目 錄

第一單元 化學(xué)計(jì)量(A 卷) ????????????????? １

化學(xué)計(jì)量(B卷)?????????????????? ５

第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化(A 卷) ????????????? ９

化學(xué)物質(zhì)及其變化(B卷) ????????????? １３

第三單元 金屬及其化合物(A 卷)?????????????? １７

金屬及其化合物(B卷) ?????????????? ２１

第四單元 非金屬及其化合物(A 卷)????????????? ２５

非金屬及其化合物(B卷) ????????????? ２９

第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(A 卷)??????????? ３３

物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(B卷) ??????????? ３７

第一至五單元 階段滾動(dòng)練(A 卷)???????????????? ４１

階段滾動(dòng)練(B卷) ???????????????? ４５

第六單元 化學(xué)反應(yīng)與能量(A 卷)?????????????? ４９

化學(xué)反應(yīng)與能量(B卷) ?????????????? ５３

第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(A 卷)?????????? ６１

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(B卷) ?????????? ６５

第八單元 水溶液中的離子平衡(A 卷)???????????? ６９

水溶液中的離子平衡(B卷) ???????????? ７３

第九單元 有機(jī)化合物(A 卷)???????????????? ７７

有機(jī)化合物(B卷) ???????????????? ７９

第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)(A 卷)????????????????? ８１

化學(xué)實(shí)驗(yàn)(B卷) ????????????????? ８５

第六至十單元 階段滾動(dòng)練(A 卷)???????????????? ８９

階段滾動(dòng)練(B卷) ???????????????? ９３

第十一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)(A 卷)??????????? ９７

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)(B卷)??????????? １０１

第十二單元 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(選考)(A 卷) ??????????? １０５

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(選考)(B卷)???????????? １０９

綜合檢測(cè)卷(一) ??????????????????????? １１３

綜合檢測(cè)卷(二) ??????????????????????? １１７

綜合檢測(cè)卷(三) ??????????????????????? １２１

參考答案(另附) ??????????????????????? １２６

第一單元 化學(xué)計(jì)量(A卷)

一、選擇題(本題共１５小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求.)

１．(２０２２?德州月考)我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青

蒿素開(kāi)創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾

獎(jiǎng).已知青蒿素的分子式為C１５H２２O５,下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是 ( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,１mol青蒿素的體積約為２２．４L

B．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為１５∶２２∶５

C．青蒿素的摩爾質(zhì)量為２８２g?mol

－１

D．１mol青蒿素中含１１molH２

２．配制４００mL０．１００mol?L

－１的 KCl溶液,下列

說(shuō)法正確的是 ( )

A．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?④①②③

B．容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌,干燥后才

可用

C．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有:天平、２５０mL容量瓶、燒

杯、玻璃棒、膠頭滴管等

D．定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線(xiàn),使配得的 KCl

溶液濃度偏低

３．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的

組合是 ( )

a．１２g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為２NA

b．１mol明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體

后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA

c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,２．２４L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混

合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為０．７５NA

d．常溫下,１mol?L

－１的 NH４NO３ 溶液中含有氮

原子的數(shù)目為２NA

e．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,２．２４LC６H１４ 含原子總數(shù)大于

２NA

f．１７gH２O２ 中含有的電子數(shù)為９NA

g．將２molSO２ 與１molO２ 混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子總數(shù)一定是４NA

h．常溫下,１００mL１mol?L

－１ AlCl３ 溶液中陽(yáng)離

子總數(shù)大于０．１NA

A．a(chǎn)cfh B．a(chǎn)ceg C．a(chǎn)cefh D．bdeh

４．(２０２２?南寧三模)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的

值.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．１molNa與 O２ 完全反應(yīng),生成物中離子總數(shù)

大于１．５NA

B．硝酸與鐵反應(yīng)得到 NO２、N２O４ 共４６g,則鐵失

去的電子數(shù)目為２NA

C．５０mL１８．４mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),

生成SO２ 分子數(shù)目為０．４６NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,２２．４L由甲烷和乙烯組成的混合

物中含有極性鍵的數(shù)目為４NA

５．在一個(gè)恒溫、恒容密閉容器中,

有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封

隔板(a、b),將容器分成三部分,已知充入的三種

氣體質(zhì)量相等,當(dāng)隔板靜止時(shí),容器內(nèi)氣體所占

體積如圖所示.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

A．若 Y是 O２,則X可能是CH４

B．分子數(shù)目:X＝Z＝２Y

C．若X是 N２,則Z可能是CO

D．氣體密度:X＝Z＝２Y

６．(２０２２?寶雞一模)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.

下列敘述正確的是 ( )

A．０．１molCH４ 與過(guò)量 Cl２ 光照下反應(yīng)生成的

HCl分子數(shù)為０．４NA

B．１L０．１mol?L

－１的 K２Cr２O７ 溶液中 Cr２O

２－

７

的數(shù)目為０．１NA

C．２．３gNa與O２ 完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

介于０．１NA 和０．２NA 之間

D．２．８g

１４N２ 與１２C

１６O 的混合物含有的中子數(shù)目

為１．４NA

?１?

７．(２０２２?濰坊三模)南京大學(xué)科

研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過(guò)程中

的多米諾效應(yīng):即一旦完成第①

步,將自發(fā)完成后續(xù)步驟,反應(yīng)

過(guò)程示意圖如下.NA 表示阿

伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．２．２４LN２ 含有NA 個(gè)價(jià)電子

B．３．５gLi３N中含有３NA 個(gè)共價(jià)鍵

C．若０．７gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

０．１NA

D．①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

８．(２０２２?北海一模)某學(xué)生配制了１００mL１mol

?L

－１的硫酸,然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定,且測(cè)

定過(guò)程中一切操作都正確,但測(cè)得溶液的物質(zhì)的

量濃度小于１mol?L

－１.則在配制過(guò)程中,下列

操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 ( )

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到１００mL的容

量瓶中后,沒(méi)有洗滌燒杯

③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少

量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線(xiàn),馬上用膠頭

滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)

相切

A．只有②③④ B．只有③④

C．只有①②③ D．①②③④

９．取 １００ mL ０．３ mol/L 的 硝 酸 和 ３００ mL

０．２５mol/L的硫酸注入５００mL的容量瓶中,加

水稀釋至刻度線(xiàn),該混合溶液中 H

＋ 的物質(zhì)的量

濃度是 ( )

A．０．１８mol/L B．０．３６mol/L

C．０．２mol/L D．０．４mol/L

１０．(２０２２?鞍山岫巖高三期中)mg銅與足量濃

H２SO４ 共熱時(shí)完全反應(yīng),收集到nLSO２,則被

還原的 H２SO４ 的物質(zhì)的量是 ( )

A．

m

３２

mol B．

m

６４

mol

C．

n

１１．２

mol D．

n

２２．４

mol

１１．興趣小組測(cè)定莫爾鹽[化學(xué)式為

(NH４)xFey(SO４)z?wH２O(Fe為＋２價(jià))]的化

學(xué)式,過(guò)程如下:

①稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為１．９６g的該結(jié)晶水合物,

分別制成溶液.

②一份加入足量BaCl２ 溶液,生成白色沉淀,用

稀鹽酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固

體２．３３g.

③另一份加入含０．００１molKMnO４ 的酸性溶

液,MnO

－

４ 恰好完全被還原為 Mn

２＋ ,所發(fā)生反

應(yīng)如 下:８H

＋ ＋５Fe

２＋ ＋ MnO

－

４??５Fe

３＋ ＋

Mn

２＋ ＋４H２O

通過(guò)計(jì)算得出莫爾鹽化學(xué)式為 ( )

A．(NH４)Fe(SO４)２?３H２O

B．(NH４)２Fe(SO４)２?３H２O

C．(NH４)２Fe(SO４)２?６H２O

D．(NH４)２Fe(SO４)２?H２O

１２．(２０２２?嘉峪關(guān)模擬)向２５mL１２．０mol?L

－１濃

硝酸中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到

０．１molNO和 NO２ 的混合氣體(不考慮 NO２

與 N２O４ 間的相互轉(zhuǎn)化),則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)

量為 ( )

A．３．２g B．６．４g C．１２．８g D．１９．２g

１３．(２０２２?河北張家口月考)某同學(xué)做金屬鉬(Mo)

在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)測(cè)其氧化物的組成,結(jié)果

如圖所示,該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出 Mo的氧

化物Ⅰ和Ⅱ分別為 ( )

AⅠ．為 MoO３,Ⅱ?yàn)?Mo２O

BⅠ．為 MoO,Ⅱ?yàn)?MoO２

CⅠ．為 MoO２,Ⅱ?yàn)?MoO３

DⅠ．為 MoO３,Ⅱ?yàn)?MoO２

?２?

優(yōu)化重組 化學(xué)

１４．(２０２２?包頭模擬)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的

值,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．１６．８g鐵絲在足量 O２ 中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為０．９NA

B．含０．１molFeCl３ 的溶液與０．１mol鋅充分反

應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為０．１NA

C．１L０．１mol/L的NaHSO４ 溶液中含有的陽(yáng)離

子數(shù)目為０．１NA

D５．０g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為４６％的乙醇水溶液中含有的

氧原子總數(shù)為２NA

１５．(２０２２?西安模擬)向１００ mLFe２ (SO４)３ 和

CuSO４的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)

后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量

如圖所示.忽略溶液體積的變化,下列說(shuō)法正

確的是 ( )

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu

２＋ 和Fe

２＋

B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋Cu

２＋??Cu

＋Fe

２＋

Cc．點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu

２＋ 反應(yīng)

D．原溶液中Fe２(SO４)３ 和CuSO４ 的物質(zhì)的量濃

度之比為１∶１

二、非選擇題(本題共５小題.)

１６．(１)３０g

１２C

１８O 和２８g

１４N２所含的分子數(shù)之比

為 .

(２)同溫同壓下,１２C

１８O和１４N２ 兩種氣體的密度

之比為 .

(３)同溫同壓同體積的１２C

１８O和 １４N２ 具有電子

數(shù)之比為 .

(４)２８g

１４N２ 所含的原子數(shù)為 NA.

(５)將乙烯、CO、N２ 三種氣體分別盛放在三個(gè)相

同容器中,若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等,則三

個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為 .

１７．如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.某次學(xué)

生實(shí)驗(yàn)需要０．５mol?L

－１H２SO４ 溶液４８０mL,

若由你來(lái)配制所需溶液,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的

儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題:

硫酸 化學(xué)純 (CP級(jí))

(５００mL)

品名:硫酸

化學(xué)式:H２SO４

相對(duì)分子質(zhì)量:９８

密度:１．８４g/cm

３

質(zhì)量分?jǐn)?shù):９８％

(１)容量瓶應(yīng)如何檢漏:

.

(２)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器:

.

(３)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為

mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ４９％(填“＜”、

“＝”或“＞”).

(４)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀

釋.稀釋的操作方法是

.

(５)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是

(填字母).

A．用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí),發(fā)現(xiàn)液面低于

刻度線(xiàn)

(６)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述

讀數(shù)(虛線(xiàn)所指刻度)及說(shuō)法正確的是

(填字母).

?３?

優(yōu)化重組 化學(xué)

A．①是量筒,讀數(shù)為２．５mL

B．②是量筒,讀數(shù)為２．５mL

C．③是滴定管,讀數(shù)為２．５mL

D．①是溫度計(jì),讀數(shù)為２．５℃

１８．在０４．L由 NaCl、MgCl２、CaCl２ 組成的混合液中,

部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題.

(１)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為

mol,含溶質(zhì) MgCl２ 的質(zhì)量為 g.

(２)該混合液中 CaCl２ 的物質(zhì)的量為

mol,將該混合液加水稀釋至體積為１L,稀釋后

溶液中Ca

２＋ 的物質(zhì)的量濃度為

mol?L

－１.

(３)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的

硝酸銀溶液,可得到沉淀 mol.

１９．某草酸鹽晶體 KxFey(C２O４)z?wH２O 中鐵為

＋３價(jià),草酸根為－２價(jià),且知x＋y＋z＝７.取

該晶體做了以下實(shí)驗(yàn):

①?。矗梗保癵晶體在不同溫度下加熱至恒重,所

得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表:

１２０℃ ３００℃ ４８０℃

化學(xué)式 KxFey(C２O４)z KxFeyO(C２O４)z－１ KxFeyO２(C２O４)z－２

質(zhì)量 ４．３７０g ３．６５０g ２．９３０g

加熱到３００℃以上時(shí),還生成了一種不常見(jiàn)的

碳的氧化物氣體(用R表示);

②另取４．９１０g晶體,經(jīng)過(guò)加酸溶解、加足量堿

沉淀、灼燒至恒重,鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe２O３,質(zhì)

量為０．８００g.

(１)計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為 (保留三位小數(shù)).

(２)R的化學(xué)式為 .

(３)草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為 .

(４)試通過(guò)計(jì)算,確定草酸鹽晶體的化學(xué)式

.

２０．(２０２２?福州模擬)綠礬(FeSO４?７H２O)在化學(xué)

合成上用作還原劑及催化劑.工業(yè)上常用廢鐵

屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬.

(１)９８％１８．４g?cm

－３的濃硫酸在稀釋過(guò)程中,密

度下降,當(dāng)稀釋至５０％時(shí),密度為１．４g?cm

－３,

５０％的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩

位小數(shù)),５０％的硫酸與３０％的硫酸等體積混

合,混合酸的濃度為 (填“＞”“＜”或

“＝”)４０％.

(２)將１１１．２g綠礬(FeSO４?７H２O,式量為２７８)

在高溫下加熱,充分反應(yīng)后生成Fe２O３ 固體和

SO２、SO３、水的混合氣體,則生成Fe２O３ 的質(zhì)量

為 g;SO２ 為 mol.實(shí)驗(yàn)室可

用以下方法制備莫爾鹽晶體[(NH４)２SO４?

FeSO４?６H２O,式量為３９２].

(３)將４．８８g鐵屑(含F(xiàn)e２O３)與２５mL３mol?

L

－１ H２SO４ 充分反應(yīng)后,得到FeSO４ 和 H２SO４

的混合溶液,稀釋溶液至１００mL,測(cè)得其pH＝

１.鐵屑中Fe２O３ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留

兩位小數(shù)).

(４)向上述１００ mL 溶液中加入與該溶液中

FeSO４等物質(zhì)的量的(NH４)２SO４ 晶體,待晶體

完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t ℃,析出莫

爾鹽晶體１２．３６０g,剩余溶液的質(zhì)量為８２．５６０g.

t ℃時(shí),計(jì)算(NH４)２SO４?FeSO４?６H２O 的溶

解度為 (保留兩位小數(shù)).

?４?

化學(xué)計(jì)量(B卷)

一、選擇題(本題共１５小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求.)

１．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為３６．５％的濃鹽酸(密度為１．２g?

cm

－３)配１mol?L

－１的稀鹽酸１００mL,配制過(guò)程

需用到的儀器有 ( )

①１００mL量筒 ②１０mL量筒 ③５０mL燒杯

④托盤(pán)天平 ⑤１００mL容量瓶 ⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦

２．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確

的是 ( )

A．在通常狀態(tài)下,２２．４g鐵可以切割成面心立方

晶胞數(shù)目為０．２NA

B．以鐵、石墨為電極,電解法制備１molNa２FeO４

時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為３NA

C．足量丙烯酸和１molCH３OH 在濃硫酸和加熱

條件發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯分子數(shù)為NA

D．２４g

４８

２０Ca按核方程式２４９

９８Cf＋

４８

２０Ca→

２９４

１１８Og＋３

１

０n

完全反應(yīng),釋放出中子(１

０n)數(shù)為１．５NA

３．在一定溫度、壓強(qiáng)下,向１００mLCH４ 和 Ar的混

合氣體中通入４００mLO２,點(diǎn)燃使其完全燃燒,最

后在相同條件下得到干燥氣體４６０mL,則反應(yīng)前

混合氣體中CH４ 和Ar物質(zhì)的量之比是 ( )

A．１∶４ B．１∶３ C．１∶２ D．１∶１

４．(２０２２?濰坊模擬)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶

劑的質(zhì)量(以kg為單位)稱(chēng)為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾

濃度.將３gCO(NH２)２(尿素)溶于１００g水中配

成溶液.有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是 ( )

A．該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為０．５mol?kg

－１,物

質(zhì)的量濃度為０．５mol?L

－１

B．CO(NH２)２ 的結(jié)構(gòu)式為 H N

H

C

O

?

