２０２３ 年廣東省初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷(一)

本試卷共 ６ 頁(yè)?２１ 小題?滿分 １００ 分?考試用時(shí) ６０ 分鐘?

注意事項(xiàng):

１.答卷前?考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)和座位

號(hào)填寫在答題卡上? 用 ２Ｂ 鉛筆在“考場(chǎng)號(hào)”和“座位號(hào)”欄相應(yīng)位置填涂自己的考場(chǎng)號(hào)和座位

號(hào)? 將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”?

２.作答選擇題時(shí)?選出每小題答案后?用 ２Ｂ 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)

涂黑?如需改動(dòng)?用橡皮擦干凈后?再選涂其他答案?答案不能答在試卷上?

３.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答?答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域

內(nèi)相應(yīng)位置上?如需改動(dòng)?先劃掉原來(lái)的答案?然后再寫上新的答案?不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液?

不按以上要求作答的答案無(wú)效?

４.考生必須保持答題卡的整潔? 考試結(jié)束后?將試卷和答題卡一并交回?

５.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｓ－３２ Ｃａ－４０ Ｃｕ－６４

一、選擇題(本大題包括 １５ 小題?每小題 ３ 分?共 ４５ 分? 每小題只有一個(gè)正確答案)

１.下列當(dāng)今社會(huì)的熱門研究中?屬于化學(xué)研究范疇的是 ( )

Ａ.智能機(jī)器人 Ｂ.探測(cè)引力波

Ｃ.泡沫炭材料的研究 Ｄ.虛擬現(xiàn)實(shí) ＶＲ 的研究

２.新疆棉花享譽(yù)世界? 下列棉花的用途利用其化學(xué)性質(zhì)的是 ( )

Ａ.織成棉紡線 Ｂ.制成醫(yī)用棉球 Ｃ.制一次性口罩 Ｄ.釀制棉籽酒

３.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是 ( )

Ａ.氬氣:Ａｒ２ Ｂ.甲烷中碳元素的化合價(jià):Ｃ

－４

Ｈ４

Ｃ.４ 個(gè)氮原子:Ｎ４ Ｄ.２ 個(gè)鐵離子:２Ｆｅ

＋３

４.下列標(biāo)志表示“禁止煙火”的是 ( )

Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ.

５.化學(xué)與生活息息相關(guān)?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

Ａ.煤、石油、天然氣和乙醇都是不可再生能源

Ｂ.鐵、鋅、硒都是人體必需的微量元素

?１?

Ｃ.肉類、蛋類、奶制品能為人體提供蛋白質(zhì)

Ｄ.我國(guó)新疆優(yōu)質(zhì)棉花的纖維是天然纖維

６.規(guī)范操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求?下列實(shí)驗(yàn)基本操作符合規(guī)范要求的是 ( )

Ａ.取用固體粉末 Ｂ.檢驗(yàn)裝置氣密性 Ｃ.取液時(shí)擠入空氣 Ｄ.點(diǎn)燃酒精燈

７.２０２１ 年 ３ 月 ２０ 日?“考古中國(guó)”重大項(xiàng)目工作進(jìn)展會(huì)在四川省成都市

召開(kāi)?通報(bào)三星堆遺址重要考古成果—新發(fā)現(xiàn) ６ 座三星堆文化“祭祀

坑”?已出土 ５００ 余件重要文物?其中文物中有巨青銅面具(如圖)? 有

關(guān)“巨青銅面具”材質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( )

Ａ.它屬于合成材料 Ｂ.它屬于金屬材料 Ｃ.它屬于天然材料 Ｄ.它屬于復(fù)合材料

８.乙烯類生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑具有促進(jìn)果實(shí)成熟的功效?目前在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上得到廣泛的應(yīng)用? 乙烯的

分子結(jié)構(gòu)如圖所示?下列敘述正確的是 ( )

Ａ.乙烯屬于無(wú)機(jī)物

Ｂ.１ 個(gè)乙烯分子中含有 ２ 個(gè)碳原子和 ２ 個(gè)氫分子

Ｃ.乙烯中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的比是 １ ∶ １

Ｄ.每個(gè)乙烯分子中碳元素和氫元素的質(zhì)量比均為 １ ∶ ２

９.元素周期表是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于 １８６９ 年始創(chuàng)的?距離元素周期表誕生已有 １５３ 周年?

其中釹元素的相關(guān)信息如圖所示?其中正確的是 ( )

Ａ.該元素原子的核電荷數(shù)為 １４４? ２ Ｂ.該元素屬于非金屬元素

Ｃ.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 １４４? ２ ｇ Ｄ.該元素的中子數(shù)約為 ８４

１０.下列有關(guān)水的說(shuō)法中?不正確的是 ( )

Ａ.常用肥皂水來(lái)鑒別硬水和軟水

Ｂ.電解水中負(fù)極得到的氧氣與正極得到的氫氣的體積比為 １ ∶ ２

Ｃ.活性炭?jī)羲骼?活性炭的作用是吸附?并過(guò)濾水中的不溶性雜質(zhì)

Ｄ.可用蒸餾的方法將自來(lái)水進(jìn)一步凈化

１１.控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法? 下列設(shè)計(jì)方案探究目的不能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

Ａ.甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸

Ｂ.甲可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度

?２?

Ｃ.乙中①③對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)

Ｄ.乙中①②③對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)

１２.如圖是檸檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲線? 下列說(shuō)法不正確

???

的是 ( )

Ａ.３０ ℃時(shí)?檸檬酸在甘油中溶解度為 ４０ ｇ?１００ ｍＬ

－１

Ｂ.４０ ℃時(shí)?１００ ｍＬ 水中能溶解 ２１８? ５ ｇ 檸檬酸形成飽和溶液

Ｃ.５０ ℃將飽和檸檬酸的水溶液降溫至 ３０ ℃一定有晶體析出

Ｄ.５０ ℃時(shí)?檸檬酸的水溶液中都比檸檬酸的甘油溶液中的溶質(zhì)多

１３.下列除雜所選用的除雜試劑與操作方法均正確的是 ( )

選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 操作方法

Ａ ＣａＯ(ＣａＣＯ３ ) 水 溶解、過(guò)濾

Ｂ ＣＯ２(ＨＣｌ) ＮａＯＨ 溶液 洗氣

Ｃ Ｃｕ(Ｆｅ) 過(guò)量 ＣｕＣｌ

２溶液 過(guò)濾、洗滌、干燥

Ｄ ＮａＣｌ(Ｎａ２ＣＯ３ ) 足量稀硫酸 蒸發(fā)結(jié)晶

１４.甲、乙、丙為初中常見(jiàn)物質(zhì)?如圖是它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系?下列說(shuō)法正確的是 ( )

Ａ.若甲為黑色粉末、丙為紅色金屬?則乙為 Ｈ２

Ｂ.若甲為稀硫酸溶液?則乙一定為金屬氧化物

Ｃ.若丙為 ＣＯ２ 、乙為 Ｏ２ ?則甲中一定含 Ｃ、Ｈ、Ｏ 元素

Ｄ.若該轉(zhuǎn)化為復(fù)分解反應(yīng)?則甲、乙可能是兩種鹽

１５.電導(dǎo)率是能衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量?

在相同條件下?電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積

內(nèi)的離子數(shù))成正比?利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定

溶液電導(dǎo)率可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)? 對(duì)如圖

所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是 ( )

Ａ.Ｍ 點(diǎn)時(shí)溶液 ｐＨ＝ ７

Ｂ.Ｎ 點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)有 ＮａＣｌ、ＮａＯＨ

Ｃ.ＰＭ 段溶液 ｐＨ 值逐漸減小

Ｄ.ＭＮ 段溶液中離子濃度增大使電導(dǎo)率增大

?３?

二、填空題(本大題包括 ２ 小題?共 １５ 分)

１６.化學(xué)與生活息息相關(guān)?我們的衣食住行都離不開(kāi)化學(xué)?

(１)下列服裝所使用的材料中?屬于有機(jī)合成材料的是 (填序號(hào))? 鑒別 Ａ 和 Ｂ 兩

種材料的方法是 ?

(２)人們通過(guò)食物獲取各種營(yíng)養(yǎng)素?

①水果和蔬菜富含的營(yíng)養(yǎng)素是 ?該營(yíng)養(yǎng)素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝等作用?

②為了防止骨質(zhì)疏松?人體每日必須攝入足夠量的 元素?

(３)二氧化鈦(ＴｉＯ２ )可制作用于家裝的白色涂料?其中 Ｔｉ 的化合價(jià)為 ?

(４)家庭生活中常見(jiàn)的垃圾有:①易拉罐 ②廢報(bào)紙 ③爛菜葉 ④礦泉水瓶?其中屬于可

回收的垃圾是 (填序號(hào))?

(５)洗滌劑能清洗餐具上的油污? 這是因?yàn)橄礈靹┚哂?功能?

１７.２０２１ 年 ４ 月 ２ 目?搭載著中國(guó)空間站“天和號(hào)”核心艙的長(zhǎng)征五號(hào) Ｂ 遙二運(yùn)載火箭?在我國(guó)

海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火升空?并穩(wěn)穩(wěn)入軌? 緊接著?將用長(zhǎng)征七號(hào)遙三、長(zhǎng)征二號(hào) Ｆ 遙 １２

運(yùn)載火箭發(fā)射“天舟”貨運(yùn)飛船和“神舟十二號(hào)”載人飛船?航天員會(huì)進(jìn)入空間站執(zhí)行建造

和科研任務(wù)?

(１)長(zhǎng)征五號(hào) Ｂ 遙二運(yùn)載火箭中含有液氫的燃燒劑箱和液氧的氧化劑箱? 氫氣是公認(rèn)最清

潔燃料?理由是 ?氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)具有二次啟動(dòng)能力?

液氧與液氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?

(２)長(zhǎng)征二號(hào) Ｆ 遙 １２ 運(yùn)載火箭助推器以氧化劑四氧化二氮等物質(zhì)為助燃劑?四氧化二氮的

化學(xué)式為 ?

(３)長(zhǎng)征五號(hào)的遙測(cè)系統(tǒng)能夠?qū)崿F(xiàn)遠(yuǎn)距離測(cè)量?硅材料在其中扮演著重要的角色?工業(yè)生產(chǎn)

中制備高純硅的反應(yīng)微觀示意圖如下:

圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?其基本反應(yīng)類型是 ?

參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 ?

三.實(shí)驗(yàn)題(本大題包括 ２ 個(gè)小題?共 ２０ 分)

１８.根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置?請(qǐng)回答:

?４?

(１)儀器 ａ 的名稱是 ? 檢查裝置 Ｂ 氣密性的方法是關(guān)閉活塞?向 ａ 中注水?

若 ? 則氣密性良好?

(２)用 Ｈ２Ｏ２制取氧氣?選擇的發(fā)生裝置為 (填字母)?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

? 用裝置 Ｇ 和另一儀器(除導(dǎo)管外)收集并測(cè)量 Ｏ２體積?另一儀器

名稱為 ?在 Ｇ 中氣體應(yīng)從導(dǎo)管 (填“ｂ”或“ｃ”)端通入?

(３)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

?選用 Ｃ 作發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ?

(４)實(shí)驗(yàn)室里?常用加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制備甲烷? 選擇的發(fā)生裝

置為 (填字母)? 用裝置 Ｆ 收集甲烷?利用了甲烷 的物理性質(zhì)?

１９.某化學(xué)興趣小組做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)?并對(duì)粗鹽的成分作進(jìn)一步探究? 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)一:粗鹽提純

(１)提純實(shí)驗(yàn)多次用到了玻璃棒?請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)中使用玻璃棒的一個(gè)作用 ?

(２)蒸發(fā)后所得食鹽質(zhì)量 ｇ(讀數(shù)見(jiàn)右圖)?

實(shí)驗(yàn)二:物質(zhì)檢驗(yàn)

【提出問(wèn)題】食鹽中除含有 ＮａＣｌ 外?可能還含有什么溶質(zhì)?

【查閱資料一】食鹽中可能還含有 Ｎａ２ＣＯ３ 、Ｎａ２ ＳＯ４等?

【作出猜想】猜想一:還有溶質(zhì) Ｎａ２ＣＯ３ ?

猜想二:還有溶質(zhì) Ｎａ２ ＳＯ４ ?

猜想三: ?

【查閱資料二】Ｎａ２ＣＯ３溶液、Ｎａ２ ＳＯ４溶液均可以與 ＢａＣｌ

２溶液反應(yīng)生成白色沉淀?且 ＢａＣＯ３可

以溶于鹽酸?ＢａＳＯ４不能溶于鹽酸?

【討論交流】小組同學(xué)經(jīng)討論后認(rèn)為:選擇 ＢａＣｌ

２溶液和稀鹽酸兩種試劑即可驗(yàn)證猜想?

若猜想二正確?則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為驗(yàn)證猜想?小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案?

Ⅰ.取上述食鹽樣品少量于試管中?加水溶解?得到澄清透明溶液?

Ⅱ.向溶液中滴加過(guò)量的 ＢａＣｌ

２溶液?生成白色沉淀?靜置?

Ⅲ.靜置后棄去清液?加入足量稀鹽酸?發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解?且有氣泡產(chǎn)生?

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷 (選填“猜想一” “猜想二”或“猜想三”)是正

確的?

【問(wèn)題與交流】小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了如下文字:經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?該食鹽樣品中僅含有

ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３和 Ｎａ２ ＳＯ４ ?你認(rèn)為這個(gè)觀點(diǎn) (選填“正確”或“錯(cuò)誤”)? 請(qǐng)說(shuō)明你選

擇的理由 ?

四、綜合能力題(本大題包括 １ 個(gè)小題?共 １０ 分)

２０.北京時(shí)間 ５ 月 １５ 日天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器成功著陸于火星烏托邦原南部預(yù)選著落區(qū)?我國(guó)首次

火星探測(cè)任務(wù)著陸火星取得成功?這是我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展的又一具有里程碑的意義進(jìn)展?

?５?

火星的橘紅色外表是因?yàn)榈乇肀怀噼F礦覆蓋?大氣成分二氧化碳占 ９６％?鐵紅(Ｆｅ２Ｏ３ )是一

種紅棕色難溶于水的粉末?廣泛應(yīng)用于制造油漆、油墨、橡膠等?利用赤鐵礦(主要成分

Ｆｅ２Ｏ３ )制備鐵紅的一種工藝如下:

(１)“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ?

(２)“酸溶”過(guò)程中加入酸的名稱是 ?氣體 ａ 是 (填化學(xué)式)?

(３)“操作 Ａ”的名稱是 ?需要用到的鐵制儀器為 ?

(４)“沉鐵”過(guò)程?釋放的二氧化碳?引起的氣候變化問(wèn)題是 ? 中國(guó)承諾

在 ２０３０ 年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”?２０６０ 年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)?要抵消 ＣＯ２的排放量?路

徑一可以通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式?路徑二可以通過(guò)為捕集、利用和封存 ＣＯ２ ?

如利用廢氣中的 ＣＯ２與流程中的氣體 ａ 在一定條件的作用制取甲醇(ＣＨ３ＯＨ)? 根據(jù)質(zhì)

量守恒定律?寫出 ＣＯ２制取甲醇的化學(xué)方程式: ?

(５)在流程中?可以回收利用并應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種物質(zhì)是 ?

五、計(jì)算題(本大題包括 １ 個(gè)小題?共 １０ 分)

２１.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的反應(yīng)式為 Ｎａ２ ＳＯ３

＋ Ｈ２ ＳＯ４(濃)?? Ｎａ２ ＳＯ４

＋ Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑

(１)用 １８９ ｇ 亞硫酸鈉與過(guò)量硫酸反應(yīng)?試求最多可生成二氧化硫的質(zhì)量是多少?

(２)測(cè)得上述反應(yīng)完成后的殘留混合物中含有 ４９ ｇ Ｈ２ ＳＯ４ ?若用純凈的熟石灰進(jìn)行中和處

理?請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出生成的鹽隨熟石灰加入而變化的曲線圖(圖中須標(biāo)出必要的

數(shù)據(jù)及縱坐標(biāo)的名稱)?

(３)實(shí)驗(yàn)室也能用銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫?其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ｃｕ ＋ ２Ｈ２ ＳＯ４

(濃)

△

??ＣｕＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ ＋ＳＯ２↑? 若用 １００ ｇ ９８％ 的濃硫酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)?生成

二氧化硫的質(zhì)量 (選填“>”“ ＝ ”或“<”)３２ ｇ?原因是 ?

?６?

２０２３ 年廣東省初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷(二)

本試卷共 ６ 頁(yè)?２１ 小題?滿分 １００ 分?考試用時(shí) ６０ 分鐘?

注意事項(xiàng):

１.答卷前?考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)和座位

號(hào)填寫在答題卡上? 用 ２Ｂ 鉛筆在“考場(chǎng)號(hào)”和“座位號(hào)”欄相應(yīng)位置填涂自己的考場(chǎng)號(hào)和座位

號(hào)? 將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”?

２.作答選擇題時(shí)?選出每小題答案后?用 ２Ｂ 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)

涂黑?如需改動(dòng)?用橡皮擦干凈后?再選涂其他答案?答案不能答在試卷上?

３.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答?答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域

內(nèi)相應(yīng)位置上?如需改動(dòng)?先劃掉原來(lái)的答案?然后再寫上新的答案?不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液?

不按以上要求作答的答案無(wú)效?

４.考生必須保持答題卡的整潔? 考試結(jié)束后?將試卷和答題卡一并交回?

５.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｍｇ－２４ Ｃａ－４０

一、選擇題:本大題包括 １５ 小題?每小題 ３ 分?共 ４５ 分? 在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中?只有一

個(gè)是符合題目要求的?

１.?中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)?弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化? 特別是“飛花令”環(huán)節(jié)?引人入勝? 下列以“生”為關(guān)

鍵字的詩(shī)句中涉及化學(xué)變化的是 ( )

Ａ.蕩胸生層云?決眥入歸鳥(niǎo) Ｂ.野火燒不盡?春風(fēng)吹又生

Ｃ.葉落槐亭院?冰生竹閣池 Ｄ.海上生明月?天涯共此時(shí)

２.下列各項(xiàng)警示標(biāo)志?與存放的物質(zhì)不相符合的是 ( )

Ａ.汽油 Ｂ.大理石 Ｃ.濃硫酸 Ｄ.甲醛

３.下列不屬于 ???

空氣質(zhì)量指數(shù)(簡(jiǎn)稱 ＡＱＩ)中污染物監(jiān)測(cè)范疇的是 ( )

Ａ.ＣＯ２ Ｂ.ＳＯ２ Ｃ.ＮＯ２ Ｄ.ＰＭ２? ５

４.一稻濟(jì)世?萬(wàn)家糧足?“雜交水稻之父”袁隆平院士解決了 １４ 億中國(guó)人吃飯的問(wèn)題? 米飯中

富含的營(yíng)養(yǎng)素是 ( )

Ａ.油脂 Ｂ.蛋白質(zhì) Ｃ.維生素 Ｄ.糖類

５.下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是 ( )

Ａ.肥皂水能鑒別軟水和硬水 Ｂ.農(nóng)業(yè)上?改漫灌為滴灌可以節(jié)約水資源

Ｃ.蒸餾對(duì)水的凈化程度最高 Ｄ.電解水實(shí)驗(yàn)中?正極產(chǎn)生的氣體可以燃燒

６.發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表的科學(xué)家是 ( )

Ａ.張青蓮 Ｂ.道爾頓 Ｃ.拉瓦錫 Ｄ.門捷列夫

?７?

