弱的順序依次反應(yīng).如在含有 Fe

３＋ 、Cu

２＋ 、

H

＋ 的 溶 液 中 加 入 鐵 粉,因 為 氧 化 性 Fe

３＋ ＞

Cu

２＋ ＞H

＋ ,所以鐵粉先與 Fe

３＋ 反應(yīng),然后依次

為 Cu

２＋ 、H

＋ .

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)向 濃 H２SO４ 中 通 入 H２S 氣 體,１ mol濃

H２SO４ 轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是６NA,也可能是２NA.

( )

(２)１molKClO３ 與足量的濃鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為６NA. ( )

(３)在 H２O２＋Cl２??２HCl＋O２ 反應(yīng)中,每生成

３２g氧氣,則轉(zhuǎn)移２NA 個(gè)電子. ( )

(４)重鉻酸銨[(NH４)２Cr２O７]受熱發(fā)生氧化還原反

應(yīng),則分解產(chǎn)物可能是CrO３、N２ 和 H２O. ( )

(５)鋅粉加入硝酸鐵,硝酸銅的混合溶液中,鋅首

先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵. ( )

(６)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是 CuO、NO２、NO.

( )

１? 已 知 反 應(yīng):２NaClO３ ＋４HCl??２ClO２ ↑ ＋

Cl２↑＋２NaCl＋２H２O,下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)

誤的是 ( )

A．氧化性:NaClO３＞Cl２

B．當(dāng)反應(yīng)中有２mole

－ 轉(zhuǎn)移時(shí),被氧化的 HCl

為４mol

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為１∶２

D．產(chǎn)物ClO２ 和 Cl２ 都可以用于自來水消毒

殺菌

２?已知氧化性:Fe

３＋ ＞M

２＋ (M 為不活潑的常見金

屬),向 物 質(zhì) 的 量 濃 度 均 為 １ mol?L

－１ 的

Fe２(SO４)３和 MSO４ 的１００mL混合溶液中加

入a mol鐵粉,充分反應(yīng)后,下列說法不正確的

是 ( )

A．當(dāng)a≤０１．時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為２Fe

３＋ ＋Fe??

３Fe

２＋

B．當(dāng)０１．≤a＜０．２時(shí),溶液中n(Fe

２＋ )＝(０．２＋

a)mol

C．當(dāng)a≥０．２時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為２Fe

３＋ ＋M

２＋ ＋

２Fe??４Fe

２＋ ＋M

D．若有固體剩余,則可能是鐵

３?向含有Fe

２＋ 、I

－ 、Br

－ 的溶液中通入適量氯氣,

溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示.

下列有關(guān)說法不正確的是 ( )

A．線段BC 代表Fe

３＋ 物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr２)＝６mol?L

－１

C．當(dāng)通入Cl２２mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反

應(yīng)可表示為２Fe

２＋ ＋２I

－ ＋２Cl２??２Fe

３＋ ＋

I２＋４Cl

－

D．原溶液中n(Fe

２＋ )∶n(I

－ )∶n(Br

－ )＝２∶

１∶３

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１?(２０２２?江蘇卷)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之

一,其爆炸反應(yīng)為２KNO３＋S＋３C??K２S＋

N２↑＋３CO２↑.下列說法正確的是 ( )

A．黑火藥中含有兩種單質(zhì)

B．爆炸時(shí)吸收熱量

C．反應(yīng)中S作還原劑

D．反應(yīng)為置換反應(yīng)

２?(２０２２?山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之物

見其氧化性者為 ( )

A．金(Au):“雖被火亦未熟”

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— ２３ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

B．石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”

C．石硫黃(S):“能化??銀、銅、鐵,奇物”

D．石鐘乳(CaCO３):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”

３?(２０２１?天津卷)關(guān)于反應(yīng) H２SO４＋Na２SO３??

Na２SO４＋SO２↑＋H２O所涉及的物質(zhì),下列說法

錯(cuò)誤的是 ( )

A．H２SO４ 在該反應(yīng)中為氧化劑

B．Na２SO３ 容易被空氣中的 O２ 氧化變質(zhì)

C．Na２SO４ 是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D．SO２ 是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

４?(２０２２?浙江１月選考)關(guān)于反應(yīng)４CO２＋SiH４

高溫

??

４CO＋２H２O＋SiO２,下列說法正確的是 ( )

A．CO是氧化產(chǎn)物

B．SiH４ 發(fā)生還原反應(yīng)

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為１∶４

D．生成１molSiO２ 時(shí),轉(zhuǎn)移８mol電子

５?(２０２２?山東卷)實(shí)驗(yàn)室制備 KMnO４ 過程為:

①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用 KClO３ 氧化

MnO２ 制備 K２MnO４;②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH

至弱堿性,K２MnO４ 歧化生成KMnO４ 和 MnO２;

③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓

過濾得KMnO４.下列說法正確的是 ( )

A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器

B．①中用 NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C．②中 K２MnO４ 只體現(xiàn)氧化性

D．MnO２ 轉(zhuǎn) 化 為 KMnO４ 的 理 論 轉(zhuǎn) 化 率 約 為

６６?７％

提醒:課后完成 專題一 第４練 第３５４頁

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第五單元 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧.２?能利用“守恒”規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的

簡單計(jì)算.

考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

類型一 正向配平法(氧化劑、還原劑中某元素化

合價(jià)全變)

１?(１) NaBO２＋ SiO２＋

Na＋ H２?? NaBH４＋

Na２SiO３

(２) KI＋ KIO３ ＋

H２SO４?? I２ ＋ K２SO４ ＋

H２O

【歸納總結(jié)】 該類方程式一般從左邊反應(yīng)物入手分

析,按以下五個(gè)步驟配平.

類型二 逆向配平(自身氧化還原反應(yīng),包括分解

反應(yīng)、歧化反應(yīng)等)

２?(１) S＋ KOH

△

??

