類型四 守恒法

１?所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在

發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保

持“不變”.在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒,如

質(zhì)量 守 恒、原 子 守 恒、得 失 電 子 守 恒、電 荷 守

恒等.

２?守恒法解題步驟

第一步 明確題目要求解的物理量

第二步

根據(jù)題目中要求解的物理量,分析反應(yīng)過

程中物質(zhì)的變化,找出守恒類型及相關(guān)的

物理量

第三步

根據(jù)守恒原理,梳理出反應(yīng)前后守恒的物

理量,列式計算求解

１?(原子守恒)為確定某堿式碳酸鎂[xMgCO３?

yMg(OH)２?zH２O]的組成,某同學(xué)?。玻常砱

樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重,殘留

固體質(zhì)量為１０．０g,將產(chǎn)生的氣體先通過足量

９８％的硫酸(ρ為１８．４g?cm

－３),再通過足量的

堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加８８．g.請計算:

(１)９８％的硫酸的物質(zhì)的量濃度是 .

(２)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸鎂化學(xué)

式中x、y、z之比(要求寫出計算過程).

２?(得失電子守恒)(１)以硅藻土為載體的五氧化

二釩(V２O５)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑.從廢

釩催化劑中回收 V２O５ 既避免污染環(huán)境又有利

于資源綜合利用.

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

“氧化”中欲使３mol的VO

２＋ 變?yōu)閂O

＋

２ ,則需要

氧化劑KClO３ 至少為 mol.

(２)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消

毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力

相當(dāng)于多少克Cl２ 的氧化能力.NaClO２ 的有效

氯含量為 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).

３?(熱重分析)取２６?９０gZnSO４?６H２O 加熱,剩

余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.７５０℃

時所得固體的化學(xué)式為 ( )

A．ZnO B．ZnSO４

C．Zn３O(SO４)２ D．ZnSO４?H２O

【課堂點撥】 “兩步法”突破熱重分析及計算題

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— ４１ —

專題二 物質(zhì)的量

１?(２０１９?全國卷Ⅱ節(jié)選)立德粉ZnS?BaSO４ 成品中

S

２－ 的含量可以用“碘量法”測得.稱取mg樣品,置

于碘量瓶中,移?。玻?００mL０?１０００mol?L

－１ 的

I２ KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處

反應(yīng)５min,有單質(zhì)硫析出.以淀粉為指示劑,過量

的I２ 用０?１０００mol?L

－１ Na２S２O３溶液滴定,反應(yīng)

式為I２＋２S２O

２－

３??２I

－ ＋S４O

２－

６ .測定時消耗

Na２S２O３ 溶液體積V mL.終點顏色變化為 ,

樣品中S

２－ 的含量為

(寫出表達(dá)式).

２?(２０２０?全國卷節(jié)選)(１)ClO２ 常溫下為黃色氣

體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑.一種

有效成分為 NaClO２、NaHSO４、NaHCO３的“二氧

化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到

ClO２ 溶液.上述過程中,生成 ClO２ 的反應(yīng)屬于

歧化反應(yīng),每生成１molClO２ 消耗 NaClO２ 的量

為 mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為

.

(２)“８４消毒液”的有效成分為 NaClO,不可與酸

性清潔劑混用的原因是

(用離子方程式表示).工業(yè)上是將氯氣通入到

３０％的 NaOH 溶 液 中 來 制 備 NaClO 溶 液,若

NaClO溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１％,則生產(chǎn)

１０００kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg

(保留整數(shù)).

３?(２０２２?江蘇卷節(jié)選)以鋅灰(含 ZnO 及少量

PbO、CuO、Fe２O３、SiO２)和Fe２(SO４)３ 為原料制

備的 ZnFe２O４ 脫硫劑,可用于脫除煤氣中的

H２S.脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為

(１)“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加 H２O２ 氧化

等步驟.除Pb

２＋ 和Cu

２＋ 外,與鋅粉反應(yīng)的離子

還有 (填化學(xué)式).

(２)“調(diào)配比”前,需測定ZnSO４ 溶液的濃度.準(zhǔn)

確量?。玻担?mL 除去 Fe

３＋ 的 ZnSO４ 溶液于

１００mL容量瓶中,加水稀釋至刻度;準(zhǔn)確量取

２００．０mL稀釋后的溶液于錐形瓶中,滴加氨水

調(diào)節(jié)溶液pH＝１０,用０．０１５０mol?L

－１ EDTA

(Na２H２Y)溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為Zn

２＋ ＋

Y

４－??ZnY

２－ ),平行滴定３次,平均消耗EDＧ

TA 溶液２５０．０mL.計算ZnSO４ 溶液的物質(zhì)的

量濃度 (寫出計算過程).

４?(２０２０?江蘇卷節(jié)選)次氯酸鈉溶液和二氯異氰

尿酸鈉(C３N３O３Cl２Na)都是常用的殺菌消毒劑.

NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.

二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于６０％.

通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)

到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn).實驗檢測原理為

C３N３O３Cl

－

２ ＋ H

＋ ＋２H２O ??C３H３N３O３ ＋

２HClO

HClO＋２I

－ ＋H

＋??I２＋Cl

－ ＋H２O

I２＋２S２O

２－

３??S４O

２－

６ ＋２I

－

準(zhǔn) 確 稱 取 １?１２００g 樣 品,用 容 量 瓶 配 成

２５０?０mL溶液;?。玻?００mL上述溶液于碘量瓶

中,加入適量稀硫酸和過量 KI溶液,密封在暗

處靜置５min,用０?１０００mol?L

－１ Na２S２O３ 標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑,

繼續(xù)滴定至終點,消耗Na２S２O３ 溶液２０?００mL.

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品 .

(寫 出 計 算 過 程,該 樣 品 的 有 效 氯 ＝

測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×２

樣品質(zhì)量

×１００％)

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少,將導(dǎo)致樣品的

有效氯測定值 (填“偏高”或“偏低”).

提醒:課后完成 專題二 第３練 第３６４頁

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— ４２ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

第一單元 鈉及其氧化物

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?了解鈉及其氧化物的主要性質(zhì),了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用.２? 結(jié)合實例認(rèn)識鈉及其氧

化物性質(zhì)的多樣性,了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.

考點一 鈉的性質(zhì)與制備

１?鈉的物理性質(zhì)

(１)顏色: 色,具有金屬光澤.

(２)密 度:ρ(H２O) ρ(Na)

ρ(煤油).

(３)熔點: １００℃.

(４)硬度:質(zhì)地柔軟,可以用小刀切割.

(５)傳導(dǎo)性:可導(dǎo)電、導(dǎo)熱.

２?鈉的化學(xué)性質(zhì)

從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì):

(１)與非金屬單質(zhì)(如 O２、Cl２、S)反應(yīng)

與 O２

反應(yīng)

常溫下,化學(xué)方程式為

{加熱時,化學(xué)方程式為

(２)與水反應(yīng)

①化學(xué)方程式: .

②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋

(３)與酸(如鹽酸)反應(yīng)

離子方程式: ,

鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈.

(４)與鹽(如CuSO４)溶液的反應(yīng)

離子方程式: ,

.

(５)與乙醇反應(yīng):２Na＋２C２H５OH→２C２H５ONa＋H２↑

(６)鈉露置在空氣中的變化

銀白色金屬鈉

①

→表面變暗

②

→出現(xiàn)白色固體表

面變潮濕

③

→白色塊狀固體

④

→白色粉末狀物質(zhì)

上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①

②

③２NaOH＋CO２＋９H２O??Na２CO３?１０H２O

④Na２CO３?１０H２O??Na２CO３＋１０H２O

３?鈉的制取、保存與用途

制取 化學(xué)方程式為: .

保存 通常保存在 或 中

用途

(１)鈉、鉀合金(液態(tài))用于原子反應(yīng)堆,作導(dǎo)

熱劑.

(２)作強還原劑,熔融狀態(tài)冶煉某些金屬(如

鈦,反應(yīng)方程式:４Na＋TiCl４

高溫

??４NaCl＋

Ti;制 K,反應(yīng)方程式為:Na＋KCl

高溫

??K↑

＋NaCl,鉀的沸點比鈉的低,使鉀成為鉀蒸

氣而逸出).

(３)作電光源,制作高壓鈉燈.

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— ４３ —

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬

不被空氣氧化. ( )

(２)鈉與 CuSO４ 溶液反應(yīng)的離子方程式:２Na＋

Cu

２＋??Cu↓＋２Na

＋ . ( )

(３)金屬鈉可以保存在CCl４ 中. ( )

(４)鈉、鉀著火后,用水或泡沫滅火器可迅速滅

火. ( )

(５)金屬鈉具有強還原性,可與 TiCl４ 溶液反應(yīng)制

取金屬Ti. ( )

１?下列關(guān)于金屬鈉的說法錯誤的是 ( )

A．金屬鈉在空氣中燃燒,生成淡黃色固體

B．用小刀切下一小塊金屬鈉,剩余的金屬鈉不

能放回原試劑瓶

C．將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,

有藍(lán)色沉淀生成

D．鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

２?金屬鈉是一種活潑金屬,除了具有金屬的一般

性質(zhì)外,還具有自己的特性.下列關(guān)于鈉的敘

述中正確的是 ( )

A．鈉是銀白色金屬,熔點低,硬度大

B．鈉放置在空氣中,會迅速被氧化而生成淡黃

色的 Na２O

C．在氧氣中加熱時,金屬鈉劇烈燃燒,發(fā)出黃色

火焰

D．金屬鈉著火時,可用泡沫滅火器或干燥的沙

土滅火

３?將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有

氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是 (填序號).

①MgSO４ 溶液 ②BaCl２ 溶液 ③飽和澄清石

灰水 ④Ca(HCO３)２ 溶液 ⑤CuCl２ 溶液

⑥飽和食鹽水 ⑦濃鹽酸

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考點二 氧化鈉和過氧化鈉

１?氧化鈉與過氧化鈉的比較

名稱 氧化鈉 過氧化鈉

電子式 Na

＋ [︰ O

‥

‥

︰]２－Na

＋ Na

＋ [︰ O

‥

‥

︰ O

‥

‥

︰]２－Na

＋

化學(xué)鍵 離子鍵 離子鍵、非極性共價鍵

氧元素

化合價

色、態(tài)

陰、陽離

子個數(shù)比

是否為堿

性氧化物

與 水 反 應(yīng)

的 化 學(xué) 方

程式

與 CO２ 反

應(yīng) 的 化 學(xué)

方程式

與 鹽 酸 反

應(yīng) 的 化 學(xué)

方程式

２?Na２O２ 的強氧化性與還原性

從元素化合價角度分析 Na２O２ 的性質(zhì):

O

０

２

失去電子,化合價升高

表現(xiàn)為還原性

← Na２O

－１

２

得到電子,化合價降低

表現(xiàn)為氧化性

→O

－２

(１)Na２O２ 的強氧化性

試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理

SO２

氣體

— Na２O２＋SO２?? Na２SO４

FeCl２

溶液

產(chǎn)生 氣 體 和

沉淀

４Na２O２ ＋ ４FeCl２ ＋ ６H２O

??４Fe(OH)３ ↓＋O２ ↑＋

８NaCl

Na２SO３

溶液

—

Na２O２＋Na２SO３＋H２O??

Na２SO４＋２NaOH

氫硫

酸

溶液變渾濁

Na２O２ ＋ H２S ?? S↓ ＋

２NaOH

酚酞

溶液

產(chǎn)生氣體,溶

液先 變 紅 后

褪色

與水反應(yīng)生成 O２ 和 NaOH,

使溶液變紅,Na２O２ 的強氧

化性又使之褪色

品紅

溶液

紅色褪去 Na２O２ 的強氧化性使之褪色

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— ４４ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

(２)遇 KMnO４ 等強氧化劑時,Na２O２ 表現(xiàn)出還原

性,氧化產(chǎn)物為 O２.

(３)遇 CO２、H２O、H

＋ ,Na２O２ 發(fā)生自身的氧化還

原反應(yīng).

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)７?８g 過 氧 化 鈉 含 有 的 共 用 電 子 對 數(shù) 為

０?２NA. ( )

(２)Na２O、Na２O２ 都是易溶于水(與水反應(yīng))的白

色固體. ( )

(３)Na２O２ 與水的反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原

反應(yīng). ( )

(４)Na２O２、Na２O組成元素相同,與CO２ 反應(yīng)產(chǎn)物

也相同. ( )

(５)Na２O２ 屬于離子化合物,陰、陽離子個數(shù)比為

１∶１. ( )

題組一 鈉的氧化物的性質(zhì)

１?下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是 ( )

A．Na２O２ 是白色固體,與冷水作用放出氧氣,生

成氫氧化鈉

B．在 Na２O２ 與 CO２ 的 反 應(yīng) 中,氧 化 劑 是

Na２O２,還原劑是CO２

C．Na和 O２ 在加熱時反應(yīng)生成 Na２O２,在常溫

下反應(yīng)生成 Na２O

D．Na２O２ 能與水反應(yīng),生成 NaOH,所以 Na２O２

是堿性氧化物

２?某實驗小組通過下圖所示實驗,探究 Na２O２ 與

水的反應(yīng):

下列說法中正確的是 ( )

A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣

B．③中溶液變紅,說明有酸性物質(zhì)生成

C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物

質(zhì)造成的

D．⑤中 MnO２ 的主要作用是降低了水中氧氣的

溶解度

題組二 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律

３?(２０２２?安陽一中模擬)密閉容器中裝１mol

NaHCO３ 和０?８molNa２O２,加熱充分反應(yīng)后,

容器內(nèi)殘留的固體是 ( )

A０．?８molNa２CO３ 和１molNaOH

B１．molNa２CO３ 和０?６molNaOH

C１．?３molNa２CO３

D０．?５molNa２CO３ 和１?６molNaOH

４?２００℃時,１１?６gCO２ 和水蒸氣的混合氣體與足

量的 Na２O２ 充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了３?６g,

則原混合氣體的總物質(zhì)的量是 ( )

A０．?１２５mol B０．?２５mol

C０．?５mol D１．mol

【課堂點撥】 Na２O２ 與CO２、H２O反應(yīng)的關(guān)系

(１)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

當(dāng) Na２O２ 與CO２、H２O反應(yīng)時,物質(zhì)的量的關(guān)系為

２Na２O２~O２~２e

－ ,n(e

－ )＝n(Na２O２)＝２n(O２).

(２)氣體體積變化關(guān)系

CO２、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量 Na２O２ 時,氣

體體積的減少量是原來氣體體積的

１

２

,等于生成氧

氣的體積,即ΔV＝V(O２)＝

１

２

V(混合).

(３)固體質(zhì)量變化關(guān)系

CO２、水蒸氣分別與足量Na２O２ 反應(yīng)時,固體相當(dāng)于

吸收了CO２ 中的“CO”、水蒸氣中的“H２”,所以固體

增加的質(zhì)量 Δm(CO２)＝２８g?mol

－１ ×n(CO２),

Δm(H２O)＝２g?mol

－１×n(H２O).

(４)反應(yīng)“先后順序”

Na２O２ 與水蒸氣、CO２ 混合氣體反應(yīng)時,Na２O２ 應(yīng)視

為先與CO２ 反應(yīng)生成 Na２CO３,CO２ 反應(yīng)完后,剩余

的 Na２O２ 再與水蒸氣反應(yīng)生成 NaOH.

