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2024版《化學題型特訓》

發(fā)布時間:2023-9-16 | 雜志分類:其他
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2024版《化學題型特訓》

化學考卷題型Ⅰ 小題快練篇 標靶小題快練1 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 01小題快練2 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 04小題快練3 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 07小題快練4 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 10小題快練5 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 13小題快練6 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 16小題快練7 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 19小題快練8 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 22小題快練9 …………………………………………………………... [收起]
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2024版《化學題型特訓》
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第2頁

化學

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 標靶

小題快練1 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 01

小題快練2 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 04

小題快練3 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 07

小題快練4 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 10

小題快練5 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 13

小題快練6 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 16

小題快練7 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 19

小題快練8 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 22

小題快練9 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 25

小題快練10……………………………………………………………………………………………………………………………… 28

小題快練11……………………………………………………………………………………………………………………………… 31

小題快練12……………………………………………………………………………………………………………………………… 34

小題快練13……………………………………………………………………………………………………………………………… 37

小題快練14……………………………………………………………………………………………………………………………… 40

考卷題型Ⅱ 大題巧練篇 導向

大題巧練1 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 43

大題巧練2 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 46

大題巧練3 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 49

大題巧練4 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 52

大題巧練5 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 55

大題巧練6 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 58

大題巧練7 ……………………………………………………………………………………………………………………………… 61

參考答案 …………………………………………………………………………………………………………………………… 63

第3頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 01

考卷題型Ⅰ 小題快練篇

小題快練1

1.(2023·廣東汕頭市聯(lián)考)中華文明源遠流長,下

列文物或物品屬于無機非金屬材料的是 ( )

\" # $ %

A.戰(zhàn)漢時期老青銅錯金馬

B.春秋戰(zhàn)國青銅鎏金活鏈圓壺

C.兩周時期曾國編鐘

D.潮汕陶瓷工夫茶具

2.(2023·浙江聯(lián)考一模)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,

下列兩者對應關系正確的是 ( )

A.FeCl3 溶液呈酸性,可用于制作電路板

B.NaHCO3 受熱易分解,可用于制作泡沫滅

火器

C.Al2O3 熔點很高,可用于制作坩堝

D.FeS具有還原性,可用作廢水中的沉淀劑

3.(2023·天津市濱海新區(qū)聯(lián)考二模)下列有關

化學用語表示正確的是 ( )

A.CO2 的 VSEPR模型:

B.2-甲基-1-丁烯的鍵線式:

?

C. CH3

CH3CHOH

的名稱:1-甲基乙醇

D.Ge原子的價電子排布式:4s

24p

2

4.(2023·江蘇南通統(tǒng)考三模)實驗室制備溴苯,

并驗證 HBr生成。下列實驗裝置和操作能達

到實驗目的的是 ( )

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8 #

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A.旋開裝置甲中恒壓滴液漏斗的活塞可使苯

和溴混合液順利滴入燒瓶中

B.裝置乙盛放 NaOH 溶液以除去 HBr氣體

中混有的 Br2

C.向裝置丙中滴加幾滴酚酞溶液可檢驗 HBr

的生成

D.用裝置丁分離苯和溴苯

5.(2023·江西統(tǒng)考二模)膽礬是中學實驗室常

見的物質(zhì),在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。如游

泳池用硫酸銅殺菌消毒等。某小組對膽礬的

性質(zhì)進行探究,設計實驗及現(xiàn)象如下:

①在 CuSO4 溶液中加入過量 KI溶液,產(chǎn)生沉

淀和棕色溶液,過濾得到白色沉淀和棕色溶

液,在棕色溶液中加入淀粉溶液,溶液變藍色;

②在氮氣保護下加熱 CaSO4·5H2O 晶體,固

體先變白色,后變黑色;將氣體依次通過含足

量鹽酸的 BaCl2 溶液、品紅溶液、含 KSCN 的

FeCl2 溶液,依次觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉

淀、品紅褪色、溶液變紅色。

下列敘述錯誤的是 ( )

A.實驗①中,滴加淀粉溶液的目的是檢驗I2

B.實驗①中,氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比

為1∶1

C.實驗②中,溶液中鹽酸可以抑制 SO2 與水

反應

D.實驗②中,可用 Ba(NO3)2 溶液替代 BaCl2

溶液

6.(2023·上海市復興高級中學模擬)對于下列實

驗,能正確描述其反應的離子方程式是 ( )

A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2:3SO

2-

3 +Cl2

+H2O??2HSO

-

3 +2Cl

- +SO

2-

4

B.向 飽 和 Na2CO3 溶 液 中 通 入 過 量 CO2:

CO

2-

3 +H2O+CO2??2HCO

-

3

C.向 AgNO3 溶液中加入過量濃氨水:Ag

+ +

NH3·H2O??AgOH↓+NH

+

4

D.同濃度同體積 NH4HSO4 溶液與 NaOH 溶

液混合:NH

+

4 +OH

-??NH3·H2O

7.(2023·重慶市一中質(zhì)檢)NA 代表阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.密閉容器中1molPCl3(g)與1molCl2(g)

反應制備PCl5(g),增加的 P—Cl鍵數(shù)目小

于2NA

B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)

目與12g金剛石中所含有化學鍵的數(shù)目均

為0.5NA

C.8.96L 氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃

燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

D.5NH4NO3

??2HNO3+4N2↑+9H2O 反

應中,生 成 28g N2 時,轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 目

為3.25NA

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第4頁

02 題型特訓 化學

8.(2023·四川成都七中模擬)電子科技大學孫威

教授首次將弱酸性的醋酸鋅[Zn(CH3COO)2]電

解液應用于非堿性鋅—空氣電池中,探索了其基

于堿式醋酸鋅水合物[Zn5(OH)8(CH3COO)2·

2H2O,ZHA]可逆生成與分解的新型反應機

制。工 作 原 理 如 圖 所 示 (注 明:OAC

- 代 表

CH3COO

- )。

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下列說法錯誤的是 ( )

A.放電時,Cu電極電勢高于Zn電極電勢

B.放電時,CH3COO

- 向 Cu電極遷移

C.充電時,Cu電極上的電極反應式為4OH

-

-4e

-??2H2O+O2↑

D.充電時,理論上轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,Zn電

極增加13.0gZn

9.(2023·遼寧大連統(tǒng)考二模)某農(nóng)藥殺蟲劑中

含有的成分如圖。已知 X、Y、Z、N、M 為原子

序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y、Z位于同

一個周期,X、N 位于同一主族。下列敘述正

確的是 ( )

N

+ Z

Y

X

X X

Y

X

X X

Y

M

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M

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-

A.Z、M 的最簡單氣態(tài)氫化物的鍵角:M>Z

B.第一電離能比Z小且與 Z同周期的元素有

4種

C.X、Y 形成的鏈狀化合物 YmXn 中σ鍵數(shù)為:

m+n-1

D.Y、Z兩種元素與 X元素形成的最簡單氣態(tài)

氫化物,均為非極性分子

10.(2023·山東省濟南實驗中學一模)M 和 N

是合成造影劑碘番酸的重要中間體,結(jié)構如

圖所示。下列說法錯誤的是 ( )

$) $$)/)

/0 /0

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$00)

0

0

A.M 分子中有2種含氧官能團

B.M 分 子 中 可 能 共 平 面 的 原 子 數(shù) 最 多 有

23個

C.N 與 足 量 H2 加 成 后 產(chǎn) 物 中 含 2 個 手 性

碳原子

D.1 molN 與 足 量 H2 反 應 (—NO2 轉(zhuǎn) 化

為—NH2)時最多消耗3molH2

11.(2023·上海市南模、控江、曹二、進才中學四

校聯(lián)考)候氏制堿法的主要工藝流程如下圖

所示。下列說法錯誤的是 ( )

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A.氣體1、氣體2分別為 CO2、NH3

B.溶液2中,含碳微粒主要是 HCO

-

3

C.循環(huán)利用溶液3提高了 NaCl的利用率

D.索爾維制堿法總反應為:2NaCl+CaCO3

??Na2CO3+CaCl2













12.(2023· 浙 江 寧 波 統(tǒng) 考 二

模)[Co(NH3)6]Cl3 是一種

重要的化工產(chǎn)品,實驗室可

利用 CoCl2 制取該配合物:

2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+

H2O2??2[Co(NH3)6]Cl3

+2H2O。已知[Co(NH3)6]3+ 的 空 間 結(jié) 構 如

圖,其中1~6處的小圓圈表示 NH3 分子,各

相鄰的 NH3 分子間的距離相等,中心離子

Co

3+ 位于八面體的中心,NH3 分子到中心離

子的距離相等(圖中虛線長度相等),下列說

法正確的是 ( )

A.H2O2 為非極性分子

B.NH3、H2O 與 Co

3+ 形成配離子的穩(wěn)定性:

NH3<H2O

C.1 mol[Co(NH3)6]Cl3 含有 σ鍵的數(shù)目

為18NA

D.若[Co(NH3)6]3+ 中 兩 個 NH3 被 Cl

- 替

代,得到的[Co(NH3)4Cl2]+ 有2種結(jié)構

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第5頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 03

13.(2023· 江 西 南 昌 統(tǒng) 考 二 模)25 ℃ 時,用

NaOH 溶 液 分 別 滴 定 HX、CuSO4、MgSO4

三 種 溶 液,pM [p 表 示 負 對 數(shù),M 表 示

c(HX)

c(X

- )

、c(Cu

2+ )、c(Mg

2+ )等]隨pH 變化關

系 如 圖 所 示,已 知 Ksp [Cu(OH)2 ]<

Ksp[Mg(OH)2],下列說法不正確的是 ( )

 







  

 Q)

Q.

A.HX的電離平衡常數(shù) Ka=10

-5

B.滴定 HX當pH=7時,c(X

- )>c(HX)

C.③代表滴定 CuSO4 溶液的變化關系

D.Mg(OH)2 易溶于 HX溶液中

14.(2023·河北省張家口市一模)錳基催化劑催

化烯烴環(huán)氧化反應的歷程如圖所示(Ac表示

CH3CO,R表示烴基)。下列說法錯誤的是

( )

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3

3

3

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\"D0

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3

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)0

0

A.轉(zhuǎn) 化 過 程 中 Mn 元 素 的 化 合 價 沒 有 發(fā)

生改變

B.AcOH 在催化過程中提供了質(zhì)子

C.烯 烴 環(huán) 氧 化 反 應 為

R1

?

R2

+H2O2

→3

0 3

+H2O

D.H

+ 濃度可以影響反應速率和產(chǎn)品產(chǎn)率

15.(2023·湖南師大附中高考模擬)某小組探究

FeCl3 和 Na2S的反應。

【查閱 資 料】 ① 硫 單 質(zhì) 微 溶 于 乙 醇,難 溶

于水;

②FeS、Fe2S3 均為黑色固體,難溶于水;

③Fe

3+ +6F

-??[FeF6]3- ,[FeF6]3- 為 無

色離子。

【設計實驗】

序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

在1mL0.1mol

· L

-1 Na2S 溶

液中 加 入 1 mL

0.1 mol· L

-1

FeCl3 溶液

在 1.5 mL0.1

mol·L

-1 Na2S

溶液 中 加 入 0.5

mL 0.1 mol·

L

-1 FeCl3 溶液

在2mL1mol·

L

-1 NaF 溶 液 中

加入0.5mL0.1

mol·L

-1 FeCl3

溶 液,得 無 色 溶

液,再 加 入 1.5

mL 0.1 mol·

L

-1 Na2S溶液

現(xiàn)

迅速產(chǎn)生黑色沉

淀 X,振蕩,黑色

沉 淀 溶 解,放 出

臭 雞 蛋 氣 味 氣

體,最 終 得 到 棕

黃色濁液 Y

產(chǎn) 生 棕 黑 色 沉

淀Z

產(chǎn)生黑色沉淀 W

結(jié)

分 離 Y 得 到

Fe(OH)3 和S

經(jīng)檢驗,Z的主要

成分是 Fe2S3,含

少量Fe(OH)3

經(jīng)檢驗,

W 為 Fe2S3

下列推斷正確的是 ( )

A.黑色沉淀 X溶解只發(fā)生復分解反應

B.實驗Ⅱ不生成S可能是氧化還原速率較大

C.生成黑色沉淀 W 的反應為2Fe

3+ +3S

2-

??Fe2S3↓

D.實驗Ⅲ得到 Fe2S3 的原因是 NaF 降低了

Fe

3+ 的濃度,使氧化還原反應的趨勢減小

16.(2023· 福 建 莆 田 統(tǒng) 考 二 模 )常 溫 下,用

0.5mol·L

-1 NaHCO3 溶液滴定25.00mL

0.25 mol·L

-1 CaCl2 溶 液,消 耗 NaHCO3

溶液的體積與混合液 pH 關系如下圖所示。

滴定過程中有白色沉淀生成,但整個過程未

見氣泡產(chǎn)生。已知:碳酸 Ka1 =4.5×10

-7,

Ka2 =4.7×10

-11;Ksp (CaCO3 )=3.4×

10

-9。下列說法正確的是 ( )

7 /B)$0#\"

N-











C U

D U

 

B

Q)

A.ab段pH 升高的主要原因:HCO

-

3 +Ca

2+

??CaCO3↓+H

+

B.bc段溶液不可能出現(xiàn)白色沉淀

C.b點:c(H2CO3)<c(CO

2-

3 )

D.c點:2c(Ca

2+ )>2c(CO

2-

3 )+c(HCO

-

3 )

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第6頁

04 題型特訓 化學

小題快練2

1.(2023·全國甲卷)化學與生活密切相關,下列

說法正確的是 ( )

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有

酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對

光線的散射

C.SO2 可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲

織品中有色成分

D.維生素 C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由

于其難以被氧化

2.(2023·山東濱州統(tǒng)考二模)2022年我國科技

創(chuàng)新成果豐碩,下列有關說法正確的是 ( )

A.量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片

主要材料均為SiO2

B.“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障

船體不易腐蝕

C.“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元

素,其單質(zhì)遇水能緩慢反應放出 H2

D.C919民航客機機身材料中的復合纖維屬于

天然有機高分子

3.(2023·河北滄州統(tǒng)考二模)核酸檢測樣品盛

放在含有胍鹽的標本保存液中,胍鹽可以滅活

病毒,有效保存多種病毒核酸。胍的結(jié)構簡式

如圖,有關說法正確的是 ( )

H2N C NH2

NH

?

