第一章 物質(zhì)的量

第１講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積?????????????????? １

題型突破１ 阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用 ???????????????? ３

微專題１ 氣體體積的測定方法 ??????????????????? ６

第２講 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制????????????????? ７

專題講座１ 化學(xué)計(jì)算的常用方法 ????????????????? １２

第二章 物質(zhì)及其變化

第１講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 ???????????????????? １５

第２講 離子反應(yīng) 離子方程式 ?????????????????? ２０

微專題２ “三法”突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫 ????????? ２５

第３講 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷????????????????? ２７

第４講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 ?????????????? ３２

第５講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算 ????????????? ３７

題型突破２ 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 ??????????? ４０

第三章 金屬及其化合物

第１講 鈉及其重要化合物 ???????????????????? ４３

微專題３ 侯德榜制堿法 ????????????????????? ４８

微專題４ 實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定 ????????????? ４９

第２講 鐵及其重要化合物 ???????????????????? ５１

微專題５ 鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究 ???????????????? ５５

第３講 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用 ?????????????? ５８

題型突破３ 微流程———金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化 ??????????? ６３

微專題６ 定量測定合金組成的兩種方法 ?????????????? ６５

第四章 非金屬及其化合物

第１節(jié) 氯及其重要化合物 ???????????????????? ６７

微專題７ 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸鹽 ?????????????? ７３

微專題８ 突破以“提取鹵素單質(zhì)”為背景的工藝流程題 ???????? ７５

第２節(jié) 硫及其重要化合物 ???????????????????? ７８

微專題９ 過氧化氫、臭氧的性質(zhì)和應(yīng)用 ??????????????? ８４

微專題１０ 硫的含氧酸鹽及應(yīng)用 ?????????????????? ８６

第３節(jié) 氮及其重要化合物 ???????????????????? ８８

微專題１１ 噴泉實(shí)驗(yàn)及拓展應(yīng)用 ?????????????????? ９４

第４節(jié) 碳及無機(jī)非金屬材料 ??????????????????? ９６

題型突破４ 元素化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 ??????????????? ９９

題型突破５ 化學(xué)與環(huán)境保護(hù) ??????????????????? １０１

專題講座２ 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備、凈化和收集 ?????????? １０２

第五章 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

第１節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律??????????????? １０６

第２節(jié) 元素周期表 元素周期律????????????????? １１１

題型突破６ 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的相互推斷 ???????????? １１６

第３節(jié) 化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)????????????????? １１８

第４節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)????????????????????? １２６

題型突破７ 晶胞參數(shù)、坐標(biāo)參數(shù)的分析與計(jì)算 ??????????? １３０

第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第１節(jié) 化學(xué)能與熱能?????????????????????? １３４

題型突破８ 蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用 ???????????? １３９

題型突破９ 機(jī)理、能壘圖像分析 ????????????????? １４１

題型突破１０ 碳中和 碳達(dá)峰 ?????????????????? １４３

第２節(jié) 原電池 化學(xué)電源???????????????????? １４６

題型突破１１ 新型化學(xué)電源 ??????????????????? １５０

第３節(jié) 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)????????????? １５６

題型突破１２ 隔膜電解池在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 ??????????? １６１

微專題１２ 電化學(xué)串聯(lián)裝置的兩大模型 ?????????????? １６３

第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第１節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素???????????????? １６５

微專題１３ “變量控制”—實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ????? １６９

第２節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)?????????????? １７０

微專題１４ 物質(zhì)制備中化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控 ?????????????? １７５

第３節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算?????????????????? １７８

題型突破１３ 速率常數(shù)、平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算 ???????????? １８１

專題講座３ 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像問題 ??????????? １８４

第八章 水溶液中的離子平衡

第１節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡??????????????????? １８９

第２節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性????????????????? １９４

題型突破１４ 酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用 ?????????????? ２００

第３節(jié) 鹽類的水解??????????????????????? ２０４

題型突破１５ 溶液中微粒濃度的大小比較 ????????????? ２０８

微專題１５ 酸、堿混合(滴定)圖像為載體考查離子平衡 ???????? ２１０

第４節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡?????????????????? ２１３

題型突破１６ 沉淀溶解平衡圖像 ????????????????? ２１７

專題講座４ 無機(jī)化工流程題 ??????????????????? ２２０

第九章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

第１節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與研究方法????????????? ２２６

微專題１６ 有序思維突破同分異構(gòu)體的判斷 ???????????? ２３２

第２節(jié) 烴??????????????????????????? ２３３

題型突破１７ 烴分子的空間結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì) ???????????? ２４０

第３節(jié) 烴的衍生物??????????????????????? ２４２

題型突破１８ 新信息考查官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ??????????? ２５１

微專題１７ 常見有機(jī)反應(yīng)類型 ?????????????????? ２５４

第４節(jié) 生物大分子 合成高分子 有機(jī)合成與推斷 ?????????? ２５５

題型突破１９ 拼盤考查高分子的性質(zhì)和應(yīng)用 ???????????? ２６２

題型突破２０ 限定條件下同分異構(gòu)體的書寫與判斷 ????????? ２６３

專題講座５ 有機(jī)綜合推斷 ???????????????????? ２６６

第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

第１節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器和基本操作?????????????? ２７１

題型突破２１ 常見儀器的選擇使用和基本操作 ??????????? ２７８

微專題１８ 裝置的氣密性的檢查方法 ??????????????? ２８０

第２節(jié) 物質(zhì)的分離和提純???????????????????? ２８１

題型突破２２ 套裝型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)分析 ????????????? ２８６

微專題１９ 沉淀洗滌的答題規(guī)范 ????????????????? ２８９

題型突破２３ 表格型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)與分析 ???????????? ２９０

第３節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)???????????????? ２９２

?課時(shí)作業(yè)(單獨(dú)成冊 ３０５~４０８)

?參考答案與解析(單獨(dú)成冊 ４１１~５２１)

第一章 物質(zhì)的量

第１講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

課程標(biāo)準(zhǔn) 核心素養(yǎng)

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１．了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義

和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用.

２．能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化,并運(yùn)用物質(zhì)的量、

摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算.

１．宏觀辨識(shí)與微觀探析:認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微

觀粒子的重要工具,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與

解決實(shí)際問題.

２．證據(jù)推理與模型認(rèn)知:在有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算過程中,通過

分析、推理、數(shù)據(jù)處理等角度領(lǐng)悟計(jì)算的方法.

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考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量

[必備知識(shí)]

１．物質(zhì)的量(n)

(１)概念:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,單位

為 .

(２)描述對象:微觀粒子(如電子、質(zhì)子、中子、分

子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合(如原子

團(tuán)、官能團(tuán)等).

２．阿伏加德羅常數(shù)(NA)

(１)概念:１mol任何粒子所含的微粒數(shù),通常用

表示.

(２)物質(zhì)的量、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)

系為n＝ .

３．摩爾質(zhì)量(M)

(１)概念:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單

位: .

(２)數(shù)值:當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以 為單位

時(shí),在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(原子)質(zhì)量.

(３)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為n

＝ .

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 ( )

(２)１molH２O 中含有２mol氫和１mol氧

( )

(３)氧化鈣的摩爾質(zhì)量為５６g ( )

(４)０?８g氦氣所含的原子數(shù)目約為１?２０４×１０２３

( )

(５)２mol水的摩爾質(zhì)量是１mol水的摩爾質(zhì)量的

２倍 ( )

(６)１molHCl氣體中所含 Cl

— 的數(shù)目為 NA

( )

２．摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子)質(zhì)量兩者有何區(qū)別

與聯(lián)系? 請以鈉為例加以說明.

[關(guān)鍵能力]

題組一 有關(guān)“物質(zhì)的量”概念的理解和運(yùn)用

１．(２０２２?河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列說法正確的是

( )

A．１molN２的質(zhì)量是１４g

B．H２SO４ 的摩爾質(zhì)量是９８g/mol

C．H２O 的摩爾質(zhì)量是１８

D．１molHCl的質(zhì)量是３６?５g/mol

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— １ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

２．偏二甲肼(C２H８N２)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的

巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力.下列敘

述正確的是 ( )

A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為６０g

B．６?０２×１０２３個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為６０g

C．１mol偏二甲肼的質(zhì)量為６０g?mol－１

D．６g偏二甲肼含有１?２NA 個(gè)偏二甲肼分子

題組二 依據(jù)“n＝

m

M

＝

N

NA

”突破關(guān)于物質(zhì)的量的

簡單計(jì)算

３．在０?５molNa２SO４ 中含有的離子的個(gè)數(shù)和氧原

子的質(zhì)量分別是 ( )

A．１?５NA ２mol B．１?５NA ３２g

C．３?０１×１０２３ ４mol D．NA ６４g

４．利用太陽能分解水制氫,若光解０?０２mol水,下

列說法正確的是 ( )

A．可生成 H２ 的質(zhì)量為０?０２g

B．可生成氫的原子數(shù)為２?４０８×１０２３個(gè)

C．可生成 H２ 的體積為０?２２４L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．生成 H２ 的量理論上等于０?０４molNa與水反

應(yīng)產(chǎn)生 H２ 的量

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物質(zhì)中某指定微粒數(shù)目的計(jì)算技巧

(１)明確整體與部分的關(guān)系:誰是整體? 誰是部分?

(２)原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)物質(zhì)的量

×１個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個(gè)數(shù)

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考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏伽德羅定律

[必備知識(shí)]

１．影響物質(zhì)體積大小的因素

２．氣體摩爾體積(Vm)

(１)概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,單

位為 (或 L/mol)和 m３/mol(或 m３ ?

mol－１).

(２)特例:標(biāo)準(zhǔn)狀況( )下,Vm 為 .

(３)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)

系為 .

３．阿伏加德羅定律

(１)含義:在同溫同壓下,相同 的任何氣

體都含有 數(shù)目的分子.

(２)阿伏加德羅定律的推論

相同條件

結(jié)論

公式 語言敘述

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T、p相同

n１

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＝

V１

V２

同溫、同壓下,氣體的物質(zhì)的量

與其體積成正比

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T、p相同 ρ１

ρ２

＝

M１

M２

同溫、同壓下,氣體的密度與其

摩爾質(zhì)量成正比

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T、V 相同

p１

p２

＝

n１

n２

同溫、同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)與

其物質(zhì)的量成正比

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①阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括

純凈氣體,也包括混合氣體.

②阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,

可由理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT 進(jìn)行推導(dǎo).

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)２molCO２ 氣體,所占的體積為４４?８L

( )

(２)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的氣體摩爾體積為２２?４L

( )

(３)常溫常壓下,０?５molCH４ 的體積為１１?２L

( )

(４)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,１molH２O 的體積為２２?４L

( )

(５)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,２８gN２ 和 CO 的混合氣體的體

積約為２２?４L ( )

２．相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體所含的

原子數(shù)一定相同嗎?

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— ２ —

第一章 物質(zhì)的量

[關(guān)鍵能力]

題組一 氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用

１．下列說法中正確的是 ( )

A．在一定溫度和壓強(qiáng)下,固體或液體物質(zhì)體積大

小只由構(gòu)成微粒的大小決定

B．不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)

一定不同

C．在一定溫度下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)

成氣體的分子數(shù)決定

D．２２gCO２ 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下１１?２L HCl所含的分

子數(shù)相同

２．(２０２２?黑龍江哈爾濱六中模擬)在一定條件下,

m g NH４HCO３ 完 全 分 解 生 成 NH３、CO２、

H２O(g).按要求填空.

(１)若所得混合氣體對 H２ 的相對密度為d,則混

合氣體的物質(zhì)的量為 ,NH４HCO３ 的摩

爾質(zhì)量為 (用含m、d的代數(shù)式表示);

(２)若 所 得 混 合 氣 體 的 密 度 折 合 成 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 為

ρg?L－１,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

;

(３)在該條件下,所得 NH３、CO２、H２O(g)的體積

分?jǐn)?shù)分別為a％、b％、c％,則混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量為

.

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求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法

(１)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M＝m/n.

(２)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德

羅常數(shù)(NA):M＝NA?m/N.

(３)根 據(jù) 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 氣 體 的 密 度ρ:M ＝ρ×２２?４(g?

mol－１).

(４)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D＝ρ１/ρ２):M１/M２

＝D.

(５)對于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計(jì)算式仍然成

立;還可以用下式計(jì)算:M＝M１×a％＋M２×b％＋M３×

c％??,a％、b％、c％指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

(或體積分?jǐn)?shù)).

題組二 阿伏加德羅定律及其應(yīng)用

３．同溫 同 壓 下,A 容 器 中 盛 有 H２,B 容 器 中 盛 有

NH３,若使它們所含的原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的

容積之比是 ( )

A．２∶１ B．１∶５ C．２∶３ D．５∶１

４．在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩

種氣體,它們的溫度和密度均相同.根據(jù)甲、乙的

摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是

( )

A．若 M(甲)＜M(乙),則分子數(shù):甲＜乙

B．若 M(甲)＞M(乙),則氣體摩爾體積:甲＜乙

C．若 M(甲)＜M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲＞乙

D．若 M(甲)＞M(乙),則氣體的體積:甲＜乙

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阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用

[真題示例]

１．(２０２１?廣東卷)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.

下列說法正確的是 ( )

A．１molCHCl３含有 C—Cl鍵的數(shù)目為３NA

B．１L１?０mol/L 的鹽酸含有陰離子總數(shù)為２NA

C．１１?２L NO 與 １１?２L O２混合后的分子數(shù)目

為 NA

D．２３gNa與足量 H２O 反應(yīng)生成的 H２分子數(shù)目

為 NA

２．(２０２１? 全國甲卷)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.