７.下列對(duì)物質(zhì)的歸類正確的是 ( )

Ａ.小蘇打、硫酸銨———鹽 Ｂ.純堿、燒堿———堿

Ｃ.黃銅、赤鐵礦———合金 Ｄ.氧化鎂、氧化砷———金屬氧化物

８.在一塊地里?莊稼生長(zhǎng)不茂盛?葉色發(fā)黃?莖稈較細(xì)?還出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象?則應(yīng)該向這塊地里施

加的化肥是 ( )

Ａ.ＣＯ(ＮＨ２ )２ Ｂ.Ｋ２ＣＯ３ Ｃ.Ｃａ(Ｈ２ＰＯ４ )２ Ｄ.ＫＮＯ３

９.在粗鹽提純的分組實(shí)驗(yàn)中?小民同學(xué)在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率明顯偏高?他進(jìn)行了深刻的反

思?造成產(chǎn)率偏高的原因可能是 ( )

Ａ.操作①中粗鹽沒(méi)有充分溶解 Ｂ.操作④中有液體濺出

Ｃ.操作⑤中水分沒(méi)有完全蒸干 Ｄ.操作⑤中沒(méi)有使用玻璃棒攪拌

１０.常喝牛奶能預(yù)防骨質(zhì)疏松?對(duì)此起重要作用的元素是 ( )

Ａ.鋅 Ｂ.鐵 Ｃ.碘 Ｄ.鈣

１１.根據(jù)下列證據(jù)?運(yùn)用化學(xué)知識(shí)推理錯(cuò)誤的是 ( )

選項(xiàng) 證據(jù) 推理

Ａ 用 ｐＨ 試紙測(cè)得某品牌洗潔精的 ｐＨ＝ １２ 該洗潔精含 ＮａＯＨ

Ｂ 居室放置梔子花?進(jìn)屋就聞到撲鼻香氣 分子在不斷運(yùn)動(dòng)

Ｃ 鉛筆芯粉放入鑰匙孔會(huì)使開(kāi)鎖靈活自如 石墨具有潤(rùn)滑作用

Ｄ 將燃著的鎂條伸入 ＣＯ２中?鎂條繼續(xù)燃燒 ＣＯ２能支持鎂條燃燒

１２.磷元素對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義?其相關(guān)信息如“題 １２ 圖”所示? 下列有關(guān)磷

元素的說(shuō)法正確的是 ( )

Ａ.屬于金屬元素

Ｂ.其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙霧

Ｃ.相對(duì)原子質(zhì)量為 ３０? ９７ ｇ

Ｄ.磷原子的核外電子數(shù)是 １５

１３.如“題 １３ 圖”是 ａ、ｂ、ｃ 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線?下列說(shuō)法正

確的是 ( )

Ａ.ｔ

１℃時(shí)?將 ５ ｇ ａ 加入２０ ｇ 水中充分?jǐn)嚢?可得到２５ ｇ ａ 的飽和溶液

Ｂ.ｔ

２℃時(shí)將 Ｍ 點(diǎn)的 ａ 溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?Ｎ 點(diǎn)的 ａ 溶液?可采用加水的方法

Ｃ.將 ｔ

１℃時(shí) ｃ 的飽和溶液升溫到 ｔ

２℃ ?其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

Ｄ.ｔ

２℃時(shí)?分別將 ａ、ｂ、ｃ 的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水?ｃ 析出固體的質(zhì)量最大

?８?

１４.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容?某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖?下列

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )

Ａ.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) Ｂ.參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為 １ ∶ １

Ｃ.參加反應(yīng)的兩種化合物的質(zhì)量比為 １ ∶ １ Ｄ.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)保持不變

１５.鑒別、除雜是重要的實(shí)驗(yàn)技能? 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案

Ａ 鑒別 Ｎ２與 ＣＯ２

將燃著的木條分別伸入集氣瓶中?

使木條熄滅的是 ＣＯ２

Ｂ 除去 ＣａＣｌ

２溶液中混有的少量鹽酸 加入過(guò)量的 ＣａＣＯ３ ?過(guò)濾

Ｃ 鑒別化肥 ＮＨ４Ｃｌ 和和 ＫＮＯ３ 分別加入熟石灰研磨后聞氣味

Ｄ 除去 ＭｎＯ２中的 ＫＣｌ 將混合物溶解、過(guò)濾?取濾渣洗滌干燥

二、非選擇題:本大題共 ６ 小題?第 １６ 小題 ７ 分?第 １７ 小題 ８ 分?第 １８ ~ ２１ 小題各 １０ 分?共

５５ 分?

１６.“共享單車”由于符合“低碳出行”的理念?頗受大家的喜愛(ài)?

(１)圖 １ 所標(biāo)各部件中由金屬材料制成的是 (填序號(hào)?下同)?屬于有機(jī)合成材料

的有 ?

(２)掃描二維碼可以租用“共享單車”?二維碼一般用 ＰＶＣ 不干膠貼紙制作而成? 已知 ＰＶＣ

化學(xué)式為(Ｃ２Ｈ３Ｃｌ)ｎ ?ＰＶＣ 中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為 ?

(３)保護(hù)共享單車的措施之一是防止其銹蝕?其中鏈條常采用的防銹方法是 ?

(４)共享單車中有些部件是由鋼鐵制成的?圖 ２ 是工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理模擬實(shí)驗(yàn)?玻璃管中

?９?

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?從環(huán)保角度看?

該裝置的不足之處是 ?

１７.“家”是一個(gè)化學(xué)小世界?蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)?

(１)下表為幾種家用清潔劑的功能及有效成分:

名稱 潔廁靈 管道通 漂白精

功能 有效清除污垢與異味 可使堵塞的管道暢通 快速漂除衣物污漬

有效成分 ＨＣｌ ＮａＯＨ ＮａＣｌＯ

①不宜用“潔廁靈”清洗大理石地面的原因是 (用化學(xué)方程

式表示)? 若往“潔廁靈”中滴加紫色石蕊試液?會(huì)變 色?

②“管道通”在使用時(shí)禁止與皮膚接觸?其原因是 ?“管道

通”在使用后也要立即蓋好瓶蓋? 否則其有效成分會(huì)變質(zhì)? 請(qǐng)用化學(xué)方程式 ?????

解釋變質(zhì)

的原因 ?

③“潔廁靈”與“漂白精” 不能混用?二者混合易產(chǎn)生一種有毒氣體 Ｘ? 反應(yīng)原理為

ＮａＣｌＯ ＋ ２ＨＣｌ ??ＮａＣｌ ＋ Ｘ↑ ＋ Ｈ２Ｏ ?則 Ｘ 的化學(xué)式為 ?

(２)為了保護(hù)地球大家庭?發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”?提倡“低碳生活”?已成為社會(huì)發(fā)展的總趨勢(shì)?

下列做法有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是 (填字母)?

Ａ.能源結(jié)構(gòu)向多元清潔和低碳方向轉(zhuǎn)型

Ｂ.發(fā)展公共交通事業(yè)?提倡綠色出行

Ｃ.退耕還林?大力植樹(shù)造林

１８.根據(jù)下列裝置圖?回答有關(guān)問(wèn)題:

(１)圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱:① ?

(２)利用圖中 Ａ、Ｅ 裝置的組合可以制取某種氣體?實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式

為 ?

(３)實(shí)驗(yàn)室可用 Ｃ 裝置來(lái)制取二氧化碳?在多孔隔板上放的藥品是 ?

對(duì)比 Ｂ 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?其優(yōu)點(diǎn)為 ?檢查裝置 Ｃ 氣密性的操

作是 ?若要用

Ｈ 裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w?則氣體應(yīng)該從 (選填“ａ”或“ｂ”)端進(jìn)入?

(４)氨氣極易溶于水?實(shí)驗(yàn)室用生石灰和濃氨水可制取氨氣?反應(yīng)較快?最適宜選用 (填

字母編號(hào))作為反應(yīng)的發(fā)生裝置?并應(yīng)用注射器 (選填“緩慢地”或“快速地”)

加入濃氨水藥品?制得的氨氣 (選填“能”或“不能”)用裝置 Ｇ 收集?

?１０?

１９.鋁是地殼中含量最多的金屬元素? 通過(guò)日常觀察和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究?我們可以了解鋁的一

些性質(zhì)?

(１)生活中常能見(jiàn)到薄如紙的鋁箔和鋁做的電線?由此可知?金屬鋁具有良好的 性

和 性?

(２)探究鋁與稀硫酸的反應(yīng)? 實(shí)驗(yàn)前?用砂紙打磨鋁片的目的是 ?

將打磨過(guò)的鋁片放入稀硫酸中立即產(chǎn)生大量氣泡? 這說(shuō)明鋁具有金屬與酸反應(yīng)的通

性?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?

(３)將打磨過(guò)的鋁片放入氫氧化鈉溶液中?也能立即產(chǎn)生大量氣泡? 這說(shuō)明鋁具有與燒堿

溶液反應(yīng)的特性? 那么?該反應(yīng)生成的氣體是什么呢? 探究如下:

【作出猜想】猜想一:氧氣?猜想二:氫氣?猜想三:氮?dú)?

①猜想三肯定是錯(cuò)誤的?理由是 ?

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)按下圖操作?用燃著的木條靠近試管口?

②若猜想一成立?則應(yīng)該能觀察到的現(xiàn)象是 ?若猜想二成

立?則應(yīng)該能觀察到的現(xiàn)象是 ?

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】猜想二成立?

③查資料得知?該反應(yīng)生成的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為 ＮａＡｌＯ２ ?則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為 ?

２０.中國(guó)芯彰顯中國(guó)“智”造?芯片的基材主要是高純硅? 如圖是一種制備高純硅的工藝流程圖

(已知: ＭｇＯ ＋２ＨＣｌ ??ＭｇＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ?常溫下?ＭｇＣｌ

２溶液呈中性 ):

(１)操作Ⅰ的名稱是 ?

(２)反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?該反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類型) ? 反應(yīng)Ⅱ要在無(wú)氧氣環(huán)境中進(jìn)行?原因是

(答出一種即可)?

(３)過(guò)濾所得粗硅應(yīng)充分洗滌?以除去表面可能含有的 (填化學(xué)式)?

(４)上述生產(chǎn)流程中?可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)?

(５)根據(jù)元素周期表可知?原子序數(shù)為 ６ 的碳原子和原子序數(shù)為 １４ 的硅原子最外層電子數(shù)

均為 ４? 則常溫下硅的化學(xué)性質(zhì) (選填“ 活潑”或“ 不活潑”)? 二氧化硅和二

?１１?

氧化碳一樣?也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉(Ｎａ２ ＳｉＯ３ ) 和水?請(qǐng)寫出二氧化硅與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?

２１.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品?其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣?已知:氫氧化鎂受熱易分解?反應(yīng)

的化學(xué)方程式為 Ｍｇ(ＯＨ)２

△

??ＭｇＯ＋Ｈ２Ｏ?碳酸鈣高溫下分解? 某興趣小組為測(cè)定其中各

成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?取一定量的水垢樣品加熱?加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變

化如圖所示? 求:

(１)加熱時(shí)間至 ｍｉｎ 時(shí)?ＣａＣＯ３開(kāi)始分解?

(２)加熱時(shí)間 ｔ

１至 ｔ

２?固體減少的質(zhì)量是 的質(zhì)量?

碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量是 ｇ?

(３)反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是 ｇ?

(４)水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少? (寫出計(jì)算過(guò)程)

(５)水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量是 ｇ?

?１２?

２０２３ 年廣東省初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷(三)

本試卷共 ６ 頁(yè)?２１ 小題?滿分 １００ 分?考試用時(shí) ６０ 分鐘?

注意事項(xiàng):

１.答卷前?考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)和座位

號(hào)填寫在答題卡上? 用 ２Ｂ 鉛筆在“考場(chǎng)號(hào)”和“座位號(hào)”欄相應(yīng)位置填涂自己的考場(chǎng)號(hào)和座位

號(hào)? 將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”?

２.作答選擇題時(shí)?選出每小題答案后?用 ２Ｂ 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)

涂黑?如需改動(dòng)?用橡皮擦干凈后?再選涂其他答案?答案不能答在試卷上?

３.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答?答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域

內(nèi)相應(yīng)位置上?如需改動(dòng)?先劃掉原來(lái)的答案?然后再寫上新的答案?不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液?

不按以上要求作答的答案無(wú)效?

４.考生必須保持答題卡的整潔? 考試結(jié)束后?將試卷和答題卡一并交回?

５.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｓｉ－２８ Ｃｌ－３５.５ Ｃａ－４０

一、選擇題(本大題包括 １５ 小題?每小題 ３ 分?共 ４５ 分? 在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中? 只有一

個(gè)是正確的?請(qǐng)將答題卡上對(duì)應(yīng)題目所選的選項(xiàng)涂黑)

１.下列物質(zhì)的使用過(guò)程主要發(fā)生化學(xué)變化的是 ( )

Ａ.金屬絲導(dǎo)電 Ｂ.鹽酸除鐵銹 Ｃ.活性炭除臭 Ｄ.木材制桌椅

２.酒精運(yùn)輸車合適位置應(yīng)張貼的標(biāo)志是 ( )

Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ.

３.下列用氧化銅制取氫氧化銅的系列操作中正確的是 ( )

Ａ.取用藥品 Ｂ.添加藥品 Ｃ.加快反應(yīng) Ｄ.滴加堿液

４.一些食物的近似 ｐＨ 如下?下列說(shuō)法正確的是 ( )

食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清

ｐＨ ２? ９~ ３? ３ ３? ５~ ４? ５ ６? ３~ ６? ６ ７? ６~ ８? ０

Ａ.葡萄汁的酸性比蘋果汁的強(qiáng) Ｂ.以上數(shù)值是用 ｐＨ 試紙測(cè)量得出的

Ｃ.胃酸過(guò)多的病人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁 Ｄ.牛奶顯堿性

?１３?

５.“中東有石油?中國(guó)有稀土”? 某種稀土元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示? 下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是 ( )

Ａ.鉺屬于金屬元素 Ｂ.鉺的元素符號(hào)是 Ｅｒ

Ｃ.鉺的原子序數(shù)為 ６８ Ｄ.鉺原子的質(zhì)量為 １６７? ３ ｇ

６.一份營(yíng)養(yǎng)午餐包括:米飯、雞湯、紅燒肉、油炸刀魚? 從膳食平衡的角度分析?這份午餐還缺

少的基本營(yíng)養(yǎng)素是 ( )

Ａ.蛋白質(zhì) Ｂ.油脂 Ｃ.糖類 Ｄ.維生素

７.“莊稼一枝花?全靠肥當(dāng)家”? 下列關(guān)于農(nóng)作物和化肥的說(shuō)法正確的是 ( )

Ａ.(ＮＨ４ )２ ＳＯ４屬于復(fù)合肥料

Ｂ.農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種

Ｃ.磷肥能使作物根系發(fā)達(dá)?耐寒耐旱

Ｄ.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效

８.下列不屬于空氣質(zhì)量報(bào)告中需要監(jiān)測(cè)的污染物是 ( )

Ａ.二氧化碳 Ｂ.臭氧 Ｃ.一氧化碳 Ｄ.二氧化硫

９.如圖是甲和乙在一定條件下反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖? 下列敘述正確的是 ( )

Ａ.甲與丙均屬于氧化物

Ｂ.反應(yīng)生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為 １ ∶ １

Ｃ.反應(yīng)后原子的數(shù)目增加

Ｄ.該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

１０.下列工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中化學(xué)知識(shí)運(yùn)用錯(cuò)誤的是 ( )

Ａ.用小蘇打治療胃酸過(guò)多

Ｂ.如果不慎碰到濃硫酸?可以大量水沖洗后涂 ＮａＯＨ 溶液

Ｃ.用熟石灰改良酸性土壤

Ｄ.用食醋除去電水壺中的水垢

１１.芯片的制造代表一個(gè)國(guó)家的科技水平?我國(guó)華為公司在 ５Ｇ 及芯片設(shè)計(jì)開(kāi)發(fā)方面走在了世

界的前列? 生產(chǎn)芯片的半導(dǎo)體材料主要是硅?工業(yè)上以石英砂(ＳｉＯ２ )為主要原料制取高純

硅?涉及反應(yīng):ＳｉＯ２

＋２Ｃ

高溫

??Ｓｉ＋２Ｘ? 下列說(shuō)法不正確的是 ( )

Ａ.該反應(yīng)中最小微粒是:Ｓｉ、Ｏ、Ｃ Ｂ.ＳｉＯ２發(fā)生了還原反應(yīng)

Ｃ.Ｘ 固體可用于人工降雨 Ｄ.ＳｉＯ２中硅元素和氧元素質(zhì)量比為 ７ ∶ ８

１２.對(duì)下圖實(shí)驗(yàn)的分析或得出的結(jié)論正確的是 ( )

Ａ.可用自制簡(jiǎn)易凈水器制純凈水

Ｂ.充有氧氣的氣球不會(huì)一直停留在

燒杯底部(氣球本身質(zhì)量忽略)

?１４?

Ｃ.若 Ａ、Ｂ 金屬的表面積相同?則金屬

活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序:Ｂ>Ａ

Ｄ.鋅粒與稀鹽酸混合反應(yīng)后? 天平指針

向左偏轉(zhuǎn)

１３.如圖是 ａ、ｂ、ｃ 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線? 下列說(shuō)法不正確的是 ( )

Ａ.在 ｔ

２℃時(shí)?將 ２０ ｇ ａ 物質(zhì)加入 ５０ ｇ 水中充分溶解?所得溶液

質(zhì)量為 ７０ ｇ

Ｂ.ｔ

１℃時(shí)?ａ、ｃ 兩種物質(zhì)的飽和溶液?其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

Ｃ.將 ａ、ｂ、ｃ 三種物質(zhì)的飽和溶液由 ｔ

２℃ 降溫至 ｔ

１℃ ?其溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是:ｂ>ａ ＝ ｃ

Ｄ.若 ａ 物質(zhì)中混有了少量的 ｃ 物質(zhì)?可采用降溫結(jié)晶的方法提純 ａ 物質(zhì)

１４.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

Ａ.檢驗(yàn)二氧化碳中混有的氯化氫氣體?可將混合氣體通入紫色石蕊溶液中?觀察溶液是否變紅

Ｂ.鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液?選擇酚酞溶液即可鑒別

Ｃ.除去氯化銅溶液中的硫酸銅?可向其中加入適量的氯化鋇溶液?過(guò)濾

Ｄ.除去鐵粉中的氧化鐵?可向其中加入足量的稀鹽酸?過(guò)濾

１５.下列示意圖能正確反映各種量的變化關(guān)系的是 ( )

加熱 高 錳 酸 鉀 制

氧氣

加熱一定量木炭和

氧化銅的混合物

用等質(zhì)量的同種雙

氧水制取氧氣

在密閉容器中將一定質(zhì)

量的煤隔絕空氣加強(qiáng)熱

Ａ Ｂ Ｃ Ｄ

二、填空題(本大題包括 ２ 小題?共 １５ 分)

１６.(７ 分)天然氣(主要成分為 ＣＨ４ )作為清潔能源?正逐步走進(jìn)城鄉(xiāng)居民生活?

(１)“西氣東輸”工程利于國(guó)家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整?極大改善了沿線居民生活質(zhì)量?