A.胍是含氮有機物,所含元素的電負性大小

順序為 N>H>C

B.胍分子中 C原子和3個 N 原子的雜化方式

相同

C.晶體易吸收空氣中 CO2 生成碳酸鹽

D.胍分子中兩個單鍵 N 原子與 C原子形成的

N—C—N 鍵角大于120°

4.(2023·河北衡水二中量測)實驗室采用如圖

裝置制備氣體,合理的是 ( )

9

: ;

試劑 X 試劑 Y 試劑Z 制備氣體

A 稀鹽酸 大理石 飽和碳酸氫鈉溶液 CO2

B 濃鹽酸 二氧化錳 飽和食鹽水 Cl2

C 濃氨水 生石灰 濃硫酸 NH3

D 稀硝酸 銅片 水 NO

5.(2023·湖南婁底模擬)開發(fā)常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧

實現(xiàn) 高 效 固 氮 具 有 廣 闊 的 應 用 前 景,如 圖

所示:

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D* M6

K6 !

D#=

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下列敘述正確的是 ( )

A.N2 和 O2 在光照或風能作用下直接生成 NO2

B.上述過程包括4NO+3O2+2H2O??4HNO3

C.NH4NO3 中陰、陽離子空間結(jié)構相同

D.HNO3 分子如圖所示

)

/

0

0

0

,HNO3 和

NH3 都存在分子內(nèi)氫鍵

6.(2023·寧夏銀川統(tǒng)考一模)現(xiàn)有一澄清透明

的溶 液,可 能 含 有 大 量 的 Fe

3+ 、Fe

2+ 、Al

3+ 、

H

+ 、AlO

-

2 、CO

2-

3 、NO

-

3 七種離子中的幾種,

向該溶液中逐滴加入1mol·L

-1 NaOH 溶液

一定體積后才產(chǎn)生沉淀,則下列判斷正確的是

( )

A.溶液中可能含有 Fe

2+

B.溶液中一定含有 NO

-

3

C.溶液中可能含有 CO

2-

3

D.溶液中一定不含 Al

3+

7.(2023·廣東省梅州市高三質(zhì)檢)設 NA 為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.17gH2S含有的電子總數(shù)為9NA

B.標準狀況下,22.4LCCl4 含有的氯原子數(shù)

為4NA

C.1molCl2 分別與足量 CH4 和 H2S完全反

應,得到的 HCl分子數(shù)均為2NA

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第7頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 05

D.將0.25NA 的Cl2 與等量 H2 完全反應后溶

于1L水中,所得溶液濃度為0.5mol/L

8.(2023·山東歷城二中模擬)我國科學家研發(fā)

了一種水系可逆Zn-CO2 電池,電池工作時,

復合膜(由a、b膜復合而成)層間的 H2O 解離

成 H

+ 和 OH

- ,在外加電場中可透過相應的

離子膜定向移動。當閉合 K1 時,Zn-CO2 電

池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

( )

$0

,

,

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;O

/B$M

)$00)

 6

6+

1E*ffiffi

B6

B6

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C6

C6

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,0)

A.閉合 K2 時,Zn電極與直流電源正極相連

B.閉合 K2 時,Pd電極是陽極,發(fā)生氧化反應

C.閉合 K1 時,H

+ 通過 a膜向 Pd電 極 方 向

移動

D.閉合 K1 時,Zn表面的電極反應式為 Zn+

4OH

- -2e

-??Zn(OH)2-

4

9.(2023·福建寧德統(tǒng)考)某種鋰離子電池的有

機電解質(zhì)結(jié)構如圖所示,X、Y、Z、W、Q 為原子

序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、Q 同主

族。下列說法正確的是 ( )

W X

W

W

Q

Z

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Z

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Y Q

Z

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Z

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X

W

W

W

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??????

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??????

-

Li

+

A.得電子能力:X>Y

B.簡單離子半徑:W>Z

C.QZ3 分子空間構型為三角錐形

D.Y 的簡單氫化物與最高價氧化物對應水化

物反應的產(chǎn)物水溶液呈酸性

10.(2023·四川攀枝花三模)研究表明,黃酮類

化合物有提高動物機體抗氧化及清除自由基

的能力。某黃酮化合物結(jié)構簡式如圖所示。

下列有關該化合物的敘述中,正確的是

( )

)$ 0

0

A.分子式為 C15H12O2

B.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

C.該化合物中的碳原子不可能共平面

D.1mol該化合物與 H2 發(fā)生加成反應,最多

消耗6molH2

11.(2023·河北唐山模擬)MnO2 常用于錳鹽制

備,也用 作 氧 化 劑、催 化 劑 等。由 富 錳 廢 料

(含 MnO2 和 MnCO3、少 量 Fe2O3、Al2O3、

NiO)進行廢氣脫硫并制備 MnO2 的工藝流

程如下:

AQ)

KIJ \" \"\" $\" $\"

/-F



40! J

$# \"

KJ D

.O4 ,.O0

.O0

/J4



J





下列敘述正確的是 ( )

A.“化漿”所得漿液中的錳元素均為 Mn

2+

B.吸 收 SO2 的 主 要 反 應 為 2Fe

3+ +SO2 +

2H2O??2Fe

2+ +SO

2-

4 +4H

+

C.濾渣1中含有大量 MnO2,應回收再利用

D.轉(zhuǎn)化反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之

比為2∶3

12.(2023· 河 北 省 聯(lián) 考)Mg2C 具 有 反 螢 石 結(jié)

構,晶胞如圖所示,熔融的碳化鎂具有良好的

導電性。已知晶胞邊長為anm,阿伏加德羅

常數(shù)的值為 NA。下列敘述錯誤的是 ( )

$

.H

A.該晶體中碳的配位數(shù)為8

B.基 態(tài) 鎂 原 子 s、p 能 級 上 的 電 子 數(shù) 之 比

為1∶1

C.晶 胞 中 兩 個 碳 原 子 間 的 最 短 距 離

3

2

anm

D.該晶體的密度為

4×60

NA×a

3×10

-21 g·cm

-3

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第8頁

06 題型特訓 化學

13.(2023·福建三明統(tǒng)考)T1℃時,向1L 密閉

容器中充入10molH2 和3molSO2,發(fā)生反

應:3H2 (g)+SO2 (g)???H2S(g)+2H2O

(g) ΔH <0部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨

時間變化曲線如圖中實線所示。下列說法錯

誤的是 ( )







 UNJO U

40

O 9

NPM

B

C

A.曲線a代表 H2S

B.若t1=3,則0~3min內(nèi)v(H2O)=1mol

·L

-1·min

-1

C.平衡時,H2 的轉(zhuǎn)化率α(H2)=81%

D.若 T2 >T1,則 虛 線 b 可 表 示 在 T2℃ 時

n(SO2)的變化

14.(2023·陜西省渭南市一模)煉油、石化等工

業(yè)會產(chǎn)生含硫(-2價)廢水,可通過催化氧

化法進行處理,堿性條件下,催化氧化廢水的

機理如圖所示。其中 MnO2 為催化劑,附著

在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說法錯誤

的是 ( )

.O0.O

.O .O

.O0.O

0 0

0 0

4

0)

)04

 



K!

/

A.催化氧化過程中既有共價鍵的斷裂又有

離子鍵的斷裂

B.轉(zhuǎn)化Ⅰ 中化合 價 發(fā) 生 變 化 的 元 素 僅 有 S

和 O

C.催化氧化過程的總反應為:O2 +2H2O+

2S

2- MnO2

???4OH

- +2S↓

D.催化劑使用一段時間后催化效率會下降,

原因是生成的 S覆蓋在催化劑表面或進

入催化劑內(nèi)空位處

15.(2023·廣東省深圳市調(diào)研)下列實驗設計可

以達到實驗目的的是 ( )

選項 實驗目的 實驗設計

A

驗 證 氫 氧 化 鋁 屬

于兩性氫氧化物

將2~3 mL2 mol/L 氯化

鋁溶液注入潔凈的試管中,

逐滴 加 入 6 mol/L 氨 水 至

過量

B

驗 證 Na2CO3 溶

液 中 存 在 CO

2-

3

的水解平衡

向含 有 酚 酞 的 Na2CO3 溶

液中加入少量 BaCl2 固體,

觀察現(xiàn)象

C

比較 Cl與 C 的非

金屬性

向10 mL1 mol/L 的 HCl

溶液中 滴 加 少 量 等 濃 度 的

Na2CO3 溶液,觀察現(xiàn)象

D

比 較 金 屬 的 活

潑性

向兩只 盛 有 稀 硫 酸 的 燒 杯

中分別 投 入 表 面 積 相 同 的

銅絲和銀絲

16.(2023· 廣 東 湛 江 統(tǒng) 考 二 模)25 ℃ 時,向

Na2SO3 溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH 與

離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯

誤的是 ( )

[已知pc=-lg

c(SO

2-

3 )

c(HSO

-

3 )

或-lg

c(HSO

-

3 )

c(H2SO3)

]















. U

N

O

Q)

QD

/ U

 

A.曲線 m 表示pH 與-lg

c(SO

2-

3 )

c(HSO

-

3 )

的變化

關系

B.當溶液呈中性時,c(Na

+ )=c(HSO

-

3 )+

2c(SO

2-

3 )+c(Cl

- )

C.Ka1(H2SO3)=1.0×10

-1.8

D.25 ℃時,SO

2-

3 +H2O ???HSO

-

3 +OH

-

的平衡常數(shù)為1.0×10

-6.9

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第9頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 07

小題快練3

1.(2023·廣東江門統(tǒng)考一模)辛勤勞動才能創(chuàng)

造美好生活。下列勞動與所涉及的化學知識

不相符的是 ( )

選項 勞動項目 化學知識

A

社區(qū)服務:回收舊衣物并

按成分進行分類

棉、麻和絲主要成分

均為纖維素

B

家務勞動:檸檬煮水除去

水壺中的水垢

檸檬 酸 可 溶 解 碳 酸

鈣等沉淀

C

趣味實驗:氨氣可制作美

麗噴泉

氨氣極易溶于水

D

學農(nóng)活動:利用豆科植物

作綠肥進行施肥

豆科 植 物 可 以 實 現(xiàn)

自然固氮

2.(2023·湖北聯(lián)考二模)化學焊接技術的原理

之一是利用焊劑(主要成分為 Al與 CaO)在高

溫下反應制得液態(tài)金屬(或合金),凝固后,除

去焊接點表面的焊渣,實現(xiàn)焊件金屬的焊接。

下列說法錯誤的是 ( )

A.Al與 Fe2O3 也能發(fā)生類似反應

B.焊渣的主要成分是 Al(OH)3

C.焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去

焊件金屬表面的氧化膜

D.若在反應體系中加入低熔點金屬,則可形

成低熔點液態(tài)合金便于焊接

3.(2023 · 廣 東 梅 州 模 擬 )硫 酸 亞 鐵 銨

[(NH4)2Fe(SO4)2]俗稱莫爾鹽,在生產(chǎn)生活

中有多種應用。下列說法不正確的是 ( )

A.可用 K3[Fe(CN)6]試劑檢驗莫爾鹽是否

已氧化變質(zhì)

B.SO

2-

4 有4個σ鍵電子對

C.基 態(tài) O

2- 的 價 層 電 子 軌 道 表 示 式 為

↑↓

2s

↑↓↑↓↑↓

2p

D.N 的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素

都大

4.(2023·廣東省肇慶市模擬)下列實驗裝置正

確的是 ( )

\"+F

\"-F

)0#\"

.O0 .O0

\" #

!J

 --%

J'

\"-F

\"ffi/-

F+

ffl7

-:

A\"

$ %

5.(2023 · 福 建 龍 巖 模 擬 )硫 代 硫 酸 鈉

(Na2S2O3)可用于脫除廢水中游離氯。其工

業(yè)制 備 方 法 為:將 一 定 比 例 的 Na2CO3 與

Na2S配成混合溶液,再通入SO2,先有黃色沉

淀 生 成,當 黃 色 沉 淀 消 失 時,即 生 成 了

Na2S2O3,同時釋放 CO2。下列說法錯誤的是

( )

A.制備反應中 Na2S2O3 既是氧化產(chǎn)物又是

還原產(chǎn)物

B.制備總反應的離子方程式為2S

2- +CO

2-

3

+4SO2??CO2+3S2O

2-

3

C.產(chǎn)生黃色沉淀的反應中氧化劑與還原劑物

質(zhì)的量之比為2∶1

D.將 Na2S2O3 脫除游離氯反應設計成原電池

時,S2O

2-

3 為負極反應物

6.(2023· 河 北 省 4 月 聯(lián) 考)為 探 究 類 鹵 離 子

SCN

- 與 Fe

2+ 的還原性強弱,某同學進行了如

下實驗:

① 分 別 配 制 0.1 mol·L

-1 的 KSCN 溶 液、

FeSO4 溶液;

②向0.1mol·L

-1 的 KSCN 溶液中滴加酸性

KMnO4 溶液,酸性 KMnO4 溶液褪色;

③向0.1mol·L

-1 的FeSO4 溶液中滴加酸性

KMnO4 溶液,酸性 KMnO4 溶液褪色;

④向等體積濃度均為0.1mol·L

-1 的 KSCN

和FeSO4 混合溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液,

溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是( )

A.實驗①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻

璃儀器

B.實驗②中 MnO

-

4 將SCN

- 還原為(SCN)2

C.實驗 ③ 中 反 應 的 離 子 方 程 式 為 MnO

-

4 +

5Fe

2+ +8H

+??Mn

2+ +5Fe

3+ +4H2O

D.實驗④說明還原性:SCN

- >Fe

2+

7.(2023·重慶市萬州二中第三次質(zhì)量檢測)已

知 NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正

?

