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目錄

第八單元 金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時金屬與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸的反應 13
第2課時金屬活動性順序 19

課題3金屬資源的利用和保護 26

第1課時 金屬礦物及鐵的冶煉 26
第2課時 金屬資源保護 33

實驗活動5常見金屬的物理性質和化學性質 40

跨學科實踐活動7

單元整體分析

課題1溶液及其應用 50
課題2 溶解度 62
第1課時飽和溶液和不飽和溶液 62
第2課時溶解度 70
課題3溶質的質量分數 78
實驗活動6一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制 86
實驗活動7粗鹽中難溶性雜質的去除 88
跨學科實踐活動8 90

第十單元 常見的酸、堿、鹽

元正牌刀價 94
課題1溶液的酸堿性 97
課題2常見的酸和堿 104
第1課時常見的酸 104
第2課時 常見的堿 112
第3課時中和反應 117

課題3常見的鹽 125

第1課時 常見的鹽 125
第2課時 復分解反應 130
第3課時 化肥 134

實驗活動8常見酸、堿的化學性質 138

跨學科實踐活動9 140

第十一單元 化學與社會

單元整體分析 143
課題1化學與人體健康 146
課題2化學與可持續(xù)發(fā)展 155
\otimes 跨學科實踐活動10 163

第八單元 金屬和金屬材料

單元整體分析

單元課標解讀

“金屬與金屬礦物”是學習主題“物質的性質與應用”下“常見物質”的三級主題，主要介紹了金屬這類物質。與前兩個三級主題“空氣、氧氣、二氧化碳”“水和溶液”中逐個學習物質不同，本主題是一組一組地學習物質，是從單一物質的研究向一類物質的研究的過渡。這部分內容可以整體提升學生的核心素養(yǎng)，形成研究一類物質的基本思路。大單元教學的精髓就是幫助學生形成大概念。本單元要落實四項學科核心素養(yǎng)，即化學觀念、科學思維、科學探究與實踐、科學態(tài)度與責任。

《金屬和金屬材料》這一單元對學生研究一類物質起到承上啟下的作用。學生在之前已經學習過空氣、水等物質并能從多角度認識物質。在此單元之后，學生還會進入酸、堿、鹽三大類物質的學習。因此在金屬學習的過程中，要有意識地將這部分內容進行單元整體規(guī)劃，形成從多角度認識物質的基礎研究框架，使學生在學習金屬與金屬材料、金屬的化學性質、金屬資源的利用和保護三個課時時，由淺人深地認識學習一類物質的方法：通過歸納得出物質的共性與差異，通過比較找到物質的特征及變化規(guī)律，利用共性演繹、推理、預測同類未知物質的性質，初步建構起分類研究物質的思想，凸顯“結構決定性質，性質決定用途，用途反映性質”的學科思想，從而使學生認識物質的角度立體化、系統化，提升學生對物質研究的認識深度。

單元概念群

單元內容結構

單元學習目標

單元課時劃分

課題1 金屬材料

學情分析

在物理課的相關學習中，學生對金屬的物理性質已經有了一定的了解，在生活中也經常接觸到一些金屬制品，如不銹鋼炊具、銅導線、鐵釘、金項鏈等；學生對“合金”一詞也不陌生，如用作眼鏡架的形狀記憶合金等。學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用己有不同程度的認識，但對金屬材料的物理性質和用途的認識還不夠深刻。

教學建議

本課題內容可分為兩個部分。第一部分從日常生活用品很多是用金屬材料制成的入手，說明金屬材料包括純金屬和合金兩類，并從社會發(fā)展的歷史說明鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。教材的編寫注意聯系學生的生活經驗，配合實物照片介紹金屬具有金屬光澤、導熱性、導電性、延展性等重要的物理性質。第二部分重點介紹合金，介紹合金的概念以及合金具有某些比純金屬更好的性能。教材以實驗和討論等活動方式，讓學生親身體驗合金與純金屬性質的不同，加深學生對合金及其性能的理解，了解合金比純金屬具有更廣泛用途的原因。

在教學時，可依據學生已有的生活經驗，將學生已有的碎片化知識，通過討論交流等方式形成知識框架，從金屬的共性角度梳理提煉金屬的物理性質及其用途，通過具體生活實例，體會金屬在共性中存在差異。同時理解物質的性質不是決定物質用途的唯一影響因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。教學時可充分利用教材中的拓展欄目，培養(yǎng)學生的閱讀能力以及獲取信息的能力。

教學目標

化學觀念

1.了解常見金屬具有一些共同的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定物質的用途，但同時還需要考慮價格、資源以及廢料是否易于回收等因素。

2.知道在金屬中加人其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金比純金屬具有更廣泛的用途。

科學思維

知道可以從物質的存在、組成和用途等角度認識物質的性質；知道可以通過物質類別認識具體物質的性質；了解從物質的共性和差異性認識一類物質的性質的方法。

科學探究與實踐

通過比較合金與純金屬性質的差異，進一步培養(yǎng)以實驗為主的科學探究能力。

科學態(tài)度與責任

了解金屬、金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用，對化學學科促進人類文明和社會可持續(xù)發(fā)展的重要價值具有積極的認識。

重點難點

重點

1.金屬物理性質的共性和差異性，以及金屬的用途。
2.合金與純金屬性質的差異。

難點

理解物質的性質不是決定物質用途的唯一影響因素。

教學案例設計

偶有所得

教學準備

教師準備

1.多媒體課件。
2.實驗用品：純銅片、黃銅片、硬鋁片、純鋁片等。

學生準備

預習本節(jié)課內容，熟悉基本概念。

預習清單

1.金屬材料是指用 或 等制成的材料。
2.鐵、鋁等大多數金屬呈 色，但銅卻呈 色，金呈 色。金屬的等物理性質差別也較大。

3.物質的 在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質的用途時，還需要考慮等多種因素。

4.在純金屬中 ，就可以制得 的合金。和 就是 不同的兩種鐵合金。

5. 被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如等。

答案

1.純金屬合金

2.銀白紅黃導電性、導熱性、密度、熔點、硬度
3.性質價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利
4.加熱熔合某些金屬或非金屬具有金屬特征生鐵鋼含碳量
5.鈦和鈦合金熔點高、密度小、可塑性好、易加工、機械性能好

