第１章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)?????????????????????????????????? ３５５

第１練 鈉及其氧化物(基礎(chǔ)課)/３５５

第２練 碳酸鈉和碳酸氫鈉 堿金屬元素(基礎(chǔ)課)/３５７

第３練 氯及其化合物(基礎(chǔ)課)/３６０

第４練 鹵族元素和其單質(zhì)的制取(基礎(chǔ)課)/３６３

第５練 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(基礎(chǔ)課)/３６６

第６練 物質(zhì)的量濃度(基礎(chǔ)課)/３６８

第７練 化學(xué)計(jì)算常用方法(能力課)/３７１

第２章 元素與物質(zhì)世界 ???????????????????????????????? ３７３

第１練 元素與物質(zhì)分類(lèi)(基礎(chǔ)課)/３７３

第２練 離子反應(yīng) 離子方程式(基礎(chǔ)課)/３７５

第３練 離子共存、推斷與粗鹽提純(基礎(chǔ)課)/３７７

第４練 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(基礎(chǔ)課)/３７９

第５練 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算(能力課)/３８１

第３章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化??????????????????????????????? ３８３

第１練 鐵及其化合物(基礎(chǔ)課)/３８３

第２練 鐵鹽、亞鐵鹽 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化(基礎(chǔ)課)/３８６

第３練 硫及其氧化物(基礎(chǔ)課)/３８９

第４練 硫酸 含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(基礎(chǔ)課)/３９２

第５練 氮及其氧化物 氨氣和銨鹽(基礎(chǔ)課)/３９５

第６練 硝酸 含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(基礎(chǔ)課)/３９７

第７練 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備(能力課)/４００

第８練 鎂、鋁、銅及其化合物 金屬材料(基礎(chǔ)課)/４０３

第９練 無(wú)機(jī)化工流程題解題指導(dǎo)(能力課)/４０６

第１０練 碳、硅和無(wú)機(jī)非金屬材料(基礎(chǔ)課)/４０９

第４章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ???????????????????????????????? ４１１

第１練 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布(基礎(chǔ)課)/４１１

第２練 元素周期表 元素周期律(基礎(chǔ)課)/４１３

第３練 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)(基礎(chǔ)課)/４１６

第４練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(基礎(chǔ)課)/４１８

第５練 晶胞參數(shù)、坐標(biāo)參數(shù)及投影圖(能力課)/４２１

第６練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題研究(能力課)/４２４

目錄 ３５３

第５章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 ????????????????????????????? ４２７

第１練 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(基礎(chǔ)課)/４２７

第２練 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能———電池(基礎(chǔ)課)/４３０

第３練 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能———電解 金屬的腐蝕與防護(hù)(基礎(chǔ)課)/４３３

第４練 電化學(xué)原理的應(yīng)用(能力課)/４３６

第６章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 ???????????????????????? ４３９

第１練 化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)平衡常數(shù)(基礎(chǔ)課)/４３９

第２練 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)(基礎(chǔ)課)/４４２

第３練 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素(基礎(chǔ)課)/４４５

第４練 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化———工業(yè)合成氨(基礎(chǔ)課)/４４８

第５練 化學(xué)平衡圖像(能力課)/４５１

第７章 物質(zhì)在水溶液中的行為???????????????????????????? ４５４

第１練 水的電離和溶液的pH(基礎(chǔ)課)/４５４

第２練 酸堿中和滴定及滴定曲線(基礎(chǔ)課)/４５６

第３練 弱電解質(zhì)的電離平衡(基礎(chǔ)課)/４５９

第４練 鹽類(lèi)的水解(基礎(chǔ)課)/４６１

第５練 溶液中離子(粒子)濃度關(guān)系與圖像(能力課)/４６３

第６練 沉淀溶解平衡(基礎(chǔ)課)/４６６

第８章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)?????????????????????????????????? ４６９

第１練 認(rèn)識(shí)有機(jī)物(基礎(chǔ)課)/４６９

第２練 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(基礎(chǔ)課)/４７１

第３練 烴 化石燃料(基礎(chǔ)課)/４７３

第４練 鹵代烴 醇 酚(基礎(chǔ)課)/４７５

第５練 醛、酮、糖類(lèi)和核酸(基礎(chǔ)課)/４７７

第６練 羧酸及其衍生物 氨基酸和蛋白質(zhì)(基礎(chǔ)課)/４８０

第７練 有機(jī)合成及其應(yīng)用 合成高分子化合物(能力課)/４８２

第９章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)?????????????????????????????????? ４８５

第１練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和技能(基礎(chǔ)課)/４８５

第２練 物質(zhì)的分離與提純(基礎(chǔ)課)/４８７

第３練 物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)(能力課)/４８９

第４練 組成、含量測(cè)定和探究綜合實(shí)驗(yàn)(能力課)/４９３

一輪對(duì)點(diǎn)練答案解析 ??????????????????????????????????? ５７８

３５４ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第１練 鈉及其氧化物(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２４?山東五市部分校月考)下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正

確的是 ( )

A．金屬鈉與氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同

B．金屬鈉著火可用水撲滅

C．少量的鈉可保存在汽油中

D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,可從CuSO４ 溶液中置換出Cu

２?將一小塊金屬鈉進(jìn)行下列操作,相關(guān)敘述不正確

的是 ( )

A．加到CuSO４ 溶液中,只能發(fā)生一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B．加到飽和石灰水中,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

C．加到 NaOH 溶液中,不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．加到液態(tài)CCl４ 中,會(huì)浮在液面之上

３?下列敘述正確的是 ( )

①Na２O與 Na２O２ 都能和水反應(yīng)生成堿,它們的化

學(xué)性 質(zhì) 完 全 相 同;② 鈉 在 常 溫 下 不 易 被 氧 化;

③Na２O２可做供氧劑,而 Na２O不能;④向紫色石蕊

溶液中加入 Na２O２ 粉末,溶液先變藍(lán)后褪色,并有

氣泡冒出;⑤鈉與 CuSO４ 溶液反應(yīng),放出氣體并生

成藍(lán)色沉淀.

A．都正確 B．①④⑤

C．②④⑤ D．③④⑤

４?Na２O２ 是常用的供氧劑,下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．Na２O２ 可由 Na在空氣中加熱而生成

B．Na２O２ 中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為１∶２

C．Na２O２ 與水反應(yīng)有１molO２ 生成時(shí),轉(zhuǎn)移１mol

電子

D．Na２O２ 與 H２O 反應(yīng)生成 O２ 的化學(xué)方程式為

２Na２O２＋２H２O??４NaOH＋O２↑

５?下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．Na２O２ 遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最

終變成藍(lán)色

B．Na２O２ 與 CO２ 反 應(yīng) 生 成 ０．１ molO２ 時(shí) 轉(zhuǎn) 移

０．４mol電子

C．Na２O２ 投入到 CuCl２ 溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡

產(chǎn)生

D．向飽和燒堿溶液中加入２gNa２O２,充分反應(yīng)完

后,溶液中 Na

＋ 的數(shù)目不變

６?(２０２３?東莞四中段考)如圖１

是鈉及其化合物與水反應(yīng)關(guān)

系圖,兩圓圈相交的部分表示

圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反

應(yīng).請(qǐng)按要求填空.

(１)反應(yīng)①的化學(xué)方程式

.

(２)在反應(yīng)②中的混合液滴入酚酞,可觀察到的現(xiàn)

象是 .

(３)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)圖

２裝置探究反應(yīng)③是放熱

反應(yīng).

?。驘瓋?nèi)滴加水時(shí),可觀

察到的現(xiàn)象是

.

ⅱ．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,

從氧化劑和還原劑的角度分析,該反應(yīng)的過(guò)氧化鈉

的作用是 .

ⅲ．舉例過(guò)氧化鈉的用途 .

(寫(xiě)一種)

(４)超氧化鉀(KO２)與過(guò)氧化鈉一樣能吸收CO２ 生

成碳酸鹽及 O２,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

.

７?某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與

二氧化碳的反應(yīng).回答下列問(wèn)題:

(１)選用如圖所示裝置及藥品制

取CO２,打開(kāi)彈簧夾,制取CO２.

為了得到干燥、純凈的 CO２,產(chǎn)

生的氣流應(yīng)依次通過(guò)盛有 的洗氣瓶(填試

劑名稱(chēng)).反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)

象是

.

不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是

.

(２)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:

步驟 現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙

中點(diǎn)燃,迅速伸入盛有CO２

的集氣瓶中.充分反應(yīng),放

置冷卻

產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶

底部有黑色固體產(chǎn)生,

瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)

生

在集氣瓶中加入適量蒸餾

水,振蕩、過(guò)濾

濾紙上留下黑色固體,

濾液為無(wú)色溶液

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３５５

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液

于２支試管中,向一支試管中滴加１滴酚酞溶液,溶液

變紅;向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁.

據(jù)此推斷,白色物質(zhì)的主要成分是 (填標(biāo)號(hào)).

A．Na２O B．Na２O２ C．NaOH D．Na２CO３

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生

成的氣體具有刺激性氣味.據(jù)此推斷黑色固體

是 .

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

為 .

能力提升

８?某氧化物在一定條件下能與 Na２O２ 反應(yīng),且反應(yīng)極

有規(guī) 律,如 Na２O２ ＋SO２??Na２SO４,２Na２O２ ＋

２SO３(g)??２Na２SO４＋O２.據(jù)此判斷下列反應(yīng)方

程式錯(cuò)誤的是 ( )

A．２Na２O２＋２N２O３??４NaNO２＋O２

B．Na２O２＋２NO２??２NaNO３

C．２Na２O２＋２N２O５??４NaNO３＋O２

D．２Na２O２＋２Mn２O７??４NaMnO４＋O２

９?(２０２４?濱州鄒平一中月考)甲醛(HCHO)是一種常

見(jiàn)的室內(nèi)污染性氣體,易燃.在一密閉容器中有

HCHO、O２ 共１８．６g和足量的 Na２O２,用電火花引

燃,使其完全反應(yīng),Na２O２ 增重８．７g,則原混合氣體

中 O２ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )

A．５３．２％ B．４６．８％ C．３６．２％ D．３３．３％

１０?過(guò)氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑,實(shí)驗(yàn)室可用

如圖裝置制取少量過(guò)氧化鈉.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤

的是 ( )

A．裝置X還可以制取 H２、CO２ 等氣體

B．②中所盛試劑為濃硫酸

C．③的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳

D．實(shí)驗(yàn)室需先點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈

１１?在１２０℃下,將V mL的CO２ 和 H２O(水蒸氣),通

入足量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為

１mol,則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量為７８

B．整個(gè)過(guò)程消耗的過(guò)氧化鈉為１５６g

C．充分反應(yīng)后氣體在１２０℃體積為０．４V mL

DV． mL的CO２ 和 H２O(水蒸氣)質(zhì)量可能為３１g

１２?圖是為測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品(只含 Na２CO３ 雜質(zhì))純

度而設(shè)計(jì)的裝置,氣球 Q彈性良好.

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．Q中反應(yīng)的離子方程式為２Na２O２＋４H

＋??

４Na

＋ ＋２H２O＋O２↑

B．測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)先關(guān)閉 K１、K２,打開(kāi) K３,反應(yīng)

完畢后再緩緩打開(kāi) K１

C．沒(méi)有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來(lái),而且會(huì)導(dǎo)致測(cè)量

氣體的體積偏小

D．若操作正確,量筒Ⅰ、Ⅱ分別收集x mL、y mL水,

則 Na２O２ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x

x＋y

１３?Na２O２ 具有強(qiáng)氧化性,H２ 具有還原性,某同學(xué)根據(jù)

氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè) Na２O２ 與 H２ 能發(fā)生反

應(yīng).為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖

實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

步驟１:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀

器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品.

步驟２:打開(kāi) K１、K２,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有 Na２O２

的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中,未觀察到明顯現(xiàn)象.

步驟３:進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作,淡黃色的粉末慢慢

變成白色固體,無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色.

(１)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性.簡(jiǎn)述檢

查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法 .

(２)B裝置中所盛放的試劑是 ,其作用是

.

(３)步驟３中的必要操作為打開(kāi) K１、K２

(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母).

a．加熱至 Na２O２ 逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間

b．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

c．關(guān)閉 K１

d．停止加熱,充分冷卻

(４)由上述實(shí)驗(yàn)可推出 Na２O２ 與 H２ 反應(yīng)的化學(xué)方

程式為 .

(５)利用(４)Na２O２ 與 H２ 的反應(yīng)計(jì)算:等物質(zhì)的量

的 Na２O２ 分別與足量的 H２ 和 H２O 反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)之比為 .

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３５６ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第２練 碳酸鈉和碳酸氫鈉 堿金屬元素(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗(yàn)有關(guān).下列說(shuō)

法不正確的是 ( )

A．焰色試驗(yàn)一定發(fā)生化學(xué)變化

B．Na與 NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C．可以用焰色試驗(yàn)來(lái)區(qū)別 NaCl和 KCl

D．觀察 K２SO４ 的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃

２?(２０２３?伊犁期中聯(lián)考)下列關(guān)于堿金屬元素的敘述

正確的是 ( )

A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小

B．從上到下,堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的堿性依次減弱

C．堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增

依次增強(qiáng)

D．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈,銣、銫的相應(yīng)

反應(yīng)更劇烈

３?(２０２３?山東師大附中月考)將一塊銀白色的金屬鈉

放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗→

“出汗”→變成白色固體(粉末),下列有關(guān)敘述正確

的是 ( )

A．該過(guò)程的所有變化均為化學(xué)變化

B．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成

了氧化鈉

C．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO２

在表面形成了溶液

D．最后變成碳酸氫鈉粉末

４?(２０２３?巴中恩陽(yáng)區(qū)期中)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所

選用的試劑或方法不正確的是 ( )

A．Na２CO３ 溶液(NaHCO３),選用適量的 NaOH 溶液

B．NaHCO３ 溶液(Na２CO３),應(yīng)通入過(guò)量的CO２ 氣體

C．Na２CO３ 溶液(Na２SO４),加入適量Ba(OH)２ 溶液,

過(guò)濾

D．CO２ 中(HCl),將氣體通入飽和的 NaHCO３ 溶液

５?有兩試管分別裝有 Na２CO３ 和 NaHCO３ 溶液,下列

操作或判斷正確的是 ( )

選項(xiàng) 操作 判斷

A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為Na２CO３

B

分別加入等濃度的稀

鹽酸

反 應(yīng) 較 劇 烈 者 為

NaHCO３

續(xù)表

選項(xiàng) 操作 判斷

C 分別加入CaCl２ 溶液 產(chǎn)生沉淀者為Na２CO３

D

逐 滴 加 入 等 濃 度 的

鹽酸

立即產(chǎn)生氣泡者為

Na２CO３

６?(２０２３?西寧期末)某實(shí)驗(yàn)小組用pH 傳感器探究

Na２CO３、NaHCO３ 與澄清石灰水的反應(yīng).根據(jù)下表

中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

AⅠ．是空白實(shí)驗(yàn),排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的

影響

B．Ⅱ的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

C．Ⅱ和Ⅰ的pH 曲線基本重合,說(shuō)明Ⅱ中OH

－ 沒(méi)有參加

反應(yīng)

D．Ⅲ比Ⅱ的pH 曲線低,說(shuō)明Ⅲ初期發(fā)生反應(yīng):H

＋ ＋

OH

－??H２O

７?將一定物質(zhì)的量的 Na２CO３、NaHCO３ 組成的混合物

溶于水,配成１L溶液,取出５０mL溶液,然后滴加一

定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,得到的圖像如圖所示.

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３５７

按要求回答問(wèn)題:

(１)寫(xiě)出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

(２)①代表 的變化曲線;②代表

的變化曲線;③代表 的變化曲線.

(３)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .

(４)加入鹽酸為１５０mL時(shí),放出的CO２ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積為 .

８?某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩

種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~

Ⅳ所示.

(１)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(填裝置序號(hào)).

(２)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)

的化學(xué)方程式為 ;

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是 (填字母).

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),

而Ⅲ不行

(３)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則

試管B中裝入的固體最好是 (填化學(xué)式).

能力提升

９?(２０２３?南通海安實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中改編)如圖為模擬侯

氏制堿法制取 NaHCO３ 的實(shí)驗(yàn)裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是 ( )

A．a(chǎn)裝置中CaCO３ 不可用 Na２CO３ 代替

B．b裝置中的溶液最好是飽和 NaHCO３ 溶液,為了

吸收CO２ 中 HCl的作用

C．制取c裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為２NH３＋

CO２＋H２O＋２Na

＋??Na２CO３＋２NH

＋

４

D．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO２ 吸收效率

１０?元素的“價(jià)－類(lèi)”二維圖指的是以元素的化合價(jià)為

縱坐標(biāo),以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平

面圖像.下圖為鈉元素的“價(jià)－類(lèi)”二維圖,其中

的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法不

正確的是 ( )

A．氫氧化鈉溶液可以與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)

化關(guān)系①

B．Na２O２ 發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有 O２ 產(chǎn)生

C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和

⑧生成氯化鈉

D．反應(yīng)②只能通過(guò)加熱才能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

１１?為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量

NaCl),準(zhǔn)確稱(chēng)量wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)方法

所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是 ( )

選

項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

方法

實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)量數(shù)據(jù)

A 滴定法

將樣品配成１００mL溶液,

?。保癿L,加入酚酞,用標(biāo)

準(zhǔn)鹽酸滴定

消耗鹽酸

的體積

B 量氣法

將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的

氣體全部被堿石灰吸收

堿石灰增

加的質(zhì)量

C 重量法

將樣品放入燒瓶中,置于電

子天平上,加入足量鹽酸

減少的

質(zhì)量

D 量氣法

將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通

過(guò)排水量氣裝置量氣

排出水

的體積

１２?某１２gNa２CO３ 樣品中混有一定量的 Na２SO４(設(shè)

均不含結(jié)晶水),某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣

品中 Na２CO３ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(１)甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

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３５８ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

①主要實(shí)驗(yàn)步驟有:a．向裝置中通入空氣;b．稱(chēng)量

干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量;c．打開(kāi)分液漏斗

活塞,使稀硫酸與樣品充分反應(yīng).合理的步驟是

(可重復(fù),用字母表示).

