圖書在版編目(CIP)數(shù)據(jù)

備戰(zhàn)新高考.化學(xué) 專項(xiàng)提升/愷酷樂(lè)主編.—上

海:同濟(jì)大學(xué)出版社,2023.10

ISBN978 7 5765 0950 2

Ⅰ.①備… Ⅱ.①愷… Ⅲ.①中學(xué)化學(xué)課 高中 升

學(xué)參考資料 Ⅳ.①G634

中國(guó)國(guó)家版本館CIP數(shù)據(jù)核字(2023)第199051號(hào)

備戰(zhàn)新高考 化學(xué) 專項(xiàng)提升

主編 愷酷樂(lè)

出 品 人 金英偉 策 劃 趙俊麗 責(zé)任編輯 趙俊麗

責(zé)任校對(duì) 徐春蓮 封面設(shè)計(jì) 渲彩軒

出版發(fā)行 同濟(jì)大學(xué)出版社 www.tongjipress.com.cn

(地址:上海市四平路1239號(hào) 郵編:200092 電話:021 65985622)

經(jīng) 銷 全國(guó)各地新華書店、網(wǎng)絡(luò)書店

排版制作 南京展望文化發(fā)展有限公司

印 刷 浙江廣育愛(ài)多印務(wù)有限公司

開 本 890mm×1240mm 1/16

印 張 17.25

字 數(shù) 397000

版 次 2023年10月第1版

印 次 2023年10月第1次印刷

書 號(hào) ISBN978 7 5765 0950 2

定 價(jià) 72.00元

本書若有印裝質(zhì)量問(wèn)題,請(qǐng)向本社發(fā)行部調(diào)換 版權(quán)所有 侵權(quán)必究

藎

1

學(xué)科核心素養(yǎng)是學(xué)科育人價(jià)值的集中體現(xiàn),是學(xué)生通過(guò)學(xué)科學(xué)習(xí)而逐步形成的正確的價(jià)

值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是高中學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)的重要組成部

分,是學(xué)生綜合素質(zhì)的具體體現(xiàn),全面展現(xiàn)了化學(xué)課程學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生發(fā)展的重要價(jià)值。

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)包括“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型

認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”。學(xué)生需要具備理解能力、推理論證能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、綜合分

析能力。為了幫助考生在備戰(zhàn)高考中查漏補(bǔ)缺,滿足個(gè)性化核心素養(yǎng)的提升需求,我們精心編

寫了這套高考專項(xiàng)提升教輔資料。

本書以現(xiàn)行《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》為編寫依據(jù),以化學(xué)學(xué)科核心

素養(yǎng)測(cè)試為宗旨,以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的內(nèi)涵和水平描述為依據(jù)選擇題目。題目情境緊密聯(lián)

系學(xué)生學(xué)習(xí)和生活實(shí)際,體現(xiàn)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境發(fā)展的成果,充分發(fā)揮習(xí)題在促進(jìn)學(xué)生化

學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展方面的作用。

本書強(qiáng)調(diào)針對(duì)性和實(shí)用性。對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí),我們強(qiáng)調(diào)思考和理解,因此在題型方面,本書

選擇了不定項(xiàng)選擇、填空、判斷、簡(jiǎn)答題型,激發(fā)學(xué)生深層次的思考,確保學(xué)生熟練掌握各個(gè)知

識(shí)點(diǎn)。同時(shí),注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力,不僅強(qiáng)調(diào)知識(shí)理解,還關(guān)注學(xué)生的思維訓(xùn)練和思路拓

展。不同層次的習(xí)題和高考真題,幫助學(xué)生鞏固知識(shí)、培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力,逐步建立和

提升學(xué)科核心素養(yǎng)。

本書按照高中化學(xué)知識(shí)板塊分為“組成和結(jié)構(gòu)”“基本反應(yīng)原理”“元素化學(xué)”和“綜合能力”

4篇,內(nèi)含12個(gè)專題。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)出發(fā)認(rèn)識(shí)微觀世界,借助基本反應(yīng)原理探求物質(zhì)變

化的基本規(guī)律,通過(guò)元素化學(xué)的整理總結(jié)并運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和基本原理解釋常見物質(zhì)的

性質(zhì)和變化問(wèn)題,最后通過(guò)解決綜合問(wèn)題搭建并完善學(xué)科知識(shí)體系。

每個(gè)專題分為【好題精練】、【拓展提升】和【高考速遞】三個(gè)部分。【好題精練】強(qiáng)化知識(shí)中

一些經(jīng)典問(wèn)題的解決思路,通過(guò)練習(xí)掌握基本知識(shí)的運(yùn)用,提升思維能力?！就卣固嵘渴窃诶?/p>

解知識(shí)的基礎(chǔ)上提升知識(shí)的認(rèn)識(shí)層次以及初步形成解決綜合問(wèn)題的能力?！靖呖妓龠f】旨在幫

藎

2

助學(xué)生通過(guò)原汁原味的高考真題,提升應(yīng)用學(xué)科知識(shí)解決問(wèn)題的綜合能力,形成并完善學(xué)科價(jià)

值觀。

最后,我們衷心希望本書能成為廣大高中生學(xué)習(xí)的良師益友。我們深知高考的重要性,也

明白學(xué)習(xí)的道路并非一帆風(fēng)順。希望這套教輔書能陪伴學(xué)生們度過(guò)這段充滿挑戰(zhàn)與奮斗的時(shí)

光,助大家在未來(lái)走向光明的道路!

愷酷樂(lè)

2023年6月

化學(xué) 專項(xiàng)提升

藎

1

第一篇 組 成 和 結(jié) 構(gòu)

專題1 物質(zhì)的組成與分類 ……………………………………………………………………… 3

1.1 物質(zhì)的分類 ……………………………………………………………………………… 3

1.2 化學(xué)計(jì)量 ………………………………………………………………………………… 6

專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 ……………………………………………………………… 10

2.1 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 …………………………………………………………… 10

2.2 元素周期表與元素周期律 …………………………………………………………… 14

專題3 分子結(jié)構(gòu)與晶體 ……………………………………………………………………… 22

3.1 化學(xué)鍵與分子間作用力 ……………………………………………………………… 22

3.2 分子結(jié)構(gòu)與配位化合物 ……………………………………………………………… 25

3.3 晶體與晶胞 …………………………………………………………………………… 29

3.4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合 ………………………………………………………………………… 36

第二篇 基本反應(yīng)原理

專題4 化學(xué)能 ………………………………………………………………………………… 43

4.1 反應(yīng)熱與焓變 ………………………………………………………………………… 43

4.2 熱化學(xué)方程式與蓋斯定律 …………………………………………………………… 47

4.3 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程與方向 ………………………………………………………………… 52

專題5 氧化還原反應(yīng) ………………………………………………………………………… 55

5.1 氧化還原基本原理 …………………………………………………………………… 55

5.2 氧化還原應(yīng)用 ………………………………………………………………………… 58

5.3 電化學(xué) ………………………………………………………………………………… 64

藎

2

專題6 速率與平衡 …………………………………………………………………………… 74

6.1 速率影響因素 ………………………………………………………………………… 74

6.2 化學(xué)平衡 ……………………………………………………………………………… 79

6.3 圖象綜合 ……………………………………………………………………………… 84

6.4 速率平衡綜合 ………………………………………………………………………… 91

專題7 溶液中的平衡 ………………………………………………………………………… 101

7.1 電解質(zhì)與電離平衡 …………………………………………………………………… 101

7.2 水解平衡 ……………………………………………………………………………… 106

7.3 沉淀溶解平衡 ………………………………………………………………………… 110

7.4 電解質(zhì)溶液綜合 ……………………………………………………………………… 117

第三篇 元 素 化 學(xué)

專題8 元素及其化合物性質(zhì) ………………………………………………………………… 125

8.1 鹵族元素 ……………………………………………………………………………… 125

8.2 硫及其化合物 ………………………………………………………………………… 132

8.3 氮及其化合物 ………………………………………………………………………… 137

8.4 主族金屬及其化合物 ………………………………………………………………… 144

8.5 過(guò)渡金屬及其化合物 ………………………………………………………………… 149

專題9 有機(jī)化學(xué)概念 ………………………………………………………………………… 157

9.1 有機(jī)物基本概念與結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ………………………………………………………… 157

9.2 有機(jī)物與高分子 ……………………………………………………………………… 167

第四篇 綜 合 能 力

專題10 有機(jī)推斷與合成 …………………………………………………………………… 183

10.1 有機(jī)合成策略 ……………………………………………………………………… 183

10.2 有機(jī)推斷 …………………………………………………………………………… 186

專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn) …………………………………………………………………………… 199

11.1 常見儀器與實(shí)驗(yàn)操作 ……………………………………………………………… 199

11.2 分離與提純、鑒別與檢驗(yàn) …………………………………………………………… 206

11.3 定量實(shí)驗(yàn) …………………………………………………………………………… 213

11.4 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) ……………………………………………………………… 219