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第10頁

08 題型特訓 化學

確的是 ( )

A.1mol甲 酸 鈉 中 含 有 共 用 電 子 對 的 數(shù) 目

為5NA

B.1.1gD2

18O 和 T2O 的混合物,含有的質(zhì)子

數(shù)為0.5NA

C.0.1 molCH3COOCH2CH3 與稀硫酸充分

反 應,生 成 CH3COOH 的 分 子 數(shù) 目 為

0.1NA

D.1LpH=3的CH3COOH 溶液與1LpH=

3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化),溶

液中 H

+ 數(shù)目等于0.001NA

8.(2023·安徽省定遠三中二模)利用光伏電池

與膜電解法制備Ce(SO4)2 溶液的裝置如下圖

所示,下列說法不正確的是 ( )

*

//

1/3

1 -

/ -

/*ffi

-

.6

3J

1*ffi

$F 40

 BR

$F 40

 BR

$V40 BR

$F

 $V

40

 40

 





K

A.該光伏電池的P電極為正極

B.該離子交換膜為陰離子交換膜,SO

2-

4 由左

池向右池遷移

C.電解池中陰極的電極反應式為 Cu

2+ +2e

-

??Cu

D.電路中有0.1mol電子通過時,陽極室生成

33.2gCe(SO4)2

9.(2023·山西呂梁統(tǒng)考二模)糖精主要用于食

品工業(yè),也可以用于牙膏、香煙及化妝品中,糖

精由原子序數(shù)依次增大的短周期元素 X、Y、

Z、R、W 組成,其結(jié)構如圖所示,只有 Y、Z、R

位于同一周期,R、W 原子的最外層電子數(shù)相

等。下列說法正確的是 ( )

9

9

9

; 9

: : : :

: :

:

3 3

8

3 9

A.原子半徑:Y>Z>R>W>X

B.Z、R、W、X 的簡單離 子 的 半 徑 W>R>Z

>X

C.Y、Z、W 原子的氧化物對應的水化物可能

均為弱酸

D.Y、Z、R、W 與 X 形成的化合物的沸點大小

為 R>Z>W>Y

10.(2023· 江 蘇 省 南 京 市 二 模 )格 氏 試 劑

(RMgX)與醛、酮反應是制備醇的重要途徑。

Z的一種制備方法如下:

CH3CHO

X

CH3CH2MgBr

→ CH3CHCH2CH3

OMgBr

Y

H2O

→ CH3CHCH2CH3

OH

Z

下列說法不正確的是 ( )

A.CH3CH

-

2 中 碳 負 離 子 的 雜 化 軌 道 類 型

為sp

3

B.Y 分子與Z分子中均含有手性碳原子

C.Z易溶于水是因為Z分子與水分子之間能

形成氫鍵

D.以 CH3COCH3、CH3MgBr和水為原料也

可制得Z

11.(2023·河北多校聯(lián)考)釩鉻還原渣是鈉化提

釩過程的固體廢棄物,其主要成分為 VO2·

xH2O、Cr(OH)3 及少量的 SiO2。一種初步

分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得 Na2Cr2O7 的

工藝流程如圖。

IJ

E# F\"

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AQ)

AQ)

DF/B0)

 

!?!I

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U /B$S0/B40

U

$S



\" #\"

/B$S0

)0 70

eY)0

)40 /B40

/B40

已 知:① “酸 浸 ”后 為 VO2 ·xH2O 轉(zhuǎn) 化

為 VO

2+

;

②Cr(OH)3 的 Ksp 近似為1×10

-31;下列說

法正確的是 ( )

A.濾渣的成分為 H2SiO3

B.“氧化”生成 VO

+

2 發(fā)生反應的離子方程式

為2VO

2+ +S2O

2-

8 +2H2O ??2VO

+

2 +

2SO

2-

4 +4H

+

C.若“含 Cr

3+ 凈化液”中c(Cr

3+ )=0.1mol/

L,則“水解沉釩”調(diào)pH 應不超過10

D.“溶液1”中含 CrO

-

2 ,加入 H2O2 后發(fā)生反

應的 離 子 方 程 式 為 2CrO

-

2 +3H2O2 +

2OH

-??2CrO

2-

4 +2H

+ +2H2O

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第11頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 09

12.(2023·遼寧大連統(tǒng)考二模)FeS2 具有良好

的半導體性能,如圖給出了立方 FeS2 晶胞中

的 Fe

2+ 和位于晶胞體心的 S

2-

2 (晶胞中的其

他S

2-

2 已省略)。下列敘述正確的是 ( )

'F

 4



A.Fe

2+ 的最高能層的電子排布式為3d

6

B.基態(tài) Fe

2+ 共有24種不同空間運動狀態(tài)的

電子

C.FeS2 晶胞中距離每個 S

2-

2 最近的 S

2-

2 有

8個

D.FeS2 晶 體 的 晶 胞 參 數(shù) 為 a nm,晶 胞 中

Fe

2+ 位于S

2-

2 所形成的正八面體的體心

13.(2023·廣東惠州統(tǒng)考一模)丙烯與 HBr發(fā)

生加成反應的機理及反應體系中的能量變化

如圖所示,下列說法錯誤的是 ( )

$) $)

)

)

$)

$) $) $) $) $) $)

B

C

$) $) $) $)

#S

#S

#S

#S

$)

$)





6F

'

'

D/

 





A.曲線a表示的是反應2的能量變化圖

B.反應2放出熱量更多

C.對于反應1和反應2,第Ⅰ步都是反應的

決速步驟

D.相同條件下反應2的速率比反應1大

14.(2023·甘肅省高三一模)利用厭氧氨氧化菌

細胞中的三種酶處理廢水中含氮粒子的反應

機理如圖所示。下列說法正確的是 ( )

/)

/0

 )

/ )

F



/)

/)0)

);0F

))F

/3F 366

A.該反應需要在高溫下進行

B.在 NR酶的作用下,NO

-

2 發(fā)生了氧化反應

C.三種酶共同作用總反應為:NH3+NO

-

2 +

H

+??N2+2H2O

D.N2H4 在 HZO 酶作用下反應,有極性鍵、

非極性鍵的斷裂和生成

15.(2023·四省聯(lián)考)下列操作不能達到實驗的

的是 ( )

目的 操作

A

制 備 少 量 二 氧

化硫氣體

向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加

濃硫酸

B

證明 非 金 屬 性:

C>Si

將鹽 酸 與 NaHCO3 混 合 產(chǎn)

生的氣體直接通入 Na2SiO3

溶液中

C

除 去 苯 中 少 量

的苯酚

加 入 適 量 NaOH 溶 液,振

蕩、靜置、分液

D

配 制 用 于 檢 驗

醛 基 的 氫 氧 化

銅懸濁液

向 試 管 中 加 入 2 mL 10%

NaOH 溶 液,再 滴 加 數(shù) 滴

2% CuSO4 溶液,振蕩

16.(2023·河北張家口統(tǒng)考二模)N2H4 的水溶

液呈堿性,其電離方程式可表示為 N2H4 +

H2O ???N2H

+

5 +OH

- ,N2H

+

5 +H2O ???

N2H

2+

6 +OH

- 。常溫下。用 N2H4 的水溶液

滴定鹽酸,滴定過程中三種含氮微粒的物質(zhì)

的 量 分 布 分 數(shù) [如:δ (N2H4 ) =

c(N2H4)

c(N2H4)+c(N2H

+

5 )+c(N2H

2+

6 )

]與 溶 液

pH 的關系如圖所示,下列說法錯誤的是

( )















  Q)

B

C

D

 

0

A.曲線Ⅰ代表的微粒是 N2H

2+

6

B.pH = 7 時,c (N2H

+

5 )> c (N2H4 )

>c(N2H

2+

6 )

C.Kb2(N2H4)=10

-7.94

D.b點時溶液中存在:c(N2H4)+c(N2H

+

5 )

+c (N2H

2+

6 )+c (H

+ )=c (OH

- )

+c(Cl

- )

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第12頁

10 題型特訓 化學

小題快練4

1.(2023·山西省太原二中高三下學期期中)中

國是陶瓷的故鄉(xiāng),下列中華瑰寶中不是硅酸鹽

產(chǎn)品的為 ( )

名稱 刻花鵝頸瓶 人面魚紋彩陶盆 唐獸首瑪瑙杯 青花瓷

中華

瑰寶

選項 A B C D

2.(2023·湖北武漢模擬)我國科技工作者利用

富勒烯—銅—二氧化硅催化草酸二甲酯合成

乙二醇取得了新進展。下列說法正確的是

( )

A.SiO2 屬于分子晶體

B.Cu的焰色為磚紅色

C.乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液

D.草酸二甲酯的分子式是 C4H8O4

3.(2023·福建三明統(tǒng)考)某補鐵劑的主要成分為

琥珀酸亞鐵,鄰二氮菲(phen)可與 Fe

2+ 反應生

成穩(wěn)定的螯合物,用于測定Fe

2+ 的含量,反應原

理為Fe

2+ +3phen??[Fe(phen)3]2+ 。鄰二氮

菲與琥珀酸亞鐵結(jié)構簡式如圖所示,下列說法

正確的是 ( )

E!9 )(FI

'F



0

0

0

0

/ /

A.琥珀酸亞鐵中碳原子均為sp

3 雜化

B.[Fe(phen)3]2+ 中,Fe

2+ 的配位數(shù)為3

C.[Fe(phen)3]2+ 中,存在離子鍵、配位鍵和共

價鍵

D.phen與 Fe

2+ 形成配合物的反應受到溶液

pH 的影響

4.(2023·廣西柳州統(tǒng)考三模)NA 為阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )

A.18gH2

18O 含有的中子數(shù)為10NA

B.1molH2O2 含有的共價鍵數(shù)目為4NA

C.3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為 Fe3O4 失去的電

子數(shù)為8NA

D.0.5L0.2 mol·L

-1 Na2CO3 溶液中含有

的 CO

2-

3 和 HCO

-

3 總數(shù)為0.1NA

5.(2023·河北邯鄲統(tǒng)考二模)下列變化對應的

離子(或化學)方程式正確的是 ( )

A.苯酚鈉溶液中通入 CO2,出現(xiàn)白色渾濁:

2

?

? ?

ONa

+ CO2 + H2O →2

?

? ?

OH

+Na2CO3

B.用漂白粉溶液脫除廢氣中的少量SO2:Ca

2+

+ 2ClO

- + SO2 + H2O ?? CaSO3 ↓

+2HClO

C.Fe2O3 溶于過量的氫碘酸溶液中:Fe2O3+

6H

+??2Fe

3+ +3H2O

D.用 Na2CO3 溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:

CaSO4 (s)+ CO

2-

3 (aq)??? CaCO3 (s)

+SO

2-

4 (aq)

6.(2023·江蘇省南京市高三二模)在元素周期

表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有

些性質(zhì)是相似的。Be(OH)2 和 Al(OH)3 均為

兩性 氫 氧 化 物,Be(OH)2 溶 于 強 堿 形 成

[Be(OH)4]2- 。BeO 和 Al2O3 都 具 有 難 溶 于

水、高熔點等性質(zhì)。BeCl2 和 AlCl3 在氣態(tài)時

通常以二聚體的形式存在。B和 Si均能溶于

NaOH 溶液生成鹽和氫氣。工業(yè)上用焦炭和

石英砂(主要成分為 SiO2)在高溫條件下反應

制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸,硼

酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構,常用作醫(yī)

用消毒劑、潤滑劑等。下列化學反應表示不正

確的是 ( )

A.氫氧化鈹溶于強堿:Be(OH)2+2OH

-??

[Be(OH)4]2-

B.可溶性鋁鹽凈水原理:2Al

3+ +3H2O ??

Al2O3+6H

+

C.硅 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應:Si+2NaOH+

H2O??Na2SiO3+2H2↑

D.焦 炭 與 石 英 砂 反 應:SiO2 +2C

高溫

??Si+

2CO↑

7.(2023·重慶市八中診斷)下列操作或裝置能

達到實驗目的的是 ( )

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第13頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 11

F!!



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,4$/#\"

'+

Q)A3

!!

A.檢驗待測液中

是否含有 Fe

2+

B.可測得氯水

的pH 值為2

3

!