②按氣體從左向右的流向,干燥管 A 的作用是

,

干燥管C的作用是 .

③干燥管B增重４．４g,則樣品中 Na２CO３ 的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留四位有效數(shù)字).

(２)乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完

成 Na２CO３ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定,其中樣品已稱(chēng)量完

畢,ⅲ中裝有CO２ 難溶于其中的液體.

①ⅱ中盛裝的是 (填字母).

a．濃硫酸 b．飽和 NaHCO３ 溶液

c．１０mol?L

－１鹽酸 d．２mol?L

－１硫酸

②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是:A接 ,

B接 ,C接 (填各接口的字母).

③在測(cè)量氣體體積時(shí),組合儀器與ⅳ裝置相比更為

準(zhǔn)確,主要原因是 .

組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 .

④若樣品的質(zhì)量為１．２g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下利用裝置

ⅳ能否完成實(shí)驗(yàn)? (填“能”或“不能”),說(shuō)

明理由: .

１３?Na２CO３ 和 NaHCO３ 是廚房中常見(jiàn)的兩種鹽,可用

化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別.回答下列問(wèn)題:

(１)與酸反應(yīng)的差異.甲組進(jìn)行了如下４組實(shí)驗(yàn).

其中實(shí)驗(yàn) 和 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可以

鑒別 Na２CO３ 和 NaHCO３,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是

.

(２)熱穩(wěn)定性差異.乙組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(加熱及夾持裝置省略).

①將分別裝有 Na２CO３ 和 NaHCO３ 的試管同時(shí)放

入甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)為２９０℃),目的是

.

②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物,a、b

試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為 、

.

③b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(３)與鹽溶液反應(yīng)的差異.丙組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探

究 Na２CO３ 和 NaHCO３ 溶液與 CaCl２ 溶液反應(yīng)的

差異.

實(shí)

驗(yàn)

組

號(hào)

反應(yīng)物 現(xiàn)象

物質(zhì)

濃度/

(mol?L

－１)

CaCl２ 濃度/

(mol?L

－１)

是否有沉

淀(室溫)

氣泡情況

室

溫

６０℃

水浴

A NaHCO３ ０．０５ ０．０５

有少量

白色沉淀

無(wú) 無(wú)

B Na２CO３ ０．０５ ０．０５

有較多

白色沉淀

無(wú) 無(wú)

C NaHCO３ ０．５ ０．５

有大量

白色沉淀

無(wú)

有明

顯氣泡

D Na２CO３ ０．５ ０．５

有大量

白色沉淀

無(wú) 無(wú)

①丙 組 由 此 得 出 “能 用 CaCl２ 鑒 別 同 濃 度 的

Na２CO３ 和 NaHCO３ 溶液”的結(jié)論,理由是

.

②請(qǐng)寫(xiě)出 C組中６０℃時(shí),NaHCO３ 與 CaCl２ 溶液

反應(yīng)的離子方程式:

.

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３５９

第３練 氯及其化合物(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２３?鹽城大豐區(qū)新豐中學(xué)期中)下列敘述正確

的是 ( )

①Cl

－ 和 Cl２ 的 性 質(zhì) 相 同;②ClO

－ 具 有 氧 化 性;

③Cl

－ 比Cl多一個(gè)電子層;④鹽酸兼有酸性、氧化

性、還 原 性;⑤Cl

－ 具 有 酸 性;⑥Cl２ 的 氧 化 性 比

MnO２ 強(qiáng);⑦Cl２ 只有氧化性而沒(méi)有還原性

A．①②⑤⑥ B．②④⑥⑦

C．②④ D．②③④⑥

２?(２０２３?杭州“六縣九校”聯(lián)盟聯(lián)考)下列有關(guān)氯氣及

氯水的說(shuō)法正確的是 ( )

A．新制氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有

Cl２ 分子存在

B．H２ 在Cl２ 中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,瓶口有白煙

C．氯水和液氯都是混合物

D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

３? 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 氯 氣 的 化 學(xué) 方 程 式 是 MnO２ ＋

４HCl(濃)

△

??MnCl２＋２H２O＋Cl２↑,下列關(guān)于實(shí)

驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．還原劑是 HCl,氧化劑是 MnO２

B．每生成１個(gè)Cl２,轉(zhuǎn)移２個(gè)電子

C．每消耗８７gMnO２,起還原作用的 HCl為１４６g

D．生成的氯氣中含有水蒸氣和 HCl

４?(２０２４?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)

與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是 ( )

A．a(chǎn)的水溶液可以聞到刺激性氣味,說(shuō)明其易揮發(fā)

Bc．為一種新型自來(lái)水消毒劑,c可以代替b,消毒效

果比b更好

C．家庭使用８４消毒液的時(shí)候加入少量醋酸,消毒效

果更好

D．e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白

色沉淀生成

５?(２０２３?大連第八中學(xué)期中)氯化碘(ICl３)在藥物合

成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為３３℃,沸點(diǎn)為７３℃,

遇水易反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(部分夾持裝置

已略去)制取ICl３,制備的反應(yīng)原理:I２＋３Cl２??

２ICl３,下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．利用裝置甲選用藥品二氧化錳和濃鹽酸不能制得

氯氣

B．裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升說(shuō)明丙裝置可能發(fā)

生堵塞

C．裝置戊中堿石灰的作用是干燥Cl２

D．裝置丁中生成ICl３,碘元素的化合價(jià)為＋３

６?(２０２３?廣州荔灣區(qū)開(kāi)學(xué)考試)已知濃鹽酸與高錳酸

鉀固體混合反應(yīng)能生成 Cl２、KCl和 MnCl２ 等,實(shí)驗(yàn)

小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖裝置制備純凈、干燥的 Cl２

并檢驗(yàn)其性質(zhì),請(qǐng)回答:

Ⅰ．制備氯氣和金屬氯化物

(１)裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.

(２)已知鎵(Ga)是一種“類(lèi)鋁”金屬,能與氯氣反應(yīng),

裝置D中反應(yīng)的生成物為 (填化學(xué)式),該

生成物具有很強(qiáng)的吸濕性,在空氣中易吸收水蒸氣

而冒煙.為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,裝置B、C中盛放的

試劑依次為 、 .裝置E的作用是

.

Ⅱ．檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì):

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３６０ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

(３)裝置甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,

則甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放 (填字母).

字母

選項(xiàng)

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

a 干燥的有色布條 堿石灰 濕潤(rùn)的有色布條

b 濕潤(rùn)的有色布條 無(wú)水氯化鈣 干燥的有色布條

c 濕潤(rùn)的有色布條 濃硫酸 干燥的有色布條

(４)裝置乙中盛有 NaBr溶液,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

.

該現(xiàn)象說(shuō)明

.

(５)裝置丙中盛有 NaOH 溶液,試管口內(nèi)部放置濕

潤(rùn)淀粉 KI試紙的主要目的是 .

７?某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶

液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為 Ca(ClO)２ ＋

CaCl２＋２H２SO４

△

??２CaSO４＋２Cl２↑＋２H２O,他們

設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì).請(qǐng)回

答下列問(wèn)題:

(１)該實(shí)驗(yàn)中 A部分的裝置是 (填字母).

(２)裝置B中的現(xiàn)象是

.

(３)請(qǐng)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

.

裝置E的作用是

.

(４)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶 C中的

亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):

.

(５)制取Cl２ 的方法有多種,若 A部分的裝置是a,

請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種制備方法:

(用化學(xué)方程式表示).

能力提升

８?(２０２３?山東百校聯(lián)考)漂白粉和漂粉精都是生產(chǎn)生

活中的常見(jiàn)物質(zhì),工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的流程如圖所

示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

飽和

食鹽水

通電

①

→Cl２

濕潤(rùn)的

Na２CO３

②

→Cl２O(g)

H２O

③

→HClO

Ca(OH)２

漿料

④

→

干燥

→漂粉精

A．漂粉精的有效成分為氯酸鈣,應(yīng)密封存放于避光

干燥處

B．電解飽和食鹽水時(shí),兩個(gè)電極均不能使用金屬

材料

C．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為２Na２CO３ ＋H２O＋２Cl２

??２NaCl＋２NaHCO３＋Cl２O

D．上述生產(chǎn)過(guò)程涉及的反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)、置換

反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

９?將氯氣分別通入下列物質(zhì)的溶液中,對(duì)于反應(yīng)現(xiàn)象、

原因和有關(guān)化學(xué)方程式的表述中錯(cuò)誤的是 ( )

選項(xiàng) 溶液 反應(yīng)現(xiàn)象 原因 化學(xué)方程式

A NaBr

溶液變成

橙色

Br

－ 被

Cl２ 氧 化

為Br２

２NaBr＋ Cl２

??２NaCl＋

Br２

B FeCl２

溶液由淺

綠色變棕

黃色

Fe

２＋ 被

Cl２ 氧 化

為Fe

３＋

２FeCl２ ＋ Cl２

??２FeCl３

C AgNO３

有白色沉

淀生成

Ag

＋ 與

Cl

－ 反 應(yīng)

生成沉淀

AgNO３＋HCl

?? AgCl↓

＋HNO３

D NaHCO３

有氣體產(chǎn)

生

HCO

－

３

與 HClO

反應(yīng)產(chǎn)生

氣體

NaHCO３＋

HClO??

NaClO＋

CO２↑＋H２O

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３６１

１０?(２０２３?菏澤期中)教材中鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

存在氯氣不方便攜帶和尾氣未處理等方面的不足.

某興趣小組對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn),下圖是實(shí)驗(yàn)裝

置.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A．裝置甲高錳酸鉀固體可換為二氧化錳

B．裝置丙的作用是除水

C．裝置丁中有白色火焰,產(chǎn)生白煙

D．裝置戊的作用是氯氣的尾氣處理,可以用澄清石

灰水代替

１１?ClO２ 是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃

綠色氣體(沸點(diǎn)１１℃),實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO２ 溶液

的裝置如圖所示:

已知下列反應(yīng):NaClO３＋HCl →NaCl＋ClO２ ＋

Cl２＋H２O;NaClO２＋HCl →NaCl＋ClO２＋H２O;

NaClO２＋Cl２ →NaCl＋ClO２(均未配平).

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．a(chǎn)中通入的 N２ 可用CO２ 或SO２ 代替

B．b中 NaClO２ 可用飽和食鹽水代替

Cc．中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻

D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

１２?(２０２２?北京卷)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣

與二價(jià)錳化合物的反應(yīng).

資料:i．Mn

２＋ 在一定條件下被 Cl２ 或 ClO

－ 氧化成

MnO２(棕黑色)、MnO

２－

４ (綠色)、MnO

－

４ (紫色).

ii．濃堿條件下,MnO

－

４ 可被 OH

－ 還原為 MnO

２－

４ .

iii．Cl２ 的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),NaClO的氧

化性隨堿性增強(qiáng)而減弱.

實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)

序

號(hào)

物質(zhì)a

C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

通入Cl２ 前 通入Cl２ 后

Ⅰ 水 得到無(wú)色溶液

產(chǎn)生棕黑色沉淀,且

放置后不發(fā)生變化

Ⅱ

５％

NaOH

溶液

產(chǎn)生白色沉淀,在

空氣中緩慢變成

棕黑色沉淀

棕黑色沉淀增多,

放置后溶液變?yōu)樽?/p>

色,仍有沉淀

Ⅲ

４０％

NaOH

溶液

產(chǎn)生白色沉淀,在

空氣中緩慢變成

棕黑色沉淀

棕黑色沉淀增多,

放置后溶液變?yōu)樽?/p>

色,仍有沉淀

(１)B中試劑是 .

(２)通入Cl２ 前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕?/p>

學(xué)方程式為 .

(３)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入 Cl２ 后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)于二價(jià)

錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是 .

(４)根據(jù)資料ii,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液,實(shí)驗(yàn)中得到

紫色溶液,分析現(xiàn)象與資料不符的原因:

原因一:可能是通入Cl２ 導(dǎo)致溶液的堿性減弱.

原因二:可能是氧化劑過(guò)量,氧化劑將 MnO

２－

４ 氧化

為 MnO

－

４ .

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因

,

但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小.

②?、笾蟹胖煤蟮模眒L懸濁液,加入４mL４０％

NaOH 溶液,溶液紫色迅速變?yōu)榫G色,且綠色緩慢

加深.溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為

,

溶液綠色緩慢加深,原因是 MnO２ 被 (填

“化學(xué)式”)氧化,可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量;

③取Ⅱ中放置后的１mL懸濁液,加入４mL水,溶

液紫色緩慢加深,發(fā)生的反應(yīng)是 .

④從反應(yīng)速率的角度,分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液

的可能原因 .

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３６２ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第４練 鹵族元素和其單質(zhì)的制取(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?關(guān)于鹵素單質(zhì)以及形成的負(fù)離子,下列說(shuō)法正確

的是 ( )

A．氯氣有毒,氯離子也有毒

B．液溴在棕色瓶中水封密封保存

C．碘離子遇淀粉變藍(lán)

D．海水中富含液溴

２?下列試劑的保存方法正確的是 ( )

A．氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中

B．氯水密封于無(wú)色試劑瓶中

C．液溴易揮發(fā),保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶

中,并應(yīng)加水液封

D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中

３?下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．從 HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),可推出F、

Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性

依次增強(qiáng)

C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):４I

－ ＋O２＋２H２O

??２I２＋４OH

－

D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶

解度

４?(２０２３?肇慶期末)碘是人體必需的微量元素之一,

某食用鹽中含有的碘元素以 KIO３ 形式存在.已知

溶液中IO

－

３ 與I

－ 反應(yīng)的離子方程式為IO

－

３ ＋５I

－ ＋

６H

＋??３I２＋３H２O.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為檢測(cè)該加

碘食鹽中的IO

－

３ 做了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．試管①中溶液會(huì)變藍(lán)

B．試劑１可換成藍(lán)色石蕊試液

C．試劑３可以是乙醇溶液

D．試管②中溶液變藍(lán),說(shuō)明食鹽中含有IO

－

３

５?(２０２３?西安八十五中學(xué)月考)海水中溴元素以Br

－

形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的

工藝流程如圖:

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．設(shè)計(jì)步驟Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素

B．步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為３Br２ ＋３CO

２－

３

??BrO

－

３ ＋５Br

－ ＋３CO２↑

C．步驟Ⅲ中氧化Br

－ 的微粒是SO

２－

４

D．步驟Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收,再

用氯氣氧化后蒸餾

６?某小組比較Cl

－ 、Br

－ 、I

－ 的還原性,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)１ 實(shí)驗(yàn)２ 實(shí)驗(yàn)３

裝

置

現(xiàn)

象

溶液顏色無(wú)明顯變

化;把蘸濃氨水的

玻 璃 棒 靠 近 試 管

口,產(chǎn)生白煙

溶 液 變 黃;把

濕 潤(rùn) 的 淀 粉Ｇ

KI試 紙 靠 近

試管口,變藍(lán)

溶 液 變 深

紫色;經(jīng)檢

驗(yàn) 溶 液 含

單質(zhì)碘

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是 ( )

A．實(shí)驗(yàn)１中,白煙是 NH４Cl

B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)１和實(shí)驗(yàn)２判斷還原性:Br

－ ＞Cl

－

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)３判斷還原性:I

－ ＞Br

－

D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃 H２SO４ 的氧化性、難揮發(fā)性

等性質(zhì)

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３６３

７?(２０２３?保山縣一中期末)Ⅰ．海帶中含有豐富的碘,從

海帶中提取碘,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

(１)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作為 (填操作名稱(chēng)),此

過(guò)程使用玻璃棒,玻璃棒的作用是 .

(２)步驟④反應(yīng)的離子方程式為 H２O２＋２H

＋ ＋２I

－

??I２＋２H２O.該離子反應(yīng)的氧化劑是 ,

還原劑是 .

(３)向步驟④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液,溶

液呈現(xiàn) 色,說(shuō)明有碘單質(zhì)產(chǎn)生.

Ⅱ．碘被稱(chēng)為“智力元素”.以前食鹽中常加入 KI作

為加碘劑,但空氣中氧氣的作用容易引起碘的損失,

I

－ 被氧氣氧化成碘單質(zhì)(I２),同時(shí)得到強(qiáng)堿性物質(zhì).

(４)寫(xiě)出潮濕環(huán)境下 KI與氧氣反應(yīng)的離子方程式:

.

Ⅲ．現(xiàn)在的食鹽里改添加性質(zhì)穩(wěn)定的 KIO３,以滿足人

們需要.幾種粒子之間有如下所示關(guān)系:

(５)四個(gè)途徑中屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填序號(hào)).

(６)堿性條件下碘酸鉀能被氯氣氧化為高碘酸鉀

(KIO４),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl２＋KIO３＋２KOH

??２KCl＋KIO４ ＋H２O,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程

式:

.

８?(２０２４?長(zhǎng)春聯(lián)考)海洋資源的利用具有非常廣闊的

前景,利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的

流程如圖.

已知:溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為５８．５℃.

(１)溴元素在元素周期表中的位置是 .

(２)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.

(３)“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在 (填序號(hào)).