N

H

H ,

該溶液中共含有０．３mol共價(jià)單鍵

C．配制該溶液所需玻璃儀器主要有燒杯、量筒、

玻璃棒

D．若 NA 為 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 值,則 a 個(gè)

CO(NH２)２分子的質(zhì)量為

６０NA

a

g

５．(２０２２?包頭一模)焦炭是重要的工業(yè)原料,用作

冶金、燃料、制電石、制硅等,２C＋SiO２

高溫

??Si＋

２CO↑,３C＋CaO

高溫

??CaC２＋CO↑.設(shè) NA 是

阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．常溫常壓下,１１．２LCO 含有的分子數(shù)小于

０．５NA

B．６４gCaC２ 含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為３NA

C．若１２g焦炭參加反應(yīng),以上兩個(gè)反應(yīng)中焦炭均

失去２NA 個(gè)電子

D．１molSiO２ 晶體含有共價(jià)鍵數(shù)目為２NA

６．(２０２２?濮陽(yáng)第一次質(zhì)檢)為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐?/p>

的含鈣量,現(xiàn)?。保癿L血液樣品稀釋后用草酸銨

[(NH４)２C２O４]處理成草酸鈣沉淀,將此沉淀溶

于 過(guò) 量 的 稀 H２SO４ 中,然 后 用 ０．５ mol/L

KMnO４溶液(生成 Mn

２＋ 、CO２、H２O)恰好消耗

１．６mL,則該病人血液中含鈣量為 ( )

A．２．４g/L B．８g/L C．６g/L D．１２g/L

７．下列敘述中完全正確的一組是 ( )

①常溫常壓下,１molD２O所含的中子數(shù)為８NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),若

Cu極生成０．２gH２,則電路通過(guò)電子０．２NA

③５６．g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是０３．NA

④常溫常壓下,１６gO２ 和O３ 所含的原子數(shù)為NA

⑤１molC１０H２２分子中共價(jià)鍵總數(shù)為３１NA

⑥１molCl２ 發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定

是２NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,２２．４L水中含分子數(shù)為NA

A．①②③④ B．②③⑥⑦

C．②④⑤ D．②③④⑤

?５?

８．(２０２２?青島模擬)某小組用濃硫酸配制２５０mL

１．０mol?L

－１硫酸溶液,配制過(guò)程如下:

①用量筒量取一定體積的濃硫酸于燒杯中,再向

燒杯中加入適量的蒸餾水,攪拌,冷卻至室溫;

②將第①步所得溶液用玻璃棒引流至５００mL容

量瓶中;

③用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒２~３次,并

將洗滌液直接倒入容量瓶中;

④向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)１~

２cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻

度線(xiàn)相平,并搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽.標(biāo)簽寫(xiě)著

“１．０mol?L

－１硫酸溶液”.

上述表述中,存在的錯(cuò)誤共有 ( )

A．１處 B．２處 C．３處 D．４處

９．已知酸性條件下離子的氧化性順序?yàn)?MnO

－

４ ＞

VO

＋

２ ＞VO

２＋ ＞V

３＋ ＞V

２＋ ＞ Mn

２＋ ,現(xiàn) 向１L

a mol?L

－１的 V

２＋ 溶液中不斷滴入一定濃度的

酸性 KMnO４ 溶液,混合液中某些離子的物質(zhì)的

量變化如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．AB段對(duì)應(yīng)的離子為 V

２＋

B．原溶液中c(V

２＋ )＝１mol?L

－１

C．BC段對(duì)應(yīng)反應(yīng)為５V

３＋ ＋MnO

－

４ ＋H２O ??

Mn

２＋ ＋５VO

２＋ ＋２H

＋

D．甲點(diǎn)時(shí):n(VO

２＋ )∶n(VO

＋

２ )∶n(Mn

２＋ )＝１∶

１∶３

１０．(２０２２?龍巖模擬預(yù)測(cè))過(guò)硫酸鉀(K２S２O８)常用

作強(qiáng) 氧 化 劑,可 發(fā) 生 反 應(yīng):２K２S２O８ ＋２H２O

??４KHSO４＋O２↑.過(guò)硫酸根(S２O

２－

８ )的離

子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 ( )

S

－O

O

?

O

?

O O S

O

?

O

?

O

－

A．K２S２O８ 中氧元素的化合價(jià)有:－１、－２

B．１molS２O

２－

８ 中含１３NA 極性共價(jià)鍵

C．１molKHSO４ 固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為３NA

D．２７gK２S２O８ 和水反應(yīng)產(chǎn)生１．１２LO２

１１．M(NO３)２ 熱分解的化學(xué)方程式為:２M(NO３)２

△

??２MO＋４NO２ ↑ ＋ O２ ↑.加 熱 ２９．６g

M(NO３)２使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集

１１２００mL的氣體,那么 M的摩爾質(zhì)量是( )

A．６４g?mol

－１ B．２４g?mol

－１

C．６５g?mol

－１ D．４０g?mol

－１

１２．某溫度下,V mL不飽和 NaNO３ 溶液ag,蒸發(fā)

掉bg水或加入bgNaNO３ 固體(恢復(fù)到原溫

度)均可使溶液達(dá)到飽和,則下列各量的計(jì)算結(jié)

果正確的是 ( )

A．該溫度下 NaNO３ 的溶解度為５０g

B．原不飽和溶液的密度為

a＋b

V

g?mL

－１

C．原 不 飽 和 溶 液 中 NaNO３ 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為

５００(a－b)

a

％

D．原不飽和溶液中 NaNO３ 的物質(zhì)的量濃度為

１００(a－b)

１７V

mol?L

－１

１３．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V LNH３ 溶解在１L水中(水的密

度近 似 為 １g? mL

－１),所 得 溶 液 密 度 為

ρg?mL

－１,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為

cmol?L

－１,則下列關(guān)系中不正確的是 ( )

A．w＝

１７c

１０００ρ

B．w＝

１７V

１７V＋２２４００

Cc．＝

１０００ρV

１７V＋２２４００

Dρ．＝

１７＋２２４００

２２．４＋２２．４V

１４．(２０２２?焦作一模)已知Fe２O３ 在高爐中有如下

反應(yīng):Fe２O３＋CO

高溫

??２FeO＋CO２,反應(yīng)形成的

固體混合物(Fe２O３、FeO)中元素鐵和氧的質(zhì)量

比用m(Fe)∶m(O)表示.上述固體混合物中

m(Fe)∶m(O)不可能的是 ( )

①２１∶９ ②２１∶７．５ ③２１∶６ ④２１∶８

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

?６?

優(yōu)化重組 化學(xué)

１５．有①、②兩個(gè)完全相同的裝置,分別在裝置①、

②中加入１．０６gNa２CO３ 和０．８４gNaHCO３,然

后再分別注入相同體積的鹽酸,下列有關(guān)敘述

正確的是 ( )

A．①、②裝置中的氣球都會(huì)膨脹,①裝置中的氣

球膨脹的更快

B．若 最 終 兩 氣 球 體 積 不 同,則 鹽 酸 溶 液 中

n(HCl)≤０．０１mol

C．若 最 終 兩 氣 球 體 積 相 同,則 鹽 酸 溶 液 中

n(HCl)≥０．０２mol

D．溶液體積變化忽略不計(jì),則最終兩試管中

Na

＋ 的物質(zhì)的量濃度相等

二、非選擇題(本題共５小題)

１６．按要求完成下列填空:

(１)０．６ molH２S與０．３ molNH３ 的質(zhì)量比

.

(２)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLCO２ 中含有b個(gè)氧原子,則

阿伏加德羅常數(shù)為 .

(３)某金屬氯化物 MCl２ ４０．５g,含有０．６ mol

Cl

－ ,則金屬 M 的相對(duì)原子質(zhì)量為 .

(４)為測(cè)定 K２SO４ 溶液的濃度,?。玻担埃癿L待

測(cè)液,向其中加入過(guò)量的BaCl２ 溶液,充分反應(yīng)

后過(guò)濾、洗滌并干燥,得到BaSO４ 沉淀１．１６５g.

則 K２SO４ 的物質(zhì)的量濃度為 .

(５)人造空氣(氧氣 O２ 與 He的混合氣體)可用

于減輕某些病痛或供深水潛水員使用,在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下,５．６L“人造空氣”的質(zhì)量是２．４g,其中氧

氣與氦氣的物質(zhì)的量之比是 .

１７．(２０２２?泰安寧陽(yáng)段考)人體血液里Ca

２＋ 的濃度

一般采用 mg/cm

３ 來(lái)表示.抽取一定體積的血

樣,加適量的草酸銨[(NH４)２C２O４]溶液,可析

出草酸鈣(CaC２O４)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌

后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H２C２O４),再用 KMnO４

溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca

２＋ 的濃度.某

研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣

品中Ca

２＋ 的濃度.

Ⅰ．配制 KMnO４ 標(biāo)準(zhǔn)溶液

如圖所示是配制５０mLKMnO４ 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)

程示意圖.

(１)請(qǐng)你觀(guān)察圖示判斷,其中不正確的操作有

(填序號(hào)).

(２)其中確定５０mL溶液體積的容器是

(填名稱(chēng)).

(３)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液

濃度將 (填“偏大”或“偏小”).

Ⅱ．(測(cè)定血液樣品中Ca

２＋ 的濃度)

抽取血樣２０．００mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,

再用０．０２０mol?L

－１酸性 KMnO４ 溶液滴定,使

草酸轉(zhuǎn)化成CO２ 逸出,這時(shí)共消耗１２．００mL酸

性 KMnO４ 溶液.

(４)已知草酸與 KMnO４ 反應(yīng)的離子方程式為

２MnO

－

４ ＋５H２C２O４＋６H

＋??２Mn

x＋ ＋１０CO２↑

＋８H２O,則方程式中的x＝ .

(５)經(jīng) 過(guò) 計(jì) 算,血 液 樣 品 中 Ca

２＋ 的 濃 度 為

mg/cm

３.

１８．天然堿的組成可以用aNa２CO３?bNaHCO３?

cH２O(a、b、c為整數(shù))表示.現(xiàn)有 A、B兩種不

同的天然堿樣品,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其

化學(xué)式.

?７?

優(yōu)化重組 化學(xué)

將質(zhì)量為３１．０g的天然堿A于３００℃加熱分解

至完全(３００ ℃時(shí) Na２CO３ 不分解),產(chǎn)生 CO２

２．２４L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水５．４g.

(１)天然堿 A的化學(xué)式中:a＝ ,

b＝ ,c＝ .

已知:Na２CO３ 與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)

行:Na２CO３ ＋ HCl ?? NaCl＋ NaHCO３,

NaHCO３＋HCl??NaCl＋CO２↑＋H２O.

將質(zhì)量為１２．４５g的天然堿B溶于水,逐滴滴加

某濃度的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸

的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示:

鹽酸體積(mL) ２０ ４０ ６０ ８０

產(chǎn)生氣體體積(mL) ０ ５６０ １６８０ ２５２０

(２)由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)加入５０mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生

氣體的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

(３)鹽酸的濃度為 mol/L;天然堿

B的化學(xué)式為 .

１９．硫 有 多 種 含 氧 酸,亞 硫 酸 (H２SO３)、硫 酸

(H２SO４)、焦 硫 酸(H２SO４?SO３)、硫 代 硫 酸

(H２S２O３)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上

有廣泛的應(yīng)用.在實(shí)驗(yàn)室,濃硫酸是常用的干

燥劑.完成下列計(jì)算:

(１)焦硫酸(H２SO４?SO３)溶 于 水,其 中 的

SO３ 都轉(zhuǎn)化為硫酸.若將４４５g焦硫酸溶于

水配成４．００L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度

為 mol/L.

(２)若以濃硫酸吸水后生成的 H２SO４?H２O

計(jì)算,２５０g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為９８％的硫酸能吸收

g水.

(３)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料.硫鐵

礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:

３FeS２＋８O２??Fe３O４＋６SO２

４FeS２＋１１O(jiān)２??２Fe２O３＋８SO２

若４８ molFeS２ 完全反應(yīng)耗用氧氣２９３４．４L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中 Fe３O４ 與 Fe２O３

物質(zhì)的量之比 .

(４)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保

護(hù)環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法.

硫化氫體積分?jǐn)?shù)為０．８４的混 合 氣 體(H２S、

H２O、N２)在 空 氣 中 完 全 燃 燒,若 空 氣 過(guò) 量

７７％,計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO２ 體積分?jǐn)?shù)

(水是氣體).(已知空氣組成:N２ 體積分?jǐn)?shù)

０．７９、O２ 體積分?jǐn)?shù)０．２１)

２０．已知:硝酸銅受熱易分解.１７０℃時(shí),２Cu(NO３)２

△

??２CuO＋４NO２↑＋O２↑開(kāi)始分解,至２５０℃

分解完全.(其中２NO２???N２O４,２NO２ ???

２NO＋O２ 等反應(yīng)忽略不計(jì)).

８００℃時(shí),４CuO

高溫

??２Cu２O＋O２↑ 開(kāi)始分解,

至１０００℃以上分解完全.

(１)?。担叮磄無(wú)水硝酸銅,加熱至１０００℃以上,

將生成的氣體導(dǎo)入足量的 NaOH溶液充分吸收

后,還有逸出的氣體是 (填分子式),體

積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 ;將吸收液加水稀釋

到１００mL,此溶液中 NO

－

３ 的物質(zhì)的量濃度

為 .

(２)?。担叮磄無(wú)水硝酸銅加熱至某溫度分解后

的殘留固體中含有１．６０gCuO,則殘留固體的

質(zhì)量可能是 .實(shí)驗(yàn)證明,當(dāng)溫度達(dá)到

１８００℃ 時(shí),Cu２O 也 會(huì) 發(fā) 生 分 解:２Cu２O

１８００℃

→４Cu＋O２↑.

(３)?。福埃癵CuO,加熱到１８００℃左右,冷卻后

稱(chēng)得質(zhì)量為６．８８g,通過(guò)計(jì)算求出反應(yīng)后剩余固

體中各成分的物質(zhì)的量之比 .

(４)?。福埃癵CuO,通入一定量 H２ 并加熱,使其

部分還原為 Cu和 Cu２O,且其中n(Cu２O)∶

n(Cu)＝x.將此混合物溶于足量的稀硫酸中

(Cu２O＋２H

＋??Cu＋Cu

２＋ ＋H２O),充分反應(yīng)

后過(guò)濾得到Cuyg,試求未被還原的CuO的物

質(zhì)的量(用含x、y 的代數(shù)式表示).

?８?

第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化(A卷)

一、選擇題(本題共１４小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求.)

１．中國(guó)傳統(tǒng)文化與化學(xué)密切相關(guān).唐代詩(shī)人杜牧

的?泊秦淮?中寫(xiě)道“煙(水霧)籠寒水月籠沙,夜

泊秦淮近酒家.”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．水 中 的 氧 元 素 位 于 周 期 表 中 第 二 周 期 第

ⅥA族

B．冰水混合物是純凈物

C．酒精濃度越大消毒效果越好

D．月光照射在叢林中可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

２．(２０２２?河南名校聯(lián)盟一模)化學(xué)與生活密切相

關(guān).下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．碘酒可用于皮膚外用消毒

B．過(guò)氧乙酸(CH３C

O

?

O OH )溶液可用于環(huán)

境消毒

C．８４消毒液可用于消殺新型冠狀病毒

D．硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到殺菌

消毒的作用

３．(２０２２?濮陽(yáng)質(zhì)檢)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之

物見(jiàn)其氧化性者為 ( )

A．金(Au):“雖被火亦未熟”

B．石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”

C．石硫黃(S):“能化??銀、銅、鐵,奇物”

D．石鐘乳(CaCO３):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”

４．(２０２２?石家莊模擬)化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社

會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法或操作不

正確的是 ( )

①為增強(qiáng)消毒液(有效成分 NaClO)的消毒能力,

可以滴加幾滴濃鹽酸 ②新冠病毒可以采用高

溫或酒精來(lái)殺死,均利用的是蛋白質(zhì)的變性

③常見(jiàn)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵

④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化,而煤的干

餾是化學(xué)變化 ⑤硅酸鈉俗稱(chēng)水玻璃

⑥苯在工業(yè)上,既可以以煤為原料制備,也可以

以石油為原料制備

A．①②⑥ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥

５．(２０２２?鷹潭一模)天然氣中含有毒氣體 H２S,用

如圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌

(T?F)作用下催化脫硫.下列說(shuō)法不正確的是

( )

A．過(guò)程①的pH降低,過(guò)程②的pH升高

B．該脫硫過(guò)程不可以在中性環(huán)境中進(jìn)行

C．該脫硫過(guò)程不需要補(bǔ)充FeSO４ 溶液

D．該脫硫過(guò)程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為２∶１

６．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法正

確的是 ( )

A．?本草圖經(jīng)?記載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則

赤”,綠礬能電離出 H

＋ ,故“味酸”

B．?本草綱目?中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以

灰淋汁,取堿浣衣”中的“堿”是燒堿

C．?煮鹽歌?記載“風(fēng)干日曝鹽味加,始灌潮波流成

鹵”,該過(guò)程涉及的物質(zhì)分離操作為蒸餾

D．?醫(yī)學(xué)入門(mén)?記載提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)

研水飛,去石澄清,慢火熬干”.文中涉及的操

作方法是洗滌、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

７．(２０２２?淮北模擬)常溫下,下列各組離子在指定

溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．pH＝１２的溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、Br

－ 、AlO

－

２

B．

c(OH

－ )

c(H

＋ )

＝１０

－１２的溶液中:NH

＋

４ 、Cu

２＋ 、CO

２－

３ 、

SO

２－

４

?９?

