BEIJING SHI

GEQU MONI JI ZHENTI JINGXUAN

高考

主 編:張國安

主 編：張國安

編 委：段學(xué)麗 孔燕燕 魏 杰 高麗萍 王海梅

高考

副主編：吳明月

·長(zhǎng) 春·

BEIJING SHI

GEQU MONI JI ZHENTI JINGXUAN

目錄

試卷答案

12021—2022學(xué)年北京市東城區(qū)高三上期末試卷………………………1 201

22021—2022學(xué)年北京市西城區(qū)高三上期末試卷………………………9 205

32021—2022學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上期末試卷………………………17 208

42021—2022學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三上期末試卷………………………25 211

52022年北京市東城區(qū)高考一模試卷……………………………………33 215

62022年北京市西城區(qū)高考一模試卷……………………………………41 218

72022年北京市海淀區(qū)高考一模試卷……………………………………49 221

82022年北京市朝陽區(qū)高考一模試卷……………………………………57 225

92022年北京市石景山區(qū)高考一模試卷…………………………………65 229

102022年北京市豐臺(tái)區(qū)高考一模試卷……………………………………73 232

112022年北京市通州區(qū)高考一模試卷……………………………………81 236

122022年北京市房山區(qū)高考一模試卷……………………………………89 240

132022年北京市門頭溝區(qū)高考一模試卷…………………………………97 243

142022年北京市東城區(qū)高考二模試卷……………………………………105 247

152022年北京市西城區(qū)高考二模試卷……………………………………113 251

162022年北京市海淀區(qū)高考二模試卷……………………………………121 254

172022年北京市朝陽區(qū)高考二模試卷……………………………………129 257

182022年北京市豐臺(tái)區(qū)高考二模試卷……………………………………137 260

192021年北京市東城區(qū)高考一模試卷……………………………………145 263

202021年北京市西城區(qū)高考一模試卷……………………………………153 266

212021年北京市海淀區(qū)高考一模試卷……………………………………161 270

222021年北京市朝陽區(qū)高考一模試卷……………………………………169 273

232021年北京市東城區(qū)高考二模試卷……………………………………177 276

242021年北京市西城區(qū)高考二模試卷……………………………………185 281

252021年北京市海淀區(qū)高考二模試卷……………………………………193 282

262021年北京市朝陽區(qū)高考二模試卷……………………………………193 282

272021年北京市高考試卷…………………………………………………193 282

282020年北京市高考試卷…………………………………………………193 282

·1·

1 2021—2022學(xué)年北京市東城區(qū)高三(上)期末試卷

化學(xué)

(考試時(shí)間:90分鐘滿分:100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 O—16

第一部分

本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京開幕。雪上項(xiàng)目是冬奧會(huì)重要項(xiàng)目之一。制作滑雪板各部分

所對(duì)應(yīng)的材料中,屬于天然有機(jī)高分子的是( )。

A.板面———尼龍B.板芯———木質(zhì)

C.板底———聚乙烯塑料D.復(fù)合層———玻璃纖維

2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確

的是( )。

A.液氨可用作制冷劑B.維生素C可用作食品中的抗氧化劑

C.鹽酸可用于除去水垢中的CaSO4 D.FeCl3溶液可用于蝕刻覆銅電路板

3.下列說法不正確

的是( )。

A.利用鹽析可分離提純蛋白質(zhì)

B.植物油和硬化油中都含有酯基

C.麥芽糖和葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.天然核酸根據(jù)其組成中戊糖的不同,可分為DNA和RNA

4.下列過程中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )。

A.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體

B.向AgCl濁液中滴入Na2S溶液,產(chǎn)生黑色沉淀

C.向CuCl2溶液中加入過量氨水,溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色

D.向碘水中滴加幾滴CCl4,振蕩、靜置,下層溶液呈紫紅色

5.下列圖示或化學(xué)用語表示不正確

的是( )。

A.乙炔的空間結(jié)構(gòu)模型B.SO2的VSEPR模型C.基態(tài)Cr的價(jià)層電子的軌道表示式D.px軌道的電子云輪廓圖

6.描述下列事實(shí)的離子方程式書寫不正確

的是( )。

A.用醋酸溶液溶解大理石:CaCO3+2H+??Ca2+ +CO2↑+H2O

B.將氯氣通入二氧化硫的水溶液中:Cl2+SO2+2H2O??4H+ +SO2-

4 +2Cl

·2·

C.用過量氨水吸收二氧化硫:2NH3·H2O+SO2??2NH+

4 +SO2-3 +H2O

D.將銅絲插入濃硝酸中:Cu+4H+ +2NO3??Cu2+ +2NO2↑+2H2O

7.下列說法正確的是( )。

A.第一電離能:F<Cl<Br

B.半徑:F- >Cl- >BrC.沸點(diǎn):HF<HCl<HBr

D.酸性:CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH

(第8題圖)