K２S＋ K２SO３＋ H２O

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— ２４ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

(２) KClO３

△

?? KClO４＋

KCl

【歸納總結(jié)】 適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低

的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng).先確定生

成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量

數(shù).如:

３S

０

＋６KOH

△

??２K２S

－２

＋３H２O＋K２S

＋４

O３

化合價(jià)降低２×２ 化合價(jià)升高４

由于S的化合價(jià)既升高又降低,而且升降總數(shù)要相

等,所以 K２S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為２,K２SO３ 的化學(xué)計(jì)量

數(shù)為１,然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為３.

類型三 缺項(xiàng)配平類(缺少某些反應(yīng)物或生成物,

一般為水、H

＋ 或 OH

－ )

３?(１) ClO

－

３ ＋ Fe

２＋ ＋

?? Cl

－ ＋ Fe

３＋ ＋

(２) MnO

－

４ ＋ H２O２ ＋

?? Mn

２＋ ＋ O２ ↑ ＋

H２O

【歸納總結(jié)】 (１)配平方法

先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的

化學(xué)計(jì)量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)

原子守恒進(jìn)行配平.

(２)補(bǔ)項(xiàng)原則

條件 補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下 缺 H 或多 O補(bǔ) H

＋ ,少 O補(bǔ) H２O

堿性條件下 缺 H 或多 O補(bǔ) H２O,少 O補(bǔ) OH

－

類型四 整體配平法(某反應(yīng)物或生成物中同時(shí)

有兩種元素化合價(jià)升高或降低)

４?(１) FeS２＋ O２

高溫

??

Fe２O３＋ SO２

(２) P＋ CuSO４＋ H２O??

Cu３P＋ H３PO４＋ H２SO４

【歸納總結(jié)】 以有兩種元素化合價(jià)升高或降低的物質(zhì)

為著手點(diǎn),將化合價(jià)升降總數(shù)作為一個(gè)整體,再用

一般方法配平.

如Cu２S＋HNO３———Cu(NO３)２ ＋NO＋H２SO４ ＋

H２O,有Cu、S、N 三種元素的化合價(jià)變化,Cu２S中

Cu、S元素化合價(jià)均升高,看作一個(gè)整體,

Cu２

＋１

S

－２

＋ (↑１×２＋↑８)×３

↑１０×３

HN

＋５

O３

↓３×１０

———Cu

＋２

(NO３)２ ＋N

＋２

O↑＋H２S

＋６

O４

＋H２O,

配平得３Cu２S＋２２HNO３??６Cu(NO３)２＋１０NO↑

＋３H２SO４＋８H２O.

１?配平下列方程式.

(１) MnO

－

４ ＋ Fe

２＋ ＋ H

＋

?? Mn

２＋ ＋ Fe

３＋ ＋ H２O

(２) (NH４)２Cr２O７?? N２↑

＋ Cr２O３＋ H２O

(３) ClO

－ ＋ Fe(OH)３ ＋

?? Cl

－ ＋ FeO

２－

４ ＋

H２O

(４) P４ ＋ KOH＋

H２O?? K３PO４＋ PH３

(５) Mn

２＋ ＋ ClO

－

３ ＋

H２O ?? MnO２ ↓＋

Cl２↑＋ .

２?按要求完成下列方程式.

(１)KMnO４ 氧化廢水中 Mn

２＋ 生成 MnO２ 的離

子方程式為

.

(２)NaAlH４ 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方

程式為 .

(３)在酸性條件下,NaClO２ 可發(fā)生反應(yīng)生成

NaCl并釋放出ClO２,該反應(yīng)的離子方程式為

.

(４)寫出硫酸亞鐵高溫分解生成SO２、SO３ 的化

學(xué)方程式為

.

(５)NaClO 溶液與 Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、

NaOH和 O２,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(６)在４５~５０℃時(shí)向CuCl懸濁液中持續(xù)通入

空氣,得到堿式氯化銅[Cu２(OH)２Cl２?３H２O],

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

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— ２５ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

考點(diǎn)二 電子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

１?電子守恒法計(jì)算的原理

氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)

２?電子守恒法計(jì)算的流程

(１)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧

化產(chǎn)物.

(２)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)

式中粒子的個(gè)數(shù)).

(３)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列

出等式.

n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高

價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合

價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià)).

１?在一定條件下,PbO２ 與Cr

３＋ 反應(yīng),產(chǎn)物是Pb

２＋

和Cr２O

２－

７ ,則與１molCr

３＋ 反應(yīng)所需PbO２ 的

物質(zhì)的量為 ( )

A３．?０mol B１．?５mol

C１．?０mol D０．?７５mol

２?２４mL濃度為０?０５mol/L的Na２SO３ 溶液恰好與

２０mL濃度為０?０２mol/L的K２Cr２O７ 溶液完全反

應(yīng).已知 Na２SO３ 可被 K２Cr２O７ 氧化為 Na２SO４,

則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( )

A．＋２ B．＋３ C．＋４ D．＋５

３?在反應(yīng)３BrF３＋５H２O??９HF＋Br２＋HBrO３

＋O２↑中,若有５molH２O 參加反應(yīng),被水還

原的溴原子為 ( )

A１．mol B．

２

３

mol C．

４

３

mol D２．mol

４?(２０２０?石家莊質(zhì)檢)取xg銅鎂合金完全溶于

濃 硝 酸 中,反 應(yīng) 過 程 中 硝 酸 被 還 原 只 產(chǎn) 生

８９６０mL的NO２ 氣體和６７２mL的N２O４ 氣體

(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加

入 足 量 的 氫 氧 化 鈉 溶 液,生 成 沉 淀 質(zhì) 量 為

１７?０２g.則x 等于 ( )

A８．?６４ B９．?２０ C９．?００ D９．?４４

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題型突破３ 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

１?(２０２２?遼寧卷節(jié)選)某工廠采用輝鉍礦(主要

成分為 Bi２S３,含有 FeS２、SiO２ 雜質(zhì))與軟錳礦

(主要成分為 MnO２)聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和

MnSO４,工藝流程如下:

已知:①焙燒時(shí)過量的 MnO２ 分解為 Mn２O３,

FeS２ 轉(zhuǎn)變?yōu)镕e２O３;

②金屬活動(dòng)性:Fe＞(H)＞Bi＞Cu;

(２)Bi２S３ 在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi２O３,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為 .

