衡水中學化學一本通高分手冊
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目錄專題 01 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 3
專題 02 物質(zhì)的量及其化學計算 27
專題 03 離子反應方程式和離子共存 42
專題 04 氧化還原反應及其應用 57
專題 05 化學反應中的能量變化 76
專題 06 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 90
專題 07 化學反應速率和化學平衡 103
專題 08 水溶液中的離子平衡 129
專題 09 元素周期律與元素周期表 152
專題 10 元素及其化合物 167
專題 11 工藝流程題 189
專題 12 常見有機化合物 212
專題 13 化學實驗基礎 227
專題 14 綜合實驗探究 251
專題 15 有機化學基礎 286
專題 16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 317
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專題01 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【考情探究】
課
標
解
讀
內(nèi)容 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 分散系解讀
1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)、化合物概念；
2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互
聯(lián)系；
3.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。
1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,并能進行有關計算；2.了解膠體是一種常見的分散系?？记榉治?/p>
物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類多結(jié)合生產(chǎn)、生活實際及傳統(tǒng)文化內(nèi)容以選擇題的形式進行考查。預計化學與 STSE、中華民族傳統(tǒng)文化依舊是命題熱點。備考策略
2022 年高考備考關注物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類。熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，多關注化學與環(huán)境、化學與能源、化學與生命科學、化學與材料?！靖哳l考點】
高頻考點一 物質(zhì)的分類
1．依據(jù)標準對物質(zhì)進行分類
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2．識記常見混合物的成分與俗名
(1)水煤氣：主要成分是 CO、H2。
(2)天然氣(沼氣)：主要成分是 CH4。
(3)液化石油氣：以 C3H8、C4H10為主。
(4)裂解氣：以乙烯、丙烯、甲烷為主。
(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。
(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比 3∶1)。
(7)波爾多液：主要成分是 CuSO4和 Ca(OH)2。
(8)肥皂：主要成分是高級脂肪酸鈉。
(9)堿石灰：NaOH 和 CaO 的混合物。
(10)鋁熱劑：鋁粉和高熔點的金屬氧化物的混合物。
(11)漂白粉：Ca(ClO)2和 CaCl2的混合物。
3．一種重要的混合物——膠體
(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑的大小(1～100 nm)，膠體的特性是丁達爾效應；利用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液。
(2)膠體不帶有電荷，但膠體粒子常帶有電荷。
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(3)Fe(OH)3膠體粒子為 Fe(OH)3的集合體，因此 1 mol Fe
3＋完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子少于1mol。(4)納米材料不是膠體，其粒子分散到分散劑中才形成膠體。
(5)PM2.5分散在空氣中形成的不是氣溶膠。
(6)部分鋁鹽、鐵鹽如 KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等溶于水，Al3＋、Fe
3＋水解分別生成Al(OH)3 膠體和Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮固體或色素形成沉淀而除雜，因此常用作凈水劑。高頻考點二 物質(zhì)性質(zhì)與變化
1．認識物質(zhì)的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。通常表現(xiàn)為顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性、揮發(fā)性、吸附性等。
(2)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。通常表現(xiàn)為金屬性、非金屬性、可燃性、氧化性、還原性、毒性、溶液的酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2．理解物質(zhì)變化的“四個方面”
(1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。
(2)從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如 NaCl 晶體、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。(3)從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴散等。
(4)化學變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學變化，觀察到一定的實驗現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學變化造成的。
3．識記易混淆的物理變化、化學變化
物質(zhì)變化過程中的“三餾”“四色”“五解”和“十四化”變化
比較
物理變化 化學變化
三餾
①蒸餾
②分餾
干餾
四色 焰色反應 ①顯色反應 ②顏色反應③指示劑變色反應
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五解 潮解 ①分解 ②電解 ③水解④裂解十四化
①熔化 ②汽化
③液化 ④升華
①氧化 ②風化 ③鈍化④催化⑤皂化⑥歧化 ⑦硝化 ⑧酯化⑨裂化⑩油脂的硬化
【特別提醒】①化學變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO4·5H2O 的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。②物理變化：金屬導電、鹽析、活性炭吸附。③爆炸有的是化學變化引起的，有的是物理變化引起的。
高頻考點三 化學與 STSE
1.化學與生活
(1)常見的環(huán)境污染及成因
污染名稱 主要污染物及成因
霧霾
SO2、NOx 和可吸入顆粒物(如 PM2.5)與霧氣結(jié)合的混合物。大氣中可吸入顆粒物(PM10、PM2.5)過多，產(chǎn)生的主要原因有汽車尾氣、化石燃料的燃燒、工業(yè)排放的廢氣(如：冶金、窯爐與鍋爐、機電制造業(yè)等)、建筑工地和道路交通產(chǎn)生的揚塵。
酸雨
SO2、NOx是導致酸雨形成的主要原因。大氣中含硫氧化物、含氮氧化物過多，與化石燃料的燃燒、工業(yè)廢氣的排放(如硫酸、硝酸的生產(chǎn)、冶金)、雷電等有關。
光化學煙霧
機動車尾氣和工業(yè)廢氣中碳氫化合物和氮氧化合物在光照條件下生成復雜的污染物
臭氧空洞 NOx、氟氯代烴等與臭氧發(fā)生作用，導致了臭氧層的損耗水體污染
化肥、農(nóng)藥的過度使用，工業(yè)“三廢”和生活污水的隨意排放。水體富營養(yǎng)化可引起“水華”(淡水中)或“赤潮”(海水中)
溫室效應
化石燃料的大量使用，使大氣中的 CO2 氣體大量增加，最終導致地表溫度上升的現(xiàn)象
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白色污染 各種塑料垃圾對環(huán)境所造成的污染，它們很難降解，會破壞土壤結(jié)構(gòu)(2)常見材料的組成或性質(zhì)
材料 組成或性質(zhì)
天然
纖維
棉、麻 富含多糖纖維素，只含 C、H、O 三種元素蠶絲、羊毛 主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下可水解人造纖維 將天然纖維(木材、甘蔗渣)經(jīng)過化學加工處理后得到的產(chǎn)品合成纖維
以石油、煤、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品做原料加工制得單體，單體經(jīng)聚合反應制成的高分子化合物，如“六大綸”硅材料 晶體硅是重要的半導體材料，光導纖維的主要成分是二氧化硅合金材料
由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
傳統(tǒng)的無機
非金屬材料
是指以二氧化硅及硅酸鹽化合物為主要成分制備的材料，因此又稱硅酸鹽材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。新型無機
非金屬材料
是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各種非金屬化合物經(jīng)特殊的先進工藝制成的具有某種優(yōu)異性能的材料。
【特別提醒】新材料包括新型無機非金屬材料、有機高分子材料、復合材料等；新能源包括太陽能、風能、潮汐能、地熱能等。
(3)安全與健康：人體必需的營養(yǎng)元素，重金屬對人體的危害，食品添加劑，有關化學與健康方面的材料等。(4)常見的凈水劑或消毒劑
①凈水劑：鐵鹽、鋁鹽、木炭等。
②消毒劑：銅鹽、高鐵酸鈉、次氯酸鹽、臭氧等。
2．綠色化學
研究對環(huán)境沒有任何副作用的化學試劑、化學制品和化學工藝。它包括：(1)開發(fā)綠色反應，將原子利用率提高到 100%；
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(2)使用無毒無害的原料；
(3)選用無毒無害的催化劑；
(4)使用無毒無害的溶劑；
(5)發(fā)展“綠色工藝”；
(6)開發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。
3．熟記生活中的下列物質(zhì)
(1)無機鹽凈水劑：氯化鐵、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鋁、氯化鋁、明礬。其原理均是無機鹽電離出的金屬陽離子水解形成氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮顆粒并一起沉降下來。
【特別提醒】K2FeO4是強氧化劑，其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，是新型凈水劑。(2)常見的消毒劑：
①含氯消毒劑：是指溶于水產(chǎn)生具有殺滅微生物活性的次氯酸的消毒劑，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯氣、漂白粉(氯化鈣與次氯酸鈣的混合物)、次氯酸鈉(84 消毒液)、次氯酸鈣(漂粉精)。②過氧化物：過氧化氫(H2O2)、過氧乙酸(CH3COOOH)。
③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。
(3)漂白劑：漂白粉、次氯酸鈉、SO2、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、活性炭。(4)干燥劑：濃硫酸(不能干燥 NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥劑)、無水氯化鈣(不能干燥氨氣)、硅膠可作(袋裝食品)干燥劑、P2O5(不能作食品干燥劑)。
4．常見無機物性質(zhì)與用途對應關系歸納
性質(zhì) 用途
(1) 硅是常用的半導體材料 可作太陽能電池板(2) 二氧化硅導光能力強，并且有硬度和柔韌度 可作光導纖維
(3) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用 HF 雕刻玻璃(4) 2C＋SiO2=====高溫 Si＋2CO↑ 碳還原二氧化硅制備粗硅(5) 碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定 食鹽中的加碘物質(zhì)(6) 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 作保護氣
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(7) 濃氨水具有揮發(fā)性和還原性 用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣(8) 草木灰和硫酸銨反應生成氨氣，使肥效降低 草木灰和硫酸銨不能混合施用(9) 二氧化硫與氧氣反應 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑(10) 氦氣化學性質(zhì)穩(wěn)定、密度小 可用于填充飛艇、氣球(11) 鈉具有較強的還原性 可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬(12) NaHCO3受熱分解生成 CO2，能與酸反應 可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑(13) Na2CO3水解使溶液顯堿性 用熱的純堿溶液洗去油污(14) Na2O2與 H2O、CO2反應均生成 O2 作供氧劑
(15) 肥皂水顯堿性 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑(16) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料(17) 硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑 盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞(18) 鋰質(zhì)量輕、比能量大 可用作電池負極材料(19) Al 具有良好的延展性和抗腐蝕性 常用鋁箔包裝物品(20) 鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應 可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬(21) MgO、Al2O3的熔點很高 作耐高溫材料
(22) 小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進的水解反應 可以作泡沫滅火器(23) Al(OH)3有弱堿性 可用于中和胃酸(24) 鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大 可用作高鐵車廂材料(25) Fe 粉具有還原性 可用于防止食品氧化變質(zhì)(26) Fe2O3是紅棕色粉末 可用作紅色顏料
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(27) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蝕 Cu 刻制印刷電路板(28) CuSO4使蛋白質(zhì)變性 誤服 CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒(29) BaSO4難溶于水，不與胃酸反應 在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視高頻考點四 化學與傳統(tǒng)文化