A．４０~５０℃ B．７０~８０℃ C．１００℃以上

(４)物質(zhì) A (填化學(xué)式)可以循環(huán)利用,降低

成本.

(５)探究“氧化”的適宜條件,測(cè)得不同條件下溶液中

被氧化的Br的百分含量如圖:

注:

n(Cl)

n(Br)

表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量

之比.

①“氧化”的適宜條件為 .

②吹出塔中吹出的溴蒸氣,用二氧化硫水溶液吸收

后,再用氯氣氧化后蒸餾.若海水中溴含量約為

６５mg?L

－１,從１０００L海水中提取溴,理論上需要

SO２ 的質(zhì)量為 .

③已知:吹出的Br２ 還可以用純堿吸收,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)

填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):

Br２＋ CO

２－

３?? BrO

－

３ ＋ Br

－ ＋

CO２↑

④吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用.吹出時(shí),Br２ 吹出

率與吸收塔中SO２ 流量的關(guān)系如圖所示.SO２ 流

量過(guò)大,Br２ 吹出率反而下降的原因是:

.

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３６４ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

能力提升

９?原子團(tuán)SCN化合價(jià)為－１價(jià),在很多方面跟鹵素原

子相似,因此稱(chēng)為“擬鹵素”.擬鹵素離子與鹵離子

還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l

－ ＜Br

－ ＜SCN

－ ＜I

－ ,又知氧

化性I２＞S,下列反應(yīng)不正確的是 ( )

A．(SCN)２＋２Br

－??Br２＋２SCN

－

B．(SCN)２＋H２S??２H

＋ ＋２SCN

－ ＋S↓

C．４H

＋ ＋２SCN

－ ＋MnO２

△

??Mn

２＋ ＋(SCN)２↑＋

２H２O

D．(SCN)２＋２I

－??２SCN

－ ＋I(xiàn)２

１０?(２０２３?泰安新泰一中段考)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn) 操作和現(xiàn)象

Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl４,振蕩,CCl４ 層顯橙色

Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl４,振蕩,CCl４ 層顯紫色

Ⅲ

向 KBr、KI的混合液中加入 CCl４,然后滴加

氯水,振蕩后CCl４ 層顯紫色;再滴加氯水,振

蕩后紫色褪去;繼續(xù)滴加氯水,振蕩后 CCl４

層變?yōu)槌壬?/p>

下列分析錯(cuò)誤的是 ( )

AⅠ．和Ⅱ?yàn)閷?duì)照組

BⅠ．中CCl４ 層顯橙色,說(shuō)明CCl４ 層含Br２

C．Ⅲ中CCl４ 層顯紫色,說(shuō)明I２ 的氧化性強(qiáng)于Br２

D．Ⅲ中CCl４ 層變?yōu)槌壬?說(shuō)明水層中不含I

－

１１?(２０２４?雙鴨山一中開(kāi)學(xué)考改編)實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含

碘(主要以I２ 和IO

－

３ 的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘

的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:碘的熔點(diǎn)為１１３ ℃,但固態(tài)的

碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華.下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏

斗下端放出

B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為２IO

－

３ ＋５SO

２－

３ ＋２H

＋??I２＋５SO

２－

４ ＋H２O

C．操作④中用到的玻璃儀器只需蒸餾燒瓶、球形冷

凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶

D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

１２?(２０２３?深圳中學(xué)模擬)溴和碘的提取方法有多種,

試解決下列問(wèn)題.

Ⅰ．全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)藏

量的９９％,故溴有“海洋元素”之稱(chēng),海水中溴的含

量為６５mg/L.空氣吹出法是目前海水提溴的最

主要方法之一.其工藝流程如下:

(１)寫(xiě)出步驟③的離子方程式:

.

(２)步 驟 ⑤ 的 蒸 餾 過(guò) 程 中,溫 度 應(yīng) 控 制 在 ８０~

９０℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn).實(shí)驗(yàn)室里

蒸餾所用的盛裝混合物的儀器名稱(chēng)為 ,

為控制溫度,最好采用的加熱方式為 ;

溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它

們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離,分離儀器

的名稱(chēng)是 .

(３)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟

⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò) (填試劑名

稱(chēng))溶液,以除去氯氣.

(４)步驟①中用硫酸酸化可提高 Cl２ 的利用率,理

由是

.

(５)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸

餾“溴水混合物Ⅰ”,請(qǐng)說(shuō)明原因:

.

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除 H２O外,還含有 CCl４、I２、

I

－ 等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

向含碘廢液中加入稍過(guò)量的 Na２SO３ 溶液,將廢液

中的I２ 還原為I

－ ,其離子方程式為

;

該操作將I２ 還原為I

－ 的目的是 .

操作X的名稱(chēng)為 .

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３６５

第５練 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?清末成書(shū)的?化學(xué)鑒原?中有一段描述:“各原質(zhì)(元

素)化合所用之?dāng)?shù)名曰‘分劑數(shù)’.養(yǎng)氣(氧氣)以八

分為一分劑(即分劑數(shù)為八),??一分劑輕氣(氫

氣)為一,??并之即水,一分劑為九”.其中與“分

劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是 ( )

A．摩爾質(zhì)量 B．物質(zhì)的量

C．化合價(jià) D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)

２?下列關(guān)于 NH３ 的敘述正確的是 ( )

A．NH３ 的摩爾質(zhì)量是１７g

B．１molNH３ 含有氫原子數(shù)約為６．０２×１０

２３

C．１７gNH３ 的物質(zhì)的量是１mol

D．１gNH３ 中含有的電子數(shù)為１７mol

３?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①６．７２LCH４,②３．０１×１０

２３個(gè) HCl

分子,③３．４gNH３.下列對(duì)這三種氣體的相關(guān)量的

關(guān)系比較,正確的是 ( )

A．質(zhì)量:②＜①＜③

B．氫原子數(shù):②＞①＞③

C．體積:②＜①＜③

D．密度:②＞③＞①

４?(２０２４?泰安新泰一中質(zhì)檢)在兩個(gè)容積相同的容器

中,一個(gè)盛有 N２ 氣體,另一個(gè)盛有 C２H４ 和 CO 的

混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定相

同的物理量有幾項(xiàng) ( )

(１)分子數(shù);(２)原子數(shù);(３)質(zhì)量;(４)中子數(shù);(５)密

度;(６)氣體摩爾體積;(７)氣體平均摩爾質(zhì)量

A．４項(xiàng) B．５項(xiàng) C．６項(xiàng) D．３項(xiàng)

５?(２０２３?清遠(yuǎn)期末)內(nèi)表面光滑的恒溫方形容器被可

以自由滑動(dòng)的擋板分隔為左右兩部分,向左右兩邊

分別充入如下氣體,其中擋板位置正確且兩部分密

度相等的是 ( )

６?(２０２３?菏澤東明一中月考)向三個(gè)密閉容器中分別

充入 Ne、H２、O２ 三種氣體,下列有關(guān)這三種氣體的

敘述正確的是 ( )

A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí),三種氣體的密度關(guān)系:ρ(H２)

＞ρ(Ne)＞ρ(O２)

B．溫度、密度相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系:p(H２)

＞p(Ne)＞p(O２)

C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積關(guān)系:

V(O２)＞V(Ne)＞V(H２)

D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量關(guān)系:

m(H２)＞m(Ne)＞m(O２)

７?(２０２３?六安舒城育才學(xué)校月考)C、N、O、S、H、Na都

是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素.按要求完成下列填空.

(１)０．５molH２SO４ 分子的質(zhì)量為 ;０．１NA

個(gè) Al２(SO４)３ 所含SO

２－

４ 的物質(zhì)的量為 ,

(２)等物質(zhì)的量的 NH３ 和 N２ 兩種氣體,所含原子數(shù)

之比為 ,等質(zhì)量的 NH３ 和 N２ 物質(zhì)的量之

比為 .

(３)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,０．５molN２ 的體積約為 ,

８．９６LCO２ 氣體的物質(zhì)的量為 .

能力提升

８?(２０２３?河南創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟聯(lián)考)設(shè) NA 為阿伏加德

羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．５．６gFe完全反應(yīng)可能失去０．２NA 個(gè)電子

B．１L１mol?L

－１的 AlCl３ 溶液中含有 Al

３＋ 的數(shù)目

等于 NA

C．常溫常壓下,１１．２L氫氣所含的氫原子數(shù)小于 NA

D．１６g肼(N２H４)中含有的極性鍵的總數(shù)為２NA

９?(２０２３?山西部分名校聯(lián)考改編)２０２２年９月９日,

國(guó)家航天 局、國(guó) 家 原 子 能 機(jī) 構(gòu) 聯(lián) 合 在 北 京 發(fā) 布

“嫦娥五號(hào)”最新科學(xué)成果:中國(guó)科學(xué)家首次在月

球上發(fā)現(xiàn)新礦物,并命名為“嫦娥石”.“嫦娥石”

是一 種 新 的 磷 酸 鹽 礦 物,屬 于 隕 磷 鈉 鎂 鈣 石

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３６６ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

(Merrillite)族.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．２７．５gPCl３ 中含有P—Cl鍵的數(shù)目為０．５NA

B．２３gNa與足量 H２O 反應(yīng)生成的 H２ 分子數(shù)目

為 NA

C．１００g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為４９％的 H３PO４ 溶液中,含有的

氧原子總數(shù)目為２NA

D．在２５℃時(shí),１LpH＝１２的Ca(OH)２ 溶液中含有

OH

－ 數(shù)目為０．０１NA

１０?(２０２３?湖南名校聯(lián)盟聯(lián)考)設(shè) NA 為阿伏加德羅

常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．３４g呋喃( )中含有的極性鍵數(shù)目為３NA

B２．５℃時(shí),pH＝１４的 NaOH 溶液中含有的 Na

＋ 數(shù)

目為 NA

C．密閉容器中,２molSO２ 和１mol

１８O２ 充分反應(yīng),

生成物中１８O原子數(shù)為２NA

D．３９gNa２O２ 與足量的 H２O 完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)目為 NA

１１?如圖,在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左

右滑動(dòng)的密封隔板,在 A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量

的X、CO２、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時(shí),A、C內(nèi)的

氣體密度相等.下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．物質(zhì)的量:n(X)＜n(CO２)＜n(Y)

B．分子數(shù)目:N(X)＝N(Y)

C．氣體的體積:V(X)＝V(Y)

D．摩爾質(zhì)量:M(X)＝M(Y)

１２?按要求完成下列填空.

(１)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b,則cg該氣

體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示 L.

(２)８．４gN２ 與９．６g某單質(zhì) Rx 所含原子個(gè)數(shù)相

同,且分子數(shù)之比為３∶２,則 R的相對(duì)原子質(zhì)量

是 ,x 值為 ,９．６g單質(zhì) Rx 所含

原子個(gè)數(shù)為 .

(３)某金屬氯化物 MClx 的摩爾質(zhì)量為１３３．５g?

mol

－１,取該金屬氯化物２６．７g配成水溶液,與足

量 AgNO３ 溶液完全反應(yīng),生成８６．１g白色沉淀.

則金屬 M 的摩爾質(zhì)量為 .

(４)某物質(zhì) A加熱時(shí)按化學(xué)方程式２A??２B＋C

＋３D分解,產(chǎn)物均為氣體,測(cè)得相同條件下由生

成物組成的混合物氣體對(duì) H２ 的相對(duì)密度為２０,

則反應(yīng)物 A的相對(duì)分子質(zhì)量為 .

(５)一定量的液態(tài)化合物XY２,在一定量 O２ 中恰好

完全反應(yīng):XY２(l)＋３O２(g)??XO２(g)＋２YO２(g),

冷卻 后 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下,測(cè) 得 生 成 物 的 體 積 為

６７２mL,則(l表示液態(tài),g表示氣態(tài)):

①反應(yīng)前 O２ 的體積是 mL.

②在XY２ 分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量比為３∶１６,

則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 .

１３?合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αＧFe催化劑的主要成分

為FeO、Fe２O３.

(１)某FeO、Fe２O３ 混合物中,鐵、氧原子的物質(zhì)的

量之比 ４∶５,其 中 Fe

２＋ 與 Fe

３＋ 物 質(zhì) 的 量 之 比

為 .

(２)當(dāng)催化劑中 Fe

２＋ 與 Fe

３＋ 的物質(zhì)的量之比為

１∶２時(shí),其催化劑活性最高,此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為 .

(３)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應(yīng)向

４８０gFe２O３ 粉末加入炭粉的質(zhì)量為 ,

生成實(shí)驗(yàn)條件下 CO２ 的體積為 (假設(shè)此

實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為２４L?mol

－１).

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３６７

第６練 物質(zhì)的量濃度(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法中正確的是 ( )

A．在１mol/L碳酸鈉溶液中含２mol鈉離子

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下４．４８LHCl通入１L水中,則此溶

液的物質(zhì)的量濃度為０．２mol?L

－１

C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合,

所得溶液可能呈堿性

D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液

的物質(zhì)的量濃度

２?下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．配制０．１mol/LCuSO４ 溶液１００mL,需稱(chēng)量膽礬

１．６g

B．４０gNaOH 固體溶于１L水,所得溶液的濃度為

１mol/L

C．２００mL０．２mol/L MgCl２ 溶液中 Cl

－ 的個(gè)數(shù)為

０．０８NA

D．從１００mL１mol/L H２SO４ 溶液取出１０mL溶

液,此溶液的濃度為０．１mol/L

３?實(shí)驗(yàn)室用 NaCl固體配制２５０mL１．０００mol/LNaCl

溶液所涉及的操作中,不需要用到的儀器為 ( )

４?配制１００mL１．０mol?L

－１ Na２CO３ 溶液,下列操作

正確的是 ( )

A．稱(chēng)?。保埃秅無(wú)水碳酸鈉,置于１００mL容量瓶中,

加水溶解、定容

B．稱(chēng) 取 １０．６g 無(wú) 水 碳 酸 鈉,置 于 燒 杯 中,加 入

１００mL蒸餾水,攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移 Na２CO３ 溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入

容量瓶中

D．定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

５?下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏

低的是 ( )

①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)

反應(yīng)熱的絕對(duì)值;

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水

洗滌;

③酸堿中和滴定過(guò)程中,開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)

仰視讀數(shù)所得溶液的體積;

④在用標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知濃度)滴定未知濃度的溶液

時(shí),盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗;

⑤配制溶液定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

A．①③⑤ B．①②⑤

C．②③④ D．③④⑤

６?(２０２３?菏澤期中)某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有 KCl、

K２SO４、NH４Cl三種溶質(zhì),實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度

如圖甲表示.?。玻埃癿L樣品加水稀釋,測(cè)得 NH

＋

４

的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線表示.

下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )

A．圖甲中 Y離子是Cl

－

B．圖乙中c１＝８．０

C．營(yíng)養(yǎng)液中K２SO４ 的物質(zhì)的量濃度為４０．mol?L

－１

D．營(yíng)養(yǎng)液中 KCl與 K２SO４ 的物質(zhì)的量之比為１∶３

７?檢測(cè)血液中Ca

２＋ 的濃度可用于判斷多種疾病.某

研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定血液中 Ca

２＋ 的

濃度.

(１)配制酸性 KMnO４ 溶液.如圖是配制１００mL

０．０１mol?L

－１酸性 KMnO４ 溶液的過(guò)程示意圖.

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３６８ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

①配制１００mL０．０１０mol?L

－１酸性 KMnO４ 溶液

時(shí)所需稱(chēng)量(分析天平,精確度０．０００１g)KMnO４

固體的質(zhì)量為 g.

②觀察圖示并判斷其中不正確的操作有

(填序號(hào)).

③其 中 使 用 的 玻 璃 儀 器 除 量 筒、燒 杯 外 還 有

(填名稱(chēng)).

④如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液,在其他操作均正

確的情況下,配制溶液的濃度將 (填“偏

大”或“偏小”).

(２)測(cè)定血液樣品中 Ca

２＋ 的 濃 度.取 血 液 樣 品

４０．００mL,加適量的草酸銨[(NH４)２C２O４]溶液可析

出草酸鈣(CaC２O４)沉淀,將洗滌后的草酸鈣沉淀溶

于強(qiáng)酸可得草酸(H２C２O４),再用０．０１０mol?L

－１酸

性KMnO４ 溶液反應(yīng),反應(yīng)完全時(shí),共消耗４８．００mL

酸性 KMnO４ 溶液.

①寫(xiě)出草酸與酸性 KMnO４ 溶液反應(yīng)的離子方程

式:

.

②計(jì)算血液樣品中Ca

２＋ 的濃度為 mg?mL

－１.

能力提升

８? 實(shí)驗(yàn)室里需要配制４８０mL０．１０mol?L

－１的硫酸銅

溶液,下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( )

選項(xiàng)

容量瓶

容積

溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作

A ４８０mL 硫酸銅:７．６８g 加入５００mL水

B ４８０mL 膽礬:１２．０g 配成５００mL溶液

C ５００mL 硫酸銅:８．０g 加入５００mL水

D ５００mL 膽礬:１２．５g 配成５００mL溶液

９?下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 ( )

A．用２０mL量筒量?。保祄L酒精,加水５mL,配制

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為７５％酒精溶液

B．在２００mL某硫酸鹽溶液中,含有１．５NA 個(gè)硫酸

根離子,同時(shí)含有 NA 個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽

的物質(zhì)的量濃度為５．０mol?L

－１

C．實(shí) 驗(yàn) 中 需 用 ２．０ mol?L

－１ 的 Na２CO３ 溶 液

９５０mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取

Na２CO３ 的質(zhì)量分別為１０００mL、２１２．０g

D．實(shí)驗(yàn)室配制５００mL０．２mol?L

－１的硫酸亞鐵溶

液,其操作是:用天平稱(chēng)１５．２g綠礬(FeSO４?