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— ４５ —

專題三 金屬及其化合物

１?(上海卷)下列反應(yīng)與 Na２O２＋SO２??Na２SO４

相比較,Na２O２ 的作用相同的是 ( )

A．２Na２O２＋２CO２??２Na２CO３＋O２

B．２Na２O２＋２SO３??２Na２SO４＋O２

C．Na２O２＋H２SO４??Na２SO４＋H２O２

D．３Na２O２＋Cr２O３??２Na２CrO４＋Na２O

２?(２０２１?浙江１月選考)下列“類比”合理的是

( )

A．Na與 H２O反應(yīng)生成NaOH和 H２,則Fe與 H２O

反應(yīng)生成Fe(OH)３ 和 H２

B．NaClO溶液與CO２ 反應(yīng)生成NaHCO３ 和 HClO,

則 NaClO 溶 液 與 SO２ 反 應(yīng) 生 成NaHSO３ 和

HClO

C．Na３N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH４Cl,則 Mg３N２

與鹽酸反應(yīng)生成 MgCl２ 和 NH４Cl

D．NaOH 溶 液 與 少 量 AgNO３ 溶 液 反 應(yīng) 生 成

Ag２O和 NaNO３,則氨水與少量 AgNO３ 溶液反

應(yīng)生成 Ag２O和 NH４NO３

３?(２０２２?江蘇卷)少量 Na２O２ 與 H２O 反應(yīng)生成

H２O２ 和 NaOH.下列說法正確的是 ( )

A．Na２O２ 的電子式為 Na

＋ [︰O

‥

‥

︰]２－Na

＋

B．H２O的空間構(gòu)型為直線形

C．H２O２中 O元素的化合價為－１

D．NaOH僅含離子鍵

４?(２０２２?廣東卷)下列關(guān)于 Na的化合物之間轉(zhuǎn)化

反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )

A．堿 轉(zhuǎn) 化 為 酸 式 鹽:OH

－ ＋２H

＋ ＋CO

２－

３??

HCO

－

３ ＋２H２O

B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:２OH

－ ＋Cl２??ClO

－ ＋Cl

－

＋H２O

C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:２O

２－

２ ＋２H２O??４OH

－ ＋

O２↑

D．鹽 轉(zhuǎn) 化 為 另 一 種 鹽:Na２SiO３ ＋２H

＋??

H２SiO３↓＋２Na

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提醒:課后完成 專題三 第１練 第３６６頁

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第二單元 碳酸鈉和碳酸氫鈉 堿金屬

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的主要性質(zhì),了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用.２? 認(rèn)識碳酸鈉和碳酸

氫鈉性質(zhì)的多樣性,了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.

考點一 碳酸鈉和碳酸氫鈉

１?碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)及應(yīng)用

名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

化學(xué)式

俗名 或

顏色、狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水

易 溶 于 水,但 比

Na２CO３ 的溶解度小

應(yīng)用

用于紡織、造紙、

制玻璃、制皂等

用于焙制糕點、制藥、

滅火劑等

２?碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

(１)熱穩(wěn)定性

①Na２CO３ 性質(zhì)穩(wěn)定,受熱難分解.

②NaHCO３ 性質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解,化學(xué)方程

式為 .

(２)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(填化學(xué)方程式)

①Na２CO３:

.

②NaHCO３:

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— ４６ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

(３)與堿(如 NaOH)溶液反應(yīng)(填化學(xué)方程式)

①Na２CO３:與 NaOH溶液不反應(yīng).

②NaHCO３:

.

(４)相互轉(zhuǎn)化

①Na２CO３ →NaHCO３

向 Na２CO３ 溶液中通入CO２,化學(xué)方程式為

.

②NaHCO３ →Na２CO３

NaHCO３ 固體受熱分解轉(zhuǎn)化成 Na２CO３.

３?碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用

(１)Na２CO３、NaHCO３ 的鑒別

①固體的鑒別用加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

濁的氣體的是 NaHCO３ 固體.

②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法.

a．沉淀法:稀溶液中加入 BaCl２ 溶液或 CaCl２ 溶

液,產(chǎn)生沉淀的是 Na２CO３ 溶液.

b．氣 體 法:滴 入 稀 鹽 酸,立 即 產(chǎn) 生 氣 泡 的 是

NaHCO３溶液.

c．測pH法:用pH試紙測相同濃度的稀溶液,pH

大的是 Na２CO３ 溶液.

(２)Na２CO３、NaHCO３ 的除雜

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法

Na２CO３(s)(NaHCO３) 加熱法

NaHCO３(aq)(Na２CO３) 通入足量CO２

Na２CO３(aq)(NaHCO３) 滴加適量 NaOH 溶液

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)在酒精燈加熱條件下,Na２CO３、NaHCO３ 固體

都會分解. ( )

(２)向 Na２CO３ 飽和溶液中通入足量 CO２,會有

NaHCO３ 晶體析出. ( )

(３)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉

溶液. ( )

(４)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

中,立即產(chǎn)生氣泡. ( )

(５)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時,不涉

及化學(xué)變化. ( )

(６)在日常生活中,小蘇打常用作食用堿而蘇打

不能. ( )

題組一 碳酸鈉、碳酸氫鈉的基本性質(zhì)

１?有兩試管分別裝有 Na２CO３ 和 NaHCO３ 稀溶

液,下列操作和判斷均正確的是 ( )

選項 操作 判斷

A 分別加入澄清石灰水

產(chǎn) 生 沉 淀 的 為

Na２CO３

B

分別加入等濃度的稀

鹽酸

反應(yīng)較劇烈的為

Na２CO３

C 分別加入CaCl２ 溶液

產(chǎn) 生 沉 淀 的 為

Na２CO３

D

逐滴加入等濃度的鹽

酸

立即產(chǎn)生氣泡的

為 Na２CO３

２?(２０２２?莆田一中模擬)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),

所選用的試劑或方法不正確的是 ( )

A．Na２CO３ 溶液(NaHCO３),選用適量的 NaOH

溶液

B．NaHCO３ 溶液(Na２CO３),應(yīng)通入過量的CO２

氣體

C．Na２O２ 粉末(Na２O),將混合物在氧氣中加熱

D．Na２CO３ 溶液(Na２SO４),加入適量 Ba(OH)２

溶液,過濾

３?有關(guān) NaHCO３ 和 Na２CO３ 與鹽酸的反應(yīng),以下

敘述錯誤的是 ( )

A．等質(zhì)量的 NaHCO３ 和 Na２CO３ 與足量鹽酸

反應(yīng),在相同條件下 Na２CO３ 產(chǎn)生的CO２ 體

積小

B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反

應(yīng),所消耗鹽酸的體積 Na２CO３ 是 NaHCO３

的兩倍

C．等質(zhì)量的NaHCO３ 和Na２CO３ 與鹽酸完全反

應(yīng),前者消耗鹽酸較多

D．等物質(zhì)的量的 NaHCO３ 和 Na２CO３ 與足量

鹽酸反應(yīng),兩者產(chǎn)生CO２一樣多

題組二 碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的圖像分析

４?(２０２２?濰坊一中質(zhì)檢)向 NaOH 和 Na２CO３ 混

合溶液中滴加０?１mol?L

－１稀鹽酸,CO２ 的生成

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— ４７ —

專題三 金屬及其化合物

量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列

判斷正確的是 ( )

A．在O~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

Ba．b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO

２－

３ ＋２H

＋

??H２O＋CO２↑

Ca．＝０?３

D．原混合溶液中 NaOH 與 Na２CO３ 的物質(zhì)的量

之比為１∶２

５?分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各

１００mL,再通入一定量的 CO２,隨后分別各取

２０mL溶液,向其中逐滴滴入０?２mol?L

－１的

鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO２ 的體積(縱軸)與

所加入鹽酸的體積(橫軸)的關(guān)系如圖(分 A、B

兩種情況):

(１)在 A情況下,溶質(zhì)是

(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為 .

(２)在B情況下,溶質(zhì)是

(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為 .

(３)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 .

【課堂點撥】 用數(shù)形結(jié)合思想理解碳酸鈉、碳酸氫

鈉與鹽酸的反應(yīng)

實驗操作和反應(yīng)

n(CO２)－

n(HCl)圖像

向 Na２CO３ 溶液中逐滴加入鹽酸,離

子方 程 式:Oa 段:CO

２－

３ ＋ H

＋??

HCO

－

３

ab段:HCO

－

３ ＋H

＋??H２O＋CO２↑

圖像特點Oa＝ab

向 NaHCO３ 溶液中逐滴加入鹽酸,離

子方 程 式:HCO

－

３ ＋H

＋??H２O＋

CO２↑

向等物質(zhì)的量的 NaOH、Na２CO３ 的混

合溶液中逐滴加入鹽酸,離子方程式:

Oa段:H

＋ ＋OH

－??H２O、CO

２－

３ ＋

H

＋??HCO

－

３

ab段:HCO

－

３ ＋H

＋??H２O＋CO２↑

圖像特點:Oa＞ab

向等物質(zhì)的量的 Na２CO３、NaHCO３ 的

混合溶液中逐滴加入鹽酸,離子方程

式:Oa段:CO

２－

３ ＋H

＋??HCO

－

３

ab段:HCO

－

３ ＋H

＋??H２O＋CO２↑

圖像特點:Oa＜ab

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考點二 堿金屬元素 焰色反應(yīng)

１?堿金屬的相似性和遞變性(由Li→Cs)

相似性 遞變性

原子

結(jié)構(gòu)

最 外 層 均 有 １

個電子

電子層數(shù)逐漸增多

核電荷數(shù)逐漸

原子半徑逐漸

元素性質(zhì)

具有 較 強 的 金

屬性,最高正價

均為 價

金屬性逐漸

續(xù)表

單

質(zhì)

性

質(zhì)

物理

性質(zhì)

(除Cs外)都呈

銀白色,密度較

小,熔、沸 點

密度總體上增大,熔、

沸點逐漸

化學(xué)

性質(zhì)

都具 有 較 強 的

還原性

還原性逐漸

２?焰色反應(yīng)

(１)焰色反應(yīng):某些金屬或它們的化合物在灼燒

時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色,屬于 變

化,是元素的性質(zhì).

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— ４８ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

(２)焰色反應(yīng)的操作

(３)常見金屬元素的焰色

金屬

元素

鈉

鉀(透過藍(lán)

色鈷玻璃)

鈣 鋇 銅

焰色 色 色 色 色 色

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點依次減小,密度依

次增大. ( )

(２)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈

黃色,證明其中含有 Na

＋ . ( )

(３)堿金屬元素Li、Na、K都可以保存在煤油中.( )

(４)Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成Li２O２. ( )

１?堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中

最重的元素,根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

預(yù)測其性質(zhì),其中不正確的是 ( )

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr２O的

氧化物

C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,這是一種

極強的堿

D．它能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反

應(yīng)強烈而發(fā)生爆炸

２?用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰

上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色,下列判斷

正確的是 ( )

A．只含有 Na

＋

B．一定含有 Na

＋ ,可能含有K

＋

C．既含有 Na

＋ ,又含有K

＋

D．可能含有 Na

＋ ,可能還含有K

＋

３?堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用.回答下列

問題:

(１)鋰是最輕的活潑金屬,常用于制造高效鋰電

池.電解池中的電解液不能用水作溶劑,原因

是

.

(２)金屬鉀是一種活潑的金屬,下列有關(guān)其性質(zhì)

的說法正確的是 (填字母).

A．鉀在空氣中燃燒時,只生成K２O

B．鉀與水反應(yīng),由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸

C１．mol?L

－１KOH 溶液比１mol?L

－１NaOH

溶液堿性強

(３)KH 是 一 種 野 外 供 氫 劑,其 電 子 式 為

,與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)方程式為

.

生成 １ mol氫氣時,反應(yīng)中 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 為

.

(４)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的

脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe２O３),脫銹過程

中生成兩種產(chǎn)物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

【課堂點撥】 堿金屬的特殊性

(１)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,

但鉀的密度比鈉的小.

(２)堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度

小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中.

(３)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離

子化合物,其中氫以 H

－ 形式存在,顯－１價,堿金

屬氫化物是強還原劑.

如 NaH 與水反應(yīng):NaH＋H２O??NaOH＋H２↑.

(４)與 O２ 反應(yīng)４Li＋O２

△

??２Li２O、２Na＋O２

△

??

Na２O２,K、Rb、Cs與 O２ 反 應(yīng) 生 成 結(jié) 構(gòu) 更 復(fù) 雜 的

物質(zhì).

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— ４９ —

專題三 金屬及其化合物

素養(yǎng)微課３ 模型認(rèn)知———侯氏制堿法與碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

１?侯氏制堿法

(１)制備原料

食鹽、氨氣、二氧化碳———合成氨廠用水煤氣制

取氫氣時的廢氣;其反應(yīng)為 C＋H２O(g)

高溫

??CO

＋H２,CO＋H２O(g)

高溫

??CO２＋H２.

(２)工藝流程

(３)反應(yīng)原理

①產(chǎn)生 NaHCO３ 的反應(yīng):NH３ ＋NaCl＋CO２ ＋

H２O??NaHCO３↓＋NH４Cl.

②產(chǎn)生 Na２CO３ 的反應(yīng):２NaHCO３

△

??Na２CO３

＋H２O＋CO２↑.

(４)綠色思想:循環(huán)使用的物質(zhì)為 CO２、飽和食

鹽水.

２?測定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法

(１)氣體法

① 測 定 原 理:Na２CO３ ＋H２SO４??Na２SO４ ＋

H２O＋CO２↑.

依據(jù)CO２ 的體積確定 Na２CO３ 的物質(zhì)的量,進而

確定純堿中 Na２CO３ 的含量.

②實驗操作:向mg純堿樣品中加入足量的稀硫

酸,準(zhǔn)確測量產(chǎn)生CO２ 氣體的體積為V mL(已折

算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).

③數(shù)據(jù)處理

純堿 樣 品 中 Na２CO３ 的 質(zhì) 量 為

V

２２４００

mol×

１０６g?mol

－１＝

１０６V

２２４００

g,則純堿樣品中 Na２CO３

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

１０６V

２２４００

g

mg

×１００％＝

５３V

１１２m

％.

(２)沉淀法

①測 定 原 理:Na２CO３ ＋BaCl２??BaCO３ ↓ ＋

２NaCl.

依據(jù)BaCO３ 沉淀的質(zhì)量,確定 Na２CO３ 的物質(zhì)的

量,進而確定純堿中 Na２CO３ 的含量.

②實驗操作:先將 m g純堿樣品溶于水配成溶

液,向溶液中加入過量的BaCl２ 溶液,經(jīng)過濾、洗

滌、干燥得BaCO３ 沉淀的質(zhì)量為ng.

③數(shù)據(jù)處理

純堿樣品中 Na２CO３ 的質(zhì)量為

ng

１９７g?mol

－１ ×

１０６g?mol

－１＝

１０６n

１９７

g,則純堿樣品中 Na２CO３

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

１０６n

１９７

g

mg

×１００％＝

１０６n

１９７m

×１００％.