化學(xué) 專項(xiàng)提升

藎

3

專題12 綜合能力 …………………………………………………………………………… 227

12.1 離子反應(yīng)與離子方程式 …………………………………………………………… 227

12.2 化學(xué)與社會(huì)STSE ………………………………………………………………… 232

12.3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工藝流程 ……………………………………………………………… 237

參考答案………………………………………………………………………………………… 246

目 錄

第一篇

組成和結(jié)構(gòu)

3

藎

專題1 物質(zhì)的組成與分類

1.1 物 質(zhì) 的 分 類

好題精練

1 繼“分子足球”C60之后,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60。一定條件下 N60中積累的巨

大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái),是未來(lái)的火箭燃料,N60屬于( )。

A.金屬單質(zhì) B.非金屬單質(zhì) C.化合物 D.混合物

2 下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是( )。

A.高錳酸鉀溶液 B.過(guò)氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精

3 分類是化學(xué)研究常用的方法,下列物質(zhì)分類正確的是( )。

選項(xiàng) 純凈物 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 鹽

A 堿石灰 二氧化硫 氧化鋁 乙二酸 小蘇打

B 五水硫酸銅 三氧化硫 氧化銅 油酸 蘇打

C 過(guò)氧化氫 五氧化二磷 過(guò)氧化物 硬脂酸 堿式碳酸銅

D 鹽酸 一氧化碳 氧化鎂 冰醋酸 小蘇打

4 分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列邏輯關(guān)系圖示正確的是( )。

5 下列敘述正確的是( )。

A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液

C.光束通過(guò)膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路,而溶液不能

D.膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)滲析從分散劑中分離出來(lái)

藎

4

6 某膠體遇鹽鹵(含 Mg2+ )或石膏易發(fā)生聚沉,而遇食鹽水或 Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉,下

列有關(guān)推測(cè)不正確的是( )。

A.膠體粒子的直徑為10-9~10-7 m B.該膠體粒子帶負(fù)電荷

C.該膠體遇BaCl2溶液不易聚沉 D.該膠體遇Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉

7 已知某水稻田的土壤膠體粒子帶負(fù)電,使用含氮量相同的下列化肥時(shí),肥效最差的

是( )。

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3

C.(NH4)2CO3 D.CO(NH2)2(尿素)

8 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)有關(guān)的是 。

① 豆?jié){加入鹽鹵做豆腐 ② 在河流入?？谝仔纬缮持?③ 油水混合會(huì)分層

④ 工廠采用靜電除塵 ⑤ CuSO4與 NaOH 溶液混合產(chǎn)生沉淀 ⑥ 血液透析

拓展提升

1 下列物質(zhì)的分類正確的是( )。

A.膠體:Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液

B.酸性氧化物:SO2、SiO2、Mn2O7

C.電解質(zhì):HCl、CaO、CO2

D.含氧酸:H2CO3、H2C2O4、C2H5OH

2 中國(guó)人食用豆腐已有上千年歷史,如圖1 1 1所示。東漢《大荒紀(jì)聞》記載“(周)幽王時(shí),

隸糴(磨碎)豆為乳。王未飲而溫,久為酥烙(乳酪)”?！侗静菥V目》中第一次明確提出了整

套制作豆腐的流程:“豆腐之法,始于漢淮南王劉安。凡黑豆、黃豆及白豆、泥豆、豌豆、綠

豆之類,皆可為之。造法:水浸硙碎,濾去滓,煎成,以鹽鹵汁或山礬葉或酸漿、醋淀就釜收

之。又有入缸內(nèi),以石膏末收者。”下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )。

圖1 1 1

A.豆?jié){主要是豆類蛋白質(zhì)與水形成的膠體分散系,屬于介穩(wěn)體系

B.取少量豆?jié){于試管中稀釋,用激光筆照射,可觀察到光亮的“通路”

C.豆?jié){中加入鹽鹵汁或石膏,可加快凝聚成豆腐,其原理與江河入?？谝仔纬伞叭侵蕖鳖愃?/p>

D.用“煎成”后的豆?jié){制作豆腐,其蛋白質(zhì)仍然具有生理活性

化學(xué) 專項(xiàng)提升

5

藎

3 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖1 1 2所示的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )。

圖1 1 2

A.利用過(guò)濾的方法,可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

C.Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3+2Fe3+ +3H2O??2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

4 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:① 粗鹽和酸雨都是混合物;② 沼氣和水煤氣都是可

再生能源;③ 冰和干冰既是純凈物又是化合物;④ 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;

⑤ 鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥ 純堿和熟石灰都是堿;⑦ 豆?jié){和霧都是膠體。上述

說(shuō)法正確的是 。

5 “納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種。若將納米碳

均勻地分散到蒸餾水中,對(duì)所形成的物質(zhì)描述正確的是 。

① 是溶液 ② 是膠體 ③ 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④ 能透過(guò)濾紙 ⑤ 不能透過(guò)濾紙

⑥ 靜置后會(huì)析出黑色沉淀

6 氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體顏色相近,某同學(xué)按照以下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究二者的性質(zhì)。

(1)向少量紅棕色的Fe2O3粉末中加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,反應(yīng)后得到的溶液呈 色。

(2)取少量上述溶液于試管中,滴入幾滴 NaOH 溶液,可觀察到 的

現(xiàn)象,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;此反應(yīng)屬于

(填寫反應(yīng)基本類型)。

(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼

續(xù)煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3膠體。該實(shí)驗(yàn)不能用自來(lái)水的原因是

。

(4)取另一只盛有20mL蒸餾水的小燒杯,向其中加入1mLFeCl3溶液,振蕩均勻后,與

制得的Fe(OH)3膠體一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以觀察到

,該實(shí)驗(yàn)可用來(lái)區(qū)別 。

(5)取(3)中制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

① 將其裝入 U形管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏

色加深,說(shuō)明 ,這種現(xiàn)象稱為 。

② 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加過(guò)量稀硫酸,邊滴邊振蕩,觀察到

,

專題1 物質(zhì)的組成與分類

藎

6

其原因是

。

7 AgI是難溶于水的黃色沉淀,在一定條件下也可以形成膠體。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探

究某種條件對(duì) AgI膠體粒子所帶電性的影響:

實(shí)驗(yàn)①:將稀 AgNO3溶液逐滴加入過(guò)量的稀 KI溶液中,得到 AgI膠體Ⅰ;

實(shí)驗(yàn)②:將稀 KI溶液逐滴加入過(guò)量的稀 AgNO3溶液中,得到 AgI膠體Ⅱ;

實(shí)驗(yàn)③:將提純后的 AgI膠體Ⅰ與 AgI膠體Ⅱ進(jìn)行混合,出現(xiàn)了黃色沉淀。

完成下列填空:

(1)寫出制備 AgI膠體Ⅰ的化學(xué)方程式: 。證明得到分散系屬于

膠體可采用的簡(jiǎn)易方法是 。確認(rèn) AgI膠體Ⅰ中膠體粒子所帶電性的實(shí)驗(yàn)方

圖1 1 3

法稱為 。

(2)提純 AgI膠體的方法如圖1 1 3所示。

材料X稱為 。用該法提純 AgI膠體Ⅱ,進(jìn)入蒸餾水

中而被除去的微粒有 (寫出三種)。

(3)本實(shí)驗(yàn)的探究結(jié)論是制備 AgI膠體時(shí) 對(duì)膠

體粒子所帶電性 (選填“有”或“無(wú)”)影響。簡(jiǎn)述作出

此判斷的理由:

。

(4)有同學(xué)認(rèn)為在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③時(shí)無(wú)需提純,直接將實(shí)驗(yàn)①②中得到的分散系混合,也能得

到相同的探究結(jié)論。判斷他的說(shuō)法是否合理并說(shuō)明理由:

。

1.2 化 學(xué) 計(jì) 量

好題精練

1 下列對(duì)摩爾(mol)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.摩爾是一個(gè)單位而非物理量

B.摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物,又能用來(lái)計(jì)量混合物

C.1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等

D.0.5mol氦約含有1.204×1024個(gè)電子

2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molN2和1mol13C2H2,下列敘述錯(cuò)誤的是( )。

A.質(zhì)量相等 B.體積相等

C.質(zhì)子數(shù)相等 D.共用電子對(duì)數(shù)目相等

3 agO2和agX氣體在相同壓強(qiáng)下體積隨溫度變化存在如圖1 2 1所示的關(guān)系,推測(cè) X

化學(xué) 專項(xiàng)提升

7

藎

圖1 2 1

氣體可能是( )。

A.H2 B.CH4 C.SO2 D.O3

4 下列指定微粒的數(shù)目一定相等的是( )。

A.等物質(zhì)的量的 H2O與D2O含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯與丙烯的碳?xì)滟|(zhì)量之比

C.同溫、同壓下的CO與 NO含有的原子數(shù)