下列敘述正確的是 ( )

A．１８g重水(D２O )中含有的質(zhì)子數(shù)為１０NA

B．３mol的 NO２與 H２O 完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為４NA

C．３２g環(huán)狀S８( )分子中含有的S—S 鍵

數(shù)為１NA

D．１LpH＝４ 的０?１mol?L－１K２Cr２O７溶液中

Cr２O２－

７ 離子數(shù)為０?１NA

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— ３ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

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１．重“兩看”,排“干擾”,突破陷阱

(１)看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”.常溫常壓(２５ ℃,

１０１kPa)、室溫(２０℃)都不是標(biāo)準(zhǔn)狀況.

(２)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”(如 H２O、SO３、

苯、CCl４、戊烷等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)).

(３)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等不受外界條件的

影響

２．記“組成”,明“結(jié)構(gòu)”,突破陷阱

(１)熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、

中子等)的數(shù)目,常考查的特殊微粒如 Ne、D２O、１８O２、

O３、P４、H３７Cl、—OH、OH－ 等.

(２)明確特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如 Na２O２ 是由 Na＋ 和 O２－

２

構(gòu)成,而不是 Na＋ 和 O２－ ;NaCl為離子化合物,只有離

子,沒有分子等.

(３)記最簡式相同的物質(zhì),如 NO２ 和 N２O４,乙烯和丙烯

(C３H６)等,如:質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、

電子數(shù)均相等.

(４)明確 物 質(zhì) 中 所 含 化 學(xué) 鍵 的 數(shù) 目,如 １ mol硅 中 含

Si—Si鍵的數(shù)目為２NA,１molSiO２ 中含 Si—O 鍵的數(shù)

目為４NA,再如 H２O２、CnH２n＋２中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為

３、３n＋１等.

(５)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如 N２、CO、C２H４ 等.

３．理解反應(yīng),抓準(zhǔn)價(jià)態(tài),突破陷阱

(１)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷

如 Cl２ 和 Fe、Cu 等 反 應(yīng),Cl２ 只 作 氧 化 劑,而 Cl２ 和

NaOH 反應(yīng),Cl２ 既作氧化劑,又作還原劑.Na２O２ 與

CO２ 或 H２O反應(yīng),Na２O２ 既作氧化劑,又作還原劑,而

Na２O２ 與SO２ 反應(yīng),Na２O２ 只作氧化劑.

(２)量不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同.

如Fe和 HNO３ 反應(yīng),Fe不足,生成Fe３＋ ,Fe過量,生成

Fe２＋ .

(３)氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同.

如 Cu 和 Cl２ 反 應(yīng) 生 成 CuCl２,而 Cu 和 S 反 應(yīng) 生

成 Cu２S.

(４)注意氧化還原的順序

如向FeI２ 溶液中通入 Cl２,首先氧化I－ ,再氧化 Fe２＋ .

４．細(xì) “審題”,明“原理”,突破陷阱

(１)是否指明了溶液的體積.

(２)是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽,如 １L０?１ mol?

L－１的乙酸溶液和１L０?１mol?L－１的乙酸鈉溶液中

含有 CH３COO－ 的數(shù)目不相等且都小于０?１NA.

(３)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如 pH＝１ 的

H２SO４ 溶液c(H＋ )＝０?１mol?L－１,與電解質(zhì)的組成

無關(guān);而０?０５mol?L－１的 Ba(OH)２ 溶液,c(OH－ )＝

０?１mol?L－１,與電解質(zhì)的組成有關(guān).

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５?．記“隱含”,析“變化”突破陷阱

(１)隱含“可逆反應(yīng)”

２SO２＋O２

催化劑

△

?????２SO３, ２NO２ ???N２O４,

N２＋３H２

高溫、高壓

催化劑

????? ?２NH３, Cl２＋ H２O ???HCl＋

HClO.

(２)隱含“濃度的變化”

MnO２＋４HCl(濃)

△

?? MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,

Cu＋２H２SO４(濃)

△

??CuSO４＋SO２↑＋２H２O,

Cu＋４HNO３(濃)??Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.

(３)隱含“存在反應(yīng)”

在混 合 氣 體 NO 和 O２ 中 會(huì) 發(fā) 生 反 應(yīng):２NO ＋ O２

??２NO２.

(４)隱含“鈍化”

常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”.

[突破集訓(xùn)]

１．(２０２１?河北適應(yīng)性考試)NA 是阿伏加德羅常數(shù)

的值.下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．１mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為２NA

B．１mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為 NA

C．１mol氯化鈉中含有 Na＋ 的數(shù)目為 NA

D．１mol白磷中含有P—P共價(jià)鍵的數(shù)目為４NA

２．(２０２１?福建適應(yīng)性考試)已知 NA 是阿伏加德羅

常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )

A．０?１ mol? L－１ KNO３ 溶 液 中 離 子 總 數(shù) 大

于０?２NA

B．D

１８

２O 和 T２O 的混合物１?１g,含有的質(zhì)子數(shù)

為０．５NA

C．５?６g Fe 與 足 量 的 S 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù)

為０?３NA

D．０?１molH２ 和０?２molI２ 充分反應(yīng)后分子總

數(shù)小于０?３NA

３．(２０２１?廣東適應(yīng)性考試)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值

為 NA.下列說法正確的是 ( )

A．１molCl２ 和 Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為３NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況 下,１?１２L 苯 含 有 C—H 鍵 的 個(gè) 數(shù)

為３NA

C．２２gCO２ 和足量 Na２O２ 反應(yīng),產(chǎn)生的氣體的分

子數(shù)為０?２５NA

D．０?５mol乙酸乙酯在酸性條件下水解,生成乙

醇的分子數(shù)為１?０NA

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— ４ —

第一章 物質(zhì)的量

４．(２０２２?山東省濟(jì)南市萊蕪第一中學(xué)高三月考)

NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

( )

A．１mol甲基中的電子數(shù)為 １０NA

B．０?１mol環(huán)氧乙烷( O )中含有的共價(jià)鍵數(shù)

為０?３NA

C．０?１molFeCl３ 水解生成的 Fe(OH)３ 膠粒數(shù)

為０?１NA

D．常溫下,１LpH＝l的草酸(H２C２O４)溶液中

H＋ 的數(shù)目為０?１NA

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解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的思維步驟

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１．(２０２１?浙江６月卷)設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值,下列說法不正確的是 ( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,１?１２L１８O２中含有中子數(shù)為 NA

B．３１gP４(分子結(jié)構(gòu): )中的共價(jià)鍵數(shù)目為

１?５NA

C．１００mL０?１mol?L－１的 NaOH 水溶液中含有

氧原子數(shù)為０?０１NA

D．１８?９g 三肽 C６H１１N３O４(相對分子質(zhì)量:１８９)

中的肽鍵數(shù)目為０?２NA

２．(２０２１?湖南卷)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下

列說法正確的是 ( )

A．１８gH１８

２ O 含有的中子數(shù)為１０NA

B．０?１ mol?L－１ HClO４ 溶 液 中 含 有 的 H＋ 數(shù)

為０?１NA

C．２molNO 與１molO２在密閉容器中充分反應(yīng)

后的分子數(shù)為２NA

D．１１?２LCH４和２２?４LCl２(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光

照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為１?５NA

３．(２０２１?河北卷)NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值,下

列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A．２２?４L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為１８NA

B．１mol碘蒸氣和１mol氫氣在密閉容器中充分

反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于２NA

C．電解飽和食鹽水時(shí),陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)

量為７３g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

D．１L１mol?L－１溴化銨水溶液中 NH＋

４ 與 H＋

離子數(shù)之和大于 NA

４．(２０２１?山東卷)X、Y 均為短周期金屬元素,同溫

同壓下,０．１molX 的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng),生

成 H２ 體積為V１L;０．１molY 的單質(zhì)與足量稀硫

酸反 應(yīng),生 成 H２ 體 積 為 V２ L.下 列 說 法 錯(cuò) 誤

的是 ( )

A．X、Y 生成 H２ 的物質(zhì)的量之比一定為

V１

V２

B．X、Y 消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為

２V１

V２

C．產(chǎn)物中 X、Y 化合價(jià)之比一定為

V１

V２

D．由

V１

V２

一定能確定產(chǎn)物中 X、Y 的化合價(jià)

５．(２０２０?全國卷Ⅲ)NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值.

下列說法正確的是 ( )

A．２２?４L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻校種A 個(gè)中子

B．１mol重水比１mol水多 NA 個(gè)質(zhì)子

C．１２g 石 墨 烯 和 １２g 金 剛 石 均 含 有 NA 個(gè) 碳

原子

D．１L１mol?L－１ NaCl溶液含有２８NA 個(gè)電子

請做課時(shí)作業(yè)(一)

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— ５ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

氣體體積的測定方法

[必備素養(yǎng)]

１．測定原理:氣體體積的測定既可通過測量氣體排

出的液體體積來確定(二者體積值相等),也可直

接測量收集氣體的體積.

２．常用方法:

(１)直接測量法.如圖 A、B、C、D、E 均是直接測

量氣體體積的裝置.

測量前 A 裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使

左管(有刻度)充滿液體,且兩管液面相平.

C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒

中,另一反應(yīng)物置于水槽中,二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

可以直接測量.

D裝置:用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸

收)的氣體的體積.讀數(shù)時(shí),球形容器和量氣管液

面相平,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管

吸收后剩余氣體的體積.

解答該量氣裝置讀數(shù)時(shí)的答題模板:

①將××××恢復(fù)至室溫;

②調(diào)節(jié)×××與×××兩端液面相平;

③視線與×××在同一水平線上.

E裝置:直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積,注意

應(yīng)恢復(fù)至室溫后,讀取注射器中氣體的體積(一般

適合滴加液體量比較少的氣體體積測量).

(２)間接測量法.如 F裝置是通過測量氣體排出

的液體體積來確定氣體體積.

[題組集訓(xùn)]

１．(２０２０?天津卷)為測定 CuSO４ 溶液的濃度,設(shè)計(jì)

如下方案.回答下列問題:

實(shí)驗(yàn) 原 理:Zn＋CuSO４ ??ZnSO４ ＋Cu ,Zn＋

H２SO４ ??ZnSO４＋H２↑

實(shí)驗(yàn)步驟:

①按上圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②??

③在儀器 A、B、C、D、E?中加入圖示的試劑

④調(diào)整 D、E中兩液面相平,使 D 中液面保持在０

或略低于０刻度位置,讀數(shù)并記錄.

⑤將 CuSO４ 溶液滴入 A 中攪拌,反應(yīng)完成后,再

滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫,移動(dòng) E 管,保持 D、E 中兩

液面相平,讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(１)步驟②為 .

(２)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是

(填序號(hào)).

a．反應(yīng)熱受溫度影響

b．氣體密度受溫度影響

c．反應(yīng)速率受溫度影響

(３)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得 H２ 體積為bmL,已

知實(shí)驗(yàn)條件下ρ(H２)＝dg?L－１,則c(CuSO４)

mol?L－１(列出計(jì)算表達(dá)式).

(４)若步驟⑥E 管液面高于 D 管,未調(diào)液面即讀

數(shù),則測得c(CuSO４) (填“偏高”、“偏低”

或“無影響”).

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— ６ —

第一章 物質(zhì)的量

２．實(shí)驗(yàn)室里常用 MnO２ 與濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl２.制

備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘

余液中鹽酸的濃度,探究小組提出如下實(shí)驗(yàn)方案:

使殘余液中鹽酸與足量 Zn反應(yīng),測量生成的 H２

體積,裝置如圖所示(夾持器具已略去).

(１)使 Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操

作是將 轉(zhuǎn)移到 中.

(２)反應(yīng)完畢,每間隔１分鐘讀取氣體體積,氣體

體積逐次減小,直至不變.氣體體積逐次減小的

原因是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因

素).

３．(２０２２?山西大同一中模擬)已知:i．CuCl的鹽酸

溶液能吸收CO 形成Cu(CO)Cl?H２O,ii．保險(xiǎn)粉

(Na２S２O４)和 KOH 的混合溶液能吸收氧氣

某同學(xué) 利 用 如 圖 所 示 裝 置,測 定 某 混 合 氣 體 中

H２、CO、SO２ 和 O２ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

(１)D瓶測定的氣體是 ;

(２)E 瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

;

(３)為了準(zhǔn)確讀取 H 中量氣管的數(shù)據(jù),讀數(shù)時(shí)除

了視線與凹液面最低處相平以外,還要注意

.

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第２講 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

課程標(biāo)準(zhǔn) 核心素養(yǎng)

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１．了解物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用,體會(huì)

定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用.

２．運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度

之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算.

１．宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性,能根據(jù)溶

液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的微粒

數(shù)目.

２．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能從問題和實(shí)際出發(fā),確定探究目的,設(shè)計(jì)配

制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

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考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度

[必備知識(shí)]

１．物質(zhì)的量濃度(cB)

(１)概念:表示 的物質(zhì)的量.

(２)表達(dá)式:cB＝

nB

V

;單位: .

(３)相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系

現(xiàn)有兩種溶液:①１mol/L KCl溶液、②１mol/L

BaCl２ 溶液,請用“相同”或“不同”填寫下表:

????

取不同體積的 KCl溶液 取相同體積的兩種溶液

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c(溶質(zhì))

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２．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(１)概念:以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表

示溶液組成的物理量,一般用百分?jǐn)?shù)表示,也可用

小數(shù)表示.

(２)表達(dá)式:w(B)＝

m(B)

m(aq)×１００％.

(３) 與 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 關(guān) 系:c (B)

＝

１０００?ρ?w(B)

M

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— ７ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

３．關(guān)于物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型

(１)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度的計(jì)算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝

V氣體

２２?４L?mol－１

溶液的體積V＝

m

ρ

＝

m氣體 ＋m水

ρ

ü

t

y

?