１?(２０２２?蘇州高三月考)侯氏制堿法以氯化鈉、

二氧化碳、氨和水為原料,發(fā)生反應(yīng) NaCl＋NH３

＋CO２＋H２O ??NaHCO３↓＋NH４Cl.將析

出的固體灼燒獲取純堿,向析出固體后的母液

中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨.下列有關(guān)模

擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)?/p>

的的是 ( )

A．制取氨氣 B．制 NaHCO３

C．分離 NaHCO３ D．制 Na２CO３

２?以下是聯(lián)合制堿法的簡單流程,下列說法正確

的是 ( )

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— ５０ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

A．氨氣和二氧化碳的通入順序應(yīng)該調(diào)換

B．操作X為過濾,為加快過濾速度過濾時用玻

璃棒攪拌

C．聯(lián) 合 制 堿 法 的 主 要 原 理 是 相 同 條 件 下

Na２CO３ 易溶于水,NaHCO３ 難溶于水

D．溶液B中加入氯化鈉粉末,通入氨氣可得到副

產(chǎn)品NH４Cl,通入氨氣的目的是增大 NH

＋

４ 的

濃度,有利于析出NH４Cl并提高純度

３?(２０２２?無錫江陰高三測試)為了測定 NaCl、

Na２CO３?１０H２O和 NaHCO３ 的混合物中各組

分的含量,某同學(xué)設(shè)計如下實驗:取一定質(zhì)量的

混合物,通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的

變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).下

列說法錯誤的是 ( )

A．①、②、③ 中 可 以 依 次 盛 裝 堿 石 灰、無 水

CaCl２、堿石灰

B．若將①裝置換成盛放 NaOH 溶液的洗氣瓶,

則測得的 NaCl含量偏小

C．硬質(zhì)玻璃管加熱前,應(yīng)關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)?/p>

入空氣,直至a處出來的空氣不再使澄清石

灰水變渾濁為止

D．實驗過程中先停止通入空氣,再停止加熱

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１?(２０２２?全國乙卷)生活中處處有化學(xué),下列敘述

正確的是 ( )

A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

２?(２０１９?全國卷Ⅱ)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五

彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽.灼

燒立德粉(ZnS、BaSO４)樣品時,鋇的焰色為 ( )

A．黃色 B．紅色

C．紫色 D．黃綠色

３?(２０２０?浙江選考組合)下列說法不正確的是( )

A．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

B．NaHCO３ 的熱穩(wěn)定性比 Na２CO３ 強

C．高壓鈉燈可用于道路照明

D．Na２O在空氣中加熱可得到固體 Na２O２

４?(２０２１?河北卷)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿

法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要

貢獻.某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進

侯氏制堿法制備 NaHCO３,進一步處理得到產(chǎn)品

Na２CO３ 和 NH４Cl.實驗流程如圖:

回答下列問題:

(１)從 A~E中選擇合適的儀器制備NaHCO３,正

確的連接順序是 (按氣流方向,用小寫字

母表示).為使 A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴

下,可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或 .

(２)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是 .

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— ５１ —

專題三 金屬及其化合物

(３)生成 NaHCO３ 的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(４)反應(yīng)完成后,將B中 U 形管內(nèi)的混合物處理

得到固體 NaHCO３ 和濾液:

①對固體 NaHCO３ 充分加熱,產(chǎn)生的氣體先通過

足量 濃 硫 酸,再 通 過 足 量 Na２O２,Na２O２ 增 重

０?１４g,則固體 NaHCO３ 的質(zhì)量為 g.

②向 濾 液 中 加 入 NaCl粉 末,存 在 NaCl(s)＋

NH４Cl(aq) →NaCl(aq)＋NH４Cl(s)過程.為使

NH４Cl沉 淀 充 分 析 出 并 分 離,根 據(jù) NaCl和

NH４Cl溶解度曲線,需采用的操作為 、

、洗滌、干燥.

(５)無水 Na２CO３ 可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.

稱量前,若無水 Na２CO３ 保存不當(dāng),吸收了一定量

水分,用其標(biāo)定鹽酸濃度時,會使結(jié)果

(填標(biāo)號).

A．偏高 B．偏低 C．不變

提醒:課后完成 專題三 第２練 第３６９頁

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第三單元 鋁及其化合物

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?了解鋁及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用.２?了解制備氫氧化鋁的方法.３?掌握從鋁土

礦制備鋁的流程及原理.

考點一 鋁的性質(zhì)

１?鋁元素的存在

鋁位于元素周期表的 ,原子

結(jié)構(gòu)示意圖為 .自然界中的鋁全

部以 態(tài)的形式存在.

２?單質(zhì)的物理性質(zhì)

鋁是一種較軟的銀白色金屬,延展性好,是電和

熱的良導(dǎo)體.

３?單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

鋁

與非金屬

單質(zhì)反應(yīng)

①與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜

②與 氯 氣 加 熱 反 應(yīng):２Al＋３Cl２

△

??

２AlCl３

與酸反應(yīng)

①２Al＋６H

＋??２Al

３＋ ＋３H２↑

②在冷的濃硫酸、濃硝酸中

與堿反應(yīng) ２Al＋２OH

－ ＋２H２O??２AlO

－

２ ＋３H２↑

與某些氧

化物反應(yīng)

與Fe２O３ 的鋁熱反應(yīng):

４?制備:電解熔融 Al２O３:

.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬.

( )

(２)未經(jīng)打磨的鋁箔插入稀硝酸中開始無明顯現(xiàn)

象,說明鋁箔表面被 HNO３ 氧化形成致密的氧化

膜. ( )

(３)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑. ( )

(４)鋁與少量 NaOH 溶液反應(yīng)得到鋁鹽,與足量

NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽. ( )

(５)鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物. ( )

(６)１molAl與足量的稀硫酸或足量的氫氧化鈉

溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同. ( )

１?下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是( )

A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是

因為鋁會和酸或堿反應(yīng)

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— ５２ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁

的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C．鋁和 NaOH溶液反應(yīng):Al＋２OH

－??AlO

－

２

＋２H２↑

D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁

箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁會滴落

下來,是因為金屬鋁的熔點較低

２?(２０２２?銀川唐徠回民中學(xué)模擬)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)

化關(guān)系判斷,下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略

去) ( )

A．反應(yīng)⑤的離子方程式為 Al

３＋ ＋３OH

－??

Al(OH)３↓

B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

２∶３

C．生成等質(zhì)量 H２ 時,①和②反應(yīng)消耗n(HCl)

＝n(NaOH)

D．反應(yīng)③和④消耗等量的 Al時,生成的n(Cu)

∶n(Fe)＝３∶２

３?鋁既能與酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出 H２,

就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題:

(１)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化

鈉溶液反應(yīng),所得 H２ 的體積之比是 .

(２)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的

量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生 H２ 的

體積之比是 .

(３)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)

的量濃度的 HCl、NaOH溶液中,若二者產(chǎn)生的

H２ 相等,則 HCl和 NaOH 的物質(zhì)的量濃度之

比是 .

(４)甲、乙兩燒杯中各盛有１００mL３mol?L

－１

的鹽酸和 NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等

質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積

比為V(甲)∶V(乙)＝１∶２,則加入鋁粉的質(zhì)量

為 (填字母).

A５．４．g B３．６．g C２．７．g D１．８．g

【課堂點撥】 鋁與酸或堿反應(yīng)生成 H２ 的量的關(guān)系

２Al＋６HCl??２AlCl３＋３H２↑

２Al＋２NaOH＋２H２O??２NaAlO２＋３H２↑

(１)等量的鋁與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng):

①產(chǎn)生 H２ 的物質(zhì)的量相等.

②消耗 H

＋ 、OH

－ 的物質(zhì)的量之 比 為n(H

＋ )∶

n(OH

－ )＝３∶１.

(２)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的 HCl和 NaOH

反應(yīng):

①消耗 Al的物質(zhì)的量之比為１∶３.

②生成 H２ 的物質(zhì)的量之比為１∶３.

(３)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶

液反應(yīng):

若產(chǎn)生氫氣的體積比為

１

３

＜

VHCl(H２)

VNaOH(H２)＜１,則必定

①鋁與鹽酸反應(yīng)時,鋁過量而 HCl不足.

②鋁 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 時,鋁 不 足 而 NaOH

過量.

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考點二 鋁的重要化合物

１?氧化鋁

白色固體,熔點高(２０４５℃),難溶于水,是兩性

氧化物.

２?氫氧化鋁

氫氧化鋁是兩性氫氧化物,其電離方程式如下.

堿式電離:Al(OH)３ ???Al

３＋ ＋３OH

－ ;

酸式電離:Al(OH)３???H

＋ ＋AlO

－

２ ＋H２O.

AlO

－

２ 也可以寫成[Al(OH)４]－ .

３?氧化鋁與氫氧化鋁的比較

化合物 氧化鋁(Al２O３) 氫氧化鋁[Al(OH)３]

物理性質(zhì) 白色固體,熔點高

白色膠狀物質(zhì),難溶

于水

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— ５３ —

專題三 金屬及其化合物

續(xù)表

化

學(xué)

性

質(zhì)

與酸

反應(yīng)

Al２O３＋６H

＋?? Al(OH)３＋３H

＋??

與堿

反應(yīng)

Al２O３ ＋ ２OH

－

??

Al(OH)３＋OH

－??

加熱 — ２Al(OH)３

△

??

主要用途

作耐火材料、冶煉

鋁的原料

制藥、凈水

４?明礬

(１)化學(xué)式為 ,它是

色晶體, 溶于水.

(２)明礬凈水的原理

電離方程式為

,其中 Al

３＋ 發(fā)生水解反應(yīng),

產(chǎn)生 ,能吸附水中

形成沉淀,使水澄清.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)實驗室可用氧化鋁坩堝熔化 NaOH、Na２CO３

固體. ( )

(２)將氯化鋁溶液滴入濃 NaOH 溶液中,產(chǎn)生大

量白色沉淀. ( )

(３)明礬可作凈水劑,起到殺菌消毒的作用.( )

(４)氫氧化鋁、NaHCO３ 均可作胃酸的中和劑.( )

１?下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A．KAl(SO４)２?１２H２O溶于水可形成 Al(OH)３

膠體

B．明礬溶液中加入過量 NaOH 溶液可形成

Al(OH)３膠體

C．電解熔融的氧化鋁制備鋁

D．AlCl３ 溶液中加入足量氨水生成 Al(OH)３

２?用含有少量 Mg的鋁片制取純凈的 Al(OH)３,

下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 ( )

①加鹽酸溶解 ②加 NaOH 溶液 ③過濾

④通入過量CO２ 生成 Al(OH)３ ⑤加鹽酸生

成Al(OH)３ ⑥加過量氨水生成 Al(OH)３

A．①⑥③ B．①③⑥③

C．②③④③ D．②③⑤③

３?下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )

A．鐵粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充

分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe

３＋ 溶液中的少量 Al

３＋

C．Al(OH)３ 中混有少量 Mg(OH)２:加入足量

燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過

量CO２ 后再過濾、洗滌、干燥

D．MgO 中混有少量 Al２O３:加入足量燒堿溶

液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得到 MgO

【課堂點撥】 含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類

利用 Al、Al２O３、Al(OH)３ 可溶于強堿的特性,可除

去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì),如:

①Mg(Al):加足量 NaOH 溶液,過濾.

②Fe２O３(Al２O３):加足量 NaOH 溶液,過濾.

③Mg(OH)２[Al(OH)３]:加足量 NaOH 溶液,過濾.

④Mg

２＋ (Al

３＋ ):加過量 NaOH 溶液,過濾,再向濾

渣中加酸充分反應(yīng).

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考點三 從鋁土礦中提取鋁

１?堿溶法

(１)①③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

①Al２O３ ＋２OH

－??２AlO

－

２ ＋H２O,SiO２ ＋

２OH

－??SiO

２－

３ ＋H２O;

③AlO

－

２ ＋CO２ ＋２H２O ??Al(OH)３ ↓ ＋

HCO

－

３ ,SiO

２－

３ ＋２CO２＋２H２O??H２SiO３↓＋

２HCO

－

３ .

(２)步驟③中不用鹽酸(或 H２SO４)酸化的原因:

AlO

－

２ 與酸反應(yīng)生成的 Al(OH)３ 具有兩性,可

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— ５４ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

溶于強酸,不易控制酸的量;CO２ 廉價而且生成

的副產(chǎn)物 NaHCO３ 用途廣泛,經(jīng)濟效益好.

(３)步驟④得到的較純的 Al２O３ 中可能含有

SiO２ 雜質(zhì),但在電解時它不會影響鋁的純度的

原因:SiO２ 的熔點很高,在加熱到１０００℃左右

時不會熔化,因而不影響鋁的純度.

２?酸溶法

(１)①②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

①Al２O３ ＋６H

＋??２Al

３＋ ＋３H２O,Fe２O３ ＋

６H

＋??２Fe

３＋ ＋３H２O;

②Al

３＋ ＋４OH

－?? AlO

－

２ ＋２H２O,Fe

３＋ ＋

３OH

－??Fe(OH)３↓.

(２)步 驟 ② 中 不 用 氨 水 沉 淀 Fe

３＋ 的 原 因:

Al(OH)３只能溶于強堿,不能溶于氨水,用氨水

不能將Fe(OH)３ 和 Al(OH)３ 分離.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)AlCl３ 溶液加熱蒸發(fā)、灼燒,最終所得固體產(chǎn)

物是 Al２O３. ( )

(２)Al(OH)３ 既能與稀硫酸反應(yīng)又能與 NaOH 溶

液反應(yīng). ( )

(３)AlCl３ 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaAlO２,

但與過量氨水反應(yīng)生成 Al(OH)３. ( )

(４)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn):

Al２O３

NaOH(aq)

→NaAlO２(aq)

CO２

→Al(OH)３.

( )

１?工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵

雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是 ( )

A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B．試劑Y是HCl,它與AlO

－

２ 反應(yīng)生成氫氧化鋁

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含２個氧化還原反應(yīng)

D．將X與Y試劑進行對換,最終可以達(dá)到相同

結(jié)果

２?工業(yè)從鋁土礦(主要成分是 Al２O３?xH２O、

SiO２、Fe２O３ 等)提取純 Al２O３ 做冶煉鋁的

原料,提取時操作過程如圖,圖中操作錯誤

的是 ( )

A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②

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１?(２０１９?上海卷)在pH＝１的１００mL０．１mol?

L

－１的AlCl３ 中,加入３００mL０．１mol?L

－１的氫氧

化鈉溶液后鋁的存在形式是 ( )

A．AlO

－

２ B．Al

３＋

C．Al(OH)３ D．Al

３＋ 、Al(OH)３

２?(２０２０?浙江選考)下列關(guān)于鋁及其化合物說法,

不正確的是 ( )

A．明礬可用作凈水劑和消毒劑

B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬

C．鋁可用作包裝材料和建筑材料

D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物

３?(２０２１?江蘇卷)由制鋁工業(yè)廢渣(主要含 Fe、

Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水

劑的流程如下.

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— ５５ —

專題三 金屬及其化合物

下列有關(guān)說法不正確的是 ( )

A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌,有利于提高

鐵、鋁浸取率

B．Al２O３ 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:Al２O３＋

６H＋ ??２Al３＋ ＋３H２O

C．濾液中主要存在的陽離子有:H＋ 、Fe２＋ 、Ca２＋ 、

Al３＋

D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

４?(２０２２?湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流

程如下:

下列說法錯誤的是 ( )

A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C．合成槽中產(chǎn)物主要有 Na３AlF６ 和CO２

D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

提醒:課后完成 專題三 第３練 第３７３頁

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第四單元 鐵及其化合物

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?了解鐵及其化合物的主要性質(zhì),了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用.２? 結(jié)合實例認(rèn)識鐵及其化

合物性質(zhì)的多樣性,了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.

考點一 鐵的單質(zhì)

１?鐵的原子結(jié)構(gòu)

鐵位于元素周期表 周期

族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,化學(xué)反應(yīng)中

易失去２個或３個電子而表現(xiàn)為＋２價或＋３

價.鐵在地殼中的含量占第４位.

２?鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)

純鐵具有 色金屬光澤和良好的延展

性,是電和熱的良導(dǎo)體,具有能被

吸引的特性,純鐵有很強的抗腐蝕能力.