７H２O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到５００mL

容量瓶,洗滌、稀釋、定容、搖勻

１０?如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的

溶解度曲線,分析曲線得到的以下說(shuō)法中錯(cuò)誤

的是 ( )

A．冷卻含有 Na

＋ 、Cl

－ 、NH

＋

４ 、HCO

－

３ 的濃熱的溶

液,可得到碳酸氫鈉晶體

B．在２０℃時(shí),三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為 NH４Cl＞NaCl＞NaHCO３

C．在３０℃時(shí),氯化鈉和氯化銨固體各２０g分別溶

于５０g水,所得溶液都是飽和溶液

D．利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出

氯化銨的最佳溫度在１０℃以下

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３６９

１１?(２０２３?漳州測(cè)試)５０g濃度為cmol?L

－１、密度為

ρg?cm

－３ 的 氨 水 中 加 入 一 定 量 的 水 稀 釋 成

０．５cmol?L

－１的氨水,則加入水的體積應(yīng) ( )

A．小于５０mL B．等于５０mL

C．大于５０mL D．等于

５０

ρ

mL

１２?３６．５gHCl溶解在１L水中(水的密度近似為１g/

cm

３)所得溶液的密度為ρg/cm

３,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w,

物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA 表示阿伏加德羅常

數(shù)的數(shù)值,則下列敘述中正確的是 ( )

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為１mol/L

B．３６．５gHCl氣體占有的體積為２２．４L

Cc．＝

ρ

３６．５＋１０００

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝

３６．５c

１０００ρ

１３?實(shí)驗(yàn)室工作人員現(xiàn)用 Na２CO３?１０H２O 晶體配制

０２．mol?L

－１的 Na２CO３ 溶液４８０mL.請(qǐng)回答下

列問(wèn)題:

(１)應(yīng)稱(chēng)取 Na２CO３?１０H２O晶體的質(zhì)量: .

(２)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,

完成下列問(wèn)題:

①Na２CO３?１０H２O晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體(使用游碼)

③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉

④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有 (填序

號(hào),下同),無(wú)影響的有 .

(３)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

(填序號(hào)).

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(４)某同學(xué)改用固體 Na２CO３ 配制上述 Na２CO３ 溶

液的過(guò)程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 (填序號(hào)).

A．１處 B．２處 C．３處 D．４處

１４?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將２２４LHCl氣體溶于６３５mL水

中,所得鹽酸的密度為１．１８g?cm

－３.試計(jì)算:

(１)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別

是 、 .

(２)取這種鹽酸１００mL,稀釋至１．１８L,所得稀鹽

酸的物質(zhì)的量濃度是 .

(３)在４０．０mL０．０６５mol?L

－１ Na２CO３ 溶液中,逐

滴加入上述稀釋后的稀鹽酸,邊加邊振蕩.若使

反應(yīng)不產(chǎn)生CO２ 氣體,加入稀鹽酸的體積最多不

超過(guò) mL.

(４)將不純的 NaOH 樣品１g(樣品含少量 Na２CO３

和水),放入５０mL２mol?L

－１的鹽酸中,充分反

應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去４０mL

１mol?L

－１的 NaOH 溶液.蒸發(fā)中和后的溶液,

最終得到 g固體.

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３７０ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第７練 化學(xué)計(jì)算常用方法(能力課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有７５０mL含臭氧的氧氣,其中臭氧

完全分解后體積變?yōu)椋罚福癿L,若將此含臭氧的氧

氣１L通入碘化鉀溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):２KI＋O３

＋H２O??２KOH＋I(xiàn)２ ↓＋O２,則生成的碘的質(zhì)

量是 ( )

A．０．９１g B．０．８１g C．０．７１g D．０．６１g

２?２８g鐵粉溶于稀鹽酸中,然后加入足量的 Na２O２ 固

體,充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾渣加強(qiáng)熱,最終得到的固

體質(zhì)量為 ( )

A．３６g B．４０g C．８０g D．１６０g

３?某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定綠礬樣品(主要成分為

FeSO４?７H２O)的純度,稱(chēng)?。保保礸綠礬產(chǎn)品,溶

解,配制成１０００mL溶液;分別量?。玻担埃癿L待測(cè)

溶液于錐形瓶中,用硫酸酸化的０．０１０００mol?L

－１

高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液的平

均體積為２０．００mL.根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該綠礬樣品的

純度約為 ( )

A．９４．５％ B．９６．１％ C．９６．７％ D．９７．６％

４? 為了避免 NO、NO２、N２O４ 對(duì)大氣的污染,常采用

NaOH 溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:２NO２ ＋

２NaOH??NaNO３＋NaNO２＋H２O;NO２＋NO＋

２NaOH??２NaNO２＋H２O).現(xiàn)有由a molNO、

b molNO２、c molN２O４ 組成的混合氣體恰好被

V LNaOH 溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此 NaOH 溶

液的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A．

a＋b＋c

V

mol?L

－１ B．

a＋b＋２c

V

mol?L

－１

C．

２a＋b＋c

V

mol?L

－１ D．

b＋２c

V

mol?L

－１

５?(２０２３?上海金山區(qū)二模)將一定量鋅與１００mL

１８mol?L

－１的濃硫酸充分反應(yīng),鋅完全溶解時(shí)產(chǎn)生

０．８mol氣體(不考慮氣體在溶液中的溶解),將反應(yīng)

后的溶液稀釋至４００mL,測(cè)得溶液中c(H

＋ )＝

x mol?L

－１,則下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．共消耗鋅４８．０g

B．共轉(zhuǎn)移電子１．６mol

C．氣體中

n(SO２)

n(H２)＝

１－０．２x

０．２(x－１)

D．生成氣體體積約為１７．９２L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

６?測(cè)定聚合硫酸鐵[Fe２(OH)６－２n(SO４)n]m 樣品中鐵

的質(zhì) 量 分 數(shù):準(zhǔn) 確 稱(chēng) 取 液 態(tài) 樣 品 ３．０００g,置 于

２５０mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過(guò)

量的SnCl２ 溶液(Sn

２＋ 將Fe

３＋ 還原為Fe

２＋ ),充分反

應(yīng)后,除去過(guò)量的Sn

２＋ .用５．０００×１０

－２ mol?L

－１

K２Cr２O７ 溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中 Cr２O

２－

７ 與

Fe

２＋ 反應(yīng)生成 Cr

３＋ 和 Fe

３＋ ),消耗 K２Cr２O７ 溶液

２２．００mL.

(１)上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn

２＋ ,樣品中鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”

或“無(wú)影響”).

(２)計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

７?KClO３、KMnO４、MnO２ 常用于實(shí)驗(yàn)制備氯氣、氧氣.

某同學(xué)取了２４．５gKClO３ 和少量的 KMnO４ 混合均

勻后,充分加熱后收集到氣體 A０．３２mol,然后再加

入足量的濃鹽酸,加熱充分反應(yīng)后收集到氯氣a mol

(不考慮氯氣的溶解),Mn元素全部轉(zhuǎn)變成 Mn

２＋ .

求:

(１)加入 KMnO４ 的物質(zhì)的量 .

(２)a的值(寫(xiě)出推理過(guò)程).

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３７１

能力提升

８?碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸,轉(zhuǎn)化為氯化

銅.在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅.

溶解２８．４g上述混合物,消耗１ mol?L

－１ 鹽酸

５００mL.煅燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的

質(zhì)量是 ( )

A．３５g B．３０g C．２０g D．１５g

９?一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為－２價(jià))

與１００mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不

與鹽酸反應(yīng))生成３．２g硫單質(zhì)、０．４molFeCl２ 和一

定量 H２S氣體,且溶液中無(wú) Fe

３＋ .則下列說(shuō)法正

確的是 ( )

A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為４．０mol?L

－１

B．該磁黃鐵礦FexS中Fe

２＋ 與Fe

３＋ 的物質(zhì)的量之比

為２∶１

C．生成的 H２S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為４．４８L

D．該磁黃鐵礦中FexS的x＝０．８

１０?MnCO３ 在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧

化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示.則

(１)３００℃時(shí),剩余固體中n(Mn)∶n(O)＝ .

(２)圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為 (填化學(xué)式).

１１?(２０２３?廣州越秀區(qū)培正中學(xué)模擬)

工 業(yè) 利 用 反 應(yīng) TiO２ (s)＋C＋

２Cl２(g)

△

??TiCl４(g)＋CO２(g),在

無(wú)水無(wú)氧條件下制取 TiCl４,利用如

圖所示的裝置測(cè)定 TiCl４ 的純度,取m gTiCl４ 產(chǎn)

品,向安全漏斗中加入適當(dāng)?shù)恼麴s水,待 TiCl４ 充

分反應(yīng)后,將燒瓶和漏斗中的液體合并轉(zhuǎn)移至錐

形瓶中,加入c１ mol/LAgNO３ 溶液V１ mL,使氯

離子完全沉淀,以高鐵銨釩為指示劑,用c２ mol/L

NH４SCN溶液滴定過(guò)量的 AgNO３ 生成 AgSCN沉

淀,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗滴定液V２ mL.

(１)安全漏斗在實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有

.

(２)根 據(jù) 上 述 數(shù) 據(jù) 計(jì) 算 該 樣 品 的 純 度 w ＝

(用含m、c１、V１、c２、V２ 的代數(shù)式表示).

１２?過(guò)氧化鈣晶體(CaO２?８H２O)可用于改善地表水

質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等.

(１)已知:I２＋２S２O

２－

３??２I

－ ＋S４O

２－

６ ,測(cè)定制備

的過(guò)氧化鈣晶體中CaO２ 的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中,再加入

過(guò)量的bgKI晶體,加入適量蒸餾水溶解,再滴入

少量２mol?L

－１的 H２SO４ 溶液,充分反應(yīng).

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.

第三步:逐滴加入濃度為c mol?L

－１的 Na２S２O３

溶液發(fā)生反應(yīng),滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

.

若滴定消耗 Na２S２O３ 溶液V mL,則樣品中 CaO２

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示).

(２)已知過(guò)氧化鈣加熱至３５０℃左右開(kāi)始分解放

出氧氣.將過(guò)氧化鈣晶體(CaO２?８H２O)在坩堝

中加熱逐漸升高溫度,測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變

化如圖所示,則３５０℃左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)

式為 .

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３７２ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第１練 元素與物質(zhì)分類(lèi)(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２４?濟(jì)南入學(xué)檢測(cè))形成化學(xué)觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的

任務(wù)之一.下列有關(guān)敘述中,不正確的是 ( )

A．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

B．純堿和燒堿都屬于堿

C．復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子相互

結(jié)合的過(guò)程

D．控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)

２?(２０２４?濰坊高密一中開(kāi)學(xué)測(cè)試)邏輯推理是化學(xué)學(xué)

習(xí)中常用的思維方法.下列推理正確的是 ( )

A．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,則由一種元素

組成的純凈物一定是單質(zhì)

B．中和反應(yīng)有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應(yīng)

一定是中和反應(yīng)

C．氧化物中含有氧元素,則含有氧元素的化合物一

定是氧化物

D．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成,則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定

是置換反應(yīng)

３?病毒可通過(guò)咳嗽、打噴嚏、說(shuō)話等形成的飛沫傳播,

飛沫直徑在１~１００nm之間,進(jìn)入到空氣中形成的

分散系屬于氣溶膠,口罩可以預(yù)防和降低感染的風(fēng)

險(xiǎn)性.對(duì)此說(shuō)法,下列敘述正確的是 ( )

A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶

液、膠體與濁液

C．向飽和 FeCl３ 溶液中滴加過(guò)量的 NaOH 溶液可

以制備Fe(OH)３ 膠體

D．酒精用于消毒時(shí),濃度越高,消毒效果越好

４?下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是 ( )

選

項(xiàng)

堿 酸 鹽

堿性

氧化物

酸性

氧化

A Cu２(OH)２CO３ H２SO４ NaHCO３ MgO CO２

B NaOH HCl NaCl Na２O CO

C NaOH HF CaCl２ Na２O２ SO２

D KOH HNO３ CaCO３ CaO SO３

５?(２０２４?聊城二中開(kāi)學(xué)考試)邏輯推理是一種重要的

化學(xué)思維方法,下列推理正確的是 ( )

A．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi),則質(zhì)子數(shù)相同的原子一

定屬于同種元素

B．H２O 和 H２O２ 的組成元素相同,則它們的化學(xué)性

質(zhì)相同

C．物質(zhì)燃燒常伴隨發(fā)光、放熱等現(xiàn)象,則有發(fā)光、放

熱現(xiàn)象的反應(yīng)都是燃燒

D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,則均一、穩(wěn)定的液體

一定是溶液

６?(２０２４?淄博學(xué)科素

養(yǎng)調(diào)研)如圖表示幾

種常見(jiàn)物質(zhì)間的反

應(yīng),每條短線連接的

兩種物質(zhì)均能發(fā)生

化學(xué)反應(yīng).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A．五種物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的有２種

B．五個(gè)反應(yīng)中,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有３個(gè)

C．五個(gè)反應(yīng)中均無(wú)元素化合價(jià)變化

D．反應(yīng)③④中均有氣泡產(chǎn)生

７?請(qǐng)完成下列填空.

(１)有以下幾種物質(zhì):①空氣;②液態(tài)氧;③硝酸鉀

溶液;④硫酸銅晶體(CuSO４?５H２O);⑤二氧化碳;

⑥氧化銅;⑦金剛石;⑧甲烷;⑨氫氧化銅.其中:

屬于純凈物的是 (填序號(hào),下同);

屬于混合物的是 ;

屬于氧化物的是 ;

屬于鹽的是 ;

屬于有機(jī)物的是 ;

屬于堿的是 ;

屬于單質(zhì)的是 .

(２)寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

①C→CO２→CaCO３→CaO→Ca(OH)２→CaCl２

.

②Cu→CuO→CuSO４→Cu(OH)２→CuSO４→Cu

.

能力提升

８?(２０２３?張家口宣化一中模擬改編)電影中涉及很多

有趣的知識(shí).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３７３

A．氦氣屬于稀有氣體、是空氣的成分之一

B．電影中由硅、碳、氧、硫等元素經(jīng)過(guò)一系列變化能

變成鐵,該過(guò)程屬于化學(xué)變化

C．固定太空電梯的纜繩材料最有可能是碳納米管

(如圖１),碳納米管與C６０互為同素異形體

D．取ag偏二甲肼(火箭推進(jìn)劑)在６．４g氧氣中恰

好完全反應(yīng),如圖２,則偏二甲肼中不含氧

９?(２０２３?深圳中學(xué)段考)在給定條件下,下列選項(xiàng)所

示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

A．AlCl３(aq)

電解

→Al(s)

NaOH

→Na[Al(OH)４](aq)

B．Cu２S(s)

O２(g)

高溫→SO２(g)

H２O２(aq)

→H２SO４(aq)

C．Fe２O３(s)

Al

高→溫

Fe(s)

Cl２

點(diǎn)→燃

FeCl２

D．SO２(g)

CaCl２(aq)

→CaSO３(s)

O２

→CaSO４(s)

１０?(２０２４?洛陽(yáng)創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟段考改編)向硝酸銀溶

液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠

的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．碘化銀膠體粒子能吸附陽(yáng)離子,從而使碘化銀膠

體帶正電荷

B．能用過(guò)濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶

液

C．碘化銀溶膠中,膠體粒子的直徑為１~１００nm

D．碘化銀固體與水混合形成的分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)

爾效應(yīng)

１１?圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定

條件下可以反應(yīng),“→”表示丁在一

定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙.下面四組

選項(xiàng)中,符合圖示要求的是 ( )

選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁

A H２SO４ Na２SO４ NaOH NaCl

B KCl K２CO３ KOH HCl

C O２ CO CuO C

D Fe FeCl２ Zn HCl

１２?某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備

氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯

中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和

的FeCl３ 溶液.繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色.

反應(yīng)原理為FeCl３＋３H２O

△

??Fe(OH)３(膠體)＋

３HCl.

(１)判斷膠體的制備是否成功,可利用膠體的

.

(２)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒(méi)

有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體,請(qǐng)你預(yù)測(cè)其

現(xiàn)象并分析原因:

①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯

化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒(méi)有觀察到 ,

其原因是 .

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水,而是用自來(lái)

水,結(jié)果會(huì) ,

原因是 .

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長(zhǎng)時(shí)

間加熱,結(jié)果會(huì) ,

原因是 .

(３)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)３ 膠體,但是他又

向Fe(OH)３ 膠體中逐滴加入了稀 H２SO４ 溶液,結(jié)

果出現(xiàn)了一系列變化.

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是

.

②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是

.

１３?在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科

特有的思維方式.汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的主

要原因之一,在汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”

便可以使汽車(chē)的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體.如用 表

示碳原子,用 表示氧原子,用 表示氮原子,下

圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程.請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下

列問(wèn)題:

(１)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類(lèi)的依據(jù)是

.

(２)將 C歸為化合物,將 D歸為單質(zhì)的理由是

.

(３)圖示反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為

.

化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的

質(zhì)量比為 .

(４)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化

的有關(guān)信息:

(答出一條即可).