1．中國古代化學的工藝簡介
(1)煉制陶器
陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金屬及其化合物，在高溫燒制時金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應，產(chǎn)生不同顏色的物質(zhì)。
(2)冶煉青銅
冶煉青銅的過程大致是先把選好的礦石加入熔劑，再放入煉爐內(nèi)，點燃木炭熔煉，等火候成熟，棄去煉渣得初銅。初銅經(jīng)提煉才能獲得純凈的紅銅。紅銅加錫、鉛熔成合金，即是青銅。(3)造紙
以我國古書《天工開物》卷中所記載的竹紙制造方法為例，步驟如下：
①斬竹漂塘：將新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。②煮徨足火：放入“徨”桶內(nèi)與石灰一道蒸煮，利用石灰的堿性脫脂、殺死微生物等。③舂臼：把上述處理的竹子，放入石臼中打爛，形同泥面。
④蕩料入簾：將被打爛的竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面。⑤覆簾壓紙：將竹簾反過來，使?jié)窦埪溆诎迳?。重復蕩料與覆簾步驟，疊積上千張濕紙后，加木板重壓以擠去大部分的水。
⑥透火焙干：將濕紙逐張揚起，生火焙干。
(4)黑火藥
主要成分：硝酸鉀、木炭和硫黃。
反應原理：2KNO3＋S＋3C=====點燃 K2S＋N2↑＋3CO2↑。
(5)釀酒
先用米曲霉、黑曲霉、黃曲霉等將淀粉分解(水解)為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過蒸餾，得到白酒和酒糟。
(6)染色
染色是一個很古老的工藝，即用染料使物品著色。
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2．?？冀?jīng)典史籍材料歸納
(1)《漢書》中“高奴縣有洧水，可燃”，這里的“洧水”指的是石油。
(2)《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽。(3)《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是K2CO3。(4)《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是 CaCO3。
(5)《神農(nóng)本草經(jīng)》中“水銀……熔化還復為丹”里的“丹”是 HgO。
(6)《本草經(jīng)集注》中區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應。
(7)《夢溪筆談·器用》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”里的“劑鋼”是鐵的合金。(8)《本草圖經(jīng)》中“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“綠礬”是 FeSO4·7H2O，描述了綠礬受熱分解的現(xiàn)象。3．解題關鍵和思維建模
解答此類試題的關鍵是根據(jù)所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉(zhuǎn)化為化學學科中物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、分離與提純方法、反應類型及反應原理等熟悉的教材知識。
【知識拓展】中國古籍中化學知識小結(jié)
1．物質(zhì)的鑒別
(1)真假黃金 《舊唐書》提到唐朝武則天，一次賞給她一個臣子許多黃金，那臣子放在火焰上灼燒后證明是假的，因為銅的焰色綠色，而黃金入火“百煉不消”、金入猛火“色不奪金光”；另外試金石的利用，我國也可能是最早的國家之一，明朝李時珍有《本草綱目》中剖析得最明確不過了，“金有……，和銀者性柔，試石則色青(七青八黃九紫十赤)：和銅者性硬，試(金)石則有聲。”
(2)真假焰硝 晉朝的皇甫士安(251～282 年)，已提出純硝石概念；南北朝醫(yī)學家陶弘景為了鑒別真假焰硝，他研究發(fā)現(xiàn)“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，用現(xiàn)在的化學知識知道鈉黃鉀紫的焰色反應特性。真焰硝對可燃物還能“火上加油”，加速燃燒(助燃)，而假焰硝(芒硝)則否，硝酸鉀(真焰硝)可知。2.物質(zhì)的性質(zhì)
東漢魏伯陽的《周易參同契》敘述有：“太陽流珠，常欲去人，卒得金華，轉(zhuǎn)而相親，化為白液凝而至堅。”“河上姹女，靈而最神，得火則飛，不見埃塵?！瓕⒂浦?，黃芽為根”。
“太陽流珠”“河上姹女”，指的應是汞，“黃芽”指硫黃，“金華”指鉛。文中告訴我們：水銀可和硫化合，也可
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和鉛生成合金鉛汞齊——“相親”，鉛汞齊為一種白液；水銀沸點 357 ℃，故說“得火則飛，不見埃塵”。遲于魏伯陽 200 年的晉朝葛洪，在其著作《抱樸子》中寫道：“鉛性白也，而赤之以為丹，丹性赤也，而白之以為鉛”。
十分顯然，文中是說白色的鉛，可跟氧化合生成紅丹(四氧化三鉛)，而紅丹也可分解轉(zhuǎn)變成鉛，是單質(zhì)跟化合物的互變過程。
又如“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”?！暗ど啊奔慈傻?，加熱分解成水銀，并逸出氧氣，反之水銀跟氧也可化合成丹砂。
《周易參同契》是一部現(xiàn)在世界上最古老的著作，其中敘述到：“若藥物非種，各類不同，分劑參差，失其綱紀”，那就不能反應，而且“比例”必須符合。
“胡粉投入火中，色壞還為鉛”。 “胡粉”屬堿式碳酸鉛一類，“投入火中”黟一加溫時則“色壞還為鉛”，中間產(chǎn)物應是一氧化鉛。
李時珍《本草綱目》：“樸硝……此物見水即消，又能消化諸物，故謂之消”。清朝趙學敏的《本草綱目拾遺》對硝酸的描述：“強水最猛烈，能蝕五金……，其水甚強……五金八石能穿滴，惟玻璃可盛”。
趙學敏對氨水的描述，也惟妙惟肖：“……氣甚辛烈。蝕人腦，非有病不可嗅。蒔夷遇頭風傷寒等癥，不服藥一唯以此水瓶口對鼻吸其氣，則遍身麻顫、出汗而愈、虛弱者忌之”。
3．單質(zhì)的制取
晉朝葛洪在《抱樸子·仙藥篇》，對制取單質(zhì)砷提出雄黃轉(zhuǎn)化為三氧化二砷，列舉六種方法，其中第三種“或先以硝石化為水乃凝之”，從現(xiàn)在的化學反應方程式看：As4S4＋12KNO3===4K3AsO4＋4SO2↑＋12NO↑，再藉富含碳物質(zhì)的松脂等還原得砷。
隋末唐初的孫思邈(581～682 年)，在其《太清丹經(jīng)要訣》中：“雄黃十兩(1 斤16 兩計)末之，錫三兩，鐺中合熔出之，入皮袋中揉之使碎。入坩堝中火之，其坩堝中安藥了，以蓋合之，密固入風爐吹之，令堝同火色。寒之，開其色似金”。
西漢時期的“膽銅法”，更為大家熟知，在《淮南萬畢述》中：“曾青得鐵則化為銅”?！霸唷敝搞~的化合物硫酸銅一類。該法一可常溫制取，二對礦石品位要求不高，是“濕法冶金”的先祖。
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4．化合物的制取
(1)化工之母硫酸的最早制得者，中國 2 世紀(東漢末)的金丹學家狐剛子，在他的《出金礦圖錄》中的《煉石丹精華法》，就有敘述，早于賈比爾·海揚足足 600 年。原文：“以擊壘作兩個方頭爐，相去二尺，各表里精泥其間。旁開一孔，亦泥表里，使精熏使干。一爐中著銅盤，使足，即密泥之；一爐中，以炭燒石膽使作煙，以物扇之，其精華盡入銅盤。爐中卻火待冷，開啟任用。入萬藥，藥皆神”文中裝置科學性很強，為使不漏氣，“即密泥之”，為提高爐溫，“以物扇之”。“精華”指硫酸酐或硫酸。
(2)苛性鉀 戰(zhàn)國時期著作《周禮·考工記》中對氫氧化鉀的記述原文：“濼帛，以爛為灰，渥潤其帛，實諸澤器，淫之以蜃”。 大意按現(xiàn)在的話來說，漂洗(濼)絲帛時，先燒爛木(爛指干燥木頭)為灰(含K2CO3較多)，用其灰汁浸泡絲帛于光澤容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反應：
K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH。
晉朝葛洪還指出，“此不宜預作，十日即息”，掌握了苛性鉀強烈吸收二氧化碳的性質(zhì)；還指出“此大毒”，腐蝕性極強。明朝李時珍還將制得的碳酸鉀用于洗衣、發(fā)面。
高頻考點五 化學用語
1．表示原子或物質(zhì)的四種符號
(1)元素符號：Al、S
(2)離子符號：Al3＋、S
2－、SO2－
3
(3)同位素符號：12
6 C、13
6C
(4)化合價符號：Al ＋3
2O3、H2S
－2
2．表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的八種圖式
(1)化學式：Na2O2、NH4Cl、SiO2
(2)分子式：C2H4、NH3
(3)最簡式(實驗式)：CH2、CH2O
(4)電子式：
(5)結(jié)構(gòu)式：
(6)結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH
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(7)原子結(jié)構(gòu)示意圖：
(8)鍵線式： (1-丙醇)
【特別提醒】對于離子化合物和某些共價化合物，應稱作該物質(zhì)的化學式，而不能稱作分子式，因為在它們中并不存在單個的分子。如：氯化鈉的分子式為 NaCl，二氧化硅的分子式為SiO2，這兩種說法均是錯誤的。3．表示物質(zhì)組成和空間結(jié)構(gòu)的兩種模型
(1)比例模型：如甲烷的比例模型為
(2)球棍模型：如甲烷的球棍模型為
【易錯警示】書寫電子式需要注意的問題
(1)不能漏寫沒有參與成鍵的電子對，如氨氣的電子式是 ，而不是。(2)不能錯誤合并離子，如過氧化鈉的電子式是 ，而不是。(3)不能混淆化學鍵的類別，如 H2O2的電子式是 ，而不是 。(4)離子(或根)帶電荷，基團不顯電性。如 OH
－為 ，—OH 為 。(5)書寫化合物的電子式時首先要正確判斷是離子化合物還是共價化合物?！绢}型突破】
題型一 物質(zhì)的分類
例 1．（·天津卷）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是（）A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3
【答案】C
【解析】工業(yè)上用 Cl2與 NaOH 溶液反應制取“84 消毒液”，反應原理為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO 具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO，答案選C?！九e一反三】（·浙江卷）下列物質(zhì)對應的組成不．正．確．的是( )
A. 干冰：CO2 B. 熟石灰： C4 2 aSO?2HO
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C. 膽礬：C 4 2 uSO ?5H O D. 小蘇打： N3 aHCO【答案】B
【解析】干冰為固體二氧化碳，故 A 正確；熟石灰成分為 Ca(OH)2，CaSO4·2H2O 為生石膏，故B錯誤；膽礬為五水合硫酸銅晶體，故 C 正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故 D 正確；答案選B?！咀兪教骄俊?·北京卷)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是( )
A.瓷器 B.絲綢 C.茶葉 D.中草藥【答案】A
【解析】本題考查生活中常見物質(zhì)的主要成分。A 項，瓷器的主要成分是硅酸鹽，屬于無機物；B項，絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機物；C 項，茶葉中的主要成分有咖啡因、糖類等，屬于有機物；D項，中草藥的成分較為復雜，主要為有機物。
【變式探究】（·河南安陽模擬）國防科大航天科學與工程學院新型陶瓷纖維及其復合材料重點實驗室成功研制出一種具有超強吸附能力的新型超輕納米材料(基本微粒直徑為 1～100 nm)。這種材料結(jié)構(gòu)上由一維氮化硼納米管和二維氮化硼納米晶片復合而成，整個材料內(nèi)部充滿氣孔。這種材料耐高溫，且用它吸附完有機物后，可以通過點燃的方式實現(xiàn)重復使用。下列關于該材料的說法錯誤的是( )
A．將該材料分散到液體分散劑中，所得混合物具有丁達爾效應
B．該材料的基本微粒不能透過濾紙
C．該材料在 2 000 ℃的高溫下，還可以保持結(jié)構(gòu)完整，可正常使用
D．該材料在航空航天高溫熱防護、有毒化學物質(zhì)吸附和清除等領域有重要的應用前景【答案】B
【解析】該材料的基本微粒的直徑為 1～100 nm，將該材料分散到液體分散劑中，形成的分散系屬于膠體，具有丁達爾效應，該材料的基本微粒能透過濾紙，A 項正確，B 項錯誤；氮化硼晶體屬于原子晶體，可耐高溫，
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結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，C 項正確；該材料具有很強的吸附性，D 項正確。
題型二 物質(zhì)性質(zhì)與變化
例 2.(·天津卷)化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是( )
A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇
B．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料
C．利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物
D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水
【答案】D
【解析】利用廢棄的秸稈生產(chǎn)乙醇的過程中，秸稈中的纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化成乙醇，A項不符合題意；利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料的過程中，發(fā)生加聚反應或縮聚反應，B項不符合題意；利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物的過程中，發(fā)生了化學反應，C 項不符合題意；利用反滲透膜從海水中分離出淡水，屬于物理變化，D 項符合題意。
【方法技巧】物質(zhì)的性質(zhì)與變化常結(jié)合物質(zhì)的用途來考查，解答此類試題方法是：結(jié)合物質(zhì)的應用目的或過程中所起的作用分析物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，如還原性(在食品保存過程中防氧化)、吸水性(用作干燥劑)、弱堿性(用于中和胃酸)等，并利用過程中是否有新物質(zhì)生成判斷是否發(fā)生化學變化。【變式探究】(·北京卷)下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是( )
A.甲醇低溫
所制氫氣用于新
能源汽車
B.氘、氚用作“人
造太陽”核聚變?nèi)剂?/p>
C.偏二甲肼用作
發(fā)射“天宮二號”的火
箭燃料
D.開采可燃冰，將其作為能源使用【答案】B
【解析】A 項，甲醇低溫生成氫氣和氫氣用作燃料發(fā)生的都是化學變化；B 項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂喜皇腔瘜W變化；C 項，偏二甲肼用作火箭燃料發(fā)生的是化學變化；D 項，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料發(fā)生的是化學變化。
【變式探究】（東北師范大學附屬中學模擬）祖國\"70 華誕“閱兵現(xiàn)場展示的航天、軍事、天文、電子等科技設備，受到世界矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（ ）