8.碳化硅晶體具有多種結(jié)構(gòu),其中一種晶體的晶胞(如圖所示)與金剛石的類似。

下列判斷不正確 的是( )。

A.該晶體屬于分子晶體

B.該晶體中只存在極性鍵

C.該晶體中Si的化合價(jià)為+4

D.該晶體中C的雜化類型為sp

3

9.海水中含有HCO3等離子,pH約為8。有研究提出,用下圖所示方法能夠從海水中提取CO2。下

列說法正確的是( )。

(第9題圖)

A.c室出口溶液顯酸性

B.相同時(shí)間內(nèi),兩個(gè)陽離子膜中通過的H+數(shù)目相等

C.a室中發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+2e-??H2↑+2OHD.b室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):H+ +HCO3??H2O+CO2↑

10.ICl與H2能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+2ICl(g)??I2(g)+2HCl(g)ΔH<0

已知:

①該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)分步完成,第一步為H2(g)+ICl(g)??HI(g)+HCl(g)ΔH1

②兩步反應(yīng)的活化能分別為Ea1、Ea2,且Ea1>Ea2

下列判斷不正確 的是( )。

A.第一步為氧化還原反應(yīng)

B.第一步的化學(xué)反應(yīng)速率大于第二步的化學(xué)反應(yīng)速率

C.已知鍵能:H—H>I—I,可推知鍵能:H—Cl>I—Cl

D.第二步的熱化學(xué)方程式為HI(g)+ICl(g)??HCl(g)+I2(g)ΔH2=ΔH-ΔH1

·3·

11.醛(酮)中與C?O直接相連的C上的H與另一分子醛(酮)的C?O加成后生成羥基醛(酮)

的反應(yīng)稱為羥醛縮合反應(yīng)。利用該反應(yīng)合成異丙叉酮(MO)的路線如下。

CH3 C

CH3

O

?

+ CH3 C CH3

O

?

OH

-

①

→CH3C

OH

CH3

CH2 CCH3

O

?

H

+

②

→CH3C

CH3

?CHCCH3

O

?

異丙叉酮(MO)

下列說法不正確 的是( )。

A.MO不存在順反異構(gòu)體

B.②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

C.HCHO和CH3CHO的混合物按①中原理反應(yīng),最多得到3種羥基醛

D.在有機(jī)合成中可以利用羥醛縮合反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈

(第12題圖)

12.氣態(tài)醋酸中存在平衡:(CH3COOH)2(g)???2CH3COOH(g)

ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得壓強(qiáng)分別為p1和p2時(shí),上述平衡體系中氣體的平均

摩爾質(zhì)量(M)隨溫度(T)的變化如右圖所示。[已知:M=

混合氣體的總質(zhì)量

混合氣體的總物質(zhì)的量

;M(CH3COOH)=60g·mol-1]

下列說法不正確 的是( )。

A.p1>p2

B.ΔH<0

Ca.點(diǎn)時(shí),n[(CH3COOH)2]∶n(CH3COOH)=1∶2

D.為使M的值接近60,可采取高溫、低壓的實(shí)驗(yàn)條件

13.電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中的行為的重要工具。現(xiàn)有HX、H2Y和H2Z三種酸,各酸及其

鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),它們的電離常數(shù)如下表所示。

酸電離常數(shù)/(25℃)

HXKa=10-9.2

H2YKa1=10-6.4Ka2=10-10.3

H2ZKa1=10-1.9Ka2=10-7.2

下列說法正確的是( )。

A.在水溶液中結(jié)合H+的能力:Y2- <Z2-

B.0.1mol·L-1 NaX溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+ )<c(X- )

C.Na2Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式:HX+Y2-??HY- +XD.25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的H2Y和H2Z溶液的pH:H2Y<H2Z