N+!\"\"

+I4

*

C.驗證鐵的

吸氧腐蝕

D.用于熔融

NaOH 固體

8.(2023· 遼寧省沈陽 市 三 模)水 系 可 逆 ZnCO2 電池在工作時,復合膜(由a、b膜復合而

成,a膜只允許 H

+ 通過,b膜只允許 OH

- 通

過)層間的 H2O 解離成 H

+ 和 OH

- ,在外加電

場中可透過相應的離子膜定向移動。當閉合

K1 時,Zn-CO2 電池工作原理如圖所示,下列

說法正確的是 ( )

,

)$00)

/B40

$0

;O

;O 0)





B6 C6



C6B6

 6

6+1E*ffiffi

;O

,

,0)

(

,\"*#

A.閉合 K1 時,右側(cè)電極反應為 CO2+2H

+ +

2e

-??HCOOH

B.閉合 K1 時,電池工作一段時間,復合膜兩

側(cè)溶液的pH 左側(cè)升高右側(cè)降低

C.閉合 K2 時,OH

- 從復合膜流向Zn電極

D.閉合 K2 時,每生成65gZn,同時一定生成

CO2 氣體11.2L

9.(2023·內(nèi)蒙古統(tǒng)考二模)浙江大學研究團隊

以aY2X3·bZX2(固態(tài)物質(zhì),a、b為系數(shù))為載

體,利 用 Au-Pb

- 納 米 顆 粒 催 化 氣 態(tài) 單 質(zhì)

W2、X2 合成 W2X2,其原理如圖所示。已知:

短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,

Z在 地 殼 中 含 量 僅 次 于 X。 下 列 敘 述 錯 誤

的是 ( )

8

9

89

89

A.原子半徑:Y>Z>X

B.Y2X3 和ZX2 均屬于共價化合物

C.Y 和Z的單質(zhì)均能與 NaOH 溶液反應

D.W 與 X形成的化合物可能含非極性鍵

10.(2023·江蘇南通統(tǒng)考三模)已知:Ka(HCN)

=5.8×10

-10。精細化學品 W 是酸性條件下

X與 HCN 反應的主產(chǎn)物,Y、Z 是反應過程

中的過渡態(tài)或中間體。X→W 的反應過程可

表示如下:

CH3CH

O

CH2

X

H

+

→ CH3CH

O

H

+

CH2

Y

CH3CH

+

CH2

OH

Z

HCN

→W

下列說法正確的是 ( )

A.X的名稱為2,3-環(huán)氧丙酮

B.Z中采取sp

3 雜化的碳原子有兩個

C.W 不存在對映異構體

D.溶液的酸性越強,W 的產(chǎn)率越高

11.(2023·河北省多校4月聯(lián)考)自然界中的錸

(75Re)常以 ReS2 或 Re2S7 的形式伴生于銅

礦中,所以錸通常隨銅礦進入銅冶煉工藝流

程中。已知:Re2O7 比較穩(wěn)定,易升華,溶于

水生成 HReO4(高錸酸)溶液;HReO4 的性

質(zhì)與 HClO4 的 性 質(zhì) 相 似。 下 列 說 法 正 確

的是 ( )

高溫

焙燒

重力

收塵

→ 煙塵

→ 剩余煙氣

凈化

制酸

→ 污酸

分離

→ 高錸酸

A.Re2O7 屬于離子晶體

B.Re位于第六周期ⅦB族

C.煙氣中的成分主要是 Re2O7 和SO3

D.“高溫焙燒”、“重力收塵”和“凈化制酸”中

均發(fā)生了氧化還原反應

12.(2023·江蘇南通統(tǒng)考三模)氮、磷及其化合

物應用廣泛,磷元素有白磷、紅磷等單質(zhì),白

磷(P4)分子結(jié)構及晶胞如圖所示,白磷和紅

磷轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為 xP4 (白磷,s)=

4Px(紅磷,s) ΔH <0;實驗室常用 CuSO4

溶 液 吸 收 有 毒 氣 體 PH3,生 成 H3PO4、

H2SO4 和 Cu,P 元素可形成多種含氧酸,其

中次磷酸(H3PO2)為一元弱酸;磷酸可與鐵

反應,在金屬表面生成致密且難溶于水的磷

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第14頁

12 題型特訓 化學

酸鹽膜。

+. +.fl6

1

1

1 1

=.1

下列說法正確的是 ( )

A.P4 分子中的P—P—P鍵角為109°28'

B.白磷和紅磷互為同位素

C.白磷晶體中1個 P4 分子周圍有8個緊鄰

的P4 分子

D.白磷 和 紅 磷 在 O2 中 充 分 燃 燒 生 成 等 量

P2O5(s),白磷放出的熱量更多

13.(2023·北京豐臺統(tǒng)考二模)工業(yè)上可以利用

水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),

同時生成 CO2。合成過程中,主要發(fā)生三個

反應,T ℃時,有關反應及相關數(shù)據(jù)如下。

2H2(g)+CO(g)???CH3OH(g)

ΔH =-91.8kJ·mol

-1

2CH3OH(g)???CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH =-23.5kJ·mol

-1

CO(g)+H2O(g)???CO2(g)+H2(g)

ΔH =-41.3kJ·mol

-1

保持原料氣組成、壓 強、反 應 時 間 等 因 素 不

變,進行實驗,測得 CO 轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲

線如下圖。下列說法不正確的是 ( )

     

#











$

0

+

D



(

A.T ℃時,水煤氣合成二甲醚的熱化學方程

式:3H2(g)+3CO(g)???CH3OCH3 (g)

+CO2(g) ΔH =-248.4kJ·mol

-1

B.T ℃時,增大壓強、加入催化劑均可提高

CO 的平衡轉(zhuǎn)化率

C.220 ℃~240 ℃時,溫度升高反應速率加

快,CO 轉(zhuǎn)化率升高

D.溫度高于240 ℃時,溫度升高 CO 轉(zhuǎn)化率

降低的原因可能是平衡逆向移動

14.(2023·河南省鄭州市質(zhì)檢)實現(xiàn)碳達峰、碳

中和是黨中央做出的重大戰(zhàn)略決策。恒壓、

750℃時,CH4 和 CO2 按物質(zhì)的量之比1∶3

投料,反應經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標出)可

實現(xiàn) CO2 高效轉(zhuǎn)化。

$) $0

$B$0

'F

$B0

'F0 $0 ) $0 )0

$0 )F

)F

  

下列說法正確的是 ( )

A.過程①中,CO2 的轉(zhuǎn)化率為50%

B.過 程 ② 中 CO2 的 吸 收,不 利 于 CO 還 原

Fe3O4 的平衡正向移動

C.過程③中通入 He的作用是催化劑,加快

CaCO3 分解

D.過程①、②、③均涉及到了氧化還原反應

15.(2023·天津市河西區(qū)二模)根據(jù)有關操作與

現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是 ( )

選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論

A

向 某 溶 液 中 滴 加

KSCN 溶液

溶液變紅

溶液中

含有Fe

3+

B

用潔 凈 的 鉑 絲 蘸 取

某溶液灼燒

火焰呈黃色

溶液中含

有鈉元素

C

濕潤 的 紅 色 石 蕊 試

紙接近盛滿 NH3 的

集氣瓶口

試紙變藍 氨水顯堿性

D

將濕 潤 的 有 色 布 條

伸入 Cl2 中

布條褪色

氯氣有

漂白性

16.(2023·河北保定統(tǒng)考一模)在兩個相同的特

制容器中分別加入20mL0.4mol·L

-1 的

Na2CO3 溶 液 和 40 mL0.2 mol·L

-1 的

NaHCO3 溶液,再分別用0.4mol·L

-1 的鹽

酸滴定,利用pH 計和壓力傳感器檢測,得到

如下曲線。下列說法正確的是 ( )

*





















  7   7 )$M

NQL1B

B

C

E

D

Q)

A.圖中乙、丙線表示向 Na2CO3 溶液中滴加

鹽酸

B.根據(jù)pH-V(HCl)圖分析,d點可用甲基

橙作指示劑指示滴定終點

C.Na2CO3 溶 液 和 NaHCO3 溶 液 中 均 滿 足

c(HCO

-

3 )+2c(CO

2-

3 )=c(H

+ )-c(OH

- )

D.當?shù)渭欲}酸的體積為V1 mL 時,a點所發(fā)

生反應的離子方程式為 CO

2-

3 +2H

+??

CO2↑+H2O

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第15頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 13

小題快練5

1.(2023· 安徽安慶統(tǒng)考二模)勞動開創(chuàng)未來。

下列勞 動 項 目 與 所 述 的 化 學 知 識 沒 有 關 聯(lián)

的是 ( )

選項 勞動項目 化學知識

A

工人 將 模 具 干 燥 后 再

注入熔融鋼水

鐵 與 水 蒸 氣 高 溫 下 會

反應

B 用墨汁繪制國畫 常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

C

用含 NaOH 和 Al粉的

管道 疏 通 劑 疏 通 廚 衛(wèi)

管道

NaOH 與 Al粉 反 應 放

熱 產(chǎn) 生 大 量 氣 體,且

NaOH 有一定腐蝕性

D

用 富 含 淀 粉 的 谷 物

釀酒

淀粉水解生成乙醇

2.(2023·湖北武漢華中師大附中聯(lián)考)2022年

足球世界杯處處體現(xiàn)“化學元素”,下列有關描

述正確的是 ( )

A.局部麻醉劑氯乙烷(C2H5Cl)有2種同分異

構體

B.“定位泡沫”丁烷可以發(fā)生取代反應和氧化

反應

C.人造草坪中的聚乙烯和丙烯互為同系物

D.看臺材料聚碳酸酯

? ?

?

H?O C

CH3

CH3

? ?

?

O C

O

?

?OCH3

可通過加聚反應制得

3.(2023·浙江聯(lián)考三模)下列化學用語表示正

確的是 ( )

A.質(zhì)量數(shù)為78、中子數(shù)為44的Se原子:78

44Se

B.SO2 的 VSEPR模型:

C.苯分子中大π鍵示意圖:

)

) )

)

) )

D.氨基的電子式:· N

·H·

︰H

4.(2023·重慶八中校聯(lián)考模擬預測)NA 為阿

伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )

A.1LpH=3的0.1mol/LK2Cr2O7 溶液中

Cr2O

2-

7 離子數(shù)為0.1NA

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫

鍵數(shù)為3NA

C.0.1La mol/L 的 NaClO 溶液中,含有的

ClO

- 數(shù)目可能為0.09aNA

D.常溫下,5.6g鐵與100 mL3 mol/L 的硝

酸反應,鐵失去的電子數(shù)為0.3NA

5.(2023·天津市河西區(qū)高三二模)下列方程式

能解釋對應事實的是 ( )

A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體:4Na+O2

??2Na2O

B.將 SO2 中通入溴水中得無色溶液:SO2 +

Br2+2H2O??4H

+ +SO

2-

4 +2Br

-

C.硫酸銨溶液使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅:

NH

+

4 +H2O??NH3·H2O+H

+

D.向氫氧化銅懸濁液中滴加氨水得到深藍色

溶液:Cu

2+ +4NH3??[Cu(NH3)4]2+

6.(2023· 河北省聯(lián)考)已知:2-丙醇 的 沸 點 為

84.6℃、丙酮的沸點為56.5 ℃。利用2-丙醇

催化氧化制備丙酮,并利用如圖裝置提純丙

酮。下列敘述錯誤的是 ( )

!3()0

!9N

< 

#@

*

A.采用熱水浴加熱

B.毛細玻璃管與液面接觸的地方能形成汽化

中心

C.克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管

D.溫度計指示溫度為84.6℃

7.(2023·河北邯鄲統(tǒng)考二模)咔唑(

)

/

)

是一種新型有機液體儲氫介質(zhì)。下列說法正

確的是 ( )

A.電負性:N>H>C

B.同周期元素中第一電離能小于 N 的有4種

C.咔唑的沸點比 的沸點高

D.基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫

為↑↓

2s

↑↓ ↑

2p

,因為違背了泡利不相容

原理

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第16頁

14 題型特訓 化學

8.(2023·山東省新高考聯(lián)合質(zhì)量測評高三聯(lián)考)

目前研究較多的 Zn-H2O2 電池,其電池總反

應為Zn+OH

- +HO

-

2??ZnO

2-

2 +H2O?,F(xiàn)

以Zn-H2O2 電池電解尿素[CO(NH2)2]堿性

溶液制備氫氣,同時獲得 N2 及極少量 O2(裝置

2中隔膜僅阻止氣體通過,b、c、d均為惰性電

極)。下列說法錯誤的是 ( )

=4 =4

K6

2

,0)#\"

/B0)/B)0#\"

,$0

D E

;O C

A.裝置1中 OH

- 移向Zn電極

B.反應過程中,d極附近的pH 增大

C.電極c的主要反應式為CO(NH2)2-6e

- +

8OH

-??CO

2-

3 +N2+6H2O

D.通 電 一 段 時 間 后,若 Zn 電 極 的 質(zhì) 量 減 輕

19.5g,則c電極產(chǎn)生 N22.24L(標準狀況)

9.(2023·山東臨沂統(tǒng)考二模)X、Y、Z、M 是原

子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,四種元素

形成的一種化合物結(jié)構如圖所示,基態(tài) M 原

子核外成對電子與單電子數(shù)目之比為4∶3。

下列說法錯誤的是 ( )

X3Z M ZX3

ZX3

ZX3

?

?

??????

?

?

??????

+

X Y

X

X

X

?

?

??????

?

?

??????

-

A.電負性:X>Y

B.第三電離能:Z>M

C.MX3 與 YX3 反應有配位鍵生成

D.[ZX3]+ 、[ZX3]- 兩種離子的空間構型相同

10.(2023·福建寧德統(tǒng)考模擬)合成治療銀屑病

藥物的一種中間體的結(jié)構簡式如圖所示。下

列有關該中間體說法正確的是 ( )

?

?

?

O

O

?

O

?

O

O

?

A.分子式為 C14H14O5

B.含酯基和酮羰基兩種官能團

C.分子中存在手性碳原子

D.1mol該中間體最多可以與4molH2 發(fā)生

加成反應

11.(2023·山東濟南實驗中學??家荒?以紅土

鎳 鎘 礦 (NiS、CdO,含 SiO2、CuO、PbO、

Fe2O3 等雜質(zhì))為原料回收部分金屬單質(zhì),其

工藝流程如圖所示:

AQ)  *?  ! F#

JJ- \" F\"

$# $# F\" $\"

/! 'B\" 'B# $0

/J $0

 /J

)40

已知:電極電位是表示某種離子或原子獲得

電子而被還原的趨勢。在25℃下,部分電對

的電極電位如表:

電對 Cu

2+/CuPb

2+/PbCd

2+/CdFe

2+/Fe Ni

2+/Ni

電極電位/V +0.337 -0.126 -0.402 -0.442 -0.257

下列說法錯誤的是 ( )

A.“漿化”的目的是增大接觸面積,加快酸浸

反應速率,提高某些金屬元素浸取率

B.“物質(zhì) A”可以是 NiCO3,“調(diào)pH”后,經(jīng)加

熱得 Fe(OH)3 沉淀

C.“金屬 A”是 Pb 和 Cu 混合物,“金 屬 B”

是 Cd

D.該 工 藝 流 程 中 可 以 循 環(huán) 利 用 的 物 質(zhì) 有

CO、H2SO4、Ni等

12.(2023·山西呂梁統(tǒng)考二模)具有光催化活性

的 TiO2 可通過氮摻雜生成 TiO2-aNb 后,在

光照下的輸出穩(wěn)定性更好,其晶胞結(jié)構如圖,

已知原子1、原子2的分數(shù)坐標為 0,0,

1 4 和

(1,0,0),設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列

說法正確的是 ( )

NQN

OQN

5J 0 /

5J0

5J0B/C







!//

A.氮摻雜生成的 TiO2-aNb 中,a=

5

8

,b=

3

16

B.原子3的分數(shù)坐標為 1,0,

3 4

C.TiO2 晶體中,Ti的配位數(shù)為8

D.TiO2 的密度為

4×(48+16×2)