①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕?可采取的措施有 (寫出一種)?

②ＣＨ４完全燃燒的化學(xué)方程式是 ?該過(guò)程 (填“釋

放”或“吸收”)能量?

?１５?

正文參考答案

主題一 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

第 １ 講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)× (３)√ (４)× (５)×

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 分子、原子與離子

【例 １】Ｂ 【例 ２】Ｃ

【變式練習(xí)】

１.(１)Ａｇ (２)ＣＯ２ (３)２ＮＨ

＋

４ (４)３Ｏ３

(５)Ｃｕ

２＋

、ＳＯ

２－

４

(６)２ 個(gè)磷原子和 ５ 個(gè)氧原子

(７)３ 個(gè)亞鐵離子 １ 個(gè)亞鐵離子帶 ２ 個(gè)單

位的正電荷

２.Ｃ ３.Ｃ

考點(diǎn) ２ 用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

【例 ３】Ｂ 【例 ４】Ｃ

【變式練習(xí)】

４.Ｃ ５.Ａ

考點(diǎn) ３ 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖及應(yīng)用

【例 ５】Ｄ 【例 ６】 (１) ６９? ７２ (２) Ｃｌ

－

Ｂ

失去

【變式練習(xí)】

６.Ｃ

７.(１)３ 氟(或 Ｆ) (２)１２ 鋰(或 Ｌｉ)

(３)８ 得到 １ ３５

直擊中考

１.(１)× (２)√ (３)√

２.Ｂ ３.Ｄ

４.( １) ２ 不變 ( ２) ＣＨ４

＋ Ｈ２

＋ Ｏ２

催化劑

???

ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ

５.ＢＣＤ ６.１ １ ＨＤ Ｄ

第 ２ 講 元素和元素周期表

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)種類 個(gè)數(shù) (２)ｌ

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 元素概念的理解及含量

【例 １】Ｂ 【例 ２】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ｂ

考點(diǎn) ２ 元素周期表

【例 ３】 Ｃ

【例 ４】(１)８ (２)８ (３)４Ａｌ＋３Ｏ２??２Ａｌ

２Ｏ３

【變式練習(xí)】

２.(１)非金屬元素 (２)ＮａＣｌ (３)Ｍｇ

２＋

(４)Ｃ、Ｈ

考點(diǎn) ３ 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖

【例 ５】Ｃ 【例 ６】 Ｃ

【變式練習(xí)】

３.(１)② １７ ３ (２)Ａｌ(ＯＨ)３

直擊中考

１.Ｂ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ａ

５.(１)Ｈ (２)１３ (３)低

６.(１)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)) (２)硫(或 Ｓ)

(３)失去 (４)電子層數(shù)

第 ３ 講 化學(xué)式與化合價(jià)

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)× (３)× (４)√ (５)√

?

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１

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 化學(xué)式

【例 １】Ｂ 【例 ２】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ｄ

考點(diǎn) ２ 化合價(jià)

【例 ３】Ｂ 【例 ４】Ｄ

【變式練習(xí)】

２.Ｃ

３.(１)８Ｃ２Ｈ５ＯＨ (２)３Ａｌ

３＋

(３)＋５ (４)Ｈ２ Ｓ

－２

考點(diǎn) ３ 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

【例 ５】Ｃ 【例 ６】Ｂ

【變式練習(xí)】

４.Ｂ

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｃ ５.Ｂ

６.(１)４Ｈ２Ｏ (２)２Ｍｇ (３)Ｆｅ３Ｏ４

(４)ＮＨ４ Ｆｅ

＋３

(ＳＯ４ )２?１２Ｈ２Ｏ

７.ＣＯ 升高

８.Ａ

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主題二 物質(zhì)的化學(xué)變化

第 ４ 講 物質(zhì)的變化和性質(zhì)、

化學(xué)反應(yīng)類型

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)× (３)× (４)×

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 物質(zhì)的變化

【例 １】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ａ ２.Ａ

考點(diǎn) ２ 物質(zhì)的性質(zhì)和用途

【例 ２】Ｂ

【變式練習(xí)】

３.Ｄ

４.(１) ①③④ ② ⑤ ( ２) 見(jiàn)光、受熱易

分解

考點(diǎn) ３ 化學(xué)反應(yīng)類型

【例 ３】Ｃ

【變式練習(xí)】

５.Ａ ６.Ｃ

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｂ ３.Ｂ ４.Ａ ５.Ｃ ６.Ｄ

７.(１)置換反應(yīng) 氧化鐵 (２)Ａ

第 ５ 講 質(zhì)量守恒定律和

化學(xué)方程式

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)× (３)× (４)×

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 質(zhì)量守恒定律及其探究

【例 １】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ｃ

２.(１)產(chǎn)生大量白煙、放出熱量、氣球脹大

４Ｐ＋５Ｏ２

點(diǎn)燃

??２Ｐ２Ｏ５ (２)ＡＢＤ

考點(diǎn) ２ 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

【例 ２】Ｄ

【變式練習(xí)】

３.Ｄ

考點(diǎn) ３ 微觀反應(yīng)示意圖

【例 ３】Ａ

【變式練習(xí)】

４.Ｂ

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２

考點(diǎn) ４ 化學(xué)式及其意義

【例 ４】Ｃ

【變式練習(xí)】

５.Ｂ ６.Ａ ７.Ｃ

考點(diǎn) ５ 化學(xué)方程式

【例 ５】Ｄ

【變式練習(xí)】

８.Ｃ

９.(１)Ｈ

＋和 Ｎ

－

３

(２)ＮａＯＨ＋ＨＮ３?ＮａＮ３

＋Ｈ２Ｏ 復(fù)分解反應(yīng)

(３)２ＮａＮ３

△

??３Ｎ２↑＋２Ｎａ

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｄ

５.(１)１ ∶ １

(２)ＣＯ＋Ｈ２Ｏ

低溫

催化劑

??? Ｈ２

＋ＣＯ２

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主題三 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

第 ６ 講 物質(zhì)的多樣性

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)× (３)× (４)√ (５)×

(６)× (７)×

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 從宏觀角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

【例 １】Ｂ 【例 ２】Ｃ

【變式練習(xí)】

１.Ｃ ２.Ａ

考點(diǎn) ２ 從微觀角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

【例 ３】Ｂ 【例 ４】②③

【變式練習(xí)】

３.Ｂ ４.(１)Ｂ (２)ＡＤ Ｃ

直擊中考

１.Ｂ ２.Ｄ ３.Ａ ４.Ｃ ５.Ｂ ６.Ａ ７.Ｂ

第 ７ 講 空氣和氧氣

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)√ (３)× (４)× (５)×

３.(１)提供充足的氧氣 (２)鎂

(３)ＣＨ４

＋２Ｏ２

點(diǎn)燃

??ＣＯ２

＋２Ｈ２Ｏ

(４)碳 ＣａＯ ＋ Ｈ２Ｏ ??Ｃａ(ＯＨ)２

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 空氣的成分及用途

【例 １】Ｃ

【變式練習(xí)】

１.Ｂ ２.Ａ

考點(diǎn) ２ 空氣污染及防治措施

【例 ２】Ｂ

【變式練習(xí)】

３.(１)④ (２)ＳＯ２ 酸雨 (３)ＡＣ

考點(diǎn) ３ 氧氣的性質(zhì)和用途

【例 ３】Ｄ

【變式練習(xí)】

４.Ｂ ５.Ｂ

考點(diǎn) ４ 空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

【例 ４】Ｂ

【變式練習(xí)】

６.(１)右 白磷燃燒放出熱量使裝置內(nèi)空氣

膨脹

(２)８

(３)白磷燃燒時(shí)活塞往外噴出

(４)隔絕空氣

直擊中考

１.Ｂ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｂ ５.Ｄ

第 ８ 講 自然界中的水

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１) × (２) × (３) √ (４) √ ( ５) ×

(６)×

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３

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 愛(ài)護(hù)水資源

【例 １】Ｃ

【變式練習(xí)】

１.Ａ ２.Ａ

考點(diǎn) ２ 水的凈化、硬水和軟水

【例 ２】Ｃ

【變式練習(xí)】

３.Ａ ４.Ｄ

考點(diǎn) ３ 水的組成、性質(zhì)

【例 ３】Ａ

【變式練習(xí)】

５.Ａ ６.Ｄ

直擊中考

１.Ｂ ２.Ｂ ３.Ｃ ４.Ｂ

５.(１)２.５３％ (２)Ｃ

(３)６ ｂ ２Ｈ２Ｏ

通電

??２Ｈ２↑＋Ｏ２↑

第 ９ 講 溶液

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１) × (２) × (３) √ (４) × ( ５) √

(６)×

３.Ａ:Ｒ 物質(zhì)在 ｔ

２℃下的溶解度為 ａ ｇ 飽和

Ｂ:在 ｔ

１℃下物質(zhì) Ｒ 和 Ｎ 的溶解度相等

Ｃ:過(guò)飽和狀態(tài)

Ｄ:不飽和狀態(tài)

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 溶液的形成

【例 １】Ｃ 【例 ２】Ｃ

【變式練習(xí)】

１.Ａ ２.Ａ

【例 ３】Ａ

【變式練習(xí)】

３.Ｃ ４.Ａ

【例 ４】Ｄ

【變式練習(xí)】

５.Ｃ ６.Ｃ

考點(diǎn) ２ 溶解度及其表示方法

【例 ５】Ｃ

【例 ６】(１)飽和 (２)

４５? ８ ｇ

４５? ８ ｇ＋１００ ｇ

×１００％

(３)不變 (４)增加溶劑

【變式練習(xí)】

７.Ｂ ８.Ｃ

【例 ７】Ａ

【變式練習(xí)】

９.Ｄ １０.Ｃ

考點(diǎn) ３ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【例 ８】(１) ７? ５ ４２? ５ (２) 繼續(xù)向左盤添加

氯化鈉 (３)３０

【變式練習(xí)】

１１.(１)①３? ７ １０ ②ＡＤ １２.Ｂ

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｄ ４.Ｃ ５.Ｂ ６.Ｃ

７.( １) ｔ

３ ( ２) 增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑

(３)乙 (４)乙>甲>丙

第 １０ 講 碳和碳的氧化物

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１) × (２) √ (３) √ (４) × ( ５) ×

(６)× (７)√ (８)(×)

２.①Ｃ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

??ＣＯ２(或 Ｃ＋２ＣｕＯ

高溫

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑)

②２Ｃ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

??２ＣＯ

③Ｃ＋ＣＯ２

高溫

??２ＣＯ

④２ＣＯ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

??２ＣＯ２(或ＣＯ＋ＣｕＯ

△

??Ｃｕ＋ＣＯ２)

⑤ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ??Ｈ２ＣＯ３

⑥Ｈ２ＣＯ３??ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

⑦ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２?? ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

⑧ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑(或

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４

ＣａＣＯ３

高溫

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑)

⑨Ｈ２ＣＯ３

＋Ｃａ(ＯＨ)２??２Ｈ２Ｏ＋ＣａＣＯ３↓

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 碳單質(zhì)的性質(zhì)與用途

【例 １】Ｃ

【變式練習(xí)】

１.(１)乙 甲 (２)移出導(dǎo)管 熄滅酒精燈

２.Ｂ

考點(diǎn) ２ 碳的氧化物的性質(zhì)和用途

【例 ２】Ｄ

【變式練習(xí)】

３.Ｃ

４.(１)長(zhǎng)頸漏斗

(２)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(３)紅 不可燃、不助燃

【例 ３】(１)長(zhǎng)頸漏斗

(２)２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

在試管口處放置一團(tuán)棉花 Ｄ

(３)石灰石與稀鹽酸

ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

Ｆｅ＋２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑ (４)ｂ

５.(１)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)①除去二氧化碳中的氯化氫氣體 ②ｂ

(３)①將燃著的木條放在錐形瓶口?若木條

熄滅?則收集滿

②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?裝置內(nèi)氣

體減少?壓強(qiáng)減小

③向上排空氣法收集的二氧化碳?xì)怏w不純

６.(１)試管

(２)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ａ

(３)ｍ (４)將帶火星的木條伸入收集到的

氣體中?觀察木條是否復(fù)燃

考點(diǎn) ３ 碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化和推斷

【例 ４】(１)穩(wěn)定或不活潑 (２)２

(３)ＣＯ 升高 (４)化合反應(yīng) ｄ

(５)Ｃｕ２(ＯＨ)２ＣＯ３

△

??２ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

【變式練習(xí)】

７.(１)ＣａＯ

(２)ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

８.(１)鹽 (２)足量 (３)Ｈ２Ｏ

(４)ＣＯ２

＋Ｃ

高溫

??２ＣＯ

直擊中考

１.Ａ ２.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｂ

５.(１)ＭｎＯ２ 分解 (２)還原

(３)Ｃ＋Ｈ２Ｏ (ｇ)

高溫

??ＣＯ＋Ｈ２

６.(１)能 (２)④⑥

(３)①Ｃａ(ＯＨ)２

＋Ｎａ２ＣＯ３??２ＮａＯＨ＋ＣａＣＯ３↓

②ＮａＯＨ

(４)２７

７.(１)錐形瓶 (２)稀鹽酸 ｂ

(３)將導(dǎo)氣管伸入水中?用手捂住試管?導(dǎo)

氣管末端有氣泡冒出?說(shuō)明氣密性好

２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

(４)生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱

不能

第 １１ 講 金屬材料、金屬資源的

利用和保護(hù)

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)× (３)√ (４)×

２.①３Ｆｅ ＋ ２Ｏ２

點(diǎn)燃

??Ｆｅ３Ｏ４

②Ｆｅ３Ｏ４

＋４ＣＯ

高溫

??３Ｆｅ＋４ＣＯ２

④Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高溫

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

⑤２Ｆｅ２Ｏ３

＋３Ｃ

高溫

??４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 金屬材料及其保護(hù)

【例 １】Ａ

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５

【變式練習(xí)】

１.(１)①合金的硬度比純金屬的大 ②無(wú)毒(合

理即可) 耐腐蝕(合理即可) ③鋁制易拉

罐提煉會(huì)產(chǎn)生污染(寫一條即可) 不易破

(合理即可) 攜帶方便(合理即可) ④Ｄ

(２)－１ ＡｌＨ３

＋３Ｈ２Ｏ ??３Ｈ２↑＋Ａｌ(ＯＨ)３

(３)原子的最外層電子數(shù)相同

２Ｉｎ＋６ＨＣｌ ??２ＩｎＣｌ

３

＋３Ｈ２↑

【例 ２】Ａ

【變式練習(xí)】

２.Ｃ ３.Ｂ

考點(diǎn) ２ 金屬的冶煉和利用

【例 ３】(１)赤鐵礦

(２)通入 ＣＯ 排盡裝置內(nèi)的空氣?防

止發(fā)生爆炸

(３)由紅(或棕紅)色變?yōu)楹谏?圖略

Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２??ＣａＣＯ３↓＋ Ｈ２Ｏ

(４)點(diǎn)燃(或氣球收集)

【變式練習(xí)】

４.Ｂ

直擊中考

１.Ｃ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ｃ

５.(１) 金屬 ( ２) ①高 ②Ｆｅ３Ｏ４ ( ３) Ｅ

(４)Ｃ (５)ＣＯ 升高

６.(１)①含碳量不同 ②４Ａｌ＋３Ｏ２??２Ａｌ

２Ｏ３

③隔絕氧氣和水

(２)Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高溫

?? ２Ｆｅ＋３ＣＯ２

(３)耐腐蝕(或硬度大)

(４)① Ｃ ② Ｆｅ２Ｏ３

＋３Ｈ２ ＳＯ４??Ｆｅ２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２Ｏ ③ 檢查裝置氣密性 上升 錐形

瓶中鐵釘生銹消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣?使瓶?jī)?nèi)氣

壓變小?大氣壓作用下?將燒杯中的紅墨水

壓入導(dǎo)管內(nèi)

第 １２ 講 金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)√ (２)× (３)√ (４)×

２.(１)①Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｈ２↑

Ｆｅ＋２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑

③Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｃｕ

(２)①Ｃｕ ＋ ２ＡｇＮＯ３??２Ａｇ ＋ Ｃｕ(ＮＯ３ )２

②２Ｃｕ＋Ｏ２

△

??２ＣｕＯ

④Ｚｎ ＋ ＣｕＣｌ

２??ＺｎＣｌ

２

＋ Ｃｕ(合理即可)

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 金屬的化學(xué)性質(zhì)

【例 １】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ｃ

２.(１)金屬材料

(２) Ｃｕ ＋ ２ＡｇＮＯ３??Ｃｕ (ＮＯ３ )２

＋ ２Ａｇ [ 或

Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３??Ｚｎ(ＮＯ３ )２

＋２Ａｇ] 置換

變黑 ２Ｃｕ＋Ｏ２

△

??２ＣｕＯ

考點(diǎn) ２ 金屬的活動(dòng)性順序

【例 ２】Ｂ

【變式練習(xí)】

３.Ｃ ４.Ｂ

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｄ

４.(１)①Ｍｇ＋２ＨＣｌ ?? ＭｇＣｌ

２

＋ Ｈ２↑

②強(qiáng) Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４?? ＦｅＳＯ４

＋Ｃｕ

(２)２Ａｌ＋６ＨＣｌ ??２ＡｌＣｌ

３

＋３Ｈ２↑ 置換

(３)Ｃ (４)Ｂ (５)強(qiáng)

５.(１)ＣｄＯ Ｃｄ(ＯＨ)２ ＣｄＣｌ

２ (２)ＢＣ

(３)①Ｃｄ ＋ ＣｕＳＯ４?? ＣｄＳＯ４

＋ Ｃｕ

②ＣｄＯ ＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＣｄＳＯ４

＋ Ｈ２Ｏ

③Ｃｄ(ＯＨ)２

＋ Ｈ２ ＳＯ４??ＣｄＳＯ４

＋ ２Ｈ２Ｏ

第 １３ 講 常見(jiàn)的酸和堿

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)× (３)× (４)√ (５)×

(６)× (７)× (８)√ (９)×

２.(１)③Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

或 Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２ＳＯ４??Ｎａ２ＳＯ４

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(寫一個(gè)即可)

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６

④Ｆｅ２Ｏ３

＋６ＨＣｌ ??２ＦｅＣｌ

３

＋３Ｈ２Ｏ 或 Ｆｅ２Ｏ３

＋

３Ｈ２ＳＯ４??Ｆｅ２(ＳＯ４)３

＋３Ｈ２Ｏ(寫一個(gè)即可)

⑤ＢａＣｌ

２

＋Ｈ２ＳＯ４??ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ

(２)①ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 或 ２ＨＣｌ ＋

Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣｌ

２

＋２Ｈ２Ｏ(寫一個(gè)即可)

③ＣｕＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ??Ｃｕ(ＯＨ)２↓ ＋ Ｎａ２ＳＯ４

ＣｕＳＯ４

＋ Ｃａ(ＯＨ)２??Ｃｕ(ＯＨ)２↓ ＋ ＣａＳＯ４

④２ＮａＯＨ ＋ ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ 或Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ(寫一個(gè)即可)

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途

【例 １】Ａ

【變式練習(xí)】

１.Ｃ ２.Ｂ

３.(１)紫色石蕊溶液 (２)藍(lán) (３)鐵

(４)Ｆｅ２Ｏ３ Ｆｅ２Ｏ３

＋ ３Ｈ２ ＳＯ４?? Ｆｅ２(ＳＯ４ )３

＋ ３Ｈ２Ｏ

(５)ＢａＣｌ

２

＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＢａＳＯ４↓＋ ２ＨＣｌ

(６)ＡｇＮＯ３

考點(diǎn) ２ 常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途

【例 ２】Ｃ

【變式練習(xí)】

４.Ｃ ５.Ｄ

直擊中考

１.Ａ ２.Ｃ ３.Ｄ ４.Ｄ

５.(１)× (２)× (３)× (４)× (５)×

(６)√ (７)× (８)√

６.(１)酸

( ２ ) ５ＫＩ ＋ ＫＩＯ３

＋ ６ＣＨ３ＣＯＯＨ ?? ３Ｉ２

＋

６ＣＨ３ＣＯＯＫ＋３Ｈ２Ｏ

７.(１)潮濕 (２)藍(lán) 紅

(３) Ⅰ. 無(wú) ＮａＯＨ ＋ ＨＣｌ ??ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ

ＮａＣｌ、ＨＣｌ Ⅱ.ＯＨ

－

、Ｈ

＋

(４) 產(chǎn)生紅褐色沉淀 ＦｅＣｌ

３

＋ ３ＮａＯＨ ??