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３７４ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第２練 離子反應(yīng) 離子方程式(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．CO２ 的水溶液能導(dǎo)電,所以CO２ 是電解質(zhì)

B．BaSO４ 難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以

BaSO４ 的電離方程式為BaSO４ ???Ba

２＋ ＋SO

２－

４

C．液溴不導(dǎo)電,所以溴是非電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

２?下列各式中,沒(méi)有正確表示物質(zhì)在溶液中的電離過(guò)

程的是 ( )

A．HCO

－

３ ???H

＋ ＋CO

２－

３

B．H２CO３???２H

＋ ＋CO

２－

３

C．NH４HCO３??NH

＋

４ ＋HCO

－

３

D．NH３?H２O???NH

＋

４ ＋OH

－

３?常溫下,向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅

固體和Ba(OH)２ 固體,隨著二者的加入,溶液的導(dǎo)

電性變化如圖所示.下列分析不合理的是 ( )

A．原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液

B．若將Ba(OH)２ 固體換成BaCl２ 固體,曲線變化可

能完全重疊

C．M 點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成

了膽礬晶體,使溶液質(zhì)量減小

D．N點(diǎn)時(shí)CuSO４ 和Ba(OH)２ 恰好完全反應(yīng)

４?在下列反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是 ( )

A．Ba(OH)２ 溶液和 NaHCO３ 溶液反應(yīng)

B．固體 Na２O２ 和CO２ 反應(yīng)

C．電解飽和食鹽水

D．Na單質(zhì)與 H２O混合

５?下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A．鹽酸和石灰石制 CO２:CO

２－

３ ＋２H

＋??H２O＋

CO２↑

B．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng):Cu(OH)２ ＋２H

＋??

Cu

２＋ ＋２H２O

C．銅片插入硝酸銀溶液中:Cu＋Ag

＋??Cu

２＋ ＋Ag

D．往 澄 清 石 灰 水 中 通 入 二 氧 化 碳 氣 體:CO２ ＋

Ca(OH)２??CaCO３↓＋H２O

６?(２０２３?石家莊二中教育集團(tuán)期末)下列反應(yīng)的離子

方程式正確的是 ( )

A．用 Ca(ClO)２ 溶液吸收 SO２ 制石膏乳:ClO

－ ＋

SO２＋２OH

－??Cl

－ ＋SO

２－

４ ＋H２O

B．向 H２

１８O 中投入 Na２O２ 固體:２H２

１８O＋２Na２O２

??４Na

＋ ＋４OH

－ ＋

１８O２↑

C．向CuSO４ 溶液通入 H２S:Cu

２＋ ＋S

２－??CuS↓

D．利用 MnO２ 和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl２:MnO２＋４H

＋

＋２Cl

－ △

??Mn

２＋ ＋Cl２↑＋２H２O

７?人體胃液中含有胃酸(０．２％~０．４％的鹽酸),起殺

菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少,

它必須控制在一定范圍內(nèi).當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出

現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀.目前

市場(chǎng) 上 的 抗 酸 藥 主 要 有 ① 吸 收 性 抗 酸 藥,如

NaHCO３等,②非吸收性抗酸藥,如 CaCO３、MgO、

Al(OH)３等.

(１)上述所列舉的抗酸藥中有 個(gè)是電解質(zhì).

(２)CaCO３ 作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.

(３) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO３ 來(lái)

治療胃酸過(guò)多,理由是

.

(４)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒

平[主要成分是 Al(OH)３],反應(yīng)的離子方程式為

.

能力提升

８?已知２Fe

３＋ ＋２I

－??２Fe

２＋ ＋I(xiàn)２,當(dāng)把Cl２ 通入FeI２

溶液中時(shí),下列離子方程式一定不正確的是 ( )

A．Cl２＋２I

－??I２＋２Cl

－

B．４Cl２＋６I

－ ＋２Fe

２＋??２Fe

３＋ ＋３I２＋８Cl

－

C．３Cl２＋２Fe

２＋ ＋４I

－??２Fe

３＋ ＋２I２＋６Cl

－

D．２Cl２＋２Fe

２＋ ＋２I

－??２Fe

３＋ ＋I(xiàn)２＋４Cl

－

９?(２０２４?成都七中零診改編)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)

誤的是 ( )

A．將 Na２O２ 固體投入 H２

１８O 中:２Na２O２ ＋２H２

１８O

??４Na

＋ ＋４OH

－ ＋

１８O２↑

B．在海帶灰的浸出液(含有I

－ )中滴加雙氧水得到

I２:２I

－ ＋H２O２＋２H

＋??I２＋２H２O

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３７５

C．Mg(HCO３)２ 溶 液 與 足 量 的 NaOH 溶 液 反 應(yīng):

Mg

２＋ ＋２HCO

－

３ ＋４OH

－?? Mg(OH)２ ↓ ＋

２CO

２－

３ ＋２H２O

D．向 Na２CrO４ 溶液中滴加少量稀硫酸:２CrO

２－

４ ＋

２H

＋???Cr２O

２－

７ ＋H２O

１０?(２０２３?泰安寧陽(yáng)期中)下列關(guān)于離子方程式的評(píng)

價(jià)不合理的是 ( )

選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)

A

KAl(SO４ )２ 溶 液 與 足 量 的

Ba(OH)２ 溶 液 反 應(yīng):２Ba

２＋ ＋

３OH

－ ＋ Al

３＋ ＋２SO

２－

４??

２BaSO４↓＋Al(OH)３↓

錯(cuò)誤,Al(OH)３

在強(qiáng)堿性條件

下會(huì)反應(yīng)生成

[Al(OH)４]－

B

已 知 氧 化 性 Br２ ＞Fe

３＋ ,向

FeBr２ 溶液中通入少量氯氣:

Cl２＋２Br

－??２Cl

－ ＋Br２

正確

C

稀鹽酸除去含 CaCO３ 的水垢:

CaCO３ ＋ ２H

＋?? Ca

２＋ ＋

CO２↑＋H２O

正確

D

硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離

子反應(yīng)是３S＋６OH

－ △

??２S

２－

＋SO

２－

３ ＋３H２O

正確

１１?(２０２２?湖南卷改編)下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( )

A．Cl２ 通入冷的 NaOH 溶液:Cl２＋２OH

－??Cl

－

＋ClO

－ ＋H２O

B．用醋酸和淀粉ＧKI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO

－

３ :

IO

－

３ ＋５I

－ ＋６H

＋??３I２＋３H２O

C．FeSO４ 溶 液 中 加 入 H２O２ 產(chǎn) 生 沉 淀:２Fe

２＋ ＋

H２O２＋４H２O??２Fe(OH)３↓＋４H

＋

D．NaHCO３ 溶液與少量的 Ba(OH)２ 溶液混合:

２HCO

－

３ ＋Ba

２＋ ＋２OH

－??BaCO３↓＋CO

２－

３ ＋

２H２O

１２?科學(xué)研究中觀察到的宏

觀現(xiàn)象能反映微觀本

質(zhì).例如,我們可以通

過(guò)測(cè)定溶液導(dǎo)電能力來(lái)

探查溶液中自由移動(dòng)的

離子 濃 度.某 小 組 向

０１．mol/LBa(OH)２ 溶

液中勻速滴加０．１mol/L稀硫酸,測(cè)得溶液導(dǎo)電能

力的變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:

資料１:２０℃時(shí)BaSO４ 溶解度為２．３８×１０

－４g.

資料２:下表為２０℃蒸餾水和飽和BaSO４ 溶液的

電導(dǎo)率.

蒸餾水 飽和BaSO４ 溶液

電導(dǎo)率(S/m) １．５２×１０

－３ ４．５８×１０

－４

注:電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng).

(１)Ba(OH)２ 的電離方程式是

.

(２)A~B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

(３)關(guān)于圖中的說(shuō)法正確的是 (填字母).

A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明生成的

BaSO４ 不是電解質(zhì)

B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為０,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)

有自由移動(dòng)的離子

C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)

量的Ba(OH)２ 電離出的離子導(dǎo)電

D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)２ 溶液與稀硫酸恰好完全中和

(４)BaSO４ 在水中的存在形式,同學(xué)們提出了不同

的觀點(diǎn):

A．只以BaSO４ 固體形式存在

B．只以自由移動(dòng)的SO

２－

４ 和Ba

２＋ 形式存在

C．主要以BaSO４ 固體形式存在,同時(shí)存在極少量

自由移動(dòng)的SO

２－

４ 和Ba

２＋

你支持觀點(diǎn) (填字母)證據(jù)是

(用文字和數(shù)據(jù)說(shuō)明);由此可知,物質(zhì)在水中的存在

形式?jīng)Q定了其在離子方程式中能否寫(xiě)為離子形式.

(５)次磷酸與醋酸相似,是一種易溶于水的一元

酸,其分子式為 H３PO２,與NaOH 溶液反應(yīng)的離子

方程式為 H３PO２＋OH

－??H２PO

－

２ ＋H２O,次磷

酸在水中的存在形式是 ,

次磷酸的電離方程式是

.

１３?請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式.

(１)向 Ba(HCO３)２ 溶液中滴入 NaHSO４ 溶液,至

沉淀完全,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

.

在上述溶液中繼續(xù)滴入 NaHSO４ 溶液,此時(shí)離子

方程式為 .

(２)AlCl３ 溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH

－ )∶

n(Al

３＋ )＝７∶２時(shí): .

(３)CuCl２ 溶液與 NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)n(CuCl２)∶

n(NaHS)＝１∶２時(shí): .

(４)溶液中有低價(jià)鉬(以 MoO

２－

３ 表示),可加入適

量 H２O２ 將其氧化為 MoO

２－

４ ,反應(yīng)的離子方程式

為 .

(５)酸性溶液中,CeO２ 與 H２O２ 反應(yīng)生成 Ce

３＋ 并

放出 O２,該反應(yīng)的離子方程式為

.

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３７６ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第３練 離子共存、推斷與粗鹽提純(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２４?淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)加入下列物質(zhì)后,不會(huì)

影響溶液中 Na

＋ 、H

＋ 、Fe

３＋ 、Ca

２＋ 、NO

－

３ 、Cl

－ 大量共

存的是 ( )

A．加入鐵粉 B．加入 Mg(OH)２

C．通入CO２ D．加入 KAl(SO４)２

２?(２０２４?山東部分學(xué)校大聯(lián)考)室溫下,下列各組離

子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A０．１．mol?L

－１ NaOH溶液中:Fe

３＋ 、Mg

２＋ 、NO

－

３ 、Cl

－

B．酸性溶液中:K

＋ 、Fe

２＋ 、SO

２－

４ 、MnO

－

４

C．澄清透明的溶液中:K

＋ 、H

＋ 、I

－ 、Fe

３＋

D．使酚酞變紅色的溶液中:Na

＋ 、K

＋ 、ClO

－ 、Cl

－

３?(２０２３?山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)在甲、乙兩燒杯溶液中,

分別含有大量的Cu

２＋ 、K

＋ 、H

＋ 、Cl

－ 、CO

２－

３ 、OH

－ 中

的三種,已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液

中大量存在的離子是 ( )

A．Cu

２＋ 、H

＋ 、Cl

－ B．Cl

－ 、CO

２－

３ 、OH

－

C．K

＋ 、CO

２－

３ 、OH

－ D．K

＋ 、H

＋ 、Cl

－

４?(２０２３?渭南富平一模)常溫下,下列各組離子在指

定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．加入Al粉產(chǎn)生H２ 的溶液中:Mg

２＋ 、SO

２－

４ 、ClO

－ 、Ca

２＋

B．澄清透明溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、SO

２－

４ 、MnO

－

４

C．

c(H

＋ )

c(OH

－ )

＝１０

－１２的溶液中:NH

＋

４ 、Ba

２＋ 、Cl

－ 、NO

－

３

D．由水電離的c(OH

－ )＝１×１０

－１０ mol?L

－１的溶液

中:Na

＋ 、K

＋ 、NO

－

３ 、S２O

２－

３

５?常溫下,下列溶液中的微粒一定能大量共存的是 ( )

Ac．(Fe

３＋ )＝０．１ mol?L

－１ 的 溶 液:Al

３＋ 、SO

２－

４ 、

SCN

－ 、I

－

B．常溫下,由水電離的c(H

＋ )?c(OH

－ )＝１．０×

１０

－２６溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、MnO

－

４ 、Cl

－

C．無(wú)色透明的水溶液中:K

＋ 、Ba

２＋ 、Cl

－ 、NO

－

３

D．使石蕊試液變紅的溶液:Al

３＋ 、NO

－

３ 、Fe

２＋ 、Br

－

６?(２０２３?廣東兩校聯(lián)考)下列離子檢驗(yàn)的方法正確

的是 ( )

A．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明

原溶液中一定有Cu

２＋ 離子

B．用玻璃棒蘸取某無(wú)色溶液,灼燒,觀察火焰顏色呈

黃色,證明原無(wú)色溶液中含有鈉元素

C．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原

溶液中一定有Cl

－ 離子

D．某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)

明原溶液中一定有CO

２－

３ 離子

７?(２０２３?皖南八校聯(lián)考)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某

無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn),已知該水樣中只可能含

有 K

＋ 、Mg

２＋ 、Fe

３＋ 、Cu

２＋ 、Al

３＋ 、Ag

＋ 、Ca

２＋ 、CO

２－

３ 、

SO

２－

４ 、Cl

－ 中的若干種離子,該小組同學(xué)?。保埃癿L

水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加

１mol/L的硝酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況

如圖所示:

注明:Ob段表示滴加硝酸鋇溶液;bd段表示滴加稀

硝酸

(１)水樣中一定含有的陰離子是 ,

其物質(zhì)的量濃度之比為 .

(２)寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式

.

(３)由 B 點(diǎn)到 C 點(diǎn) 變 化 過(guò) 程 中 消 耗 硝 酸 的 體 積

為 .

(４)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷 Na

＋ 是否存在? 若存在,

Na

＋ 的物質(zhì)的量濃度c(Na

＋ )的范圍是(若 Na

＋ 不存

在,則不必回答該問(wèn)) .

(５)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子

(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟,現(xiàn)象和結(jié)論).

能力提升

８?(２０２４?淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)２５℃,下列離子或分子在

指定條件下的同一水溶液中能大量共存的是 ( )

A．pH＜７的溶液:Al

３＋ 、Mg

２＋ 、Br２、SO

２－

４

B．滴加甲基橙溶液呈紅色:C６H１２O６(葡萄糖)、Cu

２＋ 、

Br２、SO

２－

４

C．水電離產(chǎn)生的c(H

＋ )＝１．０×１０

－１２ mol?L

－１:

[Al(OH)４]－ 、NH

＋

４ 、CH３COO

－ 、HSO

－

３

Dc．(Fe

２＋ )＝０１．０mol?L

－１:[Fe(CN)６]３－ 、K

＋ 、I

－ 、H３O

＋

９?某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種無(wú)機(jī)離

子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作(所加試劑為溶液),

其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

紙變藍(lán).由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 ( )

A．原溶液中一定含有SO

２－

４

B．原溶液中一定含有 NH

＋

４

C．原溶液中一定含有Cl

－

D．原溶液中一定含有Fe

３＋

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３７７

１０?(２０２３? 沈 陽(yáng) 質(zhì) 檢 改 編)某 白 色 粉 末 中 可 能 含

CuSO４、Na２S、(NH４)２SO３、KHSO４ 和 NaCl.某化

學(xué)興趣小組現(xiàn)取該白色粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:取少量白色粉末溶于水,沒(méi)有氣體逸出,得

到無(wú)色透明溶液①;

步驟二:向溶液①中滴加稀硫酸,產(chǎn)生淺黃色固體

和氣體X;

步驟三:將氣體X通入CuSO４ 溶液、產(chǎn)生黑色沉淀.

根據(jù)上述現(xiàn)象,下列關(guān)于該白色粉末的說(shuō)法中正確

的是 ( )

A．白色粉末一定不含有CuSO４ 和 NaCl

B．白色粉末中 Na２S和(NH４)２SO３ 的物質(zhì)的量之

比小于２

C．黑色沉淀可溶于硝酸

D．向溶液①中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)氯離子是否

存在

１１?(２０２３?湖南“一起考”大聯(lián)考)下列離子在一定條

件下一定能共存,且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生的離子方

程式正確的是 ( )

選

項(xiàng)

離子組

加入

試劑

加入試劑后發(fā)生的

離子反應(yīng)

A

K

＋ 、HCO

－

３ 、

[Al(OH)４]－ 、Cl

－

少量

鹽酸

[Al(OH)４]－ ＋H

＋

??Al(OH)３↓＋

H２O

B

K

＋ 、CO

２－

３ 、

?? ?

O

－ (酸

性:碳酸＞苯酚＞

HCO

－

３ )

通入

少量

CO２

?? ?

O

－ ＋

H２O＋CO２ →

?? ?

OH ＋

HCO

－

３

C

Cu

２＋ 、Na

＋ 、S

２－ 、

Cl

－

適量

稀鹽酸

２H

＋ ＋ S

２－??

H２S↑

D

Na

＋ 、H

＋ 、Cl

－ 、

NO

－

３

銅

３Cu ＋ ２NO

－

３ ＋

８H

＋??３Cu

２＋ ＋

２NO↑＋４H２O

１２?(２０２３?濟(jì)南天橋區(qū)黃河雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)１０mL

某無(wú)色溶液中可能存在如下離子,取該溶液進(jìn)行下

述實(shí)驗(yàn)(不考慮水解),下列推理正確的是 ( )

陽(yáng)離子 NH

＋

４ 、Na

＋ 、Ag

＋ 、Al

３＋

陰離子 CO

２－

３ 、S

２－ 、SO

２－

３ 、Cr２O

２－

７

A．氣體 A通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,能確定

無(wú)色溶液中含有CO

２－

３

B．溶液B與足量 NaOH 溶液加熱生成０．０２mol氣

體D,說(shuō)明無(wú)色溶液含有NH

＋

４ 的濃度為２mol/L

C．生成黃色沉淀C,說(shuō)明無(wú)色溶液含有 Ag

＋

D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液F在火焰上灼燒,火焰呈

黃色,說(shuō)明原無(wú)色溶液含有 Na

＋

１３?(２０２３?青島五十八中期中)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)

A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別

含有五種陽(yáng)離子 Al

３＋ 、Fe

３＋ 、Cu

２＋ 、Ba

２＋ 、Na

＋ 和五

種陰離子 NO

－

３ 、OH

－ 、Cl

－ 、CO

２－

３ 、X

n－ (n＝１或２)

中的一種.