NAm

2n×10

-21 g·cm

-3

13.(2023·江蘇省南京市二模)為考查 CO2 和

CH4 共存 對 H2S 制 氫 的 影 響,在 0.1 MPa

下,n(H2S)∶n(CH4)∶n(CO2)∶n(N2)=

15∶15∶15∶15的混合氣體反應達到平衡

時,反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨

溫度的變化分別如圖1、圖2所示,體系中的

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第17頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 15

反應主要有:

Ⅰ、CH4(g)+CO2(g)??2CO(g)+2H2(g)

ΔH =+260.4kJ·mol

-1

Ⅱ、H2(g)+CO2(g)??CO(g)+H2O(g)

ΔH =+34.0kJ·mol

-1

Ⅲ、H2S(g)+CO2(g)??COS(g)+H2O(g)

ΔH =+34.4kJ·mol

-1

   































$0

)

)0

$04

D



(

'

B

+

F





#



   

#



下列說法不正確的是 ( )

A.反應CH4(g)+H2O(g)??3H2(g)+CO(g)

ΔH=+226.4kJ·mol

-1

B.圖1中曲線①表示 CO2 轉(zhuǎn)化率隨溫度的

變化

C.溫 度 700 ℃ 時,反 應 Ⅰ 是 體 系 中 的 主 要

反應

D.反 應 Ⅲ 的 平 衡 常 數(shù):K (400 ℃)

>K(700℃)

14.(2023·山東濰坊統(tǒng)考二模)有機鋅試劑和芳

基或乙基鹵化物等進行偶聯(lián)反應的反應過程

如圖所示(R,D'表示烴基)。下列說法錯誤

的是 ( )

1I1

3;O$M

1I1

1I1

1I1

;O$M

1I1

3;O$M ;O$M

3$M

3$M

3$M

1I1

1I1

1I1

1I1

1I1

$M

$M

/J

/J

3

3 $M

/J

/J

3

3

3

3 3

3 3

3

3

/J

A.中間產(chǎn)物 Ni

Ph3P

Ph3P

R'

Cl

可催化偶聯(lián)反應

B.上述過程中偶聯(lián)反應的歷程有兩種

C.反應過程中既有極性鍵的斷裂又有非極性

鍵的形成

D.存 在 反 應 Ni

Ph3P

Ph3P

Cl

Cl

+ RZnCl??

Ni

Ph3P

Ph3P

R

Cl

+ZnCl2

15.(2023·全國模擬預測)為完成各組實驗,下

列所選試劑、實驗操作方法和實驗現(xiàn)象的描

述均正確的是 ( )

選項 實驗目的 試劑 操作方法 實驗現(xiàn)象

A

制備 NH3

并檢驗

其性質(zhì)

濃氨水、

蒸餾水、

pH 試紙

加熱 濃 氨 水,用

濕潤的pH 試紙

檢 驗 逸 出 的

氣體

濃氨水冒

氣泡,pH

試紙變藍

B

檢驗溴

乙烷中

含溴元素

溴乙烷、

KOH 溶

液、AgNO3

溶液

加 熱 溴 乙 烷 與

KOH 的 混 合

液,然 后 滴 加

AgNO3 溶液

有淡黃色

沉淀生成

C

鈉鹽的

焰色

試驗

Na2SO4 溶

液、稀硫酸

用 鉑 絲 蘸 取 稀

硫酸,并 在 酒 精

燈火 焰 上 灼 燒,

然 后 再 蘸 取

Na2SO4 溶 液

灼燒

焰色為

黃色

D

探究金屬

腐蝕類型

NaCl溶

液、鐵釘

將 鐵 釘 用 NaCl

溶液 浸 泡,然 后

放 入 氣 密 性 良

好的下列裝置中

\"\"D

/B$M#\"

+II

3

!

U 形管

中紅墨

水右端

高、左

端低

16.(2023·河北唐山統(tǒng)考二模)已知 HA、HB均

為一元弱酸,且Ka(HA)=2×10

-3,向20mL

0.1mol·L

-1 的 NaB 溶液中逐滴滴加等濃

度 的 HA 溶 液,溶 液 中 lg

c(A

- )

c(B

- )

與 lg

c(HA)

c(HB)

的變化關系如圖所示。下 列 說 法 錯

誤的是 ( )



D \"

D #

MH

D )\"

D )#

MH



A.Ka(HB)=2×10

-4

B.pH =7 時,c(A

- )·c(HB)>c(B

- )

·c(HA)

C.滴 入 HA 溶 液 10 mL 時,c(A

- )+

c(OH

- )=c(H

+ )+c(HB)

D.滴 入 HA 溶 液 20 mL 時,c(Na

+ )>

c(HB)>c(A

- )

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第18頁

16 題型特訓 化學

小題快練6

1.(2023·廣東汕頭一模)北京故宮藏有大量珍貴

文物,據(jù)統(tǒng)計總共達1862690件之多,統(tǒng)稱文物

100萬件,占全國文物總數(shù)的六分之一。下列故

宮文物的主要部件屬于陶瓷的是 ( )

A.帶牙座

的水晶球

B.御窯

盤碟

C.金大吉

葫蘆

D.青玉交

龍鈕玉璽

2.(2023·河北省高三聯(lián)考)下列有關高分子材

料制備的說法錯誤的是 ( )

A.己二酸和己二胺發(fā)生縮聚反應生成尼龍66

B.一定條件下,乙烯和丙烯發(fā)生加聚反應合成

塑料

C.苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應生

成酚醛樹脂

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]發(fā)生加聚反應

合成可降解高分子材料

3.(2023·浙江聯(lián)考)下列化學用語正確的是

( )

A.

18

8O

2- 的結(jié)構示意圖:

B.基態(tài) Fe

2+ 的價電子排布圖為:

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

3d

4s

C.二甲醚的鍵線式: O

D.SO3 的 VSEPR模型:

4.(2023·北京市東城區(qū)屆一模)下列實驗中,所

選裝置(可添加試劑,可重復使用)不合理的是

( )

 N-

 

    

A.盛放 NaOH 溶液,選用③

B.用 NH4Cl和 Ca(OH)2 固體制備氨,選用②

C.配制100mL1.00mol·L

-1 NaCl溶液,選

用⑤

D.用大理石和鹽酸制取 CO2 并比較碳酸和苯

酚的酸性強弱,選用①④

5.(2023·廣東汕頭市聯(lián)考模擬)下列敘述Ⅰ和

Ⅱ均正確并且有因果關系的是 ( )

敘述Ⅰ 敘述Ⅱ

A NH3 能使酚酞溶液變紅

NH3 可 用 于 設 計 噴 泉

實驗

B

1-己醇的沸點比己烷的

沸點高

1-己醇和己烷可通過

蒸餾初步分離

C Al2O3 熔點高,硬度大

實 驗 室 可 用 氧 化 鋁 坩

堝熔化 NaOH 固體

D

Na在 Cl2 中燃 燒 生 成 離

子晶體

NaCl固體可導電

6.(2023·浙江省杭州市質(zhì)檢)下列反應的離子

方程式不正確的是 ( )

A.SO2 氣 體 通 入 足 量 NaClO 溶 液:SO2 +

H2O+3ClO

-??Cl

- +SO

2-

4 +2HClO

B.明礬溶液中加入過量 NaOH 溶液:Al

3+ +

4OH

-??Al(OH)-

4

C.向血紅色 Fe(SCN)3 溶液加入 過 量 鐵 粉:

2Fe

3+ +Fe??3Fe

2+

D.向硫化鋅懸濁液滴加硫酸銅溶液:ZnS(s)

+Cu

2+ (aq)???CuS(s)+Zn

2+ (aq)

7.(2023·安徽省定遠三中二模)設 NA 表示阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

( )

A.標準狀況下,0.3mol/L NaCl溶液含離子

總數(shù)為0.6NA

B.常溫常壓下,18gH2O 中含有的電子數(shù)總

數(shù)為10NA

C.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH 中含有的

分子數(shù)目為0.5NA

D.1L2mol/LNa2CO3 溶液中含有的 CO

2-

3

數(shù)目為2NA

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第19頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 17

8.(2023·湖北省十一校高三第二次聯(lián)考)某液

流電池工作原理如圖。充電過程中,陽極會發(fā)

生如 下 副 反 應:2Mn

3+ +2H2O ?? Mn

2+ +

MnO2↓+4H

+ ,加入少量 Br

- 可將 MnO2 還

原為 Mn

2+ ,提高電池的能量密度和穩(wěn)定性。

下列說法正確的是 ( )

-

*

ffi

B6



*



* 

*



*

$E

*

ffi

) )

) )

$E

.O

.O

$E

A.放電時,Cd電極為負極,發(fā)生還原反應

B.放電時,Cd

2+ 通過質(zhì)子交換膜,向石墨電極

移動

C.加入少量 Br

- 后,經(jīng)多次充放電,正極可能

會發(fā)生3個以上不同的還原反應

D.加入少量Br

- 后,充電時,陽極生成 Mn

3+ 和

陰極生成 Cd的物質(zhì)的量之比為2∶1

9.(2023·廣東惠州統(tǒng)考一模)科學家在火星巖

中發(fā)現(xiàn)了一種化合物(結(jié)構如圖所示),該化合

物中 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20

號主族元素,四種元素中只有 W、X同周期,W

是地殼中含量最多的元素,下列說法不正確

的是 ( )

Z

2+ W Y

X

X

W Y

X

X

W

?

?

??????

?

?

??????

2-

A.原子半徑:Z>Y>X

B.元素的電負性:X>W>Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X>W

D.化合物 YW2 與ZX2 構成的晶體類型相同

10.(2023·山東濰坊統(tǒng)考模擬)7-ACCA 是合

成頭孢克羅的關鍵中間體,其結(jié)構如圖所示。

下列說法正確的是 ( )

)/ 4

/

0

$00)

$M

A.該化合物的化學式為 C6H6N2O3SCl

B.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

C.分子中含有3個手性碳原子

D.不存在分子中含有苯環(huán)的同分異構體

11.(2023·遼寧省大連七中高三模擬)工業(yè)廢氣

中的 NO可用來生產(chǎn) NH4NO3,工藝流程如圖

所示。若裝置Ⅰ中反應后n(NO

-

3 )∶n(NO

-

2 )

=1∶1,下列說法錯誤的是 ( )

=4 =4 =4

$F



$F



$F



/0

/0

 /0

/0



/)/0

/)0

/0

A.裝 置 Ⅰ 中 反 應 的 離 子 方 程 式 為 2NO+

4Ce

4+ +3H2O ??4Ce

3+ +NO

-

3 +NO

-

2

+6H

+

B.裝置Ⅰ中若有5.6L(標準狀況下)NO 參

與反應,則轉(zhuǎn)移0.75mol電子

C.裝置Ⅱ中的操作是電解,陽極的電極反應

式為 Ce

3+ -e

-??Ce

4+

D.裝置Ⅲ中反應的還原劑是 HNO2

12.(2023·山東臨沂模擬)一種含 Ca、As的鐵

基超導 材 料 CaxFeyAsz 的 晶 胞 結(jié) 構 如 圖 所

示,該晶胞的參數(shù)分別為 mpm、mpm、npm,

體心的Ca原子和頂點的Ca原子有著相同的

化學環(huán)境(化學環(huán)境受周圍粒子的數(shù)目與距

離的影響),其中a處 As原子的坐標為(0.

5m,0.5m,0.128n)。下列說法正確的是

( )

\"T

$B B

C

M

'F

A.與 Ca原 子 距 離 最 近 且 相 等 的 As原 子

有4個

B.晶胞中l(wèi)=0.372n

C.該超導材料中Fe元素的化合價有+2、+3

兩種

D.晶胞中 As形成正十二面體

13.(2023·山東淄博聯(lián)考二模)某溫度下,在金

表面 發(fā) 生 反 應:2N2O(g)??2N2 (g)+

O2(g),其速率方程式為v=kc

n (N2O)(k 為

速率常數(shù))。反應過程中,c(N2O)與 S(催化

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第20頁

18 題型特訓 化學

劑)及 時 間 關 系 如 圖 所 示。已 知 T1/2 (半 衰

期)為反應物消耗一半所用的時間,下列敘述

錯誤的是 ( )

fl 4 

ff N

eH

fl 4 

ff N

eH

fl 4 

ff N

eH

 









 



UNJO

D /

0

 NPMe-

A.n=2,Ⅰ條件下k=0.075mol·L

-1·min

-1

B.其他條件相同,S(催化劑)越大,k 越大

C.其他 條 件 相 同,c(N2O)增 大,反 應 速 率

不變

D.該溫度下,當 S(催化劑)=450m

2 ·g

-1,

c(N2O)起始 =3.0 mol· L

-1 時,T1/2 為

20min

14.(2023·內(nèi)蒙古赤峰市高三下學期4月模擬)

硫酸鹽(含 SO

2-

4 、HSO

-

4 )氣溶膠是 PM2.5

的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆

粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理,其主要過程示

意圖如圖:

40



/0



F



40

 )40



)/0

4 / 0 )

下列說法不正確的是 ( )

A.該過程有 H2O 參與

B.NO2 是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.該過程沒有生成硫氧鍵

15.(2023·廣東省汕頭市一模)下列實驗操作、

現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 ( )

實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論

A

將5mL2mol·L

-1 KI溶液和

1mL1mol·L

-1 FeCl3 溶液混

合充分應后滴加 KSCN 溶液,溶

液顏色無明顯變化

FeCl3 反 應

完全

B

取少量 MnO2 和 濃 鹽 酸 反 應 后

的溶液于試管中,依次加入稀硝

酸、AgNO3 溶液,產(chǎn)生大量白色

沉淀

鹽酸有剩余

C

將淀粉 和 稀 硫 酸 混 合 加 熱 一 段

時間 后 取 少 量 清 液,加 入 足 量

NaOH 溶液 后 加 入 新 制 氫 氧 化

銅并加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀

淀粉水解產(chǎn)生

葡萄糖

D

兩支試管各盛 4 mL0.1 mol·

L

-1 酸性高錳酸鉀溶液,分別加

入2 mL0.1 mol·L

-1 草 酸 溶

液和2 mL0.2 mol·L

-1 草 酸

溶液,加 入 0.2 mol·L

-1 草 酸

溶液的試管中,高錳酸鉀溶液完

全褪色且更快

反應物濃度越

大,反 應 速 率

越快

16.(2023·四川攀枝花統(tǒng)考三模)向10 mL 濃

度均為0.1mol·L

-1 的 FeSO4 和ZnSO4 的

混合溶液中加入0.1mol·L

-1 氨水,溶液中

金屬元素有不同的存在形式,它們的物質(zhì)的

量濃度與氨水(Kb=1.8×10

-5)體積關系如

下圖 所 示。測 得 M、N 點 溶 液 pH 分 別 為

8.04、8.95。

        