Ｆｅ(ＯＨ)３↓＋３ＮａＣｌ

(５)ＮａＯＨ 溶液 ２ＮａＯＨ ＋ ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋ Ｈ２Ｏ ＮａＯＨ 能與 ＣＯ２ 發(fā)生反應(yīng)

第 １４ 講 中和反應(yīng) 溶液的

酸堿性和 ｐＨ

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)× (３)× (４)×

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 溶液的酸堿性和 ｐＨ

【例 １】１.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液?滴在

ｐＨ 試紙上?把變色的 ｐＨ 試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

對(duì)照?即可得溶液的 ｐＨ 稀鹽酸

【變式練習(xí)】

１.Ａ ２.Ｄ

考點(diǎn) ２ 中和反應(yīng)及其應(yīng)用

【例 ２】酚酞 紅

【變式練習(xí)】

３.Ａ ４.Ｃ ５.(１)Ｃ (２)Ａ (３)Ｂ

６.(１)①稀硫酸 氫氧化鈉溶液 ②Ｎａ２ ＳＯ４ 、

Ｈ２ ＳＯ４ (２)偏大

(３)氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｄ ５.Ａ

６.(１)稀鹽酸中的氫離子(Ｈ

＋

)和氫氧化鈉溶

液中的氫氧根離子( ＯＨ

－

) 結(jié)合成水分子

(Ｈ２Ｏ)

(２)ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

(３)復(fù)分解反應(yīng)

７.２ＨＣｌ ＋ Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣｌ

２

＋ ２Ｈ２Ｏ

【猜想】 ＣａＣｌ

２ 、ＨＣｌ 氫氧化鈣與鹽酸能反

應(yīng)?不能共存

【實(shí)驗(yàn)探究】產(chǎn)生氣泡

【評(píng)價(jià)反思】(１)①將 ｐＨ 試紙伸入溶液中

②硝酸銀與氯化鈣也能反應(yīng)生成氯化銀白

色沉淀?無(wú)法說(shuō)明一定含 ＨＣｌ (２) ＡＣＤ

(３)腐蝕管道

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７

第 １５ 講 鹽和化肥

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)√ (２)× (３)× (４)√ (５)√

２.(１)ＨＣｌ(合理即可)

(２ ) Ｃａ ( ＯＨ )２

＋ Ｎａ２ＣＯ３?? ＣａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ 鹽

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 常見(jiàn)的鹽

【例 １】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ｃ ２.Ｂ

考點(diǎn) ２ 鹽的化學(xué)性質(zhì)

【例 ２】(１)２ＫＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｋ２ ＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

(２)④⑥

(３) ＣｕＳＯ４

＋ Ｂａ ( ＮＯ３ )２?? ＢａＳＯ４ ↓

＋Ｃｕ(ＮＯ３ )２

(４)酸＋金屬氧化物

【變式練習(xí)】

３.( １) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 ＣｕＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ??

Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋Ｎａ２ ＳＯ４

(２)酸 (３)ＮａＣｌ(合理即可)

４. ( １ ) Ｎａ２ＣＯ３

＋ Ｂａ ( ＯＨ)２?? ＢａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ

(２)鎂條表面有紅色固體析出

(３)【提出猜想】Ｍｇ(ＯＨ)２

【實(shí)驗(yàn)方案】①Ｍｇ(ＯＨ)２

＋２ＨＣｌ ?? ＭｇＣｌ

２

＋

２Ｈ２Ｏ ②沉淀部分溶解 ③且有氣體產(chǎn)生

【拓展與思考】滴加的碳酸鈉飽和溶液過(guò)量

甲實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉飽和溶液與氫氧化鋇稀

溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)?兩者不可能同時(shí)過(guò)量

考點(diǎn) ３ 化學(xué)肥料

【例 ３】Ａ

【變式練習(xí)】

５.Ａ ６.Ａ

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｄ

４.(１)ＣｕＣｌ

２

(２)兩種物質(zhì)相互交換成分?有沉淀產(chǎn)生

(３) ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋ ＣＯ２ ↑ ＋ Ｈ２Ｏ

(或 Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑)

５.(１)ＣａＣＯ３

高溫

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 過(guò)濾

(２) Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３ ↓＋ ２ＮａＣｌ

復(fù)分解

(３)有影響?是因?yàn)橄×蛩岷脱趸}反應(yīng)生

成的硫酸鈣微溶于水?導(dǎo)致部分鈣離子隨著

不溶物而除去?使溶液 Ｂ 中鈣離子減少?從

而導(dǎo)致碳酸鈣產(chǎn)率降低

第 １６ 講 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 反應(yīng)關(guān)系圖型分析

【例 １】Ｄ

【變式練習(xí)】

１.Ｂ ２.Ａ ３.Ｄ

考點(diǎn) ２ 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖型分析

【例 ２】 Ｃ

【變式練習(xí)】

４.Ｃ ５.Ｃ ６.Ｂ

考點(diǎn) ３ 價(jià)類表圖型分析

【例 ３】Ｃ

【變式練習(xí)】

７.(１)微量元素

(２)Ｆｅ２Ｏ３ Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｈ２↑

(３)４Ｆｅ(ＯＨ)２

＋Ｏ２

＋２Ｈ２Ｏ ??４Ｆｅ(ＯＨ)３

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｃ

５.(１)Ｈ２ (２)金剛石

(３)２ＣＯ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

??２ＣＯ２ 化合反應(yīng)

(４)取一支試管?加入少量蒸餾水?并滴加

幾滴紫色石蕊試液?然后將二氧化碳?xì)怏w通

入盛有水的試管中?觀察到試管中的溶液由

紫色變成紅色?說(shuō)明二氧化碳轉(zhuǎn)化為了碳酸

(５)ＮａＨＣＯ３

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８

主題四 化學(xué)與社會(huì)?跨學(xué)科實(shí)踐

第 １７ 講 燃燒與滅火 燃料與能源

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)√ (２)× (３)√ (４)× (５)×

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 燃燒條件與滅火原理(涉及燃燒

條件的探究)

【例 １】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ｂ ２.Ａ

【例 ２】Ｂ

【變式練習(xí)】

３.Ｄ ４.Ａ

考點(diǎn) ２ 易燃易爆物的安全常識(shí)和圖標(biāo)

【例 ３】Ｄ

【變式練習(xí)】

５.Ｃ ６.Ｂ

【例 ４】Ｄ

【變式練習(xí)】

７.Ｂ

８.(１)熱量 ＣＨ４

＋２Ｏ２

點(diǎn)燃

??ＣＯ２

＋２Ｈ２Ｏ

(２)金屬吸熱并散放到空氣中?使金屬周圍

的溫度達(dá)不到甲烷的著火點(diǎn)?所以甲烷不會(huì)

被引燃

考點(diǎn) ３ 燃料與能源

【例 ５】Ｄ

【變式練習(xí)】

９.Ｄ １０.Ｄ

１１.(１)下降 (２)Ｃ、Ｈ、Ｏ ＳＯ２

(３)上方 ＣＨ４

＋２Ｏ２

點(diǎn)燃

??ＣＯ２

＋２Ｈ２Ｏ

(４)向低碳、環(huán)保、高效的能源轉(zhuǎn)變

直擊中考

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ｃ

５.(１)炷 油 三

(２)放熱 升高 揮發(fā) (３)ＢＣＤ

６.【實(shí)驗(yàn)探究】(１)能燃燒 不能燃燒 (２)著

火點(diǎn) (３)先于 不燃燒?密度比空氣大

(４)二氧化碳受熱氣體膨脹?密度變小?聚

集在燒杯的上部

【拓展】“小火燃燒”是由于面粉與氧氣的接

觸面較小?“發(fā)生爆炸” 是由于面粉與氧氣

充分接觸?同一時(shí)間燃燒產(chǎn)生的熱量和氣體

多?體積急劇膨脹引起爆炸

第 １８ 講 化學(xué)與生活

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１) × (２) √ (３) × (４) × ( ５) √

(６)× (７)√

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 化學(xué)與人體健康

【例 １】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｂ

４.脫水青菜、橙汁 水 鉀肥

【例 ２】Ａ

【變式練習(xí)】

５.Ｃ ６.Ａ

７.(１)貧血 (２)油脂 (３)分子是在不斷運(yùn)

動(dòng)的 (４)增大

考點(diǎn) ２ 化學(xué)與環(huán)境

【例 ３】Ｄ

【變式練習(xí)】

８.Ｄ ９.Ｃ １０.Ｃ

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９

考點(diǎn) ３ 化學(xué)與材料

【例 ４】Ｃ

【變式練習(xí)】

１１.Ｄ １２.Ｄ １３.(１)復(fù)合 (２)Ｂ

直擊中考

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｂ ４.Ｄ ５.Ｃ ６.Ｃ ７.Ａ

８.(１)物理 過(guò)濾 (２)蛋白質(zhì)或脂肪或糖類

鐵元素 (３)Ｂ

第 １９ 講 常見(jiàn)儀器及基本實(shí)驗(yàn)

操作技能

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.Ａ.× Ｂ.× Ｃ.√ Ｄ.× Ｅ.√ Ｆ.× Ｇ.×

Ｈ.× Ｉ.× Ｊ.√

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 儀器的識(shí)別

【例 １】試管

【變式練習(xí)】

１.托盤天平 長(zhǎng)頸漏斗 量筒 漏斗 試管

２.Ａ

考點(diǎn) ２ 基本實(shí)驗(yàn)操作

【例 ２】Ａ

【變式練習(xí)】

３.將玻璃導(dǎo)管伸入裝有水的水槽中?用手握住

試管?若導(dǎo)管口有氣泡冒出?松開(kāi)手后形成

一段穩(wěn)定的水柱?則說(shuō)明裝置氣密性良好

４.Ｃ

考點(diǎn) ３ 實(shí)驗(yàn)室安全

【例 ３】Ｄ

【變式練習(xí)】

５.Ｂ ６.Ａ

直擊中考

１.Ｂ ２.Ａ ３.Ｂ ４.Ｂ ５.Ｃ ６.Ｂ ７.Ａ ８.Ｂ

９.Ｄ

１０.向長(zhǎng)頸漏斗中加入一定量的水?如果長(zhǎng)頸

漏斗內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱

１１.在實(shí)驗(yàn)室吃東西?在實(shí)驗(yàn)室打鬧?用有水的

手接觸電源等

１２.Ｂ Ａ 中應(yīng)先擠壓出膠頭中空氣?再插入試

劑瓶吸取液體(或 Ｃ 中液體加入量不能超

過(guò)試管容積的

１

３

)

１３.(１)酒精燈

(２)游碼歸零 輕輕拍動(dòng)拿藥匙的手

(３)Ｂ 因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺

１４.用玻璃棒蘸取待測(cè)液于 ｐＨ 試紙上?與標(biāo)

準(zhǔn)比色卡對(duì)比

第 ２０ 講 學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)

類型 １ 氣體的制取和凈化

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 反應(yīng)原理及裝置選擇

易錯(cuò)易混提醒:

１.ａ.揮發(fā)

ｂ.不能 稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的

硫酸鈣覆蓋在塊狀大理石表面?會(huì)阻止反應(yīng)

的進(jìn)一步進(jìn)行

ｃ.不能

【例 １】(１)２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

(２)Ａ 大理石或石灰石 稀鹽酸 Ｃ Ｄ Ｂ

(３)ＢＤ

【變式練習(xí)】

１.(１)①鐵架臺(tái) ②分液漏斗

(２)③ (３)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋

ＣＯ２↑ Ｃ

(４)ＦｅＳ＋Ｈ２ＳＯ４??Ｈ２Ｓ↑＋ＦｅＳＯ４ Ｂ 或 Ｆ ｂ

(５)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 能

(６)無(wú)影響

考點(diǎn) ２ 氣體的凈化與干燥

易錯(cuò)易混提醒:

(１)氫氧化鈉 飽和碳酸氫鈉 (４)濃硫酸

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１０

【例 ２】(１)酒精燈 (２)Ａ ｉ

(３)２ＨＣｌ＋Ｚｎ ??ＺｎＣｌ

２

＋Ｈ２↑ ｇ ｆ ｄ ｅ

【變式練習(xí)】

２.(１)長(zhǎng)頸漏斗

(２)ＡＤＥＩ ２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

(３)ｃ ｄ ａ ｂ

(４)①２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３?? ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

②ＮａＣｌ、ＣａＣｌ

２

③碳酸鈉溶液過(guò)量?溶液顯堿性

考點(diǎn) ３ 多功能瓶的使用

易錯(cuò)易混提醒

ａ.(１)ａ (２)ｂ (３)ｂ

ｂ.(１)澄清石灰水 ｃ (２)濃硫酸 ｃ

(３)飽和碳酸氫鈉溶液 ｃ

(４)氫氧化鈉溶液 ｃ

ｃ.防止二氧化碳溶于水或與水反應(yīng) ｆ

ｄ.ＣＯ

【例 ３】 (１) 可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

有孔塑料瓶 ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ

＋ＣＯ２ ↑ 不能 鐵與鹽酸能反應(yīng)?制得的

ＣＯ２ 中混入 Ｈ２ 而不純

(２)濃硫酸 所用鹽酸濃度太大?揮發(fā)出的氯

化氫氣體混入 ＣＯ２ 中(或澄清的石灰水已變

質(zhì))

(３)ｃ (４)隔離 ＣＯ２ 與 Ｈ２Ｏ?防止因 ＣＯ２ 溶于

水并與水反應(yīng)而使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確 無(wú)

【變式練習(xí)】

３.Ｄ ４.Ａ

考點(diǎn) ４ 補(bǔ)畫裝置圖

【例 ４】

【變式練習(xí)】

４.(１)Ｚｎ＋２ＨＣｌ ??ＺｎＣｌ

２

＋Ｈ２↑ Ｈ２Ｏ ＨＣｌ

(２)Ⅱ Ⅲ

(３)先通一段時(shí)間的氮?dú)?排出裝置中的

空氣

(４)

直擊中考

１.Ａ ２.Ｃ

３.(１)錐形瓶 (２)稀鹽酸 ｂ

(３)連接好裝置?將導(dǎo)管一端浸入水中?用

手緊握試管外壁?若導(dǎo)管口有氣泡冒出?松

手后在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱?說(shuō)明裝

置氣 密 性 良 好 ２ＫＭｎＯ４

△

?? Ｋ２ＭｎＯ４

＋

ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

(４)生石灰與水反應(yīng)放熱?促使氨水分解且

溫度升高?氨氣溶解度減小?快速?gòu)陌彼?/p>

逸出 不能

４.(１)分液漏斗

(２)石灰石、稀鹽酸(或大理石、稀鹽酸)

可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 ａ

(３)①ＦｅＳ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｈ２ Ｓ↑＋ＦｅＳＯ４ ②乙

吸收多余的 Ｈ２ Ｓ 氣體?防止 Ｈ２ Ｓ 污染空氣

５.(１)試管 (２)Ｂ Ｃ ２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

６.(１)長(zhǎng)頸漏斗

(２ ) ２ＫＣｌＯ３

△

?? ２ＫＣｌ ＋ ３Ｏ２ ↑ ( 或 ２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑)Ａ(或 Ｂ)

(３)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ?? ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

ＢＦＥＣ ＮａＨＣＯ３

＋ＨＣｌ ?? ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(４)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸?碳酸使紫

色石蕊溶液變紅

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１１

７.( １) 鐵架臺(tái) ( ２) ２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋

ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑ (３)之前

(４)大于 白光 (５)大 (６)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ

??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 等于

類型 ２ 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

考點(diǎn)突破

【例 １】(１)②⑤①④③ (２)１８? ２ ７２? ８ １００

(３)向左盤繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡

(４)膠頭滴管 (５)細(xì)口瓶

ＮａＣｌ 溶液

２０％

(６)２２? ８ 偏小

【變式練習(xí)】

１.(１)２２ ｇ (２) １００ ７８ (３) 攪拌?加速溶

解 (４)Ｄ (５)３００

直擊中考

１.Ａ ２.Ｂ

３.(１)７? ５ ４２? ５

(２)向左盤繼續(xù)添加氯化鈉固體 (３)３０

(４)Ｂ

４.(１)燒杯 攪拌?加快氫氧化鈉溶解速率

(２)７２ 大于

類型 ３ 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

考點(diǎn)突破

【例 １】(１)托盤天平

(２)攪拌?加快溶解速率

(３)２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ

２??Ｍｇ(ＯＨ)２↓＋２ＮａＣｌ

(４)Ａ (５)蒸發(fā) 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

【變式練習(xí)】

１.(１)飽和 (２)玻璃棒 燒杯

(３)過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 (４)Ａ

(５)ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３(或氫氧化鈉、碳酸鈉)

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｃ

４.(１)濾紙破損 (２)攪拌?防止局部溫度過(guò)

高造成液體飛濺 (３)④①②③ (４)偏低

第 ２１ 講 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與方案

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

１.(１)× (２)× (３)√ (４)√ (５)√

(６)√ (７)√ (８)√ (９)× (１０)√

３.(１)稀硝酸 硝酸鋇溶液 硝酸銀溶液

(２)氯化鈣溶液 酚酞溶液

４.(１)√ (２) × (３)√ (４) × (５) √

(６)× (７)× (８)√ (９)× (１０)√

５.氫氧化鈉 濃硫酸 氧化銅 飽和碳酸氫

鈉 濃硫酸 銅網(wǎng) 氧化銅 濃硫酸

６.Ｃａ(ＯＨ)２ [或 Ｂａ(ＯＨ)２ ] ＨＣｌ(或 ＭｇＣｌ

２ )

ＢａＣｌ

２ ＡｇＮＯ３

７.稀硫酸或稀鹽酸 稀硫酸或稀鹽酸 灼燒

過(guò)濾?洗滌?干燥 過(guò)濾?蒸發(fā)

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)

【例 １】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ｃ ２.Ａ

考點(diǎn) ２ 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別

【例 ２】Ｃ

【變式練習(xí)】

３.Ｃ ４.Ｄ

考點(diǎn) ３ 物質(zhì)的分離與提純

【例 ３】Ｃ

【變式練習(xí)】

５.Ｂ ６.Ｂ

直擊中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｃ ４.Ａ ５.Ｃ ６.Ｄ ７.Ｃ ８.Ｂ

９.Ｄ １０.Ａ １１.Ｄ １２.Ａ １３.Ｄ １４.Ｂ

１５.Ａ １６.Ｃ

１７.(１)ＨＣｌ(或 Ｈ２ ＳＯ４ 或 ＣｕＳＯ４ 等合理即可)