課程導入

教師：尋找身邊的或列舉生產、生活中的金屬制品，依據已有的學習經驗，思考這些金屬制品的應用體現了金屬具有怎樣的物理性質？學生：思考并交流觀點。

教學過程

任務一：認識金屬的物理性質

教師：通過同學們列舉的金屬制品及其應用，我們能夠體會到金屬是一類與人類的生產、生活聯系緊密的材料，它的應用無處不在。

教師：展示各種金屬制品的圖片。提問：這些金屬都具有怎樣的物理性質？

偶有所得

學生：思考并回答問題。

有光澤；能夠導電；能夠導熱；有延展性，能壓成薄片；有延展性，能拉成絲；能夠彎曲。
師生：總結金屬共同的物理性質。

(1）常溫下為固體。

(2)有金屬光澤，呈銀白色。

（3）大多數為電和熱的良導體。

(4）有延展性。

(5)熔點較高。

教師：但并不是所有的金屬都是固體，嘗試舉出例子。

教師：并不是所有的金屬都呈銀白色，嘗試舉出例子。

學生：銅呈紅色，金呈黃色。

教師：其實，金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。觀察下表，思考并小組討論：

（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

（2）銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？

（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？

學生：小組討論，交流結論。

(1)鐵的硬度更大。

（2）銀的導電性雖然比銅好，但銅的價格更便宜。

（3）鎢是熔點最高的金屬，高溫時不易熔化，而錫的熔點較低，如果用錫作燈絲，則燈絲易熔化斷開。

（4）鉻是硬度最大的金屬，鍍在鐵的表面既耐磨、美觀，又防銹；如果在水龍頭表面鍍金，不僅增加成本，而且由于金的硬度較小，會使水龍頭不耐用，縮短水龍頭的使用壽命。

教師：通過以上討論，我們可以得出結論：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。

教師：用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質呢？

學生：鑄造硬幣需要控制成本，所以這種金屬材料要資源豐富；硬幣使用頻率高，所以要耐磨、耐腐蝕，還需要無毒輕便、美觀易加工。

偶有所得

【設計意圖】初步體驗由種到類認識物質的共性和差異，體會金屬在生產生活中的廣泛應用。

任務二：了解合金及其性能

教師：金屬在日常生活中被廣泛應用，可是在生活和生產領域，應用最廣泛的不是純金屬，而是它們的合金。同學們知道這是為什么嗎？

學生：合金某些方面的性能優(yōu)于金屬。

教師：合金是在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質。例如，生鐵和鋼就是含碳量不同的兩種鐵合金。閱讀教材，比較生鐵和鋼的異同點。

學生：生鐵的含碳量為 2%~4.3% ，鋼的含碳量為 0.03%~2% 。除了含碳，生鐵中還含有硅、錳等，不銹鋼還含有鉻、鎳等。純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。

教師：我們熟知的成語“百煉成鋼”中蘊含了怎樣的化學原理呢？

學生：在生鐵煉鋼的過程中，碳與氧氣反應生成二氧化碳，含碳量降低，生鐵就變成了鋼。

教師：合金某些方面的性能優(yōu)于金屬，下面我們通過實驗來探究合金的部分特性。

學生：分組實驗。

實驗步驟：比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤和顏色；如圖所示，將它們互相刻畫，比較它們的硬度。

比較合金和純金屬的硬度

教師：通過實驗，同學們觀察到了什么現象？得出了什么結論？

學生：觀察實驗現象并記錄。

師生：由此可見，合金一般比組成它們的純金屬硬度大。

教師：查閱資料，了解焊錫（錫鉛合金）和伍德合金（鉛、、錫和鎘組成的合金）的用途。焊錫主要用于焊接金屬等：伍德合金可用于制電路保險絲等。根據表格提供的數據，同學們能得到什么啟示？

學生：合金的熔點一般比組成它們的純金屬的熔點低。

教師：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛。

注意：合金中并非都是金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種混合物而不是化合物。

教師：閱讀教材，認識一些常見合金的主要成分、性能和用途。

學生：體會合金在生產生活中的應用。

教師：鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易加工、耐腐蝕、機械性能好等。鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導彈、航天器、船舶、化工設備、通信設備和醫(yī)療等。另外，鈦合金與人體具有很好的相容性，可用來制造人造骨。

學生：閱讀教材“科學·技術·社會”，認識形狀記憶合金。

形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金，被廣泛用于制造人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統、防火門和電路斷電的自動控制開關，以及牙齒矯正器等醫(yī)療器械。

教師：播放視頻《大國之材》第二季第一集，介紹液態(tài)金屬這種神奇的材料。

【設計意圖】多角度、多方面地認識合金的性能，體會合金在社會生活中的重要應用。

核心總結

1.金屬材料包括純金屬和合金。

2.金屬具有很多共同的物理性質。例如，它們都有金屬光澤，大多數為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。

3.物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

4.合金

(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的含碳量不同。

（2）合金的優(yōu)點（比純金屬）：硬度更大、熔點較低、抗腐蝕性更強。

課堂評價

1.下列物質不屬于金屬材料的是

2.下列金屬物質的運用與其性質不一致的是

A.制造白熾燈燈絲：熔點高 B.制造飛機：堅硬而質量輕C.制造保險絲：硬度大 D.制造裝化工原料的容器：耐腐蝕性

3.下列物質的用途中，只與物質的化學性質有關系的是

A.用石墨作電極 B.用活性炭作凈水劑C.用氧氣進行醫(yī)療急救 D.用銅作導線

4.我國航空航天技術的迅速發(fā)展離不開化學，在航天科技中運用了大量金屬材料，下列有關金屬材料的說法錯誤的是

A.純金屬和合金都是金屬材料B.生鐵的主要成分是碳

C.金制成金箔是利用了金具有良好的延展性

偶有所得

5.下列有關金屬材料的說法正確的是

A.合金中一定只含金屬元素
B.生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金
C.金屬單質都是銀白色的
D.合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更差

答案與點撥

1.C

2.C[點撥：白熾燈燈絲通電后放出大量的熱，所以熔點必須高，A不符合題意；飛機是在天上飛的，所以需要質量輕，為了安全，材料必須堅硬，B不符合題意；保險絲是在短路時斷開的，所以熔點要低，與硬度沒有關系，C符合題意：化工原料有很多具有腐蝕性，所以制造裝化工原料的容器必須耐腐蝕，D不符合題意。

3.C

4.B[點撥：金屬材料包括純金屬和合金，A正確；生鐵的主要成分是鐵，B錯誤；金制成金箔是利用了金具有良好的延展性，C正確；合金一般比組成它的純金屬硬度大，D正確。]

5.B[點撥：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的混合物，故合金中也可能含有非金屬，A錯誤；生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，生鐵的含碳量為2%~4.3% ，鋼的含碳量為 0.03%~2%.B 正確；金屬單質不一定都是銀白色的，如銅呈紅色，C錯誤；合金的抗腐蝕性比組成它的純金屬更好，D錯誤。]

課后實踐

查閱資料，了解航天領域中常用的金屬材料有哪些，它們各有哪些特性和用途，以及我國航天領域中的新型金屬材料的研究進展，撰寫研究報告，并在班內展示、交流。

教學特色

本節(jié)課教師充分利用了金屬材料在日常生活中的廣泛應用，從學生熟悉的事物人手，讓學生能夠從化學的角度重新審視身邊的事物，發(fā)現并提出新的問題，體驗從已知到未知再回到已知的過程。這個過程需要每個學生積極主動地參與到探究中來，通過自己的觀察、思考及與他人的交流合作來完成。金屬材料在其他各個領域的重要性及應用的廣泛性，更加激發(fā)了學生學習的熱情。更重要的是，通過本節(jié)課的教學，可以引導學生初步體驗由種到類認識物質的共性和差異，為后續(xù)的學習做鋪墊。

教學案例設計二

教學過程

教學資源鏈接

科普閱讀

形形色色的合金

（1）能“吃掉”噪聲的無聲合金

鑄鐵、錳銅合金、鐵鉻鋁合金在機械加工時都能把大量的振動能轉變成材料的熱能散發(fā)出去，從而使振動和噪聲都迅速衰減，所以稱它們?yōu)闊o聲合金?？茖W家預言，隨著環(huán)?？茖W的發(fā)展，無聲合金將大有發(fā)展前途。

（2）具有驚人“記憶力”的合金

20年前，美國海軍兵器研究所的科研人員，將一曲折的鎳鈦合金拉直做實驗，發(fā)現在一定溫度下，它又恢復原來的形狀。后來又反復實驗，即使借助外力把這種合金揉得不成樣子，一旦遇到特定溫度條件都能立刻喚醒記憶，恢復自己的原形。人們把它稱為形狀記憶合金。

(3）高溫合金

在高溫下，仍能保持其較高強度的合金，叫高溫合金。它主要用于制造飛機和航天飛機的關鍵部件。

(4）貯氫合金

貯氫合金是指能在室溫下吸收氫氣，稍稍加熱即能很快放出氫氣的合金。它是以鎂或稀土金屬為主形成的合金。氫氣是21世紀要開發(fā)的新能源之一。貯氫合金不但能解決氫氣的貯存和輸送問題，而且可用于氫氣的回收、分離、凈化等方面。