C．滴加 KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH

＋

４ 、K

＋ 、

Cl

－ 、I

－

D．水電離出的c(OH

－ )＝１×１０

－１３ mol?L

－１的

溶液中:K

＋ 、Cl

－ 、CH３COO

－ 、Cu

２＋

８．(２０２２?衡水中學(xué)一模)下列過(guò)程涉及的離子方

程式不正確的是 ( )

A．用燒堿溶液處理使用時(shí)過(guò)量的衣物除銹劑(主

要成 分 為 H２C２O４ 溶 液):H２C２O４ ＋２OH

－

??C２O

２－

４ ＋２H２O

B．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO２:SO２＋２NH３?

H２O??２NH

＋

４ ＋SO

２－

３ ＋H２O

C．磁性氧化鐵溶于 HI溶液:Fe３O４＋８H

＋??

２Fe

３＋ ＋Fe

２＋ ＋４H２O

D．用稀 HNO３ 溶液鑒別銅合金制的假金幣:３Cu

＋８H

＋ ＋２NO

－

３??３Cu

２＋ ＋２NO↑＋４H２O

９．(２０２２?海口三模)硫元素的幾種化合物存在下

列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

濃 H２SO４

Cu

①

→SO２

NaOH 溶液

②

→ Na２SO３ 溶 液

S

③

→ Na２S２O３

稀 H２SO４

④

→ S

下列判斷不正確的是 ( )

A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑

B．反應(yīng)②表明SO２ 有酸性氧化物的性質(zhì)

C．反應(yīng)③的原子利用率是１００％

D．反應(yīng)④稀 H２SO４ 作還原劑

１０．MgOＧPd催化下溫室氣體 CO２ 的轉(zhuǎn)化如圖所

示,下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．該循環(huán)過(guò)程中轉(zhuǎn)化的總化學(xué)方程式為:CO２＋

４H２??CH４＋２H２O

B．MgOC是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C．反應(yīng)過(guò)程中鎂元素的化合價(jià)先升高后降低

D．生成１molCH４ 轉(zhuǎn)移８mole

－

１１．(２０２２?江西中學(xué)聯(lián)盟測(cè)試)下列指定反應(yīng)的離

子方程式正確的是 ( )

A．Na２O２ 與 H２

１８O反應(yīng):２Na２O２＋２H２

１８O??

４Na

＋ ＋４OH

－ ＋

１８O２↑

B．CO２ 通 入 足 量 的 NaClO 溶 液 中:CO２ ＋

２ClO

－ ＋H２O??２HClO＋CO

２－

３

C．用 Na２SO３ 溶液吸收少量 Cl２:３SO

２－

３ ＋Cl２＋

H２O??２HSO

－

３ ＋２Cl

－ ＋SO

２－

４

D．FeCl３ 溶液中加過(guò)量 Na２S溶液:S

２－ ＋２Fe

３＋

??S↓＋２Fe

２＋

１２．(２０２２?河南確山一模)釩元素在酸性溶液中有

多種存在形式,其中 VO

２＋ 為藍(lán)色,VO

＋

２ 為淡黃

色,VO

＋

２ 具有較強(qiáng)的氧化性,Fe

２＋ 、SO

２－

３ 等能

把 VO

＋

２ 還原為 VO

２＋ .向 VOSO４ 溶液中滴加

酸性 KMnO４ 溶液,溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S

色.下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．在酸性溶液中氧化性:MnO

－

４ ＞VO

２＋

B．亞硫酸鈉溶液與酸性(VO２)２SO４ 溶液發(fā)生反

應(yīng):２VO

＋

２ ＋２H

＋ ＋SO

２－

３??２VO

２＋ ＋SO

２－

４

＋H２O

C．向 VOSO４ 溶液中滴加酸性 KMnO４ 溶液反

應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式 為:１０VOSO４ ＋２H２O ＋

２KMnO４??５(VO２ )２SO４ ＋２MnSO４ ＋

２H２SO４＋K２SO４

D．向含１molVO

＋

２ 的酸性溶液中滴加含１５．mol

Fe

２＋ 的溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為１．５mol

１３．(２０２２?河南西平一模)水溶液 X中只可能溶有

K

＋ 、Mg

２＋ 、Al

３＋ 、AlO

－

２ 、SiO

２－

３ 、SO

２－

３ 、HCO

－

３ 、

SO

２－

４ 中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行

了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是 ( )

?１０?

優(yōu)化重組 化學(xué)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鋁的混合物

C．所有陰離子都可能存在于溶液X中

D．沉淀乙可能是 Mg(OH)２ 和 Al(OH)３ 的混

合物

１４．(２０２２?營(yíng)口模擬)以黃鐵礦(主要成分FeS２)為

原料生產(chǎn)硫酸,應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資

源化綜合利用,減輕對(duì)環(huán)境的污染,其中一種流

程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．黃鐵礦中的FeS２ 在煅燒過(guò)程中作還原劑

B．欲得到更純的 NaHSO３,反應(yīng)①應(yīng)通入過(guò)量的

SO２ 氣體

C．還原鐵粉用鹽酸溶解后,可用 KMnO４ 溶液滴

定法來(lái)測(cè)定其純度

D．加熱NaHSO３ 制備N(xiāo)a２S２O５ 的化學(xué)方程式為

２NaHSO３

△

??Na２S２O５＋H２O

二、非選擇題(本題共４小題)

１５．現(xiàn) 有 NH３、CO、Na、Na２O２、Fe、NO、NO２、F２、

SO２ 等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì),根據(jù)它

們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(１)圖中所示的分類(lèi)方法叫 .

(２)淡黃色固體最終位于 組,它的電子

式為 .

(３)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還

原劑,寫(xiě)出高溫下用該物質(zhì)還原Fe２O３ 的化學(xué)

方程式: .

(４)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該

反應(yīng) 中 被 氧 化 與 被 還 原 的 元 素 的 質(zhì) 量 之

比為 .

(５)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反

應(yīng)生成一種黑色固體,若該反應(yīng)過(guò)程中有８×

６．０２×１０

２３個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則有 g

該物質(zhì)參與反應(yīng).

１６．常見(jiàn)消毒劑有:①醫(yī)用酒精;②“８４”消毒液(主要

成分是 NaClO);③漂白粉;④二氧化氯;⑤O３;

⑥高鐵酸鈉.

(１)上述物質(zhì)中,消毒原理和其他不同的是

(填序號(hào),下同).

(２)上述物質(zhì)中,其 有 效 成 分 屬 于 電 解 質(zhì) 的

是 .

(３)臭氧和氧氣互為 (填“同位素”

或“同素異形體”),它們?cè)谝欢l件下可以相互

轉(zhuǎn)化,該變化過(guò)程屬于 .(填“氧

化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).

(４)“８４”消毒液和潔廁劑(主要成分是稀鹽酸)混

合使用會(huì)發(fā)生中毒事件,原因是

(用離子方程式表示).

(５)配平下列方程式并用雙線(xiàn)橋在方程式中標(biāo)

出電子轉(zhuǎn)移的情況: .

KClO３＋ HCl(濃)?? KCl＋

ClO２↑＋Cl２↑＋H２O

(６)高鐵酸鈉(Na２FeO４)還是一種新型的凈水

劑.從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看,高鐵酸鈉屬于

鹽,其中 Fe的化合價(jià)是 .

其凈 水 過(guò) 程 中 所 發(fā) 生 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 主 要 為:

４Na２FeO４＋１０H２O ??４Fe(OH)３ (膠 體)＋

３O２↑＋８NaOH,證明有Fe(OH)３ 膠體生成的

實(shí)驗(yàn)操作:

.

?１１?

優(yōu)化重組 化學(xué)

１７．請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式.

(１)復(fù)分解離子反應(yīng)中,量變引起的變化.

①將 NaHSO４ 溶液滴入Ba(OH)２ 溶液中,當(dāng)溶

液恰好呈中性時(shí),反應(yīng)的離子方程式為

.

②向Ba(HCO３)２ 溶液中滴入 NaHSO４ 溶液,至

沉淀完全,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

.

在上述溶液中繼續(xù)滴入 NaHSO４ 溶液,此時(shí)離

子方程式為

.

③０．２ mol?L

－１ 的 NH４Al(SO４)２ 溶 液 與

０．３mol?L

－１的Ba(OH)２ 溶液等體積混合:

.

(２)氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物及量的變化.

向含有a molFeBr２ 的溶液中通入x molCl２.

若x＝a時(shí),FeBr２ 與Cl２ 反應(yīng):

,

若x＝４a時(shí),FeBr２ 與Cl２ 反應(yīng):

.

(３)特殊條件下離子方程式的書(shū)寫(xiě).

①在堿性條件下,Cl２ 可將廢水中的 CN

－ 氧化

為無(wú)毒的CO２、N２,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為

.

②在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO４,可

將Cr２O

２－

７ 還原為Cr

３＋ ,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為

.

③在碘化鉀淀粉溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿

性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,離子方程式為

.

１８．(２０２２?綿陽(yáng)鹽亭一模)有一無(wú)色透明溶液,欲確

定是否含有下列離子:K

＋ 、Mg

２＋ 、Al

３＋ 、Fe

２＋ 、

Ba

２＋ 、NO

－

３ 、SO

２－

４ 、Cl

－ 、I

－ 、HCO

－

３ ,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①用玻璃棒蘸取少量該溶

液,點(diǎn)在pH 試紙中部

試紙變?yōu)榧t色

②取少量該溶液放入潔凈

的試管中,加入Cu片和濃

硫酸,加熱

有無(wú)色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣

可以變成紅棕色

③取少量該溶液放入潔凈

的試管中,加入 BaCl２ 溶

液

有白色沉淀生成

④?、壑蟹磻?yīng)后的上層清

液,加入 AgNO３ 溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不

溶于稀硝酸

⑤ 取 少 量 該 溶 液,加 入

NaOH 溶液

有白色沉淀生成,當(dāng) NaOH 過(guò)

量時(shí),沉淀部分溶解

由此判斷:

(１)溶液中一定存在的離子是 ;溶液中

肯定不存在的離子是 .

(２)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式: .

(３)為了進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)

及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)

.

?１２?

化學(xué)物質(zhì)及其變化(B卷)

一、選擇題(本題共１４小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求.)

１．(２０２２?濮陽(yáng)測(cè)試)?本草經(jīng)集注?記載:雞屎礬(堿

式碳酸銅)不入藥用,惟堪鍍作,以合熟銅;投苦

酒(醋)中.涂鐵皆作銅色,外雖銅色,內(nèi)質(zhì)不變.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．雞屎礬屬于鹽類(lèi)

B．涂鐵皆作銅色發(fā)生了置換反應(yīng)

C．雞屎礬投苦酒(醋)有氣體生成

D．雞屎礬受熱不易分解

２．(２０２２?玉林一模)化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境等息息

相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A．高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒;其消毒原理與二

氧化硫漂白絲織物原理不同

B．燃煤中加入 CaO 主要是為了減少 CO２ 氣體

排放

C．普通玻璃和氮化硅陶瓷均屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金

屬材料

D．成熟蘋(píng)果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),是因

為蘋(píng)果中含有大量的淀粉和纖維素

３．(２０２２?許昌一模)磷酸(H３PO４)、亞磷酸(H３PO３)

和次磷酸(H３PO２)都是重要的化工產(chǎn)品.已知:

１mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物

質(zhì)的量依次為３mol、２mol、１mol.下列推斷正

確的是 ( )

A．磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成２種鹽

B．NaH２PO４、NaH２PO３、NaH２PO２ 都是酸式鹽

C．H３PO４ 是三元酸、H３PO３ 是二元酸、H３PO２ 是

一元酸

D．H３PO３ 是三元酸,又是還原性酸

４．(２０２２?沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列物質(zhì)分類(lèi)

正確的有幾項(xiàng) ( )

①混合物:鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉

②膠體:飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

③酸性氧化物:Mn２O７、SO２、SiO２、NO２

④同素異形體:C６０、C７０、金剛石、石墨

⑤電解質(zhì):BaSO４、NH３、NaOH、冰醋酸

⑥硅酸鹽產(chǎn)品:水晶、水泥、陶瓷

⑦堿:苛性鈉、純堿、熟石灰

⑧鹽:膽礬、小蘇打、銅綠

⑨放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)、碳與二氧

化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．２ B．３ C．５ D．６

５．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深.下列有關(guān)蘊(yùn)含的

化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法中,不正確的是 ( )

A．“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對(duì)青

蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B．“陶盡門(mén)前土,屋上無(wú)片瓦.十指不沾泥,鱗鱗居

大廈.”黏土燒制陶瓷的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

C．“蘭陵美酒郁金香,玉碗盛來(lái)琥珀光.”糧食發(fā)酵

產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中,可以通過(guò)蒸餾與酒

糟分離

D．“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了

置換反應(yīng)

６．(２０２２?濮陽(yáng)第一次質(zhì)檢)在稀硫酸中幾種離子

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．反應(yīng)１中氧化劑為 Mn

３＋

B．氧化性:Ce

４＋ ＞Fe

３＋ ＞I２＞Mn

３＋

C．推測(cè)可發(fā)生反應(yīng):２Mn

３＋ ＋２I

－??I２＋２Mn

２＋

D．反應(yīng)２的氧化劑為 Mn

３＋ ,還原產(chǎn)物為Fe

３＋

７．(２０２２?綿陽(yáng)鹽亭一模)甲、乙、丙、丁由 H

＋ 、Na

＋ 、

Al

３＋ 、Ba

２＋ 、OH

－ 、Cl

－ 、HCO

－

３ 中的兩種組成,可以

發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是 ( )

?１３?

A．甲為 AlCl３,乙為 NaHCO３

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有 Fe

２＋ 、

NO

－

３ 、SO

２－

４

C．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式:HCO

－

３

＋Ba

２＋ ＋OH

－??BaCO３↓＋H２O

D．白色沉淀 A可能溶解在溶液D中

８．(２０２２?安康聯(lián)考)下列指定反應(yīng)的離子方程式

正確的是 ( )

A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:NO

－

３ ＋

３Fe

２＋ ＋４H

＋??３Fe

３＋ ＋NO↑＋２H２O

B．用 NaClO 溶液吸收少量 SO２:SO２ ＋H２O＋

３ClO

－??SO

２－

４ ＋Cl

－ ＋２HClO

C．Mg(HCO３)２ 溶液中加足量的燒堿溶液:２OH

－

＋Mg

２＋ ＋２HCO

－

３??MgCO３ ↓＋CO

２－

３ ＋

２H２O

D．明礬溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液至沉淀質(zhì)量最

大:Al

３＋ ＋ ２SO

２－

４ ＋ ２Ba

２＋ ＋ ３OH

－??

Al(OH)３↓＋２BaSO４↓

９．酸性環(huán)境中,納米Fe除去 NO

－

３ 的過(guò)程中含氮微

粒的變化如圖所示,溶液中鐵以Fe

２＋ 形式存在.