(２)灼熱 ＣｕＯ (３)ＢａＣｌ

２ (４)Ｆｅ

１８.Ｃ １９.Ａ ２０.Ｂ ２１.Ｂ ２２. Ｃ ２３. Ｂ

２４.Ｄ

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１２

第 ２２ 講 化工流程題

考點(diǎn)突破

【例 １】(１)ＣａＣＯ３

高溫

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 過(guò)濾

(２) Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３↓＋ ２ＮａＣｌ 復(fù)

分解

(３)有影響?因?yàn)橄×蛩岷脱趸}反應(yīng)生成的

硫酸鈣微溶于水?導(dǎo)致部分鈣離子隨著不溶物

而除去?使溶液 Ｂ 中鈣離子減少?從而導(dǎo)致碳

酸鈣產(chǎn)率降低

(４)溫室效應(yīng) 增強(qiáng)植樹(shù)造林或低碳出行等

【變式練習(xí)】

１.(１)過(guò)濾 引流

(２)Ｆｅ２Ｏ３

＋ ６ＨＣｌ ??２ＦｅＣｌ

３

＋ ３Ｈ２Ｏ 二氧

化硅

(３)２ＦｅＣｌ

３

＋ ３Ｃａ(ＯＨ)２??２Ｆｅ(ＯＨ)３ ↓＋

３ＣａＣｌ

２ 有沉淀生成

(４)ＯＨ

－

２.(１)增大反應(yīng)物的接觸面積?使碳酸鋇充分

反應(yīng) ＢａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＢａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)漏斗 引流 (３)ＢａＣＯ３↓ ２ＫＣｌ

(４)防止轉(zhuǎn)化過(guò)程中消耗過(guò)多的氫氧化鉀

溶液

直擊中考

１.(１)< 過(guò)濾 (２)放出

(３)Ｆｅ(ＯＨ)２ ＣａＳＯ４

(４)Ｆｅ３Ｏ４

(５)７? ５ 四氧化三鐵能和酸反應(yīng)

２.(１)加熱(其他合理答案也可)

(２)２ (３)ＦｅＯＯＨ

(４)Ｎａ２ＣＯ３

＋ＮｉＳＯ４??ＮｉＣＯ３↓＋Ｎａ２ ＳＯ４

碳酸鈉溶液呈堿性?若將 ＮｉＳＯ４ 溶液滴入

Ｎａ２ＣＯ３ 溶液將生成 Ｎｉ(ＯＨ)２ 沉淀?不能得

到 ＮｉＣＯ３

３.(１)碳酸亞鐵

(２)加熱、攪拌、粉碎礦石、增大硫酸濃度等

(３)燒杯 Ｆｅ

２＋

、Ｍｇ

２＋

、Ｈ

＋

(４)２ＭｇＳＯ４

＋Ｃ

高溫

??２ＭｇＯ＋２ＳＯ２↑＋ＣＯ２↑

(５)Ｆｅ２(ＳＯ４)３

＋６ＮＨ３?Ｈ２Ｏ ??２Ｆｅ(ＯＨ)３↓

＋３(ＮＨ４ )２ ＳＯ４

４.(１)ＳＯ２ 、Ｈ２Ｏ (２)硫 (３)１２? ２５ (４)Ｉ２

５.(１)Ｎａ２ＣＯ３

(２)引流 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))

(３)Ｍｇ(ＯＨ)２ 、ＣａＣＯ３

(４)石灰乳[或熟石灰或 Ｃａ(ＯＨ)２ ]

(５)熔融 ＭｇＣｌ

２

通電

?? Ｍｇ ＋ Ｃｌ

２↑

６.(１)硫化鋅

(２) ２ＺｎＳ＋３Ｏ２

焙燒

??２ＺｎＯ＋２ＳＯ２ ＳＯ２ 會(huì)污

染空氣或形成酸雨

(３)ＰｂＳＯ４ (４)６?４?４ 溶浸

(５)ＣｄＳＯ４

＋Ｚｎ ??ＺｎＳＯ４

＋Ｃｄ Ｚｎ>Ｃｄ>Ｃｕ

第 ２３ 講 探究實(shí)驗(yàn)題

(課時(shí) １)

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 物質(zhì)組成及成分的探究

【例 １】探究一:氣泡 白色沉淀 ｂ

探究二:

【方案 １】 Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ

【方案 ２】反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯

化氫和水蒸氣?同時(shí)被氫氧化鈉吸收?另外氫

氧化鈉固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水

蒸氣

【討論】１

【拓展】ａ

直擊中考

１.【信息分析】 ＣｕＳＯ４ 溶液 蒸餾水

【收集證據(jù)】(１)稀硫酸 (２)產(chǎn)生白色沉淀

(３) 白色沉淀不溶解 Ｂａ(ＮＯ３ )２

＋Ｎａ２ ＳＯ４

??ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＮＯ３

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１３

【拓展提升】 朝向手心

２.【提出猜想】 (ＮＨ４ )２ ＳＯ４

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 四 二 無(wú)明顯現(xiàn)象

【得出結(jié)論】 ２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣｌ

２

＋

２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑

【反思交流】 熱穩(wěn)定性差或易溶于水 ＡＤ

考點(diǎn) ２ 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

【例 ２】【猜想假設(shè)】 氫氧化鈉過(guò)量

【理 論 論 證】 ③ ② ＮａＯＨ ＋ ＣｕＳＯ４??

Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋Ｎａ２ ＳＯ４

【結(jié)論分析】 ７<ｐＨ≤８.２

【反思總結(jié)】 不一定

【拓展應(yīng)用】②

直擊中考

３.【猜想與假設(shè)】Ｃ＋ＣＯ２

高溫

??２ＣＯ

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】(１)Ｂ

(２)裝置③前的澄清石灰水不變渾濁?裝置

③后的澄清石灰水變渾濁

(３)ＣＯ ＋ ＣｕＯ

△

??Ｃｕ ＋ ＣＯ２

(４)點(diǎn)燃尾氣(或收集尾氣)

【延伸應(yīng)用】保持室內(nèi)通風(fēng)?防止 ＣＯ 中毒

４.【提出猜想】 碳酸鈉(Ｎａ２ＣＯ３ )

【提出質(zhì)疑】 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液呈堿性?也能使無(wú)

色酚酞變紅

【實(shí)驗(yàn)探究】 ①取少量固體放入試管并加

熱?把生成的氣體通入澄清的石灰水

②產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 Ｎａ２ＣＯ３

＋ ＢａＣｌ

２??

ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ

【拓展延伸】能 Ｂａ(ＮＯ３ )２ 也能跟 Ｎａ２ＣＯ３

反應(yīng)生成白色沉淀

考點(diǎn) ３ 涉及實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的成分探究

【例 ３】【提出猜想】 二氧化碳過(guò)量(或石灰水

不足)

【實(shí)驗(yàn)方案】ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ ＋

ＣＯ２↑

(１)ＭｇＣｌ

２(或 Ｎａ２ＣＯ３ )

(２)不產(chǎn)生白色沉淀(或無(wú)明顯現(xiàn)象)

(３)有白色沉淀生成?加稀硝酸后沉淀不溶解

ＡｇＮＯ３

＋ ＨＣｌ ??ＡｇＣｌ↓＋ ＨＮＯ３

【交流討論】濃硫酸

【拓展思考】 氯化氫氣體易溶于水(或排水過(guò)

程中除掉了氯化氫)

直擊中考

５.(１)Ｍｇ ＋ ２ＨＣｌ ??ＭｇＣｌ

２

＋ Ｈ２↑

(２)去除鎂條表面的氧化膜

(３)氯化鎂可溶

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn) １:稀鹽酸

實(shí)驗(yàn) ２:成立

實(shí)驗(yàn) ３:藍(lán)色變?yōu)榉奂t色

【討論分析】 酸 Ｍｇ ( ＯＨ) Ｃｌ

△

?? ＭｇＯ ＋

ＨＣｌ↑

６.【實(shí)驗(yàn)探究】(１)排出裝置中的空氣?防止氫

氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸

(２) 吸收二氧化硫 ( ３) Ａ 中品紅溶液褪

色?Ｃ 中黑色固體變紅色

【拓展反思】 (１) Ｂ (２) Ａ (３) 銅和濃硫

酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體?當(dāng)濃硫酸變成稀

硫酸時(shí)?銅不能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 Ｈ２ ?確保

了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣

(４)ＳＯ２

第 ２４ 講 探究實(shí)驗(yàn)題

(課時(shí) ２)

考點(diǎn) ４ 教材實(shí)驗(yàn)拓展的探究

【例 ４】(１)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)下層 不能燃燒?不支持燃燒?密度比空

氣大

(３)Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ３

△

??Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(４)Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

(５)能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止

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１４

直擊中考

１.(１)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

(２)２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４??Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋Ｎａ２ＳＯ４

(３)紅 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｎａ２ ＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

(４)①膨脹 ②有氣泡產(chǎn)生

２.活動(dòng)一:(１)偏小 (２)Ｂ (３)氧氣和水

(４)由于碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化

碳?二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒?密

度比空氣大?當(dāng)二氧化碳充滿燒杯?會(huì)隔絕

氧氣使蠟燭熄滅

活動(dòng)二:(１)２ＮａＯＨ＋ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(２)< (３)產(chǎn)生氣泡?溶液由紅色變成無(wú)色

活動(dòng)三:(１)氫氧化鈉溶液 (２)＝

考點(diǎn) ５ 有關(guān)反應(yīng)條件及影響因素的探究

【例 ５】【作出猜想】溫度

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(１)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ

＋ＣＯ２↑

(２)其他條件相同時(shí)?鹽酸濃度越大?反應(yīng)速

率越快

(３)②⑤ Ｃ

(４)其他條件相同時(shí)?溫度越高?反應(yīng)速率越

快 產(chǎn)物硫酸鈣微溶于水?析出固體后覆蓋在

碳酸鈣表面?阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行

直擊中考

３.(１) 其他條件相同時(shí)過(guò)氧化氫溶液濃度越

高?過(guò)氧化氫分解速率越快

(２)

４.(１)２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

(２)對(duì)比

(３)鋁離子不影響過(guò)氧化氫的分解?而不銹

鋼中含有鐵、鉻等?鐵離子和鉻離子能夠加

快過(guò)氧化氫的分解

第 ２５ 講 坐標(biāo)圖像分析題

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 質(zhì)量守恒定律的有關(guān)圖像

【例 １】Ｂ

【變式練習(xí)】

１.Ｄ ２.Ｂ

考點(diǎn) ２ 金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)圖像

情況 １ 反比 最多

情況 ２ 相等

【例 ２】Ｂ

【變式練習(xí)】

３.(１)Ｂ>Ａ>Ｃ (２)Ａ>Ｂ>Ｃ (３)Ａ<Ｂ<Ｃ

(４)Ａ>Ｂ>Ｃ ４.Ｄ

考點(diǎn) ３ 酸堿鹽反應(yīng)的有關(guān)圖象

【例 ３】Ｄ

【變式練習(xí)】

５.Ｄ ６.Ｃ

考點(diǎn) ４ 綜合知識(shí)的有關(guān)圖像

【例 ４】Ｃ

【變式練習(xí)】

７.Ｃ ８.Ｃ

考點(diǎn) ５ 數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的有關(guān)圖像

【例 ５】Ｃ

【變式練習(xí)】

９.Ａ

１０.(１)加入氫氧化鈉溶液后裝置內(nèi)壓強(qiáng)大幅

度減小

(２)２ＮａＯＨ＋ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(３)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)放熱

直擊中考

１.Ｂ ２.Ｄ ３.Ｄ ４.Ｂ ５.Ｄ

６.(１)水 (２) 碳原子、氫原子、氧原子

(３)１ ∶ ２

７.(１)活性炭 (２) 肥皂水 煮沸

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１５

(３)過(guò)濾?除去水中的難溶物

(４)沒(méi)有用玻璃棒引流

８. ( １) 可回收物 ( ２) 有害垃圾 導(dǎo)電

(３)ＡＤ

９.(１)ＣＤ (２)①②③④ 導(dǎo)電 (３)Ｃ

(４) (Ⅰ) 化學(xué)變化 (Ⅱ) 水(或 Ｈ２Ｏ)

(Ⅲ)④

第 ２６ 講 利用化學(xué)方程式的

簡(jiǎn)單計(jì)算

(課時(shí) １)

考點(diǎn)突破

考點(diǎn) １ 表格數(shù)據(jù)類

【例 １】(１)③④

(２)解:設(shè) １００ ｇ 混合溶液中 ＭｇＳＯ４ 的

質(zhì)量為 ｘ?

ＭｇＳＯ４

＋２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ ＳＯ４

＋Ｍｇ(ＯＨ)２↓

１２０ ５８

ｘ ０? ５８０ ｇ

１２０

５８

＝

ｘ

０.５８０ ｇ

ｘ ＝ １? ２０ ｇ

答:１００ ｇ 混合溶液中含 ＭｇＳＯ４ 的質(zhì)量為

１? ２０ ｇ?

直擊中考

１.(１)８０％

(２)比較第一、二次的數(shù)據(jù)可知:２０ ｇ 鹽酸完

全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為 １０ ｇ－８ ｇ ＝

２ ｇ?設(shè) ２０ ｇ 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ｘ?

ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１００ ７３

２ ｇ ｘ

１００

７３

＝

２ ｇ

ｘ

ｘ ＝ １? ４６ ｇ

稀鹽 酸 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)

１? ４６ ｇ

２０ ｇ

× １００％

＝ ７? ３％?

答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ７? ３％?

２.(１)１ ０００

(２)過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧

氣和水

(３)①４? ８０

②解:設(shè)該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

為 ｘ?

２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２?? ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

６８ ３２

ｘ ４? ８０ ｇ

６８

３２

＝

ｘ

４? ８０ ｇ

ｘ ＝ １０? ２０ ｇ

該瓶 過(guò) 氧 化 氫 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為

１０? ２０ ｇ

３５ ｇ

×１００％≈２９? １％

答:該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是 ２９? １％?

第 ２７ 講 利用化學(xué)方程式的

簡(jiǎn)單計(jì)算

(課時(shí) ２)

考點(diǎn) ２ 坐標(biāo)圖像類

【例 ２】(１)強(qiáng) (２)ＦｅＳＯ４

(３)設(shè)需要鐵的質(zhì)量是 ｘ?

Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｃｕ

５６ ６４

ｘ １ ０００ ｇ×１９.２％

５６

６４

＝

ｘ

１ ０００ ｇ×１９.２％

ｘ ＝ １６８ ｇ

答:需還原鐵粉的質(zhì)量為 １６８ ｇ?

(４)８０４

直擊中考

１.(１)強(qiáng)

(２)①６５０ ②Ｏ２ ０? ８

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１６

③解:設(shè) ２５? ０ ｇ 膽礬晶體分解生成 ＣｕＳＯ４

的質(zhì)量為 ｘ?

ＣｕＳＯ４?５Ｈ２Ｏ

△

??ＣｕＳＯ４

＋５Ｈ２Ｏ

２５０ １６０

２５? ０ ｇ ｘ

１６０

２５０

＝

ｘ

２５? ０ ｇ

ｘ ＝ １６? ０ ｇ

答:圖中 ｘ 的值為 １６? ０?

④Ｄ

２.(１)１７２

(２)

(３)解:設(shè)該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)為 ｚ?

ＣａＣｌ

２

＋Ｎａ２ＣＯ３??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ

１０６ １００

１１ｇ?ｚ ９ ｇ

１０６

１００

＝

１１ｇ?ｚ

９ ｇ

ｚ≈８６? ７％

答:該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為 ８６? ７％?

３.(１)６? ６

(２) 解: 剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)? 即 ＨＣｌ 與

Ｎａ２ＣＯ３ 恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 ＮａＣｌ 和 ＣＯ２ 、Ｈ２Ｏ?

設(shè)此時(shí)生成的 ＮａＣｌ 的質(zhì)量為 ｘ?

ＮａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

１１７ ４４

ｘ ８? ８ ｇ

１１７

４４

＝

ｘ

８? ８ ｇ

ｘ ＝ ２３? ４ ｇ

則 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為:

２３? ４ ｇ

８２? ２ ｇ＋１６０ ｇ－８? ８ ｇ

×１００％≈１０％

答:剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為 １０％?

考點(diǎn) ３ 手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)類

【例 ３】(１)８? ０

(２)Ｈ２Ｏ２ 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大?分解越快

(３)解:設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下 Ｈ２Ｏ２ 完全分解得到

氧氣的質(zhì)量為 ｘ?

１０? ０ ｍＬ Ｈ２Ｏ２ 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 １０? ０ ｍＬ×

１ ｇ / ｍＬ×３.４％ ＝ ０.３４ ｇ?

２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２?? ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

６８ ３２

０? ３４ ｇ ｘ

３２

６８

＝

ｘ

０? ３４ ｇ

ｘ ＝ ０? １６ ｇ

答:實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下 Ｈ２Ｏ２ 完全分解得到氧氣的

質(zhì)量為 ０? １６ ｇ?

(４)

直擊中考

１.(１)一開(kāi)始是氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)?無(wú)氣體

生成 Ａｌ

３＋

、Ｈ

＋

(２)解:設(shè)鋁片中氧化鋁的質(zhì)量為 ｘ?

Ａｌ

２Ｏ３

＋３Ｈ２ ＳＯ４??Ａｌ

２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２Ｏ

１０２ ２９４

ｘ １０ ｇ×９? ８％

１０２

２９４

＝

ｘ

１０ ｇ×９.８％

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１７

ｘ ＝ ０? ３４ ｇ

答:鋁片中氧化鋁的質(zhì)量為 ０? ３４ ｇ?

(３)解:設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為 ｙ?

２Ａｌ＋３Ｈ２ ＳＯ４??Ａｌ

２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２↑

５４ ２９４

ｙ ２０ ｇ×９? ８％

５４

２９４

＝

ｙ

２０ ｇ×９.８％

ｙ ＝ ０? ３６ ｇ

故一開(kāi)始固體的質(zhì)量為 ０? ３６ ｇ ＋ ０? ３４ ｇ ＝

０? ７ ｇ?當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為 １０ ｇ 時(shí)?剩余

固體的質(zhì)量為 ０? ３６ ｇ?當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量

為 ３０ ｇ 時(shí)?固體的質(zhì)量為 ０?故圖為:

２.(１)紅 (２)２

(３)解:當(dāng) ｐＨ ＝ ７ 時(shí)恰好完全反應(yīng)?設(shè) １０ ｇ

ＮａＯＨ 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ｘ?

ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

４０ ３６? ５

ｘ ２０ ｇ×３? ６５％

４０

３６? ５

＝

ｘ

２０ ｇ×３? ６５％

ｘ ＝ ０? ８ ｇ

１０ ｇ ＮａＯＨ 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

０? ８ ｇ

１０ ｇ

×１００％ ＝ ８％?

答:ＮａＯＨ 溶 液 樣 品 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)

為 ８％?