D.pH相等的 HCl溶液與CH3COOH溶液稀釋100倍后的pH

5 設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )。

A.常溫常壓下,46gNO2與 N2O4混合氣體共含3NA 個(gè)原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醛中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA

C.100℃時(shí),1LpH=6的純水中,含有的 OH- 數(shù)目為1×10-8NA

D.常溫下0.1molCl2與過(guò)量稀 NaOH 溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

6 設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的是( )。

A.18gD2O和18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有的 OH- 的數(shù)目為NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

7 解答下列各題:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 。

(2)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和 A氣體的體積之比是15∶8,則 A的摩

爾質(zhì)量為 。

(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入agA氣體,Y中充入agCH4氣

體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則 A的摩爾質(zhì)量為 。

(4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的 H2和 O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)

量分別是 和 。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物質(zhì)的量

之和為 mol,CO占總體積的 %。

(6)在某溫度時(shí),一定量的元素 A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩

種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的7

4

,則 A單質(zhì)的分子式為 。

拓展提升

1 設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

專題1 物質(zhì)的組成與分類

藎

8

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

2 設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.1L1mol·L-1的 NaClO溶液中含有ClO- 的數(shù)目為NA

B.78g苯含有 C?C 的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下,14g由 N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

3 由 H2、Cl2、O2組成的混合氣體,在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸(無(wú)氣體剩余),則原

混合氣體中 H2、Cl2、O2的物質(zhì)的量之比可能是( )。

A.3∶2∶1 B.6∶1∶2 C.5∶3∶1 D.7∶4∶1

4 有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量 CO 充分反應(yīng)后固體減少1.28g,反應(yīng)后全部氣體用

100mL0.6mol·L-1Ba(OH)2溶液吸收。下列有關(guān)敘述正確的是( )。

A.原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量之比為2∶1

B.原混合物中CuO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792L

D.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

5 用 H2S制 H2SO4,既利用資源又環(huán)保。1體積含 H2S體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體(H2S、

H2O、N2)在過(guò)量的空氣中(過(guò)量77%)完全燃燒,下列分析正確的是( )。(已知空氣

組成:N2體積分?jǐn)?shù)為0.79,O2體積分?jǐn)?shù)為0.21)

A.消耗氧氣0.42體積

B.通入空氣10.62體積

C.產(chǎn)物中SO2體積分?jǐn)?shù)是0.85(H2O是氣體)

D.若完全轉(zhuǎn)化,每摩爾混合氣體制得98%的硫酸84g

6 一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不

與鹽酸反應(yīng)),生成0.01mol硫單質(zhì)、0.04molFeCl2和一定量的某種氣體,且反應(yīng)后溶液中

無(wú)Fe3+ 。則c(HCl)= mol·L-1,生成了 mL氣體,x= ,FexS

中,n(Fe2+ )∶n(Fe3+ )= 。

7 室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成 A、B兩室,向 A室充入 H2、O2的混

合氣體,向B室充入1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖1 2 2所示。

圖1 2 2

(1)A室混合氣體所含分子總數(shù)為 。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體

的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的 倍。

(3)若將A室中 H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后恢復(fù)原溫

度,最終活塞停留的位置在 處,容器內(nèi)氣體

壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為 。

化學(xué) 專項(xiàng)提升

9

藎

高考速遞

1 (2023·全國(guó)甲)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.0LpH=2的 H2SO4溶液中 H+ 的數(shù)目為0.02NA

D.1.0L1.0mol·L-1的 Na2CO3溶液中CO2-

3 的數(shù)目為1.0NA

2 (2022·全國(guó)甲)設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )。

A.25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+ 的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.10NA

3 (2022·浙江)設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )。

A.在25℃時(shí),1LpH 為12的Ba(OH)2溶液中含有 OH- 數(shù)目為0.01NA

B.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H 鍵的數(shù)目為4NA

4 (2021·全國(guó)甲)設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。

A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.3mol的 NO2與 H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8( )分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NA

D.1LpH=4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O2-

7 離子數(shù)為0.1NA

5 (2021·浙江)設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L18O2中含有的中子數(shù)為NA

B.31gP4(分子結(jié)構(gòu): )中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C.100mL0.1mol·L-1的 NaOH 水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA

D.18.9g三肽C6H11N3O4(相對(duì)分子質(zhì)量:189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

6 (2021·山東)X、Y均為短周期金屬元素。同溫同壓下,0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反

應(yīng),生成 H2體積為V1L;0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng),生成 H2體積為V2L。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.X、Y生成 H2的物質(zhì)的量之比一定為V1

V2

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為2V1

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為V1

V2

D.由

V1

V2

一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

專題1 物質(zhì)的組成與分類

藎

10

專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

2.1 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布

好題精練

1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.?CH?CH?可制成導(dǎo)電塑料 B.HOCHO和HOCH2CHO互為同系物

C.O2和 O3互為同素異形體 D. 和 是同一種物質(zhì)

2 科學(xué)家在宇宙里發(fā)現(xiàn)13C17O分子,13C17O和12C16O兩種分子( )。

A.互為同素異形體 B.互為同位素

C.具有相同的化學(xué)性質(zhì) D.具有相同的質(zhì)子數(shù)

3 YBa2Cu8Ox (Y 為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于89

39Y 的說(shuō)法錯(cuò)誤的

是( )。

A.屬于金屬元素 B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)為39 D.89

39Y和90

39Y是釔元素的兩種同位素

4 49號(hào)銦元素近似相對(duì)原子質(zhì)量為113×4.3%+115×95.7%=114.9,下列說(shuō)法正確的

是( )。

A.銦原子可能有66個(gè)中子 B.某種同位素原子符號(hào)為 49

115In

C.95.7%是銦元素的豐度 D.銦元素位于第5周期ⅢA族

5 第75號(hào)元素錸是廣泛用于航空發(fā)動(dòng)機(jī)渦輪葉片的稀土元素。從上述信息中不能獲取的

是( )。

A.質(zhì)量數(shù) B.周期表中位置 C.質(zhì)子數(shù) D.核外電子排布

6 “嫦娥五號(hào)”成功著陸月球,實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回。月壤中的3He可用于核

聚變,下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.3He和4He中子數(shù)不同 B.3He和4He是同種原子

C.3He和4He核外電子數(shù)相等 D.由3He組成的單質(zhì)為3He2

7 2021年,我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》,對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水

平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I等。有關(guān)說(shuō)法正確

的是( )。

11

藎

A.14C位于元素周期表的第2周期ⅥA族 B.18F和131I具有相同的最外層電子數(shù)

C.14C與12C的性質(zhì)完全相同 D.化合物23Na131I的中子總數(shù)為偶數(shù)

8 符號(hào)“2p”沒(méi)有給出的信息是( )。

A.電子自旋 B.電子層

C.電子亞層 D.電子云在空間的伸展方向

9 氮原子核外能量最高的電子具有相同的( )。

A.原子軌道 B.電子云在空間伸展方向

C.電子云形狀 D.自旋方向

10 下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是( )。

A. B.2s22p6 C.CH4O D.C

11 原子是一種很小的微粒。鈉原子半徑為1.91×10-a m,則a等于 。

12 某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N 個(gè)中子,它與1H 原子組成 HmX分子,在

agHmX分子中含電子的物質(zhì)的量是 mol。

13 某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種,其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72和74,這三種單質(zhì)的

物質(zhì)的量之比為4∶1∶1。

(1)由此推斷此元素有 種核素,其豐度比為 。

(2)該元素單質(zhì)分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。

14 碳原子最外層電子有 種自旋狀態(tài),有 種不同的能量,分占 個(gè)軌

道,有 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

拓展提升

1 日本將福島核污水排入海洋,引起人們的強(qiáng)烈譴責(zé)。有關(guān)核污水中氚的說(shuō)法正確的

是( )。

A.與氫元素互為同位素

B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2

C.核污水中的氚的原子百分率與自然界中是一樣的

D.化學(xué)性質(zhì)與氕和氘幾乎相同

2 同位素常用作環(huán)境分析指示物,下列對(duì)同位素的說(shuō)法正確的是( )。

A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B.16O與18O的核電荷數(shù)相等

C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1 D.2H+ 質(zhì)量與1H+ 的質(zhì)量相同

3 有關(guān)磷原子最外層電子的描述正確的是( )。

A.有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B.有5種不同能量

C.有4種不同的伸展方向 D.只有1種自旋方向

專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

藎

12

4 已知某微粒的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4,下列判斷正確的是( )。

A.該元素在周期表的位置是第3周期ⅣA族

B.該元素最高價(jià)是+4

C.該微粒原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

D.該微粒原子核外有5種能量不同的電子

5 主族元素R的原子最外層電子排布為nsnnp2,下列說(shuō)法正確的是( )。

A.一定位于第2周期 B.氫化物一定是RH4

C.一定位于Ⅳ族 D.含氧酸一定是 H2RO3

6 鉍可改善鋼的加工性能。周期表中鉍(Bi)與砷(As)同主族,其最穩(wěn)定的同位素是209

83Bi。

下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.Bi是第6周期元素 B.209

83Bi的中子數(shù)是126

C.Bi的原子半徑比 As的小 D.209

83Bi和208

83Bi具有相同的電子數(shù)