３?鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

鐵元素性質(zhì)活潑,有較強的還原性,主要化合價

為＋２價和＋３價,還有＋６價.

①Fe與Cl２、S反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

.

②與氧化性酸(如 HNO３)的反應(yīng)(寫離子方程

式,下同)

Fe與過量稀 HNO３ 的反應(yīng):

.

Fe與少量稀 HNO３ 的反應(yīng):

.

③Fe與FeCl３ 溶液的反應(yīng):

.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,所以鐵在自然界中

全部以化合態(tài)形式存在. ( )

(２)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相

同. ( )

(３)Fe與稀 HNO３、稀 H２SO４ 反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,

說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng). ( )

(４)常溫下可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫

酸. ( )

(５)鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能

得到Fe３O４. ( )

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— ５６ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

１?春秋初年,我國已掌握了冶鐵技術(shù).下列有關(guān)

鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是 ( )

A．室溫下,過量Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO４

B．加熱時,過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl２

C．高溫下,鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe３O４ 生成

D．高溫下,鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁

２?下列敘述正確的是 ( )

A．Fe與I２ 反應(yīng)生成FeI３

B．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉反應(yīng)的離子方程

式:３Cu

２＋ ＋２Fe??２Fe

３＋ ＋３Cu

C５．?６gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

０?３NA

D．高溫下水蒸氣通入Fe,固體的質(zhì)量增加

３?向一定量的鐵粉中逐滴滴加稀硝酸,得到金屬

陽離子與所加硝酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖

所示.

Ⅰ對應(yīng)金屬陽離子為 ,Ⅱ?qū)?yīng)金屬陽離

子為 ,c、b兩點的數(shù)值比為 .

【課堂點撥】

(１)鐵的氧化規(guī)律

鐵與弱氧化劑(如S、FeCl３、CuSO４、I２ 等)反應(yīng)時被

氧化為Fe

２＋ ,鐵與強氧化劑(如 Cl２、Br２、HNO３、濃

H２SO４ 等)反應(yīng)時被氧化為Fe

３＋ .

(２)鐵與酸反應(yīng)的規(guī)律

①Fe與一般酸反應(yīng)時只生成 Fe

２＋ ,與氧化性酸

(HNO３)反應(yīng)時 Fe少量生成 Fe

３＋ ,Fe過量生成

Fe

２＋ .

②Fe與濃硫酸、濃硝酸作用時常溫鈍化(形成致密

氧化膜),加熱可以持續(xù)反應(yīng).

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考點二 鐵的氧化物和氫氧化物

１?鐵的氧化物

(１)物理性質(zhì)

化學(xué)式 FeO Fe２O３ Fe３O４

俗稱 —

色態(tài) 黑色粉末 黑色晶體

鐵的價態(tài)

(２)化學(xué)性質(zhì)

①FeO、Fe２O３、Fe３O４ 分別與鹽酸反應(yīng)的離子方

程式:

、

、

Fe３O４＋８H

＋??２Fe

３＋ ＋Fe

２＋ ＋４H２O.

②FeO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

③FeO、Fe２O３ 分別與 HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

、

Fe２O３＋６HI??２FeI２＋I２＋３H２O.

④Fe２O３ 與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

.

２?鐵的氫氧化物(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)

化學(xué)式 Fe(OH)２ Fe(OH)３

顏色

狀態(tài)

色固體 色固體

與鹽酸

反應(yīng)

受熱

分解

２Fe(OH)３

△

??

Fe２O３＋３H２O

制備

可溶性亞鐵鹽與堿溶

液反應(yīng):

可 溶 性 鐵 鹽 與 堿

溶液反應(yīng):

二者的

關(guān)系

在空氣中,Fe(OH)２ 能夠非常迅速地被氧

氣氧化成Fe(OH)３,現(xiàn)象是 色絮

狀沉 淀 迅 速 變 成 色,最 后 變 成

色,化學(xué)方程式為

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— ５７ —

專題三 金屬及其化合物

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)氧化鐵能與酸反應(yīng),所以可用于制作紅色顏

料. ( )

(２)Fe３O４ 可用FeO?Fe２O３ 表示,故Fe３O４ 為混

合物. ( )

(３)在空氣中,白色的Fe(OH)２ 迅速轉(zhuǎn)變成灰綠

色,最終變成紅褐色. ( )

(４)氫氧化鐵與 HI溶液反應(yīng)的離子方程式為

Fe(OH)３＋３H

＋??Fe

３＋ ＋３H２O. ( )

(５)Fe２O３ 不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)３,所以不能

通過化合反應(yīng)生成Fe(OH)３. ( )

１?關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe２O３、Fe３O４)的下

列敘述中正確的是 ( )

A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同

B．都是堿性氧化物,都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化

鐵和水

C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧

化三鐵

D．四氧化三鐵中鐵元素有＋２價和＋３價,它是

一種混合物

２?鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向濾液中加入過

量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱

沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘

渣,上述沉淀和殘渣分別是 ( )

A．Fe(OH)３ Fe２O３ B．Fe(OH)２ Fe２O３

C．Fe(OH)２ Fe(OH)３ D．Fe(OH)２ Fe３O４

３?有一塊鐵的“氧化物”樣品,用１４０mL５?０mol

?L

－１鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能

吸收０?０２５molCl２,恰好使其中的Fe

２＋ 全部轉(zhuǎn)

變?yōu)镕e

３＋ ,則該樣品的化學(xué)式可能為

.

【課堂點撥】

(１)FeO和Fe３O４ 與稀 HNO３ 反應(yīng)時,除考慮與 H

＋

反應(yīng)外,還考慮Fe

２＋ 被 HNO３ 氧化成Fe

３＋ .

(２)Fe３O４、Fe２O３、Fe(OH)３ 與 HI反應(yīng)時,除考慮與

H

＋ 的反應(yīng)外,還考慮Fe

３＋ 被I

－ 還原為Fe

２＋ .

(３)確定鐵的氧化物組成的基本方法

設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m∶n,

則氧化物中n(Fe)∶n(O)＝

m

５６

∶

n

１６

＝a∶b,

若a∶b＝１∶１,則鐵的氧化物為FeO;

若a∶b＝２∶３,則鐵的氧化物為Fe２O３;

若a∶b＝３∶４,則鐵的氧化物是 Fe３O４ 或 FeO 與

Fe２O３ 按物質(zhì)的量之比為１∶１組成的混合物或

FeO、Fe２O３、Fe３O４ 的混合物(其中FeO、Fe２O３ 物質(zhì)

的量之比為１∶１,Fe３O４ 物質(zhì)的量為任意值).

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考點三 鐵鹽和亞鐵鹽

１?鐵鹽和亞鐵鹽

鐵鹽(Fe

３＋ ) 亞鐵鹽(Fe

２＋ )

溶液的

顏色

棕黃色 淺綠色

氧化性

與還原性

一般表現(xiàn)為

性,如能溶解銅

既有氧化性,又有

還原性,以還原性

為主,如在酸性條

件 下 能 被 H２O２、

NO

－

３ 氧化

水解性

極易水解,只存在

于酸性較強的溶

液中

水解呈酸性

２?Fe

２＋ 、Fe

３＋ 的檢驗方法

(１)用 KSCN溶液和氯水

(２)用 NaOH溶液

(３)含F(xiàn)e

２＋ 、Fe

３＋ 的混合溶液中Fe

２＋ 、Fe

３＋ 的檢驗

混合溶液

滴加 KSCN

溶液 →溶液變紅色,說明含有Fe

３＋ .

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— ５８ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

混合溶液

滴加酸性

KMnO４ 溶液→KMnO４ 溶液紫紅色褪去,說明

含有Fe

２＋ (沒有Cl

－ 等存在時).

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)“青礬(FeSO４)”宜密閉保存,防止氧化變質(zhì).

( )

(２)Fe

３＋ 有氧化性,所以FeCl３ 溶液可溶解舊電路

板中的銅. ( )

(３)硫酸亞鐵片和維生素C同時服用能增強治療

缺鐵性貧血的效果. ( )

(４)檢驗 FeCl２ 溶液中的 Fe

２＋ ,可將酸性KMnO４

溶液滴加到該溶液中,若酸性 KMnO４ 溶液褪色,

證明含有Fe

２＋ . ( )

(５)檢驗Fe(NO３)２ 晶體是否氧化變質(zhì)的方法是

將Fe(NO３)２ 樣品溶于稀 H２SO４ 后,滴加 KSCN

溶液,觀察溶液是否變紅. ( )

１?下列離子的檢驗方法合理的是 ( )

A．向某溶液中滴入 KSCN溶液呈紅色,說明不

含F(xiàn)e

２＋

B．向某溶液中通入Cl２,然后再加入KSCN溶液

變紅色,說明原溶液中含有Fe

２＋

C．向某溶液中加入 NaOH 溶液,得紅褐色沉

淀,說明溶液中含有Fe

３＋

D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又

觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中

只含有Fe

２＋ ,不含有 Mg

２＋

２?欲證明某稀溶液中含有Fe

２＋ 而無Fe

３＋ ,必要的

實驗操作及最佳順序為 ( )

①滴加少量氯水 ②滴加足量碘水 ③滴加

少量硫氰化鉀溶液

A．①→③ B．③→②

C．③→① D．①→②→③

３?長期放置的FeSO４ 溶液易被氧化而變質(zhì),某興

趣小組進行了如下實驗:

(１)設(shè)計實驗檢驗FeSO４ 溶液的變質(zhì)程度.

實驗方案

步驟１ 步驟２

取待檢測液于試管

中,向 其 中 滴 加

KSCN溶液

取待 檢 測 液 于 試 管

中,向其中滴加少量

酸性高錳酸鉀溶液

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論 FeSO４ 溶液部分變質(zhì)

①上述方案補充完整 、 .

②若要使部分變質(zhì)的 FeSO４ 復(fù)原,方法是

(用離子方程式表示).

(２)FeSO４ 可用作補鐵劑,使用時建議與維生素

C同服,同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe

３＋ 轉(zhuǎn)化為

Fe

２＋ ,以利于人體吸收.為了驗證這一猜想,設(shè)

計了如下實驗:

實驗方案 實驗現(xiàn)象

取適量Fe２(SO４)３ 溶液于試管

中,加入維生素C片,振蕩溶解

后,滴加酸性高錳酸鉀溶液

紫色褪去

由上述實驗?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe

３＋ 轉(zhuǎn)化

為Fe

２＋ ”的結(jié)論? 請說明理由:

.

【課堂點撥】

(１)檢驗Fe

２＋ 應(yīng)先向樣品溶液中加 KSCN溶液后加

氧化劑,且氧化劑加入量不宜過多(如氯水、H２O２

等可能氧化SCN

－ ).

(２)用酸性 KMnO４ 檢驗Fe

２＋一定要注意其他還原

性離子的干擾(如Cl

－ 等).

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— ５９ —

專題三 金屬及其化合物

考點四 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

１?鐵及其化合物的“三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系

Fe

２＋ 既有氧化性又有還原性,Fe

３＋一般只表現(xiàn)氧

化性(寫出下列反應(yīng)的離子方程式).

(１)將 H２S氣體通入FeCl３ 溶液中產(chǎn)生淡黃色沉

淀: .

(２)將FeCl３ 溶液滴入淀粉ＧKI溶液,溶液變藍(lán):

.

(３)用FeCl３ 溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔:

.

(４)將 H２O２ 滴入酸性FeCl２ 溶液:

.

(５)將 FeCl２ 溶液滴入 HNO３ 溶液中,有無色氣

體放出:

.

２?鐵元素的價－類二維圖

(１)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同物質(zhì)類別(氧化

物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化;

①堿性氧化物(Fe２O３、FeO)都能溶于酸(H

＋ )轉(zhuǎn)

化為鹽;

②Fe

２＋ 、Fe

３＋ 與堿(OH

－ )反應(yīng)生成對應(yīng)的堿;

③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化物,但難溶

性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿.

(２)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)

化,主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性.

(３)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間

的轉(zhuǎn)化,主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性.

１?A、B、C是中學(xué)所學(xué)過的三種單質(zhì),A、B、C及其

他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中B、D、E、

F的水溶液呈酸性.若D＋C →E＋F且常溫

下只有B為氣態(tài),則 A、B、C分別為 ( )

A．Fe、Cl２、Cu B．Fe、Cl２、H２

C．Cu、Cl２、Fe D．Fe、Cl２、Mg

２?如圖為鐵元素的價類二維圖,其中的箭頭表示

部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.下列說法正確的是

( )

A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B．FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受

熱,迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C．加熱Fe(OH)３ 發(fā)生轉(zhuǎn)化③,加酸溶解可實現(xiàn)

轉(zhuǎn)化⑥

D．由圖可預(yù)測:高鐵酸鹽(FeO

２－

４ )具有強氧化

性,可用于消毒,FeO

２－

４ 與水反應(yīng)最終可生成

Fe(OH)３膠體,從而吸附水中的懸浮物,故高

鐵酸鹽可作凈水劑

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— ６０ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

３?某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散

系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流

程回答相關(guān)問題:

(１)請寫出Fe２O３ 與①反應(yīng)的化學(xué)方程式

.

(２)請寫出FeCl３ 與鐵粉反應(yīng)的離子方程式

.

(３)向FeCl２ 溶液中滴加 NaOH 溶液最終生成

Fe(OH)３ 濁液,該過程的現(xiàn)象為 ,

此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程

式表示)

.

(４)將FeCl３ 飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸

至紅褐色,制得分散系③是 ,

它與 FeCl３ 溶液、Fe(OH)３ 濁液的本質(zhì)是

.

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１?(２０２２? 海 南 卷)在 ２?８gFe 中 加 入１００mL

３mol/LHCl,Fe完全溶解.NA 代表阿伏加德

羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )

A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為０?１mol

B．HCl溶液中Cl

－ 數(shù)為３NA

C．２?８g

５６Fe含有的中子數(shù)為１?３NA

D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體３?３６L

２?(２０２２?浙江６月選考)關(guān)于化合物FeO(OCH３)

的性質(zhì),下列推測不合理的是 ( )

A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl３、CH３OH、H２O

B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO２、H２O

C．溶于氫碘酸(HI),再加 CCl４ 萃取,有機層呈紫

紅色

D．在空氣中,與SiO２ 高溫反應(yīng)能生成Fe２(SiO３)３

３?(２０２１?江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不

具有對應(yīng)關(guān)系的是 ( )

A．鐵粉能與 O２ 反應(yīng),可用作食品保存的吸氧劑

B．納米Fe３O４ 能與酸反應(yīng),可用作鐵磁性材料

C．FeCl３ 具有氧化性,可用于腐蝕印刷電路板上

的Cu

D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于凈水

４?(雙選)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是( )

A．(２０２１?湖南卷)FeO粉末在空氣中受熱,迅速

被氧化成Fe３O４

B．(２０１９?天津卷)將廢鐵屑加入FeCl２ 溶液中,可

用于除去工業(yè)廢氣中的Cl２

C．(２０２０?江蘇卷)室溫下,Fe與濃 H２SO４ 反應(yīng)生

成FeSO４

D．(２０２１?浙江卷)鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)

可用于焊接鐵軌

５?(全國卷Ⅱ)某班同學(xué)用如下實驗探究 Fe

２＋ 、Fe

３＋

的性質(zhì).回答下列問題:

(１)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制

成０?１mol?L

－１的溶液.在 FeCl２溶液中需加入

少量鐵屑,其目的是 .