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１８

課后作業(yè)參考答案

第 １ 講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｄ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ｂ

５.(１)３７ (２)Ｎａ

＋

(３)Ａ (４)Ｂ

能力提升

６.Ａ

７.(１)原子 分子 (２)Ａ (３)①７ ②最外

層電子數(shù) ③質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

第 ２ 講 元素和元素周期表

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｄ ４.Ｄ

５.(１)３ (２)Ｃ (３)２００? ６ 金屬

能力提升

６.(１)１１１(或 １１０? ９６) (２)Ｂ

(３)最外層電子數(shù)相同

(４)

７.(１)金屬 (２)Ｏ ⑥ (３)ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??

ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

第 ３ 講 化學(xué)式與化合價(jià)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｄ ２.Ｃ ３.Ｄ ４.Ｃ ５.Ａ

６.(１)一個(gè)鎂離子帶二個(gè)單位正電荷 (２) １

個(gè)水分子中有 ２ 個(gè) Ｈ 原子 (３)２ 個(gè) Ｓ 原子

(４)ＣａＯ 中鈣元素顯＋２ 價(jià) (５)２ 個(gè)氫離子

能力提升

７.Ｃ

８.(１)１２×２＋１×６＋１４×２＋１６ ＝ ７４

(２)６ ∶ ７

(３)３? ７ ｇ×(２８ / ７４)×１００％ ＝ １? ４ ｇ

第 ４ 講 物質(zhì)的變化和性質(zhì)、

化學(xué)反應(yīng)類型

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｃ ４.Ｃ ５.Ｄ ６.Ｄ

能力提升

７.Ａ

８.(１)２Ｈ２

＋ Ｏ２

點(diǎn)燃

??２Ｈ２Ｏ 化學(xué)能

(２)ＣａＨ２

＋ ２Ｈ２Ｏ ??Ｃａ(ＯＨ)２

＋２Ｈ２↑

９.(１)分解反應(yīng)

(２)有刺激性氣味、黃綠色氣體?在常溫下?

易溶于水 受熱或者見(jiàn)光易分解易爆炸?具

有強(qiáng)氧化性和很強(qiáng)的腐蝕性

(３)①Ｄ ②Ｂ ③Ａ ④Ｃ

第 ５ 講 質(zhì)量守恒定律和

化學(xué)方程式

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｃ ２.Ｂ ３.Ｂ ４.Ｂ ５.Ｃ

能力提升

６.Ｃ ７.Ｄ

８.(１)ＮａＣｌＯ (２)＋４ Ｄ

(３)ＮａＣｌＯ＋２ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ

２↑

第 ６ 講 物質(zhì)的多樣性

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｃ ２.Ａ ３.Ａ ４.Ｄ ５.Ｃ

能力提升

６.(１)Ａ (２)Ｃ (３)Ｂ ＣＨ４

７.(１)ＨＮＯ３ 鹽

(２) ４ＮＨ３

＋６ＮＯ

一定條件

????５Ｎ２

＋６Ｈ２Ｏ 產(chǎn)物

無(wú)污染

８.(１)２ (２)不變 ９.Ｂ

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１９

第 ７ 講 空氣和氧氣

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ｄ ５.Ａ ６.Ｄ

７.(１)氮?dú)?或 Ｎ２ ) 二氧化碳(或 ＣＯ２ )

(２)碳酸鈣(或 ＣａＣＯ３ )

(３)水和氧氣(或 Ｈ２Ｏ 和 Ｏ２ )

(４)未夾緊彈簧夾(或燃燒匙伸入集氣瓶太

慢等)

能力提升

８.【實(shí)驗(yàn)步驟】

(１)使集氣瓶中的氧氣完全反應(yīng) ４Ｐ ＋５Ｏ２

點(diǎn)燃

?? ２Ｐ２Ｏ５

(２)實(shí)驗(yàn) ２

【繼續(xù)探究】

(３)形成密封裝置?促進(jìn)空氣流動(dòng)?使反應(yīng)

更充分

(４)１７? １％

【實(shí)驗(yàn)反思】

(５)銅粉量不足或裝置漏氣或沒(méi)有冷卻至

室溫就讀數(shù)等

第 ８ 講 自然界中的水

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ａ ２.Ｃ ３.Ｃ ４.Ｂ

５.(１)混合物 (２)煮沸 可溶性鈣、鎂離子

(３)２Ｈ２Ｏ

通電

??２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ 甲 氫元素和

氧元素

能力提升

６.(１)Ｃ (２)Ｂ (３)①Ｂ ②１４ ∶ ３ (４)ＢＣ

第 ９ 講 溶液

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｄ ２.Ｂ ３.Ａ ４.②⑤⑥ ５.Ａ ６.Ｂ

７.(１)ｔ

１ (２)３３? ３％

(３)Ａ<Ｂ<Ｃ

能力提升

８.(１) 丙>乙>甲 (２) 丙 (３) ①④③⑦

(４)甲、乙、丙 (５)ＣＤ

第 １０ 講 碳和碳的氧化物

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｃ ２.Ａ ３.Ｂ ４.Ａ

５.(１)Ｈ２Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ

通電

??２Ｈ２↑＋Ｏ２↑

(２)ＣＯ２

＋Ｃ

高溫

??２ＣＯ

能力提升

６.(１)氧氣 (２)１ ∶ １ (３)大于 (４)不可

(５)２ＣＯ２

＋６Ｈ２

催化劑

??? Ｃ２Ｈ４

＋４Ｈ２Ｏ

(６)２? ３ Ｃ 是?人口增多需要消耗更多的

化石燃料?呼吸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳

７.(１)

(２)Ｄ (３)①能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

②ＮａＨＣＯ３

＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

Ｄ 中干燥紫色石蕊試紙不變色?Ｅ 中濕潤(rùn)紫

色石蕊試紙變紅

第 １１ 講 金屬材料、金屬資源的

利用和保護(hù)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｄ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｂ

５.(１)鋁(或 Ａｌ) (２)延展

(３)導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性

(４)① ４ＣＯ＋Ｆｅ３Ｏ４

高溫

??３Ｆｅ＋４ＣＯ２ ②鐵銹

疏松多孔?能吸附空氣中的氧氣和水?會(huì)加快

鐵的銹蝕 Ｆｅ２Ｏ３

＋ ６ＨＣｌ ?? ２ＦｅＣｌ

３

＋ ３Ｈ２Ｏ

③洗凈后擦干 回收利用廢舊金屬

能力提升

６.【實(shí)驗(yàn)步驟】

②將裝置內(nèi)的空氣排出?防止加熱時(shí)生成的

ＣＯ 與空氣混合發(fā)生爆炸

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２０

④紅(或棕紅)色固體變?yōu)楹谏?吸收 ＣＯ?

防止污染空氣

⑤打開(kāi)彈簧夾?通入氮?dú)庵钡窖b置冷卻

【實(shí)驗(yàn)分析】

(１)ＭｇＣＯ３

＋Ｚｎ

△

??ＭｇＯ＋ＣＯ↑＋ＺｎＯ

(２)Ａ

第 １２ 講 金屬的化學(xué)性質(zhì)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｃ ２.Ａ ３.Ａ ４.Ｂ ５.Ｃ

６.(１)Ｚｎ (２)ＦｅＣｌ

２ (３)Ｍｇ (４)ＣＯ

能力提升

７.【實(shí)驗(yàn)探究】Ａｌ>Ｆｅ>Ｃｕ

【討論交流】鋁表面致密的氧化鋁薄膜會(huì)先

與鹽酸反應(yīng)?無(wú)氣體生成

【反思評(píng)價(jià)】除去金屬表面的氧化物

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 鐵絲表面有紅色固體析出?溶

液由藍(lán)色變成淺綠色 Ｆｅ ＋ ＣｕＳＯ４??

ＦｅＳＯ４

＋ Ｃｕ

【拓展遷移】Ｃｕ、Ｆｅ、Ａｌ(或 Ｆｅ、Ｃｕ、Ａｌ)

第 １３ 講 常見(jiàn)的酸和堿

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｂ ２.Ｃ ３.Ｃ ４.Ｃ ５.Ｂ

能力提升

６.(１)ＯＨ

－

(或氫氧根離子)

(２)改良酸性土壤(或配制農(nóng)藥波爾多液或

粉刷墻壁)

(３)ＣｕＣｌ

２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋ＣａＣｌ

２

(４)ＯＨ

－

７.【實(shí)驗(yàn)報(bào)告】氣泡 該溶液完全變質(zhì)

【解釋與結(jié)論】 (１)Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ (２) 加入氫氧化鈣溶液?引

入了氫氧根離子?無(wú)法確定是否含氫氧化鈉

【拓展與延伸】 蓋上

【實(shí)踐與應(yīng)用】 ＢＣ

第 １４ 講 中和反應(yīng) 溶液的

酸堿性與 ｐＨ

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｄ ２.Ｄ ３.Ａ ４.Ａ

５.(１)紅色 (２)堿性 < (３)Ｂ Ｃ 偏小

用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到 ｐＨ 試紙上?待試

紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照?讀出該溶液

的 ｐＨ 值

能力提升

６.【 實(shí)驗(yàn)探究】 ( １) ａ ( ２) 放熱 ＫＯＨ 和

Ｈ２ ＳＯ４ 恰好完全反應(yīng)

(３)２ＫＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｋ２ ＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

【猜想與假設(shè)】 固體粉末減少(或消失)?溶

液變成黃色

【評(píng)價(jià)與反思】(４)Ｋ２ ＳＯ４ 與 ＢａＣｌ

２ 反應(yīng)也會(huì)

產(chǎn)生白色沉淀?無(wú)法證明 Ｈ２ ＳＯ４一定存在

(５)ＡＢＤ (６)反應(yīng)物是否過(guò)量(或反應(yīng)物

是否有剩余)

第 １５ 講 鹽和化肥

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ａ ２.Ｂ ３.Ｄ ４.Ｃ ５.Ａ

能力提升

６.Ｃ ７.Ｃ ８.Ｄ

９.探究一:氣泡 白色沉淀 ｂ

探究二:【方案１】 Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３↓

＋２ＮａＣｌ

【方案 ２】 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有

氯化氫和水蒸氣?同時(shí)被氫氧化鈉吸收?另

外氫氧化鈉固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化

碳和水蒸氣

【討論】１

【拓展】ａ

第 １６ 講 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ａ ２.Ｄ ３.Ｂ

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２１

４.(１)１４? ０１ (２)５ (３)單質(zhì)

(４)形成酸雨 (５)ＮＯ(或 ＮＯ２ )

５.(１)金屬氧化物 (２)ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ??ＮａＣｌ

＋Ｈ２Ｏ(合理即可) (３)紅

能力提升

６.Ｃ

７.(１)稀鹽酸

(２)２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(３)Ｃａ(ＯＨ)

２

＋Ｎａ２ＣＯ３??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ

(４)①②

８.(１)①Ｃａ(ＯＨ)２ 可用于改良酸性土壤

②Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)①劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體?放

熱 ②ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

９.(１)３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３

高溫

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

(２)鐵逐漸減少?溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色?

鐵表面有氣泡冒出

(３) ＦｅＣｌ

３

＋ ３ＮａＯＨ ??Ｆｅ(ＯＨ)３ ↓＋ ３ＮａＣｌ

復(fù)分解反應(yīng)

(４)２ＦｅＣｌ

２

＋Ｃｌ

２??２ＦｅＣｌ

３

１０.(１)①Ｈ２ ＳＯ４

②Ｈ２ ＳＯ４

＋Ｆｅ(ＯＨ)

２??ＦｅＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

③ＦｅＯ

(２)Ｆｅ２ ＳＯ４

( )

３

＋Ｆｅ ??３ＦｅＳＯ４

第 １７ 講 燃燒與滅火 燃料與能源

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｄ ２.Ｄ ３.Ａ ４.Ｃ

５.(１)吸附 (２)離子

(３)①增大了與氧氣的接觸面積 ②Ｂ

能力提升

６.(１)天然氣 (２) Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２

點(diǎn)燃

??３Ｈ２Ｏ＋

２ＣＯ２ (３)ＢＣ

(４)太陽(yáng)能或風(fēng)能或地?zé)崮芑虺毕艿?合

理即可)

７.Ｃ

８.(１)燒杯 (２)物質(zhì)具有可燃性 棉球燃燒

(３)木屑 高 (４)氧氣 熱二氧化碳的密

度比常溫下的空氣小

第 １８ 講 化學(xué)與生活

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｄ ４.Ａ ５.Ａ ６.Ｃ ７.Ｄ ８.Ｂ

９.Ｃ １０.Ｄ

１１.(１)Ｃ (２)Ｆｅ、Ｚｎ (３)蛋白質(zhì)

１２.(１)Ａ (２)①Ｃ ②Ｂ (３)利用公共交通

工具出行(合理即可) (４)Ｄ

第 １９ 講 常見(jiàn)儀器及基本

實(shí)驗(yàn)操作技能

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.酒精燈 膠頭滴管 水槽 燒杯 鐵架臺(tái)

漏斗

２.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｄ ５.Ｃ ６.Ａ ７.Ｃ ８.Ｂ ９.Ｃ

１０.Ａ

能力提升

１１.Ｄ １２.Ｂ １３.Ｄ １４.Ａ １５.Ｂ

１６.(１)廣口瓶 膠頭滴管 (２)三分之一

(３)大于 (４)防止局部溫度過(guò)高造成液

滴飛濺

第 ２０ 講 學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)

類型 １ 氣體的制取和凈化

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ａ

２.(１)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ?? ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)Ｃ (３)ｂ (４)高于 (５)酒精燈

(６)①均勻 ②水

３.(１)試管 用于收集或貯存少量氣體

(２)ＡＤ ２ＫＭｎＯ４

ＭｎＯ２??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

帶火星的木條

(３)可以通過(guò)分液漏斗的活塞控制液體藥

品的滴加速度?從而控制反應(yīng)速率 濃硫酸

(４)②

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２２

４.(１)錐形瓶

(２)２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 將帶火星的小

木條放在集氣瓶口?木條復(fù)燃?證明氧氣已

收集滿 (３)Ａ ｂ

５.(１)長(zhǎng)頸漏斗 (２) ２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋

ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑ 在試管口處放置一團(tuán)棉花 Ｄ

(３) 石灰石與稀鹽酸 ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ??

ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 可以控制反應(yīng)的發(fā)生

與停止 Ｆｅ＋２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑ (４)ｂ

６.(１)水槽

(２)Ｆ 將燃著的木條放在集氣瓶口?木條

熄滅則滿 ２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

(３)ｔ

２ ~ ｔ

３ 水中溶有的 ＣＯ２ 已達(dá)到飽和

能力提升

７.(１)２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ ＭｎＯ２

＋ Ｏ２↑ Ａ

(２)Ｆ ａ

(３)①藍(lán) ②澄清石灰水變渾濁 ③Ｃ、Ｈ

(４)不含

類型 ２ 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｃ ２.Ｃ

３.(１)７.５ (２)量取水 攪拌?加快溶解速度

４.(１)②④①③ (２)攪拌?加快溶解速度

５.(１)氫氧化鈉易于潮解、有強(qiáng)烈的腐蝕性

(２)偏大

能力提升

６.(１)４.５ (２)Ｄ (３)膠頭滴管 ４０ (４)丁

類型 ３ 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｃ

５.(１)鐵架臺(tái) (２)防止粗鹽腐蝕托盤?同時(shí)

能使稱量更準(zhǔn)確 (３)膠頭滴管 (４)Ｃ

(５)蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有用玻璃棒攪拌?會(huì)導(dǎo)致液滴

外濺?造成氯化鈉的損失

能力提升

６.(１)泥沙 (２)過(guò)濾時(shí)引流 蒸發(fā)時(shí)攪拌

(３)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大

(４)３６ １０ 浪費(fèi)能源且蒸發(fā)速度慢

(５)Ｂａ(ＯＨ)２

第 ２１ 講 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與方案

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ａ ２.Ｂ ３.Ｂ ４.Ａ ５.Ｂ ６.Ｂ ７.Ａ ８.Ｄ

９.Ａ １０.Ｂ １１.Ｃ １２.Ｄ １３.Ａ １４.Ｄ

１５.Ｃ １６.Ｃ １７.Ｃ １８.Ｃ １９.Ｃ ２０.Ｄ

能力提升

２１.Ｃ ２２.Ｂ ２３.Ｃ ２４.Ｄ

第 ２２ 講 化工流程題

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.(１)物理 沸點(diǎn)

(２)４ＮＨ３

＋５Ｏ２

催化劑

△

??? ４ＮＯ ＋６Ｈ２Ｏ

(３)４ＮＯ＋２Ｈ２Ｏ＋３Ｏ２??４ＨＮＯ３

(４)步驟Ⅳ和步驟Ⅴ

(５)３ 作氮肥

２.(１)吸附雜質(zhì) 木炭 (２)蒸餾

(３)ＣａＯ ＋ Ｈ２Ｏ ??Ｃａ(ＯＨ)２

Ｃａ(ＯＨ)２

＋ ＭｇＣｌ

２??Ｍｇ(ＯＨ)２↓＋ ＣａＣｌ

２

３.(１)溫室效應(yīng) ２ＮａＯＨ＋ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(２)過(guò)濾 漏斗 (３)Ｃａ(ＯＨ)２

(４)氫氧化鈉、氧化鈣

(５)分別加入等量澄清石灰水?振蕩觀察變

渾濁情況

４.(１)過(guò)濾

(２)Ａｌ

２Ｏ３

＋６ＨＣｌ ??２ＡｌＣｌ

３

＋３Ｈ２Ｏ

(３)Ｆｅ(ＯＨ)３ (４)鹽酸

(５)熔點(diǎn)高(或硬度大)

５.(１)增大反應(yīng)物的接觸面積?加快反應(yīng)速率

(２)２ＮａＯＨ＋ＴｅＯ２??Ｎａ２ＴｅＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(３)Ｃｕ、Ａｇ

(４)除去過(guò)量的氫氧化鈉?使碲元素轉(zhuǎn)化為

ＴｅＯ２ 沉淀分離出來(lái)

６.(１)飽和 (２)Ａ (３)過(guò)濾

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２３

(４)ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３(或氫氧化鈉、碳酸鈉)

能力提升

７.(１)＋３ １? ８≤ｐＨ<２? ０(不包括 ２? ０) 硫酸

鈉(合理即可)

(２)Ａ (３)ＭｇＯ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＭｇＳＯ４

＋Ｈ２Ｏ

(４)加入少量的氯化鋇溶液?沒(méi)有明顯現(xiàn)象

８.(１)Ｎａ２ＣＯ３ (２)小

(３)食鹽水顯中性?二氧化碳在中性溶液中

溶解度較小

(４)ＮａＣｌ＋ＮＨ３

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２??ＮａＨＣＯ３ ↓＋

ＮＨ４Ｃｌ (５)ＣＯ２

９.(１)氮

(２)將煤粉碎(或升高溫度或使用催化劑)

(３)ＮＨ３

＋ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ??ＮＨ４ＨＣＯ３ 防止碳

酸氫銨分解?減少氨水的揮發(fā)

(４)吸收 ＣＯ２ ?分離出 Ｎ２ 和 Ｈ２

(５)提高 Ｎ２ 、Ｈ２ 的利用率?節(jié)約資源

第 ２３ 講 探究實(shí)驗(yàn)題(課時(shí) １)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.【猜想與假設(shè)】完全變質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)探究】(１)氣泡 (２)紫色石蕊溶液