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A．“天宮二號”空間實驗室的電池板芯片的材料是硅
B．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料
C．“殲-20”戰(zhàn)斗機大量使用的碳纖維是新型有機高分子材料
D．“東風-5”彈道導彈外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料
【答案】C
【解析】太陽能電池板芯片的材料是硅，故 A 正確；鋼鐵是鐵合金，屬于金屬材料，故B正確；碳纖維的主要成分是碳，碳是無機非金屬單質(zhì)，不是新型有機高分子材料，故 C 錯誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有硬度大、耐高溫的特性，是新型無機非金屬材料，故 D 正確；故選 C。
題型三 化學與 STSE
例 3．（·江蘇卷）打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO
【答案】B
【解析】PM2.5 指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，PM2.5 粒徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，PM2.5 屬于空氣污染物，A 不選；O2是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物，B 選；SO2引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C 不選；NO 引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學煙霧、破壞O3層等，NO 屬于空氣污染物，D 不選；答案選 B。
【變式探究】(·全國卷Ⅲ)化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是( )
A．高純硅可用于制作光感電池
B．鋁合金大量用于高鐵建設
C．活性炭具有除異味和殺菌作用
D．碘酒可用于皮膚外用消毒
【答案】C
【解析】利用高純硅的半導體性能，可制作光感電池，A 正確；鋁合金具有質(zhì)地輕、強度高、抗腐蝕能力
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強等特點，可用于制造高鐵車廂等，B 正確；活性炭具有吸附作用，能除去異味，但沒有殺菌消毒能力，C錯誤；碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D 正確。
【舉一反三】(·全國卷Ⅲ)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是( )
A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火
B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性
C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境
D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
【答案】A
【解析】泡沫滅火器噴出的液體能導電，不適用于電器起火，A 項錯誤；疫苗是生物制品，溫度過高，會導致蛋白質(zhì)變性，使疫苗效果降低或失去作用，B 項正確；水性漆與傳統(tǒng)的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香類化合物等優(yōu)點，屬于環(huán)保產(chǎn)品，C 項正確；裝有鎂棒的電熱水器，是一個以鎂棒為負極(陽極)、內(nèi)膽為正極(陰極)的原電池，D 項正確。
【變式探究】(·全國卷Ⅱ)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是( )
A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
D．碳酸鋇可用于胃腸 X 射線造影檢查
【答案】D
【解析】碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污，A 項正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能殺滅生活用水中的細菌，B 項正確；氫氧化鋁是弱堿，可用于中和過多胃酸，C 項正確；碳酸鋇能與人體胃液中的鹽酸反應生成可溶性鋇鹽，有毒，不能用于胃腸 X 射線造影檢查，D 項錯誤。
【變式探究】(·全國卷Ⅲ)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是( )
A．PM2.5是指粒徑不大于 2.5 μm 的可吸入懸浮顆粒物
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B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C．燃煤中加入 CaO 可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
【答案】C
【解析】A 項，PM2.5是指粒徑小于或等于 2.5 微米的顆粒物，正確；B 項，綠色化學就是要從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，正確；C 項，煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入的CaO可與SO2反應生成 CaSO3，進一步被氧氣氧化為 CaSO4，從而減少 SO2的排放量，減少酸雨的形成，但CaO與CO2反應生成的 CaCO3 在高溫下又會分解為 CaO，故不能吸收 CO2 ，不能減少溫室氣體的排放量，錯誤；D項，天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃燒產(chǎn)物為CO2 和H2O，對環(huán)境無污染，所以這兩類燃料均是清潔燃料，正確。
【變式探究】(·江蘇卷)年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是( )
A．夏天設定空調(diào)溫度盡可能的低
B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾
C．少開私家車多乘公共交通工具
D．對商品進行豪華包裝促進銷售
【答案】C
【解析】A 項，空調(diào)溫度低，能源消耗增多，錯誤；B 項，一次性塑料袋的使用易引起“白色污染”，紙巾的大量使用會造成森林的亂砍亂伐，錯誤；C 項，少開私家車，一是減少汽車尾氣污染，二是節(jié)約能源，正確；D 項，過度包裝會造成資源浪費，錯誤。
【舉一反三】（首都師范大學附屬中學模擬）北京市實行垃圾分類，垃圾桶標識中，下列哪一個是廚余垃圾（ ）
A． B．
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C． D．
【答案】A
【解析】圖為廚余垃圾標識，故 A 符合題意；圖為可回收物垃圾標識，故B 不符合題意；圖為有害垃圾標識，故 C 不符合題意；圖為其他垃圾標識，故 D 不符合題意；答案選 A。
題型四 物質(zhì)的成分及變化過程
例 4．(·全國卷Ⅰ)陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是( )
A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵
B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成
C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽
D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點
【答案】A
【解析】“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關，而氧化鐵顯紅色，A項錯誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，B 項正確；陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成，屬于人造材料，主要成分是硅酸鹽，C 項正確；陶瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽中硅元素化合價處于最高價，化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，D 項正確。
【舉一反三】(·天津卷)以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是( )
A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應
B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品
C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案】A
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【解析】谷物的主要成分為淀粉，用谷物釀造出酒和醋，釀造過程主要包括淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，因此釀造過程中涉及水解反應和氧化反應，A 項錯誤；后(司)母戊鼎為青銅器，屬于銅合金制品，B 項正確；陶瓷的主要原料為黏土，C 項正確；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程包括萃取操作，D 項正確。
題型五 化學用語
例 5.（·江蘇卷）反應 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是（ ）
A. 中子數(shù)為 9 的氮原子：
9
7 N
B. N2分子的電子式： N??N
C. Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl
D. Cl
-的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】C
【解析】N 原子的質(zhì)子數(shù)為 7，中子數(shù)為 9 的氮原子的質(zhì)量數(shù)為 7+9=16，該氮原子表示為16
7 N，A錯誤；N2分子中兩個 N 原子間形成 3 對共用電子對，N2分子的電子式為 ，B 錯誤；Cl2分子中兩個Cl 原子間形成 1 對共用電子對，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—Cl，C 正確；Cl
-的核電荷數(shù)為17，核外有18 個電子，Cl
-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D 錯誤；答案選 C。
【舉一反三】（·浙江卷）下列表示不．正．確．的是( )
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)式： B. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
C. 2-甲基丁烷的鍵線式： D. 甲基的電子式：
【答案】B
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【解析】結(jié)構(gòu)式是每一對共用電子對用一個短橫來表示，乙烯分子中每個碳原子和每個氫原子形成一對共用電子對，碳原子和碳原子形成兩對共用電子對，故 A 正確；結(jié)構(gòu)簡式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡式為 HCOOCH3，故 B 錯誤；鍵線式中每個端點為一個C 原子，省略C—H鍵，故 C 正確；甲基中碳原子和三個氫原子形成 3 對共用電子對，還剩一個成單電子，故D 正確；答案選B?！咀兪教骄俊縖·浙江選考]下列表示不．正．確．的是（ ）
A．次氯酸的電子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2＝CH2
D．原子核內(nèi)有 8 個中子的碳原子 14
6C
【答案】A
【解析】次氯酸中 Cl 最外層為 7 個電子，為達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個電子與其他原子形成一個共用電子對，O 原子最外層為 6 個電子，為達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個電子與其他原子形成兩對共用電子對，因而次氯酸的電子式為 ，A 項錯誤。B、C、D 等 3 個選項均正確。故答案選A?！咀兪教骄俊縖·江蘇卷] 反應NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（ ）
A．中子數(shù)為18的氯原子：
18
17Cl
B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
C．Na
+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．H2O的電子式：
【答案】D
【解析】核素的表達式
A
ZX 中 A 表示 X 原子的質(zhì)量數(shù)，Z 表示 X 原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18 的氯原子為
35
17Cl ，A 錯誤；氮原子最外層電子數(shù)為 5，還需要 3 個電子（或形成3 對共用電子對）達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用 3 對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為 N≡N，B 錯誤；鈉原子的核外有11 個電子，鈉
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離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有 10 個電子，Na
+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；氧原子最外層有 6 個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成 1 對共用電子對，D 項正確。【舉一反三】(·浙江選考)下列表示不正確的是( )
A．Na＋結(jié)構(gòu)示意圖
B．乙烷的比例模型
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式 CH3CHO
D．氯化鈣的電子式
【答案】B
【解析】該模型屬于乙烷的球棍模型。
【題型六】化學與傳統(tǒng)文化
例 6.（·新課標Ⅱ）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是（ ）
A. 膽礬的化學式為 CuSO4
B. 膽礬可作為濕法冶銅的原料
C. “熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程
D. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應
【答案】A
【解析】膽礬為硫酸銅晶體，化學式為 CuSO4 ? 5H2O，A 說法錯誤；濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應制取銅，B 說法正確；加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程，C說法正確；鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，D 說法正確。綜上所述，相關說法錯誤的是A，故選A。