(５)生成氣體 A的離子方程式為

.

聽課筆記

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— ２６ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

２?(２０２１?江蘇適應(yīng)性考試)皮革廠的廢水中含有

一定量的氨氮(以 NH３、NH

＋

４ 形式存在),通過

沉淀和氧化兩步處理后可使水中氨氮達(dá)到國家

規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn).

(１)沉淀:向酸性廢水中加入適量Fe２(SO４)３ 溶

液,廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為 NH４Fe３(SO４)２(OH)６

沉淀.該反應(yīng)的離子方程式為

.

(２)氧化:調(diào)節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH 約為６,

加入NaClO溶液進(jìn)一步氧化處理.

NaClO將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為 N２,該反應(yīng)的離

子方程式為

.

聽課筆記

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信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫“五”步驟

(１)細(xì)致分析新信息或流程圖,確定反應(yīng)物和部分

生成物.

(２)依據(jù)元素化合價(jià)的變化,物質(zhì)氧化性、還原性確

定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物.

(３)書寫“殘缺”方程式“氧化劑 ＋ 還原劑→還原產(chǎn)

物 ＋ 氧化產(chǎn)物”,并利用化合價(jià)升降總數(shù)相等,先

配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).

(４)根據(jù)電荷守恒、體系環(huán)境補(bǔ)充其他反應(yīng)物或產(chǎn)

物配平.“補(bǔ)項(xiàng)”的一般原則為:

①酸性條件下:首先考慮補(bǔ) H

＋ 生成水,也可能補(bǔ)

H２O生成 H

＋

②堿性條件下:首先考慮補(bǔ) OH

－ 生成水,也可能補(bǔ)

H２O生成 OH

－

③切勿出現(xiàn)補(bǔ) H

＋ 生成 OH

－ 或補(bǔ) OH

－ 生成 H

＋ 的

錯(cuò)誤狀況.

(５)檢查是否質(zhì)量守恒,勿漏反應(yīng)條件.

１?廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體

中含有 Li２O、NiO、Co２O３、MnO２、Fe、C、Al、Cu

等.采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中

分離回收鈷、鎳、錳,制備正極材料的前驅(qū)體

(NiCO３?CoCO３?MnCO３).

“酸浸”溫度為８５℃,粉體中的鈷(以Co２O３ 表

示)還原浸出的化學(xué)方程式為

.

２?(２０２２?安徽皖江聯(lián)盟聯(lián)考)碲(５２Te)被譽(yù)為“國

防與尖端技術(shù)的維生素”.工業(yè)上常用銅陽極

泥(主要成分是Cu２Te、含 Ag、Au等雜質(zhì))為原

料提取碲并回收金屬,其工藝流程如圖:

已知:TeO２ 微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反

應(yīng).回答下列問題:

(１)已知Te為ⅥA族元素,TeO２ 被濃 NaOH溶

液溶解,所生成鹽的化學(xué)式為 .

(２)“酸浸１”過程中,控制溶液的酸度使Cu２Te

轉(zhuǎn)化為TeO２,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;

“還原”過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.

３?三氧化二鎳(Ni２O３)是一種重要的電子元件材

料和蓄電池材料.工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、

鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC２O４?

２H２O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳.

已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水.工藝流程

圖如圖所示:

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— ２７ —

專題一 物質(zhì)的分類及其變化

請(qǐng)回答下列問題:

(１)加入 H２O２ 發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

為

.

(２)草酸鎳(NiC２O４?２H２O)在熱空氣中干燥脫

水后在高溫下煅燒,可制得 Ni２O３,同時(shí)獲得混

合 氣 體,該 混 合 氣 體 的 主 要 成 分 為 (水 除

外) .

(３)工業(yè)上還可用電解法制取 Ni２O３,用 NaOH

溶液 調(diào) NiCl２ 溶 液 的 pH 至 ７?５,加 入 適 量

Na２SO４ 后利用惰性電極電解.電解過程中產(chǎn)

生的Cl２ 有８０％在弱堿性條件下生成ClO

－ ,再

把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.ClO

－ 氧化 Ni(OH)２

生成 Ni２O３ 的離子方程式為

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１?(２０２２?湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以

促進(jìn) H

＋ 和e

－ 的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的

NO

－

２ 轉(zhuǎn)化為N２ 進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過程如圖所示.

下列說法正確的是 ( )

A．過程Ⅰ中 NO

－

２ 發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e

－ 數(shù)目相等

C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NH

＋

４ )＝１∶４

D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為 NO

－

２ ＋NH

＋

４??N２↑

＋２H２O

２?(雙 選)(２０２１? 山 東 卷)實(shí) 驗(yàn) 室 中 利 用 固 體

KMnO４進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．G與 H均為氧化產(chǎn)物

B．實(shí)驗(yàn)中 KMnO４ 只作氧化劑

C．Mn元素至少參與了３個(gè)氧化還原反應(yīng)

D．G與 H的物質(zhì)的量之和可能為０?２５mol

３?(２０２２?浙江６月選考)關(guān)于反應(yīng) Na２S２O３＋H２SO４

??Na２SO４＋S↓＋SO２↑＋H２O,下列說法正確

的是 ( )

A．H２SO４ 發(fā)生還原反應(yīng)

B．Na２S２O３ 既是氧化劑又是還原劑

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為２∶１

D．１molNa２S２O３ 發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移４mol電子

４?(２０２１?浙江６月選考)關(guān)于反應(yīng) K２H３IO６＋９HI

??２KI＋４I２＋６H２O,下列說法正確的是 ( )

A．K２H３IO６ 發(fā)生氧化反應(yīng)

B．KI是還原產(chǎn)物

C．生成１２?７gI２ 時(shí),轉(zhuǎn)移０?１mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為７∶１

提醒:課后完成 專題一 第５練 第３５６頁

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— ２８ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

第一單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對(duì)

化學(xué)科學(xué)的重要作用.２?能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化,并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體

積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算.