【反思與評(píng)價(jià)】(３)碳酸鈉溶液顯堿性?也能

使無(wú)色酚酞溶液變紅色

【拓展實(shí)驗(yàn)】(４)ａｃ

(５)Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ

２.【查閱資料】維生素

【對(duì)照實(shí)驗(yàn)】 分子在不斷運(yùn)動(dòng)

拓展深究一

【提出猜想】泡騰片成分中含有碳酸鹽和檸

檬酸?碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生 ＣＯ２

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】澄清石灰水變渾濁

拓展探究二

【討論解釋】將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳完全排

入吸收裝置 Ｄ 中

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】１６.８％ ~ ２１.２％

３.無(wú)明顯現(xiàn)象 Ｚｎ ＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＺｎＳＯ４

＋ Ｈ２↑

【作出猜想】質(zhì)量守恒定律

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 品紅溶液不褪色(或無(wú)

明顯現(xiàn)象) ｃ

【學(xué)生感悟】鋅

【得出結(jié)論】沒(méi)有

【延伸應(yīng)用】Ａ

４.【猜想假設(shè)】Ｆｅ２(ＳＯ４)３ 溶液是黃色的 ＦｅＳＯ４

【實(shí)驗(yàn)探究】Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｈ２↑

ＫＭｎＯ４ 溶液的紫紅色褪去

【實(shí)驗(yàn)反思】不要長(zhǎng)時(shí)間浸泡鐵制品

第 ２４ 講 探究實(shí)驗(yàn)題(課時(shí) ２)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

１.Ⅰ.(１) 隔絕氧氣 (２) 鐵的銹蝕需要水

(３)①水中溶解氧氣濃度增加 ②試管 ｂ 塞

一個(gè)橡膠塞 ③隔絕水和氧氣

Ⅱ.【設(shè)計(jì)方案】Ｄ 裝置后接尾氣處理裝置

【實(shí)驗(yàn)分析】Ｆｅ２Ｏ３?５Ｈ２Ｏ

２.(１)①燒杯 攪拌?加快氫氧化鈉溶解速率

② ７２ 大于

(２) ①試管 １ ②弱 ③Ｃｕ２ ( ＯＨ)２ＣＯ３

＋

４ＨＣｌ ??２ＣｕＣｌ

２

＋３Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

能力提升

３.( １) 氧氣含量減小 ( ２) 水 ( ３) ０? ７５

(４)在其他條件相同時(shí)探究活性炭用量對(duì)

脫氧反應(yīng)速率的影響

(５) 室溫下?在鐵粉、水、活性炭質(zhì)量相同

時(shí)?氯化鈉用量在 ０、１、２ ｇ 時(shí)?隨著氯化鈉用

量增加?脫氧反應(yīng)速率加快

(６)室溫下?脫氧劑質(zhì)量相同時(shí)?硅藻土用

量在 ０? １５ ｇ ~ ０? ６５ ｇ 范圍內(nèi)?隨著硅藻土用

量增加?氧氣耗盡所需時(shí)間先減小后增加

(７)溫度、疏松程度等

４.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 (１) 收集相同體積的氧氣所需

的時(shí)間

(２)①④ (３)越快

【交流拓展】(４)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

第 ２５ 講 坐標(biāo)圖像分析題

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｄ ５.Ｂ ６.Ｂ ７.Ｄ ８.Ｃ

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２４

９.Ｃ

１０.(１)堿性

(２)ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ(或 Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑)

(３)蒸發(fā)結(jié)晶

第 ２６ 講 利用化學(xué)方程式的

簡(jiǎn)單計(jì)算(課時(shí) １)

考點(diǎn) １ 表格數(shù)據(jù)類

１.(１)２.７

(２) 設(shè)每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量

為 ｘ?

ＡｌＭｇ(ＯＨ)３ＣＯ３

＋５ＨＣｌ ??ＭｇＣｌ

２

＋ＡｌＣｌ

３

＋４Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１６２ ４４

２０ｘ ２.７ ｇ

１６２

４４

＝

２０ｘ

２.７ ｇ

ｘ ＝ ０.５ ｇ

答:每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為 ０.５ ｇ?

２.(１)１０ (２)４０％

(３)解:由表格中數(shù)據(jù)可知?４０ ｇ 稀硫酸反應(yīng)

掉鋅的質(zhì)量為:２５ ｇ－１８.５ ｇ ＝ ６.５ ｇ?

設(shè) ４０ ｇ 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ｘ

Ｚｎ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＺｎＳＯ４

＋Ｈ２↑

６５ ９８

６.５ ｇ ｘ

６５

９８

＝

６.５ ｇ

ｘ

ｘ ＝ ９.８ ｇ

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

９.８ ｇ

４０ ｇ

×１００％

＝ ２４.５％

答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ２４.５％?

３.(１)４.４

(２)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為 ｘ?

ＮａＨＣＯ３

＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

８４ ４４

ｘ ４.４ ｇ

８４

４４

＝

ｘ

４.４ ｇ

ｘ ＝ ８.４ ｇ

該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

８.４ ｇ

１０.０ ｇ

×

１００％ ＝ ８４％?

答:該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ８４％?

４.(１)５００

(２)生成氧氣的質(zhì)量為 ３７５ ｇ－３６５.４ ｇ ＝ ９.６ ｇ?

設(shè)生成 ９.６ ｇ 氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為 ｙ?

２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

６８ ３２

ｙ ９.６ ｇ

６８

３２

＝

ｙ

９.６ ｇ

ｙ ＝ ２０.４ ｇ

該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

２０.４ ｇ

７５ ｇ

×１００％ ＝ ２７.２％

答:該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

２７.２％?

５.(１)１６６.７

(２)設(shè)第一次加入碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

是 ｘ?根據(jù)題中所給信息?

Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｎａ２ ＳＯ４

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１０６ ４４

ｘ １.１ ｇ

１０６

４４

＝

ｘ

１.１ ｇ

ｘ ＝ ２.６５ ｇ

該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

２.６５ ｇ

４０ ｇ

×

１００％≈６.６％

答:該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ６.６％?

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２５

６.(１)ＮａＣｌ、ＭｇＣ１２ (２)４.７５ ｇ

(３)解:設(shè)第三次加入 １６ ｇ 氫氧化鈉溶液中

的溶質(zhì)質(zhì)量 ｙ?

ＭｇＣｌ

２

＋２ＮａＯＨ ??Ｍｇ(ＯＨ)２↓＋２ＮａＣｌ

８０ ５８

ｙ １.４５ ｇ

８０

５８

＝

ｙ

１.４５ ｇ

ｙ ＝ ２ ｇ

氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):

２ ｇ

１６ ｇ

×

１００％ ＝ １２.５０％

答:氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

１２.５０％?

第 ２７ 講 利用化學(xué)方程式的

簡(jiǎn)單計(jì)算(課時(shí) ２)

考點(diǎn) ２ 坐標(biāo)圖像類

１.(１)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 ｘ?

ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１００ ４４

ｘ １.１ ｇ

１００

４４

＝

ｘ

１.１ ｇ

ｘ ＝ ２.５ ｇ

該軟殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

２.５ ｇ

４ ｇ

×１００％

＝ ６２.５％?

(２)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣?該軟殼蛋

形成的可能原因是母雞缺鈣(合理即可)

２.(１)９.６

(２)錯(cuò)誤

設(shè)生成 ＫＣｌ 的質(zhì)量為 ｘ?

２ＫＣｌＯ３

ＭｎＯ２

△

??２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑

１４９ ９６

ｘ ９.６ ｇ

１４９

９６

＝

ｘ

９.６ ｇ

ｘ ＝ １４.９ ｇ

答:生成 ＫＣｌ 的質(zhì)量為 １４.９ ｇ?

３.(１)２.２ (２)ＮａＣｌ、ＣａＣｌ

２

(３)設(shè)生成 ２.２ ｇ 二氧化碳時(shí)?生成 ＮａＣｌ 的

質(zhì)量為 ｘ?

Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１１７ ４４

ｘ ２.２ ｇ

１１７

４４

＝

ｘ

２.２ ｇ

ｘ ＝ ５.８５ ｇ

設(shè)生成 １０ ｇ 碳酸鈣時(shí)?生成 ＮａＣｌ 的質(zhì)量

為 ｙ?

Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ

１００ １１７

１０ ｇ ｙ

１００

１１７

＝

１０ ｇ

ｙ

ｙ ＝ １１.７ ｇ

所 得 溶 液 中 氯 化 鈉 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為:

５.８５ ｇ＋１１.７ ｇ

９２.２ ｇ＋１２０ ｇ－２.２ ｇ－１０ ｇ

×１００％ ＝ ８.８％

答:所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ８.８％?

４.(１)２.２ｇ

(２)設(shè)氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量為 ｘ?

Ｃ＋２ＣｕＯ

高溫

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑

１６０ ４４

ｘ ２.２ ｇ

１６０

４４

＝

ｘ

２.２ ｇ

ｘ ＝ ８ ｇ

氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

８ ｇ

１０ ｇ

×

１００％ ＝ ８０％?

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２６

答: 氧 化 銅 樣 品 中 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 分 數(shù)

為 ８０％?

５.(１)無(wú)色酚酞試液

(２)Ｈ

＋和 ＯＨ

－結(jié)合生成 Ｈ２Ｏ

(３)①２０

②設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ｘ?

ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

３６.５ ５８.５

２０ ｇ×７.３％ ｘ

３６.５

５８.５

＝

２０ ｇ×７.３％

ｘ

ｘ ＝ ２.３４ ｇ

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

２.３４ ｇ

２５ ｇ＋２０ ｇ

×１００％ ＝ ５.２％?

答:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ５.２％?

６.(１)ｔ

１ ２Ａｇ２Ｏ２

△

??２Ａｇ２Ｏ＋Ｏ２↑

(２)Ａｇ２Ｏ 或氧化銀

(３)解:設(shè)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ｘ?

２Ａｇ２Ｏ

△

??４Ａｇ＋Ｏ２↑

４６４ ３２

２３.２ ｇ ｘ

４６４

３２

＝

２３.２ ｇ

ｘ

ｘ ＝ １.６ ｇ

答:產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 １.６ ｇ?

考點(diǎn) ３ 手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)類

７.(１)放熱 (２)ｔ

３

(３)設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為 ｘ?

２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｎａ２ ＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

８０ ９８

４０ ｇ×２０％ ｘ

８０

９８

＝

４０ ｇ×２０％

ｘ

ｘ ＝ ９.８ ｇ

廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

９.８ ｇ

５０ ｇ

× １００％ ＝

１９.６％

答:廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 １９.６％?

(４)①氫氧化鈉易于潮解、有強(qiáng)烈的腐蝕性

②偏大

８.(１)１０

(２)設(shè) １０ ｇ 稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為 ｘ?

ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

３６.５ ４０

ｘ １０ ｇ×４％

４０

３６.５

＝

１０ ｇ×４％

ｘ

ｘ ＝ ０.３６５ ｇ

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

０.３６５ ｇ

１０ ｇ

× １００％ ＝

３.６５％

答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ３.６５％?

９.(１)鹽酸

(２)解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ｘ?

ＮａＯＨ ＋ ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

４０ ３６.５

２０ ｇ×４％ ｘ

４０

３６.５

＝

２０ ｇ×４％

ｘ

ｘ ＝ ０.７３ ｇ

則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

０.７３ ｇ

２０ ｇ

×１００％ ＝

３.６５％

答:稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ３.６５％?

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２７

課前基礎(chǔ)梳理參考答案

第 １ 講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒

１.小 運(yùn)動(dòng) 間隔 間隔

２.化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化 在化學(xué)變化中?分子

可分?原子不可分

３.

原

子

(原子核)

(質(zhì)子)(每個(gè)質(zhì)子帶 １ 個(gè)單

位正電荷)

(中子)(不帶電)

ì

?

í

?

??

?

??

(核外電子)(每個(gè)電子帶 １ 個(gè)單位

負(fù)電荷)

ì

?

í

?

?

?

??

?

?

?

?

原子核

４.質(zhì)子 核外電子 不一定

５.不是?Ｈ 原子的原子核中無(wú)中子

６.原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子層 該層上的

電子數(shù)

７.Ｏ Ｎｅ Ｍｇ

２＋ Ａｌ

３＋

Ｓ Ｃｌ

－

Ｃａ

２＋

８.質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

第 ２ 講 元素和元素周期表

１.質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))

(１)金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元

素 ①金屬元素 汞 汞單質(zhì) ②非金屬

元素 固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)

(２)氧、硅、鋁、鐵、鈣 鋁 氧 鈣

２.大寫 大寫 小寫

３.一種元素 一個(gè)原子 這種物質(zhì)

４.元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ７ 周期 ７ １８

族 １６

５.①原子序數(shù) ②元素符號(hào) ③元素名稱

④相對(duì)原子質(zhì)量

６.電子層數(shù) 增多 最外層電子數(shù) 增多

第 ３ 講 化學(xué)式與化合價(jià)

一、

數(shù)字 元素符號(hào)

１.宏觀意義:元素 氫元素和氧元素 鎂元素

微觀意義:水分子 ２ 個(gè) Ｈ 原子 １ 個(gè) Ｏ 原

子 １ 個(gè)鎂原子 ４ 個(gè)水分子 ２ 個(gè)鎂原子

２.(１)Ｘ２ 元素符號(hào) Ｈｅ Ｎｅ Ａｒ Ｎａ Ｆｅ

Ｃ Ｓ Ｓｉ (２)前 后 正 負(fù)

二、

１.(１)正 負(fù) (２)０ (３)－２ ＋１ (４)正

負(fù) (５)不同 (６)０

２.ＳＯ

２－

４ ＣＯ

２－

３ ＯＨ

－ ＮＯ

－

３ ＮＨ

＋

４

３.＋１ ＋２ ＋２ ＋３ ＋３ －１ －２ －１ －２

零

４.正上方 右上角 不能 能

５.寫 標(biāo) 設(shè) 求解

三、

１.總和 ２.原子 ４.元素

第 ４ 講 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)類型

１.沒(méi)有生成其他物質(zhì) 生成其他物質(zhì) 其他

物質(zhì) 形狀 氣體 沉淀 能量 過(guò)濾

溶解(蒸發(fā)) 化學(xué)變化 物理變化

２.化學(xué)變化 化學(xué)變化 化學(xué)變化 性質(zhì)

用途 用途 性質(zhì)

３.(１)兩種或兩種以上物質(zhì) 另一種物質(zhì)

多 一 一種反應(yīng)物 兩種或兩種以上其

他物質(zhì) 一 多 一種單質(zhì)和一種化合物

另一種單質(zhì)和另一種化合物 單 單

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２８

兩種化合物互相交換成分 另外兩種化合

物 價(jià)

(２)酸 堿 復(fù)分解反應(yīng)

(３)氧氣 劇烈氧化 緩慢氧化

第 ５ 講 質(zhì)量守恒定律和

化學(xué)方程式

１.質(zhì)量 質(zhì)量 原子 總質(zhì)量 種類、質(zhì)量

種類、數(shù)目、質(zhì)量 化學(xué) 密閉容器

２.反應(yīng)條件 ４ ３２ ３６ ２ １ ２

第 ６ 講 物質(zhì)的多樣性

１.(１)純凈物 (２)混合物

２.(１)純凈物 (２)同種

(３)兩種或者兩種以上 ①碳 ②碳

３.(１)兩種 氧元素 (２)氫離子

(３)氫氧根離子 (４)金屬 ＮＨ

＋

４ 酸根

４.包含 并列 包含

第 ７ 講 空氣和氧氣

１.７８％ ２１％ ０? ９４％ ０? ０３％

(１)助燃 (２)不活潑 (３)物理

２.(１)檢查裝置的氣密性

(２)產(chǎn)生大量白煙?放出熱量 ４Ｐ ＋ ５Ｏ２

點(diǎn)燃

?? ２Ｐ２Ｏ５ 化合反應(yīng)

(３)１ / ５

(４)①Ｃ ②容易造成室內(nèi)空氣污染(或?qū)?/p>

驗(yàn)誤差較大)

３.(１)ＣＯ、ＳＯ２ 、ＮＯ２ 、ＰＭ２? ５ 、ＰＭ１０

(２)使用清潔能源 植樹(shù)造林

４.無(wú) 無(wú) 大 向上排空氣 不易 排水

５.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:白光 熱量 淡藍(lán)色 熱量 刺

激性 藍(lán)紫色 熱量 刺激性 火星四射

熱量 黑 耀眼的白光 熱量 白

化學(xué)方程式:Ｃ ＋ Ｏ２

點(diǎn)燃

??ＣＯ２

Ｓ ＋ Ｏ２

點(diǎn)燃

??ＳＯ２

３Ｆｅ ＋ ２Ｏ２

點(diǎn)燃

??Ｆｅ３Ｏ４

２Ｍｇ ＋ Ｏ２

點(diǎn)燃

?? ２ＭｇＯ

第 ８ 講 自然界中的水

一、

１.一水多用 噴灌或滴灌 重復(fù)利用

２.工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染

二、

１.純凈物 混合物

２.過(guò)濾 吸附

３.(１)靜置沉淀 吸附沉淀 明礬

(２)不溶性

(３)色素和異味 (４)化學(xué) (５)蒸餾

４.(１)漏斗內(nèi)壁 (２)漏斗口 濾紙邊緣

(３)玻璃棒上端 三 燒杯內(nèi)壁

三、

１.可溶性鈣、鎂化合物 軟水

２.肥皂水 硬水 軟水

３.煮沸 蒸餾

四、

１.無(wú) 難 小

２.淡藍(lán)色 水 驗(yàn)純

五、

１.氧氣 氫氣 １ ∶ ２

２.氫元素 氧元素 直流電 氫氣 氧氣

３.２Ｈ２Ｏ

通電

??２Ｈ２↑＋ Ｏ２↑

４.增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 大于

第 ９ 講 溶液

一、

１.均一 穩(wěn)定 混合物 溶劑 溶質(zhì)

２.水、酒精、汽油 水 固、液、氣

二、

１.溶質(zhì)分子(離子)向水中擴(kuò)散 吸熱 溶質(zhì)

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２９

與水作用?形成水合分子(離子) 放熱

２.(１)氫氧化鈉固體、濃硫酸 (２)硝酸銨、硫

酸銨 (３)氯化鈉

三、

１.細(xì)小液滴 混合物 乳濁液

２.乳化作用 形成溶液

四、

１.(１)一定溫度 一定量溶劑里 不能 這

種溶質(zhì)的飽和溶液

(２)一定溫度 一定量溶劑里 能 這種

溶質(zhì)的不飽和溶液

五、

１.一定溫度 １００ ｇ 飽和

２.①一定溫度?②１００ｇ 溶劑?③飽和狀態(tài)?