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【變式探究】（·新課標Ⅲ）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為 Cu(OH)2·CuCO3)，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說法錯誤的是（ ）
A. 保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度
B. 孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化
C. 孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿
D. Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高于 Cu(OH)2·2CuCO3
【答案】C
【解析】字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意控制適宜的溫度和濕度，A 正確；由孔雀石和藍銅礦的化學成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，其均為自然界較穩(wěn)定的化學物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B 正確；孔雀石和藍銅礦的主要成分均可與酸反應生成相應的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C 錯誤；因為氫氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)高于碳酸銅，所以 Cu(OH)2?CuCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高于 Cu(OH)2?2CuCO3，D 正確?！九e一反三】(·全國卷Ⅰ)陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是( )
A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵
B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成
C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽
D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點
【答案】A
【解析】“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關，而氧化鐵顯紅棕色，A項錯誤；秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，B 項正確；陶瓷以黏土為原料，經(jīng)高溫燒制而成，屬于人造材料，主要成分是硅酸鹽，C 項正確；陶瓷主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽中硅元素化合價處于最高價，化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，D 項正確。
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【變式探究】(·全國卷Ⅰ)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ? )A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取
【答案】B
【解析】蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，根據(jù)液體沸點的不同進行分離，A項錯誤；升華指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)，即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達到分離提純砒霜的目的，B 項正確；干餾指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程，砒霜提純過程中有效成分沒有發(fā)生變化，C 項錯誤；萃取指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D項錯誤?！九e一反三】(2016·北京卷)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是( )
A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存【答案】C
【解析】A 項，冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解操作，錯誤；B 項，加熱煎制屬于加熱操作，錯誤；C項，箅渣取液應屬于過濾操作，正確；D 項，灌裝是轉(zhuǎn)移液體操作，錯誤。
【變式探究】(江哈爾濱模擬）下列關于古籍中的記載說法不正確的是( )
A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B．《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C．《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，
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該方法應用了顯色反應
D．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應
【答案】C
【解析】由“蒸令氣上”可知與混合物沸點有關，則這里所用的“法”是指蒸餾，故A 正確；金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故 B 正確；鑒別 KNO3和 Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應透過藍色鈷玻璃為紫色，故 C 錯誤；丹砂(HgS)燒之成水銀，HgS===== △
Hg＋S，積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應，有單質(zhì)(水銀和硫)生成，且單質(zhì)(水銀和硫)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應，故 D 正確。
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專題02 物質(zhì)的量及其化學計算【考情探究】
課
標
解
讀
內(nèi)容 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度解讀
1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量
(M)、氣體摩爾體積(Vm)的含義
2.了解阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義
3.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、
氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算
1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義2.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算3.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
考情分析
物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率較高。題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎考點考查物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關系，并運用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)進行簡單計算
備考策略
一是要注意知識的系統(tǒng)性;二是要抓住重點，熟練掌握微粒物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積之間的相互關系，氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移等內(nèi)容
【高頻考點】
高頻考點一 阿伏加德羅常數(shù)(NA)的廣泛應用
1．突破物質(zhì)狀態(tài)和條件設置的陷阱
一看“氣體”是否在“標準狀況”；二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下不為氣體)；三注意 n＝
m
M、n＝
N
NA
在任何條件下都適用，不存在條件限制，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。
2．突破物質(zhì)組成有關的陷阱
(1)最簡式相同時，質(zhì)量一定，含有的原子數(shù)一定。
(2)摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量一定，含有的分子數(shù)一定。
(3)組成中原子數(shù)相同的分子，物質(zhì)的量一定，該原子數(shù)一定。
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3．突破物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關的陷阱
(1)苯分子中不含 。
(2)白磷分子中含 6 個 P—P 鍵。
(3)CnH2n＋2中共價鍵數(shù)為 3n＋1。
(4)若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則 1 mol 金剛石、SiO2、石墨中含有的共價鍵數(shù)目分別為2NA、4NA、1.5NA。
4．突破電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目有關的陷阱
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如 pH＝1 的 H2SO4溶液中 c(H
＋
)＝0.1 mol·L
－1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05 mol·L
－1的 Ba(OH)2溶液中 c(OH
－
)＝0.1 mol·L
－1，與電解質(zhì)的組成有關。5．突破特定反應中有關離子數(shù)目判斷的陷阱
(1)隱含“可逆反應” 2SO2＋O2 2SO3 2NO2 N2O4，
PCl3＋Cl2 PCl5， N2＋3H2 2NH3， Cl2＋H2O HCl＋HClO。(2)隱含“濃度的變化” MnO2＋4HCl(濃)===== △
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4(濃)===== △
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隱含“存在反應”在混合氣體 NO 和 O2中會發(fā)生反應：
2NO＋O2===2NO2。
(4)隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。
(5)隱含反應物的“用量”有些反應，反應物的用量不同，產(chǎn)物不同，如 CO2與堿溶液的反應，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應；石灰水與 NaHCO3溶液的反應等。
6．突破氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的陷阱
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(1)歧化反應類：Na2O2與 CO2、Na2O2與 H2O、NO2與 H2O、Cl2與 NaOH(冷稀、濃熱)等。(2)變價金屬(Fe、Cu)與強、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應類。
(3)Fe 與濃、稀硝酸，Cu 與濃、稀硝酸反應類。
(4)足量、不足量 Fe 與稀硝酸，足量 Fe 與濃硫酸反應類。
(5)足量 KMnO4與濃鹽酸，足量 MnO2與濃鹽酸反應類。
(6)注意氧化還原的順序。如向 FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再氧化Fe
2＋?！咎貏e提】與電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷有關的 NA的應用
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1 L 1 mol·L
－1 的乙酸或1L1mol·L
－1 乙酸鈉溶液中 CH3COO
－數(shù)目均小于 NA。
(2)題目中是否指明了溶液的體積，如在 pH＝1 的 HCl 溶液中，因溶液體積未知而無法求算H＋的數(shù)目。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如 pH＝1 的 H2SO4溶液 c(H
＋
)＝0.1 mol·L
－1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05 mol·L
－1的 Ba(OH)2溶液，c(OH
－
)＝0.1 mol·L
－1，與電解質(zhì)的組成有關。
高頻考點二 溶液的配制及溶液濃度的有關計算
1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩種配制步驟與儀器
(1)固體溶解：①計算溶質(zhì)質(zhì)量，②稱量(托盤天平)，③溶解(燒杯、玻璃棒)，④冷卻轉(zhuǎn)移(容量瓶)，⑤洗滌，⑥定容(膠頭滴管)，⑦搖勻，⑧裝瓶。
(2)濃溶液稀釋：①計算濃溶液體積，②量取(量筒或酸、堿式滴定管)，③稀釋(燒杯、玻璃棒)，④冷卻轉(zhuǎn)移(容量瓶)，⑤洗滌，⑥定容(膠頭滴管)，⑦搖勻，⑧裝瓶。
2．誤差分析的思維流程與方法
(1)誤差分析的思維流程
(2)視線引起誤差的分析方法
①仰視容量瓶刻度線(圖 1)，導致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。
②俯視容量瓶刻度線(圖 2)，導致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。
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3．三種計算
(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算
標準狀況下，1 L 水中溶解某氣體 V L，所得溶液的密度為ρ g·cm
－3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則c＝1 000ρV
22 400＋MV
mol·L
－1。
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 c＝
1 000ρw
M
(c 為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm
－3，w 為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M 為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。
(3)稀釋定律
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即 m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即 c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
【方法技巧】溶液混合的規(guī)律