7 </)

e)0 BR

>ND

9 :

. /

;

已知:ⅰ.Zn

2+ +4NH3???[Zn(NH3)4]2+

K穩(wěn) =

c([Zn(NH3)4]2+ )

c

4(NH3)·c(Zn

2+ )

=10

9.06

ⅱ.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

下列說法正確的是 ( )

A.曲線 Y 表示Zn

2+

B.Ksp[Fe(OH)2]=10

-16.92

C.N 點以后,鋅元素主要以Zn

2+ 形式存在

D.Zn(OH)2 +4NH3 ???[Zn(NH3)4]2+ +

2OH

- K=10

-7.86

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考卷題型Ⅰ 小題快練篇 19

小題快練7

1.(2023·廣東惠州統(tǒng)考一模)勤勞致富,越努力

越幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒

有關聯(lián)的是 ( )

選項 勞動項目 化學知識

A 明礬凈水 明礬具有氧化性

B 小蘇打用作發(fā)泡劑烘焙面包 小蘇打受熱分解產(chǎn)生氣體

C 用熱的純堿溶液洗去油污 熱的純堿溶液水解顯堿性

D 用廚余垃圾制肥料 廚余垃圾含 N、P等元素

2.(2023·云南昆明統(tǒng)考一模)2022年,在卡塔

爾舉辦的世界杯備受全世界矚目。下列說法

錯誤的是 ( )

A.開幕式的絢麗煙花利用的“焰色試驗”是物

理變化

B.運動員需要補充的 NaCl溶液是電解質(zhì)

C.制作獎杯的材料之一18K 金是合金

D.足球 賽 服 材 料 聚 酯 纖 維 屬 于 有 機 高 分 子

材料

3.(2023·北京東城統(tǒng)考二模)三氯化氮(NCl3)

可用于漂白和消毒。下列說法不正確的是

( )

A.NCl3 中含有極性共價鍵

B.NCl3 中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

C.N 采取sp

3 雜化,NCl3 為非極性分子

D.根據(jù)電負性 N>Cl推測,NCl3 與 H2O 反應

可生成 NH3 和 HClO

4.(2023·湖南師范大學附屬中學檢測)利用如

圖所示裝置進行下列實驗,能得到相應實驗結(jié)

論的是 ( )

選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論

A 濃硝酸 Na2CO3

Na2SiO3

溶液

非金屬性:

N>C>Si

B 濃鹽酸 KMnO4

FeBr2 溶液

變?yōu)辄S色

氧化性:

Cl2>Br2

C 硫酸 Na2SO3

加有酚酞的

NaOH 溶液

溶液顏色變淺,

水的電離程

度增大

D 濃硫酸 蔗糖 溴水褪色

濃硫酸具有脫

水性、吸水性



 

5.(2023·湖南常德統(tǒng)考一模)實驗改進與優(yōu)化

應遵循科學性、直觀性、易操作性、安全性的原

則,提升化學實驗效率。下列有關實驗改進分

析不正確的是 ( )

27

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A.使用 恒 壓 滴 液 漏 斗 可 防 止 濃 氨 水 污 染 環(huán)

境,并使漏斗內(nèi)液體順利流下

B.用點燃的木條靠近肥皂泡,聽到爆鳴聲,可

檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生

C.該改進裝置可用于SO2 性質(zhì)的探究實驗

D.利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀

6.(2023·河北省高三聯(lián)考)下列離子方程式正

確的是 ( )

A.兩種含氯物質(zhì)發(fā)生化合反應:2Fe

2+ +Cl2

??2Fe

3+ +2Cl

-

B.兩 種 鹽 恰 好 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應:ClO

- +

HSO

-

3??HSO

-

4 +Cl

- +H2O

C.證明氧化性 Cl2>(SCN)2 的反應:(SCN)2

+2Cl

-??Cl2+2SCN

-

D.在足量燒堿溶液中氯元素發(fā)生歧化反應:

Cl2+OH

-??HClO+Cl

-

7.(2023·河南省安陽市模擬)設 NA 為阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 ( )

A.把盛有1molNO2 的密閉容器降溫,容器

中的分子數(shù)少于 NA

B.100 ℃ 時,1LpH=6 的 純 水 中,含 有 的

OH

- 數(shù)目為1×10

-8NA

C.1mol的 CO2 和 H2O(g)的混合氣體與過

量 Na2O2 充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D.0.2molC2H6 與1.0molCl2 在光照下充

分反應,產(chǎn)物中 C—Cl鍵總數(shù)為1.0NA

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第22頁

20 題型特訓 化學

8.(2023·河北省石家莊精英中學模擬)高電壓

水系鋅—有機混合液流電池的裝置及充、放電

原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )

-



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B





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B

F



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B

K6 K6

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*

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0) / / /

/ 0 /

0

/B

$M ;O  '2

A.鋅元素位于元素周期表的d區(qū)

B.充電時,每轉(zhuǎn)移2mole

- ,陰極增重65g

C.放電時,負極的電極反應式為 FQ-2e

- +

2H

+??FQH2

D.放電時,化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

9.(2023·四川攀枝花統(tǒng)考三模)某化合物的結(jié)

構如下圖所示。已知 W、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的短周期元素,W、X 的原子序數(shù)之

和等于 Y 的原子序數(shù),Z的最外層電子數(shù)等于

X的原子序數(shù)。下列說法中,不正確的是

( )

X

Y

?

W

Y

W

W

Y

Z

X

Y

?

W

A.Z元素可能位于第三周期

B.該化合物分子中 X、Y、Z原子都滿足8電子

結(jié)構

C.X、Y、Z分別與 W 形成的化合物都不含非

極性共價鍵

D.在一定條件下,X、Z分別與 W 形成的簡單

化合物均能與氯氣反應

10.(2023·山東濟寧一中模擬)對乙酰氨基酚和

布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的

發(fā)熱,可以用于緩解輕至中度的疼痛,其結(jié)構

如圖所示,下列說法錯誤的是 ( )

? ?

?

HO N

H

O

?

對乙酰氨基酚

? ?

? COOH

布洛芬

A.兩 種 藥 物 均 可 以 發(fā) 生 氧 化 反 應、加 成 反

應、取代反應

B.布洛芬中所有的碳原子可能處于同一平面

C.對乙酰氨基酚與足量的氫氣加成后所得產(chǎn)

物中不存在手性碳原子

D.兩種藥物均可與 NaOH 反應,且相同物質(zhì)

的量時,對乙酰氨基酚消耗的 NaOH 多

11.(2023· 福建省百校聯(lián)盟屆三模)黏土釩礦

中,釩以+3、+4、+5價的化合物形式存在,

還 包 括 鉀、鎂 和 鋁 的 硅 酸 鹽,以 及 SiO2、

Fe3O4 等。采用以下工藝流程可由黏土釩礦

制備 NH4VO3。

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Q)ff_ Q)fi Q)ff

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)40 /B0) /B0) )$M /)$M

/)70

.O0

該工藝條件下,溶液中金屬離子開始沉淀和

完全沉淀的pH 如下表所示:

金屬離子 Fe

3+ Fe

2+ Mg

2+ Al

3+ Mn

2+

開始沉淀的pH 1.9 7.0 8.9 3.0 8.1

完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.9 4.7 10.1

已知:“中 和 沉 淀”中,VO

+

2 水 解 并 沉 淀 為

V2O5 ·xH2O。 “沉 淀 轉(zhuǎn) 溶 ”中,V2O5 ·

xH2O 轉(zhuǎn) 化 為 釩 酸 鹽 溶 解。下 列 說 法 錯 誤

的是 ( )

A.“酸浸氧化”中,有 VO

+ 、VO

2+ 、Fe

2+ 三種

離子被氧化

B.濾渣①、濾渣③、濾渣④的主要成分依次是

SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3

C.隨 濾 液 ② 可 除 去 金 屬 離 子 K

+ 、Na

+ 、

Mg

2+ 、Mn

2+ 及部分 Al

3+ 、Fe

3+

D.“沉釩”中需要加入過量 NH4Cl,利用同離

子效應,促進 NH4VO3 盡可能析出完全

12.(2023·遼寧阜新聯(lián)考)含硼化合物的兩種晶

體如圖所示。下列敘述正確的是(已知:甲中

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第23頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 21

晶胞的邊長為apm,NA 為阿佛加德羅常數(shù)

的值。圖 甲、圖 乙 對 應 的 晶 體 熔 點 依 次 為

2700℃、830℃) ( )

* 

.H

#

#

/

A.圖乙晶體的化學式為 Mg2B

B.圖甲、圖乙對應的晶體都是離子晶體

C.圖甲中 B原子和 N 原子之間的最近距離

3

2

apm

D.圖甲中,B原子填充在由 N 原子構成的四

面體中

13.(2023·廣東統(tǒng)考二模)某溫度下,向恒溫、恒

壓容器中充入3molH2 和1molCO2,在催

化劑作用下發(fā)生反應:3H2(g)+CO2(g)???

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,平衡時體

系中 H2、CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量分數(shù)(x)與

平衡總壓的關系如圖所示。下列說法不正確

的是 ( )

        

1 UY

2 U













Y

=f 1B

B

C

D

A.曲線a表示x(H2O)隨壓強的變化情況

B.其他條件不變,降低溫度會使x(b)和x(c)

減小

C.Q 點 CO2 的轉(zhuǎn)化率為75%

D.若起始壓強為10

6 Pa,將容器改為恒容容

器,平衡時x(a)>x1

14.(2023·山東省齊魯名校大聯(lián)合第三次質(zhì)檢)

工業(yè)上常用堿性 NaClO 廢液吸收 SO2,反應

原理為 ClO

- +SO2+2OH

-??Cl

- +SO

2-

4

+H2O,部分催化過程如圖所示,有關說法錯

誤的是 ( )

$M0 $M

 /J0 0

$M /J0  $M0

D/ D/

A.Ni2O3 是催化劑,中間產(chǎn)物只有 NiO2

B.在反應過程中產(chǎn)生的 NiO2 可加快對 SO2

的吸收

C.Ca(ClO)2 也可用于脫硫,且脫硫效果比

NaClO 更好

D.“過程2”的離子方程式可表示為 ClO

- +

2NiO2??Ni2O3+Cl

- +2O

15.(2023·山東濰坊模擬)根據(jù)下列實驗目的、

操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是 ( )

選項 實驗目的 操作及現(xiàn)象 結(jié)論

A

驗 證 Na2CO3

溶 液 中 存 在

CO

2-

3 的 水 解

平衡

向 含 有 酚 酞 的

Na2CO3 溶 液 中 加

入少量 BaCl2 固 體,

有白色沉淀生成,溶

液紅色變淺

溶液中存在 水

解 平 衡:CO

2-

3

+ H2O ???

HCO

-

3 +OH

-

B

比 較 元 素 的 非

金屬性強弱

向 盛 有 小 蘇 打 固 體

的 大 試 管 中 加 入 稀

硫 酸,有 氣 體 生 成;

將 生 成 的 氣 體 通 入

Na2SiO3 溶 液 中,溶

液變渾濁

非金屬性:S>

C>Si

C

檢 驗 實 驗 室 制

得 的 乙 烯 中 是

否有SO2

將 生 成 的 氣 體 通 入

品 紅 溶 液 中,溶 液

褪色

有SO2 生成

D

比 較 BaSO4 和

BaSO3 的 Ksp

向 盛 有 BaCl2 溶 液

的 試 管 中 加 入 足 量

0.01 mol · L

-1

K2SO3 溶液,濾出沉

淀后,向濾液中加入

1 mol·L

-1 K2SO4

溶 液,有 白 色 沉 淀

生成

Ksp(BaSO4)<

Ksp(BaSO3)

 







.