·4·

14.25℃時(shí),用圖①裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向蒸餾水中加入Mg(OH)2粉末,一段時(shí)間后再加入稀硫酸。測(cè)得

pH隨時(shí)間變化的曲線如圖②所示。

(第14題圖)

下列對(duì)曲線的分析不正確 的是( )。

Ab.c段存在平衡Mg(OH)2(s)???Mg

2+ (aq)+2OH- (aq)

Bc.d段Q[Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

Ca.點(diǎn)時(shí)加入的n[Mg(OH)2]大于c點(diǎn)時(shí)加入的n(H2SO4)

De.點(diǎn)時(shí)再加入足量Mg(OH)2粉末,可使溶液的pH與b點(diǎn)的相同

第二部分

本部分共5題,共58分。

15.(10分)過渡元素鉑(Pt)的單質(zhì)是一種重要的催化劑,其化合物可用于醫(yī)藥領(lǐng)域。

(1)基態(tài)Pt的價(jià)層電子排布式是5d96s1,該元素在元素周期表中位于第周期。

(2)Pt的晶胞示意圖如下。

(第15題圖)

①該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為。

②該晶體中,每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有個(gè)。

(3)PtCl2(NH3)2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體,其中甲為極性分子,乙為非

極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt(OH)2(NH3)2,但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸

(HOOC—COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2。

①根據(jù)相似相溶的規(guī)律,可推斷(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。

②依據(jù)上述信息: ,可推斷PtCl2(NH3)2不是四面體結(jié)構(gòu)。

③PtCl2(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

·5·

④PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中鉑的配體數(shù)不同,但配位數(shù)均為4,是由于每個(gè)C2O2-

4

中有個(gè)原子與鉑配位。

⑤查閱資料可知,甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)。畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)并推測(cè)其不能與草酸反

應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2的原因:。

16.(12分)羥基依巴斯汀可用于治療季節(jié)性過敏鼻炎,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

(第16題圖)

它的一種合成路線如下:

(第16題圖)

已知:ⅰ.

?

?

?

R1COCl

AlCl3

→

?

?

?

O

?

R1

ⅱ.R2 NH

R3

R4Cl

KI

→R2 N R4

R3

(1)B的含氧官能團(tuán)是。

(2)①的反應(yīng)類型是。

(3)②的化學(xué)方程式是。

(4)E中含羥基,則③中NaBH4做(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(6)試劑X的分子式是。

(7)上述合成路線中,起到官能團(tuán)保護(hù)作用的步驟是(填序號(hào))。

·6·

(8)E的同系物中,比E少2個(gè)碳原子的分子有種(不包含立體異構(gòu))。

17.(12分)化學(xué)耗氧量(COD)是判斷水體受污染程度的一個(gè)重要指標(biāo)。測(cè)定某湖泊水樣的COD并

對(duì)測(cè)定后的廢液進(jìn)行處理的方法如下。

Ⅰ.COD的測(cè)定

COD是以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的n(K2Cr2O7)為標(biāo)準(zhǔn),并將其換算成O2的質(zhì)量表示

(換算關(guān)系:1molK2Cr2O7~4.8×104 mgO2)。

【測(cè)定原理】

先用過量K2Cr2O7溶液氧化水體中還原性物質(zhì),再用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定剩

余的K2Cr2O7。

(1)補(bǔ)全滴定反應(yīng)的離子方程式:

Cr2O2-

7 + Fe2+ + = Cr3+ + Fe3+ +

【測(cè)定步驟】

ⅰ.將20.00mL水樣和V1 mL0.2500mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液混合,在Ag

+催化和強(qiáng)酸性條件

下充分反應(yīng)。

ⅱ.用0.1200 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余的K2Cr2 O7至終點(diǎn),消耗V2 mL

(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

(2)ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時(shí),溶液顏色應(yīng)為橙黃色,目的是。

(3)ⅰ中保持溶液強(qiáng)酸性可使平衡Cr2O2-

7 +H2O???2CrO2-4 +2H+向左移動(dòng),從而:

①使(填微粒符號(hào))的濃度增大,其氧化性增強(qiáng)。

②避免生成Ag2CrO4沉淀,防止,導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢。

(4)由ⅰ、ⅱ中數(shù)據(jù)計(jì)算:COD= mg·L-1。

Ⅱ.廢液處理

COD測(cè)定后的酸性廢液中含有Cr2O2-

7、Cr3+、Fe3+、Ag

+等,處理流程如下。

(第17題圖)