同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法：設溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 w。
(1)兩溶液等質(zhì)量混合 w＝
1
2
(w1＋w2)。
(2)兩溶液等體積混合
①若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則 w>
1
2
(w1＋w2)，如 H2SO4溶液。②若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則 w<
1
2
(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液?！局R拓展】用“偏高”“偏低”或“無影響”填空
①砝碼生銹：偏高。
②定容時，溶液溫度高：偏高。
③定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。
④稱量時物碼顛倒且使用游碼：偏低。
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⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。
⑥稱量易吸水物質(zhì)時間過長：偏低。
⑦轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：偏低。
⑧滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。
⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。
⑩容量瓶內(nèi)有少量水：無影響。
高頻考點三 掌握兩種方法
1．關系式法：表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關系的一種簡化式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。(1)在進行多步反應的計算時，要找出起始物與目標物之間的定量關系，一般的解題步驟(2)多步反應也可以利用原子守恒建立關系式
如工業(yè)制硝酸可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立 NH3和硝酸的關系式：。(3)多步連續(xù)氧化還原反應可以通過電子守恒建立關系式。
2．守恒法：守恒法是中學化學計算中的一種常用方法，它包括質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。它們都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如①某原子、離子或原子團不變；②溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應中得失電子數(shù)相等)建立關系式，從而達到簡化過程，快速解題的目的?！绢}型突破】
題型一 考查物質(zhì)中粒子數(shù)、化學鍵數(shù)目
例 1．（·新課標Ⅲ）NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 22.4 L(標準狀況)氮氣中含有 7NA個中子
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B
. 1 mol 重水比 1 mol 水多 NA個質(zhì)子
C. 12 g 石墨烯和 12 g 金剛石均含有 NA個碳原子
D. 1 L 1 mol·L
?1 NaCl 溶液含有 28NA個電子
【答案】C
【解析】標準狀況下 22.4L 氮氣的物質(zhì)的量為 1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14 個中子，1mol 該氮氣含有 14NA個中子，不是 7NA，且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A 錯誤；重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B 錯誤；石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g 石墨烯和 12g 金剛石均相當于 12g 碳原子，即
12g
12g/mol =1molC 原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，故 C 正確；1molNaCl 中含有 28NA個電子，但該溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故答案為 C。
【變式探究】(·全國卷Ⅱ)已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
A．3 g
3He 含有的中子數(shù)為 1NA
B．1 L 0.1 mol·L
－1磷酸鈉溶液含有的 PO 3－
4 數(shù)目為 0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被還原為 Cr
3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA
D．48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 13NA
【答案】B
【解析】A 項，3 g
3He 含有的中子數(shù)為 1NA，正確；B 項，磷酸鈉為強堿弱酸鹽，PO3－
4 會發(fā)生水解，所以所含 PO 3－
4 的數(shù)目小于 0.1NA，錯誤；C 項，Cr 的化合價變化為 6－3＝31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6NA，正確；D 項，58 g 正丁烷、異丁烷的混合物為 1 mol，烷烴(CnH2n＋2)中總鍵數(shù)為3n＋1，則該混合物中共價鍵數(shù)目為 13NA，正確。
【變式探究】(·全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是( )
A．24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
C．1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2∶1
D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學鍵數(shù)相同
【答案】B
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【解析】24 g 鎂與 27 g 鋁的物質(zhì)的量均為 1 mol，但 Mg、Al 的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項錯誤；1mol O2含有 16 mol 電子，1 mol O3含有 24 mol 電子，質(zhì)量相同(設為 m g)的 O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為m32×16mol＝
m
2
mol、
m
48×24 mol＝
m
2
mol，B 項正確；1 mol D2O 含有 10 mol 中子，1 mol H2O 含有8 mol 中子，C項錯誤；1 mol CH3—CH3含有 7 mol 共用電子對，1 mol CH2===CH2含有 6 mol 共用電子對，D項錯誤。題型二 考查與反應有關的粒子數(shù)
例 2．（·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 2
4 2 2 4MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11HO? ? ? ? ? ? ? ? ? ， 4 1mol 4MnO5HCHO? ? ??? ?完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 20NA
B. 用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為 NA時，陽極應有32gCu轉(zhuǎn)化為2Cu?C. 常溫下， pH ? 9的CH3COONa 溶液中，水電離出的 H+數(shù)為
5
A 10 N? D. 1L 濃度為 1 0.100 mol L
?
? 的 Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為 0.100NA
【答案】A
【 解 析 】 Mn 元 素 的 化 合 價 由 +7 價 降 至 +2 價 ， 則 4molMnO4
- 完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 20NA，A 正確；電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應以及 Cu 失電子的氧化反應：Cu-2e
-=Cu
2+，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過 1mol 電子，Cu 失去的電子應小于 1mol，陽極反應的 Cu 的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應的 Cu 的質(zhì)量小于 0.5mol×64g/mol=32g，B 錯誤；溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯 誤 ； n （ Na2CO3 ） =0.100mol/L×1L=0.100mol ， 由 于 CO3
2- 發(fā) 生 水 解：CO3
2-+H2O?HCO3
-+OH- 、HCO3
-+H2O? H2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于 0.100mol，陰離子數(shù)大于 0.100NA，D 錯誤；答案選A?！咀兪教骄俊?·全國卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為 0.1NA
B．22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18NA
C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為 1.0NA
D．1.0 mol CH4與 Cl2在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA
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【答案】B
【解析】16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量 n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠小于 0.1NA，A 項錯誤；甘油(丙三醇)的分子式為 C3H8O3，相對分子質(zhì)量為 921 mol(92.0 g)甘油含 3 mol 羥基，C 項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應會生成四種有機產(chǎn)物，即 1.0 mol 甲烷反應后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項錯誤。【變式探究】(·全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，124 g P4中所含 P—P 鍵數(shù)目為 4NA
B．100 mL 1 mol·L
－1 FeCl3溶液中所含 Fe
3＋的數(shù)目為 0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA
D．密閉容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為 2NA
【答案】C
【解析】每個 P4分子中含 6 個 P—P 鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為 1 mol，含6 mol P—P 鍵，A項錯誤；該溶液中雖然含 0.1 mol FeCl3，但由于 Fe
3＋部分水解，即溶液中 Fe
3＋數(shù)目小于 0.1NA，B 項錯誤；標準狀況下，11.2L 甲烷和乙烯的混合氣體為 0.5 mol，根據(jù) 1 mol CH4和 1 mol C2H4均含 4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合氣體中含 2 mol H 原子，C 項正確；SO2和 O2的反應為可逆反應，即反應后容器中同時含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于 2NA，D 項錯誤。
題型三 考查溶液的年度與誤差分析
例 3．（·河南湘潭模擬）配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是( )
A．在容量瓶中定容時，俯視刻度線
B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線
【答案】A
【解析】在容量瓶中定容時，俯視刻度線導致溶液體積偏小，濃度偏高，A 正確；用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線體積偏小，濃度偏低，B 錯誤；轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容溶質(zhì)偏少，濃度偏低，C 錯誤；定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，D錯誤?！咀兪教骄俊浚āV東湛江模擬）下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A．0.3 mol·L
－1的 Na2SO4溶液中含有的 Na＋和 SO 2－
4 的總物質(zhì)的量為 0.9 mol
B．當 1 L 水吸收 22.4 L 氨氣時所得氨水的濃度不是 1 mol·L
－1，只有當 22.4 L 氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是 1 mol·L
－1
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C．在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na＋和 SO 2－
4 的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10 ℃時，0.35 mol·L
－1的 KCl 飽和溶液 100 mL 蒸發(fā)掉 5 g 水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為 0.35 mol·L
－1
【答案】D
【解析】不知道溶液體積，無法計算物質(zhì)的量，A 錯誤；22.4 L 氨氣的溫度、壓強不知，物質(zhì)的量不一定為 1 mol，B 錯誤；K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，c(H
＋
)＝c(OH
－
)，則 c(K
＋
)＋c(Na＋
)＝c(Cl－
)＋2c(SO2－4)，若 Na＋和 SO 2－
4 的物質(zhì)的量相等，則 K
＋的濃度必定大于 Cl－的濃度，C 錯誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液物質(zhì)的量濃度恒定，D 正確。
【變式探究】（·遼寧大連模擬）“84 消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度 1.19 g·cm
－3，稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>
1
100后使用。
請回答下列問題：
(1)上述“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L
－1。
(2)該同學取 100 mL 上述“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼?