??

?

??

c＝

n

V

注意:溶液體積的單位是 L,根據(jù)密度計(jì)算溶液體

積的單位一般是 mL,要注意單位換算.

(２)溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 與 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的

換算

計(jì)算公式:c＝

１０００ρw

M

(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,

單位 mol?L－１,ρ為 溶 液 密 度,單 位 g?cm－３,

w 為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M 為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單

位g?mol－１).

(３)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算

①溶液稀釋

a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即

.

b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即

.

c．溶液質(zhì)量守恒,m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積

一般不守恒).

②同種溶質(zhì)的溶液混合:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的

量保持不變,即: .

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)１ mol?L－１ NaCl溶 液 是 指 此 溶 液 中 含 有

１molNaCl ( )

(２)１L水中溶解５?８５gNaCl所形成的溶液的物

質(zhì)的量濃度為０?１mol?L－１ ( )

(３)３１gNa２O 溶于水,配成１L溶液,c(Na２O)＝

０?５mol?L－１ ( )

(４)將４０gSO３ 溶于６０g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為４０％ ( )

(５)將２５gCuSO４?５H２O 晶體溶于７５g水中所

得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１６％ ( )

(６)１L０?５mol?L－１CaCl２ 溶液中,Ca２＋ 與 Cl－

的物質(zhì)的量濃度都是０?５mol?L－１ ( )

２．現(xiàn)有一瓶５００mL０?２mol?L－１的 NaCl溶液:

(１)０?２mol?L－１表示的含義是什么?

(２)從其中取出１０mL溶液,其濃度是多少?

(３)該溶液中的c(Cl－ )與０?２mol?L－１的 MgCl２

溶液中的c(Cl－ )相同嗎?

[關(guān)鍵能力]

題組一 考查物質(zhì)的量、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的

量濃度之間的換算

１．體積為V(mL)、密度為ρ(g?cm－３)的溶液,含有

摩爾質(zhì)量為 M(g?mol－１)的溶質(zhì)質(zhì)量為 m(g),

物質(zhì) 的 量 濃 度 為c(mol?L－１),質(zhì) 量 分 數(shù) 為 w.

下列表達(dá)式中不正確的是 ( )

A．c＝

１０００ρw

M

B．m＝V?ρ? w

１００

C．w＝

cM

１０００ρ

D．c＝

１０００m

MV

２．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為 M g/mol)溶

于ag水中,所得溶液的密度為bg/cm３,溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則該氣體溶入水中的體

積是 ( )

A．

２２?４ac

M(１－c)L B．

２２?４c

M

L

C．

２２?４ac

１０００b－Mc

L D．

２２?４ac

１０００b

L

題組二 考查溶液稀釋或混合的計(jì)算

３．V LFe２(SO４)３ 溶液中含有agSO２－

４ ,取此溶液

０?５V L,用水稀釋至２V L,則稀釋后溶液中Fe３＋

的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A．

a

５７６V

mol/L B．

１２５a

３６V

mol/L

C．

２５０a

３６V

mol/L D．

１２５a

４８V

mol/L

４．(１)將３p％的硫酸與同體積的p％的硫酸混合得

到q％的 稀 硫 酸,則 p、q 的 關(guān) 系 正 確 的 是

.

①q＝２p ②q＞２p ③q＜２p ④無法確定

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— ８ —

第一章 物質(zhì)的量

(２)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸,則p、q的關(guān)

系是 .

①q＝２p ②q＞２p ③q＜２p ④無法確定

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溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％、b％的兩溶液混合.

(１)等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于１g?cm－３時(shí),必然是溶液濃度越大,

密度越大,(如 H２SO４、HNO３、HCl、NaOH 等多數(shù)溶液)

等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＞

１

２

(a％＋b％).

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?②?當(dāng)溶液密度小于１g?cm－３時(shí),必然是溶液濃度越大,

密度越小,(如酒精、氨水溶液)等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù) w

＜

１

２

(a％＋b％).

(２)等質(zhì)量混合

兩溶液 等 質(zhì) 量 混 合 時(shí) (無 論 ρ＞１g?cm－３ 還 是 ρ＜

１g?cm－３),則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝

１

２

(a％

＋b％).

以上規(guī)律可概括為“計(jì)算推理有技巧,有大必有小,均值均

在中間找,誰多向誰靠”.

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考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

[必備知識(shí)]

１．主要儀器

托盤天 平、藥 匙、量 筒、玻 璃 棒、 、

、 .

２．容量瓶的構(gòu)造及使用

(１)構(gòu)造及用途

(２)查漏操作

３．配制過程

以配制１００mL１?００mol/LNaCl溶液為例.

(１)計(jì)算:需 NaCl固體的質(zhì)量為 g.

(２)稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,用 稱量 NaCl

固體.

(３)溶解:將稱好的 NaCl固體放入燒杯中,加適量

蒸餾水溶解,并用玻璃棒攪拌.

(４)移液:待燒杯中的溶液 后,用玻璃棒

引流將溶液注入 mL容量瓶.

(５)洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

次,洗滌液 ,輕輕搖動(dòng)容量瓶,

使溶液混合均勻.

(６)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距瓶頸刻

度線 時(shí),改 用 滴 加 蒸 餾 水 至

.

(７)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.

(８)裝瓶、貼簽.

配制流程如下圖所示:

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)為了配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量

瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解或稀釋 ( )

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— ９ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

(２)配制４８０mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),要選

用４８０mL的容量瓶 ( )

(３)使用托盤天平稱量藥品,都不能直接放在托盤

中,均應(yīng)放在兩張相同的紙片上 ( )

(４)用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即

用滴管吸出多余液體 ( )

(５)用裝置( )配制０?５mol?L－１

的 Na２CO３ 溶液 ( )

２．誤差分析(以配制 NaOH 溶液為例)

溶液配置中引起誤差的一些操作

填寫:“偏高”

“偏低”或“無影響”

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砝碼與物品顛倒(使用游碼)

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用濾紙稱量 NaOH

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向容量瓶注液時(shí)少量濺出

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未洗滌燒杯和玻璃棒

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定容時(shí),水多用滴管吸出

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定容搖勻后液面下降再加水

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定容時(shí)仰視刻度線

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砝碼沾有其他物質(zhì)或己生銹

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未冷卻至室溫就注入容量瓶定容

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定容時(shí)俯視刻度線

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稱量前小燒杯內(nèi)有水

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定容后經(jīng)振蕩、搖勻,靜置液面下降

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[關(guān)鍵能力]

題組一 考查溶液配制操作過程中的儀器使用

１．(２０２２?大連質(zhì)檢)下列關(guān)于容量瓶及其使用方法

的敘述,正確的是 ( )

A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

B．容量瓶可以用來加熱

C．能用容量瓶貯存配制好的溶液

D．可以用５００mL容量瓶配制２５０mL溶液

２．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為９８％的濃硫酸(ρ＝１?８４g?cm－３)

配制２４０mL１?８４mol?L－１稀硫酸,下列操作正

確的是 ( )

A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯

中,并不斷攪拌至冷卻

B．必需的定量儀器有５０mL 量筒、２５０mL 容量

瓶和托盤天平

C．量取濃硫酸的體積為２５?０mL

D．先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注

入容量瓶,加水定容

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溶液配制過程中重要儀器的使用

儀器 注意事項(xiàng)或作用

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容量瓶

(１)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解

或稀釋;

(２)不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液;

(３)不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶

上規(guī)定容積的溶液

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量筒

(１)不能作反應(yīng)器;(２)不能將濃溶液直接在量

筒中稀釋;(３)量取的液體倒出后不必洗滌

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托盤

天平

(１)使用前調(diào)零;(２)藥品不能直接放在托盤上;

(３)左物右碼,先大后小;(４)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后

１位

???

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玻璃棒

(１)在溶液配制過程中的作用是攪拌、引流;

(２)攪拌時(shí)勿碰燒杯內(nèi)壁,引流時(shí)注意玻璃棒下

端應(yīng)在刻度線以下

???

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題組二 溶液配制過程中的誤差分析

３．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏

小”或“無影響”填空)

(１)配制４５０mL０?１mol?L－１的 NaOH 溶液,用

托盤天平稱取 NaOH 固體１?８g: .

(２)配制５００mL０?１mol?L－１的硫酸銅溶液,用

托盤天平稱取膽礬８?０g: .

(３)配制 NaOH 溶液時(shí),托盤天平的兩個(gè)托盤上

放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確:

.

(４)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液,需稱

量溶質(zhì)４?４g,稱量時(shí)物碼放置顛倒: .

(５)用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù): .

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— １０ —

第一章 物質(zhì)的量

(６)定容時(shí),加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多

余的液體至刻度線: .

(７)沒洗滌燒杯及玻璃棒: .

４．從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏

小”或“無影響”填空)

(１)配制 NaOH 溶液時(shí),將稱量好的 NaOH 固體

放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶

中并定容: .

(２)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度

線: .

(３)定容時(shí)仰視刻度線: .

(４)定容搖勻后少量溶液外流: .

(５)容量瓶中原有少量蒸餾水: .

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(１)誤差分析的理論依據(jù)

(２)容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析

圖１使所配溶液體積偏大,濃度偏小;圖２使所配溶液體

積偏小,濃度偏大.

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１．(２０１９?全國卷Ⅰ)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解

是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的

重要課題.如圖為少量 HCl氣體分子在 ２５３K

冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯(cuò)誤

的是 ( )

A．冰表面第一層中,HCl以分子形式存在

B．冰表 面 第 二 層 中,H＋ 濃 度 為 ５×１０－３mol?

L－１(設(shè)冰的密度為０?９g?cm－３)

C．冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D．冰表面 各 層 之 間,均 存 在 可 逆 反 應(yīng) HCl???

H＋ ＋Cl－

２．(２０１９?浙江６月卷)(雙選)下列圖示表示一定物

質(zhì)的量濃度溶液配制的是 .

３．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過程

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A

(２０１８? 全 國 卷 Ⅱ)配 制

０?４００ ０ mol? L－１ 的

NaOH 溶液

稱?。?０g固體 NaOH

于燒杯 中,加 入 少 量 蒸

餾 水 溶 解,轉(zhuǎn) 移 至

２５０mL容量瓶中定容

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B

(全國 卷 Ⅲ)配 制 濃 度 為

０?０１０mol?L－１的 KMＧ

nO４ 溶液

稱 取 KMnO４ 固 體

０?１５８g,放 入 １００ mL

容量瓶 中,加 水 溶 解 并

稀釋至刻度

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C

(海 南 卷)向 容 量 瓶 中 轉(zhuǎn)

移液體時(shí)

玻璃棒可以接觸容量瓶

內(nèi)壁

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D (全國卷Ⅲ)配制稀硫酸

先將 濃 硫 酸 加 入 燒 杯

中,后倒入蒸餾水

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４．(２０２１?浙江１月卷)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單

質(zhì)可用熱 KOH 溶液洗滌除去,發(fā)生如下反應(yīng):

３S＋６KOH

△

??２K２S＋K２SO３＋３H２O (x－１)

S＋ K２S

△

?? K２Sx (x＝２~６) S＋ K２SO３

△

?? K２S２O３

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— １１ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

請計(jì)算:(１)０?４８０g硫單質(zhì)與V mL１?００mol?

L－１熱 KOH 溶液恰好完全反應(yīng),只生成 K２S和

K２SO３,則V＝ .

(２)２?５６０g硫單質(zhì)與６０?０mL１?００mol?L－１熱

KOH 溶 液 恰 好 完 全 反 應(yīng),只 生 成 K２Sx 和

K２S２O３,則x＝ .(寫出計(jì)算過程)

５．(２０１８?全國卷Ⅲ)硫代硫酸鈉晶體(Na２S２O３?

５H２O,M ＝２４８g?mol－１)可用作定影劑、還 原

劑.利用 K２Cr２O７ 標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸

鈉的純度.測定步驟如下:

溶液配制:稱取 １?２０００g某硫代硫酸鈉晶體樣

品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解,

完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至１００mL 的 中,

加蒸餾水至 .

請做課時(shí)作業(yè)(二)

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化學(xué)計(jì)算的常用方法

方法一 守恒法

所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在

發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持

“不變”.在化學(xué)變化中存在各種各樣的守恒,如原

子守恒、電荷守恒、電子守恒等.

[強(qiáng)化訓(xùn)練]

題組一 原子守恒

１．有一在空氣中放置了一段時(shí)間的 KOH 固體,經(jīng)

分析測知其含水２?８％、含 K２CO３３７?３％,?。眊

該樣品投入２５mL２mol?L－１的鹽酸中后,多余

的鹽酸用１?０mol?L－１ KOH 溶液３０?８mL 恰

好完全中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體

( )

A．１g B．３?７２５g C．０?７９７g D．２?８３６g

２．密胺是重要的工業(yè)原料,結(jié)構(gòu)簡式如

圖所示.工業(yè)上以液氨和二氧化碳

為原料,以硅膠為催化劑,在一定條

件下通過系列反應(yīng)生成密胺.若原料完全反應(yīng)生

成密胺,則 NH３ 和 CO２ 的質(zhì)量之比應(yīng)為 ( )

A．１７∶４４ B．２２∶１７ C．１７∶２２ D．２∶１

３．某工廠用 m１kg鉻 鐵 礦 粉 (含 Cr２O３４０％)制 備

K２Cr２O７,最終得到產(chǎn)品m２kg,產(chǎn)率為 .