④單位:ｇ

３.溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度

４.增大 減小

六、

１.(１)增大 ＫＮＯ３ (２)影響很小 ＮａＣｌ

(３)減小 Ｃａ(ＯＨ)２

２.(１)該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度

飽和

(２)在該點(diǎn)所示溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等

(３)不飽和 (４)過(guò)飽和

３.(１)不大 (２)較大

七、

１.(１)溶質(zhì)質(zhì)量/ 溶液質(zhì)量 ×１００％

(２)溶解度÷(１００ ｇ＋溶解度)×１００％

２.計(jì)算

３.(１)溶質(zhì) (２)Ａ ｇ×ａ％ ＝Ｂ ｇ×ｂ％

第 １０ 講 碳和碳的氧化物

一、

１.金剛石 石墨 Ｃ６０ 碳原子的排列方式

２.硬 鉛筆芯 碳元素 碳原子 Ｃ６０分子

ＣＯ２ 化學(xué)

３.(１)①紅 ②Ｃ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

??ＣＯ２

(２)①Ｃ＋２ＣｕＯ

高溫

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑

②Ｃ＋ＣＯ２

高溫

??２ＣＯ

二、

１.難 小

２.(１)①淡藍(lán) ②２ＣＯ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

??２ＣＯ２

(２)①ＣＯ＋ＣｕＯ

△

??Ｃｕ＋ＣＯ２

②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３

高溫

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

(３)血紅蛋白

３.燃料 還原劑

三、

１.能 大 干冰

２.(２)①ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ?? Ｈ２ＣＯ３

②Ｈ２ＣＯ３?? Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(３)①ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

②ＣＯ２

＋２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

３.(１)二氧化碳能溶于水

(２)下層的蠟燭先熄滅?上層的蠟燭后熄滅

二氧化碳不能燃燒?也不支持燃燒?二氧化

碳的密度比空氣大

(３)紅 碳酸 (４)紅 紫

(５)澄清石灰水變渾濁

四、

１.ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

２.固液常溫型 向上排空氣法

３.將氣體通入澄清石灰水中?若澄清石灰水變

渾濁?說(shuō)明該氣體為二氧化碳

將燃著的木條放在集氣瓶口?若木條立即熄

滅?說(shuō)明二氧化碳已集滿

４.ＣａＣＯ３

高溫

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑

五、

Ｃ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

??ＣＯ２

Ｃ＋２ＣｕＯ

高溫

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑

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３０

Ｃ＋ＣＯ２

高溫

??２ＣＯ

２ＣＯ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

??２ＣＯ２

ＣＯ＋ＣｕＯ

△

??Ｃｕ＋ＣＯ２

３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３

高溫

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ?? Ｈ２ＣＯ３

Ｈ２ＣＯ３?? Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

ＣＯ２

＋２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

六、

１.呼吸 光合

３.(１)二氧化碳

(２)少用一次性筷子、塑料袋購(gòu)物?提倡紙

張雙面使用?減少私家車的使用等

第 １１ 講 金屬材料、金屬資源的

利用和保護(hù)

１.純金屬 合金

(１)①延展性 導(dǎo)電性 鐵能制成鐵鍋

②銀白 紫紅 黃 固 液

③鋁(Ａｌ) 鈣(Ｃａ) 鐵(Ｆｅ) 汞(Ｈｇ)

(２)①金屬 金屬 非金屬 混合物

②硬度 熔點(diǎn) 抗腐蝕性

③含碳量不同

２.(１)Ｆｅ２Ｏ３ 紅 Ｆｅ３Ｏ４ 黑 Ａｌ

２Ｏ３

(２)①ａ.Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高溫

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

ｃ.檢查

裝置的氣密性 排盡裝置內(nèi)的空氣?防止

ＣＯ 與空氣混合受熱發(fā)生爆炸 防止生成的

鐵高溫下重新被氧化和防止澄清石灰水倒

吸 ｄ.紅 黑 變渾濁 藍(lán)

②ｃ.Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高溫

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

Ｆｅ３Ｏ４

＋４ＣＯ

高溫

??３Ｆｅ＋４ＣＯ２

提供熱量和生成還原劑 ＣＯ ｄ.生鐵

３.(１)①Ｈ２Ｏ Ｏ２ 氧化鐵( Ｆｅ２Ｏ３ ) ②水

氧氣 氧氣含量 水 氧氣 除去水中溶

解的氧氣 做干燥劑 除去空氣中的水蒸

氣 隔絕氧氣(或空氣)

(２)①水 氧氣 ②潔凈 干燥 噴漆

合金

(３)廢舊金屬 有計(jì)劃、合理 代用品

第 １２ 講 金屬的化學(xué)性質(zhì)

１.(１)①致密的氧化鋁薄膜

４Ａｌ＋３Ｏ２??２Ａｌ

２Ｏ３

②劇烈燃燒?火星四射?生成黑色固體

３Ｆｅ＋２Ｏ２

點(diǎn)燃

?? Ｆｅ３Ｏ４

③紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

２Ｃｕ＋Ｏ２

△

??２ＣｕＯ

④穩(wěn)定

(２)①氣泡 無(wú) 淺綠

Ｆｅ＋２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑

Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｈ２↑

②溶解 氣泡

Ｚｎ＋２ＨＣｌ ??ＺｎＣｌ

２

＋Ｈ２↑

Ｚｎ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＺｎＳＯ４

＋Ｈ２↑

③溶解 氣泡

２Ａｌ＋６ＨＣｌ ??２ＡｌＣｌ

３

＋３Ｈ２↑

２Ａｌ＋３Ｈ２ ＳＯ４??２Ａｌ

２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２↑

(３)①紅 藍(lán) 淺綠

Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｃｕ

②紅 藍(lán) 無(wú)

２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４??Ａｌ

２(ＳＯ４ )３

＋３Ｃｕ

③無(wú) 藍(lán) 銀白色固體析出

Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３??２Ａｇ＋Ｃｕ(ＮＯ３ )２

２.(１)強(qiáng) (２)前面

(３)前面 后面 Ｋ、Ｃａ、Ｎａ

３.(２)①產(chǎn)生氣泡 Ｚｎ>Ｃｕ 紅 藍(lán) 無(wú) Ｚｎ

>Ｃｕ Ｃｕ<Ｚｎ

②紅 藍(lán) 淺綠 Ｆｅ>Ｃｕ>Ａｇ 銀白 無(wú)

藍(lán) Ｆｅ>Ｃｕ>Ａｇ

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３１

【補(bǔ)充】除去金屬表面的氧化物等雜質(zhì)

第 １３ 講 常見(jiàn)的酸和堿

１.ＨＣｌ Ｈ２ ＳＯ４

(１)揮發(fā) 白霧 減小 除銹

(２)①中性氣體、酸性氣體、氧化性氣體(除

堿性 氣 體 外) 堿 性 氣 體、 還 原 性 氣 體

(ＨＢｒ、ＨＩ、Ｈ２ Ｓ) 減小 ②腐蝕 ③濃硫酸

并用玻璃棒不斷攪拌

④用大量的水沖洗 碳酸氫鈉(ＮａＨＣＯ３ )

２.(１)紅色

(２)置換 ①Ｍｇ ＋ ２ＨＣｌ ??ＭｇＣｌ

２

＋ Ｈ２↑

②Ｚｎ ＋ Ｈ２ ＳＯ４??ＺｎＳＯ４

＋ Ｈ２↑

③Ｆｅ ＋ ２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋ Ｈ２↑

Ｆｅ ＋ Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋ Ｈ２↑ 氣泡 無(wú)

淺綠

(３)復(fù)分解

①Ｆｅ２Ｏ３

＋ ６ＨＣｌ ??２ＦｅＣｌ

３

＋ ３Ｈ２Ｏ

Ｆｅ２Ｏ３

＋ ３Ｈ２ ＳＯ４??Ｆｅ２(ＳＯ４ )３

＋ ３Ｈ２Ｏ

無(wú) 黃

②ＣｕＯ ＋ ２ＨＣｌ ??ＣｕＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ

ＣｕＯ ＋ Ｈ２ ＳＯ４??ＣｕＳＯ４

＋ Ｈ２Ｏ 無(wú) 藍(lán)

(４)復(fù)分解

①２ＨＣｌ ＋ ＣａＣＯ３??ＣａＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２↑

②２ＨＣｌ ＋ Ｎａ２ＣＯ３??２ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２↑

③ＨＣｌ ＋ ＡｇＮＯ３??ＨＮＯ３

＋ ＡｇＣｌ↓

④Ｈ２ ＳＯ４

＋ ＢａＣｌ

２??２ＨＣｌ ＋ ＢａＳＯ４↓

(５)復(fù)分解

①ＮａＯＨ ＋ ＨＣｌ ??ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ

②Ｃａ(ＯＨ)２

＋Ｈ２ ＳＯ４??ＣａＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

【總結(jié)】①Ｈ

＋ ②酸根 ③ＣＨ３ＣＯＯＨ

３.(１)ＮａＯＨ ＫＯＨ Ｂａ(ＯＨ)２ ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

(２)Ｃａ(ＯＨ)２

(３)Ｃｕ(ＯＨ)２ Ｆｅ(ＯＨ)３ Ｍｇ(ＯＨ)２

４.(１)藍(lán)色 紅色

(２)Ｃａ(ＯＨ)２

＋Ｈ２ ＳＯ４??ＣａＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

(３)①Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

②２ＮａＯＨ＋ＣＯ２?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(４) ① ２ＮａＯＨ ＋ ＣｕＳＯ４?? Ｃｕ ( ＯＨ)２ ↓ ＋

Ｎａ２ ＳＯ４ 藍(lán)色

②Ｂａ(ＯＨ)２

＋Ｎａ２ ＳＯ４??２ＮａＯＨ＋ＢａＳＯ４↓

白色

５.(１)ＮａＯＨ 干燥劑

(２)Ｃａ(ＯＨ)２ 酸性土壤 波爾多液 燒

堿、苛性鈉、火堿 微 石灰水 熟石灰、消

石灰 改良酸性土壤

【總結(jié)】①ＯＨ

－ ②金屬離子

【補(bǔ)充】 ①放熱 易吸收水分而潮解?且能

與二氧化碳反應(yīng) 加足量稀鹽酸?觀察是否

有氣泡產(chǎn)生(合理即可)

②生石灰 ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ ??Ｃａ(ＯＨ)２ 食品

干燥劑

實(shí)驗(yàn)突破

(１)塑料瓶變扁 小氣球膨脹 試管內(nèi)液

面上升 Ｕ 形管中紅墨水左高右低 等量

的水

(３)①氣泡 白色沉淀 若 ＮａＯＨ 部分變

質(zhì)?加入酸的量不足?ＮａＯＨ 先與酸反應(yīng)而

不產(chǎn)生氣體 Ｎａ２ＣＯ３ 白色沉淀 ＮａＯＨ

溶液變紅 無(wú)明顯現(xiàn)象

②稀鹽酸 氣泡 溶液變紅 無(wú)明顯現(xiàn)象

第 １４ 講 中和反應(yīng)

溶液的酸堿性和 ｐＨ

１.(１)紅 酸 (２)藍(lán) 紅 (３)不變色 紫

【注意】①中 酸 ②酸 不一定 ③堿

不一定

２.(１)０~ １４ (２)①<７ 強(qiáng)

②>７ 強(qiáng) ③＝ ７

(３)①ｐＨ 試紙 ②在白瓷板或玻璃片上放

一小片 ｐＨ 試紙?用玻璃棒蘸取溶液滴到 ｐＨ

試紙上?把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比

較?讀出溶液的 ｐＨ ③整數(shù) 污染試劑

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３２

大 小

(４)①５? ６ ５? ６ ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ??Ｈ２ＣＯ３

３.(１)酸 堿 鹽 水

(２)氫離子(Ｈ

＋

) 氫氧根離子(ＯＨ

－

) 水

分子(Ｈ２Ｏ)

(３) ① 熟 石 灰 ② 熟 石 灰 Ｈ２ ＳＯ４

＋ Ｃａ

(ＯＨ)２??ＣａＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ ③< 鹽酸 Ａｌ

(ＯＨ)３３ＨＣｌ＋Ａｌ(ＯＨ)３??ＡｌＣｌ

３

＋３Ｈ２Ｏ

實(shí)驗(yàn)突破

(１)紅 堿 無(wú) ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

Ｎａ

＋和 ＯＨ

－ Ｎａ

＋和 Ｃｌ

－ 氫離子(Ｈ

＋

) 氫

氧根離子(ＯＨ

－

) 水分子(Ｈ２Ｏ)

(２)氫氧化鈉溶液 稀鹽酸

ＮａＯＨ ＮａＯＨ、ＮａＣｌ ＮａＣｌ ＮａＣｌ、ＨＣｌ

稀鹽酸 氫氧化鈉溶液

ＨＣｌ ＮａＣｌ、ＨＣｌ ＮａＣｌ ＮａＯＨ、ＮａＣｌ

第 １５ 講 鹽和化肥

１.金屬 調(diào)味劑 Ｎａ２ＣＯ３ 純堿、蘇打 玻璃

洗滌劑 ＮａＨＣＯ３ 小蘇打 發(fā)酵粉 胃

酸過(guò)多癥 ＣａＣＯ３ 建筑材料

２.(１)中性 Ｋ２ＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３

(２)①可溶 金屬單質(zhì)

②Ｃｕ＋ ２ＡｇＮＯ３??Ｃｕ(ＮＯ３ )２

＋ ２Ａｇ

Ｆｅ ＋ ＣｕＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋ Ｃｕ

(３)ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ ＋ＣＯ２↑

ＡｇＮＯ３

＋ＨＣｌ ?? ＡｇＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ３

ＢａＣｌ

２

＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＢａＳＯ４↓ ＋ ２ＨＣｌ

(４)Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ

ＣｕＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ ＳＯ４

＋ Ｃｕ(ＯＨ)２↓

(５)ＣａＣｌ

２

＋ Ｎａ２ＣＯ３?? ２ＮａＣｌ ＋ ＣａＣＯ３↓

ＣｕＳＯ４

＋ＢａＣｌ

２?? ＣｕＣｌ

２

＋ ＢａＳＯ４↓

３.(１)托盤天平 蒸發(fā)皿

(２)①藥品污染和腐蝕托盤 ②用玻璃棒

不斷攪拌 ③引流 ④液體受熱不均導(dǎo)致

液滴飛濺 有較多固體析出

４.白 氨味 有刺激性氣味的氨氣

５.(１)葉色濃綠 (２)抗寒、抗旱能力

(３)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力

７.２ＮＨ４ＮＯ３

＋Ｃａ(ＯＨ)２??Ｃａ(ＮＯ３ )２

＋ ２ＮＨ３

↑＋２Ｈ２Ｏ

第 １６ 講 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷

一、

１.(１)Ｃ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

?? ＣＯ２(合理即可)

(２) Ｆｅ ＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＦｅＳＯ４

＋ Ｈ２ ↑( 合理即

可)

(３)Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高溫

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２(合理即可)

(４)２Ｃｕ＋Ｏ２

△

??２ＣｕＯ

(５)ＣｕＯ＋ＣＯ

△

??Ｃｕ＋ＣＯ２(合理即可)

(６)Ｆｅ＋ＣｕＣｌ

２?? ＦｅＣｌ

２

＋Ｃｕ(合理即可)

(７)Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３?? Ｃｕ(ＮＯ３ )２

＋２Ａｇ

２.(１)①ＣＯ２

＋Ｃ

高溫

??２ＣＯ

② ＣＯ２

＋２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

③ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ?? Ｈ２ＣＯ３

④Ｈ２Ｏ＋ＣａＯ ?? Ｃａ(ＯＨ)２

(２)①２ＣＯ＋Ｏ２

點(diǎn)燃

??２ＣＯ２(合理即可)

②２ＣｕＯ＋Ｃ

高溫

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑(合理即可)

③ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ?? ＣｕＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ

④Ｆｅ２Ｏ３

＋３Ｈ２

△

??２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ(合理即可)

⑤ Ｆｅ２Ｏ３

＋３Ｈ２ ＳＯ４?? Ｆｅ２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２Ｏ

３.(１)Ｆｅ＋２ＨＣｌ ?? ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑(合理即可)

(２)２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３?? ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

(合理即可)

(３)Ｃｕ(ＯＨ)２

＋ ２ＨＣｌ ?? ＣｕＣｌ

２

＋ ２Ｈ２Ｏ(合

理即可)

(４) Ｈ２ ＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ?? ２Ｈ２Ｏ＋Ｎａ２ ＳＯ４ (合

理即可)

(５)２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３?? ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

４.(１)２ＮａＯＨ＋ＣＯ２?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

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３３

(２)２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ

２?? Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋２ＮａＣｌ

(合理即可)

(３) Ｈ２ ＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ?? ２Ｈ２Ｏ＋Ｎａ２ ＳＯ４ (合

理即可)

(４)Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２?? ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ(合

理即可)

( ５ ) Ｃａ ( ＯＨ)２

＋ Ｎａ２ＣＯ３?? ＣａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ(合理即可)

５.常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)

(１)ＣａＣＯ３

高溫

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑

(２)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ?? ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(３) ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ?? ＣａＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑

(合理即可)

(４)Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ?? ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

(合理即可)

( ５ ) Ｃａ ( ＯＨ)２

＋ Ｎａ２ＣＯ３?? ＣａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ(合理即可)

(６)Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２?? ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ(合

理即可)

(７)Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２?? ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ(合

理即可)

( ８ ) Ｎａ２ＣＯ３

＋ Ｂａ ( ＯＨ)２?? ＢａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ(合理即可)

(９) Ｎａ２ＣＯ３

＋ Ｈ２ ＳＯ４?? Ｎａ２ ＳＯ４

＋ ＣＯ２ ↑

＋Ｈ２Ｏ

(１０)ＣｕＯ＋Ｈ２ ＳＯ４?? ＣｕＳＯ４

＋Ｈ２Ｏ

(１１)ＣｕＳＯ４

＋Ｚｎ ?? Ｃｕ＋ＺｎＳＯ４(合理即可)

(１２ ) ＣｕＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ?? Ｃｕ ( ＯＨ)２ ↓ ＋

Ｎａ２ ＳＯ４(合理即可)

二、

ＣＯ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ ＣａＯ ＣｕＯ

第 １７ 講 燃燒與滅火 燃料與能源

一、

１.氧氣 氧化

２.可燃物 氧氣(或空氣) 溫度達(dá)到可燃物

的著火點(diǎn)

３.(１)燃燒 大量白煙 不燃燒 不燃燒

(２)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 氧氣

(３)可燃物 氧氣(空氣) 溫度 著火點(diǎn)

同時(shí)滿足

４.(１)空氣 (２)接觸面積

５.(１)清除可燃物 (２)隔絕氧氣(或空氣)

(３)降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下

６.(２)純度

二、

１.煤 石油 天然氣

①碳 ②碳、氫 混合 沸點(diǎn)

③ＣＨ４ ＣＨ４

＋ ２Ｏ２

點(diǎn)燃

?? ＣＯ２

＋ ２Ｈ２Ｏ

④ＳＯ２ ＣＯ 脫硫

２.①可再生

Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＋ ３Ｏ２

點(diǎn)燃

??２ＣＯ２

＋ ３Ｈ２Ｏ

②高 無(wú) 廣 ２Ｈ２

＋ Ｏ２

點(diǎn)燃

??２Ｈ２Ｏ

【注意】石油資源

３.太陽(yáng) 風(fēng)

第 １８ 講 化學(xué)與生活

一、

蛋白質(zhì) 糖類 油脂 維生素 無(wú)機(jī)鹽

(１)糖類、蛋白質(zhì)、油脂 (２)夜盲 維生素 Ｃ

二、

１.(１)Ｏ、Ｃ、Ｈ (２)Ｆｅ、Ｉ、Ｆ

２.(１)佝僂病和發(fā)育不良 骨質(zhì)疏松

(２)鐵 碘 鋅 氟 硒

四、

１.塑料 合成纖維 合成橡膠

２.高 好 較差

３.點(diǎn)燃后?有特殊氣味產(chǎn)生?易起球?灰燼捏不

碎的為合成纖維?有燒紙(或燒焦羽毛) 氣

味產(chǎn)生的為天然纖維

４.白色污染 ①塑料制品 ④廢棄塑料

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