世界上最輕的金屬

如圖所示，這是美國波音公司的一個黑科技，世界上最輕的金屬，把它放在手上，你吹口氣就能讓它飛起來，但是如果用它包裹雞蛋，卻能讓雞蛋從25樓摔下而不破。

我們能夠制造世界上最輕的材質，整個結構中99.99%都是空氣

當然，與其說它是最輕的“金屬”，不如說它是最輕的“金屬結構”。研究人員SophiaYang把這種金屬結構稱為“微晶格金屬”（MicrolatticeMetal），是一種“三維開放蜂窩聚合物結構”，這個結構中 99.99% 都是空氣一對的，就像骨頭，表面是堅硬的結構，但如果你把骨頭從中間切開，就會發(fā)現中間其實是空的，內部顯蜂窩狀。波音的這個金屬也是這樣，只是尺寸要微小得多，每一根這樣的“骨頭”，其管狀壁的厚度只有100納米一比人類頭發(fā)還細 1~000 倍。

這樣的結構帶來兩個好處，首先就是輕，它甚至能“飄”在蒲公英上面；其次就是可壓縮性，這種金屬看上去就像是一個彈簧床墊，可以壓扁、然后一松手就恢復原狀，所以用它來包裹雞蛋，能讓雞蛋從25樓摔下而不破。

未來，這種金屬（或者說金屬結構），會幫助波音建造出更輕、更省

鉑金和白金

白金全稱為“白色K金”，是將黃金與銅、鎳、鋅等金屬熔合在一起后所制成的一種白色合金。其中，黃金的質量分數最多為 75% 。鉑是稀有的貴金屬，在首飾行業(yè)又叫作鉑金，開采量只有黃金的 5% 。鉑金的強度和韌性都比其他貴金屬高得多， _~1~g~ 鉑金可以拉成 1.6~km 長的細絲而不斷裂，因此用鉑金制作的首飾堅韌，如鉆石鑲嵌其中會很牢固，不易脫落。鉑金的白色光澤是天然的，經久不會改變，而白金的色澤不是天然的，時間長了就可能會褪色。2000年全球鉑金的消費接近 100~t~ 其中，亞洲的消費超過 65 ~t~_{0} 按照國家技術監(jiān)督局的規(guī)定，我國國內生產的所有鉑金首飾都應標上鉑的元素符號 \scriptstyle{Pr} 的專有標志。通常所說的“Pt900”或“Pt950”表示首飾材料中鉑的質量分數分別為 90% 95%

特殊性能的合金鋼

生鐵和鋼中隨著含碳量的不同，性能相應發(fā)生變化，一般來說，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。如果在鋼中加入一種或幾種其他元素，則會制成具有特殊性能的合金鋼。如：

（1）錳鋼：合金鋼中加入了錳元素，硬度增大，可用于鋼軌、坦克等；
（2）不銹鋼：合金鋼中加入了鉻、鎳，抗腐蝕性增強，可用于醫(yī)療器械、炊具等；
（3）硅鋼：合金鋼中加入了硅元素，導磁性好，可用于變壓器、發(fā)電機和電動機中的鐵芯；
（4）鎢鋼：合金鋼中加入了鎢元素，耐高溫、硬度大，可用于刀具。

課題2 金屬的化學性質

學情分析

經過前面的學習，學生對金屬的化學性質已經有了一些零散的認識，如鐵、鎂與氧氣的反應，鋅與稀鹽酸、稀硫酸的反應以及鐵與硫酸銅溶液的反應等，但尚未對金屬的化學性質進行分類研究和系統總結，更缺乏對金屬有關反應規(guī)律的深入探討。九年級學生的思維活躍，知識面較廣，有一定的協作能力和動手能力，初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力。

教學建議

金屬的化學性質是初中化學的重點內容，主要介紹金屬與氧氣的反應、金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應以及金屬活動性順序，是在原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行更深人、系統地學習，使元素和化合物知識更加完整。本課題側重于對金屬活動性順序的理解和利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，也提高了學生解決實際問題的能力。

教學時，從學生熟悉的一些金屬的性質入手，以實驗探究為突破口，通過對實驗事實的分析和對某些金屬的活動性的比較，引出金屬活動性順序，并引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，歸納總結金屬的有關反應的規(guī)律，并通過對規(guī)律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。有些知識學生接受起來可能會產生很多的疑惑，需要教師適當予以解釋。如鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）及硫酸銅溶液等反應時，生成物中鐵元素為 +2 價，而不是 +3 價：排在金屬活動性順序前面的金屬，如鉀、鈉、鈣等非?；顫?，它們遇到水或其他金屬化合物的溶液時，發(fā)生的反應比較復雜，進人高中后再繼續(xù)研究。

第1課時 金屬與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸的反應

教學目標

化學觀念

1.認識常見金屬的主要化學性質，并解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2.認識置換反應的概念，并能對一些常見的化學反應是否屬于置換反應進行判斷。

科學思維

學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息；學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

科學探究與實踐

結合探究活動，啟發(fā)學生體會分類、比較、歸納的方法和意義。

科學態(tài)度與責任

通過實驗探究，培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

重點難點

重點

1.探究常見金屬的化學性質。
2.對置換反應的理解。

難點

1.體會金屬與氧氣反應的難易程度與金屬的化學性質有關。
2.體會金屬與稀鹽酸、稀硫酸能否反應與金屬的化學性質有關。

資 源 分 冊

教材全面解讀課后綜合評價配套資源下載

中國教師智庫

化學·人教版九年級下冊

目錄

第八單元 金屬和金屬材料

課題1金屬材料
課題2 金屬的化學性質 6
課題3 金屬資源的利用和保護 17
實驗活動5常見金屬的物理性質和化學性質 27
跨學科實踐活動7 30
單元總結提升 33
單元素養(yǎng)測評（A卷） 36
單元素養(yǎng)測評（B卷） 41
課題1溶液及其應用 46
課題2 溶解度 53
課題3 溶質的質量分數 66
實驗活動6一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制 74
實驗活動7粗鹽中難溶性雜質的去除 76
跨學科實踐活動8 79
單元總結提升 82
單元素養(yǎng)測評（A卷） 85
單元素養(yǎng)測評（B卷） 91
期中綜合素養(yǎng)測評（A卷） 97
期中綜合素養(yǎng)測評（B卷） 104

第十單元 常見的酸、堿、鹽

課題1 溶液的酸堿性 112
課題2 常見的酸和堿 117
課題3 常見的鹽 135
實驗活動8常見酸、堿的化學性質 153
跨學科實踐活動9 157
單元總結提升 162
單元素養(yǎng)測評（A卷） 165
單元素養(yǎng)測評（B卷） 172

第十一單元 化學與社會

課題1 化學與人體健康 180
課題2化學與可持續(xù)發(fā)展 189
跨學科實踐活動10 196
單元總結提升 200
單元素養(yǎng)測評（A卷） 203
單元素養(yǎng)測評（B卷） 209
期末綜合素養(yǎng)測評（A卷） 215
期末綜合素養(yǎng)測評（B卷） 223

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

教材全面解讀

必備知識詳解

知識點1 常見金屬的物理性質

1.金屬的物理性質

(1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
（2）密度和硬度較大，熔、沸點較高。
(3）大多數呈銀白色（銅為紅色，金為黃色）。
（4）有良好的導熱性、導電性、延展性。