(5)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(6)固體3中含有(填化學(xué)式)。

·7·

18.(10分)砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)是砷的兩種含氧酸,分析并測(cè)定它們的濃度對(duì)其合理

使用具有重要的意義。

Ⅰ.常溫下,H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖1和

圖2所示:

(第18題圖)

(1)H3AsO4的第一步電離方程式是,該步電離常數(shù)的表達(dá)式是

Ka1(H3AsO4)=。

(2)由圖1中a點(diǎn)可知,當(dāng)c(H3AsO4)=c(H2AsO4 )時(shí),Ka1(H3AsO4)=c(H+ )=10-2.2;據(jù)此類

推,由圖2可知,Ka1(H3AsO3)約等于,可判斷H3AsO4酸性強(qiáng)于H3AsO3。

Ⅱ.測(cè)定某H3AsO3溶液(含少量H2SO4)中H3AsO3濃度的一種方法如下。

已知:用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸溶液,一般要求弱酸的Ka>10-8。

ⅰ.調(diào)pH:取V mL待測(cè)液,向其中滴入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,以中和H2SO4。

ⅱ.氧化:向上述溶液中加入適量碘水,將H3AsO3氧化為H3AsO4。

ⅲ.滴定:用xmol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ⅱ中得到的H3AsO4溶液至終點(diǎn),消耗V1 mLNaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)若無ⅰ,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的H3AsO3濃度(填“偏高”或“偏低”)。

(4)ⅲ中滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液pH為4~5,結(jié)合圖1可知,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要是NaI和

(填化學(xué)式)。

(5)數(shù)據(jù)處理后得c(H3AsO3)=

xV1

3V

mol·L-1。結(jié)合ⅱ和ⅲ中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系,解釋該式

中數(shù)字“3”表示的化學(xué)含義:。

(6)另一待測(cè)液除了含H3AsO3、少量H2SO4,還含有H3AsO4,依據(jù)上述方法,測(cè)定其中總砷含量

(已知:酸性越強(qiáng),H3AsO4的氧化性越強(qiáng))。測(cè)定步驟包含4步:a.氧化、b.還原、c.調(diào)pH、d.滴

定。正確的測(cè)定步驟順序是→d。

19.(14分)氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探究反

應(yīng)規(guī)律。

(1)已知:IO3 +I-→I2的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。

①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是2IO3 +10e- +12H+??I2 +6H2O,則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)

·8·

是。

②分析上述還原半反應(yīng)可知:增大c(H+ )可促進(jìn)IO3得到電子,使其性增強(qiáng),進(jìn)而與

I-發(fā)生反應(yīng)。

(2)探究Cu與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。

①有同學(xué)認(rèn)為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,其依據(jù)是。

用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[硫酸與濃鹽酸中c(H+ )接近]。

裝置序號(hào)試管內(nèi)藥品現(xiàn)象

甲濃鹽酸24h后仍無明顯變化

乙Cu粉+硫酸24h后仍無明顯變化

丙Cu粉+濃鹽酸24h后氣球變鼓

②甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除的干擾。

③a.丙中氣球變鼓是因?yàn)樯闪藲怏w(填化學(xué)式)。

b.經(jīng)檢測(cè),丙中反應(yīng)后溶液中存在 [CuCl4]

3-。從氧化還原性的角度分析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生的

原因:。

(3)探究以下原電池的工作原理。

(第19題圖)

實(shí)驗(yàn)結(jié)果:產(chǎn)生電流,左側(cè)Ag電極表面有Ag析出,右側(cè)Ag電極周圍生成AgCl。

①該裝置中右側(cè)Ag電極做(填“正”或“負(fù)”)極。

②對(duì)該原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的反應(yīng)類型進(jìn)行分析,談?wù)剬?duì)原電池工作原理的認(rèn)

識(shí):。

③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)思考,僅由以下實(shí)驗(yàn)用品能否設(shè)計(jì)成原電池。

Cu片、CuSO4濃溶液、蒸餾水、燒杯、鹽橋、導(dǎo)線、電流表

(選做下列a或b,若兩個(gè)都作答,按a計(jì)分)

a.若不能,說明原因。原因:。

b.若能,在如下裝置圖中填寫燒杯中的試劑,并標(biāo)出電子的移動(dòng)方向。

(第19題圖)