題組二 電荷守恒

４．將agFe２O３、Al２O３ 樣品溶解在過量的２００mL

pH＝１的硫酸溶液中,然后向其中加入 NaOH 溶

液,使 Fe３＋ 、Al３＋ 剛好沉淀完全,用去 NaOH 溶

液１００mL,則 NaOH 溶液的濃度為

.

５．若測得雨水所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其

平均濃度如下表:

離子 K＋ Na＋ NH＋

４ SO２－

４ NO－

３ Cl－

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?濃?度/?mol

??L

?－１?４

?×１

?０－?６ ６

?×

?１０－?６ ?２×

?１０

?－５ ?４×

?１０

?－５?３×

?１０

?－５?２

?×１

?０－?５

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?

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根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH＝ .

注意:列式時(shí)不要忘了離子濃度前乘上離子所帶

電荷數(shù).

題組三 電子守恒

６．某強(qiáng)氧化劑 XO(OH)＋

２ 可被 Na２SO３ 還原.如果

還原 １?２×１０－３ molXO(OH)＋

２ 需 用 ３０ mL

０．１mol?L－１的 Na２SO３ 溶液,那么 X 元素被還

原后的物質(zhì)可能是 ( )

A．XO B．X２O３ C．X２O D．X

７．銅和鎂的合金４?６g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后

硝酸被 還 原 只 產(chǎn) 生 ４４８０ mL 的 NO２ 氣 體 和

３３６mL的 N２O４ 氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在

反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成

沉淀的質(zhì)量為 ( )

A．９?０２g B．８?５１g C．８?２６g D．７?０４g

８．化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程

度,以 K２Cr２O７ 作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的

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— １２ —

第一章 物質(zhì)的量

K２Cr２O７ 的量換算成相當(dāng)于 O２ 的含量(以 mg?

L－１計(jì))來計(jì)量.

①處理時(shí),水樣應(yīng)先酸化,最好選用 (選

填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”)酸化.

②在該條件下,Cr２O２－

７ 最終轉(zhuǎn)化為 Cr３＋ ,取水樣

１００mL,處理該水樣時(shí)消耗了１０mL０?０２５mol

?L－１ K２Cr２O７ 溶液.則該水樣的 COD 為

mg?L－１.

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方法二 關(guān)系式法

關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)

系的一種簡化式子.在多步反應(yīng)中,它可以把始態(tài)

的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“量”的關(guān)系表示出

來,把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算.正確書寫關(guān)系式

是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提.

[強(qiáng)化訓(xùn)練]

９．在氧氣中燃燒０?２２g硫和鐵組成的混合物,使其

中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,把這些二氧化硫全

部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?這些硫酸可用

１０mL０?５mol?L－１氫氧化鈉溶液完全中和,則

原混合物中硫的百分含量為 ( )

A．７２％ B．４０％ C．３６％ D．１８％

１０．金屬錫的純度可以通過下述方法分析:將試樣溶

于鹽酸,反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 Sn＋２HCl??

SnCl２＋H２↑,再加入過量的FeCl３ 溶液,發(fā)生如

下反應(yīng):SnCl２＋２FeCl３ ??SnCl４＋２FeCl２,最

后用 已 知 濃 度 的 K２Cr２O７ 溶 液 滴 定 生 成 的

Fe２＋ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ６FeCl２＋K２Cr２O７

＋１４HCl??６FeCl３＋２KCl＋２CrCl３＋７H２O.

現(xiàn)有金屬錫試樣０?６１３g,經(jīng)上述反應(yīng)后,共用去

０?１００mol?L－１ K２Cr２O７ 溶液１６?０mL.求試

樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),錫的

相對原子質(zhì)量為１１９).

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方法三 差量法

差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生

的變化,找出“理論差量”.這種物理量可以是質(zhì)量、

物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱

量等.用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差

量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例,然后求解.

[強(qiáng)化訓(xùn)練]

１１．為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO３ 雜質(zhì)的 Na２CO３ 樣品

的純度,現(xiàn)將 w１g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?w２g,

則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( )

A．

８４w２－５３w１

３１w１

B．

８４w１－w２

３１w１

C．

７３w２－４２w１

３１w１

D．

１１５w２－８４w１

３１w１

１２．將aLNH３ 通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃

管后,氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓

下測定),該bL 氣體中 NH３ 的體積分?jǐn)?shù)是

( )

A．

２a－b

a

B．

b－a

b

C．

２a－b

b

D．

b－a

a

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— １３ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

方法四 熱重分析法

１．識(shí)圖三看:

一看軸即橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義(自變量 X

軸和函數(shù) Y 軸表示的意義);

二看點(diǎn)即曲線中的特殊點(diǎn)(頂點(diǎn)、始點(diǎn)、終點(diǎn)、拐

點(diǎn)、交叉點(diǎn));

三看線即曲線的走勢(變化趨勢是上升、下降、波

動(dòng)、正態(tài)、偏態(tài)等變化).

２．析圖三問:

圖中為什么會(huì)出現(xiàn)這些特殊點(diǎn),曲線為什么有這

樣的變化趨勢和走向,特殊點(diǎn)的產(chǎn)物可能是什么?

３．用圖五步:將相關(guān)的化學(xué)概念、原理、規(guī)律與圖象

曲線緊密結(jié)合,進(jìn)行推理計(jì)算.一般步驟如下:

(１)設(shè)晶體為１mol.

(２)失重一般是先失水,再失非金屬氧化物.

(３)計(jì) 算 每 步 的 m 剩 余, m 剩余

m(１mol晶體質(zhì)量)×

１００％＝固體殘留率.

(４)晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在m 剩余中.

(５)失重最后一般為金屬氧化物,由質(zhì)量守恒得

m(O),由n(金屬)∶n(O),即可求出失重后物質(zhì)

的化學(xué)式.

[強(qiáng)化訓(xùn)練]

１３．(２０１９?江蘇卷)(１)CaC２O４?H２O 熱分解可制

備 CaO,CaC２O４?H２O 加熱升溫過程中固體的

質(zhì)量變化如圖.請寫出４００~６００℃范圍內(nèi)分解

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.

１４．０?８０gCuSO４?５H２O 樣品受熱脫水過程的熱

重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.

試確定２００℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫出推

斷過程).

１５．MnCO３ 在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的

氧 化 物,其 固 體 殘 留 率 隨 溫 度 的 變 化 如 圖 所

示.則

(１)３００℃時(shí),剩余固體中n(Mn)∶n(O)為

.

(２)圖中點(diǎn) D對應(yīng)固體的成分為

(填化學(xué)式).

１６．PbO２ 受熱會(huì)隨溫度升高逐步分解.稱?。玻?９g

PbO２,將其加熱分解,受熱分解過程中固體質(zhì)量

隨溫度的變化如下圖所示.

A 點(diǎn)與 C點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為 、

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— １４ —

第二章 物質(zhì)及其變化

第１講 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

課程標(biāo)準(zhǔn) 核心素養(yǎng)

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１．了解分子、原子、離子等概念的含義;了解原子團(tuán)的定義.

２．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

３．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念.

４．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

５．了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別.

１．宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從不同層次、不同角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多

樣性,能夠?qū)ξ镔|(zhì)進(jìn)行分類,能夠運(yùn)用物質(zhì)分類的方法理解物

質(zhì)的性質(zhì).

２．科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任:要注意膠體的知識(shí)與生產(chǎn)生活實(shí)際的聯(lián)

系,贊賞化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn),能對與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)

熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷.

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考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成與分類

[必備知識(shí)]

１．物質(zhì)的組成

(１)理解幾組概念

名稱 含義

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原 子、分 子

和離子

①原子是 中的最小微粒.

②分子是保持物質(zhì) 的最小微粒,一般

分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成,但稀有氣體是單

原子分子.

③離子是帶電荷的原子或原子團(tuán).

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元素

具有相同 (即質(zhì)子數(shù))的同一類原子

的總稱,在自然界中存在 和

兩種形式.

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單 質(zhì) 和 化

合物

①單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物;

②化合物是由不同種元素組成的純凈物.

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純凈物和混

合物

①純凈物:由同種 或 組成的

物質(zhì).

②混合物:由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的

物質(zhì).

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同素異形體

同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì).物理

性質(zhì)差別較大;同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于

變化

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(２)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

２．簡單分類法

(１)樹狀分類法

無

機(jī)

化

合

物

氫化物:HCl、H２S、H２O、NH３ 等

氧化物

不成鹽氧化物:CO、NO等

成鹽氧化物

堿性氧化物:Na２O、CaO 等

酸性氧化物:CO２、P２O５ 等 { 兩性氧化物:Al２O３ 等

過氧化物:Na２O２、H２O２ 等

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酸

按電離出的 H＋ 數(shù)

一元酸:HCl、HNO３ 等

二元酸:H２SO４、H２S等 { 三元酸:H３PO４ 等

按酸根是否含氧

無氧酸:HCl、H２S等

{ 含氧酸:HClO４、H２SO４ 等

按酸性強(qiáng)弱

強(qiáng)酸:HCl、H２SO４、HNO３ 等

{ 弱酸:CH３COOH、HF等

按有無揮發(fā)性

揮發(fā)性酸:HNO３、HCl等

{ 難揮發(fā)性酸:H２SO４、H３PO４ 等

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堿

按水溶性

可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH２)等

{ 難溶性堿:Mg(OH２)、Cu(OH)２ 等

按堿性強(qiáng)弱

強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH２)、KOH 等

{ 弱堿:NH３?H２O 等

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鹽

正鹽:BaSO４、KNO３、NaCl等

酸式鹽:NaHCO３、KHSO４ 等

堿式鹽:Cu２(OH)２CO３ 等

復(fù)鹽:KAl(SO４)２?１２H２O 等

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(２)交叉分類法———從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類

(如圖為氧化物的分類)

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— １５ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

注意:①堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧

化物不一定是堿性氧化物,如 Mn２O７ 為酸性氧

化物.

② 酸 性 氧 化 物 不 一 定 是 非 金 屬 氧 化 物,如

Mn２O７;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如

CO、NO.

③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)

生成相應(yīng)的酸、堿,如SiO２、Fe２O３.

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)應(yīng)用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù),選擇適宜的條件,利用

化學(xué)反應(yīng)可以制造新的原子 ( )

(２)Na、NaCl、SiO２、H２SO４ 都可以稱為分子式

( )

(３)白磷和紅磷互稱為同素異形體 ( )

(４)金屬氧化物均為堿性氧化物 ( )

(５)冰水混合物、明礬[KAl(SO４)２?１２H２O]、鋁

熱劑、纖維素均為混合物 ( )

(６)純堿屬于堿,硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽

( )

(７)已知 NaH２PO２ 是正鹽,其水溶液呈堿性,則

H３PO２ 屬于二元弱酸 ( )

２．請把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的橫線上:

①硫黃 ②HClO ③苛性鈉 ④明礬 ⑤小蘇

打 ⑥氧化鈉 ⑦Fe(OH)３ ⑧NaCl溶液

⑨H２SO３ ⑩淀粉溶液 ???泥水

[關(guān)鍵能力]

題組一 考查物質(zhì)的組成

１．(２０２２?湖南益陽調(diào)研)?神農(nóng)本草經(jīng)?說:“水銀

??熔化(加熱)還復(fù)為丹”.?黃帝九鼎神丹經(jīng)?

中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加熱 Hg制得

的.這里的“丹”是指 ( )

A．合金 B．氧化物

C．氯化物 D．硫化物

２．化學(xué)與社會(huì)、生活聯(lián)系密切.下列有關(guān)說法不正

確的是 ( )

A．天然氣、沼氣、液化石油氣都是清潔能源,它們

的主要成分都是烴類

B．加碘食鹽中添加的含碘物質(zhì)是 KI

C．碘酒、“８４消毒液”、７５％的酒精都可用于消毒

D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的組成元素

相同

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常見的混合物

(１)氣體混合物:空氣、水煤氣(CO 和 H２)、爆鳴氣(H２ 和

O２)、天然氣(主要成分是 CH４)、焦?fàn)t氣(主要成分是 H２

和 CH４)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣.

(２)液體混合物:氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福爾馬

林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體.

(３)固體混合物:大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、

玻璃、水泥、合金、鋁熱劑.

題組二 考查物質(zhì)的分類

３．(２０２１?浙江１月卷)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

( )

A．KOH B．H３PO４ C．SO３ D．CH３CHO

４．下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是

( )

混合物 堿 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物

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A 液氨 苛性鈉 膽礬 氧化鐵 二氧化碳

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B 純鹽酸 燒堿 食鹽 氧化鈉 二氧化氮

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C ８?４消毒液 純堿 石灰石 氨氣 水

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D 聚乙烯塑料 熟石灰 蘇打 生石灰 二氧化硫

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明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵

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— １６ —

第二章 物質(zhì)及其變化

考點(diǎn)二 物質(zhì)的性質(zhì)與變化

[必備知識(shí)]

１．物理變化和化學(xué)變化的判斷方法

從宏觀上判斷

有新物 質(zhì) 生 成 是 化 學(xué) 變 化,反 之 為 物 理

變化

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從微觀上判斷

有舊化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的

是化學(xué)變化;只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是

化學(xué)變化,如 NaCl晶體的熔化

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２．化學(xué)反應(yīng)的分類

化

學(xué)

反

應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類

及數(shù)目多少分為

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按反應(yīng)中 分為

離子反應(yīng)

{ 非離子反應(yīng)

按反應(yīng)中 分為

氧化還原反應(yīng)

{ 非氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為{

按反應(yīng)的能量變化分為{

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３．單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)２３２Th轉(zhuǎn)化成２３３U 是化學(xué)變化 ( )

(２)用鉑絲蘸取 Na２SO４、Na２CO３、NaCl溶液進(jìn)行

焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化 ( )

(３)Na２CO３?１０H２O 的風(fēng)化、NaOH 的潮解屬物

理變化 ( )

(４)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能

實(shí)現(xiàn) ( )

(５)NH４Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電

是物理變化 ( )

(６)３CO＋Fe２O３

高溫

??２Fe＋３CO２ 既屬于置換反

應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)

２．能電離出 H＋ 的都是酸嗎? 能電離出 OH－ 的都

是堿嗎?