2.金屬的物理特性

不同的金屬有各自的特性。如鐵、鋁等大多數金屬呈銀白色，而銅呈紅色，金呈黃色；多數金屬在常溫下是固體，而金屬汞是液體；此外，金屬的導電性、導熱性、熔點、硬度、密度等物理性質差別也較大。

知識拓展

金屬的物理性質和用途之間的關系

例1中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。它由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是

A.硬度較大 B熔點較高 C.不溶于水 D.形狀美觀

解析 銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。

答案A

變式訓練1 鋁片能壓成鋁箔，說明鋁具有良好的

A.導電性 B.導熱性C.延展性 D.抗腐蝕性

解析 鋁片能壓成鋁箔，說明鋁具有良好的延展性。

答案C

知識點2 合金

1.合金的定義

合金是在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質。因此合金中最少含有一種金屬，且屬于混合物。

2.合金的特點

一般說來，合金的熔點比組成它的各成分低，硬度比組成它的各成分大，機械加工性能與抗腐蝕性能更好。

3.常見的合金

(1)鐵合金 (2)銅合金

① 黃銅：銅、鋅的合金。② 青銅：銅、錫的合金，它是人類最早使用的合金。(3）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。registered 優(yōu)點：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能好、與人體具有很好的“相容性”。② 用途：被廣泛用于火箭、導彈、航天器、船舶、化工設備、通信設備和醫(yī)療、制造人造骨等。（4）鋁合金：鋁中加人鎂、銅、硅等形成的合金，廣泛應用于制造飛機、火箭和輪船等。

例2 下列有關合金的敘述正確的是

A.焊錫的熔點比純錫的熔點高 B.合金中至少含有兩種金屬 C.生鐵是鐵的合金，鋼是純鐵 D.黃銅的硬度比純銅的硬度大

解析合金的熔點比組成它的純金屬低，焊錫是錫合金，其熔點比純錫的低，A錯誤；合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬性質的混合物，至少含有一種金屬元素，B錯誤；由生鐵和鋼的成分可知，生鐵和鋼都是鐵的合金，鋼不是純鐵，C錯誤；合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬高，黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，D正確。

答案D

變式訓練2 下列說法錯誤的是

A.用鐵制錘子而不用鋁，是因為鐵的硬度較大B.用銅作導線而不用銀，是因為銅的導電性較強C.鋁能壓成鋁箔，是因為鋁的延展性好D.用不銹鋼制醫(yī)療器械，是因為不銹鋼的抗腐蝕能力強

解析銀的導電性比銅強，用銅作導線而不用銀，是因為銅比較廉價，B錯誤。

答案B

典型例題解析

題型1 常見金屬的物理性質

例1常溫下為紅色固體的是

A.鋅 B鐵C.銅 D.銀解析 銅是紅色的固體。答案 C

例2天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)
射，標志著我國航天事業(yè)可再進一步。科研人員在空
間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微
重力燃燒實驗。銅能拉成絲說明銅具有良好的（填序號）。

A.導電性 B.導熱性 C.延展性解析銅能拉成絲，說明銅具有良好的延展性。答案C

題型 12 合金

例3金屬和合金是生活中比較常見的物質。下列有關說法正確的是

A.合金中只含金屬元素
B.鐵的抗腐蝕性比鋼更好
C.“真金不怕火煉”說明金的熔點高
D.鎢的熔點高，可以用來制作燈泡中的燈絲

解析合金中不一定只含有金屬元素，如鋼、生鐵中含有非金屬元素碳，A錯誤；合金相對于組成它的金屬來說，一般具有抗腐蝕性能更好的特點，故鋼的抗腐蝕性比鐵更好，B錯誤；“真金不怕火煉”說明金的化學性質穩(wěn)定，C錯誤；鎢的熔點高，制成的燈絲不易熔斷，可以用來制作燈泡中的燈絲，D正確。

答案D

例4 下列物質屬于合金的是

A.玻璃 B.陶瓷C.赤鐵礦 D.生鐵

解析玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A錯誤；陶瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，B錯誤；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，C錯誤；生鐵是鐵的合金，D正確。

答案D

規(guī)律方法總結

（1）合金中至少含有一種金屬，且各元素以單質形式存在。合金可以由金屬與金屬熔合而成，也可以由金屬與非金屬熔合而成。例如，生鐵和鋼都是鐵與碳的合金。(2）合金具有金屬特征。如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤。（3）合金是混合物。（4）形成合金的過程發(fā)生的是物理變化，合金中各成分保持各自原有的化學性質。

課后作業(yè)評價

基礎鞏固

1.數控技術所使用的 0.01 \mm 鋁箔是由鋁塊加工而成，這體現了鋁具有

A.密度小 B.導電性C.導熱性 D.延展性

2.下列敘述中不正確的是

A.合金具有金屬的特性
B.一般來說，合金比組成它的純金屬熔點高
C.鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量
D.合金一定是混合物

3.下列物質不屬于金屬材料的是

A.青銅 B.氧化鐵C.不銹鋼 D.硬鋁

4.2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關鋁鋰合金的說法正確的是

A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C.鋁鋰合金是混合物D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小

5.金屬材料在生產，生活中使用廣泛。下列金屬的用途利用了金屬導電性的是

A.銅制電線 B.鐵質鐵鍋 C.金制項鏈 D.鋁制飲料罐

6.下列有關物質的性質及其應用錯誤的是

A.鐵具有導熱性，用于制作鐵鍋
B.焊錫熔點低，用于焊接金屬
C.青銅抗腐蝕性好、耐磨，用于制軸承、齒輪
D.金屬銀導電性好，用于制燈絲

7.今年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、由金箔包裹的權杖、重約 286~g 的黃金面具以及玉石器和象牙等。

(1)黃金屬于 （填“金屬”或“合成”）材料。(2)與純銅相比，青銅的優(yōu)良性能有 （寫一種即可)。

8.哈工大學生設計制造的小衛(wèi)星升空，哈工程大學研發(fā)的世界上速度最快的無人艇試航，石墨烯研發(fā)成功…都是哈爾濱的驕傲。

（1）利用火箭發(fā)射衛(wèi)星，火箭使用肼 (N_{2} H_{4}) 作燃料，氧氣作氧化劑，在一定條件下反應生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質，同時放出巨大能量把火箭送人太空，該反應的化學方程式為反應前后氧元素的化合價分別為 ，火箭升空過程中的能量轉化為 →內能→（2）鈦和鈦合金是制造火箭、導彈、航天飛機的重要材料，主要利用了它們具有 （填序號）等性能。

A.熔點高、密度小、機械性能好 B.熔點低、硬度大、韌性好 C.密度大、耐磨、耐腐蝕

（3）石墨烯可被用于制造透明電極、液晶顯示屏、觸摸屏、有機光伏電池和有機發(fā)光二極管等，是由于石墨烯具有較高的 和透光性。

知能提升

9.“中國高鐵，世界第一”。高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理之一是： c+ 高溫 2Ni+CO_{2}\uparrow 2NiOm 。下列說法正確的是（

A.含鎳不銹鋼的硬度小于純鐵B.火法煉鎳中無污染環(huán)境的氣體產生C.含鎳不銹鋼屬于一種鐵合金D.火法煉鎳的反應中Ni元素化合價升高了

10.推理是化學學習和研究中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，使用碳素墨水書寫檔案
B.合金被廣泛使用，是因為合金比組成它們的純金屬更容易獲得
C.原子中的質子和電子都帶電荷，原子帶電荷
D.因為銀的導電性很強，所以導線通常是用銀制作的

11.下列敘述不合理的是

A.地鐵行駛時的能量轉化是電能轉化為機械能B.地鐵鋼軌使用的錳鋼屬于金屬材料

C.鋼的含碳量比生鐵大D.修建地鐵為人們的出行提供了便利

12.太陽能電池路燈（如圖），可以實現白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為鋁合金，路燈內部采用金屬銅作導線。