(２)甲組同學(xué)取２mLFeCl２溶液,加入幾滴氯水,

再加入１滴 KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl２可將

Fe

２＋ 氧化.FeCl２溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式

為 .

(３)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)

在２mLFeCl２溶液中先加入０?５mL煤油,再于液

面下依次加入幾滴氯水和１滴 KSCN溶液,溶液

變紅,煤油的作用是 .

(４)丙組同學(xué)?。保癿l０?１mol?L

－１KI溶液,加入

６ mL０?１ mol?L

－１ FeCl３ 溶 液 混 合.分 別 取

２mL此溶液于３支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入１mLCCl４充分振蕩、靜置,

CCl４層顯紫色;

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— ６１ —

專題三 金屬及其化合物

②第二支試管中加入１滴 K３[Fe(CN)６]溶液,生

成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入１滴KSCN溶液,溶液變紅.

實驗②檢驗的離子是 (填離子符號);實

驗①和③說明:在I

－ 過量的情況下,溶液中仍含

有 (填離子符號),由此可以證明該氧化

還原反應(yīng)為 .

(５)丁組同學(xué)向盛有 H２O２溶液的試管中加入幾滴

酸化的FeCl２溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為

;

一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有

紅褐色沉淀生成.產(chǎn)生氣泡的原因是

,

生成沉淀的原因是

(用平衡移動原理解釋).

提醒:課后完成 專題三 第４練 第３７６頁

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第五單元 金屬材料和金屬的冶煉

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?了解銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途.２?了解常見金屬的活動性順序.３? 了解合金

的概念及金屬材料的重要應(yīng)用.

考點一 銅及其重要化合物

１?銅單質(zhì)

(１)物理性質(zhì): 色固體,具有導(dǎo)電

性、導(dǎo)熱性和延展性,不能被磁體吸引.

(２)化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)物 化學(xué)方程式

非

金

屬

單

質(zhì)

O２

Cl２

①常溫下潮濕的空氣中:

(堿式碳酸銅,綠色)

②在 空 氣 中 加 熱:２Cu＋ O２

△

??

２CuO(黑色固體)

(棕黃色煙)

氧

化

性

酸

濃硫酸

濃硝酸

稀硝酸

續(xù)表

鹽

AgNO３

溶液

FeCl３

溶液

２?氧化銅和氧化亞銅

名稱 氧化銅(CuO) 氧化亞銅(Cu２O)

顏色

與酸反

應(yīng)(H

＋ )

Cu２O＋２H

＋??

Cu

２＋ ＋Cu＋H２O

與 H２

反應(yīng)

Cu２O＋H２

△

??

２Cu＋H２O

轉(zhuǎn)化關(guān)系 ４CuO

高溫

??２Cu２O＋O２↑

３?氫氧化銅

(１)物理性質(zhì):藍(lán)色不溶于水的固體.

(２)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用

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— ６２ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

反應(yīng)①的化學(xué)方程式:

.

反應(yīng)②的離子方程式:

.

４?銅鹽

(１)堿式碳酸銅

堿式碳酸銅[Cu２(OH)２CO３],是銅綠的成分,是

銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果,其受熱分解的

化學(xué)方程式為

.

(２)硫酸銅

①CuSO４?５H２O為藍(lán)色晶體,俗稱

或 .

②無水CuSO４ 為白色粉末,遇水變

色(生成CuSO４?５H２O),無水 CuSO４ 只能作為

檢驗水的試劑,不能作為水蒸氣的吸收試劑用于

除雜或干燥.

③銅鹽溶液有毒,因為Cu

２＋ 是一種重金屬離子,

能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)CuO是黑色固體,與水反應(yīng)生成Cu(OH)２. ( )

(２)將銅片置于干燥的空氣中,不易被腐蝕. ( )

(３)CuSO４?５H２O失去結(jié)晶水屬于物理變化.

( )

(４)將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅

綠. ( )

１?某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,

氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,可能是Cu或

Cu２O,Cu和Cu２O均為不溶于水的紅色固體,

但Cu２O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu２O＋H２SO４

??CuSO４＋Cu＋H２O.為探究反應(yīng)后的紅色

固體的成分,他們提出了以下假設(shè):

假設(shè)一:紅色固體只有Cu

假設(shè)二:紅色固體只有Cu２O

假設(shè)三:紅色固體中有Cu和Cu２O

下列判斷正確的是 ( )

①取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液

無明顯現(xiàn)象,則假設(shè)一成立

②少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng),若溶液呈

藍(lán)色且仍有紅色固體,則只有假設(shè)三成立

③若將７?２g紅色固體通入足量的 H２ 還原,最

后得到固體６?４g,則假設(shè)二成立

④實驗室可用向稍過量的CuSO４ 溶液中加入

NaOH溶液后再加入葡萄糖后加熱,來制取Cu２O

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

２?實驗室從含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取

無水硫酸銅的實驗步驟如下圖:

下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A．溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸

B．氣體 A是Cl２,將亞鐵離子氧化為鐵離子

C．生成沉淀 D的離子方程式可以為３CuO＋

２Fe

３＋ ＋３H２O??２Fe(OH)３↓＋３Cu

２＋

D．從溶液中得到無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶

３?(２０２３?秦皇島重點中學(xué)測試)某小組探究Cu

與 HNO３ 反應(yīng),室溫下,３mol?L

－１的稀硝酸遇

銅片短時間內(nèi)無明顯變化,一段時間后才有少

量氣泡產(chǎn)生,向溶液中加入適量硝酸銅,無明顯

現(xiàn)象;濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)生氣泡,進一步操作

如圖:

已知:NO２ 易溶于水,可部分發(fā)生反應(yīng)２NO２

＋H２O??HNO２＋HNO３.下列說法錯誤

的是 ( )

A．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋４H

＋

＋２NO

－

３??Cu

２＋ ＋２NO２↑＋２H２O

B．稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無色,該氣體遇到

空氣變?yōu)榧t棕色

C．硝酸銅對稀硝酸與銅反應(yīng)具有催化作用

D．藍(lán)色溶液B中的 NO２ 或 HNO２ 對稀硝酸與

銅的反應(yīng)起催化作用

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— ６３ —

專題三 金屬及其化合物

考點二 金屬材料與金屬的冶煉

(一)金屬材料

１?合金

２?常見的金屬材料

(１)金屬材料包括 和 .

日常使用的金屬材料,大多數(shù)屬于 .

(２)幾種常見的合金

③

銅

合

金

青銅:(主要含Cu、Sn、Pb)我國最早使用

黃銅(主要含 Cu、Zn等)

白銅(主要含 Cu、Ni、Zn等)

(二)金屬的冶煉

１? 金屬冶煉的一般方法

(１)金屬在自然界中的存在形態(tài)

化合態(tài) — 金屬化合物中金屬元素都顯正價

|

游離態(tài) —金、鉑等極少數(shù)金屬

(２)金屬冶煉的實質(zhì):把金屬從化合態(tài)還原為

游離態(tài).

(３)金屬冶煉的方法:根據(jù)金屬的活動性不同,

金屬冶煉的方法分為熱分解法、熱還原法、電

解法等.

方法名稱 主要反應(yīng)原理(舉例)

熱分解法

２HgO

△

??

２Ag２O

△

??４Ag＋O２↑

熱

還

原

法

CO 做

還原劑

Fe２O３＋３CO

高溫

??２Fe＋３CO２ (高

爐煉鐵)

H２ 做

還原劑

WO３＋３H２

高溫

??

鋁熱

反應(yīng) Fe２O３＋２Al

高溫

??２Fe＋Al２O３

電解法

２Al２O３(熔融)

電解

?冰?晶?石

MgCl２(熔融)

電解

??

２NaCl(熔融)

電解

??２Na＋Cl２↑

２? 鋁熱反應(yīng)

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

①鎂帶劇烈燃燒,放出大量的熱,并

發(fā)生耀眼的白光;

②紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物

落入沙中

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— ６４ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

續(xù)表

實驗結(jié)論

高溫下,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng),放出

大量的熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為２Al

＋Fe２O３

高溫

??Al２O３＋２Fe

原理應(yīng)用

①制取熔點較高、活潑性弱于 Al的

金屬,如鐵、鉻、錳、鎢等;

②金屬焊接,如野外焊接鋼軌等

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)合金中的金屬元素都以化合態(tài)形式存在. ( )

(２)合金材料中不可能含有非金屬元素. ( )

(３)銅合金的熔點比純銅的低. ( )

(４)人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚,原因是鋁

的冶煉成本高. ( )

(５)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂. ( )

(６)工業(yè)上用電解熔融AlCl３ 的方法冶煉鋁. ( )

１?下列說法錯誤的是 ( )

A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼不是合金

B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,

該鼎屬于銅合金制品

C．鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合

金,可用于航空工業(yè)

D．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

２?(２０２２?河池高級中學(xué)月考)下列關(guān)于合金的說

法錯誤的是 ( )

A．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非

金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

B．鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小

C．在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合

金的性能

D．青銅、硬鋁、鋼都是合金

３?下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是( )

A．在高溫條件下,用 H２ 還原 MgO制備單質(zhì) Mg

B．在通電條件下,電解熔融 Al２O３ 制備單質(zhì) Al

C．工業(yè)上金屬 Mg、Cu都是用熱還原法制得的

D．加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)

Cu

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題型突破５ 微流程———金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化

１?(２０２２?山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中

提取金屬粉.以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的

雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下,

可能用到的數(shù)據(jù)見下表.

Fe(OH)３ Cu(OH)２ Zn(OH)２

開始沉淀pH １?９ ４?２ ６?２

沉淀完全pH ３?２ ６?７ ８?２

下列說法錯誤的是 ( )

A．固體X主要成分是Fe(OH)３ 和S;金屬 M

為Zn

B．浸取時,增大 O２ 壓強可促進金屬離子浸出

C．中和調(diào)pH的范圍為３?２~４?２

D．還原時,增大溶液酸度有利于Cu的生成

聽課筆記

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２?(２０２１?１月江蘇適應(yīng)性考試)由制鋁工業(yè)廢渣

(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫

酸鐵鋁凈水劑的流程如下.

下列有關(guān)說法不正確的是 ( )

A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌,有利于提高

鐵、鋁浸取率

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— ６５ —

專題三 金屬及其化合物

B．Al２O３ 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:Al２O３＋

６H＋ ??２Al３＋ ＋３H２O

C．濾液中主要存在的陽離子有:H＋ 、Fe２＋ 、Ca２＋ 、

Al３＋

D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

聽課筆記

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１?從海水中提取鎂

(１)工業(yè)流程

(２)主要化學(xué)反應(yīng)

①制石灰乳:CaCO３

高溫

??CaO＋CO２↑、

CaO＋H２O??Ca(OH)２;

②沉淀 Mg

２＋ :Mg

２＋ ＋Ca(OH)２??Mg(OH)２ ＋

Ca

２＋ ;

③制 備 MgCl２:Mg(OH)２ ＋２HCl?? MgCl２ ＋

２H２O;

④電解 MgCl２:MgCl２(熔融)

電解

??Mg＋Cl２↑.

２?生鐵的冶煉

(１)主要原料

鐵礦石、焦炭和石灰石

(２)設(shè)備:高爐,又被稱為高爐煉鐵

(３)冶煉過程

從高爐下方通入熱空氣,原料從高爐上方的傳送帶

送入爐中,焦炭先與熱空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧

化碳,并放出大量的熱;二氧化碳再與灼熱的焦炭

反應(yīng),生成一氧化碳;一氧化碳在高溫下將氧化鐵

還原為液態(tài)的金屬鐵,并從高爐中分離出來.

(４)主要化學(xué)反應(yīng)

①生成還原劑

C＋O２

高溫

??CO２

CO２＋C

高溫

??２CO

②鐵的還原

Fe２O３＋３CO

高溫

??２Fe＋３CO２

③造渣反應(yīng)

CaCO３

高溫

??CaO＋CO２

CaO＋SiO２

高溫

??CaSiO３

１?一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

下列說法錯誤的是 ( )

A．物質(zhì)X常選用生石灰

B．工業(yè)上常用電解熔融 MgCl２ 制備金屬鎂

C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為 MgO＋C＋Cl２

高溫

??MgCl２＋CO

D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加

熱蒸發(fā)也可得到無水 MgCl２

２?我國電池的年市場消費量約為８０億只,其中

７０％是鋅錳干電池,某工藝?yán)密涘i礦(主要成

分 MnO２,含少量 Al２O３ 和SiO２)和閃鋅礦(主

要成分是ZnS,含少量FeS、CuS、CdS)為原料制

備 MnO２ 和Zn,其流程如圖.

軟錳礦

閃鋅礦

硫酸

①

→ 濾渣 A

→ 濾液 A

適量Zn

②

→

→ 濾渣B

→ 濾液B

O２ ＋X

③

→

→ 濾渣C

→ 濾液C

電解 ④↓

MnO２ 和Zn

已知:Ⅰ．礦石中所有金屬元素均以離子形式進

入濾液A中.

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表.

Zn

２＋ Mn

２＋ Fe

２＋ Fe

３＋ Al

３＋

pH ８．０ １０．１ ９．０ ３．２ ４．７

下列說法中不正確的是 ( )

A．濾渣 A主要成分:S和SiO２

B．適量金屬鋅是為了回收金屬Cu和Cd

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— ６６ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

C．步驟③中,加入物質(zhì)X可以是 MnO２,調(diào)pH:

４７．≤pH＜８０．

D．上述流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 H２SO４

３?(２０２２?山東滕州一中月考)用鐵泥(主要成分

為Fe２O３、FeO 和少量Fe)制備超順磁性(平均

直徑２５nm)納米Fe３O４ 的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是 ( )

A．常用熱的 Na２CO３ 溶液除去鋼鐵表面的油污

B．步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是２Fe

３＋ ＋

Fe??３Fe

２＋

C．步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的 H２O２ 無需除去

D．步驟⑤中,為了驗證得到的固體是超順磁性

的Fe３O４ 粒子,可將其均勻分散在水中,做丁

達(dá)爾效應(yīng)實驗

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１?(２０２２?廣東卷)中華文明源遠(yuǎn)流長,在世界文明

中獨樹一幟,漢字居功至偉.隨著時代發(fā)展,漢字

被不斷賦予新的文化內(nèi)涵,其載體也發(fā)生相應(yīng)變

化.下列漢字載體主要由合金材料制成的是

( )

漢字

載體

選項 A．獸骨 B．青銅器 C．紙張

D．液晶

顯示屏

２?(２０２１?河北卷)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對

鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻,陶弘景在其?本草經(jīng)集

注?中提到“鋼鐵是雜煉生钅柔 作刀鐮者”.“灌鋼

法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約０?１％)混合

加熱,生鐵熔化灌入熟鐵,再鍛打成鋼.下列說

法錯誤的是 ( )

A．鋼是以鐵為主的含碳合金

B．鋼的含碳量越高,硬度和脆性越大

C．生鐵由于含碳量高,熔點比熟鐵高

D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為

Fe２O３

３?(２０２２? 全 國 乙 卷)二 草 酸 合 銅 (Ⅱ)酸 鉀

(K２[Cu(C２O４)２])可用于無機合成、功能材料制

備.實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下

步驟:

Ⅰ?取已知濃度的 CuSO４ 溶液,攪拌下滴加足量

NaOH溶液,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀.加熱,沉淀轉(zhuǎn)變

成黑色,過濾.

Ⅱ?向草酸(H２C２O４)溶液中加入適量 K２CO３ 固

體,制得 KHC２O４ 和 K２C２O４ 混合溶液.

