全解小答·155·
X2YZ2 為 HCOOH,X2YZ3 為 H2CO3 或 Li2CO3 或
Na2CO3,X 為 +1 價(jià),Z 為 -2 價(jià),且 Y 的 最 高 正 價(jià) 為
+4,而 X2YZ4 中 Y為+6價(jià),分子式不可能存在,故選 D。
11.B 解析 W 的化合價(jià)為-2價(jià),沒有最高正化合價(jià)+6
價(jià),故 W 為 O;Z元素的化合價(jià)為+5、+3、-3,Z處于第
ⅤA 族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于
同一周期,故Z為 N;X的化合價(jià)為+2價(jià),則 X應(yīng)為ⅡA
族元素,Y 的化合價(jià)為+3價(jià),Y 處于第ⅢA 族,二者原
子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由
于 X、Y 的原子半徑與 W、Z原子半徑相差很大,則 X、Y
應(yīng)在第三周期,所以 X為 Mg,Y 為 Al。同周期主族元素
隨原子序數(shù)增大,金屬性減弱,故金屬性:Mg>Al,則堿
性:Mg(OH)2 >Al(OH)3,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)
單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性 O 大于 N,故熱穩(wěn)
定性:H2O>NH3,水常溫下為液態(tài),沸點(diǎn):H2O>NH3,
B項(xiàng) 正 確;常 溫 下,Al在 濃 HNO3 溶 液 中 鈍 化,C 項(xiàng) 錯(cuò)
誤;與 Al同周期且第一電離能小于 Al的元素為 Na,只
有一種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.C 解析 由圖可知,X為 O,Y 為 Si,Z為 P,R 為 Se,W
為 Br。第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)
電子所需能量。Z為 P,R為 Se。P的第一電離能大于 S
的;Se和S同主族,且在S的下方,第一電離能小于S的;
所以第一電離能:P>Se,A 項(xiàng)正確;X 為 O,Y 為 Si,Z為
P,其電負(fù)性:O>P>Si,B項(xiàng)正確;幾種元素基態(tài)原子電
子排布圖為:O 為1s
22s
22p
4,Si為1s
22s
22p
63s
23p
2,P為
1s
22s
22p
63s
23p
3,Se為1s
22s
22p
63S
23P
63d
104s
24p
4,Br為
1s
22s
22p
63S
23P
63d
104s
24p
5,由此 可 知,基 態(tài) 原 子 中 未 成
對(duì)電子數(shù)最多的是 P元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Z>Y,由分析可知,Y 為 Si,Z為 P,
其對(duì)應(yīng)酸為:H3PO4>H2SiO3,D項(xiàng)正確。
13.D 解析 電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的
能力,隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化,故圖乙可能
表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤;同
周期元素中,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低,與圖像不符,故 B
項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,與圖
像不符,故 C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素第一電離能從左到右
逐漸增大,其中第ⅡA、第ⅤA 族元素的第一電離能大于
相鄰主族元素,與圖像基本符合,故 D項(xiàng)正確。
14.A 解析 根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)可知,W 和 X 均連接4根
鍵,Y 連接2根鍵,Z連1根鍵,且滿足 W 的原子序數(shù)等
于 X與 Y 的原子序數(shù)之和,則 W 為Si,Y 為 O,X為C,Z
為 F。F元素?zé)o正價(jià),O 元素?zé)o+6價(jià),A 項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元
素周期律,同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng),電負(fù)性:F
>O>C,B項(xiàng)正確;F2 可以與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣
和氟化氫,C 項(xiàng)正確;原子序數(shù)為82的元素為 Pb,最外
層電子數(shù)為82-2-8-18-32-18=4,Si為第三周期
第ⅣA 族元素,最外層電子數(shù)為4,所以原子序數(shù)為82
的元素與 W 位于同一主族,D項(xiàng)正確。
15.答案 (1)Fe 1s
22s
22p
63s
23p
63d
64s
2 或[Ar]3d
64s
2
(2)c<e<d<f (3)Mn
2+ 的3d軌道電子排布為半充滿
狀態(tài),比較穩(wěn)定,不容易失電子 (4)C
解析 根據(jù)元素在周期表的位置可知:a是 H,b是 Li,c
是 C,d是 N,e是 O,f是 F,g是 Na,h是 Mg,i是 Al,j是
Si,k是S,l是Cl,m 是 Ar,n是 K,o是 Mn,p是Fe。(1)元
素p是Fe元素,根據(jù)構(gòu)造原理,可知 Fe原子核外電子排
布式是 1s
22s
22p
63s
23p
63d
64s
2 或 [Ar]3d
64s
2。(2)c是
C,d是 N,e是 O,f是 F,它們是同一周期元素,一般情況
下同一周期元素,原子序數(shù)越大,元素的第一電離能越
大,但當(dāng)元素處于第ⅡA、ⅤA 時(shí),原子核外電子處于全
滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于同一周期相鄰
元素,則上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為:c(C)
<e(O)<d(N)<f(F)。(3)元素o是25號(hào) Mn元素,元
素p是26號(hào) Fe,Mn元素的第一電離能與第二電離能比
較低,而且相差不大,其第三電離能比第二電離能大很
多,這是由于 Mn失去最外層的2個(gè)4s電子形成 Mn
2+
的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,不容易失
電子;而Fe失去最外層的2個(gè)4s電子形成Fe
2+ 的3d軌
道電子排布為3d
6 排布,不是半充滿狀態(tài),只有當(dāng)其再失
去1個(gè)3d電子才變?yōu)?d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)的
穩(wěn)定狀態(tài)。(4)同一原子各個(gè)軌道的能量:3s<3p,所以鎂
原子由 1s
22s
22p
63s
2 →1s
22s
22p
63p
2 時(shí),原子 吸 收 能 量,
Mg原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),A 項(xiàng)錯(cuò)誤;價(jià)電子排布為
5s
25p
1 的元素原子最外層有3個(gè)電子,位于第五周期第
ⅢA 族,是p區(qū)元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;s電子的電子云是球形對(duì)
稱的,但各個(gè)能層的s能級(jí)的能量不同,能層序數(shù)越大,
原子半徑就越大,所以所有原子任一能層的s電子云輪
廓圖都是球形,但球的半徑大小不同,C 項(xiàng)正確;原子核
外電子排布處于全滿、半滿、全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài),則根據(jù)
構(gòu) 造 原 理 可 知24Cr 原 子 的 電 子 排 布 式 是
1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
16.答案 (1)ad d (2)ds [Ar]3d
104s
1 (3)圖a 同一
周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的,但由于 N 元
緊的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),因此 N元索的第一電離能較
C、O兩種元素高 圖b (4)①小于 ②大于 ③大于
解析 (1)氟是9號(hào)元素,核外有9個(gè)電子,因此bc不符
合題意,而原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad,3p能級(jí)上電
子的能量高于3s能級(jí)上電子的能量,因此能量較高的是
1s
22s
22p
33p
2,選d。(2)某元素原子的位于周期表的第
四周期,元素原子的最外層只有一個(gè)電子,其次外層內(nèi)
的所以 軌 道 電 子 均 成 對(duì),則 該 原 子 價(jià) 電 子 排 布 式 為
3d
104s
1;該元素位于周期表的 ds區(qū),寫出該基態(tài)原子電
子排布式為[Ar]3d
104s
1。(3)圖a、b、c分別表示 C、N、O
和 F的逐 級(jí) 電 離 能 Ⅰ 變 化 趨 勢(shì)(縱 坐 標(biāo) 的 標(biāo) 度 不 同)。
根據(jù)題意,同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但
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