考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量

１?物質(zhì)的量

(１)符號(hào)為n,單位是 (mol).

(２)使用范圍:適用于微觀粒子(如電子、質(zhì)子、中

子、分子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合

(如原子團(tuán)、官能團(tuán)等).

(３)阿伏加德羅常數(shù):指１mol任何粒子的粒子

數(shù),符號(hào)為NA,NA≈ .

(４)公式:n＝

N

NA

或N＝ 或

NA＝ .

２?摩爾質(zhì)量

(１)概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,

單位: .

(２)數(shù)值:當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以

為單位時(shí),在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(原

子)質(zhì)量.

(３)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為

n＝ .

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量. ( )

(２)１molH２O中含有２mol氫和１mol氧.( )

(３)氧化鈣的摩爾質(zhì)量為５６g. ( )

(４)０?８g氦氣所含的原子數(shù)目約為 １?２０４×

１０

２３. ( )

(５)２mol水的摩爾質(zhì)量是１mol水的摩爾質(zhì)量的

２倍. ( )

(６)１molHCl氣體中所含Cl

－的數(shù)目為NA. ( )

１?偏二甲肼(C２H８N２)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生

的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力.下

列敘述正確的是 ( )

A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為６０g

B６．?０２×１０

２３個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為６０g

C１．mol偏二甲肼分子的質(zhì)量為６０g?mol

－１

D６．g偏二甲肼含有NA 個(gè)偏二甲肼分子

２?“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類

冰結(jié)晶化合物.１．６g“可燃冰”(CH４?xH２O)

的物質(zhì)的量與６．０２×１０

２１個(gè)水分子的物質(zhì)的量

相等,則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為 ,

x 的值為 .

３?１２?４gNa２R含Na

＋ ０?４mol,則Na２R的摩爾質(zhì)

量為 ,R的相對(duì)原子質(zhì)量為 .

含 R 的 質(zhì) 量 為 １?６g 的 Na２R,其 物 質(zhì) 的 量

為 .

【課堂點(diǎn)撥】 物質(zhì)中某指定微粒數(shù)目的計(jì)算技巧

(１)明確整體與部分的關(guān)系:誰是整體? 誰是部分?

(２)原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)物

質(zhì)的量×１個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子

(電子)個(gè)數(shù).

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— ２９ —

考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律

１?影響物質(zhì)體積大小的因素

２?氣體摩爾體積(Vm)

(１)概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,單位

為 (或L?mol

－１)和 m

３/mol(或

m

３?mol

－１).

(２)特例:標(biāo)準(zhǔn)狀況( )下,

Vm 約為 .

(３)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的

關(guān)系為n＝ .

３?阿伏加德羅定律

(１)含義:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同

的任何氣體都含有 數(shù)目的粒子.

(２)阿伏加德羅定律的推論

同溫、

同壓下

氣體的體積之比等于分子數(shù)之比:

V１∶V２＝

氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比:

M１∶M２＝ρ１∶ρ２

同溫、

同體積下

氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比:

p１∶p２＝

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)２２gCO２ 氣體的體積為１１?２L. ( )

(２)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,１１?２LSO３ 中含有的原子數(shù)為

２NA. ( )

(３)同溫、同體積的條件下,等質(zhì)量的SO２ 和 O２

的壓強(qiáng)之比為２∶１. ( )

(４)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,１１?２LO２ 和 H２ 的混合氣體所

含分子數(shù)約為３?０１×１０

２３. ( )

(５)相同體積的 CO和 N２,二者含有的原子數(shù)相

同. ( )

１?下列說法中正確的是 ( )

A．若１mol氫氣體積為２２．４L,則一定是標(biāo)準(zhǔn)

狀況

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,１mol水的體積為２２４．L

C．１molO２ 的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是３２g

D．０℃、１０１kPa下,１mol空氣的體積約為２２４．L

２?同溫同壓下,關(guān)于等體積的CH４ 和 NH３ 兩種

氣體,下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A．所含分子數(shù)目不同

B．質(zhì)量之比為１７∶１６

C．密度之比為１７∶１６

D．所含氫原子的物質(zhì)的量之比為４∶３

３?一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚

度不計(jì)),將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入１mol

N２,右側(cè)充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位

置(保持溫度不變),下列說法正確的是 ( )

A．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為４∶１

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為５６．g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的

１４倍

D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器

正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入０２．molCO

４?(１)標(biāo)準(zhǔn)狀況下３３．６L H２ 中,所含質(zhì)子個(gè)數(shù)

是 .

(２)所含電子的物質(zhì)的量為４mol的 H２,標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積是 .

(３)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,４．８g甲烷(CH４)所占的體積

為 L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L硫

化氫(H２S)含有相同數(shù)目的氫原子.

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— ３０ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

(４)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,１６gO２ 與１４gN２ 的混合氣體

所占的體積是 .

(５)９．０３×１０

２３個(gè) NH３ 含 mol氫原子,

mol質(zhì)子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

L.

(６)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若６７．２LO３ 含有m 個(gè)氧原子,

則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 (用

含m 的式子表示).