/

Q)

MHD #B

 16.(2023·山東煙臺統(tǒng)考二

模)已知 H2X的電離常數(shù)

Ka1=2×10

-8、Ka2=3×

10

-17。 常 溫 下,難 溶 物

BaX在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解

時,測得混合液中)lgc(Ba

2+ )與pH 的關系如

圖所示。下列說法錯誤的是 ( )

A.Ksp 約為6×10

-23

B.M 點:c(Cl

- )>c(H

+ )>c(H2X)

C.N 點:c(HX

- )約為2×10

-7 mol·L

-1

D.直線上任一點均滿足:c(Ba

2+ )=c(X

2- )

+c(HX

- )+c(H2X)

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第24頁

22 題型特訓 化學

小題快練8

1.(2023·河北高三統(tǒng)考)中國古代涉及的“銅”

文化豐富多彩。下列說法錯誤的是 ( )

A.“青銅器時期”早于“鐵器時期”的原因之一

是銅比鐵穩(wěn)定

B.詩句“廬山山南刷銅綠”中的“銅綠”借指的

是 Cu2(OH)2CO3 的顏色

C.鑄造“銅錢兒”用的材料黃銅是單質(zhì)銅

D.“石膽化鐵為銅”中涉及金屬鍵的斷裂

2.(2023·廣西統(tǒng)考三模)化學與生活息息相關。下

列項目與所述化學原理關聯(lián)不合理的是 ( )

選項 項目 化學原理

A

傳統(tǒng) 工 藝:雕 刻 師 用 氫

氟酸雕刻玻璃

HF能與SiO2 反應

B

社區(qū) 服 務:演 示 用 泡 沫

滅火器滅火

鹽酸與碳酸氫鈉溶液快

速反應產(chǎn)生大量 CO2

C

家務 勞 動:用 鋁 粉 和 氫

氧 化 鈉 溶 液 疏 通 廚 衛(wèi)

管道

鋁粉與 NaOH 溶液反應

放熱并產(chǎn)生 H2

D

水果電池:以鋅、銅和檸

檬為原料制作水果電池

鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)

發(fā)生氧化還原反應

3.(2023·北京朝陽考二模)近日科學家合成了

一種新型芳香化合物 K72(N6)4(N5)56(N2)72,

其結(jié)構中含有 N

4-

6 (平面正六邊形,與苯的結(jié)

構類似)、N

-

5 (平面正五邊形)以及 N2。下列

說法不正確的是 ( )

A.氮的原子結(jié)構示意圖:

B.N2 的電子式:︰N??N︰

C.N

4-

6 和 N

-

5 中 N 原子雜化方式為sp

3

D.N

4-

6 和 N

-

5 中含有大π鍵

4.(2023·山東省聊城市第三次學業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢

測)由CH4 和Cl2 組成的混合氣體在光照下生

成四種氯代物,其沸點如表所示,利用如圖所

示裝置對四種氯代物進行分離,下列敘述錯誤

的是 ( )

氯代物 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

沸點/℃ -24.2 39.8 61.2 76

*

,/\"

#@ < 

!9N

!3()0

A.毛細玻璃管有平衡氣壓兼攪拌的作用

B.可用熱水浴加熱,便于控制溫度且受熱均勻

C.分 離 氯 仿 控 制 溫 度 范 圍:39.8 ℃ ≤T

<61.2℃

D.蒸餾燒瓶中最后留下的液體是四氯化碳

5.(2023·湖南省岳陽市高三質(zhì)檢)下列解釋事

實的離子方程式正確的是 ( )

A.實驗 室 配 制 的 亞 鐵 鹽 溶 液 在 空 氣 中 被 氧

化:4Fe

2+ +O2+2H2O??4Fe

3+ +4H

-

B.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO

- +CO2 +

H2O??HClO+HCO

-

3

C.向硫酸銅溶液中加入 NaHS溶液生成黑色

沉淀:Cu

2+ +S

2-??CuS↓

D.用 Na2S2O3 做碘量法實驗時,溶液 pH 不

可太 低,否 則 溶 液 變 渾 濁:S2O

2-

3 +2H

+

??SO2↑+S↓+H2O

6.(2023·江蘇省南京市二模)在元素周期表中,

某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)

是相似的。Be(OH)2 和 Al(OH)3 均為兩性氫

氧化物,Be(OH)2 溶于強堿形成[Be(OH)4]2- 。

BeO 和 Al2O3 都具有難溶于水、高熔點等性

質(zhì)。BeCl2 和 AlCl3 在氣態(tài)時通常以二聚體的

形式存在。B和Si均能溶于 NaOH 溶液生成

鹽和氫氣。工業(yè)上用焦炭和石英砂(主要成分

為SiO2)在高溫條件下反應制得粗硅。硼酸

(H3BO3)和硅酸都是弱酸,硼酸晶體有類似于

石墨的片層狀結(jié)構,常用作醫(yī)用消毒劑、潤滑

劑等。下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應

關系的是 ( )

A.氧化鈹熔點較高,可用作耐火材料

B.硼酸具有弱酸性,可用作潤滑劑

C.金屬鋁質(zhì)地柔軟,可用于冶煉高熔點金屬

D.二氧化硅硬度高,可用于制造光導纖維

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第25頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 23

7.(2023·河北省衡水二中質(zhì)檢)NA 是阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下,將50mL0.01mol·L

-1 的

NH4Cl溶液與等體積、等濃度的 NaOH 溶

液混合,產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為5×10

-4NA

B.6.4gS2 和S8 的混合物中所含的電子數(shù)一

定為3.2NA

C.1molAlCl3 在熔融狀態(tài)時電離出的離子總

數(shù)為4NA

D.同溫下,體積均為1L 的pH=1的硫酸所

含氫離子數(shù)與 pH=13的氫氧化鈉溶液所

含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

8.(2023· 山東省淄博一中高三模擬)據(jù)統(tǒng)計,

2022年我國光伏發(fā)電并裝機容量突破3億千

瓦,連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。已知四甲基氫氧

化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,

以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電

滲析法合成 [(CH3)4NOH],工 作 原 理 如 圖。

下列說法正確的是 ( )

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$)

/$M/#\" /B$M\"#\"

4*=4

/B0)

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1 

K

*ffi

B

C

B D E F C

A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中 N 型半導體為正極

B.c、d為陽離子交換膜,e為陰離子交換膜

C.a 為 陰 極,電 極 反 應 式 為 2(CH3)4N

+ +

2H2O+2e

-??2(CH3)4NOH+H2↑

D.制備 182g四甲基氫氧化銨,兩極共產(chǎn)生

33.6L氣體

9.(2023·江西鷹潭統(tǒng)考二模)某格氏試劑(金屬

有機化合物)的結(jié)構式如圖所示,W、X、Y、Z

四種元素分處三個短周期,原子序數(shù)依次增

大,Y 原子的最外層電子數(shù)是 X原子最外層電

子數(shù)的一半。下列說法正確的是 ( )

W X

W

W

X

W

W

Y Z

A.該物質(zhì)所含元素的原子核都是由質(zhì)子和中

子構成的

B.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X>W

C.工業(yè)上一般可通過電解 Y 的氧化物來制備

單質(zhì) Y

D.Y 可在 X的最高價氧化物中燃燒

10.(2023·河北省保定聯(lián)考)某課題組在銠催化

的區(qū)域成功實現(xiàn)對映選擇性烯丙基磷化 反

應,如圖所示(—Ph代表苯基,—Me代表甲

基)。下列敘述錯誤的是 ( )

0) 0)

)0 1 1I 1I0

10)

1I ffi

1I 1I

.F

0

*  

1I1 0 0 11I

A.甲分子中所有碳原子可能共平面

B.甲和乙發(fā)生加成反應生成丙

C.乙的分子式為 C14H15O2P

D.丙與足量 H2 反應生成丁,丁分子中最多

含4個手性碳原子

11.(2023·河北省滄州市高三一模)FeCO3 與砂

糖混 用 為 補 血 劑。 合 成 FeCO3 工 藝 流 程

如下:

/))$0

'F4 'F0 'F$0

/! /-F 'F4

&& F\" E !I

已知:“還原”工序中不生成 S單質(zhì)。下列說

法錯誤的是 ( )

A.“焙燒”時,空氣和 FeS2 逆流可提高焙燒

效率

B.“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

之比為11∶4

C.“還 原 ”工 序 中,反 應 的 離 子 方 程 式 為

10Fe

3+ + FeS2 + 6H2O ??11Fe

2+ +

2SO

2-

3 +12H

+

D.“沉鐵”時,Fe

2+ 與CO

2-

3 結(jié)合生成FeCO3,

促進了 HCO

-

3 的電離

12.(2023·山東濰坊統(tǒng)考二模)CaF2 的晶胞結(jié)

構和部分離子的投影位置如圖所示,下列說

法錯誤的是 ( )

* 

$B

 '

Y

[

Z Y

[

A.CaF2 屬于離子晶體

B.Ca

2+ 的配位數(shù)為8

C.圖甲為 F

- 沿y 軸投影圖

D.圖乙為 Ca

2+ 沿面對角線投影圖

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第26頁

24 題型特訓 化學

13.(2023·廣東汕頭統(tǒng)考二模)實驗小組為探究

反應:2NO2(g)???N2O4(g),ΔH <0進行如

下操作:在 T ℃(各物質(zhì)均為氣態(tài))時,將一

定量的 NO2 充入注射器中后封口,圖乙是在

拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時

間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下

列有關說法錯誤的是 ( )

*

\"



. / 1















E(

flK

B C

D

E

A.d點處:v正 <v逆

B.由圖乙 可 知 注 射 器 的 移 動 軌 跡 為 N→P

→M

C.若注射器隔熱導致反應溫度發(fā)生變化,則

b、c兩點的平衡常數(shù) Kb>Kc

D.平 衡 時 維 持 體 積 不 變,再 充 入 一 定 量

NO2,則 NO2 的物質(zhì)的量分數(shù)比原來小

14.(2023 · 遼 寧 大 連 統(tǒng) 考 二 模 )利 用

Sonogashira反應機理合成苯乙炔的基本過

程如圖,其中 Ln 表示配體(PPh3)2,下列敘

述正確的是 ( )

)$

1E-O

-O1E

-O1E

)$ $)

)*

$V* $V

$













A.步驟④過程中,Pd元素被還原

B.LnPd和 CuI是該反應過程的催化劑,可

以提高

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I

的平衡轉(zhuǎn)化率

C.總反應的原子利用率達到100%

D.若用苯乙炔代替上述過程中的同類物質(zhì)

與 CH2? CHI 反 應, 可 以 合

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15.(2023·江蘇南通統(tǒng)考二模)室溫下,下列實

驗探究方案能達到探究目的的是 ( )

選項 探究方案 探究目的

A

向盛有少量酸性 K2Cr2O7 溶液的

試管中 滴 加 足 量 乙 醇,充 分 振 蕩,

觀察溶液顏色變化

乙醇具有還

原性

B

用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗,

觀察火焰顏色

溶 液 中 存

在 Na2CO3

C

向 盛 有 3 mL 0.1 mol· L

-1

AgNO3 溶 液 的 試 管 中 滴 加 2 滴

0.1mol·L

-1 NaCl溶液,振蕩試管,

再向試管中滴加2滴0.1mol·L

-1

KI溶液,觀察生成沉淀的顏色

Ksp(AgI)<

Ksp(AgCl)

D

將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有

酚酞的飽和 NaCl溶液中,一 段 時

間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化

鐵釘能發(fā)生

吸氧腐蝕

16.(2023·四省聯(lián)考)25℃時,用0.2mol·L

-1

鹽酸滴定20.00mL0.2mol·L

-1一元弱堿

MOH 溶液,所得溶液的pH 與滴加鹽酸體積

的關 系 如 圖 1 所 示;不 同 pOH [pOH =

-lgc(OH

- )]時 MOH 溶液中不同形態(tài)的含

M 元素粒子的分布分數(shù)(δ)如圖2所示。(已

知:lg2=0.3)



 









Q) 

.

/

7 )$M

N- Q0)

下列敘述正確的是 ( )

A.該滴定實驗可用酚酞作指示劑

B.Kb(MOH)的數(shù)量級為10

-4

C. M 點 溶 液 中 MOH 的 電 離 度

c(M

+ )

c(MOH)+c(M

+ ) 約為

1

100

D.N 點溶液中c(M

+ )+c(MOH)+c(H

+ )

=2c(Cl

- )+c(OH

- )

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第27頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 25

小題快練9

1.(2023·安徽六安一中期末)“灌鋼法”是我國

古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻,陶

弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生

鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵

(含碳量約0.1%)混合加熱,生鐵熔化灌入熟

鐵,再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是 ( )

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高,硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高,熔點比熟鐵高

D.冶 煉 鐵 的 原 料 之 一 赤 鐵 礦 的 主 要 成 分

為 Fe2O3

2.(2023·福建廈門一中三模)下列關于有機化

合物的說法不正確的是 ( )

A. 木 糖 醇

(C5H12O5)是

一種天然甜味

劑,屬 于 糖 類

化合物

B.DNA 的兩條

多 聚 核 苷 酸 鏈

間 通 過 氫 鍵 形

成雙螺旋結(jié)構

C.1965 年 中

國 科 學 家 人

工 合 成 的 結(jié)

晶 牛 胰 島 素

是 一 種 蛋

白質(zhì)

D.烷 基 磺

酸鈉(表面

活性劑)在

水 中 聚 集

形 成 的 膠

束 屬 于 超

分子

3.(2023·北京海淀統(tǒng)考二模)結(jié)合下表中數(shù)據(jù),

判斷下列說法不正確的是(氫鍵鍵長定義為

X—H…Y 的長度) ( )

微粒間作用 鍵能/kJ·mol

-1 鍵長/pm

晶體SiO2 中Si—O 452 162

晶體Si中Si—Si 222 235

H2O 中 O—H 463 96

H2O 中 O—H…O 18.8 276

C2H5OH 中 O—H…O 25.9 266

A.依據(jù)鍵長:Si—Si>Si—O,推測原子半徑:

Si>O

B.依據(jù)鍵能:O—H>Si—O,推測沸點:H2O

>SiO2

C.依據(jù)鍵長,推測水分子間 O…H 距離大于

分子內(nèi) O—H 鍵長

D.依據(jù)氫鍵鍵能及沸點,推測等物質(zhì)的量水

或乙醇中,水中氫鍵數(shù)目多

4.(2023·上海虹口統(tǒng)考二模)某同學想要用如

圖裝置制備氨氣并驗證氨氣的某些化學性質(zhì),

其設計具有合理性的部分是 ( )

/B0)#\"

8

!

\"-F

*   

$V0

/)$M

#\"

ffl7)!ffi

fl!$V40

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性

D.用裝置丁可以防倒吸

5.(2023·福建廈門高三廈門外國語學校??计?/p>

末)2022年諾貝爾化學獎授予美國化學家卡

羅琳·貝爾托西、丹麥化學家摩頓·梅爾達爾

和美國化學家卡爾·巴里·夏普萊斯,以表彰

他們在點擊化學和生物正交化學研究方面的

貢獻。如圖是某點擊反應的示意圖,下列說法

正確的是 ( )

!' %%

 

$V

 / / /

A.HN3 和 NH3 的水溶液都顯堿性

B.Cu

+ 是該反應的催化劑,Cu

+ 的價層電子排

布式為3d

94s

1

C.2-丁炔的鍵線式為 ?

