參考答案 63
參 考 答 案
考卷題型Ⅰ 小題快練篇
小題快練1
1.D 老青銅錯金馬、青銅鎏金活鏈圓壺、編鐘屬于金屬制品,
屬于金屬材料,陶瓷工夫茶具屬于無機非金屬材料制品,屬
于傳統(tǒng)無機非金屬材料。故選 D。
2.C FeCl3 溶液可用于制作電路板,與氯化鐵呈酸性無關,與
氯化鐵中鐵離子具有氧化性有關,A 錯誤;NaHCO3 受熱易
分解與用于制作泡沫滅火器無關,主要與碳酸氫鈉水解有
關,B錯誤;坩堝受熱溫度較高,Al2O3 熔點很高,可用于制
作坩堝,兩者有關聯(lián),C正確;FeS的溶度積比 HgS的溶度積
大,因此FeS可用作廢水中 Hg
2+ 的沉淀劑,D錯誤。故選 C。
3.D CO2 分子中價層電子對數(shù)為2,且不存在孤對電子,其
VSEPR模型為直線形,A 錯誤;該鍵線式應該是2-甲基-2-
丁烯的鍵線式,B錯誤;該有機物的名稱是2-丙醇,C 錯誤;
Ge是第ⅣA 族元素,其原子的價電子排布式為4s
24p
2,D 正
確。故選 D。
4.A 該漏斗有一根連通反應器的管保證上下端壓強一致使
液體順利滴下,A 正確;HBr和 Br2 均與 NaOH 反應,不能
用 NaOH 除去 Br2,B錯誤;HBr呈酸性,不能使酚酞變色無
法檢驗,C錯誤;苯和溴苯互溶,無法分液分離,選擇蒸餾進
行分離,D錯誤。故選 A。
5.D 淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍,實驗①中,滴加淀粉溶液的目
的是檢驗I2,A 正確;實驗①中,在 CuSO4 溶液中加入過量
KI溶 液 生 成 I2 和 CuI白 色 沉 淀,配 平 化 學 方 程 式 為:
2CuSO4+4KI??2K2SO4+2CuI↓+I2,I元素有一半化合
價上升作還原劑,Cu元素化合價下降作氧化劑,氧化劑、還
原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1,B正確;SO2 與水反應方程式
為SO2+H2O ???H2SO3???HSO
-
3 +H
+ ,加入鹽酸,氫
離子濃度增大,平衡逆向移動,可以抑制 SO2 與水反應,C
正確;Ba(NO3)2 溶液中含有 NO
-
3 ,NO
-
3 在酸性環(huán)境中具
有強 氧 化 性,會 和 SO2 反 應,干 擾 后 續(xù) 實 驗,D 錯 誤。故
選 D。
6.A 少 量 氯 氣 與 Na2SO3 反 應 的 離 子 方 程 式 為 3SO
2-
3 +
Cl2+H2O??2HSO
-
3 +2Cl
- +SO
2-
4 ,A 正確;向飽和碳酸
鈉溶液 中 通 入 過 量 CO2,離 子 方 程 式 為 2Na
+ +CO
2-
3 +
H2O+CO2??2NaHCO3↓,B錯誤;向硝酸銀溶液中加入
過量的 濃 氨 水,離 子 方 程 式 為 Ag
+ +3NH3 · H2O ??
Ag(NH3)+
2 +NH
+
4 +OH
- +2H2O,C 錯誤;同濃度同體積
NH4HSO4 溶液與 NaOH 溶 液 混 合,離 子 方 程 式 為 H
+ +
OH
-??H2O,D錯誤。故選 A。
7.A PCl3 與Cl2 生成PCl5(g)的反應是可逆反應,所以1mol
PCl3 與 1 molCl2 不 可 能 完 全 反 應,生 成 的 PCl5 小 于
1mol,故增加的 P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA ,A 正確;根據(jù)石
墨的結(jié)構利用分攤法分析知,一個六元環(huán)中平均含有2個碳
原子,12g石 墨 烯 (單 層 石 墨)中 含 有 六 元 環(huán) 的 個 數(shù) 為 0.