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題型突破４ 突破阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的“五大陷阱”

１?(２０２２?遼寧卷)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.

下列說法正確的是 ( )

A１．?８g

１８O中含有的中子數(shù)為NA

B２．８gC２H４ 分子中含有的σ鍵數(shù)目為４NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,２２?４L HCl氣體中 H

＋ 數(shù)目為

NA

D．pH＝１２ 的 Na２CO３ 溶 液 中 OH

－ 數(shù) 目 為

０?０１NA

聽課筆記

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２?(２０２２?浙江６月選考)NA 為阿伏加德羅常數(shù)

的值,下列說法正確的是 ( )

A１．２gNaHSO４ 中含有０?２NA 個(gè)陽離子

B１．１?２L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I

數(shù)為３NA

C８．gCH４ 含有中子數(shù)為３NA

D０．?１molH２ 和０?１molI２ 于密閉容器中充分

反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為０?２NA

聽課筆記

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１?重“兩看”,排“干擾”,突破陷阱

(１)看“氣 體”是 否 處 于“標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況”.常 溫 常 壓

(２５℃,１０１kPa)、室溫(２０℃)都不是標(biāo)準(zhǔn)狀況.

(２)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”(如 H２O、

SO３、苯、CCl４、NO２、戊烷等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣

態(tài)).

(３)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等不受外界條

件的影響.

２?記“組成”,明“結(jié)構(gòu)”,突破陷阱

(１)熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)

子、中子 等)的 數(shù) 目,常 考 查 的 特 殊 微 粒 如 Ne、

D２O、１８O２、O３、P４、H

３７Cl、—OH、OH

－ 等.

(２)明確特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如 Na２O２ 是由 Na

＋ 和

O

２－

２ 構(gòu)成,而不是Na

＋ 和O

２－ ;NaCl為離子化合物,

只有離子,沒有分子等.

(３)記最簡式相同的物質(zhì),如 NO２ 和 N２O４,乙烯和

丙烯(C３H６)等,如質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原

子數(shù)、電子數(shù)均相等.

(４)明確物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如１mol硅中含

Si—Si鍵的數(shù)目為２NA,１molSiO２ 中含Si—O鍵

的數(shù)目為４NA,再如 H２O２、CnH２n＋２中化學(xué)鍵的數(shù)

目分別為３、３n＋１等.

(５)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如 N２、CO、C２H４ 等.

３?析“反應(yīng)”,抓“價(jià)態(tài)”,突破陷阱

(１)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的

判斷

如Cl２ 和Fe、Cu等反應(yīng),Cl２ 只作氧化劑,而 Cl２ 和

NaOH 反應(yīng),Cl２ 既作氧化劑、又作還原劑.Na２O２

與CO２ 或 H２O反應(yīng),Na２O２ 既作氧化劑、又作還原

劑,而 Na２O２ 與SO２ 反應(yīng),Na２O２ 只作氧化劑.

(２)量不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同.

如Fe和 HNO３ 反應(yīng),Fe不足,生成Fe

３＋ ,Fe過量,

生成Fe

２＋ .

(３)氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同.

如Cu和Cl２ 反應(yīng)生成 CuCl２,而 Cu和S反應(yīng)生成

Cu２S.

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— ３１ —

專題二 物質(zhì)的量

(４)注意氧化還原的順序

如向 FeI２ 溶液中通入 Cl２,首先氧化I

－ ,再氧化

Fe

２＋ .

４?細(xì) “審題”,明“原理”,突破陷阱

(１)是否指明了溶液的體積.

(２)是 否 有 弱 電 解 質(zhì) 或 可 水 解 的 鹽,如 １ L

０?１mol?L

－１的乙酸溶液和１L０?１mol?L

－１的乙

酸鈉溶液中含有 CH３COO

－ 的數(shù)目不相等且都小

于０?１NA.

(３)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH＝１

的 H２SO４ 溶液c(H

＋ )＝０?１mol?L

－１,與電解質(zhì)

的組成無關(guān);而０?０５mol?L

－１的 Ba(OH)２ 溶液,

c(OH

－ )＝０?１mol?L

－１,與電解質(zhì)的組成有關(guān).

５?記“隱含”,析“變化”,突破陷阱

(１)隱含“可逆反應(yīng)”

２SO２＋O２

催化劑

△

?????２SO３, ２NO２ ???N２O４,

N２＋３H２

高溫、高壓

???催化??劑?２NH３,Cl２ ＋H２O ???HCl＋

HClO.

(２)隱含“濃度的變化”

MnO２＋４HCl(濃)

△

?? MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,

Cu＋２H２SO４(濃)

△

??CuSO４＋SO２↑＋２H２O,

Cu＋４HNO３(濃)??Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.

(３)隱含“存在反應(yīng)”

在混合氣體 NO 和 O２ 中會(huì)發(fā)生反應(yīng):２NO＋O２

??２NO２,２NO２ ???N２O４.

(４)隱含“鈍化”

常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”.

１?(２０２２?韶關(guān)一模)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的

值.下列說法正確的是 ( )

A１．０gD２

１８O中含有的中子數(shù)為６NA

B３．０gHCHO和CH３COOH 混合物中含 H 原

子數(shù)為２NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,２?２４LCH２Cl２ 含有的C—Cl鍵

數(shù)目為０?２NA

D．用銅電極電解飽和食鹽水,若線路中通過NA

個(gè)電子,則陽極產(chǎn)生１１?２L氣體

２?(２０２２?沈陽一模)NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值.