(１)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷

其中必有的兩種物質(zhì)是 和 .

(２)物質(zhì)C中含有離子X(jué)

n－ .為了確定X

n－ ,現(xiàn)將(１)

中的兩種物質(zhì)記為 A和B,當(dāng)C與 A的溶液混合時(shí)

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀 HNO３,沉淀

部分溶解,剩余白色固體,則X為 (填字母).

a．Br

－ b．CH３COO

－ c．SO

２－

４ d．HCO

－

３

(３)將３８．４gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu

不溶解;再滴加稀 H２SO４,Cu逐漸溶解,管口附近

有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì) D一定含有上述離子

中的 (填相應(yīng)的離子符號(hào)).寫(xiě)出Cu溶解

的離子方程式為 ,

若要將Cu完全溶解,至少加入 H２SO４ 的物質(zhì)的量

是 .

(４)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物

質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 .

１４?(２０２３?江西名校調(diào)研)Q溶液中含有如表所示離

子中的某５種且濃度均為０．５mol?L

－１(不考慮水

的電離與離子水解).向 Q 溶液中加入足量稀氫

溴酸,有氣體R產(chǎn)生.經(jīng)分析,反應(yīng)前后陰離子種

類(lèi)不變.

陽(yáng)離子 陰離子

K

＋ 、Fe

３＋ 、NH

＋

４ 、Ba

２＋ 、

Fe

２＋ 、Mg

２＋ 、Al

３＋ 、Ag

＋

HSO

－

３ 、OH

－ 、NO

－

３ 、CO

２－

３ 、

SO

２－

４ 、Br

－ 、S

２－ 、S２O

２－

３

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(１)寫(xiě)出一種檢驗(yàn)氣體R的方法: .

寫(xiě)出產(chǎn)生氣體R的離子方程式:

.

(２)由“加入氫溴酸??”、“反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)不

變”推知:Q一定不含 (填中文數(shù)字)種陰

離子.

(３)綜合排斷,Q 一定含離子有 (填離子

符號(hào)).

(４)一定量 Q與氯氣緩慢反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

①“血紅色溶液”變?yōu)樗{(lán)色溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為 .

②V 的范圍為 .

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３７８ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第４練 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２３?鄂東南省級(jí)示范高中模擬)下列物質(zhì)的應(yīng)用

中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A．飲用水中加入 K２FeO４ 消毒

B．NaOH 和鋁粉的混合物疏通管道

C．牙膏中添加SrF２ 防治齲齒

D．硫粉除去溫度計(jì)破碎時(shí)灑落的汞

２?下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 ( )

A．Mg變成 MgO時(shí)化合價(jià)升高,失去電子,因此 Mg

在該反應(yīng)中被還原

B．KMnO４ 受熱分解,錳元素化合價(jià)一方面升高,一

方面降低,因此錳元素既被氧化又被還原

C．CuSO４＋２NaOH??Cu(OH)２↓＋Na２SO４ 屬于

氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)２H２O

電解

??２H２↑＋O２↑,H２O中元素的化

合價(jià)既有升高,又有降低

３?有 A、B、C、D四種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列反應(yīng):

(１)A

２＋ ＋B??B

２＋ ＋A (２)A

２＋ ＋C??C

２＋ ＋A

(３)B

２＋ ＋C??C

２＋ ＋B (４)C

２＋ ＋D??D

２＋ ＋C

由此可推知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正

確的是 ( )

①氧化性:A

２＋ ＞B

２＋ ＞C

２＋ ＞D

２＋

②氧化性:D

２＋ ＞C

２＋ ＞B

２＋ ＞A

２＋

③還原性:A＞B＞C＞D

④還原性:D＞C＞B＞A

A．①④ B．①③ C．②③ D．②④

４?為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學(xué)處理使鋼鐵零

件表面生成一層致密保護(hù)層.化學(xué)處理過(guò)程中其中

一步的反應(yīng)為３Fe＋NaNO２＋５NaOH??３Na２FeO２

＋H２O＋NH３↑.下列敘述不正確的是 ( )

A．上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,Fe的還原性最強(qiáng)

B．上述反應(yīng)中,每生成１molNa２FeO２,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為２NA

C．上述反應(yīng)中,鐵是還原劑,NaNO２ 和 NaOH 是氧

化劑

D．NO

－

２ 的氧化性強(qiáng)于FeO

２－

２ 的氧化性

５?在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①１６H

＋ ＋１０Z

－ ＋

２XO

－

４??２X

２＋ ＋５Z２ ＋８H２O;②２A

２＋ ＋B２??

２A

３＋ ＋２B

－ ;③２B

－ ＋Z２??B２＋２Z

－ .根據(jù)上述

反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 ( )

A．溶液中可發(fā)生:Z２＋２A

２＋??２A

３＋ ＋２Z

－

B．Z２ 在①、③反應(yīng)中為還原劑

C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?XO

－

４ ＞Z２＞B２＞A

３＋

D．X

２＋ 是XO

－

４ 的還原產(chǎn)物

６?(２０２４?山東多校開(kāi)學(xué)考試)鈷是一種重要的過(guò)渡金

屬元素,實(shí)驗(yàn)室利用CoC２O４?２H２O固體進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．固體 Y為Co２O３,氣體X為CO２

B．上述所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．酸性條件下還原性:Cl

－ ＞Co

２＋

D．溶解過(guò)程中理論可得０．１molCl２

７?在氯氧化法處理含CN

－ 的廢水過(guò)程中,液氯在堿性

條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰

化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì).

(１)某廠廢水中含 KCN,其濃度為６５０mg?L

－１.現(xiàn)

用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中 N均為－３價(jià)、

O均為－２價(jià))KCN＋２KOH＋Cl２??KOCN＋２KCl

＋H２O.該反應(yīng)中,被氧化的元素是 ,

氧化產(chǎn)物是 .處理上述廢水２０．０L,使

KCN完全轉(zhuǎn)化為 KOCN,至少需氯氣 g.

(２)投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?

請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

２KOCN＋４KOH＋３Cl２??２CO２↑＋６KCl＋２H２O

＋N２↑.

能力提升

８?關(guān)于反應(yīng) K２H３IO６＋９HI??２KI＋４I２＋６H２O,下

列說(shuō)法正確的是 ( )

A．K２H３IO６ 發(fā)生還原反應(yīng)

B．KI是還原產(chǎn)物

C．生成１２．７gI２ 時(shí),轉(zhuǎn)移０．１mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為５∶１

９?(２０２３?廣州執(zhí)信中學(xué)月考)為防止廢棄的硒單質(zhì)

(Se)造成環(huán)境污染,通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧

化硒(SeO２),再用 KI溶液處理后回收Se.發(fā)生的

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３７９

反應(yīng)為:①Se＋２H２SO４(濃)??２SO２ ↑＋SeO２ ＋

２H２O;②SeO２ ＋４KI＋４HNO３??４KNO３ ＋Se＋

２I２＋２H２O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．①中SO２ 是還原產(chǎn)物,SeO２ 是氧化產(chǎn)物

B．②中 HNO３ 既不是氧化劑也不是還原劑

C．②中每生成０．２molI２ 共轉(zhuǎn)移０．４mol電子

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:H２SO４(濃)＜SeO２＜I２

１０?NaClO２ 是一種高效的漂白劑,實(shí)驗(yàn)室中一種制備

NaClO２ 的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．NaClO２ 的漂白原理與SO２ 不同

B．每生成１molClO２ 有０．５molH２C２O４ 被氧化

C．反應(yīng)２過(guò)程中,H２O２ 作氧化劑

D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的 NaClO２

１１?在酸性溶液中,FeS２ 催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示.

下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

A．Fe

２＋ 是該反應(yīng)的催化劑

B．反應(yīng)中,FeS２ 作氧化劑

C．反應(yīng)過(guò)程中須不斷加入 NO和 O２

D．每消耗７molO２,溶液中最多增加４molSO

２－

４

１２?HNO２ 是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成 NO 和

NO２;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中

它也 是 一 種 氧 化 劑,如 能 把 Fe

２＋ 氧 化 成 Fe

３＋ .

AgNO２是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回

答下列問(wèn)題:

(１)人體正常的血紅蛋白中含有Fe

２＋ ,若誤食亞硝

酸鹽(如 NaNO２),則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe

２＋ 轉(zhuǎn)化

為Fe

３＋ 而中毒,服用維生素 C可解毒.下列敘述

不正確的是 (填字母).

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe

３＋ 還原為Fe

２＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

(２)某同學(xué)把新制的氯水加到 NaNO２ 溶液中,觀察

到氯水褪色,同時(shí)生成 NaNO３ 和 HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)

的離子方程式: .

(３)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO４,若用反

應(yīng)所得的酸性溶液將 Fe

２＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe

３＋ ,要求產(chǎn)物

純凈,可選用的最佳試劑是 (填字母).

a．Cl２ b．Fe c．H２O２ d．HNO３

(４)FeSO４ 可用于制備一種新型、高效、多功能綠色

水處理劑高鐵酸鈉(Na２FeO４),氧化性比 Cl２、O２、

ClO２、KMnO４ 更強(qiáng),主 要 反 應(yīng):２FeSO４ ＋６Na２O２

??２Na２FeO４＋２Na２O＋２Na２SO４＋O２↑.

①該反應(yīng)中的氧化劑是 ,還原劑是 .

②簡(jiǎn)要說(shuō)明 Na２FeO４ 作為水處理劑時(shí)所起的作

用:

.

１３?某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置

進(jìn)行SO２、Fe

２＋ 和 Cl

－ 還原性強(qiáng)弱

比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

Ⅰ．先 向 B 中 的 FeCl２ 溶 液 (約

１０mL)中通入Cl２,當(dāng)B中溶液變

黃時(shí),停止通氣.

Ⅱ．打開(kāi)活塞b,使約２mL的溶液流入D試管中,檢

驗(yàn)取出溶液中的離子.

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO２ 氣體.

Ⅳ．更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅱ,檢驗(yàn)取出溶液中的離子.

(１)棉花中浸潤(rùn)的溶液為 ,目的是

.

(２)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為

.

(３)過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

;

過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作

是 .

(４)該小組對(duì)SO２、Fe

２＋ 和 Cl

－ 還原性強(qiáng)弱比較期

望達(dá)到的結(jié)論是 .

(５)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是

他們的檢測(cè)結(jié)果,他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明

SO２、Fe

２＋ 和Cl

－ 還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是 .

過(guò)程Ⅱ中檢出離子 過(guò)程Ⅳ中檢出離子

甲 有Fe

３＋ 無(wú)Fe

２＋ 有SO

２－

４

乙 既有Fe

３＋ 又有Fe

２＋ 有SO

２－

４

丙 有Fe

３＋ 無(wú)Fe

２＋ 有Fe

２＋

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３８０ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第５練 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算(能力課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２４?淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)欲制備 Na２S２O３,從氧化

還原角度分析,下列選項(xiàng)中合理的反應(yīng)物是 ( )

A．Na２SO３ 與S B．Na２S與S

C．SO２ 與 Na２SO４ D．Na２SO３ 與 Na２SO４

２?在反應(yīng) Cu＋HNO３(稀) →Cu(NO３)２＋NO↑＋

H２O中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為 ( )

A．３∶８ B．３２∶２１ C．２１∶３２ D．２１∶８

３?(２０２４?淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)已知２MO

x－

y ＋５S

２－ ＋

１６H

＋??２M

２＋ ＋５S↓ ＋８H２O.下 列 敘 述 正 確

的是 ( )

A．MO

x－

y 作還原劑

Bx．＝７

Cy．＝３

D．MO

x－

y 中 M 元素的化合價(jià)為＋７

４?酸性KMnO４ 溶液和CuS混合時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnO

－

４ ＋CuS＋H

＋ →Cu

２＋ ＋SO２↑＋Mn

２＋ ＋H２O

(未配平),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )

A．被氧化的元素是Cu和S

B．Mn

２＋ 的還原性強(qiáng)于CuS的還原性

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為６∶５

D．若生成２?２４L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO２,轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量是０?８mol

５?(２０２３?宣城期末)用硫化亞鐵、硫化亞銅處理酸性

廢水中的Cr２O

２－

７ ,發(fā)生的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:FeS＋Cr２O

２－

７ ＋H

＋ →Fe

３＋ ＋SO

２－

４ ＋Cr

３＋

＋H２O(未配平)

反應(yīng)Ⅱ:Cu２S＋Cr２O

２－

７ ＋H

＋ →Cu

２＋ ＋SO

２－

４ ＋Cr

３＋

＋H２O(未配平)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．當(dāng)參加反應(yīng)的FeS和Cu２S物質(zhì)的量相同時(shí),FeS

去除的Cr２O

２－

７ 較多

B．反應(yīng)中每處理含０．１molCr２O

２－

７ 的廢水需要轉(zhuǎn)移

０．６mole

－

C．反應(yīng)Ⅱ中涉及三種元素價(jià)態(tài)變化

D．使用FeS除去廢水中Cr２O

２－

７ 的同時(shí),還有利于吸

附懸浮雜質(zhì)

６?(２０２３?玉林期末)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱(chēng)為繼

鐵、鋁之后的“第三金屬”.工業(yè)上以金紅石為原料

制取 Ti的反應(yīng)為

Ⅰ．a(chǎn)TiO２＋bCl２＋eC

１１７３K

→aTiCl４＋eCO

Ⅱ．TiCl４＋２Mg

１２２０~１４２０K

→Ti＋２MgCl２

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是 ( )

A．TiCl４ 在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng) Ⅱ 中是氧

化劑

B．C、Mg在反應(yīng)中均被氧化

Ca．＝１,b＝e＝２

D．每生成１９．２gTi,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移４．８mol電子

７?(１)三氟化氮(NF３)是一種新型電子材料,它在潮濕的

空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物

有 HF、NO和 HNO３.請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)

的量之比為 .

②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

,

若反應(yīng)中生成０．２molHNO３,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

.

(２)已知Fe(OH)３ 能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未

配平):

Fe(OH)３＋ClO

－ ＋OH

－ →FeO

n－

４ ＋Cl

－ ＋H２O

①已知 有 １０．７gFe(OH)３ 參 加 反 應(yīng),共 轉(zhuǎn) 移 了

０．３NA個(gè)電子,則n＝ ,FeO

n－

４ 中鐵元素的

化合價(jià)為 .

②根據(jù)所學(xué)的知識(shí),推測(cè)FeO

n－

４ 能和

(填字母)反應(yīng).

A．KMnO４ B．SO２ C．H２S D．O２

能力提升

８?已知酸性 KMnO４ 溶液能被 Na２SO３ 溶液還原成

Mn

２＋ 而 使 溶 液 褪 色.欲 使 ２０．００ mL１．００×

１０

－２ mol?L

－１酸性 KMnO４ 溶液恰好褪色,需消耗

２５．００mLNa２SO３ 溶液,則該 Na２SO３ 溶液的物質(zhì)

的量濃度(單位:mol?L

－１)為 ( )

A．２．００×１０

－２ B．３．００×１０

－２

C．４．００×１０

－２ D．５．００×１０

－２

９?工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S

２－ 并制取硫

酸鹽的一種常用流程如圖.下列說(shuō)法正確的是( )

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第一部分 化學(xué)基本概念和方法 ３８１

A．堿性條件下,氧化性:O２＞S２O

２－

３ ＞MnO

２－

３

B．過(guò)程Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為２∶１

C．過(guò)程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為４MnO

２－

３ ＋２S

２－ ＋

９H２O??S２O

２－

３ ＋４Mn(OH)２↓＋１０OH

－

D．將１molS

２－ 轉(zhuǎn)化為SO

２－

４ 理論上需要 O２ 的體積

為２２．４L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

１０?(２０２４?濰坊安丘等三區(qū)縣過(guò)程性測(cè)試)過(guò)二硫酸

鈉(Na２S２O８)和鉍酸鈉(NaBiO３)都是工業(yè)上常用

的強(qiáng)氧化劑.下列分別是 Mn

２＋ 與過(guò)二硫酸鈉和鉍

酸鈉反應(yīng)的離子方程式(未配平).

Ⅰ．Mn

２＋ ＋S２O

２－

８ ＋H２O →MnO

－

４ ＋H

＋ ＋SO

２－

４

Ⅱ．Mn

２＋ ＋NaBiO３＋H

＋ →MnO

－

４ ＋Na

＋ ＋Bi

３＋ ＋

H２O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．過(guò)二硫酸鈉中 O(－２價(jià))和 O(－１價(jià))含量之比

為３∶１

B．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是５∶２

C．反應(yīng)Ⅱ生成１molMnO

－

４ 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

５mol

D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ消耗等量的 Mn

２＋ ,則Ⅰ和Ⅱ中還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為１∶１

１１?把圖２中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖１中,可得到一個(gè)完整

的氧化還原型離子方程式(未配平).

對(duì)該氧化還原型離子方程式說(shuō)法不正確的是 ( )

AI．O

－

４ 作氧化劑

B．若１molMn

２＋ 參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移５mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為５∶２

D．配平后 Mn

２＋ 、H

＋ 的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為２、３

１２?氧化還原型有機(jī)反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.

(１)酒精儀中酸性重鉻酸鉀(稀硫酸酸化)可將乙

醇氧化成乙酸,本身被還原成 Cr

３＋ .寫(xiě)出該反應(yīng)

的離子方程式: ;

在該反應(yīng)中還原劑是 (填化學(xué)式).氧化

２３g乙醇時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .

(２)向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯,溶液褪色.

配平下列反應(yīng)方程式:

KMnO４ ＋ H２SO４ ＋

CH２?CH２ → K２SO４ ＋

MnSO４＋ CO２↑＋

(３)乙 烯 與 雙 氧 水 在 一 定 條 件 下 反 應(yīng) 生 成

HOCH２CH２OH,化 學(xué) 方 程 式 為 CH２?CH２ ＋

H２O２ →HOCH２CH２OH,這個(gè)反應(yīng)既是加成反

應(yīng),又是氧化反應(yīng).判斷為“氧化反應(yīng)”的依據(jù)是

.

(４)在保溫瓶膽上鍍銀,常用葡萄糖作還原劑.發(fā)生

反應(yīng)如下 HOCH２(CHOH)４CHO＋２Ag(NH３)２OH

△

→HOCH２(CHOH)４COONH４＋２Ag↓＋３NH３＋

H２O.鍍銀時(shí),假設(shè)平均每個(gè)瓶膽上消耗０１．０８g銀,

則１００００個(gè)這樣的瓶膽最少需要消耗葡萄糖的質(zhì)

量為 kg.

１３?工業(yè)上以軟錳礦(主要成分 MnO２)為原料,通過(guò)液

相法生產(chǎn) KMnO４.即在堿性條件下用氧氣氧化

MnO２ 得到K２MnO４,分離得到的K２MnO４ 后,再用

惰性材料為電極電解 K２MnO４ 溶液得到 KMnO４,

其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下:

(１)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(２)生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含 MnO２８０％以上的富

礦,因?yàn)?MnO２ 含量最低的貧礦中 Al、Si的氧化物

含量較高,會(huì)導(dǎo)致 KOH 消耗量 (填“偏

高”或“偏低”).

(３)電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為

.

(４)在傳統(tǒng)工藝中得到 K２MnO４ 后,向其中通入適

量CO２ 反應(yīng)生成黑色固體、KMnO４ 等,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為 .

上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 .

與該傳統(tǒng)工藝相比,電解法的優(yōu)勢(shì)是

.

(５)用高錳酸鉀測(cè)定草酸結(jié)晶水合物的純度:稱(chēng)草

酸晶體樣品０．５００g溶于水配制成１００mL 溶液,

取出２０．００mL用０．０２００mol?L

－１的酸性KMnO４

溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),至溶液呈淺粉紅色且半

分鐘內(nèi)不褪去,消耗 KMnO４ 溶液１４．８０mL,則該

草酸晶體的純度為 .(結(jié)果保留三位有

效數(shù)字)(已知該草酸結(jié)晶水合物 H２C２O４?２H２O

的相對(duì)分子質(zhì)量為１２６)

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３８２ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第１練 鐵及其化合物(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２３?吉安泰和中學(xué)期中)下列反應(yīng)既可得到正二

價(jià)鐵又可得到正三價(jià)鐵的是 ( )

A．鐵在純氧中燃燒

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)

C．鐵在氯氣中燃燒

D．鐵粉與硫粉混合加熱

２?關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe２O３、Fe３O４)的下列敘

述正確的是 ( )

A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同

B．都是堿性氧化物,都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

和水

C．氧化亞鐵可應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色

D．四氧化三鐵中鐵元素有＋２價(jià)和＋３價(jià),它是一

種混合物

３?下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是 ( )

A．氫氧化鐵受熱分解可制得Fe３O４

B．Fe２O３、Fe３O４ 都有磁性

C．FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱,能迅速被氧化

D．高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe２O３

４?如圖兩圓相交部分 A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的

反應(yīng).下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確

的是 ( )

A．Fe＋４H

＋ ＋NO

－

３??Fe

３＋ ＋NO↑＋２H２O

B．Fe３O４＋８H

＋??Fe

２＋ ＋２Fe

３＋ ＋４H２O

C．Fe(OH)３＋３H

＋??Fe

３＋ ＋３H２O

D．３Fe(OH)２＋１０H

＋ ＋NO

－

３??３Fe

３＋ ＋NO↑＋

８H２O

５?(２０２３?煙臺(tái)期末)用鐵泥(主要成分為Fe２O３,還含

有少量FeO和Fe)制備納米Fe３O４ 的流程如下.下

列說(shuō)法正確的是 ( )

A．步驟①發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為２Fe

３＋ ＋Fe??３Fe

２＋ 、Fe

＋２H

＋??Fe

２＋ ＋H２↑

C．步驟④中使用過(guò)量的 H２O２ 有利于提高納米

Fe３O４ 產(chǎn)率

D．納米Fe３O４ 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

６?為探究鐵及其化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組

學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn).

(１)高溫下,讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng),如圖所示.試管

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,

該反應(yīng)中氧化劑是 .

(２)如圖:

①往 A 溶液中滴入幾滴 KSCN 溶液,溶液的顏

色 .

②寫(xiě)出上述 A→B過(guò)程中的化學(xué)方程式:

.

③描述將C放置于空氣中的現(xiàn)象:

,

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

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第二部分 元素及其化合物 ３８３

④寫(xiě)出向 B中加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

.

⑤將 A 的飽和溶液滴入沸水中并加熱,可制得

膠體;當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí),可看到一條

光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱(chēng)為 .

７?納米級(jí)Fe３O４ 是一種非常重要的磁性材料,同時(shí)也

可用作催化劑載體和微波吸收材料.納米級(jí)Fe３O４

有多種不同的制法,請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題.如圖是

用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程.

(１)除Fe３O４ 外,鐵的兩種常見(jiàn)氧化物中在空氣中

性質(zhì)比較穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式),該物質(zhì)的

用途是

(任寫(xiě)一種).

(２)實(shí)驗(yàn)室保存溶液 B時(shí)為了防止出現(xiàn)渾濁,通常

采取的措施是 .

(３)證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是

.

(４)寫(xiě)出該方法中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:

.

(５)實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率,起始所用 FeSO４?

７H２O和FeCl３?６H２O的物質(zhì)的量之比大于１∶２,

原因是 .

能力提升

８?下列有關(guān)鐵元素的敘述中,錯(cuò)誤的是 ( )

A．自然界中存在赤鐵礦、磁鐵礦等鐵礦石,說(shuō)明鐵

的氧化物與水難以直接化合

B．鐵是較活潑的金屬,它與鹵素(X２)反應(yīng)的生成物

均為FeX３

C．氫 氧 化 鐵 與 氫 碘 酸 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為

２Fe(OH)３＋６HI??２FeI２＋I(xiàn)２＋６H２O

D．Fe２O３ 能與鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)放出大量熱,可用

于焊接鋼軌

９?元素的“價(jià)－類(lèi)”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合

物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具,它指的是以元素的

化合價(jià)為縱坐標(biāo),以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的

二維平面圖像.如圖為鐵元素的“價(jià)－類(lèi)”二維圖,

其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法

正確的是 ( )

A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B．加熱Fe(OH)３ 發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥,Fe２O３ 加水溶解可轉(zhuǎn)

化為Fe(OH)３

C．由圖可預(yù)測(cè):高鐵酸鹽(FeO

２－

４ )具有強(qiáng)氧化性,可

用于飲用水的消毒

D．FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受熱,迅

速被氧化成Fe２O３

１０?已知:普通鐵＋水蒸氣

一定條件

→鐵的氧化物＋氫

氣,鐵的氧化物＋氫氣

一定條件

→“引火鐵”＋水蒸

氣,“引火鐵”為顆粒很細(xì)、反應(yīng)活性很高的鐵粉.

某實(shí)驗(yàn)小組使用普通鐵粉、２０％的鹽酸及其他試

劑制備“引火鐵”,裝置(鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵網(wǎng)、陶土

網(wǎng)、加熱儀器等略去)如圖所示.

關(guān)于上述裝置和實(shí)驗(yàn),下列分析錯(cuò)誤的是 ( )

A．A、I中加入普通鐵粉,G中可加入堿石灰

B．A中生成磁性氧化鐵,E中生成“引火鐵”

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３８４ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

C．需要加熱的儀器只有 A、E

D．D用于收集氫氣

１１?由硫鐵礦燒渣(主要成分為 Fe３O４、Fe２O３、FeO 和

SiO２)制備綠礬(FeSO４?７H２O)的流程如圖,已

知:FeS２ 難溶于水.

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．步驟①酸溶燒渣最好選用鹽酸

B．步 驟 ② 涉 及 的 離 子 反 應(yīng) 為 FeS２ ＋１６Fe

３＋ ＋

８H２O??１７Fe

２＋ ＋２SO

２－

４ ＋１６H

＋

C．步驟③須控制條件防止氧化

D．將溶液b加熱到有較多固體析出,再用余熱將

液體蒸干得到純凈綠礬

１２?(２０２１?遼寧卷)Fe/Fe３O４ 磁性材料在很多領(lǐng)域具

有應(yīng)用前景,其制備過(guò)程如下(各步均在N２ 氛圍中

進(jìn)行):

①稱(chēng)?。梗梗礸FeCl２?４H２O(Mr＝１９９),配成５０mL

溶液,轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中.

②向三頸燒瓶中加入１００mL１４mol?L

－１ KOH

溶液.

③持續(xù)磁力攪拌,將FeCl２ 溶液以２mL?min

－１的

速度全部滴入三頸燒瓶中,１００℃下回流３h.

④冷卻后過(guò)濾,依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉

淀,在４０℃干燥.

⑤管式爐內(nèi)焙燒２h,得產(chǎn)品３．２４g.

部分裝置如圖:

回答下列問(wèn)題:

(１)儀器a的名稱(chēng)是 ;使用恒壓滴液漏斗

的原因是

.

(２)實(shí)驗(yàn)室制取 N２ 有多種方法,請(qǐng)根據(jù)元素化合物

知識(shí)和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論,結(jié)合下列供選試劑

裝置,選出一種可行的方法,化學(xué)方程式為

,

對(duì)應(yīng)的裝置為 (填標(biāo)號(hào)).

可供選擇的試劑:CuO(s)、NH３(g)、Cl２(g)、O２(g)、

飽和 NaNO２(aq)、飽和 NH４Cl(aq)

可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去):

(３)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和Fe３O４,離子方程

式為

.

(４)為保證產(chǎn)品性能,需使其粒徑適中、結(jié)晶度良

好,可采取的措施有 .

A．采用適宜的滴液速度

B．用鹽酸代替 KOH 溶液,抑制Fe

３＋ 水解

C．在空氣氛圍中制備

D．選擇適宜的焙燒溫度

(５)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈,應(yīng)

選擇的試劑為 ;

使用乙醇洗滌的目的是

.

(６)該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為 (保留３

位有效數(shù)字).

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第二部分 元素及其化合物 ３８５

第２練 鐵鹽、亞鐵鹽 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２３?榆林期末)在指定條件下,下列物質(zhì)或離子

間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

A．FeCl３(aq)

NaOH

→Fe(OH)３ 膠體

B．Fe

H２O(g)

高溫→Fe２O３

C．Fe

２＋ (aq)

Cl２

→Fe

３＋ (aq)

D．FeCl３(aq)

Cu

→Fe

２?下列有關(guān)Fe２(SO４)３ 溶液的敘述正確的是 ( )

A．該溶液中,K

＋ 、Fe

２＋ 、I

－ 、Br

－ 可以大量共存

B．該溶液中,K

＋ 、NH

＋

４ 、Cl

－ 、SCN

－ 能大量共存

C．和 Ba(OH)２ 溶液反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式:Fe

３＋ ＋

SO

２－

４ ＋Ba

２＋ ＋３OH

－??Fe(OH)３↓＋BaSO４↓

D．１L０．１mol?L

－１該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),

生成１１．２gFe

３?下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z

是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確

的一組是 ( )

A B C D

X FeCl２ 溶液 FeCl３ 溶液 Fe FeSO４ 溶液

Y FeCl３ CuCl２ Al Fe２(SO４)３

Z Cl２ Fe NaOH 溶液 Cu

４?(２０２３?福州七中期末)已知:①綠茶中含有大量的

鞣酸;②鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色,鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑

色.根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析,下列敘述錯(cuò)誤

的是 ( )

綠茶

葉水

FeSO４

①加入→藍(lán)黑色

維生素C

②加入→

恢復(fù)為

原色

KSCN溶液

③滴加 →不

變色

H２O２ 溶液

④滴加 →

變?yōu)?/p>

紅色

A．綠茶葉水與硫酸亞鐵反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧

化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色

B．反應(yīng)②中維生素C體現(xiàn)出氧化性

C．反應(yīng)④中 H２O２ 可以替換為新制氯水

D．綠茶葉水不宜與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用

５?實(shí)驗(yàn)室制備FeCO３ 的流程如圖所示.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．可利用 KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO４ 溶液是否變質(zhì)

B．FeSO４ 溶液保存時(shí)需加入Fe粉

C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D．產(chǎn)品 FeCO３ 在空氣中高溫分解可得到純凈的

FeO

６?(２０２３?汕頭期末)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究

亞鐵鹽與 H２O２ 溶液的反應(yīng).

[實(shí)驗(yàn)Ⅰ] 試劑:酸化的０．５mol?L

－１ FeSO４ 溶液

(pH＝０．２),５％ H２O２ 溶液(pH＝５)

操作 現(xiàn)象

?。瞞L上述 FeSO４ 溶液

于試 管 中,加 入 ５ 滴 ５％

H２O２ 溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,

稍后,產(chǎn)生氣泡.測(cè)得

反應(yīng)后溶液pH＝０．９

向反 應(yīng) 后 的 溶 液 中 加 入

KSCN溶液

溶液變紅

(１)上述實(shí)驗(yàn)中 H２O２ 溶液與 FeSO４ 溶液反應(yīng)的離

子方程式是

.

(２)產(chǎn)生氣泡的原因是 .

[實(shí)驗(yàn)Ⅱ] 試劑:未酸化的０．５mol?L

－１FeSO４ 溶液

(pH＝３),５％ H２O２ 溶液(pH＝５)

操作 現(xiàn)象

?。瞞L５％ H２O２ 溶液于

試 管 中,加 入 ５ 滴 上 述

FeSO４溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,

產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,

反應(yīng)混合物顏色加深且

有渾濁.測(cè)得反應(yīng)后溶

液pH＝１．４

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３８６ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

(３)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠

體.取部分棕黃色沉淀洗凈,加４mol?L

－１鹽酸,沉

淀溶解得到黃色溶液.初步判斷該沉淀中含有

Fe２O３,經(jīng)檢驗(yàn)還含有 SO

２－

４ .檢驗(yàn)棕黃色沉淀中

SO

２－

４ 的方法是 .

(４)對(duì)于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設(shè):

?。瓾２O２ 溶液氧化Fe

２＋ 消耗 H

＋

ⅱ．Fe

２＋ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ記錄否定假設(shè)ⅰ,理由是

.

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ⅱ:取 ,加熱,溶液變?yōu)榧t褐

色,pH 下降,證明假設(shè)ⅱ成立.

(５)將FeSO４ 溶液加入 H２O２ 溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠

體,反應(yīng)的離子方程式是: .

７?(全國(guó)卷)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe

２＋ 、Fe

３＋ 的性

質(zhì).回答下列問(wèn)題:

(１)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成

０．１mol?L

－１的溶液.在FeCl２ 溶液中需加入少量

鐵屑,其目的是 .

(２)甲組同學(xué)取２mLFeCl２ 溶液,加入幾滴氯水,再

加入１滴 KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl２ 可將Fe

２＋

氧化.FeCl２ 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

.

(３)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在

２mLFeCl２ 溶液中先加入０．５mL煤油,再于液面下

依次加入幾滴氯水和１滴 KSCN溶液,溶液變紅,煤

油的作用是

.

(４)丙組同學(xué)取１０mL０．１mol?L

－１KI溶液,加入

６mL０．１mol?L

－１ FeCl３ 溶液混合.分別?。瞞L

此溶液于３支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入１mLCCl４ 充分振蕩、靜置,

CCl４ 層顯紫色;

②第二支試管中加入１滴 K３[Fe(CN)６]溶液,生成

藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入１滴 KSCN溶液,溶液變紅.

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是 (填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)

①和③說(shuō)明:在I

－ 過(guò)量的情況下,溶液中仍含有

(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原

反應(yīng)為 .

(５)丁組同學(xué)向盛有 H２O２ 溶液的試管中加入幾滴

酸化的FeCl２ 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為 ;

一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅

褐色沉淀生成.產(chǎn)生氣泡的原因是 ,

生成沉淀的原因是

(用平衡移動(dòng)原理解釋).

能力提升

８?(２０２３?咸陽(yáng)期末)驗(yàn)證Fe

３＋ 與Fe

２＋ 能夠相互轉(zhuǎn)化:

實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二

按下列

順序?qū)嶒?yàn)

對(duì)應(yīng)現(xiàn)象

按下列

順序?qū)嶒?yàn)

對(duì)應(yīng)現(xiàn)象

① 向 FeCl３

溶液 中 加 入

鐵粉

溶 液 由 黃

色 變 為 淺

綠色

②滴加

KSCN溶液

溶 液 無(wú) 明

顯變化

④ 向 FeCl３

溶液 中 加 入

少量 KI溶液

溶液

呈黃色

③再 滴 加 幾

滴氯水

溶液變紅

⑤滴 加 淀 粉

溶液

?