Ⅲ?將Ⅱ的混合溶液加熱至８０~８５℃,加入Ⅰ中的

黑色沉淀.全部溶解后,趁熱過濾.

Ⅳ?將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮,經(jīng)一系列操

作后,干燥,得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體,進行

表征和分析.

回答下列問題:

(１)長期存放的CuSO４?５H２O中,會出現(xiàn)少量白

色固體,原因是

.

(２)Ⅰ中的黑色沉淀是 (寫化學(xué)式).

(３)Ⅱ中原料配比為n(H２C２O４)∶n(K２CO３)＝

１?５∶１,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

(４)Ⅱ中,為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺,加入

K２CO３ 應(yīng)采取 的方法.

(５)Ⅲ中應(yīng)采用 進行加熱.

(６)Ⅳ中“一系列操作”包括 .

提醒:課后完成 專題三 第５練 第３７９頁

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— ６７ —

專題三 金屬及其化合物

第六單元 無機化工流程解題指導(dǎo)

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?培養(yǎng)從試題提供的新信息中準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容,并與已有知識塊整合重組為新知識塊

的能力.２?培養(yǎng)將實際問題分解,通過運用相關(guān)知識,采用分析、綜合的方法,解決簡單化學(xué)問題的能力.３? 培

養(yǎng)將分析和解決問題的過程及成果用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)并做出解釋的能力.

考點 無機化工流程題解題分析

１?原料的預(yù)處理

方法 目的 解題指導(dǎo)

粉碎、研磨 將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末

增大反應(yīng)物接觸面積,以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分,

也是提高“浸出率”的方法之一

浸取

水浸 與水接觸而反應(yīng)或溶解

酸浸

與酸接觸而反應(yīng)或溶解,使可溶性

金屬離子進入溶液,不溶物通過過

濾除去

堿浸

除去油污,溶解酸性氧化物、鋁及其

氧化物

(１)加熱、攪拌、適當(dāng)提高酸(或堿)濃度,可以加快酸(或

堿)的浸出速率;增加浸出時間可使樣品充分溶解,可提

高浸出率.

(２)酸溶時所加酸的量不能太多.

①過多消耗后續(xù)調(diào)節(jié)pH 所加的堿性試劑.

②如果實驗過程有硫化物,酸過量會形成有毒氣體硫

化氫

灼燒(焙燒)

１?除去可燃性雜質(zhì)

２?使原料初步轉(zhuǎn)化

①除去硫、碳單質(zhì).

②使有機物轉(zhuǎn)化或除去有機物.

③高溫下原料與空氣中氧氣反應(yīng)等.

④使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解,如煅燒高嶺土

２?物質(zhì)成分的跟蹤與確定

(１)循環(huán)物質(zhì)的確定

(２)副產(chǎn)品的確定

— ６８ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

３?流程中的操作及條件控制

(１)物質(zhì)的分離與提純

操作 答題指導(dǎo)

過濾

固體與液體的分離;要分清需要的物質(zhì)在濾液中還是在濾渣中(濾渣是難溶于水的物質(zhì),如SiO２、

PbSO４、難溶的金屬氫氧化物和碳酸鹽等)

萃取與分液

選用合適的萃取劑(如四氯化碳、金屬萃取劑),萃取后,靜置、分液———將分液漏斗玻璃塞的凹槽

與分液漏斗口的小孔對準(zhǔn).下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

加入氧化劑

(或還原劑)

①轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的價態(tài)

②除去雜質(zhì)離子(如把Fe

２＋ 氧化成Fe

３＋ ,而后調(diào)溶液的pH,使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)３ 沉淀除去)

加入沉淀劑

①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化銨、硫化亞鐵等)

②加入可溶性碳酸鹽,生成碳酸鹽沉淀

③加入氟化鈉,除去Ca

２＋ 、Mg

２＋

洗滌晶體

洗滌試劑 適用范圍 目的

蒸餾水

冷水 產(chǎn)物不溶于水

熱水 特殊的物質(zhì)溶解度隨著溫度升高而下降

除去固體表面吸附著的××雜

質(zhì);可適當(dāng)降低固體因為溶解

而造成的損失

有機溶劑

(酒精、丙酮等)

固體易溶于水、難溶于有機溶劑

減少固體溶解;利用有機溶劑

的揮發(fā)性除去固體表面的水

分,產(chǎn)品易干燥

飽和溶液 對純度要求不高的產(chǎn)品 減少固體溶解

酸、堿溶液 產(chǎn)物不溶于酸、堿

除去固體表面吸附著的可溶于

酸、堿的雜質(zhì);減少固體溶解

洗滌沉淀方法:向過濾器中加入洗滌劑至浸沒沉淀,待洗滌劑自然流下后,重復(fù)以上操作２~３次

(２)常見的流程中的條件控制

條件控制 答題指導(dǎo)

控制溶液的pH

①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出(或抑制水解)

②“酸作用”還可除去氧化物(膜)

③“堿作用”還可除去油污,除去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅等

④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)

控 制 溫 度 (常 用

水 浴、冰 水 浴 或

油浴)

①防止副反應(yīng)的發(fā)生

②使化學(xué)平衡移動;控制化學(xué)反應(yīng)的方向

③控制固體的溶解與結(jié)晶

④控制反應(yīng)速率;使催化劑達(dá)到最大活性

⑤升溫:促進溶液中的氣體逸出,使某物質(zhì)達(dá)到沸點揮發(fā)

⑥加熱煮沸:促進水解,聚沉后利于過濾分離

⑦趁熱過濾:減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量

⑧降溫:防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā);降溫(或減壓)可以減少能源成本,降低對設(shè)備的要求

— ６９ —

專題三 金屬及其化合物

【典例】 (２０２０?全國卷)釩具有廣泛用途.黏土

釩礦中,釩以＋３、＋４、＋５價的化合物存在,還

包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽,以及SiO２、Fe３O４.采用

以下工藝流程可由黏土釩礦制備 NH４VO３.

該工藝條件下,溶液中金屬離子開始沉淀和完

全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子 Fe

３＋ Fe

２＋ Al

３＋ Mn

２＋

開始沉淀pH １?９ ７?０ ３?０ ８?１

完全沉淀pH ３?２ ９?０ ４?７ １０?１

回答下列問題:

(１)“酸浸氧化”需要加熱,其原因是

.

(２)“酸 浸 氧 化”中,VO

＋ 和 VO

２＋ 被 氧 化 成

VO

＋

２ ,同時還有 離子被氧化.寫出

VO

＋ 轉(zhuǎn)化為 VO

＋

２ 反應(yīng)的離子方程式

.

(３)“中和沉淀”中,釩水解并沉淀為 V２O５?

xH２O,隨濾液②可除去金屬離子 K

＋ 、Mg

２＋ 、

Na

＋ 、 ,以及部分的 .

(４)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中,V２O５?xH２O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽

溶解.濾渣③的主要成分是 .

(５)“調(diào)pH”中有沉淀生成,生成沉淀反應(yīng)的化

學(xué)方程式是 .

(６)“沉釩”中析出 NH４VO３ 晶體時,需要加入

過量 NH４Cl,其原因是

.

聽課筆記

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【思維建模】

１?流程圖建?！砬辶鞒虉D的各環(huán)節(jié)

[識圖方法]

圖１箭頭表示反應(yīng)物加入同時生成物出來;

圖２箭頭表示反應(yīng)物分步加入和生成物出來;

圖３箭頭表示循環(huán)反應(yīng).

２?解題思維建模———通過“三審”建立系統(tǒng)思維

(１)審題干———明確原料成分和目的要求

(２)審流程———明確各步轉(zhuǎn)化原理和目的

①看箭頭:進入的是原料(即反應(yīng)物);出去的是生

成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物).

②看三線:主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán).

③找信息:明確反應(yīng)條件控制和分離提純方法.

④關(guān)注所加物質(zhì)的可能作用:參與反應(yīng)、提供反應(yīng)

氛圍、滿足定量要求.

(３)審問題———明確答什么

①不要答非所問:要看清題目要求,按要求答題,防

止答非所問.

②規(guī)范答題:回答問題要準(zhǔn)確全面,注意語言表達(dá)

的規(guī)范性,特別是化學(xué)用語的書寫與表示要準(zhǔn)確、

規(guī)范.

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— ７０ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

１?(２０２２?南通模擬)含鉻化合物在生產(chǎn)生活中有

著廣泛的用途.利用含鉻廢液(主要含 Cr

３＋ 、

Cl

－ 、K

＋ 、SO

２－

４ 等)可制備強氧化劑K２Cr２O７.

已知:pH＞６．５時Cr(Ⅵ)主要以CrO

２－

４ 形式存

在,pH＜６５．時Cr(Ⅵ)主要以Cr２O

２－

７ 形式存在.

(１)含鉻廢液中存在[Cr(H２O)４Cl２]＋ ,該微粒的

中心離子基態(tài)核外電子排布式為 .

(２)寫 出 調(diào) 節(jié) pH 約 為 １２ 時 Cr

３＋ 被 氧 化 為

Cr(Ⅵ)的離子方程式:

.

(３)加稀硫酸至溶液pH 約為１.若“酸化”前不

將溶液煮沸,則K２Cr２O７ 產(chǎn)率明顯偏低,原因是

.

(４)利用K２Cr２O７ 制備Cr２O３.向密閉反應(yīng)釜中

加入１L１mol?L

－１ K２Cr２O７ 溶液,再加入蔗

糖(C１２H２２O１１)充分反應(yīng)生成Cr(OH)３、K２CO３

和CO２.焙燒Cr(OH)３ 得到Cr２O３.

①理論上需要向反應(yīng)釜中加入蔗糖的物質(zhì)的量

為 .

②測 得 一 定 溫 度 下,反 應(yīng) 釜 內(nèi) 的 壓 強 和

K２Cr２O７ 轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,

２８~３５min,壓強減小的原因是

.

(５)利用 K２Cr２O７ 滴定法測定鋼渣(主要含有

Fe、Fe２O３、FeO 及少量惰性雜質(zhì))中Fe的含量

的方法如下:取鋼渣樣品０．２５００g,加入足量

FeCl３ 溶液充分反應(yīng)(Fe２O３、FeO及惰性雜質(zhì)不

反應(yīng))后過濾,洗滌濾渣.將洗滌液與濾液合

并,用０．１００００mol?L

－１ K２Cr２O７ 溶液滴定至

終點,消耗K２Cr２O７ 溶液２０．００mL.計算鋼渣

中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程).

２?(２０２３?洛陽一中月考)硼、鎂及其化合物在工

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.已知:硼鎂礦主要成分

為 Mg２B２O５?H２O,硼砂的化學(xué)式為 Na２B４O７

?１０H２O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工

藝流程如圖,請回答下列有關(guān)問題:

(１)濾渣的主要成分為 ,X 為 H３BO３

晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與 Mg反應(yīng)制取粗硼

的化學(xué)方程式為 .

(２)H３BO３ 是一種一元弱酸,也可寫作B(OH)３,

它與水作用時結(jié)合水電離的 OH

－ 而呈酸性,這

一變化的離子方程式為

.

以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH４),它

是有 機 合 成 中 的 重 要 還 原 劑,其 電 子 式 為

.

(３)MgCl２?６H２O在SOCl２ 氛圍中加熱的化學(xué)

方程式為

.

(４)制得的粗硼在一定條件下可生成 BI３,BI３

加熱 分 解 可 以 得 到 純 凈 的 單 質(zhì) 硼.現(xiàn) 將

０?０２０g粗硼制成的BI３ 完全分解,生成的I２ 用

０?３０００mol?L

－１ Na２S２O３(H２S２O３ 為弱酸)溶

液滴定至終點,消耗 H２S２O３ 溶液１８?００mL.

該粗 硼 樣 品 的 純 度 為 (提 示:I２ ＋

２S２O

２－

３??２I

－ ＋S４O

２－

６ ).

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— ７１ —

專題三 金屬及其化合物

１?(２０２２?全國甲卷)硫酸鋅(ZnSO４)是制備各種含

鋅材料的原料,在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用.

硫酸鋅可由菱鋅礦制備.菱鋅礦的主要成分為

ZnCO３,雜質(zhì)為SiO２ 以及 Ca、Mg、Fe、Cu等的化

合物.其制備流程如下:

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:

離子 Fe

３＋ Zn

２＋ Cu

２＋ Fe

２＋ Mg

２＋

Ksp

４?０

×１０

－３８

６?７

×１０

－１７

２?２

×１０

－２０

８?０

×１０

－１６

１?８

×１０

－１１

回答下列問題:

(１)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為

.

(２)為了提高鋅的浸取效果,可采取的措施有

.

(３)加入物質(zhì) X調(diào)溶液pH＝５,最適宜使用的 X

是 (填標(biāo)號).

A．NH３?H２O B．Ca(OH)２ C．NaOH

濾渣①的主要成分是 、 、

.

(４)向８０~９０℃的濾液①中分批加入適量 KMnO４

溶液充分反應(yīng)后過濾,濾渣②中有MnO２,該步反

應(yīng)的離子方程式為

.

(５)濾液②中加入鋅粉的目的是 .

(６)濾渣④與濃 H２SO４ 反應(yīng)可以釋放 HF并循環(huán)

利用,同時得到的副產(chǎn)物是 、 .

２?(２０２２?全國乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含

有PbSO４、PbO２、PbO 和 Pb,還有少量 Ba、Fe、Al

的鹽或氧化物等,為了保護環(huán)境、充分利用鉛資

源,通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收.

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì) PbSO４ PbCO３ BaSO４ BaCO３

Ksp

２?５×

１０

－８

７?４×

１０

－１４

１?１×

１０

－１０

２?６×

１０

－９

一定條件下,一些金屬氫氧化物沉淀時的pH 如

下表:

金屬氫

氧化物

Fe(OH)３ Fe(OH)２ Al(OH)３ Pb(OH)２

開始沉

淀的pH

２?３ ６?８ ３?５ ７?２

完全沉

淀的pH

３?２ ８?３ ４?６ ９?１

回答下列問題:

(１)在“脫硫”中PbSO４ 轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

,用沉淀溶解平衡原

理解釋選擇 Na２CO３ 的原因:

.

(２)在 “脫 硫”中,加 入 Na２CO３ 不 能 使 鉛 膏 中

BaSO４ 完全轉(zhuǎn)化,原因是

.

(３)在“酸浸”中,除加入醋酸(HAc),還要加入

H２O２.

(ⅰ)能被 H２O２ 氧化的離子是 ;

(ⅱ)H２O２ 促 進 了 金 屬 Pb 在 醋 酸 中 轉(zhuǎn) 化 為

Pb(Ac)２,其化學(xué)方程式為

;

(ⅲ)H２O２ 也能使PbO２ 轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)２,H２O２ 的

作用是 .

(４)“酸浸”后溶液的pH 約為４?９,濾渣的主要成

分是 .

(５)“沉鉛”的濾液中,金屬離子有 .

提醒:課后完成 專題三 第６練 第３８２頁

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— ７２ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

第一單元 氯氣及氯的化合物

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １? 了解氯及其化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響.

２?結(jié)合實例認(rèn)識氯及其化合物的多樣性,了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化.

考點一 氯氣和含氯化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

１?氯氣的物理性質(zhì)

(１)氯氣是一種 色,有

氣味的氣體,密度比空氣的 ,沸點

－３４?６℃, 液化.

(２)實驗室里聞有毒氣體(如氯氣)及未知氣體氣

味的方法:用手在集氣瓶口輕輕扇動,僅使極少

量氣體飄進鼻孔.