下列敘述中正確的是 ( )

A３．２gS８ 中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B２．５℃時(shí),pH＝１的 HNO３ 溶液中含有 NO

－

３

的數(shù)目為０?１NA

C１．０g４９％的硫酸溶液中所含的 H 原子數(shù)為

０?１NA

D１．mol氨基(—NH２)中含有的電子數(shù)為１０NA

３?(２０２２?長沙一模)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是 ( )

A．pH＝１３的 NaOH 溶液中含有 OH

－ 的數(shù)目

為０?１NA

B．在１L０?１mol?L

－１ CH３COONa溶液中,陰

離子的總數(shù)大于０?１NA

C１．mol的羥基與１mol的氫氧根離子所含電子

數(shù)均為９NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,２?２４L 乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為

０?５NA

【課堂點(diǎn)撥】 解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的思維

流程

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— ３２ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

１?(２０２２?全國甲卷)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下

列說法正確的是 ( )

A．２５ ℃、１０１kPa下,２８L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為

２?５NA

B．２?０L１?０mol?L

－１ AlCl３ 溶液中,Al

３＋ 的數(shù)目

為２?０NA

C．０?２０mol苯甲酸完全燃燒,生成CO２ 的數(shù)目為

１?４NA

D．電解熔融CuCl２,陰極增重６?４g,外電路中通過

電子的數(shù)目為０?１０NA

２?(２０２２?浙江１月選考)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)

的值,下列說法正確的是 ( )

A．在２５℃時(shí),１LpH為１２的Ba(OH)２ 溶液中含

有 OH

－ 數(shù)目為０?０１NA

B．１?８g重水(D２O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C．足量的濃鹽酸與８?７gMnO２ 反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目為０?４NA

D．３２g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為４NA

３?(２０２１?廣東卷)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.

下列說法正確的是 ( )

A．１molCHCl３ 含有C—Cl鍵的數(shù)目為３NA

B．１L１?０mol?L

－１的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

２NA

C．１１?２LNO與１１?２LO２ 混合后的分子數(shù)目為

NA

D．２３gNa與足量 H２O反應(yīng)生成的 H２ 分子數(shù)目

為NA

４?(２０２１?湖南卷)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下

列說法正確的是 ( )

A．１８gH２

１８O含有的中子數(shù)為１０NA

B．０?１mol?L

－１HClO４ 溶液中含有的 H

＋ 數(shù)為

０?１NA

C．２molNO與１molO２ 在密閉容器中充分反應(yīng)

后的分子數(shù)為２NA

D．１１?２LCH４ 和２２?４LCl２(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光

照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為１?５NA

５?(２０２１?河北卷)NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值.下

列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．２２?４L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為１８NA

B．１mol碘蒸氣和１mol氫氣在密閉容器中充分

反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于２NA

C．電解飽和食鹽水時(shí),若陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總

質(zhì)量為７３g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．１L１mol?L

－１溴化銨水溶液中NH

＋

４ 與 H

＋ 離

子數(shù)之和大于NA

提醒:課后完成 專題二 第１練 第３５９頁

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第二單元 溶液組成的定量研究

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?了解物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用.

２?運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算.

考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度

１?物質(zhì)的量濃度(cB)

(１)概念:表示

的物質(zhì)的量.

(２)表達(dá)式:cB＝ ,變形:nB＝ ,

V＝ .

(３)常用單位:mol/L或 .

(４)特點(diǎn):對(duì)于某濃度的溶液,取出任意體積的溶

液,其濃度、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變,但所含

溶質(zhì)的 、 因體積不同

而改變.

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— ３３ —

專題二 物質(zhì)的量

２?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(１)概念:以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

表示溶液組成的物理量,一般用百分?jǐn)?shù)表示,也

可用小數(shù)表示.

(２)表達(dá)式:w(B)＝

m(B)

m(aq)×１００％.

３?物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三種類型

(１)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃

度的計(jì)算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝

V氣體

２２?４L?mol

－１

溶液的體積V＝

m

ρ

＝

m氣體 ＋m水

ρ

ü

t

y

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??

c＝

n

V

注意 溶液體積的單位是 L,根據(jù)密度計(jì)算溶液

體積的單位一般是 mL,要注意單位換算.

(２)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的

換算

計(jì)算公式:c＝

１０００ρw

M

(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度,單 位 mol?L

－１,ρ 為 溶 液 密 度,單 位 g?

cm

－３,w 為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M 為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)

量,單位g?mol

－１).

(３)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算

①溶液稀釋

a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即

.

b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即

.

c．溶液質(zhì)量守恒,m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積

一般不守恒).

②同種溶質(zhì)的溶液混合:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的

量保持不變,即: .

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”).

(１)１ mol?L

－１ NaCl溶液是指此溶液中含有

１molNaCl. ( )

(２)１L水中溶解５?８５gNaCl所形成的溶液的物

質(zhì)的量濃度為０?１mol?L

－１. ( )

(３)３１gNa２O溶于水,配成１L溶液,c(Na２O)＝

０?５mol?L

－１. ( )

(４)將４０gSO３ 溶于６０g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為４０％. ( )

(５)將２５gCuSO４?５H２O晶體溶于７５g水中所

得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１６％. ( )

(６)１L０?５mol?L

－１CaCl２ 溶液中,Ca

２＋ 與Cl

－ 的

物質(zhì)的量濃度都是０?５mol?L

－１. ( )

１?將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為 M g/

mol)溶于ag水中,所得溶液的密度為bg/

cm

３,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則該氣

體的體積是 ( )

A．

２２?４ac

M(１－c)L B．

２２?４c

M

L

C．

２２?４ac

１０００b－Mc

L D．

２２?４ac

１０００b

L

２?VLFe２(SO４)３ 溶液中含有agSO

２－

４ ,取此溶液

０?５V L,用水稀釋至２V L,則稀釋后溶液中

Fe

３＋ 的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A．

a

５７６V

mol/L B．

１２５a

３６V

mol/L

C．

２５０a

３６V

mol/L D．

１２５a

４８V

mol/L

３?將３p％的硫酸溶液與同體積的p％的硫酸溶

液混合得到q％的稀硫酸,則p、q的關(guān)系正確

的是 ( )

Aq．＝２p Bq．＞２p

Cq．＜２p D．無法確定

４?向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為２a％,體積為１０mL,物質(zhì)的

量濃度為c１ mol?L

－１的稀 H２SO４ 中加入V mL

水,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍％,此時(shí)物質(zhì)的量濃

度為c２ mol?L

－１,則下列關(guān)系正確的是 ( )

AV．＞１０ ２c２＝c１ BV．＜１０ ２c２＞c１

CV．＞１０ ２c２＜c１ DV．＞１０ ２c２＞c１

【課堂點(diǎn)撥】 相同溶質(zhì)、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩溶液混合

的規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％、b％的兩溶液混合.