·9·

2 2021—2022學(xué)年北京市西城區(qū)高三(上)期末試卷

化學(xué)

(考試時(shí)間:90分鐘滿分:100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 Mg—24 Si—28

第一部分

本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.科技助力北京2022年冬奧會(huì)。下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )。

A.冬奧場(chǎng)館使用CO2制

冷劑制冰

B.火炬“飛揚(yáng)”中的氫燃料

燃燒

C.由碲和鎘合成發(fā)電玻璃

中的碲化鎘

D.電動(dòng)汽車的全氣候電池

充電

2.下列物質(zhì)的應(yīng)用中,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )。

A.用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉Fe

B.用Na2O2做潛水艇的供氧劑

C.用NaOH做沉淀劑去除粗鹽水中的Mg

2+

D.以NH3為原料制備HNO3

3.下列比較正確的是( )。

A.第一電離能:Be>B B.熱穩(wěn)定性:H2S>H2O

C.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2 D.原子半徑:N>C

4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是( )。

A.CO2分子的結(jié)構(gòu)模型:

B.基態(tài)Cr的電子排布式:1s22s22p

63s23p63d44s2

C.基態(tài)磷原子的軌道表示式:

D.原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子:20

17Cl

5.我國科學(xué)家從中國特有的喜樹中分離得到具有腫瘤抑制作用的喜樹堿,結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于喜樹

堿的說法不正確的是( )。

(第5題圖)

·10·

A.能發(fā)生加成反應(yīng)

B.不能與NaOH溶液反應(yīng)

C.羥基中O—H的極性強(qiáng)于乙基中C—H的極性

D.帶*的氮原子有孤電子對(duì),能與含空軌道的H+以配位鍵結(jié)合

6.能用下圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是( )。

(第6題圖)

選項(xiàng)氣體制備試劑燒杯中試劑

A NO2銅與濃硝酸NaOH溶液

B NH3濃氨水與堿石灰水

C C2H2電石與水水

D Cl2 MnO2與濃鹽酸飽和NaCl溶液

7.銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如下圖,下列說法不正確的是( )。

(第7題圖)

A.反應(yīng)一段時(shí)間后,品紅溶液褪色,說明有SO2生成

B.在該反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出酸性

C.石蕊溶液變紅說明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)

D.為確認(rèn)CuSO4生成,試管①冷卻后,將其中的物質(zhì)緩慢倒入水中,觀察顏色

8.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是( )。

A.CH3COO-的水解

程度增大

B.溶液的pH減小是CH3COO水解平衡移動(dòng)的結(jié)果

C.NH4 Cl可促進(jìn)

CH3COO-的水解

D.混合液中c (CH3 COO- )和

c(CH3COOH)之和大于c(Na+ )

9.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )。

A.向AlCl3溶液中滴入氨水產(chǎn)生白色沉淀:Al3+ +3NH3·H2O??Al(OH)3↓+3NH+

4

B.紅棕色的NO2溶于水變?yōu)闊o色:3NO2+H2O??2HNO3+NO

C.紅熱的Fe粉和水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體:2Fe+3H2O

高溫

??Fe2O3+3H2

D.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀:AgCl(s)+I- (aq)???AgI(s)+Cl- (aq)

·11·

10.高分子P1通過加入化合物B可得高分子P2。其合成路線如下:

已知:

下列說法正確是( )。

A.有機(jī)物A存在順反異構(gòu)

B.有機(jī)物A與乙烯互為同系物

C.反應(yīng)①為加成聚合反應(yīng)

D.P2只能是線型結(jié)構(gòu)的高分子

11.中國科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展,該實(shí)驗(yàn)方法首先將CO2催化還原為

CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有:

①CO2(g)+3H2(g)???CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)???CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol

其他條件不變時(shí),在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)CO2催化加氫的影響如圖。下列說法不正確的是( )。

(第11題圖)

A.CO(g)+2H2(g)???CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ/mol

B.使用催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù)

C.其他條件不變,增大壓強(qiáng),有利于反應(yīng)向生成CH3OH的方向進(jìn)行

D.220~240℃,升高溫度,對(duì)反應(yīng)②速率的影響比對(duì)反應(yīng)①的小

·12·

(第12題圖)