３．體會(huì)單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系.寫

出下述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

①

②

③

④

[關(guān)鍵能力]

題組一 考查物理變化和化學(xué)變化

１．(２０２１?湖南適應(yīng)性考試)化學(xué)與生活、環(huán)境和能

源密切相關(guān),下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是

( )

A．垃圾焚燒發(fā)電,廢物利用

B．風(fēng)力發(fā)電,發(fā)展新能源

C．環(huán)境消毒殺菌,阻斷病毒傳播

D．稻草發(fā)酵肥田,發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)

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— １７ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

２．中國改革開放４０周年以來,化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展

大大提高了我國人民的生活質(zhì)量.下列過程沒有

涉及化學(xué)變化的是 ( )

A．太陽能分 解 水

制取氫氣

B．開 采 可 燃 冰 獲

取燃料

C．新 能 源 汽 車 燃

料電池供電

D．運(yùn) 載 “嫦 娥 四

號(hào)”的火箭發(fā)射

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題組二 化學(xué)反應(yīng)類型及其物質(zhì)轉(zhuǎn)化

３．下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況

示意圖,“○”和“●”分別表示不同的原子.下列

對該過程的相關(guān)描述正確的是 ( )

A．有一種物質(zhì)過量 B．發(fā)生的是分解反應(yīng)

C．發(fā)生的是置換反應(yīng) D．生成了兩種產(chǎn)物

４．鹽是一種常見的物質(zhì),下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直接

形成鹽的是 ( )

①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單

質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．①②③ B．①④⑥

C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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考點(diǎn)三 分散系 膠體

[必備知識(shí)]

１．分散系

(１)概念: 所

得到的體系.

(２)分類:根據(jù) 將分散系分為溶液、濁

液和膠體,直觀表示如下:

(３)三種分散系比較

分散系 溶液 膠體 濁液

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分 散 質(zhì) 微 粒

直徑大小

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分 散 質(zhì) 微 粒

成分

離子或小分子

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集合體

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離子集合體

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外觀特征 均勻、透明

均勻、透明或半

透明

不 均 勻、不

透明

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穩(wěn)定性

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較穩(wěn)定

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分層

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分 散 質(zhì) 能 否

透過濾紙

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分類

飽 和 溶 液、不

飽和溶液

固 溶 膠、液 溶

膠、氣溶膠

懸 濁 液、乳

濁液

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實(shí)例

食 鹽 水、蔗 糖

溶液

Fe(OH)３ 膠體 泥水

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２．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

(１)丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)可見光束通過膠體時(shí),膠體中

的現(xiàn)象為 ,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因

是膠體粒子對光線有散射作用.可用此性質(zhì)鑒別

溶液和膠體.

(２)介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間,

在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系,但改變

條件就有可能發(fā)生聚沉.

(３)聚沉:在一定條件下,膠體粒子聚集成較大的

顆粒,形成沉淀從分散劑中析出.此性質(zhì)常用于

制作豆 腐、凈 水 等.使 膠 體 聚 沉 的 常 用 方 法 有

①加入 ;②加入膠粒帶相反電荷的膠體;

③ 或攪拌.

(４)電泳:由于膠體粒子帶有電荷,在電場作用下,

膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象.此性質(zhì)

可用于工業(yè)上的靜電除塵.

３．Fe(OH)３ 膠體的制備

(１)操作:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水

中逐滴加入１~２mL ,繼續(xù)煮沸至溶液

呈 ,停止加熱,即制得 Fe(OH)３ 膠體.

(２)化學(xué)方程式: .

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與

濁液 ( )

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— １８ —

第二章 物質(zhì)及其變化

(２)溶液是電中性的,膠體是帶電的 ( )

(３)向飽和 FeCl３ 溶液中滴加過量氨水,可制取

Fe(OH)３膠體 ( )

(４)將“納米材料”分散到某液體中,用濾紙過濾的

方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

( )

(５)用激光筆照射雞蛋清溶液,從側(cè)面可觀察到一

束明顯的光路 ( )

２．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備

氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯

中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和

的FeCl３ 溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色.

反應(yīng)原理為 FeCl３＋３H２O

△

??Fe(OH)３(膠體)

＋３HCl.

(１)判斷膠體的制備是否成功,可利用膠體的

.

(２)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒

有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其

現(xiàn)象并分析原因:

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯

化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到

,其原因是

.

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水,而是用自來

水,結(jié)果會(huì) ,原因是

.

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時(shí)

間加熱,結(jié)果會(huì) ,原因是

.

(３)丁同學(xué)按要求制備了 Fe(OH)３ 膠體,但是他

又向Fe(OH)３ 膠 體 中 逐 滴 加 入 了 稀 H２SO４ 溶

液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化.

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是

.

②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是

.

[關(guān)鍵能力]

題組一 考查三種分散系的比較

１．下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙,但不能透過

半透膜的是 ( )

A．蛋白質(zhì)溶液 B．FeCl３溶液

C．生理鹽水 D．AgCl懸濁液

２．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是 ( )

A．溶液是電中性的,膠體是帶電的

B．通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠

體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)

粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)

明顯的光帶,前者則沒有

題組二 考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

３．將飽和 FeCl３ 溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間,可

得到紅褐色液體,此液體不具有的性質(zhì)是 ( )

A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

B．插入石墨電極通直流電后,有一極附近液體顏

色加深

C．向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生

D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成

４．下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是 ( )

A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液,產(chǎn)生

紅褐色沉淀

B．豆制品廠用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C．水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵

D．洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活

用水

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１．(２０２１?浙江６月卷)下列物質(zhì)屬于純凈物的是

( )

A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打

２．(２０２１?浙江６月卷)下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確

的是 ( )

A．生石灰:Ca(OH)２ B．重晶石:BaSO４

C．尿素:CO(NH２)２ D．草酸:HOOC－COOH

３．(２０２１?廣東卷)廣東有眾多國家級(jí)非物質(zhì)文化遺

產(chǎn),如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染

整技藝等.下列說法不正確的是 ( )

A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B．沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢,體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

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— １９ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化

合物

D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于

純凈物

４．(２０２１?湖南卷)下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)

修復(fù)的措施中,沒有涉及到化學(xué)變化的是 ( )

A．定期清淤,疏通河道

B．化工企業(yè)“三廢”處理后,達(dá)標(biāo)排放

C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D．河道中的垃圾回收分類后,進(jìn)行無害化處理

５．(２０１９?海南卷)下列說法正確是 ( )

A．MgO 和 Al２O３ 都屬于兩性氧化物

B．懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)

C．Fe３O４ 和Pb３O４ 中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)

D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

請做課時(shí)作業(yè)(三)

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第２講 離子反應(yīng) 離子方程式

課程標(biāo)準(zhǔn) 核心素養(yǎng)

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１．了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.

２．理解電解質(zhì)在水溶 液 中的 電 離以 及 電解 質(zhì) 溶液 的 導(dǎo)

電性.

３．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件.

４．能正確書寫離子方程式.

１．宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從不同層次認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異

同點(diǎn):能從微觀的角度認(rèn)識(shí)溶液中離子導(dǎo)電的規(guī)律.

２．證據(jù)推理與模型認(rèn)知:具有證據(jù)意識(shí),能基于不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

性的差異,分析推理,理解溶液中電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和導(dǎo)電規(guī)律.

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考點(diǎn)一 電解質(zhì)及其電離

[必備知識(shí)]

１．電解質(zhì)及其電離的關(guān)系

(１)幾個(gè)注意事項(xiàng)

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物,某些導(dǎo)電

的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

②本 身 電 離 而 導(dǎo) 電 的 化 合 物 才 是 電 解 質(zhì). 如

CO２、SO２、NH３ 的 水 溶 液 能 導(dǎo) 電,但 均 是 非 電

解質(zhì).

③電 解 質(zhì) 不 一 定 能 導(dǎo) 電,如 固 態(tài) NaCl、液 態(tài)

HCl等.

④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、

溶解性的大小沒有直接關(guān)系.如氯化銀,其溶解

性小,溶液導(dǎo)電性差,但其屬于強(qiáng)電解質(zhì).

(２)常見的強(qiáng)酸、弱酸

強(qiáng)酸 HNO３、H２SO４、HClO４、HCl、HBr、HI

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弱酸

H２CO３、H２SiO３、CH３COOH、H２C２O４、HClO、HF、

H２S、H２SO３

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(３)常見的強(qiáng)堿、弱堿

強(qiáng)堿 NaOH、KOH、Ca(OH)２、Ba(OH)２

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弱堿 NH３?H２O、Mg(OH)２、Fe(OH)３

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２．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因———電離

(１)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解

成 的過程.

(２)電離條件:酸的電離條件是 ,鹽和堿

的電離條件是 .

３．電離方程式的書寫

(１)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中,用“??”連接,弱

電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中,

用“???”連接.例如:

Na２SO４: ;

HClO: .

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— ２０ —

第二章 物質(zhì)及其變化

(２)多元弱酸的電離分步書寫,多元弱堿的電離一

步寫完.例如:

H２CO３: ,

;

Fe(OH)３: .

(３)酸式鹽的電離,強(qiáng)酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的

陰離子電離方式不同.例如:

NaHSO４:

NaHCO３: 、

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)Cu、NaCl溶液均能導(dǎo)電,故二者都屬于電解質(zhì)

( )

(２)CO２、SO２、NH３ 的水溶液都能導(dǎo)電,故它們屬

于電解質(zhì) ( )

(３)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯

離子 ( )

(４)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

電性強(qiáng) ( )

(５)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)

化合物 ( )

(６)BaSO４、CaCO３ 的水溶液的導(dǎo)電性很弱,故它

是弱電解質(zhì) ( )

２．下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電

解質(zhì)的是 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,

屬于弱電解質(zhì)的是 ,既不屬于電解質(zhì)也

不屬于 非 電 解 質(zhì),但 本 身 能 導(dǎo) 電 的 物 質(zhì) 是

.(填序號(hào))

①H２SO４ ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精

⑥銅 ⑦H２CO３ ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣

???CO２ ???NaHCO３

[關(guān)鍵能力]

１．(２０１９?浙江卷)下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( )

A．硫酸鋇 B．食鹽水

C．二氧化硅 D．醋酸

２．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是

( )

A．Na２CO３ 溶于水:Na２CO３ ??Na２＋

２ ＋CO２－

３

B．Al(OH)３ 酸 式 電 離:Al(OH)３ ?? H＋ ＋

AlO－

２ ＋H２O

C．NaHS溶液中 HS－ 的電離:HS－ ＋H２O ???

H２S＋OH－

D．NaHSO４ 加 熱 熔 化:NaHSO４ ?? Na＋

＋HSO－

４

３．(２０２２?許昌調(diào)研)同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、

弱電解質(zhì)溶液 b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相

同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是

( )

A．b＞a＞c B．a(chǎn)＝b＝c

C．c＞a＞b D．b＞c＞a

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考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式

[必備知識(shí)]

１．離子反應(yīng)

(１)概念:在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng).

(２)本質(zhì):反應(yīng)物中某些 .

(３)發(fā)生條件

①復(fù)分解反應(yīng)類型

②氧化還原反應(yīng)類型

強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)??弱氧化性物質(zhì)

＋弱還原性物質(zhì).如 FeCl３ 溶液與 Cu反應(yīng)的離

子方程式為２Fe３＋ ＋Cu??２Fe２＋ ＋Cu２＋ .

２．離子方程式

(１)概念:用 來表示反應(yīng)的式子.

(２)書寫步驟(以 CaCO３ 與鹽酸的反應(yīng)為例)

(３)意義:不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),

還可以表示同一類型的離子反應(yīng).如氫氧化鈉溶

液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子

方程式,都可用 來表示.

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— ２１ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

[易錯(cuò)易混]

１．向稀 H２SO４ 中分別加入下列物質(zhì),寫出反應(yīng)的離

子方程式,并體會(huì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:

A．加入 BaCl２ 溶液: ,

B．加入 CH３COONa溶液:

,

C．加入 Na２CO３ 溶液:

,

D．加入Zn粒: ,

E．加 入 NaOH 溶 液:

.

從 A~E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①生成難溶

的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)的物

質(zhì);④發(fā)生氧化還原反應(yīng).

２．下列是幾種導(dǎo)電性變化的圖像.把符合要求的圖

像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中.

(１)向 H２SO４ 溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃

度的Ba(OH)２ 溶液 ( )

(２)向 H２SO３ 溶液中通入 Cl２ 直至過量 ( )

(３)向 AgNO３ 溶液通入少量 HCl ( )

(４)向氨水中通入 HCl直至過量 ( )

(５)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl２ ( )

(６)向飽和石灰水中不斷通入 CO２ ( )

[關(guān)鍵能力]

題組一 基本反應(yīng)離子方程式的書寫

１．(１)完成下列反應(yīng)的離子方程式,注意難溶、氣體、

難電離微粒的書寫形式.

①氧化鎂溶于稀硫酸: .

②AlCl３ 溶液中滴加過量的氨水:

.

③小蘇打溶液與乙酸溶液混合:

.

④向 NaHSO３ 溶 液 中 加 入 過 量 NaHSO４ 溶 液:

.

(２)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式,注意微溶

物質(zhì)、NH＋

４ 與堿反應(yīng)的條件.