5NA ,金剛石中每個 C周圍有4個 C—C,每個 C—C被兩個
碳原子平分,故每個 C占有2個共價鍵,含有的化學鍵數(shù)為
2NA ,B錯誤;未標注氣體的狀態(tài),所以無法根據(jù)氣體體積計
算物質(zhì)的量,C錯誤;根據(jù)化合價分析,NH
+
4 中的 N 為-3
價,反應后化合價為0,NO
-
3 中 N 的化合價為-3,化合價升
高為0,所以 N2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,每生成4mol
N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)(5-0)×3=15mol,28gN2 為1mol,轉(zhuǎn)移
電子數(shù)為3.75mol,D錯誤。故選 A。
8.B 由上圖可知,放電時 Zn失電子變?yōu)?Zn
2+ ,化合價升高,
發(fā)生氧化反應,做負極,則 Cu為正極,氧氣在正極參與 反
應,生成氫氧根;充電時,Zn
2+ 變?yōu)?Zn,化合價降低,發(fā)生還
原反應,做陰極,則 Cu為陽極,氫氧 根 放 電,有 氧 氣 生 成。
由上述分析可知,放電時Zn為負極,Cu為正極,正極電勢高
于負極,A 正確;由原電池工作原理可知,放電過程中,陰離
子往負極移動,因此醋酸根應該往 Zn電極移動,B錯誤;充
電時 Cu做陽極,氫氧根參與放電,有氧氣生成,電極反應式
為4OH
- -4e
-??2H2O+O2↑,C正確;根據(jù)電子守恒可
知,當電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,Zn電極有0.2molZn生
成,Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol,0.2mol的質(zhì)量為13.0g,D
正確。故選 B。
9.C X、Y、Z、N、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、N
位于同一主族,殺蟲劑結(jié)構中 X形成1個共價鍵,而 N 形成
+1價陽離子,且 N 與 X的原子序數(shù)相差不小于3,故 X 為
H 元素、N 為 Na元素;Y、Z位于同一個周期,二者處于第二
周期,殺蟲劑結(jié)構中 Y 形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵,
故 Y 為 C元素、Z為 N 元素,結(jié)構中 M 形成2個共價鍵,其
中1個 M 原子獲得1個電子,則 M 處于ⅥA 族,M 的原子
序數(shù)大于鈉,故 M 為 S元素。N、S元素的最簡單氣態(tài)氫化
物為 NH3 和 H2S,二 者 中 心 原 子 的 雜 化 類 型 都 是 sp
3,但
NH3 中 N有1對孤電子對,H2S中 S有2對孤電子對,則鍵
角:NH3>H2S,A 錯誤;同周期元素從左到右第一電離能總
體上呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢,但由于 N 元素2p軌道為半充滿
狀態(tài),相對穩(wěn)定,故第一電離能 N>O>C>Be>B>Li,第一
電離能比 N 小且與 N 同周期的元素有5種,B錯誤;C、H 形
成的鏈狀 化 合 物 Cm Hn,C—H 鍵 為 σ鍵,共n 個 C—H σ
鍵,C原子與 C原子之間形成的σ鍵共 m-1個,σ鍵數(shù)為:
m+n-1,C正確;C、N 兩種元素與 H 元素形成的最簡單氣
態(tài)氫化物 為 CH4 和 NH3,NH3 為 極 性 分 子,D 錯 誤。故
選 C。
10.D 由結(jié)構簡式可知,M 分子中含有碳碳雙鍵、羧基、氨基、
硝基4種官能團,其中羧基和硝基為含氧官能團,A 正確;
由結(jié)構簡式可知,M 分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵、羧基、硝基是
平面結(jié)構,則分子中可能共平面的原子數(shù)最多有23個,B
正確;由結(jié)構簡式可知,N 分子與足量氫氣加成后的結(jié)構簡
式中含有如圖*所示的2個手性碳原子:
/)
)0 0)
,C
正確;由結(jié)構簡式可知,N 分子羰基、硝基能與氫氣反應,則
1molN 最多消耗5mol氫氣,D錯誤。故選 D。
11.B 候氏制堿法將過量氨氣通入到氯化鈉飽和溶液中,再
通入二氧化碳,反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,碳酸氫鈉
受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,溶液1中含有碳酸氫
鈉和氯化銨,通入氨氣,氨氣先和碳酸氫鈉反應生成碳酸銨
和碳酸鈉,通入氨氣,增大銨根離子濃度,有利于氯化銨析
出。固體1是碳酸氫鈉,在煅燒爐中分解生成碳酸鈉、二氧
化碳和水,因此氣體1為二氧化碳,溶液1為氯化銨和碳酸
氫鈉,加入氨氣,增大銨根離子濃度,有利于氯化銨析出,因
此氣體2為 NH3,A 正確;溶液1為氯化銨和碳酸氫鈉,加
入氨氣,碳酸氫鈉和氨氣反應生成碳酸鈉、碳酸銨,因此溶
液2中,含 碳 微 粒 主 要 是 CO
2-
3 ,B 錯 誤;溶 液 3 中 含 有
NaCl,循環(huán)利用溶液3提高了 NaCl的利用率,C正確;索爾
維制堿法總反應是氯化鈉和碳酸鈣反應生成碳酸鈉和氯化
鈣即反應方程式為2NaCl+CaCO3??Na2CO3+CaCl2,D
正確。故選 B。
12.D H2O2 的結(jié)構:
c
c
c
)
)
,正負電荷 中
心不能重合,為極性分子,A 錯誤;電負性:N<O,NH3 分
子中的 氮 原 子 更 容 易 給 出 孤 電 子 對,所 以 NH3、H2O 與
Co
3+ 形 成 配 離 子 的 穩(wěn) 定 性:NH3 > H2O,B 錯 誤;
[Co(NH3)6]Cl3 中含有 NH3 與 Co
3+ 形成 6 個 配 位 鍵,6
個 NH3 中 有 6 × 3 = 18 個 N—H 鍵,所 以 1 mol
[Co(NH3)6]Cl3 含有σ鍵的數(shù)目為(18+6=24)NA ,C 錯
誤;根據(jù)結(jié)構圖可知,若[Co(NH3)6]3+ 中兩個 NH3 被 Cl
-
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