回答下列問題：

（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于 （填“金屬材料"或“合成材料")。
(2）鋁合金的硬度和強度都比純鋁 （填“高”或“低”）。
(3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的 性。

13.用下圖實驗（夾持儀器已略去）研究鐵的性質。

（1）觀察到蠟片熔化，說明鐵具有的性質是(2）鐵能打成鐵片，說明鐵具有 。鐵還具有哪些物理性質 （寫一點）。

素養(yǎng)提升

14.我國正在深海、深空、深地、深藍等領域積極搶占科技制高點。

深海考古測繪基點

中國空間站

深地勘探平臺5G基站鐵塔

（1）“深海勇士號”載人深潛器布放了中國第一個由鈦合金打造的深海沉船考古永久測繪基點，鈦合金放入海水中數年仍光亮如初，體現其具有的優(yōu)良性能是

（2）中國空間站利用再生技術，可將CO轉化為 H_{2}O 其原理是在催化劑的條件下，二氧化碳與氫氣反應，生成水和一種常見的化合物X，已知X由兩種元素組成，且其中氫元素質量分數為 25% 請寫出該反應的化學方程式

（3）“深地一號·順北油氣基地”成功勘探出全球最深的油氣田，獲取豐富的石油和天然氣資源，其中石油分餾主要是利用石油中各成分的不同。

（4）5G基站的建立是深藍網絡空間領域數字基礎的有力支撐。5G鐵塔骨架所采用的鋼材主要應具備的性能為 （填序號）。

A.熔點高B.密度小、耐磨性好C.硬度大、韌性好

15.人類的生產、生活離不開金屬材料。

（1）鋁、鐵、銅是我們生產、生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導電性的是（填序號）。

B.銅導線

C.鋁箔

（2）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數據：

① 鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示的是的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為

質量分數

② 保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為（填序號）。

A.15\~30°℃ B.60\~80℃ C.235\~250℃ D.300\~320°℃

答案與點撥

1.D2.B

3.B[點撥：青銅是銅的合金，屬于金屬材料，A不符合題意；氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于金屬材料，B符合題意；不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，C不符合題意；硬鋁是鋁的合金，屬于金屬材料，D不符合題意。]

4.C5.A

6.D[點撥：金屬銀導電性好，但熔點不高，不能用于制燈絲，D錯誤。]

的合金，但是含碳量不同，鋼的含碳量為 0.03%~2% ，生鐵的含碳量為 2%~4.3% 故鋼的含碳量比生鐵小，C符合題意；修建地鐵，可以緩解交通壓力，為人們的出行提供便利，D不符合題意。]

12.（1）金屬材料（2）高（3）導電

13.（1）導熱性（2）延展性熔點高（合理即可）

7.(1)金屬（2)硬度大（合理即可）

+o_{z} 一定條件 *N_{2}+2H_{2}O 8.(1)NH 0價、一2價化學能機械能（2）A（3）導電能力

9.C[點撥：合金的硬度一般大于其組成中純金屬的硬度，所以含鎳不銹鋼的硬度大于純鐵，A錯誤；由反應物的種類以及質量守恒定律可知，火法煉鎳中可能會產生污染環(huán)境的一氧化碳氣體，B錯誤；含鎳不銹鋼屬于一種鐵合金，C正確；NiO中，鎳元素顯 +2 價，Ni是一種單質，其中鎳元素的化合價為0，鎳元素化合價降低，D錯誤。]

10.A[點援：碳在常退下化學性質穩(wěn)定，不容易與其他物質反應，因此用碳素墨水書寫的文字便于保存，不易褪色，A符合題意；合金被廣泛使用，是因為合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，B不符合題意；原子中的質子和電子都帶電荷，數量相等、電性相反，原子不帶電荷，C不符合題意；銀的導電性很強，但價格昂責，所以導線通常不是用銀制作的，而是用銅或鋁，D不符合題意。]

11.C[點撥：地鐵是通過通電提供能量，故地鐵行駛時的能量轉化是電能轉化為機械能，A不符合題意；地鐵鋼軌使用的錳鋼屬于合金，屬于金屬材料，B不符合題意；鋼和生鐵均是鐵[點撥：（2）X由兩種元素組成，且其中氫元素質量分數為25% ，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，則X中含有碳元素和氫元素，則 rm{x} 中碳元素的質量分數為75%，設X中碳、氫原子的個數分別為x、y，則 (12x x)/(12x x+1x y) 1Xy12×x+1×y=75%：25%，解得 x:y=1 ：4，故X的化學式為 CH_{4} ，則該反應為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應生成水和甲烷，化學方程式為 CO_{2+4H_{2}\xlongequal{\congH C H_{2}O+C H_{4},}}

15.（1）B（2）①錫 2:3 ②B[點撥：（2） \Phi 橫坐標質量分數為0時熔點要比質量分數為1時熔點高，因為鉛的熔點比錫高，所以橫坐標表示錫的質量分數：合金熔點最低時錫占 60% ，所以鉛占 40% 合金中鉛與錫的質量比為 40%:60%{=}2:3:0 ②合金的熔點低于其組成金屬的熔點，、鉛、錫、鎘這四種金屬熔點最低是 232~degree 所以要選擇熔點比232℃低，但不能很低，必須高于室溫，故選B。]

課題2 金屬的化學性質

教材全面解讀

必備知識詳解

知識點1 金屬與氧氣的反應

1.金屬與氧氣的反應

(1）銅與氧氣反應① 化學方程式：2Cu+O2CuO。② 反應現象：固體由紅色逐漸變成黑色。（2）鐵與氧氣反應① 化學方程式： 3Fe+20_{z}/{\DeltaFe{\partial e}F e_{3}O_{4}} ② 反應現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。(3）鎂與氧氣反應① 化學方程式：2Mg+0 點燃2MgO。② 反應現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體。（4）鋁與氧氣反應① 化學方程式 :4Al+3O_{2}\xlongequal{E_{1}+1+2E_{2}}2Al_{2}O_{3}。 ② 反應現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體。

2.鋁具有很好的抗腐蝕性能

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁 .Al_{2}O_{3} 薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

知識拓展

實驗前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應。

例1下列有關實驗現象描述正確的是

A.硫在氧氣中燃燒產生淡藍色的火焰B.紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙C.碳在空氣中燃燒生成二氧化碳D.將鐵絲伸人盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

解析硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，A錯誤；紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙，B正確；碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，是實驗結論不是實驗現象，C錯誤；將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，不會劇烈燃燒，D錯誤。

變式訓練1 下列物質在 O_{2} 中燃燒，火星四射，生 黑色固體的是

A.木炭 B.鎂條 C.蠟燭 D.鐵絲

解析鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。

答案D

知識點2 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應

1.金屬與酸反應

（1)實驗步驟\Phi 將鎂、鋅、鐵、銅用砂紙打磨。② 將打磨后的四種金屬分別放入 5\;ml. 稀鹽酸中，觀察現象，如果有氣體生成，將燃著的木條放在試管口，觀察現象。

③ 用稀硫酸代替稀鹽酸進行上述實驗。

(2)實驗現象及反應方程式

2.置換反應

(1)定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

（2）特征：單質+化合物一新單質 ^+ 新化合物，即反應物和生成物都是一種單質和一種化合物。

知識拓展

1.鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的鐵的化合物中，鐵元素化合價為 +2 價。含有 Fe^{2+} 的溶液為淺綠色。

2.反應 co+ 金屬氧化物—金屬單質 +co_{2} 不是置換反應，也不屬于基本反應類型。

3.有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如 CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{\Delta}CO_{2}+2H_{2}O_{3} 有單質和化合物生高溫成的反應不一定是置換反應，如FeO+3CO-2Fe+3CO_{2}