①澄清石灰水中加入稀鹽酸:

.

②石灰乳與 Na２CO３ 溶液反應(yīng):

.

③Na２SO４ 溶液與 AgNO３ 溶液混合:

.

④NH４Cl與 NaOH 兩稀溶液混合:

.

(３)完成下列反應(yīng)的離子方程式,注意單質(zhì)、氧化

物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式.

①過氧化鈉溶于水:

.

②FeCl３ 腐蝕銅箔:

.

③用 MnO２ 與濃鹽酸共熱制Cl２:

.

④銅與濃硝酸反應(yīng):

.

⑤銅加熱條件下與濃硫酸反應(yīng):

.

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書寫離子方程式的注意事項(xiàng)

(１)單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式.

(２)濃 鹽 酸、濃 HNO３ 在 離 子 方 程 式 中 寫 離 子 符 號(hào),濃

H２SO４ 保留化學(xué)式.

(３)HCO－

３ 、HS－ 、HSO－

３ 等弱酸的酸式酸根離子不能拆

開寫.

(４)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)濃溶液或加熱放出 NH３,不加熱

寫 NH３?H２O.

(５)微溶物處理方式有三種情況

①出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式;

②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào);

③是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式.

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— ２２ —

第二章 物質(zhì)及其變化

題組二 考查多重反應(yīng)離子方程式的書寫

２．完成下列反應(yīng)的離子方程式.

(１)Ba(OH)２ 溶液與 H２SO４ 溶液混合:

.

(２)Ba(OH)２ 溶液與(NH４)２SO４ 溶液混合:

.

(３)CuSO４ 溶液與 Ba(OH)２ 溶液混合:

.

(４)Fe２O３ 溶于 HI溶液中:

.

(５)FeO 溶于稀 HNO３ 中:

.

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考點(diǎn)三 離子方程式的正誤判斷

[必備知識(shí)]

角度一 考查離子反應(yīng)原理是否正確

１．判斷正誤(正確的打 “√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)向 稀 HNO３ 中 滴 加 Na２SO３ 溶 液:SO２－

３ ＋

２H＋ ??SO２↑＋H２O ( )

(２)Al片 溶 于 NaOH 溶 液 中,產(chǎn) 生 氣 體:２Al＋

２OH－ ＋２H２O??２AlO－

２ ＋３H２↑ ( )

(３)明 礬 溶 于 水 產(chǎn) 生 Al(OH)３ 膠 體:Al３＋ ＋

３H２O??Al(OH)３↓＋３H＋ ( )

(４)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):２Fe＋６H＋ ??２Fe３＋ ＋

３H２↑ ( )

(５)鈉與 CuSO４ 溶液反應(yīng):２Na＋Cu２＋ ??Cu↓

＋２Na＋ ( )

(６)向 NaClO 溶 液 中 通 入 過 量 的 SO２:SO２ ＋

ClO－ ＋H２O＝HSO－

３ ＋HClO

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離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí),而命題者往往設(shè)置不符合“反

應(yīng)原理”的陷阱,如 Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成 Fe２＋ ,金

屬和氧化性酸反應(yīng)不放 H２,忽略隱含反應(yīng),不符合配比關(guān)

系,“??”“??? ”使用是否正確以及反應(yīng)條件等.

角度二 考查電解質(zhì)拆分是否正確

２．判斷正誤(正確的打 “√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)NaHCO３ 溶 液 中 加 入 稀 HCl:CO２－

３ ＋２H＋

??CO２↑＋H２O ( )

(２)MnO２ 與 濃 鹽 酸 反 應(yīng) 制 Cl２:MnO２ ＋

４HCl(濃)

△

??Mn２＋ ＋２Cl－ ＋Cl２↑＋２H２O

( )

(３)磁 性 氧 化 鐵 溶 于 稀 硝 酸:３Fe２＋ ＋４H＋ ＋

NO－

３ ??３Fe３＋ ＋NO↑＋３H２O ( )

(４)Cl２ 通入水中:Cl２＋H２O ??２H＋ ＋Cl－ ＋

ClO－ ( )

(５)用 KMnO４ 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 草 酸:２MnO－

４ ＋

１６H＋ ＋５C２O２－

４ ??２Mn２＋ ＋１０CO２↑＋８H２O

( )

(６)FeCl３ 溶液中滴加 HI溶液:２Fe３＋ ＋２HI??

２Fe２＋ ＋２H＋ ＋I(xiàn)２ ( )

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離子方程式的正誤判斷中,常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷

阱”,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO－

４ 除外)在離

子方程式中均不能拆分.在復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)熟記常見的弱電解

質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根.

角度三 考查離子方程式中的守恒關(guān)系

３．判斷正誤(正確的打 “√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)Cl２ 通入 NaOH 溶液:Cl２＋OH－ ??Cl－ ＋

ClO－ ＋H２O ( )

(２)向 Na２S２O３ 溶 液 中 加 入 稀 硫 酸:２S２O２－

３ ＋

４H＋ ??SO２－

４ ＋３S↓＋２H２O ( )

(３)向雙氧水中加入稀硫酸和 KI溶液:H２O２＋

２H＋ ＋２I－ ??I２＋２H２O ( )

(４)Fe２＋ 與 H２O２ 在酸性溶液中的反應(yīng):２Fe２＋ ＋

H２O２＋２H＋ ??２Fe３＋ ＋２H２O ( )

(５)酸性溶液中 KIO３ 與 KI反應(yīng)生成I２:IO－

３ ＋

I－ ＋６H＋ ??I２＋３H２O ( )

(６)用 NaOH 溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:２Al＋

２OH－ ＋２H２O??２AlO－

２ ＋３H２↑ ( )

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離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生

往往只注意質(zhì)量守恒,而忽略電荷守恒,這也是命題者經(jīng)

常設(shè)置的“陷阱”.

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— ２３ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

角度四 考查反應(yīng)物用量與離子方程式的對應(yīng)

關(guān)系

４．判斷正誤(正確的打 “√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)向 Al２ (SO４)３ 溶 液 中 加 入 過 量 的 NH３ ?

H２O:Al３＋ ＋４NH３?H２O??AlO－

２ ＋４NH＋

４ ＋

２H２O ( )

(２)向 Na２SiO３ 溶 液 中 通 入 過 量 SO２:SiO２－

３ ＋

SO２＋H２O??H２SiO３↓＋SO２－

３ ( )

(３)Ca(HCO３)２ 溶 液 與 少 量 NaOH 溶 液 反 應(yīng):

HCO－

３ ＋Ca２＋ ＋OH－ ??CaCO３↓＋H２O

( )

(４)NH４HCO３ 溶于過量的濃 KOH 溶液中并加

熱:NH＋

４ ＋HCO－

３ ＋２OH－ △

??CO２－

３ ＋NH３↑

＋２H２O ( )

(５)向 FeBr２ 溶液中通入足量氯氣:２Fe２＋ ＋４Br－

＋３Cl２ ??２Fe３＋ ＋２Br２＋６Cl－ ( )

(６)向 NaAlO２ 溶 液 中 通 入 過 量 CO２:２AlO－

２ ＋

CO２＋３H２O??２Al(OH)３↓＋CO２－

３

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在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對量的影響,

命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷

阱.突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少,二是看

離子反應(yīng)是否符合該量.

[關(guān)鍵能力]

１．(２０２１?重慶適應(yīng)性考試)下列指定反應(yīng)的離子

方程式正確的是 ( )

A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔:２Fe３＋ ＋Cu??２Fe２＋

＋Cu２＋

B．氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl２＋OH－ ??Cl－

＋HClO

C．氯 化 鋁 溶 液 與 濃 氨 水 混 合:A１３＋ ＋４NH３ ?

H２O??AlO－

２ ＋４NH＋

４ ＋２H２O

D．氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液:Mg(OH)２

＋２H＋ ??Mg２＋ ＋２H２O

２．(２０２１?福建適應(yīng)性考試)下列指定反應(yīng)的離子方

程式正確的是 ( )

A．０?１mol?L－１ MgCl２ 溶液中加入足量石灰乳:

Mg２＋ ＋Ca(OH)２ ??Mg(OH)２＋Ca２＋

B．０?１mol?L－１CuSO４ 溶液中加入過量濃氨水:

Cu２＋ ＋ ２NH３ ? H２O ?? Cu (OH )２ ↓

＋２NH＋

４

C．滴有酚酞的 Na２CO３ 溶液中滴入鹽酸至紅色恰

好褪去:CO２－

３ ＋２H＋ ??H２O＋CO２↑

D．飽和氯水中通入 SO２ 至溶液顏色褪去:Cl２＋

SO２＋H２O??２H＋ ＋２Cl－ ＋SO２－

４

３．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A．MnO２ 與 濃 鹽 酸 混 合 加 熱:MnO２ ＋４H＋ ＋

４Cl－ △

??MnCl２＋Cl２↑＋２H２O

B．NaAlO２溶液中通入過量 CO２:AlO－

２ ＋CO２＋

２H２O??Al(OH)３↓＋HCO－

３

C．FeSO４ 溶液中加入鹽酸酸化的 H２O２:Fe２＋ ＋

H２O２＋２H＋ ??Fe３＋ ＋２H２O

D．Ca(HCO３)２ 溶 液 中 加 入 過 量 氨 水:Ca２＋ ＋

HCO－

３ ＋ NH３ ? H２O ??CaCO３ ↓ ＋ H２O

＋NH＋

４

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１．(２０２１?全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)

的離子方程式正確的是 ( )

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO２－

３ ＋

CaSO４ ??CaCO３＋SO２－

４

B．過 量 鐵 粉 加 入 稀 硝 酸 中:Fe＋４H＋ ＋NO－

３

??Fe３＋ ＋NO↑＋２H２O

C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液:Al３＋ ＋

４OH－ ??AlO－

２ ＋２H２O

D．氯 化 銅 溶 液 中 通 入 硫 化 氫:Cu２＋ ＋S２－ ??

CuS↓

２．(２０２１?浙江６月卷)不能正確表示下列變化的離

子方程式是 ( )

A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):CO２－

３ ＋２H＋ ??CO２↑

＋H２O

B．亞硫酸氫鈉的水解:HSO－

３ ＋H２O ???H２SO３

＋OH－

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— ２４ —

第二章 物質(zhì)及其變化

C．鋅 溶 于 氫 氧 化 鈉 溶 液:Zn＋２OH－ ＋２H２O

??[Zn(OH)４]２－ ＋H２↑

D．亞硝 酸 鈉 與 氯 化 銨 溶 液 受 熱 反 應(yīng):NO－

２ ＋

NH＋

４

△

??N２↑＋２H２O

３．(２０２０?全國卷Ⅲ)對于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其

反應(yīng)的離子方程式是 ( )

A．用 Na２SO３ 溶液吸收少量 Cl２:３SO２－

３ ＋Cl２＋

H２O??２HSO－

３ ＋２Cl－ ＋SO２－

４

B．向 CaCl２ 溶液中通入 CO２:Ca２＋ ＋H２O＋CO２

??CaCO３↓＋２H＋

C．向 H２O２ 溶 液 中 滴 加 少 量 FeCl３:２Fe３＋ ＋

H２O２ ??O２↑＋２H＋ ＋２Fe２＋

D．同濃度同體積 NH４HSO４ 溶液與 NaOH 溶液

混合:NH＋

４ ＋OH－ ??NH３?H２O

４．(２０２０?江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確

的是 ( )

A．Cl２ 通入水中制氯水:Cl２＋H２O ???２H＋ ＋

Cl－ ＋ClO－

B．NO２ 通入水中制硝酸:２NO２＋H２O ??２H＋

＋NO－

３ ＋NO

C．０?１mol?L－１ NaAlO２ 溶液中通入過量 CO２:

AlO－

２ ＋ CO２ ＋ ２H２O ?? Al(OH )３ ↓

＋HCO－

３

D．０?１mol?L－１ AgNO３ 溶液中加入過量濃氨

水:Ag＋ ＋NH３＋H２O??AgOH↓＋NH＋

４

５．(２０２０?天津卷)下列離子方程式書寫正確的是

( )

A．CaCO３ 與稀硝酸反應(yīng):CO２－

３ ＋２H＋ ??H２O

＋CO２↑

B．FeSO４ 溶 液 與 溴 水 反 應(yīng):２Fe２＋ ＋Br２ ??

２Fe３＋ ＋２Br－

C．NaOH 溶 液 與 過 量 H２C２O４ 溶 液 反 應(yīng):

H２C２O４＋２OH－ ??C２O２－

４ ＋２H２O

D．C６H５ONa溶液中通入少量 CO２:２C６H５O－ ＋

CO２＋H２O??２C６H５OH＋CO２－

３

請做課時(shí)作業(yè)(四)

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“三法”突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫

[必備素養(yǎng)]

類型一 連續(xù)反應(yīng)型

[反應(yīng)特點(diǎn)] 反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)

的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān).

１．寫出下列反應(yīng)的離子方程式.

(１)酸 性 氧 化 物 與 堿 溶 液 反 應(yīng). 如 CO２ 通 入

NaOH 溶液中

①CO２ 少量: ;

②CO２ 過量: .

類似該反應(yīng)的還有SO２ 與堿溶液的反應(yīng).

(２)AlCl３ 溶液和 NaOH 溶液反應(yīng)

①NaOH 少量: ;

②NaOH 足量: .

類似該反應(yīng)的還有 Na２CO３ 溶液或 NaAlO２ 溶液

與稀鹽酸的反應(yīng).

(３)Fe與稀 HNO３ 反應(yīng)

①Fe少量: ;

②Fe足量: .