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

NO

－

３

①納米Fe/H

＋

→NO

－

２

②納米Fe/H

＋

→NH

＋

４

A．反應(yīng)②的離子方程式為 NO

－

２ ＋３Fe＋８H

＋

??NH

＋

４ ＋３Fe

２＋ ＋２H２O

B．增大單位體積水體中納米 Fe的投入量,可提

高 NO

－

３ 的除去效果

C．a(chǎn) molNO

－

３ 完 全 轉(zhuǎn) 化 為 NH

＋

４ 至 少 需 要

４a mol鐵

D．假設(shè)反應(yīng)都能徹底進(jìn)行,反應(yīng)①②消耗的鐵的

物質(zhì)的量之比為３∶１

１０．成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰

寶.下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是 ( )

選項(xiàng) 傳統(tǒng)文化 化學(xué)角度解讀

A

蘭陵美酒郁金香,玉碗

盛來(lái)琥珀光

“香”的原因之一是

美酒含有酯類(lèi)物質(zhì)

B

“司南之杓(勺),投之于

地,其柢(勺柄)指南”

司南中“杓”的材質(zhì)

為Fe２O３

C 三月打雷麥谷堆

在雷電作用下 N２ 最

終轉(zhuǎn)化成被作物吸

收的化合態(tài)氮

D

?本草經(jīng)集注?記載“如握

鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青

煙起?云是真硝石也”

利用物理方法(焰色

反應(yīng))可以鑒別鉀鹽

１１．在酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni復(fù)合材料去除污染

水體中的 NO

－

３ 的反應(yīng)過(guò)程(Ni不參與反應(yīng))如

圖所示.下列表達(dá)反應(yīng)過(guò)程或現(xiàn)象的反應(yīng)方程

式錯(cuò)誤的是 ( )

A．反應(yīng)步驟ⅰ:NO

－

３ ＋Fe＋２H

＋??NO

－

２ ＋Fe

２＋

＋H２O

B．反應(yīng)步驟ⅱ:NO

－

２ ＋３Fe＋８H

＋??３Fe

２＋ ＋

NH

＋

４ ＋２H２O

C．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,過(guò)濾出水體中出現(xiàn)的白

色絮狀物,白色絮狀物在空氣中最終變成紅

褐色:４Fe(OH)２＋O２＋２H２O??４Fe(OH)３

D．向硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液變

黃:２Fe

２＋ ＋SO

２－

４ ＋４H

＋??２Fe

３＋ ＋SO２ ↑

＋２H２O

１２．(２０２２?河南六市聯(lián)考)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以

含鐵的銅屑為原料制備 Cu(NO３)２?３H２O 晶

體,并 進(jìn) 一 步 探 究 用 SOCl２ 制 備 少 量 無(wú) 水

Cu(NO３)２.設(shè)計(jì)的路線(xiàn)如圖:

Cu屑

(含F(xiàn)e)

足量 HNO３

①

→

調(diào)pH

②

→

Cu(NO３)２

溶液 ③

→

Cu(NO３)２?３H２O

晶體

SOCl２

④

→

無(wú)水

Cu(NO３)２

?１４?

優(yōu)化重組 化學(xué)

已知:Cu(NO３)２?３H２O

１７０℃

→Cu(NO３)２?Cu(OH)２

２００℃

→CuO;SOCl２ 熔點(diǎn)－１０５ ℃、沸點(diǎn)７６ ℃,

遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體.

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)２

或Cu２(OH)２CO３

B．第③步操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等步驟

C．為得到較大顆粒的Cu(NO３)２?３H２O 晶體,

可采用減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長(zhǎng)

時(shí)間的方法

D．第④步中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu(NO３)２?３H２O＋３SOCl２??Cu(NO３)２

＋３SO２↑＋６HCl↑

１３．(２０２２?河南名校聯(lián)盟一模)氯酸是一種強(qiáng)酸,濃

度超 過(guò) ４０％ 時(shí) 會(huì) 發(fā) 生 分 解,反 應(yīng) 可 表 示 為

aHClO３??bO２ ↑ ＋cCl２ ↑ ＋dHClO４ ＋

eH２O,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．由反應(yīng)可確定氧化性:HClO３＞O２

B．由非金屬性:Cl＞S,可推知酸性:HClO３ ＞

H２SO４

C．若氯酸分解所得１mol混合氣體的質(zhì)量為

４５g,則反應(yīng)方程式可表示為３HClO３??

２O２↑＋Cl２↑＋HClO４＋H２O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝８,b＝３,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為２０e

－

１４．(２０２２?南昌模擬)１０mL某無(wú)色溶液中可能存

在如下離子,取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)(不考慮水

解),下列推理正確的是 ( )

陽(yáng)離子 NH

＋

４ 、Na

＋ 、Ag

＋ 、Al

３＋

陰離子 CO

２－

３ 、S

２－ 、SO

２－

３ 、Cr２O

２－

７

A．氣體 A通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,說(shuō)明

無(wú)色溶液中含有CO

２－

３

B．溶液B與足量 NaOH溶液加熱生成０．０２mol

氣體 D,說(shuō)明無(wú)色溶液含有 NH

＋

４ 的濃度為

２mol/L

C．生成黃色沉淀C,說(shuō)明無(wú)色溶液含有 Ag

＋

D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液F在火焰上灼燒,火

焰呈黃色,說(shuō)明原無(wú)色溶液含有 Na

＋

二、非選擇題(本題共４小題)

１５．按要求回答下列問(wèn)題.

(１)下面是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的列表:

堿 酸 鹽

堿性

氧化物

酸性

氧化物

第一組 Na２CO３ H２SO４ NaHCO３ CaO CO２

第二組 NaOH HCl NaCl Na２O CO

第三組 NaOH CH３COOH CaF２ Al２O３ SO２

每組分 類(lèi) 均 有 錯(cuò) 誤,其 錯(cuò) 誤 的 物 質(zhì) 分 別 是

、 、 .

(填化學(xué)式)

(２)鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀(guān)察是否

能發(fā)生 現(xiàn)象.

(３)一個(gè)密閉容器中放入 M、N、Q、P四種物質(zhì),

在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

物質(zhì) M N Q P

反應(yīng)前質(zhì)量/ g ５０ １ ３ １２

反應(yīng)后質(zhì)量/ g x ２６ ３ ３０

①該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng).

②物質(zhì) Q在反應(yīng)中起的作用是 .

１６．(１)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳

納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣

化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C

＋ K２Cr２O７＋ ??

CO２↑＋ K２SO４＋ Cr２(SO４)３

＋ H２O

①完成并配平上述化學(xué)方程式.

②用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目.

?１５?

優(yōu)化重組 化學(xué)

(２)高溫時(shí),用 CO 還原 MgSO４ 可制備高純

MgO.７５０℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO２

和SO３,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

(３)向 FeCl２ 和 FeCl３ 混 合 溶 液 中 加 入 適 量

KOH,高速攪拌下加入油脂,過(guò)濾后干燥得到一

類(lèi)特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為 KxFeO２

(其組成可理解為aK２O?bFeO?cFe２O３).

①若x 的平均值為１．３,a∶b∶c＝ .

②若x 為１．４,請(qǐng)寫(xiě)出該磁流體在稀硫酸條件下

與足量的 KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

(４)寫(xiě)出Fe３O４ 溶于稀硝酸的離子方程式:

.

１７．(２０２２?新疆岳普湖縣一模)某工業(yè)廢液中含有

Cu

２＋ 、Mg

２＋ 、Zn

２＋ 等離子,為將其回收利用,再

采用了如下工藝:

所用試劑在下列試劑中選擇

①鐵粉 ②鋅粉 ③稀 HNO３ ④稀 H２SO４

⑤稀 HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(提示:鋅的氧化物、氫氧化物

性質(zhì)與鋁的相似)

(１)試劑１、試劑２、試劑３分別可以是 、

、 (填編號(hào))

(２)操作２是 、 、 .

(３)操作３是 .

１８．(２０２２?宜春模擬)FeCl３ 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)

備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水

比FeCl３高效,且腐蝕性小.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(１)FeCl３凈水的原理是 .

FeCl３溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除 H

＋ 作用外,另一主

要原因是(用離子方程式表示) .

(２)為節(jié)約成本,工業(yè)上用 NaClO３ 氧化酸性

FeCl２廢液得到FeCl３.

①若酸性FeCl２廢液中c(Fe

２＋ )＝２．０×１０

－２ mol

?L

－１,c(Fe

３＋ )＝１．０×１０

－３ mol?L

－１,c(Cl

－ )

＝５．３×１０

－２ mol?L

－１,則 該 溶 液 的 pH 約

為 .

②完成 NaClO３氧化FeCl２的離子方程式:

ClO

－

３ ＋ Fe

２＋ ＋ ??

Cl

－ ＋ Fe

３＋ ＋ .

(３)FeCl３ 在 溶 液 中 分 三 步 水 解:Fe

３＋ ＋H２O

???Fe(OH)２＋ ＋H

＋ K１

Fe(OH)２＋ ＋H２O???Fe(OH)＋

２ ＋H

＋ K２

Fe(OH)＋

２ ＋H２O???Fe(OH)３＋H

＋ K３

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K１、K２、K３ 由大到小

的順序是 .

通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧

化 鐵,離 子 方 程 式 為:xFe

３＋ ＋yH２O ???

Fex(OH)(３x－y)＋

y ＋yH

＋ 欲使平衡正向移動(dòng)可采

用的方法是(填序號(hào)) .

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入 NH４Cl d．加入 NaHCO３

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化

鐵的關(guān)鍵條件是 .

(４)天津某污水處理廠(chǎng)用氯化鐵凈化污水的結(jié)

果如下圖所示.由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投

放聚合氯化鐵[以Fe(mg?L

－１)表示]的最佳范

圍約為 mg?L

－１.

?１６?

第三單元 金屬及其化合物(A卷)

一、選擇題(本題共１３小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求.)

１．(２０２２?玉林一模)下列關(guān)于 Na、Al、Fe、Cu的說(shuō)

法正確的是 ( )

A．四種金屬的陽(yáng)離子,只有氧化性沒(méi)有還原性

B．常溫下,鋁不與氧氣反應(yīng)

C．均不存在上述四種天然金屬單質(zhì)

D．上述四種金屬的氧化物均能與鹽酸反應(yīng)

２．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中,正確的是 ( )

A．Fe是現(xiàn)代工業(yè)的基礎(chǔ),鋁熱法冶煉Fe工藝簡(jiǎn)

單,可以大規(guī)模推廣

B．Al是地殼中含量最高的金屬元素,金屬 Al的

價(jià)格與 Al的冶煉成本有關(guān)

C．純Cu多應(yīng)用于電氣工業(yè),粗Cu的精煉應(yīng)用了

原電池原理

D．Na常應(yīng)用于制高壓鈉燈、原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱

劑等,金屬 Na是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品

３．下列因果關(guān)系不成立的是 ( )

A．稀硫酸能與鐵反應(yīng)———用于去除鐵銹

B．鈉很活潑———人們發(fā)現(xiàn)并制得鈉較晚

C．氧化鋁熔點(diǎn)很高———氧化鋁是較好的耐火

材料

D．鎂粉燃燒發(fā)出耀眼的白光———用于制作照

明彈

４．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.下列實(shí)驗(yàn)推

理中,正確的是 ( )

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系,

所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉

B．鈉比銅活潑,所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換

出銅

C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂,所以工

業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁

D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插進(jìn)稀 NaOH 溶

液中,鎂條上產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明鋁比鎂活潑

５．用如圖所示裝置進(jìn)行CH４ 還原CuO 的實(shí)驗(yàn),已

知實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取的 CuO 的質(zhì)量為１２g,下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是 ( )

A．D處有氣泡冒出時(shí),立即點(diǎn)燃 A處酒精燈

B．B處無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明 CH４ 還原 CuO 時(shí)

有 H２O生成

C．C處的澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明CH４ 還原CuO

時(shí)生成CO２

D．當(dāng)固體質(zhì)量為９．６g＜m＜１０．８g時(shí),表明紅色

固體是Cu與Cu２O的混合物

６．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的部分內(nèi)容如表所示:

序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ

實(shí)驗(yàn)

步驟

充分振蕩后加

入２mL 蒸餾

水

充分 振 蕩 后

加 入 ２ mL

蒸餾水

充分 振 蕩 后 加

入 ２ mL 蒸 餾

水

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

銅 粉 消 失,溶

液 黃 色 變 淺,

加入蒸餾水后

無(wú)明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,

溶液 黃 色 褪

去,加入蒸餾

水后 有 白 色

沉淀生成

銅粉有剩余,溶

液黃色褪去,變

成藍(lán)色,加入蒸

餾水 后 無(wú) 白 色

沉淀生成

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均發(fā)生反應(yīng)２Fe

３＋ ＋Cu??

Cu

２＋ ＋２Fe

２＋

B．對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的

量和溶液中陰離子的種類(lèi)有關(guān)

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ加入蒸餾水后的溶液中c(Cu

２＋ )相同

D．向?qū)嶒?yàn)Ⅲ加入蒸餾水后的溶液中加入飽和氯化

鈉溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

?１７?

７．(２０２２?山東師大附中月考)以銅銀合金(含少量

鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．粗銅溶于過(guò)量稀硝酸,過(guò)濾、低溫干燥得純銅

B．電解時(shí)用粗銀作為陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)

溶液

C．用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)

D．從濾液B中可以提取綠礬(FeSO４?７H２O)

８．某興趣小組以含少量Fe、Al雜質(zhì)的單質(zhì)鈷制取

CoCl２?６H２O的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．“酸浸”所得溶液中主要含有的離子有 Co

２＋ 、

Fe

３＋ 、Al

３＋ 、Cl

－

B．為降低成本,試劑X可選用堿石灰

C．“凈化除雜”過(guò)程中 H２O２ 作氧化劑,濾渣的主

要成分為Fe(OH)３ 和 Al(OH)３

D．操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶,需要的儀器有蒸發(fā)皿、酒精

燈、玻璃棒和三腳架

９．(２０２２?嘉峪關(guān)模擬)下列實(shí)驗(yàn)中,溶液顏色有明

顯變化的是 ( )

A．少量明礬溶液加入到過(guò)量 NaOH溶液中

B．往FeCl３ 溶液中滴入 KI溶液,再滴入淀粉溶液

C．少量 Na２O２ 固體加入到過(guò)量 NaHSO４ 溶液中

D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量 Fe２(SO４)３

稀溶液

１０．(２０２２?焦作一模)銅的氯化物是重要的化工原

料,常用作有機(jī)合成催化劑.實(shí)驗(yàn)室用粗銅(含

雜質(zhì) Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程

如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．固體１和固體２中Fe元素的價(jià)態(tài)相同

B．檢驗(yàn)溶液２中的雜質(zhì)離子是否除盡可以選用

KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液

C．試劑X可能是CuO,操作②中結(jié)晶時(shí)需要通

入 HCl氣體

D．反應(yīng)②的離子方程式為２Cu

２＋ ＋SO２＋２H２O

＋２Cl

－??２CuCl↓＋SO

２－

４ ＋４H

＋

１１．(２０２２?河南六市一次聯(lián)考)下列由廢鐵屑制取

無(wú)水Fe２(SO４)３ 的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污

B．用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe２(SO４)３

C．用裝置丙過(guò)濾得到Fe２(SO４)３ 溶液

D．用裝置丁蒸干溶液獲得Fe２(SO４)３

１２．(２０２２?佛山順德一模)如圖是銅及部分含銅粒

子的價(jià)荷圖.下列推斷不合理的是 ( )

?１８?

優(yōu)化重組 化學(xué)

A．在酸性環(huán)境中,Cu變成a需要加氧化劑

B．Cu(OH)２－

４ 轉(zhuǎn)化成Cu(OH)２ 需要加堿

C．如果將高銅酸根離子(CuO

－

２ )填入圖中,應(yīng)該

填在b的位置

D．在酸性環(huán)境中,Cu２O可以歧化生成a和Cu

１３．(２０２３?河南名校聯(lián)考)中藥材鐵華粉的主要成

分是醋酸亞鐵,檢測(cè)的流程如圖.下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是 ( )

A．氣體X中含有醋酸蒸氣

B．該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)

C．向?yàn)V液中滴入酸性 KMnO４ 溶液,可用于證明

Fe

２＋ 具有還原性

D．產(chǎn) 生 藍(lán) 色 沉 淀 的 反 應(yīng) 為:K

＋ ＋Fe

２＋ ＋

[Fe(CN)６]３－??KFe[Fe(CN)６]↓

二、非選擇題(本題共３小題)

１４．(２０２２?南寧一模)黃金(Au)的一種化學(xué)精煉過(guò)

程如下圖所示,其中王水為濃鹽酸和濃 HNO３

的混合物.

回答下列問(wèn)題:

(１)步驟①中部分 Cu與稀 H２SO４、O２ 反應(yīng),該

反應(yīng)的離子方程式為 .

(２)步驟②的反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是 .

(３)濾液 A含有的金屬離子主要有Zn

２＋ 、Cu

２＋ 、

.

(４)步驟④中王水與 Au反應(yīng)生成了 HAuCl４、

NO和 H２O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

該步驟產(chǎn)生的尾氣中有 NO,可向尾氣中通入適

量的空氣后,再通入 溶液(填一種試

劑)中的方法將其除去.