7 下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是( )。

A.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.CO2分子的電子式:

C.碳原子軌道表示式:

D.CO2的空間填充模型:

8 A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。A、C原子最外層均有一個(gè)空軌道,B、D原

子均有一個(gè)未成對(duì)電子,且 B 原子核外有 5 種不同能量的電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是( )。

A.A的氧化物屬于分子晶體 B.B的氯化物屬于弱電解質(zhì)

C.C的氧化物屬于共價(jià)化合物 D.D的單質(zhì)中含有非極性鍵

9 下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )。

A.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

B.原子核外 M 層上僅有兩個(gè)電子的X原子與 N層上僅有兩個(gè)電子的 Y原子

C.2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

10 下列表述不正確的是( )。

A.原子軌道能量:1s<2s<3s<4s

B.M 電子層存在3個(gè)能級(jí)、9個(gè)原子軌道

C.4s電子能量較高,總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)

D.同一周期,堿金屬元素的第一電離能最小,最容易失電子

化學(xué) 專項(xiàng)提升

13

藎

11 某原子的軌道表示為 ,該原子有 個(gè)電子層,有

種能量不同的電子,最外層有 個(gè)電子,共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

12 氮原子最外層電子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為 ;氮原子最外層電子的能量

(選填“<”、“>”、“=”或“無(wú)法比較”)磷原子。

13 氮元素原子核外電子排布式為 ,有 種形狀的電子云。

14 硫原子最外層有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,能量最高的電子其電子云形狀是 。

15 氮化硅(Si3N4)耐高溫、硬度大,可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)庵泻铣?

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)

1400~1450℃

???????Si3N4(s)+6CO(g)。

該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為 。硅元素在周期表中的位置是

,其原子的最外層電子軌道表示式為 ,最外層有 種運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)不同的電子。

高考速遞

1 (2022·北京)38號(hào)元素Sr(鍶)的87Sr、86Sr兩種穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr

值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr

值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.Sr位于元素周期表中第6周期ⅡA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr

C.87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同

2 (2022·山東)13

8O、15

8O 的半衰期很短,自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下:

16

8O+3

2He→13

8O+a

bX,16

8O+3

2He→15

8O+m

nY。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C.13

8O、15

8O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在13

8O2、15

8O2分子是因其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

3 (2021·天津)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問(wèn)題的重要手段之一,氘(2

1H)是核聚變

反應(yīng)的主要原料,下列有關(guān)敘述正確的是( )。

A.2

1H 的中子數(shù)為2 B.2

1H 的核電荷數(shù)為1

C.2

1H 是自然界中最輕的原子 D.2

1H 是氫元素的一種同素異形體

4 (2020·全國(guó)Ⅰ)1934年約里奧·居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核4

2He)轟擊金屬原

子W

ZX,得到核素 30

Z+2Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:

W

ZX+4

2He →

30

Z+2Y+1

0n

專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

藎

14

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是( )。

A.W

ZX的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的 D.Y僅有一種含氧酸

2.2 元素周期表與元素周期律

好題精練

1 在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素( )。

A.是非金屬元素 B.是稀有氣體元素

C.是金屬元素 D.無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素

2 下列各元素中,一定屬于主族元素的是( )。

A.最高價(jià)氧化物是酸性氧化物 B.原子最外層電子數(shù)為2

C.能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽 D.簡(jiǎn)單負(fù)離子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3 1989年,IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))建議用1~18列替代原主族、副族等。下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。

A.元素周期表中Ⅷ族含有的元素種類數(shù)最多

B.金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的第1列

C.非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的最后一列

D.能形成化合物的種類數(shù)最多的元素位于元素周期表的第14列

4 結(jié)合下圖元素周期表分區(qū)簡(jiǎn)圖(圖2 2 1),分析如下有關(guān)原子所在區(qū)域正確的是( )。

圖2 2 1

化學(xué) 專項(xiàng)提升

15

藎

A.最外層電子排布式為ns2的原子都在s區(qū)

B.最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子都在p區(qū)

C.最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子都在p區(qū)

D.放射性元素都在f區(qū)

5 已知金屬性:鐵(Fe)<鉻(Cr)<鋅(Zn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.鉻能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng) B.Cr(OH)3的堿性比 NaOH 弱

C.鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) D.Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr

6 短周期元素 X和 Y 的單質(zhì)分別與氫氣化合生成 HX和 HY,放出能量Q1和Q2。已知

Q1 <Q2,下列判斷正確的是( )。

A.非金屬性:X>Y B.穩(wěn)定性:HY>ΗX

C.酸性:HYO4>HXO4 D.還原性:HY>ΗX

7 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大。常溫下,四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

均能形成濃度為0.10mol·L-1的溶液,它們的pH 分布如圖2 2 2所示。下列說(shuō)法正

確的是( )。

圖2 2 2

A.X與 W 可能位于同一主族

B.最外層未成對(duì)電子數(shù):W>Z>X>Y

C.四種元素的簡(jiǎn)單離子中 Y的半徑最小

D.四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中

Z的酸性最強(qiáng)

8 某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖2 2 3所示,M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增

大,基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí),其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的

是( )。

圖2 2 3

A.氫化物沸點(diǎn):X>Y

B.原子半徑:M<X<Y<Z

C.第一電離能:W<X<Y<Z

D.正、負(fù)離子中均有配位鍵

9 下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是( )。

圖2 2 4

10 硒是人體必需的微量元素,如圖2 2 4所示是硒在元素周期表中的信息,

從中可知:硒元素位于第 周期,最外層電子數(shù)為 ,原子中

能量最高的電子有 個(gè),硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

11 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3,則 X的最高價(jià)氧化物的水化物的

化學(xué)式為 。

12 下表列出了某短周期元素 R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為

kJ·mol-1)。

專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

藎

16

I1 I2 I3 I4 …

R 740 1500 7700 10500

下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是 。

a.R的最高正價(jià)為+3價(jià) b.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

c.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 d.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

拓展提升

圖2 2 5

1 根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的

是( )。

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.如圖2 2 5所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>

C>Si

D.第118號(hào)元素在周期表中位于第7周期0族

2 科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素 W、X、Y、

Z“組合”成一種超分子,具有高效的催化性能,其結(jié)構(gòu)示意

圖2 2 6

圖如圖2 2 6所示(實(shí)線代表共價(jià)鍵,其他重復(fù)單元的 W、

X未標(biāo)注),W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同

周期中最大。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.Y單質(zhì)的氧化性在同族中最強(qiáng)

B.Z與Y可能組成多種離子化合物

C.Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于 Y的簡(jiǎn)單離子

D.Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物

圖2 2 7

3 X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種

元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。它

們滿足如圖2 2 7轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.B晶體中正、負(fù)離子個(gè)數(shù)比為2∶1

B.等體積等濃度的F溶液與 D溶液中,負(fù)離子總的物質(zhì)的

量:F>D

C.0.1molB 與足量 A 或 C 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為

0.1NA

D.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是

因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

化學(xué) 專項(xiàng)提升

17

藎

4 下列性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )。

A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3 B.堿性:KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3 D.非金屬性:O>N>P

5 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y??

W+Z;化合物XW3與 WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述不正確的是( )。

A.非金屬性:W>X>Y>Z B.原子半徑:Y>Z>X>W

C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿

6 四種短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Z是地殼中含量最高的金屬元

圖2 2 8

素。已知:2W2X+2Y2 →4WY+X2。M 分子中含有

碳、氮、W、X四種元素,M 分子部分結(jié)構(gòu)如圖2 2 8所

示( 表示氫鍵)。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.氫鍵是特殊的化學(xué)鍵

B.穩(wěn)定性:W2X<WY

C.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

7 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子,它們的核外電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

比較下列有關(guān)性質(zhì):

第一電離能從大到小的順序: ,原子半徑從大到小的順序: ,電負(fù)性從

大到小的順序: ,最高正化合價(jià)從大到小的順序: 。

8 常見的四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素 T X Y Z

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

人體內(nèi)含量最多的

元素,且其單質(zhì)是常

見的助燃劑

單質(zhì)為雙原子分子,分子

中含有3對(duì)共用電子對(duì),

常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)

定,但其原子較活潑

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固

體、導(dǎo)電性強(qiáng)單質(zhì)在

空氣中燃燒發(fā)出黃

色的火焰

第3周期元素

的簡(jiǎn)單離子中

半徑最小

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖: ;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式: ;

離子半徑比較:Y離子 (選填“>”或“<”)Z離子。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為 。

(4)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述能證

明這一事實(shí)的是 。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)