(１)等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于１g?cm

－３時(shí),必然是溶液濃度

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— ３４ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

越大,密度越大,(如 H２SO４、HNO３、HCl、NaOH 等

多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù) w＞

１

２

(a％＋

b％).

②當(dāng)溶液密度小于１g?cm

－３時(shí),必然是溶液濃度

越大,密度越小,(如酒精、氨水)等體積混合后,質(zhì)量

分?jǐn)?shù)w＜

１

２

(a％＋b％).

(２)等質(zhì)量混合

兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ＞１g?cm

－３還是ρ＜

１g?cm

－３),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝

１

２

(a％＋b％).

以上規(guī)律可概括為“計(jì)算推理有技巧,有大必有小,

均值均在中間找,誰多向誰靠”.

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考點(diǎn)二 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

１?主要儀器

托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、

、 .

２?容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用

(１)結(jié)構(gòu)及用途

(２)查漏操作

３?配制過程

Ⅰ?以配制１００mL１?００mol/LNaCl溶液為例.

(１)計(jì)算:需NaCl固體的質(zhì)量為 g.

(２)稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,用 稱量

NaCl固體 g.

(３)溶解:將稱好的 NaCl固體放入燒杯中,加適

量蒸餾水溶解,并用玻璃棒攪拌.

(４)移液:待燒杯中的溶液 后,用玻

璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶.

(５)洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

次,洗滌液 ,

輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻.

(６)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距瓶頸刻

度線 cm 時(shí),改用 滴

加蒸餾水至 .

(７)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.

(８)裝瓶、貼簽.

Ⅱ?配制流程圖(如下圖所示):

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— ３５ —

專題二 物質(zhì)的量

題組一 配制儀器的使用及配制過程分析

１?下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的

是 ( )

A．是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器

B．容量瓶可以用來加熱

C．能用容量瓶貯存配制好的溶液

D．可以用５００mL容量瓶配制２５０mL溶液

２?用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需

經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作.下列

圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 ( )

３? 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為９８％的濃硫酸(ρ＝１?８４g?

cm

－３)配制２４０mL１?８４mol?L

－１稀硫酸,下

列操作正確的是 ( )

A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒

杯中,并不斷攪拌至冷卻

B．必需的定量儀器有５０mL量筒、２５０mL容量

瓶和托盤天平

C．量取濃硫酸的體積為２５?０mL

D．先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸

注入容量瓶,加水定容

題組二 溶液配制的誤差分析

４?從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏

小”或“無影響”填空).

(１)配制４５０mL０?１mol?L

－１的 NaOH 溶液,

用托盤天平稱取 NaOH固體１?８g: .

(２)配制５００mL０?１mol?L

－１的硫酸銅溶液,

用托盤天平稱取膽礬８?０g: .

(３)配制 NaOH 溶液時(shí),托盤天平兩托盤上放

兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確: .

(４)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液,需

稱量溶質(zhì)４?４g,稱量時(shí)物碼放置顛倒: .

(５)用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù): .

(６)定容時(shí),加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取

多余的液體至刻度線: .

(７)未洗滌燒杯及玻璃棒: .

５?從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏

小”或“無影響”填空).

(１)配制 NaOH 溶液時(shí),將稱量好的 NaOH 固

體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容

量瓶中并定容: .

(２)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻

度線: .

(３)定容時(shí)仰視刻度線: .

(４)定容搖勻后少量溶液外流: .

(５)容量瓶中原有少量蒸餾水: .

【課堂點(diǎn)撥】

(１)誤差分析的思維流程

(２)誤差分析的理論依據(jù)

(３)容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析

圖１使所配溶液體積偏大,濃度偏小;圖２使所配溶

液體積偏小,濃度偏大.

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— ３６ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

素養(yǎng)微課２ 科學(xué)探究———溶解度和溶解度曲線

１?溶解度

固

體

溶

解

度

概念:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在１００g溶

劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的

質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度,

其單位為“g”

公式:S固體 ＝

m溶質(zhì)

m溶劑

×１００g

影響因素:①溶劑的影響,如 NaCl易溶于水

不易溶于汽油.

②溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶

解度增大,少數(shù)物質(zhì)減小,如Ca(OH)２;溫度

對(duì) NaCl的溶解度影響不大

氣

體

溶

解

度

概念:通常指該氣體(其壓強(qiáng)為１０１kPa)在

一定溫度時(shí)溶解于１體積水里達(dá)到飽和狀

態(tài)時(shí)氣體的體積,常記為１∶x.如 NH３、

HCl、SO２、CO２ 等氣體常溫時(shí)的溶解度分別

為１∶７００、１∶５００、１∶４０、１∶１

影響因素:氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)

有關(guān),溫度升高,溶解度減小;壓強(qiáng)增大,溶

解度增大

２?溶解度曲線

(１)常見物質(zhì)的溶解度曲線

(２)溶解度曲線的含義

①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同.

②兩曲線交點(diǎn)的含義:表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有

相同的溶解度.

③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小.

④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢.

１?蔗糖是生活中常用的調(diào)味

劑,其溶 解 度 曲 線 如 圖.