(５)步驟⑤中工業(yè)上若加入甲醛脫硝,反應(yīng)生成

CO２、NO和 H２O,若加入尿素脫硝則生成 N２、

CO２ 和 H２O.工業(yè)上應(yīng)選擇 脫硝,原

因是 .

(６)若步驟⑥制純金時(shí)反應(yīng)a molH２C２O４,產(chǎn)生

bL濾液 C.取２５．００mL濾液 C,加入 NaOH

溶液中和,再加入足量的CaCl２ 飽和溶液,得到

沉淀,過(guò) 濾,將 沉 淀 晾 干 得 到 CaC２O４,固 體

０１．２８g.步驟⑥加入的草酸晶體(H２C２O４?２H２O)

的質(zhì)量至少為 g(寫(xiě)出計(jì)算式).

１５．(２０２２?樂(lè)山聯(lián)考)某種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥物的主要成

分為琥珀酸亞鐵.該藥品不溶于水但能溶于常

見(jiàn)稀酸.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)藥

片中Fe

２＋ 的存在并測(cè)定Fe

２＋ 的含量(假設(shè)雜質(zhì)

不參與反應(yīng)).回答下列問(wèn)題:

(１)甲同學(xué)為了檢驗(yàn)藥品中的 Fe

２＋ ,將藥物碾

碎、水溶后過(guò)濾.取少量所得濾液于兩支試管

中,分別加入 K３[Fe(CN)６]溶液和 KSCN溶液,

觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

①甲同學(xué)過(guò)濾時(shí)的下列操作規(guī)范的是

(填編號(hào)).

a．用玻璃棒引流

b．漏斗口未緊靠燒杯內(nèi)壁

c．將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁

?１９?

優(yōu)化重組 化學(xué)

d．濾紙邊緣高于漏斗邊緣

e．用玻璃棒在漏斗中攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

②濾液加入 K３[Fe(CN)６]溶液或 KSCN溶液均

未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象,其主要原因?yàn)?/p>

.

(２)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定藥片中 Fe

２＋ 的

含量.

步驟一:取本品１０片,碾碎后加入一定濃度試

劑a,在適當(dāng)?shù)臈l件下配成１００mL溶液.

步驟二:準(zhǔn)確量取２０．００mL步驟一所得溶液放

入燒杯中.

步驟三:向燒杯中加入過(guò)量 H２O２ 溶液,后加入

過(guò)量 NaOH溶液生成沉淀,將沉淀過(guò)濾、洗滌、

干燥后灼燒至固體質(zhì)量恒定,得０．６４g固體.

①步驟一中加入的試劑a為 .

②步驟三中,加入 H２O２ 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為 ,

灼燒后所得固體的顏色為 ,灼燒時(shí)需

要使用下列儀器中的 (填編號(hào)).

a．酒精燈 b．坩堝

c．蒸發(fā)皿 d．鐵架臺(tái)(帶鐵圈)

e．三腳架

③若將步驟三中的 H２O２溶液換為 Cl２ 也能達(dá)

到目的,但使用 H２O２ 溶液的好處是 .

④由實(shí) 驗(yàn) 數(shù) 據(jù) 計(jì) 算,每 片 藥 片 中 約 含 Fe

２＋

mg.

(３)醫(yī)生建議該藥品與維生素C同時(shí)服用以增強(qiáng)

補(bǔ)鐵效果,原因是利用了維生素 C的

(選填“氧化性”、“還原性”或“堿性”).

１６．銅質(zhì)電路板可采用酸性蝕刻與堿性蝕刻兩種方

法,將二者的廢液混合可實(shí)現(xiàn)回收再利用,其主

要流程如圖:

已知:①水合肼 N２H４?H２O 具有強(qiáng)還原性,易

被氧化為 N２;②Cu

２＋ ＋４NH３ ???Cu(NH３)２＋

４ .

(１)蝕刻

①將酸性蝕刻銅的離子方程式補(bǔ)充完整:

Cu＋H２O２＋ ＋ ??

CuCl

２－

４ ＋

②關(guān)于蝕刻的下列說(shuō)法正確的是 (填

序號(hào)).

A．堿性蝕刻和酸性蝕刻分別利用了 O２、H２O２

的氧化性

B．酸性蝕刻時(shí)鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的

酸性

C．用 H２O２、H２SO４、NaCl也可以使Cu溶解

(２)濾液１的pH約為５,其中除含少量Cu

２＋ 外,

還大量存在的離子是 .

(３)除銅

①利用水合肼 N２H４?H２O還原Cu

２＋ 的離子方

程式是 .

②已知該反應(yīng)瞬間完成,濾渣成分只有Cu.測(cè)

得銅去除率、水合肼還原能力隨溶液pH 的變

化情況如圖所示.由圖可知,隨溶液pH 增大,

銅去除率先增加后減小,結(jié)合圖給信息和已知

信息分析其原因:

.

?２０?

金屬及其化合物(B卷)

一、選擇題(本題共１４小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求.)

１．(２０２２?贛州一模)古文獻(xiàn)?余冬錄?中對(duì)胡粉[主

要成分為２PbCO３?Pb(OH)２]的制法有如下描

述:“鉛塊懸酒缸內(nèi),封閉四十九日,開(kāi)之則化為

粉矣,化不白者炒為黃丹(Pb３O４),黃丹滓為密陀

僧(PbO)”.下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．胡粉難溶于水

B．鉛塊化為胡粉的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．黃丹(Pb３O４)的化學(xué)式也可表示為PbO?Pb２O３

D．密陀僧與碳粉高溫加熱又可以制得鉛

２．(２０２２?嘉峪關(guān)模擬)下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正

確的是 ( )

A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體

B．燃著的鎂條伸入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中不

能繼續(xù)燃燒

C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷

電路板的制作

D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng),故不能用鐵制容器貯存

濃硫酸

３．(２０２２?綿陽(yáng)模擬預(yù)測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性

質(zhì)和用途都正確的是 ( )

選項(xiàng) 物質(zhì)及成分 性質(zhì) 用途

A

小蘇打

(Na２CO３)

與酸反應(yīng)產(chǎn)

生二氧化碳

作發(fā)酵粉

B

磁性氧化鐵

(Fe３O４)

難溶于

水,黑色

制造磁性材料

C

氫氧化銅

[Cu(OH)２]

與鹽酸、氨

水均能反應(yīng)

Cu(OH)２ 為兩

性氫氧化物

D

硫酸銅

(CuSO４)

遇水后變藍(lán)色 除去水蒸氣

４．關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

( )

A．Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵有氣體

產(chǎn)生,說(shuō)明Fe

３＋ 為該反應(yīng)的催化劑

B．可將FeCl３ 晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到FeCl３

稀溶液

C．MgCl２ 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)生成Mg(OH)２,

證明NaOH的堿性比 Mg(OH)２ 強(qiáng)

D．Fe和Cu與氯氣反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為FeCl３

和CuCl２,可推斷Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

５．(２０２２?遵義航天高級(jí)中學(xué)模擬)如圖是物質(zhì)間

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)

應(yīng)的物質(zhì)正確的是 ( )

選項(xiàng) 物質(zhì)a 物質(zhì)b 物質(zhì)c 物質(zhì)d

A Cu２(OH)２CO３ Ba(OH)２ Fe(OH)３ 酚酞溶液

B CuO NaAlO２ Fe２O３

紫色石

蕊溶液

C Cu２O BaCl２

Fe２O３

和Cu

酚酞溶液

D Cu(OH)２ Ba(NO３)２ Fe(OH)２

紫色石

蕊溶液

６．(２０２２?河北玉田摸底考試)利用FeSO４ 制備還

原鐵粉的工藝流程如圖:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．“轉(zhuǎn)化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe

２＋ ＋

２HCO

－

３??FeCO３↓＋H２O＋CO２↑

B．可用 NaOH溶液,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

?２１?

C．干燥過(guò)程應(yīng)在真空干燥器中進(jìn)行,防止FeCO３

被氧化

D．“焙燒”時(shí),若生成n(CO)∶n(CO２)＝２∶１的

混合氣體,則參加反應(yīng)的n(FeCO３)∶n(C)＝

４∶５

７．(２０２２?南陽(yáng)聯(lián)考)將一定量Fe、FeO和Fe２O３ 的

混合物加入２４０mL２mol?L

－１稀硝酸中,恰好

完全反應(yīng),放出１．３４４L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,

往所得溶液中加入酸性 KMnO４ 溶液,無(wú)明顯現(xiàn)

象.若用足量的 H２ 在加熱條件下與相同質(zhì)量的

上述混合物充分反應(yīng),能得到鐵的質(zhì)量為 ( )

A．６．７２g B．７．８４g C．８．９６g D．１３．４g

８．(２０２２?濮陽(yáng)一次質(zhì)檢)在鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后

的殘留固體 X中,加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng)

后得到溶液 Y.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．若X中含有鐵,則反應(yīng)時(shí)一定有氣泡

B．若向 Y 中滴入 KSCN 溶液顯紅色,則 X 中

無(wú)鐵

C．Y一定能使高錳酸鉀溶液褪色

D．Y中滴入 NaOH溶液,一定有沉淀產(chǎn)生

９．(２０２２?湖南寧遠(yuǎn)摸底)同一還原劑與多種氧化

劑在一起時(shí),先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng),待強(qiáng)的

反應(yīng)完后,再與氧化性弱的反應(yīng),稱(chēng)為反應(yīng)先后

規(guī)律.已知２Fe

３＋ ＋Fe??３Fe

２＋ ,且氧化性:

Fe

３＋ ＞Cu

２＋ ,在溶有 Fe２(SO４)３ 和 CuSO４ 的溶

液中加入鐵粉,下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A．若鐵粉有剩余,則不溶物中不一定有銅

B．若鐵粉有剩余,則溶液中的金屬陽(yáng)離子有Fe

２＋

和Cu

２＋

C．若鐵粉無(wú)剩余,且溶液中有Cu

２＋ ,則溶液中一

定無(wú)Fe

３＋

D．若鐵粉無(wú)剩余,且溶液中無(wú)Cu

２＋ ,則溶液中一

定有Fe

２＋ ,一定無(wú)Fe

３＋

１０．(２０２２?許昌一模)黃鐵礦(主要成分 FeS２),在

空氣中會(huì)被緩慢氧化,氧化過(guò)程如圖所示.下

列說(shuō)法正確的是 ( )

A．發(fā)生反應(yīng)a時(shí),每１molFeS２ 被還原,轉(zhuǎn)移

１４mole

－

B．已知２５℃時(shí),Ksp[Fe(OH)３]＝２．７９×１０

－３９,

則該溫度下 d逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K ＝

２．７９×１０

３

Cc．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:４Fe

３＋ ＋FeS２＋

８H２O??５Fe

２＋ ＋２SO

２－

４ ＋１６H

＋

D．為了驗(yàn)證b過(guò)程反應(yīng)后溶液中是否含F(xiàn)e

２＋ ,

可選用氯水和 KSCN溶液

１１．(２０２２?南昌模擬)用含鐵廢銅制備膽礬的流程

如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．物質(zhì) A可選用鹽酸

BⅠ．中加 H２O２ 的目的是溶解銅并將 Fe

２＋ 氧化

為Fe

３＋

C．長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸Ⅲ中懸濁液的目的是充分聚

沉Fe(OH)３

D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,

洗滌

１２．(２０２２?濮陽(yáng)一模)某同學(xué)為測(cè)定某 Na２O２(含少

量 Na２O)試樣中樣品的純度,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．需稱(chēng)量樣品和 NaCl的質(zhì)量

B．操作Ⅰ是溶解,操作Ⅲ是蒸發(fā)

C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要玻璃棒

D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全,測(cè)定結(jié)果偏小

?２２?

優(yōu)化重組 化學(xué)

１３．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)康木喾系氖?/p>

( )

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

A

驗(yàn)證某溶液中含

有 Fe

３＋ , 不 含

Fe

２＋

取少量該溶液于試管中,

滴加 KSCN溶液,混合溶

液變紅色

B

驗(yàn)證某溶液中含

有Ba

２＋

用潔凈的鉑絲蘸取少量

該溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),觀(guān)

察到火焰呈紅色

C

清洗銅與濃硫酸

反應(yīng)后裝有剩余

溶液的試管

D

驗(yàn)證酸性條件下

氧 化 性:Fe

３＋ ＜

NO

－

３

將 稀 硫 酸 加 入 盛 有

Fe(NO３)２溶液的試管中,

溶液變?yōu)樽攸S色,且試管

口有紅棕色氣體生成

１４．(２０２２?山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)測(cè)試)鋁是一種應(yīng)用廣

泛的金屬,以 鋁 土 礦(主 要 成 分 為 Al２O３,含

SiO２ 和Fe２O３ 等雜質(zhì))為原料制備氧化鋁的一

種工藝流程如圖.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

( )

A．濾渣中X為Fe２O３

B．“反應(yīng)”步驟中加入 NaHCO３ 溶液后,溶液的

pH增大

C．濾液中溶質(zhì)的主要成分為 Na２CO３

D．NaAlO２ 溶液呈堿性的原因:AlO

－

２ ＋２H２O

???Al(OH)３＋OH

－

二、非選擇題(本題共３小題)

１５．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用

廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題.

(１)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe３C).X在

足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體 Y,

將 Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子

是 .

(２)某溶液中有 Mg

２＋ 、Fe

２＋ 、Al

３＋ 、Cu

２＋ 等離子,

向其中加入過(guò)量的 NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣

高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽

酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少

的陽(yáng)離子是 .

(３)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它

的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是 .

②Na２CO３ 溶液可以除油污,原因是

.

③加入稍過(guò)量 NH４HCO３ 溶液的作用是

.

④請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO３ 沉淀的離子方程式:

.

１６．(２０２２?許昌一模)三氯化鉻(CrCl３)是常用的媒

染劑和催化劑,易潮解,易升華,高溫下易被氧

氣氧化.實(shí)驗(yàn)室制取CrCl３ 的反應(yīng)為Cr２O３(s)

＋３CCl４(g)

高溫

??２CrCl３(s)＋３COCl２(g),其實(shí)驗(yàn)

裝置如下圖所示:

已知:①COCl２(俗稱(chēng)光氣)有毒,遇水發(fā)生水解:

COCl２＋H２O??CO２＋２HCl;

②堿性條件下,H２O２ 可將 Cr

３＋ 氧化為 CrO

２－

４

(黃色);酸性條件下,H２O２ 將Cr２O

２－

７ (橙色)還

原為Cr

３＋ (綠色).

?２３?

優(yōu)化重組 化學(xué)

(１)A裝置用于干燥 N２ 和觀(guān)察其流速,A 中的

試劑是 ;無(wú)水CaCl２ 的作用是

;

反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?主要目

的是 .

(２)裝置E用來(lái)收集產(chǎn)物.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若 D處

因發(fā)生凝華出現(xiàn)堵塞,A 裝置中可觀(guān)察到的現(xiàn)

象是 ;

可通過(guò) (填操作)使實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行.

(３)尾氣與裝置 G中過(guò)量的 NaOH 溶液發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式是 .

(４)測(cè)定產(chǎn)品中 CrCl３,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟

如下:

Ⅰ．取mgCrCl３ 產(chǎn)品,在強(qiáng)堿性條件下,加入過(guò)量

３０％ H２O２ 溶液,小火加熱使CrCl３ 完全轉(zhuǎn)化為

CrO

２－

４ ,再繼續(xù)加熱一段時(shí)間.

Ⅱ．冷卻后加適量的蒸餾水,再滴入適量的稀硫酸

和濃磷酸(濃磷酸作用是分子指示劑提前變

色),使CrO

２－

４ 轉(zhuǎn)化為Cr２O

２－

７ .

Ⅲ．在溶液中加入適量濃 H２SO４ 混合均勻,滴入３

滴試亞鐵靈做指示劑,用新配制的c mol?L

－１

(NH４)２Fe(SO４)２ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液由黃色經(jīng)

藍(lán)綠色至紅褐色即為終點(diǎn),消耗(NH４)２Fe(SO４)２

標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(滴定中Cr２O

２－

７ 被Fe

２＋ 還原

為 Cr

３＋ ).

①產(chǎn)品中CrCl３ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 .

②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCl３ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定

值偏高的是 (填字母標(biāo)號(hào)).