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“分步書寫”法

如向 AlCl３ 溶液中加入過量 NaOH 溶液,可按照反應(yīng)順序

分別寫 出 兩 步 反 應(yīng):①Al３＋ ＋３OH－ ??Al(OH)３ ↓,

②Al(OH)３＋OH－ ??AlO－

２ ＋２H２O,由 ① ＋ ② 可 得:

Al３＋ ＋４OH－ ??AlO－

２ ＋２H２O.

類型二 先后反應(yīng)型

[反應(yīng)特點(diǎn)] 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成

離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反

應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān).

２．寫出下列反應(yīng)的離子方程式.

(１)FeBr２ 溶液與 Cl２ 反應(yīng)

①Cl２ 少量: ;

②Cl２ 過量: .

類似該反應(yīng)的還有 FeI２ 溶液與 Cl２ 反應(yīng).

(２)NH４HCO３ 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)

①NaOH 溶液少量:

;

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— ２５ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

②NaOH 溶液足量:

.

類 似 該 反 應(yīng) 的 還 有 NH４HSO４ 溶 液 或 NH４Al

(SO４)２ 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng).

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“假設(shè)定序”法

這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序,書寫也就迎刃

而解了.在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí),可假設(shè) Cl２ 先

與 Br－ 反應(yīng),則生成的溴單質(zhì)還要氧化 Fe２＋ 生成 Fe３＋ ,

這樣即可確定Cl２ 先與Fe２＋ 反應(yīng)后與Br－ 反應(yīng),然后再根

據(jù)量的關(guān)系書寫即可.

類型三 離子配比型

[反應(yīng)特點(diǎn)] 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組

成離子參與反應(yīng)時(shí),因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)

鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另

一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而

跟用量有關(guān).

３．寫出下列反應(yīng)的離子方程式.

(１)Ca(OH)２ 溶液與 NaHCO３ 溶液反應(yīng)

①NaHCO３ 溶液少量:

;

②NaHCO３ 溶液足量:

.

類似該反應(yīng)的還有 Ca(HCO３)２ 溶液與 NaOH 溶

液反應(yīng).

(２)NaHSO４ 溶液與 Ba(OH)２ 溶液

①加 Ba(OH)２ 溶液至SO２－

４ 恰好沉淀:

;

②加 Ba(OH)２ 溶液至溶液呈中性:

.

(３)KAl(SO４)２ 溶液與 Ba(OH)２ 溶液

①Ba(OH)２ 溶液少量:

;

②Ba(OH)２ 溶液過量:

.

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“少定多變”法

(１)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“１mol”,若少量物質(zhì)有兩

種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量

之比與物質(zhì)組成之比相符.

(２)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實(shí)

際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量.

(３)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式.

[題組集訓(xùn)]

１．(２０２２? 浙江省紹興模擬)離子方程式 ２Ca２＋ ＋

３HCO－

３ ＋３OH－ ??２CaCO３↓＋CO２－

３ ＋３H２O

可以表示 ( )

A．Ca(HCO３)２ 與 NaOH 溶液反應(yīng)

B．Ca(HCO３)２ 與 Ba(OH)２ 溶液反應(yīng)

C．Ca(HCO３)２ 與澄清石灰水反應(yīng)

D．NH４HCO３ 與澄清石灰水反應(yīng)

２．下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A．過量的SO２ 通入 NaOH 溶液中:SO２＋２OH－

??SO２－

３ ＋H２O

B．NaNO２ 溶 液 中 加 入 酸 性 KMnO４ 溶 液:

２MnO－

４ ＋５NO－

２ ＋６H＋ ??２Mn２＋ ＋５NO－

３

＋３H２O

C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合:Fe２＋ ＋

２H２O２＋４H＋ ??Fe３＋ ＋４H２O

D．NaHCO３ 溶液中加入過量 Ba(OH)２ 溶液:

２HCO－

３ ＋Ba２＋ ＋２OH－ ??BaCO３↓＋２H２O

＋CO２－

３

３．下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A ．向 NaHSO４ 溶液中滴 Ba(OH)２ 溶液,恰好使

SO２－

４ 沉淀完全:２H＋ ＋SO２－

４ ＋Ba２＋ ＋２OH－

??２H２O＋BaSO４↓

B．向 FeI２ 溶液中通入少量氯氣:２Fe２＋ ＋Cl２ ??

２Fe３＋ ＋２Cl－

C．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力:CO２－

３ ＋２H２O

??H２CO３＋２OH－

D．過量 CO２ 通入 Ca(ClO)２ 溶液中:ClO－ ＋CO２

＋H２O??HCO－

３ ＋HClO

４．(２０２２?南京師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬)下列離子方

程式書寫正確的是 ( )

A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨:Ba２＋ ＋OH－

＋NH＋

４ ＋SO２－

４ ??BaSO４↓＋NH３?H２O

B．用惰性電極電解 CuCl２溶液:Cu２＋ ＋２Cl－ ＋

２H２O

通電

??Cu(OH)２↓＋H２↑＋Cl２↑

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— ２６ —

第二章 物質(zhì)及其變化

C．向漂白粉 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 硫:Ca２＋ ＋

２ClO－ ＋SO２＋H２O??CaSO３↓＋２HClO

D．向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO２:C６H５O－ ＋

CO２＋H２O →C６H５OH＋HCO－

３

５．(２０２２?江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)下列

離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是 ( )

選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià)

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A

將１molCl２ 通入含１molFeI２ 溶

液中:

２Fe２＋ ＋２I－ ＋２Cl２ ??２Fe３＋ ＋

４Cl－ ＋I(xiàn)２

正確;Cl２ 過量,可將

Fe２＋ 、I－ 均氧化

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B

１ mol?L－１ 的 NaAlO２ 溶 液 和

２?５mol?L－１的 HCl溶液等體積

均勻混合:

２AlO－

２ ＋ ５H＋ ?? Al３＋ ＋

Al(OH)３↓＋H２O

正 確; AlO－

２ 與

Al(OH)３ 消 耗 的

H＋ 的物質(zhì)的量之比

為２∶３

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C

過量SO２ 通入 NaClO 溶液中:

SO２ ＋ H２O ＋ ClO－ ?? HClO

＋HSO－

３

正 確;說 明 酸 性:

H２SO３ 強(qiáng)于 HClO

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D

Mg(HCO３ )２ 溶 液 與 足 量 的

NaOH 溶液反應(yīng):

Mg

２＋ ＋ HCO－

３ ＋ OH－ ??

MgCO３↓＋H２O

正確;酸 式 鹽 與 堿 反

應(yīng)生成正鹽和水

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第３講 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷

課程標(biāo)準(zhǔn) 核心素養(yǎng)

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１．熟練應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷離子能否大量共存.

２．能 利 用 電離、離子 反 應(yīng)等 概 念對 常 見反 應(yīng) 進(jìn)行 分 類 和 分 析

說明.

３．能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì).

４．掌握常見離子的檢驗(yàn)方法.

１．宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解化

學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng),并運(yùn)用離子反應(yīng)解決實(shí)際問題.

２．證據(jù)推理與模型認(rèn)知:知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)

研究對象的本質(zhì)特征;能運(yùn)用正確的模型理解離子的檢驗(yàn)與

推斷的規(guī)律.

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考點(diǎn)一 離子共存

[必備知識(shí)]

１．所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指

離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反

應(yīng),則不能大量共存.

２．熟記?？茧x子的性質(zhì)

顏色

MnO－

４ (紫 )、Cu２＋ (藍(lán) )、Fe２＋ (淺 綠 )、

Fe３＋ (黃)、Cr２O２－

７ (橙)、CrO２－

４ (黃)

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氧化性

ClO－ 、 MnO－

４ 、 NO－

３ (H＋ )、Fe３＋ 、

Cr２O２－

７

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還原性

S２－ (HS－ )、SO２－

３ (HSO－

３ )、I－ 、Br－ 、

Cl－ 、Fe２＋

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水解顯酸性 NH＋ ?????????

４

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g２?＋?、A

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l３?＋ 、

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Cu

?２＋?、F

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e２?＋?、F

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e３?＋ ??

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水解顯堿性

AlO－

２ 、 S２－ 、 SO２－

３ 、 CO２－

３ 、 SiO２－

３ 、

ClO－ 、CH３COO－

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酸式酸根離子 HCO－

３ 、HS－ 、HSO－

３ 、HPO２－

４ 、H２PO－

４

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３．熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

Al３＋ CO２－

３ 、HCO－

３ 、S２－ 、HS－ 、AlO－

２ 、ClO－

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Fe３＋ CO２－

３ 、HCO－

３ 、AlO－ ?????????????????

２ 、

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Cl

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O

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４．離子共存判斷題中常見的限制條件

限制條件 分析解讀

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無色溶液

有色離子不能大量共存(透明溶

液可能含有色離子)

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使甲 基 橙 呈 紅 色 或 pH

＝１

溶液顯酸性,OH－ 及弱酸的酸根

離子不能大量共存

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遇 酚 酞 呈 紅 色 或 pH

＝１３

溶液 呈 堿 性,H＋ 及 弱 堿 的 陽 離

子、弱 酸 的 酸 根 離 子 不 能 大 量

共存

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與 Al反應(yīng)放出 H２

溶液可能顯酸性,也可能顯強(qiáng)堿

性,顯酸性時(shí)不能含 NO－

３

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由水電離出的c(H＋ )＝

１×１０－１３ mol?L－１

溶液可能顯酸性,也可能顯堿性

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— ２７ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

通 入 足 量 的 CO２ (或

NH３)

溶液呈酸性(或堿性)

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因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離

子和還原性離子不能大量共存

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“一 定”“可 能”還 是 “不

能”大量共存

確定是“可能性”還是“肯定性”

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加水稀釋,c(H＋ )

c(OH－ )

減小

說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶

質(zhì),溶 質(zhì) c (H＋ )減 小,而

c(OH－ )增大]

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某 溶 液 的 lg

c(H＋ )

c(OH－ )

＝１２

該溶液呈酸性

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[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)透明溶液即無色溶液,不含有任何有顏色的離

子 ( )

(２)AlO－

２ 與 HCO－

３ 水解都呈堿性,故兩種粒子可

大量共存 ( )

(３)加入鋁粉能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液,一定

是酸性溶液 ( )

(４)水電離出c(H＋ )＝１×１０－１３ mol?L－１的溶

液呈堿性 ( )

(５)次 氯 酸 能 電 離 產(chǎn) 生 H＋ ,故 在 溶 液 中 H＋ 和

ClO－ 能夠大量共存 ( )

２．指出下列離子組不能大量共存的原因.

(１)Na＋ 、OH－ 、SO２－

４ 、Fe３＋

.

(２)K＋ 、Mg２＋ 、I－ 、ClO－

.

(３)含有大量 Fe３＋ 的溶液:Na＋ 、SCN－ 、Cl－ 、I－

.

(４)含 有 大 量 NO－

３ 的 溶 液:H＋ 、Fe２＋ 、Cl－ 、

SO２－

４

.

(５)常 溫 下,pH＝１２ 的 溶 液:K＋ 、Cl－ 、SO２－

３ 、

SiO２－

３ 、Ca２＋ .

(６)c(H＋ )＝０?１mol?L－１的溶液:Na＋ 、NH＋

４ 、

SO２－

４ 、S２O２－

３ .

(７)使 pH 試 紙 顯 藍(lán) 色 的 溶 液 中:Cu２＋ 、NO－

３ 、

Fe３＋ 、SO２－

４ .

(８)與 鋁 粉 反 應(yīng) 放 出 氫 氣 的 無 色 溶 液 中:NO－

３ 、

Al３＋ 、Na＋ 、SO２－

４ .

(９)pH＝０的溶液中:Al３＋ 、NH＋

４ 、Ca２＋ 、ClO－

.

[關(guān)鍵能力]

１．下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能

大量共存的是 .

①K＋ 、H＋ 、CH３COO－ 、Br－

②Ba２＋ 、Na＋ 、CO２－

３ 、NO－

３

③Na＋ 、HCO－

３ 、H＋ 、Cl－

④Al３＋ 、Fe３＋ 、NO－

３ 、SO２－

４

⑤Na＋ 、K＋ 、AlO－

２ 、NO－

３

⑥Na＋ 、H＋ 、Cl－ 、OH－

２．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量共存的是 .

①H３O＋ 、NO－

３ 、Fe２＋ 、Na＋

②Na＋ 、Fe３＋ 、I－ 、Cl－

③H＋ 、S２－ 、SO２－

３ 、SO２－

４

④SO２－

４ 、NO－

３ 、Na＋ 、H＋

⑤I－ 、ClO－ 、K＋ 、H＋

⑥Na＋ 、K＋ 、MnO－

４ 、Cl－

３．下列各組離子在溶液中因水解相互促進(jìn)而不能大

量共存的是 .

①Al３＋ 、HCO－

３ 、Cl－ 、K＋

②Al３＋ 、SiO２－

３ 、Na＋ 、Cl－

③Fe３＋ 、NH＋

４ 、SO２－

４ 、S２－

④Fe３＋ 、Cl－ 、Na＋ 、CO２－

３

⑤Al３＋ 、Fe３＋ 、SCN－ 、Cl－

⑥Na＋ 、Al３＋ 、NO－

３ 、AlO－

２

⑦Na＋ 、Ca２＋ 、HCO－

３ 、HSO－

４

⑧S２O２－

３ 、Na＋ 、H＋ 、SO２－

４

４．下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是

.