12.采用下圖裝置制備乙烯并研究乙烯與溴水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)觀察到溴

水褪色,得到無色透明的溶液。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物主要為

BrCH2CH2OH,含少量BrCH2CH2Br。下列說法不正確的是( )。

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯的方程式:CH3CH2OH

濃H2SO4

170℃

→CH2?CH2↑+

H2O

B.除雜試劑A為NaOH溶液

C.乙烯與溴水反應(yīng)后的溶液近乎中性

D.BrCH2CH2OH與H2O之間存在氫鍵

13.微生物電池可用來處理廢水中的對(duì)氯苯酚,其工作原理示意圖如下。關(guān)于該電池的說法不正確的

是( )。

(第13題圖)

A.a極是負(fù)極

B.H+向b極遷移

C.對(duì)氯苯酚在電極上發(fā)生的反應(yīng)是

?

?

?

Cl

OH

+H+ +2e-?

?

?

?

OH

+ClD.電路中通過0.4mole- ,消耗了0.1molCH3COO14.研究小組為探究Na2S晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下:

①取Na2S樣品加水溶解,得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入過量鹽酸,有臭雞蛋氣味的氣體放出,且出現(xiàn)淡黃色渾濁。

③將②中濁液過濾,向?yàn)V液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

資料:ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx,Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S(臭雞蛋氣味),

ⅱ.BaS易溶于水。

下列說法不正確的是( )。

A.②中淡黃色渾濁可能是S2-

x與H+反應(yīng)產(chǎn)生的

B.①和②說明該Na2S樣品中含有S

C.③中白色沉淀是BaSO4

D.該Na2S樣品中可能含有Na2SO3

·13·

第二部分

本部分共5題,共58分。

15.(10分)硅烷SiH4可用于制造高純硅。采用硅化鎂法制備SiH4的化學(xué)方程式如下:

Mg2Si+4NH4Cl+8NH3??SiH4+2MgCl2·6NH3

(1)硅在元素周期表中的位置是,基態(tài)硅原子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是。

(2)①SiH4的電子式是。

②SiH4的沸點(diǎn)比CH4的(填“高”或“低”),原因是。

(第15(3)題圖)

(3)Mg2Si可由Mg和SiO2反應(yīng)制得。晶體SiO2屬于(填晶體類

型)晶體,一種SiO2晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋

上升的長(zhǎng)鏈(如圖)。其中Si原子的雜化軌道類型是。

(4)Mg2Si晶體的晶胞示意圖如下。每個(gè)Mg原子位于Si原子組成的四

面體的中心。則1個(gè)Si原子周圍有個(gè)緊鄰的Mg原子。已

知Mg2Si的晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Mg2Si

晶體的密度為g·cm-3。

(第15(4)題圖)

16.(12分)工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4·6H2O。

(1)制備含Ni2+溶液

高磷鎳鐵

轉(zhuǎn)爐吹煉

→鎳鐵合金

電解造液

→含Ni2+溶液

已知:ⅰ.高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素百分含量:

元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/%

高磷鎳鐵4.58 70.40 16.12 0.22 0.34

鎳鐵合金52.49 38.30 5.58 1.73 1.52

ⅱ.金屬活動(dòng)性:Fe>Co>Ni>H

①依據(jù)數(shù)據(jù),“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是:富集鎳元素,除去部分。

②“電解造液”時(shí),用鎳鐵合金做陽極,H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體

是。電解一段時(shí)間后,有少量Ni在陰極析出,為防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的

產(chǎn)率,可向電解質(zhì)溶液中加入(填試劑)。

·14·

(2)制備NiSO4·6H2O

(第16題圖)

已知:常溫下,金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH:

金屬離子Fe3+ Fe2+ Cu2+ Co2+ Ni2+

完全沉淀的pH 2.8 8.3 6.7 9.4 8.9

①在酸性條件下,NaClO和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cl-的離子方程式是。

②已知Ni(OH)2的Ksp為5.48×10-16,濾液1中c(Ni2+ )=1.37mol/L。結(jié)合數(shù)據(jù)說明不能通

過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因:。(已知:lg5=0.7)

③從濾液3中獲取NiSO4·6H2O的操作是、洗滌、干燥。

17.(12分)我國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)新穎的化合物M,為液晶的發(fā)展指明了一個(gè)新的方向。M的合成

路線如下:

(第17題圖)

資料ⅰ. C

O

?