A．步驟Ⅰ中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間

B．步驟Ⅲ中(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液部分變質(zhì)

C．步驟Ⅱ用鹽酸替代硫酸

D．步驟Ⅲ中讀數(shù)時(shí),滴定前俯視,滴定后平視

１７．(２０２２?綿陽(yáng)一模)銦(In)與 Al同主族,是一種

稀散金屬,廣泛應(yīng)用于電子半導(dǎo)體、光纖通信等

領(lǐng)域.以煉鋅得到的硬鋅粗渣(含有Zn、ZnO、

ZnS、In、InSb 等)為 原 料 提 取 單 質(zhì) 銦 并 制 備

ZnSO４?７H２O 的工藝流程如圖所示.請(qǐng)回答

下列問(wèn)題:

已知:① 當(dāng)c(H２SO４)＜０．１６mol?L

－１時(shí),銦的

浸出率幾乎為０

②常溫下,Ksp[In(OH)３]＝１．３×１０

－３７

(１)硬鋅粗渣浸出前需進(jìn)行球磨成粉,其原因是

.

(２)操作Ⅱ的名稱(chēng)為 (填字母).

A．過(guò)濾 B．蒸餾

C．干餾 D．萃取分液

操作Ⅰ為 ,過(guò)濾、洗滌、干燥.

(３)“氧化浸出”過(guò)程中,濃硝酸可將InSb(Sb為

－３價(jià))轉(zhuǎn)化為In２O３ 和Sb２O３,同時(shí)釋放出紅

棕色氣體,則該反應(yīng)化學(xué)方程式為

.

(４)H２O２、NaClO３ 和 HNO３ 均可作“氧化浸出”

時(shí)的氧化劑,三種物質(zhì)中只含有極性共價(jià)鍵的

物質(zhì)是 ;“氧化浸出”過(guò)程中,若分別使

用 H２O２、NaClO３ 作氧化劑,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相

同時(shí),則消耗二者的物質(zhì)的量之比為 .

(５)常溫下,在０．１mol?L

－１的In２(SO４)３ 溶液

中存在平衡:In

３＋ (aq)＋３H２O(l)???In(OH)３(s)

＋３H

＋ (aq),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K ＝

(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).

?２４?

第四單元 非金屬及其化合物(A卷)

一、選擇題(本題共１３小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求.)

１．(２０２２?嘉峪關(guān)模擬)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相

關(guān).下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是 ( )

A．氯氣作水的殺菌消毒劑

B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑

２．２０２１年５月９日,我國(guó)第一所培養(yǎng)“碳中和”領(lǐng)域

專(zhuān)門(mén)人才的新型研究型學(xué)院———西北大學(xué)榆林

碳中和學(xué)院成立.下列科學(xué)研究對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中

和”沒(méi)有幫助的是 ( )

A．化學(xué)反應(yīng)就是原子重新組合的過(guò)程,研究新型

化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)原子利用率１００％

B．燃煤中添加石灰石,以消除環(huán)境污染

C．開(kāi)發(fā)新型催化劑直接利用太陽(yáng)能和水制備氫

氣,進(jìn)而制造氫能汽車(chē)

D．開(kāi)發(fā)新型光伏電池材料,提高太陽(yáng)能電池的光

電轉(zhuǎn)換效率

３．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

( )

選項(xiàng) 性質(zhì) 用途

A 氧化鐵呈紅棕色 紅色涂料

B 次氯酸鈉具有漂白性 漂白劑

C 濃硫酸具有脫水性 干燥劑

D 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱 制冷劑

４．(２０２２?九江聯(lián)考)從工業(yè)廢水(主要成分為 KI

和BaCl２)中回收單質(zhì)碘的流程如圖所示:

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．萃取的過(guò)程中,加入苯充分振蕩后,要及時(shí)打

開(kāi)分液漏斗的活塞放氣

B．碘的升華與加熱分離NaCl和NH４Cl固體混合

物的原理相同

C．蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處

D．整個(gè)過(guò)程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染

５．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì),下列說(shuō)法正確

的是 ( )

A．濃 H２SO４ 具有強(qiáng)吸水性,能吸收糖類(lèi)化合物

中的水分并使其炭化

B．NaClO、KClO３ 等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨

溶液的pH減小而增強(qiáng)

C．加熱 NaI與濃 H３PO４ 混合物可制備 HI,說(shuō)明

H３PO４ 比 HI酸性強(qiáng)

D．濃 HNO３ 和稀 HNO３ 與 Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物

分別為 NO２ 和 NO,故稀 HNO３ 氧化性更強(qiáng)

６．(２０２２?重慶十一中月考)含S元素的某鹽a能發(fā)

生如圖轉(zhuǎn)化.下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．a(chǎn)可能是 K２SO３ 或 KHSO３

B．沉淀c中加入稀硝酸不溶解

C．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

D．d和Cl２ 都有漂白性

７．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是 ( )

?２５?

A．圖１裝置可制取 NO氣體

B．圖２裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．圖３證明非金屬性強(qiáng)弱:S＞C＞Si

D．圖４用四氯化碳萃取碘水中的碘

８．(２０２２?濮陽(yáng)第一次質(zhì)檢)關(guān)于化合物 ClONO２

的性質(zhì),下列推測(cè)不合理的是 ( )

A．具有強(qiáng)氧化性

B．與 NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣

D．水解生成鹽酸和硝酸

９．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們之間有

如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去),下列相關(guān)敘述錯(cuò)

誤的是 ( )

A

X

反應(yīng)①

→B

X

反應(yīng)②

→C

A．若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì),

則 A可以是C、Na、S、N２

B．若X是黃綠色氣體單質(zhì),則 A可以是Fe,且B

的水溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)

色沉淀

C．若X是一種溫室氣體,單質(zhì) A 被譽(yù)為國(guó)防金

屬,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為２Mg＋CO２

點(diǎn)燃

??

２MgO＋C

D．若X為一種混合物,其中一種溶質(zhì)常作制冷

劑,A能使品紅褪色,加熱后又恢復(fù)原色,則反

應(yīng)①的離子方程式為SO２＋NH３?H２O??

NH

＋

４ ＋HSO

－

３

１０．(２０２２?遵義航天高級(jí)中學(xué)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)

的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )

A．晶體Si熔點(diǎn)高,可用作計(jì)算機(jī)芯片

B．NH４HCO３ 受熱易分解,可用作氮肥

C．SO２ 具有還原性,可用于漂白紙漿

D．Al(OH)３ 能與酸反應(yīng),可用作抗胃酸藥

１１．(２０２２?河南豫南九校聯(lián)考)氮及其化合物的轉(zhuǎn)

化過(guò)程如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下４．４８La和５．４gc含有的共價(jià)鍵

都是０．６mol

B．a(chǎn)和b、d都能反應(yīng),但產(chǎn)物不相同

C．圖中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D．室溫下,e的濃溶液與足量鐵片反應(yīng),先生成

d,再生成b

１２．(２０２２?甘肅第一次高考診斷)如

圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體 X,滴

管內(nèi)盛有液體 Y.若擠壓滴管膠

頭,使液體 Y滴入瓶中,振蕩,過(guò)

一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a脹大.氣體

X和液體 Y不可能是 ( )

A．X是 NH３,Y是水

B．X是SO２,Y是 NaOH濃溶液

C．X是CO２,Y是稀硫酸

D．X是 HCl,Y是 NaNO３ 稀溶液

１３．(２０２２?江西南昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)某同學(xué)為探究

Al和 NO

－

３ 反應(yīng)情況,做如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象

溶 液 無(wú) 色,試

管上方呈淺紅

棕色

產(chǎn) 生 大 量 氣

泡,能 使 濕 潤(rùn)

紅色石蕊試紙

變藍(lán)

有 白 色 沉 淀 生

成,產(chǎn)生氣泡,能

使?jié)駶?rùn)紅色石蕊

試紙變藍(lán)

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的離子反應(yīng):Al＋NO

－

３ ＋４H

＋??Al

３＋

＋NO↑＋２H２O

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的產(chǎn)物結(jié)果,說(shuō)明 NO

－

３ 只有在堿性

或中性時(shí)才被還原為最低價(jià)

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中白色沉淀為 Al(OH)３

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明 NO

－

３ 在酸、堿及中性溶液中

都能被還原

二、非選擇題(本題共４小題)

１４．(２０２２?江西中學(xué)聯(lián)盟測(cè)試)Cl２、SO２、NOx 都是

化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w,均可用氨水或 NaOH

溶液處理,防止污染空氣.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

?２６?

優(yōu)化重組 化學(xué)

(１)化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl２ 是否泄漏(已

知３Cl２＋８NH３??６NH４Cl＋N２),當(dāng)有少量

Cl２ 泄漏時(shí),可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是

,

若反應(yīng) 中 有 ０．０８ mol的 氨 氣 被 氧 化,則 有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

(２)①若用熱燒堿溶液吸收Cl２ 氣反應(yīng)后的混合

溶液中,含 NaCl、NaClO和 NaClO３ 物質(zhì)的量比

值為n∶１∶１,則n＝ .

②SO２ 是形成酸雨的主要原因,取某化工區(qū)空

氣樣本用蒸餾水處理,檢測(cè)所得溶液,所含離子

及其濃度如下:

離子 Na

＋ K

＋ NH

＋

４ H

＋

濃度/(mol?L

－１)６×１０

－６ ４×１０

－６ ２×１０

－５ a

離子 SO

２－

４ NO

－

３ Cl

－

濃度/(mol?L

－１)４×１０

－５ ２×１０

－５ ３×１０

－５

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算,檢測(cè)的溶液pH＝ .

(３)NO２ 是燃油汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一.

①在催化劑和加熱條件下,NO２ 與 NH３ 可反應(yīng)

生成無(wú)害物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

②實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收 NO２ 和 NO,(已知

２NO２＋２NaOH →NaNO２＋NaNO３＋H２O,

NO２＋NO＋２NaOH →２NaNO２ ＋H２O),當(dāng)

消耗１００mL０．５mol?L

－１的燒堿溶液時(shí),共吸

收混合氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)).

１５．(２０２２?河南焦作一模)已知水合肼(N２H４?

H２O)為無(wú)色透明的油狀液體,沸點(diǎn)為１２０．１℃,

有毒且不穩(wěn)定,在３００℃時(shí)分解成 N２、NH３、

H２ 和 H２O,有淡氨味,具有強(qiáng)堿性、強(qiáng)還原

性和吸濕性.某小組為探究其性質(zhì)進(jìn)行以下

實(shí)驗(yàn).

Ⅰ．水合肼的實(shí)驗(yàn)室制備.

用 NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH２)２]水溶液

在４０ ℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后,再 迅 速 升 溫 至

１１０℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼,裝置如圖所示

(加熱及夾持裝置略).

(１)反應(yīng)時(shí)應(yīng)向三頸燒瓶中逐滴滴加 NaClO 堿

性溶液,防止其過(guò)量,其原因是

.

(２)三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為

.

Ⅱ．探究水合肼的分解產(chǎn)物.

該小組成員利用下列裝置(夾持裝置略)熱分解

水合肼,并對(duì)分解產(chǎn)物(N２、H２、NH３、H２O)進(jìn)

行探究.

(３)C中盛放的試劑為 .E中少量銅粉

的作用是 .

(４)檢查裝置氣密性后,加熱裝置E前需要進(jìn)行

的操作是 .

(５)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到的現(xiàn)象:G 中無(wú)現(xiàn)象,H

中 ,I中 .

(６)N中當(dāng) 時(shí)開(kāi)始收集氣體,若最后檢

驗(yàn)所收集的氣體為 N２,能否說(shuō)明是水合肼熱分

解產(chǎn)生的? 并說(shuō)明理由:

.

１６．H２S和 NO

－

３ 等是自然環(huán)境的重要污染物.下

列方 法 可 以 實(shí) 現(xiàn) 對(duì) H２S 和 NO

－

３ 等 污 染 物

處理.

(１)利用多孔性活性Fe２O３?H２O 顆粒物脫除

煙氣中的硫化氫.活性Fe２O３?H２O顆粒脫除

H２S過(guò)程如圖,圖中省略了部分物質(zhì).

?２７?

優(yōu)化重組 化學(xué)

①在煙氣進(jìn)入凈化設(shè)備前,必須經(jīng)過(guò)除塵預(yù)處

理,其目的是 .

②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ再生成多孔性活性Fe２O３?H２O

的化學(xué)方程式

.

③脫除 H２S過(guò)程中應(yīng)防止產(chǎn)生FeS,以免影響

活性Fe２O３?H２O 顆粒的再生,寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ中

可能產(chǎn)生的鐵的化合物的化學(xué)式:

(至少寫(xiě)出兩種物質(zhì)).

(２)石墨烯負(fù)載納米鐵能迅速有效地還原污水

中的 NO

－

３ ,納米鐵還原廢水中 NO

－

３ 的可能反

應(yīng)機(jī)理如圖表示.

①納米鐵還原 NO

－

３ 的過(guò)程可描述為

.

②經(jīng)檢測(cè),污水中 NO

－

３ 濃度很小,但污水中總

氮濃度下降不明顯,原因是

.

１７．硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一.

Ⅰ．硫酸的各種制法:

(１)早在１０００多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬

(CuSO４?５H２O)或綠礬(FeSO４?７H２O)的方

法制取硫酸.FeSO４ 受熱分解的化學(xué)方程式:

２FeSO４

△

??Fe２O３＋SO２↑＋SO３↑.

①將FeSO４ 受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖１裝置

中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO３ 和SO２.

能說(shuō)明SO２ 存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .

②有同學(xué)提出圖１虛線(xiàn)框內(nèi)盛裝 NaOH溶液的

裝置可以換成a裝置,其中多孔玻璃球泡的作

用是 .

(２)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中

一步為:２SO２＋O２

V２O５

??加?熱２SO３.實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)

程常用圖２裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).b裝置中裝有濃硫

酸,寫(xiě)出b裝置的作用

(寫(xiě)出兩點(diǎn)).

Ⅱ．硫酸的性質(zhì)

(３)圖３中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(４)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出

現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到了白色固體,請(qǐng)分別寫(xiě)出

檢驗(yàn)該白色固體離子組成的方法

.

?２８?

非金屬及其化合物(B卷)

一、選擇題(本題共１４小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求.)

１．(２０２２?樂(lè)山聯(lián)考)“礬”是一類(lèi)金屬硫酸鹽的結(jié)晶

水合物,在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,下列有

關(guān)“礬”的說(shuō)法正確的是 ( )

A．藍(lán)礬(CuSO４?５H２O)是一種純凈物,可用于檢

驗(yàn)酒精中是否含有水

B．明礬[KAl(SO４)２?１２H２O]常用于凈水,其水

溶液顯中性

C．鐵銨礬[NH４ Fe(SO４)２?１２H２O]是一種媒染

劑,其中Fe的化合價(jià)為＋３價(jià)

D．皓礬(ZnSO４?７H２O)常用作醫(yī)學(xué)收斂劑,鐵單

質(zhì)與其溶液反應(yīng)能置換出Zn

２．下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．SO２ 能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,故SO２ 有漂

白性

B．NO２ 與水反應(yīng)生成 HNO３,故 NO２ 是酸性氧

化物

C．H２SiO３ 的酸性弱于 H２CO３,故非金屬性 C強(qiáng)

于Si

D．CaCO３ 難溶于水,故CO２ 能與CaCl２ 溶液反應(yīng)

３．活性炭吸附脫硝法工藝如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是 ( )

A．NOx 是來(lái)自于汽油等化石燃料的不完全燃

燒,肆意排放會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧

B．活性炭的作用是加快反應(yīng)速率

C．NH３ 的流入速度需要結(jié)合入口煙氣的組成進(jìn)

行調(diào)節(jié)

D．該工藝過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)之一是無(wú)二次污染

４．(２０２２?包頭模擬)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論不

正確的是 ( )

A．濃 HNO３ 中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,

證明炭可與濃 HNO３ 反應(yīng)生成 NO２

B．酸性 KMnO４ 溶液中加入Fe３O４,紫色褪去,證

明Fe３O４ 在 H

＋ 作用下產(chǎn)生Fe

２＋

C．NaClO溶液中滴加酚酞試劑,先變紅后褪色,

證明 NaClO在溶液中發(fā)生了水解

D．NaHSO３ 溶液中滴加氫硫酸,產(chǎn)生淡黃色沉

淀,證明 HSO

－

３ 具有氧化性

５．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將

液體 A 逐滴加入到固體

B中,下列敘述正確的是

( )

A．若 A 為 濃 鹽 酸,B 為

Na２CO３,C中盛有 Na２SiO３ 溶液,則C中溶液

出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性:Cl＞C＞Si

B．若 A為較濃硫酸,B為 Na２SO３ 固體,C中盛石

蕊試液,則C中溶液紫色褪去

C．若 A為較濃硫酸,B為 Na２SO３ 固體,C中盛有

Na２S溶液,則C中溶液變渾濁

D．裝置D起干燥氣體作用

６．(２０２２?北海一模)下列反應(yīng)改變某種條件,不會(huì)

改變生成物的是 ( )

A．Cl２ 與 NaOH溶液的反應(yīng):改變 NaOH 溶液的

溫度

B．Al與 H２SO４ 溶液的反應(yīng):改變 H２SO４ 溶液的

濃度

C．H２S與 O２ 的燃燒反應(yīng):改變 O２ 的量

D．S與 O２ 的燃燒反應(yīng):改變 O２ 的量

７．隨著各類(lèi)氣體傳感器的開(kāi)發(fā),廢氣監(jiān)測(cè)越來(lái)越精

細(xì).廢氣Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量SO２,不能

達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理,流

程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca(OH)２和 NaOH與

水的混合物.下列說(shuō)法正確的是 ( )

?２９?