(１)含有大量 Fe３＋ 的溶液:Na＋ 、SCN－ 、Cl－ 、I－

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— ２８ —

第二章 物質(zhì)及其變化

(２)含 有 大 量 NO－

３ 的 溶 液:H＋ 、Fe２＋ 、

Cl－ 、SO２－

４

(３)常 溫 下,pH ＝ １２ 的 溶 液:K＋ 、Cl－ 、

SO２－

４ 、Na＋

(４)使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液:Cu２＋ 、NO－

３ 、Fe３＋ 、

SO２－

４

(５)與 鋁 粉 反 應(yīng) 放 出 H２ 的 無 色 溶 液:NO－

３ 、

Al３＋ 、Na＋ 、SO２－

４

(６)使紅 色 石 蕊 試 紙 變 藍(lán) 的 溶 液:SO２－

４ 、CO２－

３ 、

Na＋ 、K＋

(７)常 溫 下 c(H＋ )

c(OH－ )

＝１×１０－１２ 的 溶 液:K＋ 、

AlO－

２ 、CO２－

３ 、Na＋

(８)中性溶液:Fe３＋ 、Al３＋ 、NO－

３ 、SO２－

４

(９)使 甲 基 橙 變 紅 色 的 溶 液:Mg２＋ 、K＋ 、

SO２－

４ 、SO２－

３

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考點(diǎn)二 離子檢驗(yàn)和推斷

[必備知識(shí)]

１．常見離子的檢驗(yàn)方法

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不

同,可 以 把 檢 驗(yàn) 離 子 的 方 法 歸 納 為 三 種 類 型:

(１)生成沉淀;(２)生成氣體;(３)顯現(xiàn)特殊顏色.

離子 試劑 現(xiàn)象 注意

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Cl－ 、Br－ 、

I－

AgNO３ 溶液和

稀 HNO３

AgCl(白色)、AgBr(淡

黃色)、AgI(黃色)

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SO２－

４

稀 鹽 酸 和

BaCl２ 溶液

白色沉淀

先用稀鹽酸

酸化

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Fe２＋ NaOH 溶液

白色沉淀→灰綠色沉

淀→紅褐色沉淀

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Fe３＋ NaOH 溶液 紅褐色沉淀

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NH＋

４

濃 NaOH 溶 液

和 濕 潤 的 紅 色

石蕊試紙

產(chǎn)生有刺激性氣味的

氣體,且 氣 體 能 使 濕

潤 的 紅 色 石 蕊 試 紙

變藍(lán)

要加熱

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CO２－

３

稀 鹽 酸 和 澄 清

石灰水

澄清石灰水變渾濁

SO２－

３ 、HSO－

３ 、

HCO－

３ 有干擾

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SO２－

３

稀 H２SO４ 和品

紅溶液

產(chǎn)生有刺激性氣味的

氣體,且 氣 體 能 使 品

紅溶液褪色

HSO－

３ 有干擾

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I－

氯 水 (少 量 ),

CCl４

下層為紫色

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Fe２＋

① KSCN 溶 液

和氯水

②鐵氰化鉀溶液

K３[Fe(CN)６]

①先 是 無 變 化,滴 加

氯水后變紅色

②生成 KFe[Fe(CN)６]

藍(lán)色沉淀

先加 KSCN 溶

液,無變化,再

加氯水

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Fe３＋

KSCN 溶液 紅色

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苯酚溶液 紫色

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Na＋ 、K＋

Pt(Fe)絲 和 稀

鹽酸

火 焰 分 別 呈 黃 色、

紫色

K＋ 要透過藍(lán)色

鈷玻璃觀察焰色

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２．“堅(jiān)持四項(xiàng)基本原則”突破無機(jī)離子型推斷

(１)互斥性原則:當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定

有某種離子存在時(shí),應(yīng)立即運(yùn)用已有知識(shí),將不能

與之大量共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒

有哪種離子.

(２)溶液的酸、堿性原則:根據(jù)溶液的酸、堿性判

斷,一是初步判斷可能組成哪些物質(zhì),聯(lián)系鹽類的

水解;二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大

量存在.

(３)進(jìn)出性原則:在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí),往往需要加

入試劑,這樣就會(huì)引入新的離子,原溶液中是否存

在該種離子就無法判斷,還有一些離子會(huì)隨著實(shí)

驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失,有可能對

后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響.

(４)電中性原則:在任何電解質(zhì)溶液中,陰、陽離子

的總電荷數(shù)是守恒的,即溶液呈電中性.在判斷

混合體系中某些離子存在與否時(shí),有的離子并未

通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理

論來判斷其是否存在.

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)向某溶液中加入 BaCl２ 溶液,有白色沉淀生

成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則溶液一定存在

SO２－

４ ( )

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— ２９ —

高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

(２)向某溶液中加入 Ba(NO３)２ 溶液,產(chǎn)生不溶于

稀 HNO３ 的白色沉淀,則溶液中一定存在SO２－

４

( )

(３)加入 CaCl２ 溶液,有白色沉淀生成,溶液中一

定存在 CO２－

３ ( )

(４)向某溶液中加入稀 NaOH 溶液,把濕潤的無

色酚酞試紙放在試管口,試紙不變紅,則溶液中一

定不存在 NH＋

４ ( )

(５)向某溶液中滴加氯水,再加入 KSCN 溶液,溶

液變紅色,則溶液中一定存在 Fe２＋ ( )

(６)加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺

激性氣味的氣體,則溶液中一定存在SO２－

３

( )

(７)某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色,則溶液中一定有鈉

元素,一定沒有鉀元素 ( )

２．某無色透明溶液中可能大 量 存 在 Ag＋ 、Mg２＋ 、

Cu２＋ 、Fe３＋ 、Na＋ 中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(１)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的

離子是 .

(２)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀

生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.說明原

溶液中肯定存在的離子是 ,有關(guān)的離子

方程式為 .

(３)取(２)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH３?

H２O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有

,有關(guān)的離子方程式為 .

(４)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的

.

A．Cl－ B．NO－

３ C．CO２－

３ D．OH－

[關(guān)鍵能力]

題組一 考查離子的檢驗(yàn)

１．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,判斷正確的

是 ( )

A．加入 AgNO３ 溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉

淀不溶解時(shí),可確定有 Cl－ 存在

B．通入 Cl２ 后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后

溶液變藍(lán),可確定有I－ 存在

C．加入 Ba(NO３)２ 溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸

后沉淀不溶解,可確定有SO２－

４ 存在

D．加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾

濁,可確定有 CO２－

３ 存在

２．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行

如下操作,結(jié)論正確的是 ( )

操作 現(xiàn)象 結(jié)論

?

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A 滴加BaCl２ 溶液

生成 白 色 沉

淀

原溶液中有SO２－

４

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B

滴加 氯 水 和 CCl４,

振蕩、靜置

下層 溶 液 顯

紫色

原溶液中有I－

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C

用潔凈鉑絲蘸取溶

液進(jìn)行焰色試驗(yàn)

火焰呈黃色

原 溶 液 中 有 Na＋ ,

無 K＋

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D

滴 加 稀 NaOH 溶

液,將 濕 潤 的 紅 色

石 蕊 試 紙 置 于 試

管口

試紙不變藍(lán) 原溶液中無 NH＋

４

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離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施

待檢離子 干擾離子 排干擾措施

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Cl－

SO２－

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３

OH－

加過量的 Ba(NO３)２

加稀硝酸酸化

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SO２－

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SO２－

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Ag＋

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加鹽酸酸化

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３ CO２－

３

加鹽酸后 將 產(chǎn)生 的 氣體 通 入 品

紅溶液中

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CO２－

３ SO２－

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加硝酸后 將 產(chǎn)生 的 無色 無 味 氣

體通入澄清石灰水

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題組二 考查無機(jī)離子型推斷

３．有 一 無 色 溶 液,可 能 含 有 Fe３＋ 、K＋ 、Al３＋ 、

Mg２＋ 、NH＋

４ 、Cl－ 、SO２－

４ 、HCO－

３ 、MnO－

４ 中的幾

種.為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,

加入適量的 Na２O２ 固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和

白色沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀

部分溶解;②另取部分溶液,加入 HNO３ 酸化的

Ba(NO３)２ 溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.下列推斷正

確的是 ( )

A．肯定有 Al３＋ 、Mg２＋ 、NH＋

４ 、Cl－

B．肯定有 Al３＋ 、Mg２＋ 、HCO－

３

C．肯定有 K＋ 、HCO－

３ 、MnO－

４

D．肯定有 Al３＋ 、Mg２＋ 、SO２－

４

４．某 無 色 溶 液 Y 可 能 含 有 Na＋ 、Fe３＋ 、Ba２＋ 、

NH＋

４ 、Cl－ 、SO２－

４ 、HCO－

３ 、HSO－

３ 中 的 幾 種 離

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— ３０ —

第二章 物質(zhì)及其變化

子,溶液中陽離子濃度相同.為了確定其組成,某同

學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略

H２O２ 的分解).下列說法不正確的是 ( )

A．溶液 Y 中一定不存在 Fe３＋ 、SO２－

４

B．溶液 Y 中一定含有Cl－ ,且n(Cl－ )＝０?０１mol

C．溶 液 Y 中 肯 定 存 在 HCO－

３ 、HSO－

３ 、

Ba２＋ 、NH＋

４

D．溶液 Y 中可能存在 Na＋ ,為確定其是否存在,

可取溶液１通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證

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１．(２０２１?湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量

共存的判斷和分析均正確的是 ( )

粒子組 判斷和分析

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A

Na＋ 、Al３＋ 、Cl－ 、

NH３?H２O

不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Al３＋ ＋

４NH３ ? H２O ＝ AlO－

２ ＋ ４NH＋

４

＋２H２O

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B

H＋ 、K＋ 、S２O２－

３ 、

SO２－

４

不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):

２H＋ ＋ S２O２－

３ ??S↓ ＋ SO２ ↑

＋H２O

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C

Na＋ 、Fe３＋ 、SO２－

４ 、

H２O２

能大量共存,粒子間不反應(yīng)

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D

H＋ 、Na＋ 、Cl－ 、

MnO－

４

能大量共存,粒子間不反應(yīng)

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２．(２０２０? 全國 Ⅱ 卷)某白色固體混合物由 NaCl、

KCl、MgSO４、CaCO３ 中的兩種組成,進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn):①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰

色試驗(yàn),通過鈷玻璃可觀察到紫色;③向溶液中加

堿,產(chǎn)生白色沉淀.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成

為 ( )

A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO４

C．KCl、CaCO３ D．MgSO４、NaCl

３．(２０２０?江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶

液中能大量共存的是 ( )

A．０?１mol?L－１氨水溶液:Na＋ 、K＋ 、OH－ 、NO－

３

B．０?１mol?L－１鹽酸溶液:Na＋ 、K＋ 、SO２－

４ 、SiO２－

３

C．０?１ mol? L－１ KMnO４ 溶 液:NH＋

４ 、Na＋ 、

NO－

３ 、I－

D．０?１ mol?L－１ AgNO３ 溶 液:NH＋

４ 、Mg２＋ 、

Cl－ 、SO２－

４

４．(２０１９?江蘇卷)室溫下,下列各組離子在指定溶

液中能大量共存的是 ( )

A．０?１ mol? L－１ NaOH 溶 液:Na＋ 、K＋ 、

CO２－

３ 、AlO－

２

B．０?１ mol? L－１ FeCl２ 溶 液:K＋ 、Mg２＋ 、

SO２－

４ 、MnO－

４

C．０?１ mol? L－１ K２CO３ 溶 液:Na＋ 、Ba２＋ 、

Cl－ 、OH－

D．０?１ mol? L－１ H２SO４ 溶 液:K＋ 、NH＋

４ 、

NO－

３ 、HSO－

３

５．(２０１９? 浙江卷)白色固體混合物 A,含有 KCl、

CaCO３、Na２CO３、Na２SiO３、CuSO４ 中 的 幾 種,常

溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

下列推斷不正確的是 ( )

A．無色溶液 B的pH≥７

B．白色固體 F的主要成分是 H２SiO３

C．混合物 A 中有 Na２SiO３、CuSO４ 和 CaCO３

D．在無色溶液 B中加 HNO３ 酸化,無沉淀;再滴

加AgNO３,若有白色沉淀生成,說明混合物 A

中有 KCl

請做課時(shí)作業(yè)(五)

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高考總復(fù)習(xí)?化學(xué)

第４講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

課程標(biāo)準(zhǔn) 核心素養(yǎng)

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１．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移.

２．知道常見的氧化還原反應(yīng),并能利用氧化還原反應(yīng)等概念對常

見反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明.

３．能從元素價(jià)態(tài)的角度,依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,預(yù)測物質(zhì)的化

學(xué)性質(zhì)和變化.

證據(jù)推理與模型認(rèn)知:建立氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn),掌握氧化還

原反應(yīng)的規(guī)律;通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特

征和實(shí)質(zhì).

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能從氧化還原反應(yīng)的角度,設(shè)計(jì)探究方

案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,加深對物質(zhì)氧化性、還原性的理解.

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考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念

[必備知識(shí)]

１．氧化還原反應(yīng)及其概念間的關(guān)系

(１)本質(zhì)和特征

(２)概念之間的關(guān)系

(３)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系

２．電子轉(zhuǎn)移的表示方法

請分別用雙線橋法和單線橋法表示 Cu與稀硝酸

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(１)雙線橋法

.

(２)單線橋法

.

３．常見的氧化劑和還原劑

(１)常見氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元

素的化合物、過氧化物等.如:

(２)常見還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子

及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些

非金屬單質(zhì)及其氫化物等.如:

(３)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,

又有還原性

其中:Fe２＋ 、SO２－

３ 主要表現(xiàn) 性,H２O２ 主

要表現(xiàn) 性.

[思維診斷]

１．正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)

(１)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定是氧化

劑 ( )

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