100的溶液中c(Na＋)＝________mol·L
－1(假設稀釋后溶液密度為 1.0 g·cm
－3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為________ L。
(3)將上述 25%的 NaClO 溶液與水等質(zhì)量混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________12.5%(填“>”“<”或“＝”，下同)；若與水等體積混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______12.5%。
【解析】 (1)c(NaClO)＝
1 000 mL×1.19 g·mL
－1×25%
74.5 g·mol－1×1 L
≈4.0 mol·L
－1。
(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：100 mL×4.0 mol·L
－1＝10 000 mL×c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.04 mol·L
－1，c(Na＋
)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L
－1。根據(jù) NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，標準狀況下 CO2的體積為 8.96 L。(3)因等體積的水比等體積的NaClO溶液質(zhì)量小，故與等體積水混合時混合液的濃度大于 12.5%。
【解析】 (1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)＝ >
題型四 考查滴定法的應用
例 4.（·江蘇卷）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。
(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于 60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標
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準。實驗檢測原理為C3N3O3C 2 2 3 3 3 3
l H 2H O C H N O 2HClO? ? ? ? ? ?
HC 2 2
lO 2I H I Cl H O
? ? ? ? ? ? ? ?
2 2
2 2 3 4 6 I 2S O S O2I
? ? ? ? ? ?
準確稱取 1.1200g 樣品，用容量瓶配成 250.0mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量 KI 溶液，密封在暗處靜置 5min；用 1 0.1000mol L
?
? Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。
①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫出計算過程，
2
100%?
? ?
測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量該樣品的有效氯
樣品的質(zhì)量)
②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”或“偏低”)?！敬鸢浮竣?? ?
2- -1 -3
2 3 n S O =0.1000mol?L ?0.02000L=2.000?10 mol
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關系：
2 C3N3O3C 2 2 2 3
l ~ 2HClO~ 2I ~ 4SO? ?得 ? ?
2 3
2 3 n(Cl) 0.5n S O 1.000 10 mol ? ? ? ? ?
氯元素的質(zhì)量:
3 1
m(Cl) 1.000 10 mol 35.5g mol 0.03550g
? ? ? ? ? ? ?
該樣品的有效氯為：
0.03550
2 100%63.39%25.0mL
1.1200g
250.0mL
g ? ? ?
?
該樣品的有效氯大于 60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品 ②偏低
【解析】①由題中反應可知，
- C3N3O3C 2
l 在酸性條件產(chǎn)生 HClO，HClO 氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)再用硫代硫酸鈉滴定，結(jié)合反應轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)之間的關系為：
- 2- C3N3O3C2 2 2 3l ?2HClO?2I ?4SO，2 -1 3
2O3 n(S ) 0.1000mol L 0.02000L 2.000 10 mol ? ? ? ? ? ? ? ，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關系：得n(Cl)=0.5 2- 2 3 n（S O ）=
-3 1.000?10 mol ，氯元素的質(zhì)量：m(Cl)=
-3 -1 1.000?10 mol?35.5g?mol =0.03550g，該
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樣品中的有效氯為：
2 100%25.00mL
1.1200g
250.0mL
0.03550g ? ?
?
=63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。
②如果硫酸的用量過少，則導致反應
- + C3N3O3C 2 2 3 3 3 3
l +H +2HO=CHNO+2HClO不能充分進行，產(chǎn)生的HClO 的量偏低，最終導致實驗測得的有效氯含量會偏低。
【變式探究】(·江蘇卷)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
(1)將一定量的 FeSO4·7H2O 溶于稀硫酸，在約 70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化 Fe
2＋的離子方程式為___________；水解聚合反應會導致溶液的pH______。
(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品 3.000 g，置于250 mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的 SnCl2溶液(Sn
2＋將 Fe
3＋還原為 Fe
2＋
)，充分反應后，除去過量的Sn
2＋。用5.000×10－2 mol·L
－1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O 2－
7 與Fe
2＋反應生成Cr
3＋和Fe
3＋
)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。①上述實驗中若不除去過量的 Sn
2＋，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
【答案】(1)2Fe
2＋＋H2O2＋2H
＋===2Fe
3＋＋2H2O 減小 (2)①偏大 ②n(Cr2O2－
7 )＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL
－1＝1.100×10－3 mol 由滴定時 Cr2O2－
7 →Cr
3＋和 Fe
2＋→Fe
3＋，根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關系式：Cr2O2－
7 ～6Fe
2＋
(或 Cr2O2－
7 ＋14H
＋＋6Fe
2＋===6Fe
3＋＋2Cr
3＋＋7H2O)
則 n(Fe
2＋
)＝6n(Cr2O2－
7 )＝6×1.100×10－3 mol＝6.600×10－3 mol
樣品中鐵元素的質(zhì)量：
m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g
樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：
w(Fe)＝
0.369 6 g
3.000 g ×100%＝12.32%。
【解析】(1)H2O2氧化 Fe
2＋生成 Fe
3＋，自身被還原為 H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。Fe
3＋發(fā)生水解聚合反應使溶液 pH 減小。(2)聚合硫酸鐵中的 Fe
3＋被Sn
2＋還原為Fe
2＋，然后用K2Cr2O7溶液滴定 Fe
2＋，根據(jù) 6Fe
2＋～Cr2O2－
7 ，可知 n(Fe
2＋
)＝6×5.000×10－2×22.00×10－3 mol＝6.600×10－3 mol，進而計算出該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) w(Fe)＝
56×6.600×10－3 g
3.000 g ×100%＝12.32%。若不除去具有還原性的Sn
2＋，則消耗
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K2Cr2O7的量偏多，導致樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏大。
【變式探究】[·全國卷Ⅱ]成品中 S
2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取 m g 樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.100 0 mol·L
－1的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的 I2用 0.100 0 mol·L
－1 Na2S2O3溶液滴定，反應式為 I2＋2S2O2－
3 ===2I－＋S4O2－
6 。測定時消耗Na2S2O3溶液體積 V mL。終點顏色變化為________________，樣品中 S
2－的含量為__________________(寫出表達式)。【答案】淺藍色至無色
25.00－
1
2
V ×0.100 0×32
m×1 000 ×100%
【解析】達到滴定終點時 I2完全反應，可觀察到溶液顏色由淺藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化；根據(jù)滴定過量的 I2消耗 Na2S2O3溶液的體積和關系式 I2～2S2O2－
3 ，可得
n(I2)過量＝
1
2×0.100 0V×10－3mol，再根據(jù)關系式 S
2－～I2可知，n(S
2－
)＝0.100 0×25.00×
10 － 3 mol －
1
2 ×0.100 0V×10 － 3mol ＝ (25.00 －
V
2
)×0.100 0×10 － 3mol ，則樣品中S
2 －的含量為25.00－
V
2 ×0.100 0×32
m×1 000 ×100%。
【方法技巧】
1．利用守恒法計算物質(zhì)含量，其關鍵是建立關系式，一般途徑有兩種：(1)利用化學方程式中的化學計量數(shù)之間的關系建立關系式。
(2)利用微粒守恒建立關系式。
2．多步滴定常分為兩類
(1)連續(xù)滴定：第一步滴定反應生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應物的量。
(2)返滴定：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量。
【舉一反三】（·河北正定中學模擬）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量
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(以游離 SO2計算)的方案如下：
葡萄酒樣品 100.00 mL ――→
鹽酸
蒸餾
餾分 ――――――――――――――→
一定條件，淀粉溶液
用 0.010 00 mol·L
－1 標準 I2溶液滴定 溶液出現(xiàn)藍色且30 s 內(nèi)不褪色(已知：滴定時反應的化學方程式為 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
(1)按上述方案實驗，消耗標準 I2溶液 25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L
－1。
(2)在上述實驗過程中，若有部分 HI 被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮?1)0.16 (2)偏低
【解析】(1)由題給滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與I2的物質(zhì)的量之比為 1∶1，n(SO2)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L
－1×0.025 L＝0.000 25 mol，殘留量＝
0.000 25 mol×64 g·mol－1
0.1 L ＝0.16g·L－1。(2)由于實驗過程中有部分 HI 被氧化生成 I2,4HI＋O2===2I2＋2H2O，要消耗的標準I2 溶液減少，因此實驗結(jié)果偏低。
題型五 考查熱重分析
例 5.[·全國卷Ⅰ]采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時失掉1.5個結(jié)晶水，失重 5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為__________________。
【答案】NH4Fe(SO4)2·12H2O
【解析】失重 5.6%是質(zhì)量分數(shù)，設結(jié)晶水合物的化學式為 NH4Fe(SO4)2·xH2O，由題意知1.5×18266＋18x＝5.6100，解得 x≈12。
【變式探究】（·模擬）為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%)隨溫度的變化如下圖所示：
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(1)300 ℃時殘留固體的成分為________，900 ℃時殘留固體的成分為________。(2)通過計算求出 500 ℃時固體的成分及質(zhì)量(寫出計算過程)。
【答案】(1)CaC2O4 CaO
(2)在 600 ℃時，
m?剩余?