專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

藎

18

c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

9 2019年1月3日1噸多重的“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著

陸,它所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量開展工作。下

表所示是 As、Ga等元素所在元素周期表中的相對(duì)位置。

回答下列問(wèn)題:

Al Si P

Ga Ge As

上表中,原子半徑最小的是 (填元素名稱)元素,元素周期表中鎵的位置是 。

從原子結(jié)構(gòu)角度解釋磷與砷的非金屬性強(qiáng)弱:

。

10 H4SiO4稱為原硅酸,推測(cè)其是 (選填“強(qiáng)”或“弱”)酸。從元素周期律角度解釋上

述推測(cè):

。

11 固態(tài)氮中有一種含氮有機(jī)物: ,和碳原子相比,氮原子吸引電子能力更 (選

填“強(qiáng)”或“弱”),吸引電子能力差異的原因:

。

12 羰基硫(COS)的結(jié)構(gòu)與CO2類似,可作糧食熏蒸劑,防止蟲類、真菌對(duì)糧食的危害。完成

下列填空。

(1)從結(jié)構(gòu)上看,乙硫醇(CH3CH2SH)可視為乙醇中氧原子被硫替代而得的一種有機(jī)物,

其分子中S—H 的極性小于CH3CH2OH 分子中 O—H 的極性。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度

解釋其原因:

。

(2)元素周期表中,硫元素的位置是 。列舉一個(gè)能說(shuō)明硫元素非金屬性比碳

元素強(qiáng)的事實(shí): 。

13 (1)組成 NaClO3和 MgCl2的元素中,處于同周期元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。

(2)氯與溴在同一主族,下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是 。

a.HClO氧化性強(qiáng)于 HBrO

b.HBr的分解溫度低于 HCl

c.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水,溶液顏色變黃

d.BrCl+H2O?? HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)

化學(xué) 專項(xiàng)提升

19

藎

14 回答下列問(wèn)題。

(1)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元

素的電負(fù)性。

元 素 Al B Be C Cl F Li

電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0

元 素 Mg N Na O P S Si

電負(fù)性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7

① 判斷下列化合物中屬于離子化合物的是 。

a.Mg3N2 b.BeCl2 c.AlCl3 d.SiC

② 已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解。PCl3水解生成兩種對(duì)應(yīng)的酸,則該水解反應(yīng)的化學(xué)

方程式為 ;NCl3水解產(chǎn)物為 。

(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答以下問(wèn)題:

Li Be B

Mg Al Si

① 鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物是 (選填“酸性”、”堿性”或“兩性”)氧化物,證明這一結(jié)

論的有關(guān)離子方程式是 。

② 根據(jù) Mg在空氣中的燃燒情況,Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為 (用化學(xué)式

表示)。

(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素 A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示原子失去第1個(gè)電子的

電離能;In 表示原子失去第n個(gè)電子的電離能,單位:1×102kJ·mol-1)

序 號(hào) I1 I2 I3 I4 I5 I6

電離能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5

序 號(hào) I7 I8 I9 I10 I11 …

電離能 224.9 266.0 327.9 367.4 1761 …

① 外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越 (選填“大”或“小”);正離子電荷

數(shù)越高,失去電子時(shí),電離能越 (選填“大”或“小”)。

② 上述11個(gè)電子分屬 個(gè)電子層。

③ 失去了11個(gè)電子后,該元素還有 個(gè)電子。

④ 該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。

專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

藎

20

高考速遞

1 (2022·全國(guó)甲)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和

為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是 Q原子內(nèi)層電子數(shù)

的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.非金屬性:X>Q B.單質(zhì)的熔點(diǎn):X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>Q D.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z>Y

2 (2022·全國(guó)乙)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電信器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、

圖2 2 9

Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。

YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),常溫下為氣體。該化合

物的熱重曲線如圖2 2 9所示,在200℃以下熱分

解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是( )。

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個(gè) W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

3 (2022·遼寧)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單

電子,W 簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小,Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z<Q

C.第一電離能:Y>Z D.電負(fù)性:W<Z

4 (2022·湖北)Be2+ 和 Al3+ 的電荷與半徑之比相近,導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是( )。

A.Be2+ 和 Al3+ 都能在水中與氨形成配合物

B.BeCl2和 AlCl3的熔點(diǎn)都比 MgCl2的低

C.Be(OH)2和 Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性

D.Be和 Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在

圖2 2 10

5 (2021·天津)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增

大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)

系如圖2 2 10所示。下列判斷正確的是( )。

A.X的電負(fù)性比 Q的大

B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Q的強(qiáng)

D.Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比 R

的強(qiáng)

化學(xué) 專項(xiàng)提升

21

藎

6 (2021·山東)X、Y為第3周期元素,Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一

種化合物能以[XY4]+ [XY6]- 的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.原子半徑:X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性:X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

7 (2021·江蘇)前4周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,X是空氣中含量最多的

元素,Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子,W 與Z處于

同一主族。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的弱

8 (2019·全國(guó)Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物如圖2 2 11所示,其中 W、X、Y、Z為同

一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )。

圖2 2 11

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9 (2022·全國(guó)甲)(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為 。

(2)圖2 2 12(a)、(b)、(c)分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的

標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是 (填標(biāo)號(hào)),判斷的根據(jù)是

;

第三電離能的變化圖是 (填標(biāo)號(hào))。

圖2 2 12

10 (2022·河北)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為CZTS),是一種低價(jià)、無(wú)污

染的綠色環(huán)保型光伏材料,可應(yīng)用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子中,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為 。

(2)Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是 ,原因是

。

專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

藎

22

專題3 分子結(jié)構(gòu)與晶體

3.1 化學(xué)鍵與分子間作用力

好題精練

1 下列說(shuō)法正確的是( )。

A.化學(xué)鍵存在于原子間,也存在于分子之間

B.非金屬元素間不可能組成離子化合物

C.共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只有極性鍵

E.活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合一定形成離子化合物

F.離子化合物中不可能存在非極性鍵

G.極性鍵只存在于共價(jià)化合物中

H.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

I.所有物質(zhì)內(nèi)都存在化學(xué)鍵

J.最外層只有一個(gè)電子的原子與氯原子之間只能形成離子鍵

2 下列用最外層電子排布式所表示的各對(duì)原子中,能形成共價(jià)化合物的是( )。

A.3s23p1和2s22p4 B.3s2和2s22p5 C.2s22p2和3s23p5 D.3s2和3s23p6

3 下列說(shuō)法正確的是( )。

A.若把 H2S分子寫成 H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性

B.H3O+ 離子的存在,說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性

C.所有共價(jià)鍵都有方向性

D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),可形成多個(gè)σ鍵

4 下列說(shuō)法正確的是( )。

A.非金屬化合物中只有共價(jià)鍵

B.有σ鍵的物質(zhì)不一定有π鍵,有π鍵的物質(zhì)一定有σ鍵

C.乙炔 H—C≡C—H 中存在2個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵

D.σ鍵一定比π鍵穩(wěn)定

5 下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是( )。

A.金屬鍵具有方向性與飽和性

藎

74

專題6 速 率 與 平 衡

6.1 速率影響因素

6.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)

好題精練

基本概念與理論的普通計(jì)算

1 接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:

2SO2(g)+O2(g)??? 2SO3(g)

在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,0.5min后達(dá)到平

衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則v(O2)= mol·L-1·min-1。

2 CO和 H2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??? CH3OH(g) ΔH<0。523K

時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO 和2molH2發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行至

5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得 H2的體積分?jǐn)?shù)為50%。在0~5min內(nèi),H2的平均反應(yīng)

速率v(H2)= 。

3 將不同量的CO(g)和 H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+

H2O(g)??? CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃

起始量/mol 平衡量/mol

H2O CO H2 CO

達(dá)到平衡所需

時(shí)間/min

1 650 1 2 0.8 1.2 5

2 900 0.5 1 0.2 0.8 3

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。

圖象計(jì)算

4 已知:2NO(g)+2CO(g)?? N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1,在恒溫、恒

容條件下,將2.0molNO和1.0molCO充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行上述反

75

藎

圖6 1 1

應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖

6 1 1所示。

N2在 0~9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=

mol·L-1·min;第12min時(shí)CO2的濃

度為 mol·L-1

;第12min時(shí)改變的反

應(yīng)條件可能為 。

a.升高溫度 b.加入 NO

c.加催化劑 d.減小壓強(qiáng)

e.降低溫度

圖6 1 2

5 處理再利用 H2S有多種方法。熱分解法反應(yīng)原

理為2H2S(g)??? S2(g)+2H2(g) ΔH,在體

積為5.0L的恒容密閉容器中充入1.0molH2S

氣體,測(cè)得不同溫度下 H2S分解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

與時(shí)間的關(guān)系曲線如圖6 1 2所示,溫度為

T3時(shí),反應(yīng)從開始到P 點(diǎn)時(shí),用 H2表示的平均

化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。

差量法計(jì)算

6 目前我國(guó)鋰電池的產(chǎn)量占全球份額接近80%。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一