A．廢渣中所含鹽為C和S的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)

的鈣鹽

B．向廢氣Ⅱ中通入空氣的目的是將 NO全部氧化

為 NO２

C．NH４Cl溶液與 NaNO２ 溶液混合生成 N２ 時(shí),氧

化劑和還原劑物質(zhì)的量不相等

D．廢氣Ⅲ中所含氣體 X經(jīng)回收可用作冶煉金屬

的還原劑

８．(２０２２?北海一模)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),

現(xiàn)象如圖.下列分析正確的是 ( )

A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性:Br

－ ＞Cl

－

B．①和③相比可說(shuō)明氧化性:Br２＞SO２

C．②中試管口白霧是 HCl遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸

性:H２SO４＞HCl

D．③中濃硫酸被還原成SO２

９．根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略?shī)A持、凈化以及

尾氣處理裝置,圖１中虛線(xiàn)框內(nèi)的裝置是圖２),

其中能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

選

項(xiàng)

a中的

物質(zhì)

b中的

物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試劑和操?/p>

實(shí)驗(yàn)

目的

c中的

物質(zhì)

進(jìn)氣

方向

A 稀硝酸 Cu

收 集 貯 存

NO

水 N→M

B 濃硝酸 Na２SO３

檢 驗(yàn) SO２

的氧化性

品紅溶液 M→N

C 濃氨水 堿石灰

收 集 貯 存

氨氣

飽和

NH４Cl溶液

N→M

D 濃鹽酸 MnO２

檢驗(yàn) Cl２ 的

氧化性

Na２S溶液 M→N

１０．(２０２２?西安長(zhǎng)安區(qū)一模)下列說(shuō)法正確的是

( )

A．谷物發(fā)酵釀酒的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)

B．向 Na２S固體中滴加濃硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成 H２S

C．室溫下,將鐵片加到濃硝酸中,可制得二氧化

氮?dú)怏w

D．NO２ 與 H２O發(fā)生反應(yīng)生成 HNO３,NO２ 為酸

性氧化物

１１．(２０２１?珠海二中月考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)

中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去).下列

有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是 ( )

選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁

A N２ NO NO２ O２

B SO

２－

３ HSO

－

３ SO２ H

＋

C Cl２ FeCl３ FeCl２ Fe

D Al

３＋ Al(OH)３ AlO

－

２ NH３?H２O

１２．(２０２２?南寧一模)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯

消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是一般含氯消

毒劑的４~５倍,下列有關(guān)氯胺(NH２Cl)的說(shuō)法

一定不正確的是 ( )

A．氯胺的水解產(chǎn)物為 NH２OH(羥氨)和 HCl

B．氯胺的電子式為 H︰N

‥

‥

H

︰Cl

‥

‥

︰

C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋１

D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

１３．(２０２２?貴陽(yáng)一模)用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水

中的碘(主要以I

－ 形式存在)的工藝流程如下

?３０?

優(yōu)化重組 化學(xué)

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．流程中①和④所得溶液中,后者c(I

－ )大

B．流程中②中Cl２ 不宜過(guò)量,防止Cl２ 進(jìn)一步氧

化I２

C．制備１０molI２,理論上需 KClO３ 的質(zhì)量約為

４０８g

D．流程中④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高

分子樹(shù)脂

１４．一種制備高效漂白劑 NaClO２ 的實(shí)驗(yàn)流程如圖

所示,反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為３NaClO３＋４SO２＋

３H２O??２ClO２ ＋Na２SO４ ＋３H２SO４ ＋NaCl,

下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A．反應(yīng)Ⅱ中 H２O２ 作還原劑

B．產(chǎn)品中含有SO

２－

４ 、Cl

－

C．NaClO２ 的漂白原理與SO２ 相同

D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行

二、非選擇題(本題共４小題)

１５．氮元素形成的化合物種類(lèi)十分豐富.請(qǐng)根據(jù)以

下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相

關(guān)的問(wèn)題:

(１)下列有關(guān) NH３ 的說(shuō)法,不正確的是

(填字母).

A．工業(yè)合成 NH３ 需要鐵觸媒

B．NH３ 可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥

C．NH３ 可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥

D．NH３ 受熱易分解,須置于冷暗處保存

(２)NH３ 易溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用充滿(mǎn) NH３ 的

燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),水充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶后所形成溶

液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L

－１.

(３)氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為 .

(４)“吸收塔”尾部會(huì)有含 NO、NO２ 等氮氧化物

的尾氣排出,為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用,通

常用以下兩種方法處理:

①純堿溶液吸收法.純堿溶液與 NO２ 的反應(yīng)

原理 為:Na２CO３ ＋２NO２??NaNO３ ＋

＋CO２(請(qǐng)完成化學(xué)方程式).

②氨轉(zhuǎn)化法.已知７mol氨恰好能將含 NO和

NO２ 共６mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為 N２,則混

合氣體中 NO 和 NO２ 的物質(zhì)的量之比為

.

１６．為驗(yàn)證氧化性:Cl２＞Fe

３＋ ＞SO２,某小組用如圖

所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和 A中加熱裝置

已省略,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K１~K４,通入一段時(shí)間N２,再將T

型導(dǎo)管插入 B中,繼續(xù)通入 N２,然后關(guān)閉 K１、

K３、K４.

Ⅱ．打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,加熱 A.

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉 K２.

Ⅳ．打開(kāi)活塞b,使約２mL 的溶液流入 D試管

中,檢驗(yàn)其中的離子.

Ⅴ．打開(kāi) K３ 和活塞c,加入７０％的硫酸,一段時(shí)

間后關(guān)閉 K３.

Ⅵ．更新試管 D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn) B溶液中的

離子.

(１)過(guò)程Ⅰ的目的是 .

(２)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(３)若將制取的SO２ 通入酸性高錳酸鉀溶液中

可使溶液褪色,其離子方程式為

.

?３１?

優(yōu)化重組 化學(xué)

(４)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)

論如下表所示.他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明

氧化性:Cl２＞Fe

３＋ ＞SO２ 的是 (填

“甲”“乙”或“丙”).

過(guò)程ⅣB溶液中

含有的離子

過(guò)程ⅥB溶液中

含有的離子

甲 有Fe

３＋ 無(wú)Fe

２＋ 有SO

２－

４

乙 既有Fe

３＋ 又有Fe

２＋ 有SO

２－

４

丙 有Fe

３＋ 無(wú)Fe

２＋ 有Fe

２＋

１７．金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重

要的意義.

(１)金 屬 鐵 常 用 的 冶 煉 方 法 是 (填

序號(hào)).

A．熱分解法 B．高溫還原法

C．電解法

(２)在用海帶提取碘的過(guò)程中,往海帶灰浸取液

中加入稀硫酸后要再加入雙氧水,加入雙氧水

時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.

(３)冶煉得到的鐵粉和海帶中提取的碘可以用

于生產(chǎn) KI,其工藝流程如圖所示:

①操作 A包括 、 、過(guò)濾;

②用冰水洗滌的目的是除去附著在 KI表面的

可溶性雜質(zhì),同時(shí) ;

③反應(yīng)Ⅰ生成了鐵與碘的化合物 X,若 X中鐵元

素與碘元素的質(zhì)量比為２１∶１２７,則X的化學(xué)式

為 ;反應(yīng)Ⅱ中１molX 完全反應(yīng)生成

８９．６L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO２,寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程

式:

.

１８．(２０２２?河南羅山一模)磷是重要的元素,能形成

多種含氧酸和含氧酸鹽.回答下列問(wèn)題:

Ⅰ．亞磷酸(H３PO３)是二元酸,H３PO３ 溶液存在電

離平衡:H３PO３ ???H

＋ ＋H２PO

－

３ .亞磷酸與

足量 NaOH溶液反應(yīng),生成水和 Na２HPO３.

(１)寫(xiě) 出 亞 磷 酸 鈉 (Na２HPO３)中 磷 的 化 合

價(jià) .

(２)當(dāng)亞磷酸與少量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方

程式為 .

(３)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色,該反

應(yīng)的化學(xué)方程式 .

Ⅱ．已知:①次磷酸(H３PO２)是一種一元弱酸;

②常溫下,電離平衡常數(shù) Ka(H３PO２)＝５．９×

１０

－２,Ka(CH３COOH)＝１．８×１０

－５;

(４)下列說(shuō)法正確的是 .

A．次磷酸的電離方程式為:H３PO２???H

＋ ＋

H２PO

－

２

B．NaH２PO２ 屬于酸式鹽

C．濃度均為０．１mol?L

－１的次磷酸(H３PO２)與

鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．０．１mol?L

－１ NaH２PO２ 溶液的pH比０．１mol

?L

－１CH３COONa溶液的pH小

(５)次磷酸鈉 NaH２PO２ 具有強(qiáng)還原性,是一種

很好的化學(xué)鍍劑.如 NaH２PO２ 能將溶液中的

Ni

２＋ 還原為Ni,用于化學(xué)鍍鎳.酸性條件下鍍鎳

溶液中發(fā)生如下反應(yīng): Ni

２＋ ＋

H２PO

－

２ ＋ ( )?? Ni

＋ H２PO

－

３ ＋ ( )

請(qǐng)完成并配平上列的離子方程式.

Ⅲ．磷酸是三元弱酸(H３PO４)

(６)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱

到１５００ ℃生成白磷,反應(yīng)為:２Ca３(PO４)２＋

６SiO２

加熱

??６CaSiO３＋P４O１０

１０C＋P４O１０

加熱

??P４＋１０CO

若反應(yīng)生成３１gP４,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為 (用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

?３２?

第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(A卷)

選擇題(本題共２２小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題目要求.)

１．(２０２２?貴陽(yáng)一模)雙核反應(yīng)即一種轟擊粒子與

另一原子核碰撞所誘發(fā)的反應(yīng),又稱(chēng)誘發(fā)核反

應(yīng).１９１９年盧瑟福用α粒子(即氦核４

２He)轟擊非

金屬 原 子A

ZX,得 到 核 素 １７

Z＋１Y:A

ZX＋

４

２He →

１７

Z＋１Y＋

１

１H

其中短周期元素 X、Y 的最外層電子數(shù)之和為

１１.下列敘述正確的是 ( )

A．X是第二周期第ⅤA族元素

B．X與 Y只能形成一種化合物

C．原子半徑:Y＞X

D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X＞Y

２．元素周期表中第１１３號(hào)、１１５號(hào)、１１７號(hào)和１１８號(hào)

元素的中文名稱(chēng)分別為钅爾(１１３Nh)、鏌(１１５Mc)、

(１１７Ts)、 (１１８Og).下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法肯定不合理

的是 ( )

A．元素 Nh和 Mc是金屬元素,Ts和 Og是非金

屬元素

B．Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

H３NhO３,是一種強(qiáng)酸

C．Mc的最高價(jià)陽(yáng)離子為 Mc

５＋ ,氧化性比較弱

D．Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序

數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的

３．第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高價(jià)氧化物分別

溶于水得到對(duì)應(yīng)的四種溶液,０．０１０mol/L的這

四種溶液pH 與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所

示.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．Y可能是硅元素

B．簡(jiǎn)單離子半徑:Z＞W(wǎng)＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y＞W(wǎng)

D．非金屬性:Y＞Z

４．R、X、Y、Z 為 短 周 期 元 素,室 溫 下,濃 度 均 為

０．０１mol?L

－１的各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示.下列敘

述錯(cuò)誤的是 ( )

A．原子序數(shù)大小:X＜R＜Z＜Y

B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X＞Z

C．R與Z形成的化合物溶于水呈中性

D．X和 Y可形成各原子均滿(mǎn)足８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

的共價(jià)化合物

５．(２０２３?河南名校聯(lián)考)主族元素 W、X、Y和Z在

周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中元素Z位于

第四周期,W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為

１６.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

W

X Y

Z

A．X的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸

B．W、Y兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物之間能反應(yīng)

C．工業(yè)上常采用電解法制備單質(zhì) Y

D．Z原子的核外最外層電子數(shù)為６

６．(２０２２?新疆疏附一模)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依

次增大的短周期主族元素,a原子核外電子數(shù)總數(shù)

與b原子次外層電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族序

數(shù)相同;d與a同族.下列敘述正確的是 ( )

?３３?

A．含氧酸的酸性:e＞d

B．原子半徑:b＞c＞d＞e

C．由a和b兩種元素形成的化合物能溶于水

D．a(chǎn)的非金屬性比d強(qiáng),所以a的氫化物的熔沸

點(diǎn)比d的氫化物高

７．(２０２２?江西中學(xué)聯(lián)盟測(cè)試)根據(jù)元素周期律,對(duì)

下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè),其中推測(cè)不合理的是 ( )

選項(xiàng) 事實(shí) 推測(cè)

A

Mg與冷水反應(yīng)緩慢,Ca

與冷水反應(yīng)較快

Ba(ⅡA族元素的單質(zhì))

與冷水反應(yīng)更快

B

Si是半導(dǎo)體材料,Ge也

是半導(dǎo)體材料

該族元素的單質(zhì)都是

半導(dǎo)體材料

C

HCl在１５００℃時(shí)分解,

HI在２３０℃時(shí)分解

HBr的分解溫度介于

二者之間

D

Si與 H２ 高溫時(shí)反應(yīng),S

與 H２ 加熱能反應(yīng)

P與 H２ 高溫時(shí)能反

應(yīng)

８．(２０２２?甘肅永昌模擬)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素,W 與 X為同周期相鄰元

素,X與Z同主族,Y為地殼中含量最豐富的金

屬元素,W 與Z形成的一種氣體化合物具有強(qiáng)氧

化性,常用于自來(lái)水消毒.下列說(shuō)法正確的是

( )

A．常溫下,W 的氫化物為液態(tài)

B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W＜Z

D．工業(yè)上常電解Y與Z形成的化合物制備金屬Y

９．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．沸點(diǎn):HF＞HI＞HBr＞HCl

B．酸性:HClO４＞H２SO４＞H３PO４＞H２SiO３

C．水溶液中陽(yáng)離子的氧化性:Fe

３＋ ＞Cu

２＋ ＞Pb

２＋

＞Hg

２＋

D．氫化物的穩(wěn)定性:H２O＞H２S＞H２Se＞H２Te

１０．主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且均

不大于２０,四種元素的原子序數(shù)之和等于３５,

甲、乙、丙、丁、戊是由其中部分元素組成的５種

化合物,乙→丁放出大量熱;甲、戊均由兩種元

素組成,其中戊分子中原子個(gè)數(shù)比為１∶１,它們

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．簡(jiǎn)單離子半徑:Z＞W(wǎng)

B．四種元素可存在于同一種化合物中

C．甲與戊均為共價(jià)化合物

D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＞Z

１１．(２０２２?福州一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大,X與其他元素均不在同

周期,W 的 K層電子數(shù)是 M 層的

１

３

,ZX２ 是一

種儲(chǔ)氫材料,W 與 Y屬于同一主族.下列敘述

正確的是 ( )

A．化合物ZY、WY３ 中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

B．由X、Y、Z、W 組成的化合物的水溶液可能顯

酸性

C．原子半徑:Y＜Z＜W

D．Y形成的離子與 W 形成的離子的電數(shù)一定

不同

１２．(２０２２?許昌一模)下圖是

鋰離子電池的一種電解質(zhì)

電離出來(lái)的陰離子,該陰離

子是由同周期元素X、Y、Z、

R構(gòu)成(如圖所示),Y 是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的

元素,Z的最外層電子數(shù)等于 Y的核外電子數(shù),

四種元素的最外層電子數(shù)之和為２０.下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是 ( )

A．四種元素的原子半徑:X＞Y＞Z＞R

B．Y與Z會(huì)形成有毒的化合物

C．Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比R的簡(jiǎn)單氫化物高

D．化合物 XR,各原子最外層均為８電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)

１３．已知 A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其原

子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖１,且 A、B、C、D

?３４?