m?起始?×100%＝68.49%，m(剩余)＝36.50 g×68.49%≈25 g，從300 ℃至600 ℃時，失去的總質(zhì)量為 32 g－25 g＝7 g，失去物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
7 g
0.25 mol＝28 g·mol－1，500 ℃時殘留固體的成分為CaC2O4和CaCO3的混合物，樣品中 CaC2O4·H2O的物質(zhì)的量n(CaC2O4·H2O)＝
36.50 g
146 g·mol－1＝0.25 mol，設混合物中CaC2O4和 CaCO3的物質(zhì)的量分別為 x mol 和 y mol，根據(jù) 500 ℃時固體總質(zhì)量可得 128x＋100y＝36.50 g×76.16%，根據(jù)鈣元素守恒可得 x＋y＝0.25，解得 x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g，m(CaCO3)＝0.15mol×100 g·mol－1＝15.0 g，500 ℃時固體的成分為 12.8 g CaC2O4和 15.0 g CaCO3。【解析】(1)n(CaC2O4·H2O)＝
36.50 g
146 g·mol－1＝0.25 mol，含有 m(H2O)＝0.25 mol×18 g·mol－1＝4.50 g，在300℃時，
m?剩余?
m?起始?×100%＝87.67%，m(剩余)＝36.50 g×87.67%≈32 g，減少的質(zhì)量為36.50 g－32 g＝4.50 g，故此時失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為 CaC2O4；在 900 ℃時，
m?剩余?
m?起始?×100%＝38.36%，m(剩余)＝36.50 g×38.36%≈14g，其中 Ca 的質(zhì)量沒有損失，含 m(Ca)＝0.25 mol×40 g·mol－1＝10 g，另外還含有m(O)＝14 g－10 g＝4g，n(O)＝4 g
16 g·mol－1＝0.25 mol，則 n(Ca)∶n(O)＝1∶1，化學式為 CaO。
【方法技巧】
(1)設晶體為 1 mol。
(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。
(3)計算每步的 m 剩余，
m 剩余
m?1 mol 晶體質(zhì)量?×100%＝固體殘留率。
(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在 m 剩余中。
(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得 m(O)，由 n(金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學式?！咀兪教骄俊浚āど綎|威海模擬）重量分析法測定產(chǎn)品 BaCl2·2H2O 的純度步驟為：準確稱取mg BaCl2·2H2O試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L
－1的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌邊逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。待 BaSO4完全沉降后，過濾，用 0.01 mol·L
－1 的稀 H2SO4洗滌沉淀 3～4 次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則 BaCl2·2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮?/p>
244n
233m
×100%
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【解析】經(jīng)過烘干灼燒至恒重得到的沉淀即為 n g BaSO4，根據(jù)鋇元素守恒，n(Ba)＝n
233
mol，n(BaCl2·2H2O)＝
n
233
mol，m(BaCl2·2H2O)＝
244n
233
g，則 BaCl2·2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為
244n
233m
×100%。
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專題 03 離子反應方程式和離子共存【考情探究】
課
標
解
讀
內(nèi)容 離子反應 離子共存的判斷 離子方程式的書寫解讀
1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
的概念。
2.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件
能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算考情分析
對本專題內(nèi)容的考查不均，其中離子共存和離子方程式的正誤判斷考查頻率較低，而離子方程式的書寫每年必考，但不單獨命題，而是分散在非選擇題中的某個設問中，題目位置不固定，內(nèi)容上多以書寫信息型離子方程式為主，體現(xiàn)出新課標對化學學習能力和學科素養(yǎng)的重視
備考策略
關注教材中常見的離子方程式，利用題目信息書寫陌生離子方程式。陌生離子方程式包括兩種類型:一是氧化還原反應型，書寫時應注意按照得失電子守恒→電荷守恒→質(zhì)量守恒的順序配平;二是非氧化還原反應型，書寫時應注意題目提供的信息，判斷出反應物和生成物，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平
【高頻考點】
高頻考點一 四種離子反應類型
反應類型 不能大量共存的離子
復分解
反應
生成沉淀 Ba
2＋與 CO2－
3 、SO2－
4 、SO2－
3 ；SiO 2－
3 與 H
＋不能大量共存生成氣體 H
＋與 CO2－
3 、HCO
－
3 、S
2－、SO 2－
3 等不能大量共存生成弱電解質(zhì) H
＋與 OH
－、ClO
－、F
－、CH3COO
－等不能大量共存氧化還原反應
Fe
3＋能氧化 S
2－、I－等；MnO
－
4 、ClO
－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將 I－、Fe
2＋、SO 2－
3 等氧化
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鹽的雙水解
Al3＋與 AlO
－
2 、HCO
－
3 、CO2－
3 、S
2－、HS
－等水解徹底；Fe
3＋與AlO－2 、HCO－3、CO 2－
3 等水解徹底，不能大量共存
絡合反應 Fe
3＋與 SCN
－；Ag＋與 NH3·H2O
高頻考點二 離子方程式正誤判斷
高頻考點三 離子共存的四大題設“陷阱”條件類型 常見表述 誤點點撥
常見的限
制條件
“無色” Cu
2＋、Fe
2＋、Fe
3＋、MnO－
4 等有色離子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不
能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應，同時要注意溶液酸堿性的影響“透明” “透明”也可“有色”常見的隱
含條件
“與 Al 反應放出 H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的 c(H
＋
)＝ 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
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1×10－12 mol·L
－1”的溶液
“通入足量的 NH3” 與 NH3·H2O 反應的離子不能存在含有大量 Fe
3＋的溶液 酸性溶液并具有強氧化性含有大量 AlO
－
2、S
2－的溶液 堿性溶液
含有大量 NO
－
3 的溶液 隱含 H
＋與還原性離子不能大量存在相互促進
水解
NH
＋
4 與 CH3COO
－、CO2－
3 ，
Mg
2＋與 HCO
－
3 等組合
存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋與 CO2－
3 、HCO
－
3 、AlO
－
2 、
HS
－、S
2－；Fe
3＋與 CO2－
3 、HCO
－
3 、
AlO
－
2、ClO
－相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存
題干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”審清關鍵字詞高頻考點四 離子推斷
1.肯定性原則：根據(jù)現(xiàn)象推斷溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見有色離子)。2.互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑變化、水的電離情況等)。
3.電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。
4.進出性原則：指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾?！绢}型突破】
題型一 考查離子方程式正誤判斷與書寫
例 1.（·新課標Ⅲ）對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（ ）A. 用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2:
2 - 2
3 2 2 3 4 3SO +Cl +H O =2HSO+2Cl +SO? ? ?
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B. 向 CaCl2溶液中通入 CO2：
2+ + C 2 2 3 a +H O+CO =CaCO ? +2HC. 向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：
3+ + 2+
2 2 2 2Fe +H O =O ? +2H+2Fe
D. 同濃度同體積 NH4HSO4溶液與 NaOH 溶液混合：
+ NH4 +OH=NH3
?H2O－
【答案】A
【解析】用 Na2SO3溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有強氧化性，可將部分
2- SO3 氧化為2- SO4 ，同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分
2- SO3 結(jié)合生成
- HSO3，Cl2被還原為 Cl
-，反應的離子反應方程式為：3 2- SO3 +Cl2+H2O=2
- HSO3 +2Cl
-+
2- SO4 ，A 正確；向 CaCl2溶液中通入 CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應，B 錯誤；向 H2O2中滴加少量的 FeCl3，F(xiàn)e
3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但 Fe
3+能催化 H2O2的分解，正確的離子方程式應為 2H2O2 3+ Fe
2H2O+O2↑，C 錯誤；NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和 NaOH 溶液反應，同濃度同體積的 NH4HSO4溶液與 NaOH 溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H++OHˉ=H2O，D 錯誤。
【變式探究】（·江蘇卷）下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. Cl2通入水中制氯水：C 2 2
l H O 2H Cl ClO? ? ? ? ?? ?
B. NO2通入水中制硝酸： 2 2 3 2NO H O 2H NO NO? ? ? ? ? ?
C. 1 0.1mol L
?
? NaAlO2溶液中通入過量 CO2： A 2 2 2 3 3
lO CO2HOAl(OH) HCO? ?? ? ? ??D. 1 0.1mol L
?