下列說法正確的是 ( )

A．蔗糖在熱水中的溶解度

比在冷水中的小

B．將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度,

有結(jié)晶現(xiàn)象

C．溫度升高,溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

Dt．１℃和t２℃時(shí)的兩份蔗糖溶液,所含溶質(zhì)的

質(zhì)量不可能相等

２?下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/１００g

水):

(假設(shè):鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度,分離

晶體時(shí),溶劑的損耗忽略不計(jì))

NaNO３ KNO３ NaCl KCl

１０℃ ８０?５ ２１?２ ３５?７ ３１?０

１００℃ １７５ ２４６ ３９?１ ５６?６

用物質(zhì)的量之比為１∶１的硝酸鈉和氯化鉀為

原料,制取硝酸鉀晶體,其流程如圖所示

以下說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．①和②的實(shí)驗(yàn)過程中,都需要控制溫度

B．①實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、

趁熱過濾

C．②實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、

趁熱過濾

D．用９５％的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比

較好

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— ３７ —

專題二 物質(zhì)的量

１?(２０２２?全國乙卷)由 CuSO４?５H２O 配制已知

濃度的 CuSO４ 溶液,下列儀器中不需要的是

(填儀器名稱).

２?(２０２２?廣東卷)食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效

成分主要為醋酸(用 HAc表示).

(１)配制２５０mL０?１mol?L

－１的 HAc溶液,需

５mol?L

－１ HAc溶液的體積為 mL.

(２)下 列 關(guān) 于 ２５０ mL 容 量 瓶 的 操 作,正 確 的

是 .

３?(２０２０? 全 國 卷Ⅰ)由 FeSO４?７H２O 固 體 配 制

０?１０mol?L

－１ FeSO４ 溶液,需要的儀器有藥匙、

玻璃棒、 (從下列圖中選擇,寫出名稱).

４?(高考組合題)下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是 (填字母).

編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過程

A

(２０１８?全國卷Ⅱ)配制

０．４０００ mol?L

－１ 的

NaOH 溶液

稱 取 ４．０ g 固 體

NaOH 于燒杯中,加

入少量蒸餾水溶解,

轉(zhuǎn)移至２５０mL容量

瓶中定容

B

(２０１７?全國卷Ⅲ)配制

濃度為０．０１０mol?L

－１

的 KMnO４ 溶液

稱 取 KMnO４ 固 體

０．１５８g,放入１００mL

容量瓶中,加水溶解

并稀釋至刻度

C

(２０１８?全國卷Ⅱ)制取

并純化氫氣

向稀 鹽 酸 中 加 入 鋅

粒,將生成的氣體依

次通過 NaOH 溶液、

濃 硫 酸 和 KMnO４

溶液

D

(２０１６?全國卷Ⅲ)配制

稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯

中,后倒入蒸餾水

提醒:課后完成 專題二 第２練 第３６１頁

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第三單元 化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?進(jìn)一步理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的“橋梁”作用.２?了解化學(xué)計(jì)算的常用方法.３? 初步

建立化學(xué)計(jì)算的思維模型.

類型一 比例式法

基本

原理

２Na＋２H２O??２NaOH＋H２↑

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比: ２ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １

擴(kuò)大NA 倍: ２NA ∶２NA ∶ ２NA ∶ NA

物質(zhì)的量之比: ２mol∶２mol∶ ２mol∶１mol

結(jié)論:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等

于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物

質(zhì)的量之比

續(xù)表

解題

步驟

(１)根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式.

(２)依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量物

質(zhì),用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算.

(３)把已知的和需要求解的量分別寫在化學(xué)方程

式有關(guān)化學(xué)式的下面,兩個(gè)量及單位“上下一致,

左右相當(dāng)”.

(４)選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)

的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù),列比例式,求未知量.

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高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

１?(２０２１?全國甲卷?節(jié)選)結(jié)晶水測定:稱量干

燥坩堝的質(zhì)量為m１,加入膽礬后總質(zhì)量為m２.

將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?置于干燥器

中冷至室溫后稱量,重復(fù)上述操作,最終總質(zhì)量

恒定為m３.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),膽礬分子中結(jié)晶水

的個(gè)數(shù)為

(寫表達(dá)式).

２?高錳酸鉀純度的測定:稱?。?０８００g樣品,溶解

后定容于１００mL容量瓶中,搖勻.取濃度為

０?２０００ mol? L

－１ 的 H２C２O４ 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液

２０?００mL,加入稀硫酸酸化,用 KMnO４ 溶液平

行滴定三次,平均消耗的體積為２４?４８mL.該

樣品的純度為 (列出計(jì)算式即

可,已知２MnO

－

４ ＋５H２C２O４＋６H

＋??２Mn

２＋

＋１０CO２↑＋８H２O).

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類型二 差量法

１?所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物

理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同

物理量之和(終態(tài)量)的差,這種物理量可以是質(zhì)

量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中

的熱效應(yīng)等.根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差

值(理論差量),結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)

際的差值(實(shí)際差量),根據(jù)比例關(guān)系建立方程式

并求出結(jié)果.

２?差量法的解題關(guān)鍵是找“差量”.

通常有:①質(zhì)量差.②體積差(氣體).

１?為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO３ 雜質(zhì)的 Na２CO３ 樣

品的純度,現(xiàn)將 w１ g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/p>

w２g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( )

A．

８４w２－５３w１

３１w１

B．

８４w１－w２

３１w１

C．

７３w２－４２w１

３１w１

D．

１１５w２－８４w１

３１w１

２?將aLNH３ 通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻

璃管后,氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫

同壓下測定),該bL 氣體中 NH３ 的體積分?jǐn)?shù)

是 ( )

A．

２a－b

a

B．

b－a

b

C．

２a－b

b

D．

b－a

a

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