優(yōu)化重組 化學(xué)

可形成化合物 X如圖２,C與 E同主族.下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．化合物X高溫下有較強(qiáng)穩(wěn)定性

B．A、B、E均可與C形成常見(jiàn)的兩種二元化合物

C．簡(jiǎn)單離子的半徑:E＞C＞D＞A

D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):C＞E

１４．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和

最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法

正確的是 ( )

A．化合物RX中含共價(jià)鍵

B．化合物X２M 是非電解質(zhì)

C．M 的單質(zhì)常溫常壓下為氣體

D．Y形成的化合物種類(lèi)最多

１５．X、Y、Z、V、W 五種短周期元素,原子序數(shù)依次增

大,其中Z的原子半徑最大,Z的單質(zhì)在 W 的單

質(zhì)中燃燒產(chǎn)生黃色火焰;五種元素可以組成一種

有機(jī)鹽(如圖所示).下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．Y與 W 形成的分子中各原子最外層均滿(mǎn)足８

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．原子半徑的大小關(guān)系為 V＞Z＞W(wǎng)

C．熱穩(wěn)定性:X與 V 組成的二元化合物＞X與

W 組成的二元化合物

D．Y 與 V 組成的二元化合物分子中含有兩個(gè)

Y—V鍵

１６．１９１９年,盧瑟福利用α粒子轟擊短周期非金屬

原子A

ZX,發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子,使人類(lèi)對(duì)原子核的認(rèn)識(shí)更

進(jìn)一步,其核反應(yīng)原理為A

ZX＋

４

２He →

１７

Z＋１Y

＋

１

１H,其中元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽,下列說(shuō)法不

正確的是 ( )

A．原子半徑:X＞Y

B．X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)酸

C．Y的中子數(shù)為９

D．元素X、Y能形成多種化合物

１７．如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu).已知:W、Y、Z是不同

周期、不同主族的短周期元素,W、Y、Z原子最

外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù),W、

X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同.下列敘

述錯(cuò)誤的是 ( )

W

２＋ Y

Z X

Z X

X X

X X

Y

X Z

X Z

é

?

ê

ê

ê

ê

ê

ù

?

ú

ú

ú

ú

ú

２－

A．W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:X＞W(wǎng)

B．電解 W 的氯化物水溶液可以制得 W 單質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單

質(zhì)X

D．２５℃時(shí),Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉

鹽溶液pH大于７

１８．a(chǎn)、b、c、d、e是由原子序數(shù)依次遞增的短周期主

族元素 W、X、Y、Z中的兩種或三種形成的化合

物,這些化合物存在轉(zhuǎn)化關(guān)系a＋b

△

??c＋d＋

e↑,其中a的水溶液顯酸性,b、e的水溶液均呈

堿性,Z的焰色試驗(yàn)為黃色.下列敘述正確的是

( )

A．簡(jiǎn)單離子半徑:Z＞X＞Y

B．W 與Y形成的共價(jià)化合物只含有極性共價(jià)鍵

C．e為１０電子分子

D．X、Z均能與 W 形成多種化合物

１９．(２０２２?新余二模)X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次

增大的短周期元素,Y 與 W 同主族,X和Z的

質(zhì)子數(shù)之和為 Y 和 W 的質(zhì)子數(shù)之和的一半.

?３５?

優(yōu)化重組 化學(xué)

甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,

甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體,其

中含甲３％的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑,化

合物 N是具有漂白性的氣體.上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及部分

反應(yīng)條件省略).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)

生鋁熱反應(yīng)

B．由 Y與Z元素形成的某常見(jiàn)化合物中,陰、陽(yáng)

離子個(gè)數(shù)比為１∶２

C．沸點(diǎn):?。颈?是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵

D．丙與 N能發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量之比為２∶１

２０．(２０２２?六安模擬)短周期主族元素 R、W、X、Y、

Z的原子序數(shù)依次增大,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物為 H３YO４,部分信息如表所示.用α

粒子撞擊R的一種核素會(huì)生成 W 的一種核素,

核反應(yīng)方程式為:４

２He＋

m

６R →

１６

nW＋

１

０n.下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

元素 X Y Z

０．１mol/L其最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH(２５℃)

１３．０ １．５７ １．０

A．簡(jiǎn)單離子的還原性:Y＜Z

B．含Z的兩種酸相互反應(yīng)可制得Z單質(zhì)

C．化合物RWZ２ 中所有原子均滿(mǎn)足８電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)

D．常溫下,X２RW３ 溶液中由水電離的c(OH

－ )

＞１×１０

－７ mol/L

２１．(２０２３?廣東六校聯(lián)考)由四種短周期元素 X、

Y、Z、R構(gòu)成的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中所有原

子均達(dá)到８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).四種元素位于不同

主族,R的內(nèi)層電子數(shù)比其最外層電子數(shù)多３;

X、Y、Z同周期,Z的原子半徑在三者中最小,Y

的非金屬性在三者中最弱.下列有關(guān)敘述正確

的是 ( )

X

R

Y

Z

?

X

R Y

Z

?

Y

Z

?

X

R

A．四種元素的氫化物均可能含非極性鍵

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X＞Y

C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X＞Z＞R

D．簡(jiǎn)單離子半徑:Z＜R＜X

２２．X、Y、Z為三種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族

元素,X２、Y２、Z２ 分別為這三種元素形成的單質(zhì),

A~F均為化合物,有關(guān)反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示,其中F為不含金屬元素的含氧酸鹽.已知

NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

( )

A．X為第一周期第ⅠA族元素,Y與Z為同周期

元素

B．B、C、D均屬于氧化物,E和F中存在的化學(xué)

鍵類(lèi)型不完全相同

C０．．１molY２ 和０．３molX２ 反應(yīng)時(shí)生成 A分子

的數(shù)目為０．２NA

D．１molD與Z２、C反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為 E時(shí),轉(zhuǎn)移

電子的數(shù)目為NA

?３６?

物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(B卷)

選擇題(本題共２２小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題目要求.)

１．醫(yī)學(xué)界通過(guò)用１４C標(biāo)記的C６０發(fā)現(xiàn)了一種C６０的羥

酸衍生物,這種羥酸衍生物在特定條件下可以通

過(guò)斷裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖.下列有關(guān)

１４C的敘述正確的是 ( )

A．與１２C６０的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同

B．與１４N含的中子數(shù)相同

C．

１４C６０是１２C６０的同素異形體

D．與１２C互為同位素

２．W、X、Y、Z四種短周期元素,它們

在周期表中的位置如圖所示.下

列推斷正確的是 ( )

A．原子半徑:Z＞Y＞X

B．元素非金屬性:Z＞Y＞X

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z＞Y＞W(wǎng)

D．WH４ 與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)

３．(２０２２?濮陽(yáng)一模)X、Y、Z、W 是核電荷數(shù)依次增

大的短周期主族元素,它們之間可形成多種常見(jiàn)

的可溶性鹽,如ZXY３、ZWY、ZWY３ 等.下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是 ( )

A．ZWY中含有兩種化學(xué)鍵

B．常見(jiàn)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí),Y比X容易

C．XW３ 分子中各原子最外層均達(dá)到８電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)

D．W 的最高正化合價(jià)是＋５價(jià)

４．如表為元素周期表的一部分,

其中 X、Y、Z、W 為短周期元

素,W 元素原子的核電荷數(shù)為

X元素的２倍.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物

的熱穩(wěn)定性均依次增大

B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,

它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依

次增強(qiáng)

C．YX２ 晶體熔化、液態(tài) WX３ 汽化均需克服分子

間作用力

D．根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有

半導(dǎo)體特性,T２X３ 具有氧化性和還原性

５．下圖為元素周期表的一部分,下列說(shuō)法不正確的

是 ( )

A．原子半徑X＞Y

B．X、M 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．M 最高價(jià)氧化物的水化物酸性比 N的強(qiáng)

D．W 的最低價(jià)氫化物比Z的最低價(jià)氫化物穩(wěn)定

６．四種短周期元素A、B、C、D在元

素周期表中的相對(duì)位置如圖所

示,其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污

染物.下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )

A．A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分

B．元素 A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一

定顯堿性

C．單質(zhì)B可以與酸反應(yīng),但不可以與堿反應(yīng)

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D＞C

７．X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,Y、Z、W 是

原子序數(shù)依次遞增的同周期相鄰元素,且最外層

電子數(shù)之和為１５;X比 Y 原子核外少一個(gè)電子

層;R的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、W 四種元素質(zhì)子數(shù)之

和的

１

２

.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．簡(jiǎn)單離子半徑:R＞W(wǎng)＞Z

B．X與 Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

C．W 和R形成的化合物是離子化合物

D．Y與 W、Z與 W 形成的二元化合物都是大氣污

染物

?３７?

８．(２０２２?玉林一模)原子序數(shù)依次增大的短周期

元素X、Y、Z、R,含０．９％ YR的水溶液稱(chēng)為生理

鹽水,X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b的性

質(zhì)如圖,Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的２倍.下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是 ( )

A．原子半徑:Y＞Z＞R＞X

B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R＞Z

C．化合物a的水溶液呈中性

D．X、Y形成的一種化合物中可能含有離子鍵和

共價(jià)鍵

９．(２０２２?宜春模擬)W、X、Y、Z、M 五種

短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中

X、Y、Z、M位于同一周期,W、Y位于同

一主族,Z原子的最外層電子數(shù)是 X原子最外層

電子數(shù)的２倍,Y與Z形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)

如圖所示,下列敘述正確的是 ( )

A．最簡(jiǎn)單離子的半徑:X＜Z＜M

B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:M＞Y

C．由 Y與 M 兩種元素組成的化合物中各原子一

定都滿(mǎn)足８電子穩(wěn)定狀態(tài)

D．１molFe在足量的 M２ 中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為３NA

１０．(２０２２?安康聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)與目的相符的是

( )

序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 目的

A

向氯化銨、氯化鋁混合

溶液中,滴加氫氧化鈉

溶液至過(guò)量

比 較 NaOH、NH３?

H２O、Al(OH)３ 的 堿

性強(qiáng)弱

B

測(cè)定等濃度的 H２S和

HCl的水溶液的酸性

比較硫、氯的非金屬

性強(qiáng)弱

C

C(碳)和 SiO２ 在高溫

下反應(yīng)制Si

比較碳、硅的非金屬

性強(qiáng)弱

D

比 較 H２O、NH３、CH４

的沸點(diǎn)

比較碳、氧與氮的非

金屬性強(qiáng)弱

１１．(２０２２?廣西崇左一模)X、Y、Z、R是四種原子序

數(shù)依次遞增的短周期主族元素,X原子最外層

電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的２倍,Y 原子最外層電

子數(shù)是電子層數(shù)的３倍,Z元素的單質(zhì)常溫下能

與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,R原子的核外電子數(shù)

是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和.下列敘

述正確的是 ( )

A．X、Y、Z、R形成的單質(zhì)只有６種

B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R＞X

C．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:R＞Y＞Z

D．Y與Z形成的化合物只含有離子鍵

１２．(２０２３?哈爾濱質(zhì)監(jiān))已知 X、Y、Z、W、M 是同一

短周期的五種主族元素.單質(zhì) W３ 具有強(qiáng)氧化

性,可用于殺菌消毒.五種元素組成的鹽是一

種新型電池的電解質(zhì),結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)

法正確的是 ( )

A．原子半徑:Y＞Z＞W(wǎng)＞X＞M

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y＞Z

C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W＞X

D．陰離子中四種元素的原子均滿(mǎn)足８電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)

１３．(２０２２?包頭一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大,X與 Y最外層電子數(shù)相

差１,Y 與Z同主族.裝滿(mǎn) XY２ 氣體的小試管

倒扣在水槽中充分反應(yīng),試管液面上升２/３.下

列說(shuō)法正確的是 ( )

A．Z、W 的離子半徑:Z＜W

B．X與Z可以存在于同一離子化合物中

C．X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X＞Y

D．Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能

使紫色石蕊溶液褪色

１４．(２０２２?固原測(cè)試)短周期元素 X、Y、Z、W 的原

子序數(shù)依次增大.Z在短周期主族元素中原子

半徑最大;m、n、p、q為它們的單質(zhì);常溫下,q為

?３８?

優(yōu)化重組 化學(xué)

黃綠色氣體,a為無(wú)色液體;各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．元素非金屬性:Y＞W(wǎng)＞X

B．d中可能含有非極性共價(jià)鍵

C．Y、Z、W 分別與 X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn):Z

＜Y＜W

D．m在q中燃燒,產(chǎn)生大量白霧

１５．R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

且 Y的某種濃酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色,這四

種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示.下

列說(shuō)法正確的是 ( )

A．原子半徑的大小順序:X＞Y＞Z＞R

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X＞Y

C．R、X、Y能形成化合物R３X－YR３

D．由R、Y兩種元素只能形成一種化合物

１６．(２０２２?長(zhǎng)春二模)科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞

增的 W、X、Y、Z四種短周期元素,“組合”成一種

具有高效催化性能的超分子,其分子結(jié)構(gòu)示意

圖如圖所示(短線(xiàn)代表共價(jià)鍵).其中 W、X、Z

分別位于不同周期,Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的

元素.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．簡(jiǎn)單離子半徑:Z＞Y＞W(wǎng)

B．Y與 W、X、Z均能形成至少兩種化合物

C．氫化物的沸點(diǎn):Y＞X

D１．molZW 與水發(fā)生反應(yīng)生成１molW２,轉(zhuǎn)移

電子２mol

１７．W、X、Y、Z為短周期主族元素

且原子序數(shù)依次增大,W 與Y

同主族,X與Z同主族.其中

X、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示.下列敘

述正確的是 ( )

A．W 與X形成的化合物是共價(jià)化合物

B．Y和Z形成的最簡(jiǎn)單化合物水溶液呈酸性

C．簡(jiǎn)單離子半徑:Z＞Y＞X＞W(wǎng)

D．向該物質(zhì)中加入稀硫酸,產(chǎn)生氣泡和淡黃色

沉淀

１８．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,它

們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù).X

與 Y位于不同周期,且 X、Y、W 原子最外層電

子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與 W

的最高化合價(jià)之和為８.元素Z的單質(zhì)是目前

使用量最大的主族金屬元素單質(zhì).下列說(shuō)法中

正確的是 ( )

A．離子化合物 YX４W 溶于水后,得到的溶液呈

堿性

B．化合物 YW３ 為共價(jià)化合物,電子式為

Cl︰N

‥

‥

Cl

︰Cl

C．Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)

小,是良好的耐熱沖擊材料

D．工業(yè)上常用電解Z與 W 形成的化合物的方

法制取單質(zhì)Z

１９．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電

?３９?

優(yōu)化重組 化學(xué)

子數(shù)相等,W、Y同主族.W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催

化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化

合物R,反應(yīng)關(guān)系如下表所示:

物質(zhì) W 的單質(zhì) X的單質(zhì) R

起始時(shí)/mol ０．３ ０．３ ０

平衡時(shí)/mol ０．１２ ０．２４ ０．１２

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．離子半徑:X＞Y＞Z

B．Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性

C．Y與 W 形成的化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電

D．四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種

２０．X、Y、Z、W 是第三周期元素．它們最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物溶于水,得到濃度均為０．０１０mol

?L

－１的溶液,其pH(２５℃)與對(duì)應(yīng)元素原子半

徑的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．簡(jiǎn)單離子的半徑:X＞Z＞W(wǎng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z＞W(wǎng)＞Y

C．Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

Dn．＝２－lg２

２１．３體積濃硝酸和１體積濃鹽酸組成的混合液叫

做反王水,腐蝕能力強(qiáng)于王水,含有一種氧化性

很強(qiáng)的離子(如圖所示),其中不含氫元素.下

列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．原子半徑:r(Z)＞r(X)＞r(Y)

B．X、Z均能與 Y形成多種化合物

C．該離子中各元素原子均滿(mǎn)足８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是 X的

氣態(tài)氫化物

２２．(２０２２?焦作一模)X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)

依次增大的短周期主族元素,同主族的元素只

有X和Q;它們組成的常見(jiàn)二元化合物A、B、C、

D、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.常溫下 A 是一種常見(jiàn)

液體,B、C、G是氣體,D是常用的食品調(diào)味劑和

防腐劑.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

A．由 H與G在溶液中的反應(yīng)可以判斷 R的非

金屬性強(qiáng)于 Y

B．化合物的穩(wěn)定性:A＞C

C．E、H的溶液呈堿性,F的溶液呈酸性

D．實(shí)驗(yàn)室一般不用加熱 F固體的方法制備 C

氣體

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