? AgNO3溶液中加入過量濃氨水： A 3 2 4 g NHHOAgOHNH? ? ? ? ? ??【答案】C
【解析】次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故 A 錯誤；NO2與 H2O 反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為 3NO2＋H2O=2H
＋＋2NO3
-＋NO，故B錯誤；碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此 NaAlO2溶液通入過量的 CO2，發(fā)生的離子方程式為AlO2
-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
-，故 C 正確；AgOH 能與過量的 NH3·H2O 反應生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；答案為
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C。
【舉一反三】（·天津卷）下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. CaCO3與稀硝酸反應：
2- + CO3 + 2 2 2H =H O+CO ?
B. FeSO4溶液與溴水反應： 2+ 3+ - 2 2Fe +Br =2Fe +2Br
C. NaOH 溶液與過量 H2C2O4溶液反應：
- 2- H2C2O4+ 2 4 2 2OH =C O+2HOD. C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: - 2- 6 5 2 2 6 5 3 2C H O +CO +H O=2CHOH+CO【答案】B
【解析】CaCO3與稀硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：
2+ C 3 2 2 aCO 2H Ca +H O CO? ? ? ? ?，故 A 錯誤；FeSO4溶液與溴水反應時，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：
2 3
2 2Fe Br 2Fe2Br? ? ????，故B正確；氫氧化鈉與過量的草酸反應，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為- - H2C2O4+OH =HC2O4+H2O ，故 C 錯誤；苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：
- - C6H5O +CO2+H2O=C6H5OH+HCO3 ，故D錯誤；答案選 B。
【變式探究】(·天津卷)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是( )
實驗現(xiàn)象 離子方程式A 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH
＋
4 ＝Mg
2＋＋2NH3·H2OB 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 Fe
3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋ C 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3SO2＋2MnO
－
4 ＋4H
＋＝3SO2－
4 ＋2Mn2＋＋2H2O
D 氧化亞鐵溶于稀硝酸 FeO＋2H
＋＝Fe
2＋＋H2O
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【答案】A
【解析】氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2 Mg
2＋＋2OH
－，滴加氯化銨溶液，NH＋4與OH－結(jié)合生成 NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為 Mg(OH)2＋2NH
＋
4 ===Mg
2＋＋2NH3·H2O，A 項正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色 Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B 項錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應 5SO2＋2MnO
－
4 ＋2H2O===5SO2－
4 ＋2Mn
2＋＋4H
＋，C 項錯誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應 3FeO＋10H
＋＋NO
－
3 ===3Fe
3＋＋NO↑＋5H2O，D 項錯誤。
【舉一反三】(·江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．室溫下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH?＝ClO?+Cl?+H2O
B．用鋁粉和 NaOH 溶液反應制取少量 H2：Al+2OH?＝AlO2
-+H2↑
C．室溫下用稀 HNO3溶解銅：Cu+2 NO3
-+2H+＝Cu
2++2NO2↑+H2O
D．向 Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na
+ 【答案】A
【解析】NaOH 為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中 NaCl 和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，A 正確；該離子方程式反應前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2
-+3H2↑，B 錯誤；室溫下，銅與稀硝酸反應生成 NO ，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3
-+8H+=2NO↑+3Cu
2++4H2O，C 錯誤；Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO3
2-+2H+=H2SiO3↓，D 錯誤；綜上所述，本題應選 A。
【變式探究】（·浙江選考）不能正確表示下列變化的離子方程式是（ ）A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO4
-＝2Mn
2+＋5SO ＋4H+ B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2＝I2＋2H2O
C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO3
2-＋2H+＝H2SiO3↓
D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu
2+＋2Fe＝2Fe
3+＋3Cu
【答案】D
【解析】Fe
3+氧化性大于 Cu
2+，所以 Cu
2+只能將 Fe 氧化到 Fe
2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為 Cu
2+＋Fe＝Fe
2+＋Cu，D 項錯誤。其他 3 個選項的離子方程式都是正確的。故答案選D?！痉椒记伞?/p>
1．“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式
先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目，
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如向 Ca(HCO3)2溶液中加入過量 NaOH 溶液的離子方程式的書寫方法如下。
2．離子反應順序的判斷方法
(1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應。①確定氧化劑或還原劑強弱順序。例如：還原性 I－＞Fe
2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe
3＋＞Cu
2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn
2＋等。
②根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。
(2)復分解型離子反應。判斷反應產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如：某溶液中含有Al3＋、NH＋4 、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應 NH
＋
4 ＋OH
－===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會發(fā)生反應 NH3·H2O＋H
＋===NH
＋
4 ＋H2O、Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋
4 。因此，OH－應先與 H
＋反應，再與 Al3＋反應，最后與 NH
＋
4 反應。判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。
【變式探究】(·江蘇卷）下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.飽和 Na2CO3溶液與 CaSO4固體反應：CO2－
3 ＋CaSO4 CaCO3＋SO2－
4
B.酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I－＋IO
－
3＋6H
＋===I2＋3H2O
C.KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3反應：3ClO
－＋2Fe(OH)3===2FeO2－
4 ＋3Cl－＋4H
＋＋H2O
D.電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H
＋=====通電 Cl2↑＋H2↑
【答案】A
【解析】CaSO4固體在離子方程式中不能拆開，CO 2－
3 與 CaSO4可結(jié)合成更難溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移動規(guī)律，A 項正確；離子方程式的書寫不遵循得失電子守恒以及電荷守恒，B 項錯誤；堿性溶液中不可能生成 H
＋，C 項錯誤；電解 NaCl 溶液，陰極上水電離出來的 H
＋放電，水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆開，故應寫成 2Cl－＋2H2O=====通電 Cl2↑＋H2↑＋2OH
－，D 項錯誤。
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題型二 考查離子共存
例 2.（·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 1 0.1mol L
?
? 氨水溶液：Na
+、K+、OH-、NO
-3
B. 1 0.1mol L
?
? 鹽酸溶液：Na
+、K+、SO
2- 4 、SiO
2- 3
C. 1 0.1mol L
?
? KMnO4溶液：NH
+
4 、Na
+、NO
-3、I
- D. 1 0.1mol L
?
? AgNO3溶液：NH
+
4 、Mg
2+、Cl
-、SO
2- 4
【答案】A
【解析】在 0.1mol/L 氨水中，四種離子可以大量共存，A 選；在 0.1mol/L 鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不選；MnO4
-具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C 不選；在 0.1mol/L 硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D 不選；故選 A。
【變式探究】(·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L
－1 NaOH 溶液：Na＋、K
＋、CO2－
3 、AlO
－
2
B.0.1 mol·L
－1 FeCl2溶液：K
＋、Mg
2＋、SO2－
4 、MnO
－
4
C.0.1 mol·L
－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba
2＋、Cl－、OH
－ D.0.1 mol·L
－1 H2SO4溶液：K
＋、NH
＋
4 、NO
－
3 、HSO
－
3
【答案】A
【解析】A 項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B 項，MnO
－
4可以氧化Fe
2＋，錯誤；C項，CO 2－
3 與 Ba
2＋會發(fā)生反應生成 BaCO3沉淀，錯誤；D 項，H
＋可以與 HSO
－
3 反應生成SO2，且酸性條件下NO－3會氧化 HSO
－
3 生成 SO2－
4 ，錯誤。
【變式探究】(·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L
－1 KI 溶液：Na＋、K
＋、ClO
－、OH
－ B．0.1 mol·L
－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu
2＋、NH
＋
4 、NO
－
3 、SO2－
4
C．0.1 mol·L
－1 HCl 溶液：Ba
2＋、K
＋、CH3COO
－、NO
－
3
D．0.1 mol·L
－1 NaOH 溶液：Mg
2＋、Na＋、SO2－
4 、HCO
－
3
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【答案】B
【解析】A 項，I－被 ClO
－氧化，不能大量共存，錯誤；C 項，H
＋與 CH3COO
－生成CH3COOH，不能大量共存，錯誤；D 項，HCO
－
3 、Mg
2＋與 OH
－反應，不能大量共存，錯誤。
【方法技巧】離子共存判斷方法
(1)先看條件——題干條件
一看題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液，則 MnO
－
4、Fe
3＋、Cu
2＋、Fe
2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。
(2)后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應
【舉一反三】(·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中：Fe
3＋、Mg
2＋、SCN
－、Cl－ B. c（H
＋）
c（OH
－）
＝1×10－12的溶液中：K
＋、Na＋、CO2－
3 、NO
－
3
C.c(Fe
2＋
)＝1 mol·L
－1的溶液中：K
＋、NH
＋
4 、MnO
－
4 、SO2－
4
D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH
＋
4 、SO2－
4 、HCO
－
3
【答案】B
【解析】A 項，無色溶液中，有色離子(Fe
3＋
)不能大量存在，且 Fe
3＋與 SCN
－不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；C 項，F(xiàn)e
2＋與 MnO
－
4 發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D 項，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO
－
3 不能大量存在。
題型三 考查離子檢驗與推斷
例 3．(·浙江選考)某綠色溶液 A 含有 H
＋、Na＋、Mg
2＋、Fe
2＋、Cu
2＋、SO2－
4 、Cl－、CO2－
3 和HCO－3 離子中的若干種，取該溶液進行如下實驗(已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液 B，先用 HNO3酸化，再滴加 0.001 mol·L
－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是( )
A．溶液 A 中一定存在 H
＋、SO 2－
4 和 Cl－ B．溶液 A 中不存在 Mg
2＋、CO 2－
3 和 HCO
－
3 ，不能確定 Na＋的存在