4.在置換反應中，反應前后一定有元素的化合價發(fā)生變化。因為反應前單質中元素的化合價為零，反應后該元素與其他元素形成了化合物，在化合物中元素的化合價一定不為零。

例2 下列物質不能與稀鹽酸反應的是

A.銅 B.鎂 C.鋅 D.鐵

解析在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應，A符合題意。

答案A

變式訓練2 明代宋應星所著的《天工開物》中記SnO_{z}+2C 高溫載的煉錫方法，用化學方程式表示為Sn{+}2CO\uparrow ，該反應屬于

A.置換反應B.分解反應C.化合反應D.復分解反應

解析由化學方程式 SnO_{2}+2C 高溫 Sn+2CO↑可知，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應，故選A。

答案A

知識點3 金屬活動性順序

1.金屬和其他金屬化合物溶液的反應

（1）實驗步驟：如圖所示，將鋁絲和銅絲用砂紙打磨，將打磨后的鋁絲放人硫酸銅溶液中，將打磨后的銅絲放人硝酸銀溶液中，觀察現象。

(2）實驗現象及反應方程式

(3)實驗結論：鋁、銅、銀的金屬活動性：AI>Ci>Ag。

2.金屬活動性順序

常見金屬在水溶液中的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb（H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。

例3向 CuSO_{\downarrow} 溶液中加人一定質量的 Z_{\Pi} 粉，反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是（

A.濾液中一定有 {CuSO_{4}} 和 ZnSO_{4} B.濾液中一定有 {CuSO_{4}} ，可能有 Z_{{nSO_{\downarrow}}} C.向濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生D.濾渣中一定有Cu，可能有 Z_{n}

解析鋅能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，反應后過濾，得濾渣和藍色濾液，說明濾液中含有硫酸銅，則濾液中一定有 {CuSO_{\downarrow}} 和 ZnSO_{\ast} ，A正確；濾液中一定含有 Z_{nSO, * B} 錯誤；硫酸銅有剩余，則濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅，向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產生，C錯誤；濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅，D錯誤。

答案A

變式訓練3某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，進行如圖所示探究實驗。

下列有關實驗的說法不正確的是

A.甲試管中觀察到的現象是Fe表面產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
B.通過乙試管的實驗可以比較 Zn 與Fe的金屬活動性強弱
C.若a是 Zn,b 是 {CuSO_{4}} 溶液，即可實現實驗目的
D.若a是Fe，b是 {CuSO_{4}} 溶液，則無需甲試管的實驗也能實現實驗目的

解析甲試管中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到Fe表面產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，A正確；乙試管中無明顯現象，說明鋅的活動性比鐵強，B正確；丙試管中，若a是 Zn,\mathbf 是 {CuSO_{4}} 溶液，實驗中鋅能置換出銅，說明鋅的活動性比銅強，但無法比較鐵、銅的活動性，C錯誤；丙試管中，若a是Fe，b是 {CuSO_{4}} 溶液，實驗中鐵能置換出銅，說明鐵的活動性比銅強，結合乙試管中的實驗現象可知，鋅的活動性比鐵強，能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性：Zn>Fe>Cu,D 正確。

答案C

典型例題解析

題型 金屬與氧氣的反應

例1已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬化學活動性大小關系為

A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲

解析丙在空氣中會迅速氧化需保存在煤油中，說明丙很容易和氧氣發(fā)生反應；乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，說明乙能和氧氣發(fā)生反應；甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說明甲在加熱條件下也不能和氧氣反應，因此甲、乙、丙三種金屬化學活動性大小關系為丙>乙>甲。

答案D

例2下列說法中不正確的是A.鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，因此可用來

制造照明彈

B.“真金不怕火煉”，說明金的化學性質穩(wěn)定
C.金屬與氧氣發(fā)生化學反應時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生
D.鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁進一步被氧化

解析常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生化學反應，C符合題意。

答案C

題型2 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應

例3下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數據（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實驗得出的結論是

A.Zn是金屬活動順序表中氫前金屬 B.鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少 C.增大硫酸的質量分數能加快產生氫氣 D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣

解析根據鋅和硫酸反應能產生氫氣可知，鋅的活動性比氫強， Z_{n} 是金屬活動順序表中氫前金屬，A能由實驗得出；由實驗 *②③ 對比可知，鋅粒產生氫氣的體積不是總是比薄鋅片少，B不能由實驗得出；由實驗①③ 對比可知，增大硫酸的質量分數，能加快產生氫氣，C能由實驗得出；由實驗 *③④ 對比可知，增大鋅與酸的接觸面積，能加快產生氫氣，D能由實驗得出。

答案B

題型3 金屬活動性順序

例4現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：

I.將鐵片浸入稀硫酸中；
Ⅱ將銀片浸入稀硫酸中；
Ⅲ.將鐵片浸人硫酸銅溶液中。

（1）實驗I的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為；反應產生的氣體可用 的方法檢驗。

（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現象）：

根據以上探究，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是

(3）將銀、銅、鐵中的金屬 分別放人 溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。

解析（1)鐵與稀硫酸反應，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式是 Fe+H_{2S O_{4}-F e S O_{4}+H_{2}\uparrow} ，氫氣具有可燃性，可用燃著的木條來檢驗，氣體燃燒產生了淡藍色的火焰。（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑；但銅和銀不能比較，所以將銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲的表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明銅比銀活潑；所以三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀。（3）將待驗證的三種金屬按活動性順序排列，分別將兩邊金屬單質放入中間金屬的化合物溶液中，即可驗證三種金屬的活動性；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可。

答案 (1)Fe+H_{2S O_{4}{=}F e S O_{4}+H_{2}\uparrow} 點燃（2）將銅片插人硝酸銀溶液中，銅的表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色鐵、銅、銀（3）鐵銀硫酸銅（合理即可）

規(guī)律方法總結

1.金屬活動性順序的比較方法：比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序

（1）選用試劑：Fe、CuSO溶液、Ag

“兩金夾一液”：即選用三種金屬中活動性最強的和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬的化合物溶液作為試劑，根據兩種金屬單質分別與化合物溶液反應的情況進行判斷。

（2）選用試劑：FeSO溶液、Cu、AgNO溶液

“兩液夾一金”：即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的化合物溶液作為試劑，根據金屬單質分別與兩種化合物溶液反應的情況判斷。

2.金屬的活動性有強有弱，反應時也有先后順序

（1）“兩種金屬化合物溶液十一種金屬”（兩個弱者，則最弱先被反應掉）：將鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合液中，一段時間后析出的一種金屬是銀，理由是銅比銀活潑，所以鐵粉最先與硝酸銀反應生成銀，當硝酸銀完全反應掉時，鐵才能與硝酸銅反應生成銅；此過程中發(fā)生的化學方程式為 Fe+2AgNO_{3} 一2Ag+Fe(NO_{3})_{2} 。即最先反應掉的是硝酸銀溶液；溶液中最先被置換出來的金屬是銀，然后被置換出來的金屬是銅。

（2）“兩種金屬單質十一種金屬化合物溶液”（兩個強者，則最強先反應）：某同學將廢鋅粉和廢銅粉混合物放入廢的洗影液（硝酸銀溶液）中，一段時間后收集到了固體和藍色液體，則藍色溶液中的溶質一定有硝酸鋅和硝酸銅；理由是鋅比銅活潑，鋅先與硝酸銀反應，銅后反應；溶液顯藍色說明銅已反應產生硝酸銅，從而說明鋅完全反應變?yōu)橄跛徜\。即先反應掉的金屬是鋅，后反應的金屬是銅。