+—NH2

C2H5OH

HCOOH

→C?N +H2O

(1)A是苯的同系物,苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(2)B的官能團(tuán)的名稱是。

(3)B→D的反應(yīng)類型是。

(4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(5)下列有關(guān)K的說法正確的是(填序號(hào))。

a.與FeCl3溶液作用顯紫色

b.含有醛基、羥基和醚鍵

·15·

c.存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體

(6)E與K生成L的化學(xué)方程式是。

(7)依據(jù)資料ⅰ和資料ⅱ,某小組完成了尼龍6的合成設(shè)計(jì)。

資料ⅱ. C

R

R

?N

OH

H+

→R C

O

?

NHR

P、Q的分子式都是C6H11ON,Q含有1個(gè)七元環(huán)。P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,生成尼龍6的化學(xué)

方程式是。

18.(10分)某小組欲用電解的方法獲得Cu(OH)2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(電源裝置略去)。

(第18題圖)

(1)分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu(OH)2。

實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液

現(xiàn)象

銅電極附近石墨電極

ⅠNaOH溶液出現(xiàn)渾濁,渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡

ⅡNaCl溶液

出現(xiàn)白色渾濁,渾濁向下擴(kuò)散,一段時(shí)間后,下端

部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色

產(chǎn)生無色氣泡

資料:ⅰ.CuOH是黃色、易分解的難溶固體,CuCl是白色的難溶固體。

ⅱ.氧化反應(yīng)中,增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度,氧化反應(yīng)越易發(fā)生。

①Ⅰ和Ⅱ中Cu做(填“陽”或“陰”)極。

②Ⅱ中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為。

③Ⅱ中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是。根據(jù)Ⅱ中現(xiàn)

象,甲認(rèn)為電解質(zhì)溶液中存在Cl- ,有利于Cu被氧化為一價(jià)銅化合物,理由是

。

(2)探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu(OH)2的原因,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液現(xiàn)象

ⅢNa2SO4溶液銅電極附近溶液呈藍(lán)色,一段時(shí)間后,U形管下端出現(xiàn)藍(lán)綠色沉淀

資料:堿式硫酸銅[xCu(OH)2 ·yCuSO4]難溶于水,可溶于酸和氨水。常溫時(shí)堿式硫酸銅

·16·

[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2大。

①經(jīng)檢驗(yàn),藍(lán)綠色沉淀中含有堿式硫酸銅,檢驗(yàn)方案是。

②小組認(rèn)為適當(dāng)增大c(OH- )可以減少堿式硫酸銅的生成,理由是。

(3)進(jìn)一步改進(jìn)方案,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液現(xiàn)象

ⅣNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)銅電極附近溶液呈深藍(lán)色

ⅤNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)

銅電極附近出現(xiàn)藍(lán)色渾濁,一段時(shí)間后,U形

管底部出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ⅳ中出現(xiàn)深藍(lán)色說明電解生成了離子。經(jīng)檢驗(yàn),Ⅴ中最終生成了Cu(OH)2。

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),電解法制備Cu(OH)2要考慮的因素有。

19.(14分)某小組為測(cè)定I- (aq)+I2(aq)???I3 (aq)的平衡常數(shù),完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ。

已知:ⅰ.2Na2S2O3+I2??Na2S4O6+2NaI。

ⅱ.I-與I3難溶于CCl4。

ⅲ.室溫下,達(dá)到溶解平衡后,I2在CCl4層和水層中的分配比c(I2)CCl4∶c(I2)H2O為常數(shù)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:測(cè)定分配比

(第19題圖)

(1)在2Na2S2O3+I2??Na2S4O6+2NaI中,I2做(填“氧化”或“還原”)劑。

(2)I2易溶于CCl4的原因是,分液操作用到的主要玻璃儀器有、燒杯。

(3)滴定時(shí)選用的指示劑是,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得分配比為86∶1,則V1∶V2=。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定平衡常數(shù)

(第19題圖)

(5)通過V4可推知水層2中I2和I3的總濃度,結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因:

。

(6)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ,測(cè)得平衡常數(shù)K= (用含c、V3、V4的代數(shù)式表示,可

以不化簡(jiǎn))。