２?從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)———氧

化性

３?從化合價的角度認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)———歧

化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng),氯元素的化合價既有升高又

有降低,因而氯氣既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性.

４?從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)

(１)氯水中存在三個平衡關(guān)系

①Cl２＋H２O???HCl＋HClO

②HClO???H

＋ ＋ClO

－

③H２O???H

＋ ＋OH

－

(２)氯水中平衡移動的應(yīng)用

氯水中加入

的物質(zhì)或改

變的條件

濃度變化

平衡移

動方向

應(yīng)用

可溶性

氯化物

c(Cl

－ )

增大

左移

①用飽和食 鹽

水 除 Cl２ 中 的

HCl

②用排飽和 食

鹽水法收集Cl２

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— ７３ —

續(xù)表

鹽酸

c(H

＋ )和

c(Cl

－ )

增大

左移

次氯酸鹽與 濃

鹽酸反應(yīng)制Cl２

NaOH

c(H

＋ )

減小

右移

用 NaOH 溶液

吸收多余的Cl２

CaCO３

c(H

＋ )

減小

右移

制 高 濃 度 的

HClO溶液

光照

c(HClO)

減小

右移

氯水避光保 存

或現(xiàn)用現(xiàn)配

(３)氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在

不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯 水 中 參 與 反 應(yīng) 的 微 粒

不同.

５?次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

(１)次氯酸

(２)漂白液

(３)漂白粉

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)Cl２ 具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作

氧化劑. ( )

(２)可以用pH試紙測定氯水的pH. ( )

(３)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉

末,能增大氯水的漂白效果. ( )

(４)NaClO是“８４”消毒液的主要成分,在使用“８４”

消毒液時,在空氣中放置一段時間后,漂白效果

更好. ( )

(５)漂白粉在空氣中長時間放置,最終得到的固

體產(chǎn)物為CaCO３. ( )

題組一 氯及其常見化合物的性質(zhì)

１?下列化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取

的是 ( )

A．FeCl２ B．CuCl２ C．HCl D．FeCl３

２?(２０２３?深圳光明一模)某實驗小組利用下圖裝

置進行實驗.下列說法不正確的是 ( )

A．滴加濃鹽酸時需將分液漏斗上端玻璃塞上的

凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔

B．蘸有淀粉ＧKI溶液的棉花變藍(lán),說明氯氣的氧

化性強于碘

C．蘸有品紅溶液的棉花褪色,說明氯氣具有漂

白性

D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出現(xiàn)的現(xiàn)象是棉

花先變紅后褪色

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— ７４ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

３?為預(yù)防一種新型流感,同學(xué)們每天用“８４”消毒

液消毒,下列說法正確的是 ( )

A．“８４”消毒液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B１．molCl２ 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移２mol

電子

C．“８４”消毒液的漂白原理與 Na２O２、SO２ 相同

D．“８４”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用,可

達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果

題組二 氯水的成分、性質(zhì)及應(yīng)用

４?氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)

中表現(xiàn)出不同的性質(zhì).下列結(jié)論正確的是( )

A．加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有

Cl２ 存在

B．溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有

Cl２ 存在

C．先加入鹽酸酸化,再加入 AgNO３ 溶液,生成

白色沉淀,說明有Cl

－ 存在

D．加入 NaOH 溶液,氯水的淺黃綠色消失,說

明有 HClO存在

５?(２０２２?濟寧一中月考)下列關(guān)于新制氯水及久

置氯水的說法,不正確的是 ( )

A．新制氯水呈淺黃綠色,而久置氯水呈無色

B．新制氯水漂白作用強,而久置氯水無漂白作用

C．新制氯水所含成分多,而久置氯水所含成分少

D．新制氯水中無氯離子,而久置氯水中含氯離子

６?為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng),某同學(xué)

用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶,并用

傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù),得到如下三張圖片.

下列說法正確的是 ( )

A．圖甲可以表示強光照射過程中,氯水pH 隨

時間的變化趨勢

B．圖乙可以表示強光照射過程中,O２ 的體積分

數(shù)隨時間的變化趨勢

C．圖丙可以表示強光照射過程中,c(Cl

－ )隨時

間的變化趨勢

D．氯水在光照過程中可能出現(xiàn)c(Cl

－ )＞c(H

＋ )

７?為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì),某化學(xué)小

組進行了下列科學(xué)實驗,請根據(jù)要求回答問題.

(１)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的分子

和離子: .

(２)若不再進行更多實驗,請說明能快速判斷氯

水中含有Cl２ 的主要依據(jù): .

(３)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色,

可得出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物 HClO 具有漂白

性,請你評價該結(jié)論是否合理? .

若不合理,請說明理由(若合理,則無須填寫):

.

(４)先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后,又用膠頭滴

管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH 溶液

中,邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的

紅色逐漸褪去,得到無色溶液.根據(jù)預(yù)測,實驗

中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,請用簡要

的文字說明:

① ;

② .

他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的

原因究竟是上述中的①還是②.

[實驗步驟]

a．取試管內(nèi)的無色溶液３mL盛于另一支潔凈

的試管中;

b． ,振蕩試管.

[實驗現(xiàn)象及結(jié)論]

Ⅰ．若 ,則證明溶液紅色褪去的原因

是①而不是②;

Ⅱ．若 ,則證明溶液紅色褪去的原因

是②而不是①.

【課堂點撥】 液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯 新制氯水 久置氯水

分類 純凈物 混合物 混合物

顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色

性質(zhì) 氧化性

酸性、氧化性、

漂白性

酸性

粒子

種類

Cl２

Cl２、HClO、

H２O、H

＋ 、

Cl

－ 、ClO

－ 、OH

－

H２O、H

＋ 、

Cl

－ 、OH

－

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— ７５ —

專題四 非金屬及其化合物

考點二 氯氣的實驗室制法

１?制取原理

實驗室通常用強氧化劑(如 KMnO４、K２Cr２O７、

KClO３、MnO２ 等)氧 化 濃 鹽 酸 制 取 氯 氣.用

MnO２ 制取Cl２ 的化學(xué)方程式為

.

寫出用Ca(ClO)２、KClO３、KMnO４ 與濃鹽酸反應(yīng)

的離子方程式:

① .

② .

③

.

２?實驗裝置

３?制取過程

４?注意事項

(１)鹽酸的選擇必須用濃鹽酸,稀鹽酸與 MnO２

不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸

時,反應(yīng)停止,故鹽酸中的 HCl不可能全部參加

反應(yīng).

(２)加熱溫度不宜過高,以減少 HCl揮發(fā).

(３)實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl２

后,再拆卸裝置,避免污染空氣.

(４)尾氣吸收時,用 NaOH溶液,不能用澄清石灰

水,因為澄清石灰水中Ca(OH)２的含量少,Cl２ 吸

收不完全.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)含０?４molHCl的濃鹽酸與足量的 MnO２ 共

熱,能得到０?１molCl２. ( )

(２)用飽和 NaHCO３ 溶液除去Cl２ 中混有的 HCl.

( )

(３)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl２. ( )

(４)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗 Cl２ 是否收集

滿. ( )

(５)用 MnO２ 和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl２ 時,溫度不宜

過高,目的是減少濃鹽酸的揮發(fā). ( )

題組一 氯氣的實驗室制法

１?實驗室制取氯氣時,下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的

的是 ( )

A．圖甲生成Cl２ B．圖乙凈化Cl２

C．圖丙收集Cl２ D．圖丁吸收Cl２ 尾氣

２?某化學(xué)興趣小組利用 MnO２ 和濃鹽酸及如圖所

示裝置制備Cl２.下列分析中不正確的是( )

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— ７６ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

A．裝置 A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

B．裝置 A中缺少加熱裝置

C．裝置B中盛放的 NaOH溶液可以凈化Cl２

D．裝置D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止

倒吸

題組二 以氯氣制備為主線含氯化合物的制備

３?(２０２３?牡丹江三中月考改編)FeCl３ 易潮解、易

升華,實驗室制備FeCl３ 的裝置如圖所示(加熱

和夾持裝置已略去).下列說法不正確的是

( )

A．導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓,便于液體滴下

B．試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸

C．直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接 D、E的優(yōu)

點是可防止堵塞

D．出于簡化裝置的目的,F裝置可拆除

４?(２０２３?安康中學(xué)第一次檢測)磺酰氯(SO２Cl２)

可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì).實驗室可利

用SO２ 和 Cl２ 在活性炭催化下反應(yīng)制取少量

SO２Cl２,裝置如圖(部分夾持裝置已省略).

已知:①SO２(g)＋Cl２(g)??SO２Cl２(l) ΔH＝

－９７?３kJ?mol

－１

②SO２Cl２ 熔點為－５４?１℃,沸點６９?１℃,常溫

較穩(wěn)定.遇水劇烈水解,１００℃以上易分解.回

答下列問題:

(１)儀器 A的名稱是 .

(２)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

,

上述儀器正確的連接順序是e→ →g,h

← ←f(填儀器接口字母編號,儀器可重

復(fù)使用).

(３)裝置丁中三頸燒瓶置于冷水浴中,其原因是

.

(４)某 實 驗 小 組 利 用 該 裝 置 消 耗 了 氯 氣

１１２０mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO２ 足量),最后

得到純凈的磺酰氯４?０g,則磺酰氯的產(chǎn)率為

(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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１?(高考題組合)下列說法錯誤的是 ( )

A．(２０２０?全國卷Ⅰ改編)Cl２ 中含有的 HCl雜質(zhì)通

過飽和食鹽水除去

B．(２０２０?江蘇)Cl２ 得到電子的能力比Br２ 強

C．(２０１８?浙江１１月選考)電解飽和食鹽水可制

取氯氣

D．(２０１７?全國卷Ⅰ)啟普發(fā)生器也可用于二氧化

錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

２?(２０２１?浙江６月選考)關(guān)于化合物ClONO２ 的性

質(zhì),下列推測不合理的是 ( )

A．具有強氧化性

B．與 NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣

D．水解生成鹽酸和硝酸

３?(２０２２?廣東卷)實驗室用MnO２ 和濃鹽酸反應(yīng)生

成Cl２ 后,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的

順序進行實驗.下列裝置(“→”表示氣流方向)不

能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )

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— ７７ —

專題四 非金屬及其化合物

４?(２０２０?全國Ⅲ卷)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛

應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域.實驗室中利用如

圖裝置(部分裝置省略)制備 KClO３ 和 NaClO,探

究其氧化還原性質(zhì).

回答下列問題:

(１)盛放 MnO２ 粉末的儀器名稱是 ,a中

的試劑為 .

(２)b中采用的加熱方式是 .c中化學(xué)反

應(yīng)的離子方程式是 ,

采用冰水浴冷卻的目的是 .

(３)d的作用是 ,可選用試劑

(填標(biāo)號).

A．Na２S B．NaCl C．Ca(OH)２ D．H２SO４

(４)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,

, ,干燥,得到 KClO３ 晶體.

(５)取少量 KClO３ 和 NaClO溶液分別置于１號和

２號試管中,滴加中性 KI溶液.１號試管溶液顏

色不變.２號試管溶液變?yōu)樽厣?加入 CCl４ 振

蕩,靜置后CCl４ 層顯 色.可知該條件下

KClO３ 的氧化能力 (填“大于”或“小于”)

NaClO.

提醒:課后完成 專題四 第１練 第３８４頁

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第二單元 鹵族元素和其單質(zhì)的制取

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?掌握鹵素的性質(zhì)及Cl

－ 、Br

－ 、I

－ 的檢驗.２?掌握溴、碘單質(zhì)的提取.３? 結(jié)合實例認(rèn)識鹵素

及其化合物的多樣性,了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化.

考點一 鹵素的性質(zhì) 鹵素離子的檢驗

１?溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較

性質(zhì) Br２ I２

顏色 色 色

狀態(tài) 液體

溶解性 ①在水中溶解度不大 ②易溶于有機溶劑

特性 易 、有毒

①易

②使淀粉溶液

２?氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較

與水

反應(yīng)

X２＋H２O ??? (X 為

Cl、Br、I),氯、溴、碘與水反應(yīng)由

到

續(xù)表

與堿

(NaOH)

反應(yīng)

２NaOH＋X２??

(X為Cl、Br、I)

氧化性

①Cl２ Br２ I２,還 原 性:

Cl

－ Br

－ I

－ ;

② 氯、溴、碘 與 氫 氣 化 合 由

到 ;

③I２ 與Fe只生成 FeI２,其他鹵素單質(zhì)可

將Fe氧化為＋３價

３?氟的特殊性

(１)氟無正化合價.

(２)F２ 能與水反應(yīng)放出 O２,故 F２ 不能從其他鹵

化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來.

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— ７８ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

(３)在 HX中,HF的熔、沸點最高,氫氟酸是弱

酸,能腐蝕玻璃.

４?鹵素離子的檢驗方法

(１)AgNO３ 溶液———沉淀法

未知液

滴加稀硝酸和

AgNO３ 溶液→生成

色沉淀,則有Cl

－

色沉淀,則有Br

－

色沉淀,則有I

－

ì

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í

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(２)置換———萃取法

未知液

加適量新制飽

和氯水

振蕩→

加入CCl４(下層)

或汽油(上層)

振蕩→

有機層呈

紅棕色或橙紅色,表明有Br

－

紫色、淺紫色或紫紅色,表明有I { －

(３)氧化———淀粉法檢驗I

－

未知液

加入適量新制飽和氯水或雙氧水

振蕩→

淀粉溶液

振蕩→

色溶液,表明有I

－

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液.( )

(２)濃 H２SO４ 能干燥 HCl,所以濃硫酸也能干燥

HBr. ( )

(３)加碘鹽能使淀粉變藍(lán). ( )

(４)清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精

清洗,再用水清洗. ( )

(５)液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水

封. ( )

(６)碘易溶于酒精,所以可用酒精將碘萃取出

來. ( )

(７)用加熱的方法可將 NaHCO３ 中混有的少量碘

除去. ( )

題組一 鹵素的性質(zhì)

１?如圖是鹵素單質(zhì)(F２、Cl２、Br２、I２)的沸點與相對

分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是 ( )

A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C．單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán)

D．單質(zhì)的氧化性:④＞③＞②＞①

２?為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用

下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密

性已檢查).

實驗過程:

Ⅰ．打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.

Ⅱ．當(dāng) B和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊

彈簧夾.

Ⅲ．當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉

活塞a.

Ⅳ．??

(１)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 .

(２)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

.

(３)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

.

(４)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和

現(xiàn)象是 .

(５)過程Ⅲ實驗的目的是 .

(６)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同

主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸

減弱.

題組二 擬鹵素和鹵素互化物

３?氰[(CN)２]的結(jié)構(gòu)簡式為 N≡C—C≡N,其化

學(xué)性質(zhì)與鹵素(X２)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵

素,其氧化性介于Br２ 和I２ 之間.

(１)寫出(CN)２ 的電子式: .

(２)寫出(CN)２ 在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化

學(xué)方程式:

.

(３)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯

氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.

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— ７９ —

專題四 非金屬及其化合物

４?一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl３)是鹵素互化物,

它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似.

(１)ICl３ 與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為

(填化學(xué)式).

(２)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

為

,

該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)? (填

“是”或“否”).