課后作業(yè)評價

第1課時

基礎鞏固

能產生一層結構致密的氧化膜。你所認同的是

1.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法： ① 鋁的化學性質本來不活潑，難被腐蝕； ② 市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應的； ③ 鋁性質活潑，表面

A.① B.② C.③ D.①②③

2.生產單質硅過程中的一個重要反應為 SiO+2C單避Si+2CO\uparrow ，該反應的基本類型是A.化合反應 B.分解反應

C.置換反應 D.氧化反應

3.下列關于物質燃燒的現象描述不正確的是

A.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光 B.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 C.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射 D.銅在空氣中加熱，生成紅色物質

4.金屬與稀鹽酸反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是

金屬與稀鹽酸反應

A.實驗室可用銅和稀鹽酸反應制取氫氣
B.四種金屬中活動性最強的是鎂
C.鐵可以把稀鹽酸中的氫氣置換出來
D.鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為 2Fe+6HCl 一2FeCl_{3}+3H_{2}\uparrow

5.如圖所示，天平兩端的燒杯中分別盛有等質量、相等質量分數的稀硫酸，調整天平平衡后，同時向天平兩端的燒杯中分別加人等質量的鋅粒和鐵粒。以下情況不可能出現的是

A.反應時天平指針先向右偏轉B.反應結束后天平指針居中C.反應結束后天平指針偏左D.反應結束后天平指針偏右

6.現有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質的質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（

7.多角度認識物質能幫助我們更全面地了解物質世界。以金屬為例回答下列問題：

（1）使用下列金屬制品時，主要利用了金屬導電性的是 （填序號）。

A.烤制食物時用的鋁箔
B.銅導線
C.黃金首飾

(2）在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，要預先在集氣瓶 中裝少量水或鋪一層細砂，目的是

（3）請用化學方程式解釋，鋁的化學性質活潑，但鋁制品抗腐蝕性強的原因

知能提升

8.金光閃閃的“假金元寶”實際上是含銅和鋅的合金，對于真假金元寶的鑒別，你認為下列方法不可行的是

A.用火燒 B.看顏色C.測密度 D.加人稀硫酸

9.某種金屬混合物樣品由兩種金屬組成，取 5.6~g 該樣品跟足量稀硫酸反應，得到 _{0.2~g~} 氫氣，則此樣品一定不會含

A.Zn、Fe B.Al、ZnC.Mg、Cu D.Zn、Mg

10.下列反應屬于置換反應的是

點燃 A.CH+2OCO+2HO B.4P+5O2點2P:Os MnO, C.2KCIO KCI+3O↑ △ D.Cl+2NaI-I+2NaCl

11.將等質量的甲、乙兩種金屬，分別與足量等濃度的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示，下列選項中的金屬甲和乙與圖像相符的是（

A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X

A.甲是鎂，乙是鋅 B.甲是鋅，乙是鐵 C.甲是鋁，乙是銅 D.甲是鐵，乙是鎂

12.興趣小組同學用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度等體積的足量稀鹽酸用圖1所示裝置進行實驗，反應過程氣壓變化如圖2所示，下列說法錯誤的是

圖1

圖2

A.曲線②對應的物質是鐸
B.由圖像可知①對應的金屬反應速率適中，可用于實驗室制氫氣
C.根據鋁對應曲線判斷，在實驗前可能沒有完全除去鋁表面致密的氧化鋁
D.鎂對應的氣壓變化中出現壓強變小的原因是反應結束，溫度降低

13.在質量相等、溶質的質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間 (\romannumeral2) 的變化曲線如圖所示。

下列表述正確的是 （填序號）。

registeredA 表示鋅和稀硫酸的反應曲線② 反應結束后消耗兩種金屬的質量相等③ 反應結束后稀硫酸都沒有剩余\circledast 反應結束后兩種金屬一定都有剩余? 反應結束后生成的氫氣質量相等

素養(yǎng)提升

14.數字化實驗利用傳感器能準確地測定實驗過程的相關數據。下圖是某同學將少量鋅粒放人盛有過量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強與反應時間的變化曲線。據圖回答下列問題：

（1)AB段發(fā)生反應的化學方程式為（2）C點表示的溶液中含有的溶質有（填化學式)。

15.欲測定 {Cu-}{Zn} 合金及 Cu-Ag 合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出銅的質量分數的是 合金。

（2）取該合金的粉末 26~g 加人該稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。① 生成氣體的質量為 g。② 該合金中銅的質量分數為

答案與點撥

1.C2.C

3.D[點撥：鋼在空氣中加熱，生成黑色物質，D錯誤。]

4.B[點撥：在金屬活動性順序表中，銅位于氫后面，所以銅不與稀鹽酸反應，不能生成氫氣，A錯誤；根據漫畫可知，鎂與鹽酸的反應速率最快，則 Mg 在四種金屬中的活動性最強，B正確；鐵可以置換稀鹽酸中的氫元素，不是氫氣，C錯誤；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為 Fe+2HC1 一FeCb+H2←，D錯誤.]

5.D[點撥：鋅比鐵活潑，反應速率快，先產生氫氣，故反應時天平指針先向右偏轉，A不符合題意；如果金屬過量，酸不足，則鋅、鐵與稀硫酸反應產生的氫氣的質量相同，反應結束后天平指針居中，B不符合題意；如果金屬不足，酸過量，設鋅粒和鐵粒的質量為x，產生氫氣的質量為y、。

Z_{n+H_{2}SO_{4}} —ZnSO+H↑

65 2 y=(2x)/(65)

Fe+HSO-FeSO+H↑ 56 2 z=(2x)/(56)

故最后鐵生成氫氣的質量大，反應結束后天平指針偏左，C不符合題意：如果鋅、鐵均過量（或鋅恰好完全反應，鐵過量），則產生氫氣的質量相同，反應結束后天平指針居中，如果鋅不足，鐵過量（或鋅、鐵均完全反應），反應結束后天平指針偏左，故反應結束后，天平指針不會偏右，D符合題意。]

6.D[點撥：現有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質的質量分數相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，說明X的位置排在氫的后面；Y、Z能與稀硫酸反應，說明Y、Z的位置排在氫的前面；由Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖可知，至完全反應乙所需時間短，則乙的金屬活動性比Y強。故X、Y、Z的金屬活動性順序是Z>Y>X。]

7.(1)B

（2）防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底 (3)4Al+3O—2AlOs

8.B[點撥：金的化學性質比較穩(wěn)定，銅灼燒和氧氣反應生成黑色的氧化銅，可以鑒別，A方法可行，黃金、銅和鋅的合金都是黃色，看顏色不能鑒別，B方法不可行。黃金、銅和鋅的合金的密度不同，測密度可以鑒別，C方法可行。金的化學性質比較穩(wěn)定，加入稀硫酸不反應；鋅可以和稀硫酸反應生成氫氣，可以鑒別，D方法可行。]

9.A[點撥：根據化學方程式可知，Zn+H_{2S O_{4}} ——ZnSO+H↑65 26.5g 0.2gFe+HSO-FeSO+H↑56 25.6g 0.2g所以Zn、Fe混合物與足量稀硫酸反應生成0.2g氫氣，消耗金屬混合物的質量在 5.6~g~6.5 g之間，A符合題意：根據化學方程式可知，

2AI+3HSO-Al(SO）+3H↑

54
1.8g 0.2 g

Zn+HSO—ZnSO+H↑

65 2
6.5g 0.2g

所以 \operatorname{Al},\operatorname{Zn} 混合物與足量稀硫酸反應生成0.2g氫氣，消耗金屬混合物的質量在 1.8~{g}~6.5 g之間，B不符合題意；Cu不能與稀硫酸反應，根據化學方程式可知，