下列分析不合理的是 ( )

A．實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子反應(yīng)為２Fe

３＋ ＋Fe??３Fe

２＋

B．實(shí)驗(yàn)②與③不可以調(diào)換順序

C．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明有Fe

２＋ 生成

D．若實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有I２

生成

９?(２０２３?大理期末改編)元素的“價(jià)－類(lèi)”二維圖是我

們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工

具,它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo),以物質(zhì)的類(lèi)

別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像.鐵元素的“價(jià)

－類(lèi)”二維圖如圖所示,其中箭頭表示部分物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

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第二部分 元素及其化合物 ３８７

A．FeO、Fe２O３、Fe３O４ 均可與酸反應(yīng),只生成一種鹽

和水

B．Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得Fe３O４

C．為實(shí)現(xiàn)Fe

２＋ 向Fe

３＋ 的轉(zhuǎn)化,可向含F(xiàn)e

２＋ 的溶液中

通入Cl２ 或者滴加酸性 H２O２ 溶液

D．向含有Fe

３＋ 的溶液中加入硫氰化鉀溶液,生成紅

色溶液

１０?某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含

有FeCl２、FeCl３、CuCl２)中回收銅并制備氯化鐵晶

體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．試劑a是鐵、試劑b是稀鹽酸

B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒

C．若試劑c是雙氧水和鹽酸,相應(yīng)的反應(yīng)為２Fe

２＋

＋H２O２＋２H

＋??２Fe

３＋ ＋２H２O

D．用酸性 KMnO４ 溶液可檢驗(yàn)溶液 W 中是否含

有Fe

２＋

１１?(２０２３?鹽城三校聯(lián)考改編)用硫酸渣(主要成分為

Fe２O３、SiO２)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種

工藝流程如圖.

已知:“還原”時(shí),發(fā)生反應(yīng) FeS２ ＋１４Fe

３＋ ＋８H２O

??２SO

２－

４ ＋１５Fe

２＋ ＋１６H

＋ ;FeS２ 與 H２SO４ 不反

應(yīng).下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )

A．“酸溶”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率

B．“還原”時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為１∶７

C．“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中存在的陽(yáng)離子主要有 Fe

２＋ 、

Fe

３＋ 和 H

＋

D．“沉降、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:４Fe

２＋ ＋

８NH３?H２O＋O２??８NH

＋

４ ＋４FeOOH↓ ＋

２H２O

１２?(２０２２?河北卷)以焙燒黃鐵礦FeS２(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)

生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH４)Fe(CN)６顏料.

工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(１)紅渣的主要成分為 (填化學(xué)式),濾渣

①的主要成分為 (填化學(xué)式).

(２)黃鐵礦研細(xì)的目的是 .

(３)還原工序中,不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程

式為

.

(４)工序①的名稱(chēng)為 ,所得母液循環(huán)使用.

(５)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀 Fe(NH４)２Fe(CN)６

中Fe的化合價(jià)為 ,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為

.

(６)若用還原工序得到的濾液制備 Fe２O３?xH２O

和(NH４)２SO４,所加試劑為 和

(填化學(xué)式,不引入雜質(zhì)).

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３８８ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

第３練 硫及其氧化物(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２３?煙臺(tái)招遠(yuǎn)一中期中)關(guān)于S６ 和S８ 分子,下

列說(shuō)法正確的是 ( )

A．S６ 和S８ 互為同位素

B．S６ 和S８ 分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物相同

C．S６ 和S８ 分子的性質(zhì)相同

D．S６ 和S８ 分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)均生成SO３

２?(２０２３?呂梁孝義中學(xué)期中)下列關(guān)于硫及其化合物

的說(shuō)法正確的是 ( )

A．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng),產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)

相同

B．將SO２ 和SO３(g)分別通入Ba(NO３)２ 溶液中,均

生成BaSO４ 沉淀

C．濃硫酸具有吸水性,故可用濃硫酸干燥硫化氫

氣體

D．SO２ 和新制氯水都具有漂白性,將SO２ 與 Cl２ 以

體積比１∶１通入水中,溶液的漂白性增強(qiáng)

３?(２０２３?淄博張店區(qū)期中)綠色化學(xué)理念影響著整個(gè)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)改革,微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是在這種背景下誕

生的一種創(chuàng)新性的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法.蔗糖與濃硫酸反

應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示.下列說(shuō)法不正確

的是 ( )

A．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性

B．實(shí)驗(yàn)中,品紅溶液、紫色石蕊試液均褪色

C．該裝置能證明二氧化硫具有氧化性

D．X可以是 NaOH 溶液

４?食品、大氣、工業(yè)尾氣中的 SO２ 均需嚴(yán)格檢測(cè)或

轉(zhuǎn)化吸收,下列有關(guān) SO２ 的檢測(cè)或吸收方法正

確的是 ( )

A．滴定法:用酸性 KMnO４ 溶液滴定葡萄酒試樣以

測(cè)定葡萄酒中SO２ 的濃度

B．沉淀法:用Ba(OH)２ 溶液沉淀SO２,然后將沉淀

在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重以測(cè)定大氣中

SO２ 的濃度

C．氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO２ 后再將吸收液

與硫酸反應(yīng),將富集后的SO２ 循環(huán)使用

D．石灰石—石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的

SO２ 得到CaSO３,再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏

５?碳酸鹽約占海水鹽分的０．３４％,一種海水脫硫的新

工藝如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．SO２ 排入大氣易引起酸雨

B．海水吸收二氧化硫時(shí)可能有CO２ 逸出

C．處理后的海水pH 增大

D．海水脫硫工藝簡(jiǎn)單,投資及運(yùn)行費(fèi)用低

６?(２０２３?衡陽(yáng)名校協(xié)作體月考)已知２FeSO４

高溫

??

Fe２O３＋SO２↑＋SO３↑,某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝

置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤

的是 ( )

A．用裝置甲高溫分解 FeSO４,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先

向裝置內(nèi)通一段時(shí)間 N２

B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO３,現(xiàn)象是產(chǎn)生白

色沉淀

C．裝置丙中品紅溶液不會(huì)褪色,無(wú)法檢驗(yàn)SO２

D．用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境

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第二部分 元素及其化合物 ３８９

７?如圖所示是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處

理的基本流程示意圖.

(１)試寫(xiě)出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過(guò)程中所發(fā)

生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

(２)廢氣脫硫以后含量明顯增加的氣體是

(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)),它對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響是

.

(３)檢驗(yàn)脫硫后的氣體中是否含有SO２ 的簡(jiǎn)單方法

是 .

８?某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)SO２ 的性質(zhì)時(shí),通過(guò)查閱

文獻(xiàn)、理性分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與 CO２ 的性質(zhì)進(jìn)行了比

較.試根據(jù)研究主題和過(guò)程,回答下列問(wèn)題.

(１)水溶液的酸性

查閱文獻(xiàn)知:常溫下,H２SO３ 的電離常數(shù) Ka１＝１．２

×１０

－２,Ka２＝６．３×１０

－３,H２CO３ 的電離常數(shù) Ka１＝

４４．×１０

－７,Ka２＝４．７×１０

－１１.選用下面的藥品和裝

置驗(yàn)證 H２SO３ 和 H２CO３ 的酸性強(qiáng)弱,其連接順

序:A→ (按氣流方向用大寫(xiě)字母表示即

可).D裝置的主要作用是 .

(２)二氧化硫的還原性

若按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分固定裝置未畫(huà)出).

請(qǐng)你在實(shí)驗(yàn)前根據(jù)預(yù)設(shè)的操作,推測(cè)可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象及其對(duì)應(yīng)的原因.

預(yù)設(shè)的操作步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推測(cè)可能的原因

關(guān)閉 彈 簧 夾 ２,

打開(kāi) 彈 簧 夾 １,

將濃硫酸注入三

頸燒瓶至浸沒(méi)固

體

若將帶火星的木

條放 在 D 試 管

口處,木條不復(fù)

燃

SO２ 與 Na２O２

反 應(yīng) 無(wú) O２ 生

成,可能發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程

式為①

若將帶火星的木

條放 在 D 試 管

口處,木條復(fù)燃

SO２ 與 Na２O２

反 應(yīng) 有 O２ 生

成,發(fā) 生 的 反

應(yīng): ２SO２ ＋

２Na２O２??

２Na２SO３＋O２

關(guān)閉 彈 簧 夾 １,

打開(kāi) 彈 簧 夾 ２,

殘 余 氣 體 進(jìn) 入

E、F中

E中②

E中 反 應(yīng) 的 離

子方程式③

F中④

F 中 反 應(yīng) 為

２OH

－ ＋ SO２

?? SO

２－

３ ＋

H２O

能力提升

９?(２０２３?臨沂沂水一中聯(lián)考)硫代硫酸鈉與硫酸

反應(yīng)會(huì) 生 成 不 溶 于 水 的 硫:Na２S２O３ ＋ H２SO４

??Na２SO４＋SO２ ↑ ＋S↓ ＋H２O,下列說(shuō)法正

確的是 ( )

A．每生成３．２gS,同時(shí)生成２．２４LSO２

B．SO２ 能使溴水褪色,體現(xiàn)了SO２ 的漂白性

C．葡萄酒中添加適量的SO２ 可起到殺菌和保質(zhì)的

作用

D．Na２S２O３ 中硫元素的化合價(jià)為＋４價(jià)

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３９０ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

１０?(２０２３?青島一中測(cè)試)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污

染物二氧化硫(SO２).為防治污染,某科研機(jī)構(gòu)研

究出下圖工藝流程消除污染物二氧化硫,同時(shí)得到

化工產(chǎn)品.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．得到的化工產(chǎn)品是 H２SO４(溶液)

B．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:Fe２ (SO４)３ ＋２H２O＋SO２

??２FeSO４＋２H２SO４

C．該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe、S和 O

D．流程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO２ ＋H２O＋O２

??H２SO４

１１?(２０２３?上海新紀(jì)元集團(tuán)學(xué)校期中)下圖是實(shí)驗(yàn)

室進(jìn)行SO２ 制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置,

部分固 定 裝 置 未 畫(huà) 出.下 列 有 關(guān) 說(shuō) 法 不 正 確

的是 ( )

A．關(guān)閉 K２,打開(kāi) K１,若裝置B中的固體變?yōu)榘咨?

也并不能體現(xiàn)SO２ 的還原性

B．關(guān)閉 K１,打開(kāi) K２,若試劑 X是紫色石蕊溶液,先

變紅后褪色

C．裝置C和 E中的試劑可用 NaOH 溶液和 Na２S

溶液

D．若D裝置中盛有 Na２SiO３ 溶液,打開(kāi) K２ 能觀察

到白色膠狀沉淀

１２?為了探究Cl２、SO２ 同時(shí)通入 H２O中發(fā)生的反應(yīng),

某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

裝置.

(１)氣體發(fā)生裝置 A產(chǎn)生的氣體是 .

(２)為驗(yàn)證通入裝置 D中的氣體是 Cl２ 過(guò)量還是

SO２ 過(guò)量,某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶

液 ④苯酚溶液 ⑤品紅溶液 ⑥酸性高錳酸鉀

溶液

a．若 Cl２ 過(guò)量:取適量裝置 D 中溶液滴入盛有

(選填一個(gè)序號(hào),下同)的試管內(nèi),再加入

試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .

b．若SO２ 過(guò)量:取適量裝置 D 中溶液滴入盛有

(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

,

再加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .

(３)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱

裝置略去),分別探究SO２ 和Cl２ 的性質(zhì).

①若從左端分別通入SO２ 和Cl２,裝置A中觀察到

的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不同”).

②若裝置B中裝有５．０mL１．０mol?L

－１碘水,當(dāng)

通入足量Cl２ 完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了５．０×１０

－２ mol

電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(４)若由元素S和 O組成－２價(jià)酸根離子 X,X中

S和 O的質(zhì)量比為４∶３;當(dāng) Cl２ 與含 X的溶液完

全反應(yīng)后,有黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化

鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫(xiě)出 Cl２ 與含 X的溶

液反應(yīng)的離子方程式:

.

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第二部分 元素及其化合物 ３９１

第４練 硫酸 含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(基礎(chǔ)課)

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有１個(gè)選項(xiàng)符合題意

１?(２０２４?棗莊三中月考)硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)

域具有重要意義.在指定條件下,下列選項(xiàng)所示的

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

A．工業(yè)制酸:FeS２

O２

煅→燒

SO３

B．火山噴發(fā):H２S

O２

高→溫

SO２

C．尾氣吸收:SO２

Na２CO３

→Na２SO４

D．酸雨侵蝕:H２SO４

Fe

→H２S

２?(２０２３?東莞實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣等氣

體,但不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的 HI、

H２S等氣體

B．濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋２H２SO４(濃)

△

??CO２↑＋２SO２↑＋２H２O,在此反應(yīng)中,濃硫

酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

C．足量銅粉投入到含２molH２SO４ 的濃硫酸中,加

熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為２２．４L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈?/p>

硫酸能使鐵、鋁鈍化

３?硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

(反應(yīng)條件省略).

濃 H２SO４

Cu

①

→SO２

NaOH 溶液

②

→Na２SO３

S

③

→

Na２S２O３

稀 H２SO４

④

→S

下列判斷不正確的是 ( )

A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為１∶１

B．反應(yīng)②表明SO２ 具有酸性氧化物的性質(zhì)

C．反應(yīng)③的原子利用率是１００％

D．反應(yīng)④中稀 H２SO４ 作氧化劑

４?如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ( )

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的

氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定

含有SO

２－

４

B

向某溶液中加入鹽酸,將生成

的氣體通入品紅溶液中,品紅

溶液褪色

該溶液中一定

含有SO

２－

３

C

將某氣體通入品紅溶液中,品

紅溶液褪色

該氣體一定是

SO２

D

將SO２ 通入Na２CO３ 溶液中,

生成的氣體先通入足量的酸

性 KMnO４ 溶液,再通入澄清

石灰水中有渾濁產(chǎn)生

說(shuō) 明 酸 性:

H２SO３ ＞

H２CO３

５?對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 ( )

A．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管,有 CO２ 和SO２

氣體生成,說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B．向５０mL１８mol?L

－１ H２SO４ 溶液中加入足量的

銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的 H２SO４ 的物質(zhì)

的量小于０?４５mol,說(shuō)明銅與稀硫酸不反應(yīng)

C．常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說(shuō)明鋁與

濃硫酸不反應(yīng)

D．反應(yīng)CuSO４＋H２S??CuS↓＋H２SO４ 能進(jìn)行,

說(shuō)明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

６?同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng),向三等份濃

硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片,加熱,用

生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

金屬為銅 金屬為鋅 金屬為鋁

點(diǎn)燃 不燃燒 燃燒 燃燒

通入酸性

KMnO４ 溶液

褪色 褪色 褪色

通入CuSO４

溶液

無(wú)明顯

變化

無(wú)明顯

變化

出現(xiàn)黑

色沉淀

通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色

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３９２ 創(chuàng)新設(shè)計(jì) 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(配魯科版)

已知:H２S＋CuSO４??CuS↓＋H２SO４(CuS為黑

色固體);H２S可燃.

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中,使酸性 KMnO４ 溶液褪色的

氣體是SO２

B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中,燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中

一定含 H２S

C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中,生成的氣體一定是混合氣體

D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)

弱有關(guān)

７?(２０２３?安徽皖中名校聯(lián)考)物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素

化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度.硫及其部

分化合物的“價(jià)－類(lèi)”二維圖如圖所示,回答下列

問(wèn)題:

(１)甲的化學(xué)式為 ;其水溶液在空氣中放置

容易變渾濁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(２)通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明乙

具有 性;實(shí)驗(yàn)中可用足量的 NaOH 溶液吸

收氣體乙,防止污染空氣,該反應(yīng)的離子方程式為

.

(３)某同學(xué)在用鋅與丙的稀溶液反應(yīng)制 H２ 時(shí),為了

加快反應(yīng)速度,將丙的稀溶液換成濃溶液,該同學(xué)的

方案 (填“合理”或“不合理”),理由是

.

(４)丁的鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的

方法是 .

(５)已知酸性條件下 K２Cr２O７ 能被丁還原為 Cr

３＋ ,

２４mL０．０５mol?L

－１的丁溶液與０．０２mol?L

－１的

K２Cr２O７ 溶液恰好反應(yīng),則消耗 K２Cr２O７ 溶液的體

積為 mL.

８?(２０２３?上海新紀(jì)元集團(tuán)學(xué)校期中)在古代中國(guó),稀

硫酸被稱(chēng)為“綠礬油”.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鐵

質(zhì)材料(碳素鋼)和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,利用下列裝

置進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(１)A裝置中裝有濃硫酸的儀器名稱(chēng)為 ;

請(qǐng)寫(xiě)出碳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

(２)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,能觀察到B中品紅溶液褪色,C中

酸性高錳酸鉀溶液褪色.兩者褪色的原理是否相

同? 其原因是什么?

.

(３)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到 現(xiàn)象;

說(shuō)明碳素鋼與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中有不同于SO２

的還原性氣體 H２ 產(chǎn)生,試用離子方程式解釋產(chǎn)生

該氣體的原因: .

(４)I裝置內(nèi)堿石灰的作用 .

能力提升

９?連二亞硫酸鈉(Na２S２O４)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,易被氧氣氧

化.利用如圖裝置,在錐形瓶 中 加 入HCOONa、

NaOH、CH３OH(溶劑)和水形成 的 混 合 液,通 入

SO２ 時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見(jiàn)氣體,下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為 HCOO

－ ＋OH

－ ＋

２SO２??S２O

２－

４ ＋CO２＋H２O

B．NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO２

C．多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸

面積,使SO２ 能被充分吸收

D．為避免產(chǎn)生的 Na２S２O４ 被 O２ 氧化,使硫酸與亞硫

酸鈉先反應(yīng),產(chǎn)生的SO２ 排出裝置中殘留的 O２

１０?如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)

中生成的水已略去),其中說(shuō)法正確的是 ( )

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