種電極材料,可通過(guò)下列方法制備:

2FePO4(s)+Li2CO3(s)+2C(s)??? 2LiFePO4(s)+3CO(g)

一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),容器內(nèi)固體的質(zhì)量

減少了2.8g,則0~20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是 。

7 目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

CO2(g)+4H2(g)

Ru

??? CH4(g)+2H2O(g) ΔH>0

向2L某密閉容器充入1molCO2和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。5min末測(cè)得

氣體的物質(zhì)的量減少了20%,則0~5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。

拓展提升

基本概念與理論的普通計(jì)算

1 五個(gè)含鐵化學(xué)方程式的猜測(cè):

Fe2O3 +CO??? 2FeO+CO2 ① FeO+CO??? Fe+CO2 ②

Fe3O4 +4CO??? 3Fe+4CO2 ③ 3Fe+4H2O(g)??? Fe3O4 +4H2 ④

4Fe+3O2 ??? 2Fe2O3 ⑤

專題6 速率與平衡

藎

76

總反應(yīng)式:CO(g)+xH2O(g)+

1-x

2

O2(g)??? CO2(g)+xH2(g)。

當(dāng)x=

8

9

時(shí),在2L的容器內(nèi)充入1.8mol反應(yīng)物,達(dá)到平衡后氣體的總量為1.7mol,求

0~10min內(nèi),v(CO)= 。

2 口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性,羥基磷灰石溶解導(dǎo)致牙齒受損,從而形成蛀

牙。有關(guān)反應(yīng)為:Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)??? 10Ca2+(aq)+6HPO2-

4 (aq)+

2H2O(l)。 為模擬酸對(duì)牙釉質(zhì)的影響,在一密閉容器中加入牙釉質(zhì)和鹽酸,經(jīng)過(guò)5h后,發(fā)

現(xiàn)溶液的pH 由3變化為4,則Ca2+ 的平均反應(yīng)速率為 。

3 為了減少CO2的排放,利用CO2和 H2在一定條件下可以合成CH3OH,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為:CO2(g)+3H2(g)??? CH3OH(g)+H2O(g),在5L密閉容器中充入1molCO2

和3molH2,一定時(shí)間內(nèi)混合氣體中 CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)為φ(CH3OH)。若溫度為

T 時(shí),反應(yīng)10min,φ(CH3OH)=30%,則0~10min內(nèi),CH3OH 的平均反應(yīng)速率

v= 。

圖象計(jì)算

4 已知在不同大小的恒容密閉容器中,分別投入相同物質(zhì)的量的 NO與CO發(fā)生2NO(g)+

2CO(g)

催化劑

? ? ??? N2(g)+2CO2(g),達(dá)到平衡時(shí) NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

6 1 3所示。若容器容積為100L,起始投入 NO和CO的物質(zhì)的量均為0.1mol,達(dá)到a

點(diǎn)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間為5min。則這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(N2)= 。

圖6 1 3

圖6 1 4

5 可用工業(yè)廢氣中二氧化碳制備再生能源物質(zhì)———甲醇。反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)???

CH3OH(g)+H2O(g)。 某溫度下,向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2,

測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化(圖6 1 4)曲線所示。以CO2來(lái)表示5min內(nèi)的化學(xué)反

應(yīng)反應(yīng)速率v(CO2)= 。

差量法計(jì)算

6 光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)??? 4NH3(g)+3O2(g),

化學(xué) 專項(xiàng)提升

77

藎

在一定溫度下,2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得氣體的質(zhì)量增加了

2.16g,則0~5min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為 。

7 工業(yè)生產(chǎn)高純硅涉及的反應(yīng)之一為SiHCl3(g)+H2(g)

1000℃

? ? ??? Si(s)+3HCl(g)。 在恒

容密閉容器中反應(yīng)10min后,氣體密度減少了2.8g·L-1,則 HCl的平均反應(yīng)速率為

。平衡后分離出產(chǎn)物高純硅,逆反應(yīng)速率將 (選填“增大”、“減小”或

“不變”)。

6.1.2 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素

好題精練

8 少量鐵片與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而

不改變 H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的 。

① 加 H2O ② 加KNO3溶液 ③ 滴入幾滴濃鹽酸

④ 加入少量鐵粉 ⑤ 加 NaCl溶液 ⑥ 滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦ 升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧ 改用10mL0.1mol·L-1鹽酸

9 Al或 Al Fe合金可用于還原脫除水體中的硝態(tài)氮(NO3 N)。在45℃、KNO3溶液起始

濃度4×10-3 mol·L-1、維持溶液呈中性并通入 Ar作保護(hù)氣等條件下進(jìn)行脫氮實(shí)驗(yàn),結(jié)

果如圖6 1 5所示。Al Fe合金1~2h比Al在3~4h的脫除速率快得多的原因可能

是 。

圖6 1 5

圖6 1 6

10 把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與

硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖6 1 6所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,完成下列

問(wèn)題:

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 。

(2)曲線a→b段,產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 。

(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 。

(4)曲線在c點(diǎn)以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 。

專題6 速率與平衡

藎

78

拓展提升

8 少量金屬鈉投入下列試劑中,反應(yīng)最緩慢的是( )。

A.蒸餾水 B.0.1mol·L-1鹽酸

C.0.1mol·L-1 NaOH 溶液 D.無(wú)水乙醇

9 把下列四種X的溶液,分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中,并均加水稀釋

至50mL,此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是( )。

A.20mL,3mol·L-1 B.20mL,1mol·L-1

C.10mL,4mol·L-1 D.10mL,2mol·L-1

10 足量的大理石顆粒與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng),為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)又不影響產(chǎn)

生CO2的量,可以在鹽酸中加入( )。

A.CaO B.H2O C.CH3COONa D.K2CO3

圖6 1 7

11 將已除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生

H2的速率v 與時(shí)間t的關(guān)系如圖6 1 7所示,其中影響

t1~t2段速率的主要因素是( )。

A.H+ 的濃度

B.Cl- 的濃度

C.溶液的溫度

D.體系的壓強(qiáng)

12 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是 。

① 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ② 升高溫度 ③ 縮小反應(yīng)容器的體積

④ 加入生成物 ⑤ 加入 MnO2

13 反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)

高溫

??Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試

回答:

(1)將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率 (選填“增大”、“不變”或“減小”,下同)。

(2)保持體積不變,充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大,其反應(yīng)速率 。

(3)保持體積不變,充入 N2使體系壓強(qiáng)增大,其反應(yīng)速率 。

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入 N2使容器的體積增大,其反應(yīng)速率 。

14 CO2催化氫化可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)??? CH3OH(g)+H2O(g)。 在2L容器中

充入4molCO2和 H2的混合氣體,反應(yīng)10min后,氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的75%。

則0~10min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為 。前5min內(nèi)的v逆 (CH3OH)

(選填“大于”、“等于”或“小于”)前10min內(nèi)的v逆 (CH3OH)。原因是

。

化學(xué) 專項(xiàng)提升

79

藎

6.2 化 學(xué) 平 衡

6.2.1 平衡基礎(chǔ)

好題精練

1 硅是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。工業(yè)生產(chǎn)高純硅涉及的反應(yīng)之一為

SiHCl3(g)+H2(g)

1000℃

? ? ??? Si(s)+3HCl(g)。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

2 煤炭是我國(guó)最主要的能源。煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、

固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

已知該產(chǎn)業(yè)鏈中,有碳參與的某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =

c(H2)·c(CO)

c(H2O)

,寫出它所對(duì)

應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

3 對(duì)于反應(yīng):N2 +3H2

高溫高壓

? ? ???催化劑 2NH3,判斷下列說(shuō)法描述的狀態(tài)是否達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)①v(H2)正 =v(H2)逆 ( ) ②v(N2)正 =

1

3

v(H2)逆 ( )

③v(H2)∶v(NH3)=3∶2( )

(2)單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2同時(shí)生成1molN2。( )

(3)3molH—H 鍵斷裂同時(shí),6molN—H 鍵斷裂。( )

(4)① N(H2)不變( ) ②n(H2)不變( ) ③ m(H2)不變( )

④c(H2)不變( ) ⑤c(H2)∶c(N2)=3∶1( )

(5)恒溫恒容:

① m總 不變( ) ②n總 不變( ) ③p 不變( ) ④ M平均 不變( )

⑤ρ不變( )

(6)恒溫恒壓:

① m總 不變( ) ②n總 不變( ) ③p 不變( ) ④ M平均 不變( )

⑤ρ不變( )

4 對(duì)于反應(yīng):H2(g)+I2(g)???2HI(g),判斷下列說(shuō)法描述的狀態(tài)是否達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)百分組成 HI%=I2%。( )

(2)c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1。( )

(3)溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化。( )

專題6 速率與平衡

藎

80

(4)溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。( )

(5)條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。( )

(6)溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化。( )