題組三 鹵素離子的檢驗

５?下列能夠檢驗出KI中是否含有Br

－ 的實驗是

( )

A．加入足量新制氯水,溶液變色,則含有Br

－

B．加入酸性 KMnO４ 溶液,觀察溶液顏色是否

褪去

C．加入少量碘水,再加入CCl４ 振蕩,有機層有

色,則含有Br

－

D．加入足量FeCl３ 溶液,用CCl４ 萃取后,取水層

并加入足量新制氯水,溶液呈橙色,則含有

Br

－

６?下列敘述中正確的是 ( )

A．能使?jié)駶櫟牡矸郏荎I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一

定是Cl２

B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別 NaCl、

NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液

C．某溶液加入CCl４,CCl４ 層顯紫色,證明原溶

液中存在I

－

D．某淺黃色的溴水,加入CCl４ 振蕩靜置后,上

層顯橙紅色

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考點二 氯、溴、碘單質(zhì)的制取

１?氯的制取———氯堿工業(yè)

海水 →粗鹽

精制

→飽和食鹽水

電解

→

陽極產(chǎn)物:Cl２

{陰極產(chǎn)物:H２、NaOH

(１)電解 NaCl溶液的化學(xué)方程式:

２NaCl＋２H２O

電解

??２NaOH＋H２↑＋Cl２↑.

(２)產(chǎn)物制鹽酸:H２＋Cl２

點燃

??２HCl.

(３)制漂白液:Cl２＋２NaOH??NaCl＋NaClO＋

H２O.

２?海水提溴

(１)工藝流程

(２)基本步驟及主要反應(yīng)

①濃縮:海水曬鹽和海水淡化的過程中含Br

－ 的

溶液得到濃縮.

②氧化:向濃縮的海水中通入Cl２,將Br

－ 氧化為

Br２,反應(yīng)的離子方程式為 Cl２＋２Br

－??Br２＋

２Cl

－ .

③吹出:利用溴的揮發(fā)性,通入熱空氣或水蒸氣,

將生成的溴吹出.

④吸收:吹出的溴蒸氣用SO２ 吸收,使溴轉(zhuǎn)化為

HBr,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Br２ ＋SO２ ＋２H２O

??２HBr＋H２SO４.

⑤蒸餾:再用Cl２ 將 HBr氧化為溴后蒸餾分離.

３?海帶提碘

(１)海帶中碘元素的檢驗

①實驗步驟及檢驗方法

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— ８０ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

②反應(yīng)原理:２H

＋ ＋２I

－ ＋H２O２??I２＋２H２O.

(２)海帶提碘

①工藝流程

②兩種原理

a．化學(xué)原理:Cl２＋２KI??２KCl＋I２;

b．物理原理:單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取,分液

后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開.

１?從淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有關(guān)說法不正確的是 ( )

A．X試劑可用 Na２SO３ 飽和溶液

B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng):２Br

－ ＋Cl２??２Cl

－ ＋

Br２

C．工業(yè)上每獲得１molBr２,理論上需要消耗

Cl２４４?８L

D．步驟Ⅳ為蒸餾

２?從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下

列關(guān)于海帶提碘的說法不正確的是 ( )

干海帶

灼燒

→海帶灰

沸水

浸→泡

懸濁液

過濾

→濾液

H

＋

H２O２

→

碘水

CCl４

→I２ 的CCl４ 溶液

蒸餾

→I２

A．在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并用玻璃棒攪拌

B．往含I

－ 的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,I

－

發(fā)生氧化反應(yīng)

C．往碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

D．將碘水加入CCl４ 中,通過萃取、分液得到I２

的CCl４ 溶液

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１?(２０２２?遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中,溶

液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉,溶液恢復(fù)棕

色;加入CCl４,振蕩,靜置,液體分層.下列說法

正確的是 ( )

A．褪色原因為I２ 被Fe還原

B．液體分層后,上層呈紫紅色

C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D．溶液恢復(fù)棕色的原因為I

－ 被氧化

２?(２０１８?江蘇卷)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗

原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )

A．用裝置甲灼燒碎海帶

B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I

－ 的Cl２

D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I

－ 后的Cl２ 尾氣

３?(２０２１?全國甲卷節(jié)選)碘(紫黑色固體,微溶于

水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面.回答

下列問題:

(１)I２ 的一種制備方法如下圖所示:

①加入 Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的 離 子 方 程 式 為

,生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成

后可循環(huán)使用.

②通入Cl２ 的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)

的化學(xué)方程式為 ;

若反應(yīng)物用量比n(Cl２)/n(FeI２)＝１?５時,氧化產(chǎn)

物為 ;當(dāng)n(Cl２)/n(FeI２)＞１?５后,單質(zhì)

碘的收率會降低,原因是

.

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— ８１ —

專題四 非金屬及其化合物

(２)以 NaIO３ 為 原 料 制 備 I２ 的 方 法 是:先 向

NaIO３ 溶液中加入計量的 NaHSO３,生成碘化物;

再向混合溶液中加入 NaIO３ 溶液,反應(yīng)得到I２.

上述制備I２ 的總反應(yīng)的離子方程式為

.

提醒:課后完成 專題四 第２練 第３８７頁

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第三單元 硫及其氧化物

導(dǎo)航?課標(biāo)要求 １?了解硫及其氧化物的主要性質(zhì),認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響.

２?結(jié)合實例認(rèn)識硫及其氧化物的多樣性,了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化.

考點一 硫單質(zhì)

１?硫元素的存在形態(tài)

(１)游離態(tài):硫單質(zhì)俗稱 ,主要存在

于火山口附近或地殼的巖層中.

(２)化合態(tài):主要以 和

的形式存在,有關(guān)化學(xué)式如下:

黃鐵礦 黃銅礦 石膏 芒硝

２?硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

色態(tài) 溶解性

黃色晶體 溶于水, 溶于酒精, 溶于CS２

３?硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

從價態(tài)變化角度分析

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在. ( )

(２)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO２,在純氧中燃燒

的產(chǎn)物是SO３. ( )

(３)硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng),都可生成二價金

屬硫化物. ( )

(４)等質(zhì)量的S６ 和S８ 分子分別與足量的 KOH

反應(yīng),消耗 KOH的物質(zhì)的量相同. ( )

(５)常溫下硫單質(zhì)主要以S８ 形式存在,加熱時S８

轉(zhuǎn)化為S６、S４、S２ 屬于物理變化. ( )

１?下列物質(zhì)①CuS、②FeS、③SO３、④H２S、⑤FeCl２

中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是 ( )

A．①③⑤ B．①②③⑤

C．①②④⑤ D．全部

２?下列說法錯誤的是 ( )

A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS２ 溶解除去,

也可用熱的 NaOH溶液除去

B．硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的

金屬硫化物

C．汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒

上硫粉進行處理

D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時,氧氣少量時生成

SO２,氧氣足量時生成SO３

３?加熱裝有硫粉的試管,硫粉很快熔化為液體,繼

而有淡黃色氣體產(chǎn)生.將光亮細(xì)銅絲伸入氣體

中,銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成.由上述

現(xiàn)象得不出的結(jié)論是 ( )

A．硫的熔、沸點較低

B．硫晶體屬于分子晶體

C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒

D．黑色固體是Cu２S

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— ８２ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

考點二 硫的氧化物

１?二氧化硫的物理性質(zhì)

SO２ 是無色、有 氣味的有毒氣

體,是大氣污染物之一;易溶于水,通常狀況下,１

體積的水可以溶解約 體積的二

氧化硫.

２?二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

按要求完成下列化學(xué)方程式:

(１)

酸性氧

化物的

通性

與 H２O反應(yīng):SO２＋H２O???H２SO３

與 NaOH(足量)反應(yīng):

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(２)氧化性(如與 H２S反應(yīng)):

.

(３)還原性

與 O２ 反應(yīng):

與氯水反應(yīng):

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(４)漂白性:可使 溶液等有機色質(zhì)

褪色,生成不穩(wěn)定的化合物.

(５)SO２ 與CO２ 的鑒別

原理 現(xiàn)象及結(jié)論

聞氣味 有刺激性氣味的是SO２

利用SO２

的漂白性

用品紅溶液,SO２ 能使品紅溶液褪

色,加熱顏色復(fù)原.不能使品紅褪色

的是CO２

利用SO２

的氧化性

用氫硫酸,出現(xiàn)渾濁的是SO２,無明

顯現(xiàn)象的是CO２

續(xù)表

利用SO２

的還原性

用高錳酸鉀溶液,褪色的是SO２,無

明顯現(xiàn)象的是CO２.

用溴水,橙色褪去的是SO２,無明顯

變化的是CO２

用硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是

SO２,無明顯變化的是CO２

用FeCl３ 溶液,使棕黃色變淺的為

SO２,反之為CO２

注意

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氣體,都能使?jié)駶櫟?/p>

藍(lán)色石蕊試紙變紅;所以不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試

紙鑒別;

②SO２ 和CO２ 都能使澄清的石灰水變渾濁,若通入

的氣體過量,則沉淀都可以消失.所以不能用澄清

的石灰水鑒別SO２ 和CO２.

３?二氧化硫?qū)嶒炇抑苽涞姆磻?yīng)原理

(１)Na２SO３ 固 體 和 較 濃 硫 酸 反 應(yīng):Na２SO３ ＋

H２SO４(較濃)??Na２SO４＋SO２↑＋H２O;

(２)Cu與濃硫酸混合加熱.

４?三氧化硫(SO３)

SO３ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體,能與水反

應(yīng),化學(xué)方程式為 ,

放出大量的熱.SO３ 是 氧化物,它

跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽.

５?硫的氧化物的污染與治理

(１)硫的氧化物的來源、危害及治理

(２)硫酸型酸雨的形成途徑

途徑１:２SO２＋O２

催化劑

?????２SO３,SO３＋H２O??

H２SO４.

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— ８３ —

專題四 非金屬及其化合物

途徑 ２:SO２ ＋ H２O ??? H２SO３,２H２SO３ ＋O２

??２H２SO４.

【判一判】 正誤判斷(正確打“√”,錯誤打“×”).

(１)將SO２ 通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液

先變紅后褪色. ( )

(２)SO２ 具有氧化性,可用于漂白紙漿. ( )

(３)SO２ 中少量的 HCl可通過飽和 NaHSO３ 溶液

除去. ( )

(４)SO２ 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色,體現(xiàn)了

SO２ 的漂白性. ( )

(５)SO２ 和 Cl２ 等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤

的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好. ( )

(６)SO２、漂白粉、活性炭、Na２O２ 都能使紅墨水褪

色,其原理相同. ( )

題組一 二氧化硫的性質(zhì)

１?將SO２ 氣體分別通入下列五種溶液中:

回答下列問題:

(１)試 管 ① 中 的 實 驗 現(xiàn) 象:酸 性 KMnO４ 溶

液 ,證明SO２ 具有 性.

(２)試管②中的實驗現(xiàn)象:品紅溶液

,證明SO２ 具有 性.

(３)試管③中能否觀察到沉淀

(填“能”或“否”).

(４)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀是

(填化學(xué)式,下同).

(５)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀是

,用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的

過程:

.

２?下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體 A是SO２ 和CO２ 的混

合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題:

(１)B中加入的試劑是 ,作用是

.

(２)C中加入的試劑是 ,作用是

.

(３)D中加入的試劑是 ,作用是

.

(４)實驗時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

.

【課堂點撥】 檢驗SO２ 和 CO２ 同時存在的一般

流程

SO２ 和CO２ 都能使澄清石灰水變渾濁,檢驗二者同

時存在的一般流程如下:

流程設(shè)計

檢驗SO２?除去SO２?檢驗SO２ 是否除

盡?檢驗CO２

選用試劑

品紅

溶液

酸性 KMnO４

溶液

品紅

溶液

澄清

石灰水

預(yù)期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁

注意 有時為簡化裝置,可將除去SO２ 和檢驗SO２

是否除盡合并為一個裝置,用較濃的酸性 KMnO４

溶液,現(xiàn)象是酸性 KMnO４ 溶液顏色變淺,但不褪成

無色.

題組二 幾種物質(zhì)漂白性的比較

３?下列說法正確的是 ( )

A．因為SO２ 具有漂白性,所以它能使品紅溶

液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO２

C．SO２、漂白粉、活性炭、Na２O２ 都能使紅墨水褪

色,其原理相同

D．將SO２ 氣體通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,

溶液褪色,說明SO２ 具有漂白性

４?已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)

生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì).

(１)為了探究比較SO２ 和Cl２ 的漂白原理,甲同

學(xué)做了如下對比實驗:

a．將干燥的SO２ 和干燥的Cl２ 分別通到干燥的

品紅試紙上,發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色;

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— ８４ —

高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配蘇教版)

b．將SO２ 和Cl２ 分別通入品紅溶液中,發(fā)現(xiàn)品

紅溶液均褪色;

c．加熱b中漂白后的溶液,發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色,

并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,后者無明顯現(xiàn)象.

d．將SO２ 和 Cl２ 分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液

中,發(fā)現(xiàn)前者只變紅,不褪色,后者先變紅,后

褪色.

請根據(jù)甲同學(xué)的實驗事實,簡要說明SO２ 與

Cl２ 漂白原理的相同之處與不同之處.

①相同之處:SO２ 和Cl２ 本身都沒有漂白性,

起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物

和 .

②不同之處:H２SO３ 只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生

反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),產(chǎn)物受

熱分解再放出SO２,是非氧化還原反應(yīng).HClO

能與很多有機色質(zhì)發(fā)生 反應(yīng),生成物

較穩(wěn)定.

(２)乙同學(xué)為了探究對比 O３、H２O２ 和Cl２ 的漂

白能力大小,將等體積等濃度的品紅溶液與三

種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng),至完全褪色時,發(fā)

現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同,但褪色時

間 O３ 最短,H２O２ 次之,Cl２ 最長.

①消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是

每摩爾物質(zhì) 相等.

②O３ 漂白速度較 H２O２ 快的主要原因是

.

Cl２ 漂白速度最慢的主要原因可能是

.

【課堂點撥】 三類型漂白劑的比較

類型 原理 舉例 特點 備注

氧化

型

將有 機 色 質(zhì) 內(nèi)

“生 色 團”破 壞

掉

HClO、 NaClO、

Ca(ClO)２、

Na２O２、H２O２、O３

等

不 可

逆、持

久

無選

擇性

加合

型

與有 機 色 質(zhì) 內(nèi)

部“生色團”“化

合”成無色物質(zhì)

SO２

可 逆、

不持久

有選

擇性

吸附

型

將有 色 物 質(zhì) 吸

附而褪色

活性炭

物理

變化

吸附

色素

題組三 硫酸型酸雨及防治

５?酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)

化學(xué)過程,在清潔空氣、污染空氣中形成硫

酸型酸雨的過程如下圖,下列有關(guān)說法錯誤

的是 ( )

A．光照能引發(fā)酸雨的形成

B．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C．污染空氣能加快酸雨的形成

D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

６?環(huán)保是２１世紀(jì)人類社會的主要課題之一.火

電廠、燃煤鍋爐是SO２ 污染集中、規(guī)模較大的

行業(yè),石灰石—石膏煙脫硫是除去SO２ 的一種

常用方法.其過程如圖１.

研究發(fā)現(xiàn):pH 和溫度會對石灰石漿液的脫硫

效率產(chǎn)生一定影響;當(dāng)煙氣通入速度一定時,石

灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖２,

下列有關(guān)說法正確的是 ( )

SO２ → H２SO３ → CaSO３ → CaSO４ →

CaSO４?２H２O

圖１

A．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越

快,吸收率越高

B．石灰石漿液pH＞５?７時,煙氣脫硫效率降低

的原因是石灰石的溶解度增大

C．將脫硫后的氣體通入 KMnO４ 溶液,可粗略

判斷煙氣脫硫效率的高低

D．上述方法中用石灰石漿液吸收６４gSO２ 理

論生成２２gCO２

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