Mg+H_{2}SO_{4} —MgSO+H↑

24 2
2.4 g 0.2g

Mg、Cu混合物與足量稀硫酸反應生成0.2g氫氣，消耗金屬混合物的質量大于 2.4~g.C 不符合題意；根據化學方程式可知，

Zn+HSO—ZnSO+H↑
65 2
6.5g 0.2 g
Mg+HSO——MgSO+H↑
24 2
2.4g 0.2g
Zn、Mg混合物與足量稀硫酸反應生成0.2g氫氣，消耗金屬

混合物的質量在 2.4~g~6.5 g之間，D不符合題意。]

10.D

11.A[點撥：鎂比鋅活潑，則鎂和稀硫酸的反應更快，根據方程式：Mg+HSOMgSO+H↑24 2Zn+HSOZnSO+H↑，消耗等質量的鎂和鋅，鎂產65 2生的氫氣較多，A符合題意；鋅比鐵活渡，則鋅和稀硫酸的反應更快，根據方程式：Z_{n}{+}\ensuremath{H_{z}}SO_{i} —ZnSO+H↑65 2Fe+HSOFeSO+H↑，消耗等量的鋅和鐵，鐵產生56 2的氫氣較多，B不符合題意；在金屬活動性順序表中，銅位于氫元素的后面，則銅不能和稀硫酸反應，C不符合題意：鎂比鐵活潑，則鎂和稀硫酸的反應更快，根據化學方程式：Mg+H_{2}SO_{4} —MgSO+H↑24 2Fe+HSOFeSO+H↑，消耗等質量的鎂和鐵，鎂產56 2生的氫氣較多，D不符合題意。

12.A[點撥：金屬越活潑，反應速率越快，單位時間內壓強增大幅度越大，圖2中①②對應的物質分別是鋅和鐵，A錯誤； ① 對應的物質是鋅，反應速率適中，可用于實驗室制氫氣，B正確：鋁對應的氣壓變化說明在實驗前沒有除去鋁表面致密的氧化鋁，稀鹽酸先和氧化鋁反應生成氯化鋁和水，C正確；鎂對應的氣壓變化中出現壓強變小的原因是瓶中溫度降低，D正確。]

13.0③5

[點撥：鋅的金屬活動性比鐵的強，所以鋅反應更快，鋅與酸的反應時間短，A表示鋅和稀硫酸的反應曲線， \Phi 正確；由化學方程式 Fe+H_{2}SO_{4} 一 \mathbf{\nabla}*FeSO_{4}+H_{2}\ ^{\star} 可知，每56g鐵生成2g氫氣，由化學方程式 Z_{n+H_{2}}SO_{4} \mathbf{\nabla}*ZnSO_{4}+H_{2}\ \ast 可知，每 ^65~g~ 鋅生成2g氫氣，由圖可知，最終生成氫氣一樣多，則消耗鋅和鐵的質量比為 65:56.② 錯誤；反應最終生成的氫氣一樣多，說明反應結束后稀硫酸都沒有剩余 O 正確：由于消耗的鋅比鐵多，所以可能兩種金屬都有剩余，也可能鋅完全反應，鐵有剩余， \circledast 錯誤；由圖中信息可知，反應結束后生成的氫氣質量相等，5正確。]

14.(1)Z n+H_{2}S O_{4} —ZnSO+H↑

(2)ZnSO、HSO
[點：（1）AB段裝置內壓強增大，發(fā)生反應的化學方程式為Z_{n}{+}\ensuremath{H_{2}}SO_{4} 一 \mathbf{*}ZnSO_{4}+H_{2} ↑。（2）由圖可知，B點時壓強最大，說明鋅和稀硫酸反應結束，氣體總量不再變化；BC段壓強略減小，是因為鋅和稀硫酸反應放熱，反應結束后容器內溫度逐漸恢復到室溫，壓強減小，則C點表示的溶液中含有的溶質有 ZnSO_{4} ,H_{2} SO_{4} .

15.(1)Cu-Zn(2）0.2 75%

[點援：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸發(fā)生反應，因此能測定出 {Cu-Zn} 合金中銅的質量分數；而銀的活動性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應，因此不能測定出 Cu-Ag 合金中銅的質量分數。（2）①由圖示可知，生成氣體的質量為 0.2~\mathbf{g}_{:}\mathbb{Q} 設：生成0.2g氫氣需要鋅的質量為x。

HSO+Zn-ZnSO+H↑65 20.2g
\scriptstyle{(65)/(2)}={(x)/(0.2rm{g)}}
_{x=6.5}
該合金中銅的質量分數 \scriptstyle:={(26~g-6.5~g)/(26~g)}x100%=75%.7

第2課時

基礎鞏固

1.“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，活動性最弱的是

A.鐵 B.金 C.銀 D.銅

2.下列有關說法正確的是

A.銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液變藍B.金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁更不活潑C.鐵與硫酸銅溶液反應化學方程式是 Fe+CuSO_{4} Cu+FeSOD.鐵、銀分別與稀鹽酸混合，都能置換出酸中的氫

3.下列有關鐵的化學方程式中，書寫正確的是

A.4Fe+3O點2FeO B.Fe+CuSOCu+FeSO C.2Fe+6HCl-2FeCl+3H↑ D.Fe+HSOFeSO+H

4.下列金屬不能與稀鹽酸反應的是

A.Cu B.Mg C.Fe D.A1

5.為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設計了如圖所示的四個實驗，下列說法中正確的是（

A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強
B.實驗②中銅絲表面有氣泡生成，溶液變藍
C.X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵
D.只做實驗 ③ 和 \circledast ，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

6.將一定量的鋅粉加人盛有 AgNO_{3} 溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加人足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產生，下列說法錯誤的是

A.濾渣中有 Zn 和 Ag B.金屬活動性：Zn>AgC.濾液中含 Zn(NO_{3})_{2} 和 AgNO_{3} D.上述過程中只發(fā)生置換反應

7.四塊相同質量的鋅片分別浸人下列溶液中，過一段時間取出，其中固體質量增加的是

A.硫酸銅 B.硝酸銀 C.稀硫酸 D.硫酸鎂

8.如圖，將金屬X插人燒杯內的 AgNO_{3} 溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X，向燒杯內再加人一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。

(1）金屬X是
(2）加人鋅粉，溶液藍色消失的原因是（用化學方程式表示）。
（3）實驗結束后，燒杯內的溶液中一定 （填“存在”或“不存在” AgNO_{3} 。

知能提升

9.用下列各組物質進行實驗。能驗證 Mg,Ag,Cu 三種金屬活動性強弱的是

A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO溶液 C.Ag、Cu MgCl_{2} 溶液 D.Ag、CuCl溶液、MgSO溶液

10.為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是（

圖書在版編目（CIP）數據

鼎尖教案：化學九年級下冊人教版／《鼎尖教案》研發(fā)中心編．一延吉：延邊教育出版社，2024．12.ISBN978-7-5724-4852-2

I. G633

中國國家版本館CIP數據核字第2024KY5321號

本冊主編：王藜敏張帥沈萍
副主 編：聶龍鳳李軍峰石杰一張逸純
編寫者：劉麗君趙立波張志冬 閆慶香
責任編輯：韓萍萍
出版發(fā)行：延邊教育出版社
地 址：吉林省延吉市長白山東路98號（133000）北京市海淀區(qū)蘇州街18號院長遠天地4號樓A1座1003（100080）
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開 本：880毫米 x1230 毫米1/16
印 張：25.5
字 數：742千字
版 印次：2024年12月第1版 2024年12月第1次印刷
書 號：ISBN 978-7-5724-4852-2
定 價：76.50元

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