(7)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化。( )

拓展提升

1 在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)??? CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn) 溫度/℃

起始量/mol 平衡量/mol

CO H2O CO2 H2 CO2

① 650 2.0 1.0 0 0 0.8

② 800 2.0 2.0 0 0 1.0

下列說(shuō)法正確的是( )。

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)①中,CO的轉(zhuǎn)化率為40%

C.650℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=

8

3

D.實(shí)驗(yàn)①再加入1.0molH2O,重新達(dá)到平衡時(shí),n(CO2)為1.6mol

2 在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(s)+2Y(g)??? M(g)+G(g) ΔH。下列情況表明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 B.容器內(nèi)氣體密度不再改變

C.反應(yīng)熱ΔH 值不再改變 D.X的濃度不再改變

3 恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??? CH3OH(g)。 下列能判斷反應(yīng)已

達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)保持不變

C.CO與CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶1

D.CO與CH3OH 的生成速率之比為1∶1

4 下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )。

A.反應(yīng)混合物的濃度的改變

B.反應(yīng)混合物中各組分的含量的改變

C.正、逆反應(yīng)速率的改變

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的改變

化學(xué) 專項(xiàng)提升

81

藎

6.2.2 化學(xué)平衡的移動(dòng)

好題精練

5 在密閉容器中,使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)??? 2NH3(g) ΔH<0

(1)達(dá)到平衡時(shí),充入 N2并保持體積不變,平衡將 [(1)~(4)題選填“正向”、“逆

向”或“不”]移動(dòng)。

(2)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣(Ar)并保持體積不變,平衡將 移動(dòng)。

(3)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣(Ar),并保持壓強(qiáng)不變,平衡將 移動(dòng)。

(4)達(dá)到平衡時(shí),將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍,平衡 移動(dòng)。

(5)保持體積不變,升高溫度時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 [(5)、(6)題選填

“變大”、“變小”或“不變”],密度 。

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和 H2的濃度比是 ;N2和 H2的轉(zhuǎn)化率比是 。

6 一定條件下,在容積恒為2.0L的容器中,Fe和CO2發(fā)生如下反應(yīng):

CO2(g)+Fe(s)??? FeO(s)+CO(g)

保持溫度不變的情況下,待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的CO2,平衡 (選填“正

向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率 (選填“增大”、“減小”或“不變”)。再加入

一定量的Fe,平衡 (選填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

7 已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)??? pQ(s)+2mZ(g),反應(yīng)已達(dá)平衡,此時(shí)c(X)=

0.3mol·L-1,其他條件不變,將容器縮小到原來(lái)的1

2

,c(X)=0.5mol·L-1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)反應(yīng)向 (選填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(2)Y (選填“一定”、“一定不”或“可能”)是固體或液體。

(3)系數(shù)n m(選填“>”、“<”或“=”)。

(4)Z的體積分?jǐn)?shù) (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

8 判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的瞬時(shí),正反應(yīng)的速率一定增大,逆反應(yīng)的速率一定減小。( )

(2)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。( )

(3)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)一定變大。( )

(4)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成物的百分含量一定增加。( )

(5)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。( )

(6)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物濃度一定降低。( )

專題6 速率與平衡

藎

82

(7)升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,說(shuō)明正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。( )

9 對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),改變某一條件,關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡

的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是( )。

選項(xiàng) 條件的改變 化學(xué)反應(yīng)速率的改變 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)平衡常數(shù)的變化

A 加入某一反應(yīng)物 一定增大 可能正向移動(dòng) 一定不變

B 增大壓強(qiáng) 可能增大 一定移動(dòng) 可能不變

C 升高溫度 一定增大 一定移動(dòng) 一定變化

D 加入(正)催化劑 一定增大 不移動(dòng) 可能增大

拓展提升

5 在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)??? 2SO3(g) ΔH<0;達(dá)

到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率且平衡向右移動(dòng),采取的正確措施是( )。

A.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) B.加催化劑同時(shí)升高溫度

C.升高溫度同時(shí)充入 N2 D.降低溫度同時(shí)移走SO3

6 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(?)???pC(g)+qD(?)中A和C都是無(wú)色氣體,當(dāng)達(dá)到平衡后,下

列敘述正確的是( )。

A.若改變條件后,平衡正向移動(dòng),D的百分含量不一定增大

B.若升高溫度,A的濃度增大,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明m+n一定等于p+q

D.若增加B的量平衡移動(dòng)后體系顏色加深,說(shuō)明B必是氣體

7 下列關(guān)于可逆反應(yīng) A(?)+2B(s)??? C(g) ΔH>0的敘述正確的是( )。

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡之后,氣體摩爾質(zhì)量不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡后,恒溫下擴(kuò)大容器體積,再次平衡后氣體密度一定減小

C.平衡后,恒容下升高溫度,再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)可能減少

D.平衡后,恒溫恒容下,通入氣體C,氣體C的濃度可能不變

8 在容積不變的密閉容器中,有反應(yīng):A(g)+B(g)??? 2C(g)+D(s)。 在一定溫度下,能表

明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是下列物理量中的( )。

A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的質(zhì)量

C.混合氣體的總物質(zhì)的量濃度 D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

9 將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)??? 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度

不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )。

A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣濃度不變 D.BaO2量增加

化學(xué) 專項(xiàng)提升

83

藎

10 據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí):

2CO2(g)+6H2(g)??? CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯(cuò)誤的是( )。

A.使用Cu Zn Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高 H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH 和 H2O可提高CO2和 H2的利用率

11 某溫度下,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K =

c2(C)

c(A)·c3(B)

。 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí),n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入

A、B、C,則( )。

A.K 值增大 B.達(dá)到新平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.平衡不移動(dòng) D.達(dá)到新平衡后,v(A)比原平衡增大

6.2.3 化學(xué)平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

好題精練

10 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 。

A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.氨氣的合成中,往往通入過(guò)量氮?dú)?/p>

E.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

F.氨水應(yīng)密閉保存,放置在低溫處

G.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

H.工業(yè)合成SO3采用 V2O5作催化劑

I.由 H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系減壓后顏色變淺

J.在硫酸亞鐵溶液中,加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)

K.侯氏制堿采用通入氨氣、冷卻、加入食鹽的方法從母液中提取氯化銨

L.熱的純堿溶液去油污效果更好

M.加熱蒸干 AlCl3溶液不能得到無(wú)水 AlCl3

N.銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用

拓展提升

12 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是( )。

A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液

專題6 速率與平衡

藎

84

13 下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是( )。

A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化 B.配制FeCl3溶液

C.酯水解程度比較 D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

14 下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )。

A.開啟啤酒瓶后,

瓶 中 馬 上 泛 起

大量泡沫

B.由 H2 (g)、I2 (g)、

HI(g)組成的平衡體

系加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸

乙酯時(shí),將乙酸乙

酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期

溶蝕形成溶洞

6.3 圖 象 綜 合

6.3.1 時(shí)間相關(guān)圖象

好題精練

1 密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2(g)+3H2(g)??? 2NH3(g) ΔH<0,如圖6 3 1所示是

某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)可能處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。

化學(xué) 專項(xiàng)提升

85

藎

(2)t1時(shí)刻,體系 (填寫可能改變的外界條件,下同),平衡左移;t4時(shí)刻,體系

,平衡左移。

(3)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是 。

A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6

圖6 3 1

圖6 3 2

2 如圖6 3 2所示是可逆反應(yīng)A+B???C(g)+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條

件改變而變化的情況,由此推斷錯(cuò)誤的是( )。

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.A一定是氣體

C.D一定不是氣體 D.B可能是氣體

3 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)??? pC(g)+gD(g)的v t圖象如圖6 3 3(a)所示,若其他

條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v t圖象如圖6 3 3(b)所示。

①a1 =a2 ②a1 <a2 ③b1 =b2 ④b1 <b2 ⑤t1 >t2 ⑥t1 =t2

⑦ 兩圖中陰影部分面積相等 ⑧ 圖(b)中陰影部分面積更大。

以上所列正確的有 。

圖6 3 3

拓展提升

1 氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?通過(guò)以下反應(yīng)

制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)

高溫

??? Si3N4(s)+6CO(g)。 達(dá)到平衡后,改變某一外界

專題6 速率與平衡

藎

86

條件,反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖6 3 4所示。

若不改變 N2、CO的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。

圖中t6時(shí)引起變化的條件是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的

一段時(shí)間是 。

圖6 3 4

圖6 3 5

2 已知:A(g)+2B(g)??? 3C(g) ΔH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和

3molB發(fā)生反應(yīng),t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ,在t2時(shí)改變某一條件,t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ,

正反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖6 3 5所示。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.t2時(shí)改變的條件:向容器中加入C B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)(φ):φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ) D.平衡常數(shù)(K):K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

6.3.2 其他與時(shí)間相關(guān)圖象

好題精練

圖6 3 6

4 在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):3FeO(s)+H2O(g)??? Fe3O4(s)+H2(g)

