高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)
４．２００℃時,１１?６gCO２ 和水蒸氣的混合氣體與足
量的 Na２O２ 充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了３?６g,
則原混合氣體的總物質(zhì)的量是 ( )
A．０?１２５mol B．０?２５mol
C．０?５mol D．１mol
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過氧化鈉與 CO２、H２O的反應(yīng)規(guī)律
電子轉(zhuǎn)
移關(guān)系
當(dāng) Na２O２ 與 CO２、H２O 反應(yīng)時,物質(zhì)的量的關(guān)
系為２Na２O２~O２~２e－ ,n(e－ )＝n(Na２O２)
＝２n(O２)
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氣體體積
變化關(guān)系
CO２、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量 Na２O２
時,氣體體積的減少量是原來氣體體積的 １
２
,
等于生成氧氣的量,即 ΔV＝V(O２)＝
１
２
V(混
合)
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固體質(zhì)量
變化關(guān)系
CO２、水蒸氣分別與足量 Na２O２ 反應(yīng)時,固體
相當(dāng)于吸 收 了 CO２ 中 的 “CO”、水 蒸 氣 中 的
“H２”,所 以 固 體 增 加 的 質(zhì) 量 Δm (CO２)＝
２８g?mol－１ × n (CO２ ),Δm (H２O)＝
２g?mol－１×n(H２O)
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考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉
[必備知識]
１．碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)及應(yīng)用
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
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化學(xué)式
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俗名
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顏色、狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體
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水溶性 易溶于水
易 溶 于 水,但 比 Na２CO３
的溶解度小
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應(yīng)用
用于造 紙、制 玻 璃、
肥皂、洗滌劑等
用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等
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２．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
(１)熱穩(wěn)定性
①Na２CO３ 性質(zhì)穩(wěn)定,受熱難分解.
②NaHCO３ 性質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解,化學(xué)方程
式為 .
(２)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(填化學(xué)方程式)
①Na２CO３: .
②NaHCO３: .
(３)與堿(NaOH 溶液)反應(yīng)(填化學(xué)方程式)
①Na２CO３:與 NaOH 溶液不反應(yīng).
②NaHCO３: .
(４)相互轉(zhuǎn)化
①Na２CO３ →NaHCO３
向 Na２CO３ 溶液中通入 CO２,化學(xué)方程式為
.
②NaHCO３ →Na２CO３
NaHCO３ 固體加熱分解轉(zhuǎn)化成 Na２CO３.
NaHCO３ 溶液中加適量 NaOH 轉(zhuǎn)化為 Na２CO３.
３．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用
(１)Na２CO３、NaHCO３ 的鑒別
①固體的鑒別用加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾
濁的氣體的是 NaHCO３ 固體.
②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH 法.
a．沉淀法:加入 BaCl２ 溶液或 CaCl２ 溶液,產(chǎn)生沉
淀的是 Na２CO３ 溶液.
b．氣體法:滴入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是 NaHＧ
CO３ 溶液.
c．測pH 法:用pH 試紙測相同濃度的稀溶液,pH
大的是 Na２CO３ 溶液.
(２)Na２CO３、NaHCO３ 的除雜
混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法
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Na２CO３(s)(NaHCO３) 加熱法
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NaHCO３(aq)(Na２CO３) 通入足量 CO２
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Na２CO３(aq)(NaHCO３) 滴加適量 NaOH 溶液
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[思維診斷]
１．正誤判斷(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(１)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 ( )
(２)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時,不涉及
化學(xué)變化 ( )
(３)在酒精燈加熱條件下,Na２CO３、NaHCO３ 固體
都會分解 ( )
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