ΔH>0,H2O和 H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖6 3 6所示,2min時(shí)

僅改變一個(gè)條件,改變的條件是( )。

A.減小n(H2O) B.增加n(H2)

C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度

5 可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)??? 2C(g),分別在不同條件下反應(yīng),根據(jù)圖

6 3 7所示填空:

圖6 3 7

化學(xué) 專項(xiàng)提升

87

藎

(1)比較T1和T2溫度高低:T1 T2;比較p1和p2壓強(qiáng)大小:p1 p2。

(2)正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

(3)X代表的物質(zhì)是 (選填“A”、“B”或“C”)。

拓展提升

圖6 3 8

3 已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)??? pC(g) ΔH。在密閉

容器中進(jìn)行該反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T 和壓強(qiáng)p 與反

應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖6 3 8

所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。

A.T1 <T2,p1 >p2,m +n >p,ΔH >0

B.T1 >T2,p2 >p1,m +n <p,ΔH >0

C.T2 >T1,p2 >p1,m +n <p,ΔH >0

D.T1 >T2,p2 >p1,m +n >p,ΔH <0

4 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)???cC(g)+dD(g) ΔH,同時(shí)符合圖6 3 9中兩圖各曲線的

是( )。

A.a+b>c+d,T1 >T2,ΔH >0 B.a+b>c+d,T1 <T2,ΔH <0

C.a+b<c+d,T1 >T2,ΔH >0 D.a+b<c+d,T1 <T2,ΔH <0

圖6 3 9 圖6 3 10

5 在體積固定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)??? 2C(g),在反應(yīng)過(guò)程中體

系的溫度持續(xù)升高,實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖6 3 10所示。下列

說(shuō)法正確的是( )。

A.此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

圖6 3 11

B.反應(yīng)在T2時(shí)達(dá)到平衡

C.T3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.T3時(shí)正反應(yīng)速率小于T1時(shí)正反應(yīng)速率

6 恒容密閉容器中,BaSO4(s)+4H2(g)??? BaS(s)+

4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí),各組分的物質(zhì)的量

(n)如圖6 3 11所示。下列說(shuō)法正確的是( )。

專題6 速率與平衡

藎

88

A.該反應(yīng)的ΔH<0

B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)

圖6 3 12

D.向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

7 反應(yīng)X??2Z經(jīng)歷兩步:Ⅰ.X →Y;Ⅱ.Y →2Z。

反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如

圖6 3 12所示。下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.t1時(shí),c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2時(shí),Y的消耗速率大于生成速率

D.t3后,c(Z)=2c0-c(Y)

8 某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖

圖6 3 13

6 3 13所示。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間

稱為半衰期,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.其他條件相同時(shí),催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大

B.其他條件相同時(shí),降冰片烯濃度越大,反應(yīng)速率越大

C.條件①,反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1

D.條件②,降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時(shí),

半衰期為62.5min

6.3.3 雙自變量圖象

好題精練

6 對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)??? pC(g)+qD(g) ΔH,A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)

系如圖6 3 14(a)所示,物質(zhì) A的百分含量和壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖6 3 14(b)所示。

圖6 3 14(a)

圖6 3 14(b)

(1)由圖6 3 14(a)可判斷:

ΔH 0,m +n p+q。

化學(xué) 專項(xiàng)提升

89

藎

(2)由圖6 3 14(b)可判斷:

m +n p+q,ΔH 0。

拓展提升

9 反應(yīng):L(s)+aG(g)??? bR(g)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖6 3 15

所示。壓強(qiáng)p1>p2,x 軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中 G的體積分?jǐn)?shù)。下列判斷:

① 該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)﹔② 該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)﹔③a >b;④a <b。

其中正確的是 。

圖6 3 15 圖6 3 16

10 對(duì)于反應(yīng):2SO3(g)??? 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0,L(L1、L2)、x 可分別代表壓強(qiáng)或溫

度,如圖6 3 16表示SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨x 與L 的變化關(guān)系。則下列判斷正確的

是( )。

A.x 代表溫度,L 代表壓強(qiáng)

B.L 代表溫度,x 代表壓強(qiáng)

C.L1 >L2

D.L1 <L2

11 一定條件下,CH4與 H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)??? CO(g)+3H2(g),設(shè)

圖6 3 17

起始n(H2O)

n(CH4)

= Z,在恒壓下,平衡時(shí) CH4的體積分?jǐn)?shù)

φ(CH4)與Z 和T 的關(guān)系如圖6 3 17所示。下列說(shuō)法

正確的是( )。

A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0

B.圖中Z 的大小為a >3>b

C.圖中X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)

n(CH4)

=3

D.溫度不變時(shí),圖中X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

12 向密閉容器中加入一定量CaCO3,1000℃下發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s)???CaO(s)+CO2(g),

保持溫度不變,容器內(nèi)最終二氧化碳濃度與容器容積的關(guān)系如圖6 3 18所示。下列說(shuō)

專題6 速率與平衡

藎

90

法正確的是( )。

A.平衡常數(shù)量:KX =KY >KZ

B.從Y →Z,平衡逆向移動(dòng)

C.容積為10L時(shí),CaCO3的平衡分解率為50%

D.容積為40L時(shí),再加入一定量CaCO3,CO2的濃度不發(fā)生變化

圖6 3 18 圖6 3 19

13 一定溫度下,向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入 2 molNOCl,發(fā)生反應(yīng):

2NOCl(g)??? 2NO(g)+Cl2(g)。tmin后,三個(gè)容器中 NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖6 3 19

中A、B、C 三點(diǎn)。下列敘述正確的是( )。

A.A 點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,可以提高 NOCl的轉(zhuǎn)化率

B.A、B 兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25︰28

C.tmin時(shí),C 點(diǎn)v正 <v逆

D.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO,平衡不移動(dòng)

高考速遞

1 (2022·湖南)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng):

圖6 3 20

2X(g)+Y(g)??? Z(g) ΔH,其中甲為絕熱過(guò)程,乙

為恒溫過(guò)程,兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如

圖6 3 20所示。下列說(shuō)法正確的是( )。

A.ΔH>0

B.氣體的總物質(zhì)的量:na <nc

C.a點(diǎn)平衡常數(shù):K >12

D.反應(yīng)速率:va正 <vb正

2 (2022·河北)恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入一定量 X,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ⅰ.X??? Y;Ⅱ.Y??? Z。反應(yīng)Ⅰ的速率v1=k1c(X),反應(yīng)Ⅱ的速率v2=k2c(Y),式中

k1、k2 為速率常數(shù)。圖6 3 21(a)為該體系中 X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線,圖

6 3 21(b)為反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的lnk1

T

曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

化學(xué) 專項(xiàng)提升

91

藎

圖6 3 21(a)

圖6 3 21(b)

A.隨c(X)的減小,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產(chǎn)率,需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

D.溫度低于T1時(shí),總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定

3 (2020·江蘇)CH4與CO2重整生成 H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

CH4(g)+CO2(g)??2H2(g)+2CO(g) ΔH=+247.1kJ·mol-1

H2 (g)+CO2(g)?? H2O(g)+CO(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

圖6 3 22

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)∶n(CO2)=

1∶1條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲

線如圖6 3 22所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,反應(yīng)

至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X 點(diǎn)的值,改變除溫度外的特定

條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié) 點(diǎn)的值

6.4 速率平衡綜合

好題精練

1 一定溫度下,向 1.0L 恒容密閉容器中充入 1.0 molPCl5 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)???

PCl3(g)+Cl2(g)。 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

專題6 速率與平衡

藎

92

A.0~250s,反應(yīng)過(guò)程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小

B.反應(yīng)到250s時(shí),產(chǎn)生的 Cl2 體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.對(duì)平衡后體系降溫,混合氣體密度減小,則 PCl5 的狀態(tài)一定發(fā)生變化

D.其他條件相同時(shí),向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的 PCl5 和PCl3,此時(shí)v正 >v逆

2 如圖6 4 1(a)所示,在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ

和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖

6 4 1(b)所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )。

圖6 4 1(a)

圖6 4 1(b)

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y??? 2Z

B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間

大于t0

C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

3 以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取 H2是一種低耗能、高效率的制 H2方法。該方法

由氣化爐制造 H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有:

Ⅰ.C(s)+H2O(g)??? CO(g)+H2(g);Ⅱ.CO(g)+H2O(g)??? CO2(g)+H2(g);

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)???CaCO3(s)。

(1)該工藝制 H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)???CaCO3(s)+2H2(g),該

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度和壓強(qiáng)對(duì) H2產(chǎn)率影響如表所示。

溫度 p1/MPa p2/MPa

500℃ 45.6% 51.3%

700℃ 67.8% 71.6%

該反應(yīng)是 (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),p1 (選填“>”、“<”或“=”)

p2;下列圖象正確的是 。

化學(xué) 專項(xiàng)提升