D.該點擊反應的產(chǎn)物為

/ /

/ ,反應類

型為取代反應

6.(2023· 河南省開封市高三下學期第二次模

擬)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判

斷和分析均正確的是 ( )

選項 粒子組 判斷和分析

A

透 明 溶 液 中: Mg

2+ 、

Cu

2+ 、Br

- 、SO

2-

4

不能大量共存,因為

Cu

2+ 呈藍色

B

能溶解 Al2O3 的溶液中:

Na

+ 、NH

+

4 、Cl

- 、SO

2-

4

能大量共存,粒子間

不反應

C

NaCl溶 液 中:Fe

3+ 、I

- 、

Ba

2+ 、CH3COO

-

不能大量共存,Fe

3+

和I

- 會發(fā) 生 氧化 還

原反應

D

NaHSO4 溶 液 中:K

+ 、

Cl

- 、HCO

-

3 、NH

+

4

不 能 大 量 共 存,

HCO

-

3 和 NH

+

4 發(fā)

生反應

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第28頁

26 題型特訓 化學

7.(2023·河北衡水中學調(diào)研)設 NA 為阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.1molCH≡CH 中含有的共用電子對的數(shù)

目為3NA

B.1.0mol·L

-1 的 AlCl3 溶液中含有的陰離

子總數(shù)為3NA

C.1.7g羥基(—OH)和1.7gOH

- 中含有的

質(zhì)子數(shù)均為0.9NA

D.20mL18mol·L

-1 濃硫酸與足量銅反應

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36NA

8.(2023·四省聯(lián)考)目前固體電解質(zhì)在制造全

固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等方面的應用

日益廣泛。如 RbAg4I5 晶體,其中遷移的離子

全是 Ag

+ 。利用 RbAg4I5 晶體,可以制成電

化學氣敏傳感器,下圖是一種測定 O2 含量的

氣體傳感器示意圖。被分析的 O2 可以透過聚

四氟乙烯薄膜,由電池電動勢變化可以得知

O2 的含量。

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&

J*ffi

*



@

-

*ffi

3C\"H*

\"M*

5 !&6

在氣體傳感器工作過程中,下列說法不正確

的是 ( )

A.O2 含量的變化會引起電位計示數(shù)的變化

B.理論上,每0.1molO2 參與反應,銀電極質(zhì)

量就減小43.2g

C.多孔石墨電極上的反應可表示為I2+2Rb

+

+2e

-??2RbI

D.傳感器工作時 RbAg4I5 晶體中 Ag

+ 的量保

持不變

9.(2023·廣東汕頭統(tǒng)考二模)已知 W、X、Y、Z

均為短周期元素,常溫下,它們的最高價氧化

物對應的水化物溶液(濃度均為 0.01 mol·

L

-1)的pH 和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖

所示。下列說法正確的是 ( )









 8

Q)

; : 9

8

9

:

;

A.化合物 X2Y2 為含有非極性共價鍵的離子

化合物

B.簡單離子半徑:Z>Y>W>X

C.X、Z和 O 形成的鹽溶液 XZO 呈酸性

D.Y 單質(zhì)與Z的簡單氫化物能發(fā)生置換反應

10.(2023·江西南昌統(tǒng)考二模)萘普生是一種抗

炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥物,其結(jié)構簡式如圖 所 示。

下列關于該化合物說法不正確的是 ( )

?

? ?

H3CO

?

?

CH3

O

?

OH

A.分子式為 C14H14O3

B.苯環(huán)上的一氯取代物有6種

C.該有機物可以發(fā)生加成、取代反應

D.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

11.(2023·湖北省華中師大第一附中聯(lián)考)用黃

鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣(含 Fe2O3、

SiO2、Al2O3、MgO 等)提 取 鐵 紅 (Fe2O3)的

過程如圖所示。下列有關離子反應方程式判

斷和書寫錯誤的是 ( )

-F# F

I3 -. & \"\"

E D$ ! D$ $\"#

)40

)0

'F41 $#\" /B0) /!

A.酸溶過程中 Fe2O3 溶解的離子反應方程

式為 Fe2O3+6H

+??2Fe

3+ +3H2O

B.濾渣 A 溶解于 NaOH 溶液的離子方程式

為SiO2+2OH

-??SiO

2-

3 +H2O

C.“還原”過程產(chǎn)物之一為 H2SO4,發(fā)生的離

子反應 方 程 式 為 FeS2 +16Fe

3+ +9H2O

??17Fe

2+ +2SO

2-

4 +18H

+

D.“氧 化”過 程 發(fā) 生 的 離 子 反 應 方 程 式 為

4Fe

2+ + O2 + 2H2O + 8OH

-

??4Fe(OH)3↓

12.(2023·河北校聯(lián)考模擬預測)某釩、鎵合金

的晶胞結(jié)構及其晶胞沿x 軸投影圖如下,已

知:晶胞參數(shù)為apm,NA 為阿伏加德羅常數(shù)

的值,其中原子坐標參數(shù)甲(0,0,0),乙

1

2

,

0,

1

4 。下列說法錯誤的是 ( )

*





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[

Y

Z

0

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第29頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 27

A.該合金的化學式為 GaV3

B.丙原子的坐標參數(shù) 1,

1

2

,

1 2

C.與 V 距離最近且相等的 Ga有4個

D.該 合 金 的 密 度 為

2×70+6×51

a

3NA

×

10

30g·cm

-3

13.(2023·天津聯(lián)考二模)室溫下二元酸 H2M 溶

液中,H2M、HM

- 、M

2- 的濃度對數(shù)lgc隨pH的

變化如圖。下列說法不正確的是 ( )



















       

B

MHD

Q)

A.由圖中可知二元酸(H2M)的Ka1=10

-1.4,

Ka2=10

-4.4

B.a點時,pH=2.9

C.適當升高溫度,a點會左移

D.隨pH 增加,c(H2M)·c(OH

- )增大

14.(2023·河北省部分學校聯(lián)考)烯烴化合物與

CO2 和 H2 的三組分氫羧化反應得到脂肪族

羧酸化合物被稱為“夢幻反應”。光催化 CO2

和 H2 的苯乙烯類氫發(fā)生羧化反應的歷程如

圖所示(—Me為甲基,—Ar代表芳香烴類基

團)。下列敘述錯誤的是 ( )

$00)

%

3

) )

)

3I

3

3

1$Z

)

1$Z 1$Z

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.F/

)

3

3I

&

$0

IW

\"S '

3I 0

0







A.該轉(zhuǎn)化中,物質(zhì)1與 CO2、H2 發(fā)生加成反

應生成物質(zhì)2

B.物質(zhì) D為催化劑,物質(zhì) E和 F為中間產(chǎn)物

C.該轉(zhuǎn)化中,斷裂和形成了 3 個 π 鍵、3 個

σ鍵

D.Rh與氧原子間形成了配位鍵

15.(2023·浙江臺州統(tǒng)考二模)探究硫及其化合

物的性質(zhì),下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確

的是 ( )

選項 目的 方案設計 現(xiàn)象和結(jié)論

A

判斷 K2S的

化學鍵類型

將 K2S 固 體 溶

于水,進 行 導 電

性 實 驗,K2S 溶

液可導電

K2S 中 含 有 離

子鍵

B

證明SO2 水

溶液的酸性

與漂白性

分 別 在 石 蕊 溶

液 與 品 紅 溶 液

中 通 入 適 量

SO2 氣體

石蕊溶液變紅后

沒 有 褪 色,品 紅

溶 液 褪 色,說 明

SO2 水溶液呈酸

性,有漂白性

C

證明濃硫酸

具有強氧化性

加 熱 濃 硫 酸、

NaCl 固 體 與

MnO2 固 體 的

混合物

有黃綠色氣體產(chǎn)

生,說 明 濃 硫 酸

具有強氧化性

D

比較S與

Cl的非金

屬性強弱

用pH 試紙測定

1 mol·L

-1 的

Na2S 和 NaCl

溶液的pH

若前者的試紙顏

色 比 后 者 深,說

明 非 金 屬 性 S

<Cl

16.(2023·廣東梅州統(tǒng)考二模)常溫下,用如圖

所示 裝 置,分 別 向 25 mL 0.3 mol·L

-1

Na2CO3 溶 液 和 25 mL 0.3 mol· L

-1

NaHCO3 溶液中逐滴滴加0.3mol·L

-1 的

稀鹽酸,用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積

的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

( )



-

LQ

7 )$M

N-

       

C

B D

E

9

:

















A.X曲線為 Na2CO3 溶液與鹽酸反應的壓強

變化曲線

B.c 點 的 溶 液 中:c(Na

+ )+c(H

+ )=

2c(CO

2-

3 )+c(HCO

-

3 )+c(OH

- )

C.用pH 試紙測得c點的 pH 約為8,可知:

Ka2(H2CO3)<

Kw

Ka1(H2CO3)

D.a、d兩點水的電離程度:a<d

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第30頁

28 題型特訓 化學

小題快練10

1.(2023·河北邢臺高三聯(lián)考)北京冬奧會火炬

接力火種燈的創(chuàng)意源于被譽為“中華第一燈”

的長信宮燈。西漢長信宮燈設計巧妙環(huán)保,是

一件既實用、又美觀的燈具珍品。下列說法錯

誤的是 ( )

& '!6

LJ *+

J F

%.% J%

A.鋁合金的硬度大于純鋁

B.青銅器表面破損易生成銅綠

C.丙烷和動物油脂均屬于烴類

D.兩燈 所 用 燃 料 充 分 燃 燒 的 產(chǎn) 物 均 不 污 染

環(huán)境

2.(2023·北京西城統(tǒng)考一模)中醫(yī)藥根植于中

華傳統(tǒng)文化。下列說法不正確的是 ( )

A.屠呦 呦 團 隊 用 乙 醚 從 青 蒿 中 提 取 了 青 蒿

素,采用了萃取的方法

B.中藥甘草、金銀花、石膏、明礬等的主要化學

成分都是有機物

C.湯藥存放于冰箱中,可以減小其腐敗變質(zhì)的

速率

D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器,可能因為草

藥的有些成分能與鐵發(fā)生反應影響藥效

3.(2023· 廣 東 韶 關 統(tǒng) 考 二 模)已 知 NO 能 被

FeSO4 溶 液 吸 收 生 成 配 合 物 [Fe(NO)

(H2O)5]SO4。下列說法正確的是 ( )

A.該配合物中陰離子為平面正方形

B.該配合物所涉及的元素中 O 的第一電離能

最大

C.Fe

2+ 的價層電子排布式為3d

54s

1,易被氧化

為 Fe

3+

D.H2O 的 VSEPR 模型為四面體形,空間結(jié)

構為 V 形

4.(2023·福建福州高三福建省福州第一中學校

考階段練習)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示

的途徑固碳。下列說法錯誤的是 ( )

* I*  *

$0 \"\"=L

/0$0

/B)$0

$)0

O

$B$M

$B$0

$0

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應

B.碳酸 氫 鈉 的 電 離 方 程 式 為 NaHCO3??

Na

+ +HCO

-

3

C.該循環(huán)減少了碳的排放,有利于實現(xiàn)“碳達

峰、碳中和”

D.鈣 化 作 用 的 離 子 方 程 式 之 一 為 Ca

2+ +

CO

2-

3??CaCO3↓

5.(2023·廣東省湛江市模擬)宏觀辨識與微觀

探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗現(xiàn)

象對應的離子方程式正確的是 ( )

A.向 NaClO 溶液中通入 NH3 會有 N2 生成:

3ClO

- +2NH3??3Cl

- +N2+3H2O

B.次氯酸鈣溶液中通入少量的 CO2:ClO

- +

H2O+CO2??HCO

-

3 +HClO

C.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應:5C2O

2-

4 +

2MnO

-

4 +16H

+??10CO2 ↑ +2Mn

2+

+8H2O

D.明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Al

3+

+2SO

2-

4 +2Ba

2+ +3OH

-??Al(OH)3↓

+2BaSO4↓

6.(2023·河北省石家莊市質(zhì)檢)NA 是阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.28g晶體Si中Si—Si鍵數(shù)目為4NA

B.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的 H2O2 水溶液中

極性鍵數(shù)目為 NA

C.一定條件下,32gSO2 與足量 O2 反應,轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為 NA

D.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

7.(2023·江西省鷹潭市一模)利用垃圾假單胞

菌株分解有機物的電化學原理如圖所示。下

列說法正確的是 ( )

ffiffi'

*ffi\" *ffi#

BD

!ffi ffi!ffi

8

ffl

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0

$0 )0 9

:

B







6

A.電子流向:電極 B→負載→電極 A

B.若有機物為葡萄糖,處理0.25mol有機物,

電路中轉(zhuǎn)移電子6mol

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第31頁

考卷題型Ⅰ 小題快練篇 29

C.電 極 A 上 的 反 應 式 為:X -4e

-??

Y+4H

+

D.若 B電極上消耗氧氣22.4L,B 電極區(qū)域

溶液增重36g

8.(2023·內(nèi)蒙古呼和浩特二模)短周期主族元

素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,由這五

種元素組成的一種化合物 M 是一種高效消毒

劑,M 的結(jié)構式如圖所示。下列說法不正確

的是 ( )

D

+ B

E A

C

?

B

E

A

C

?

B

A

?

C

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??????????

?

?

??????????

-

A.原子半徑 D>E>C

B.簡單氫化物穩(wěn)定性 C>B>A

C.C與 D形成的化合物僅含有離子鍵

D.工業(yè)上采用電解 DE 的飽和水溶液制備 E

的單質(zhì)

9.(2023·山西呂梁統(tǒng)考二模)某些揮發(fā)性油中含

有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯,它具有生物活性,在

醫(yī)藥和食品工業(yè)上有廣泛的應用前景。乙酰氧

基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路線如圖所示,下

列有關 M、W 的說法錯誤的是 ( )

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?

HO CH

OH

CH?CH2

M

乙酸酐

冰水浴→

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?

H3CCO

O

?

CH

OCCH3

O

?

CH?CH2

W

A.1molW 最多能與3molNaOH 反應

B.相同物質(zhì)的量的 M 和 W,在一定條件下消

耗等量的 H2

C.M 和 W 與 H2 完全加氫后的產(chǎn)物與 M 和

W 分子中含有的手性碳原子數(shù)相同

D.能與 NaHCO3 反應且屬于 M 的同分異構

體有13種

10.(2023·遼寧大連統(tǒng)考二模)大力推廣鋰電池

新能源汽車對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”具有

重要意義。Li4Ti5O12 與 LiFePO4 都是鋰離

子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分

為 FeTiO3,還有少量 MgO、SiO2 等雜質(zhì))來

制備,工藝流程如下:

I

I

-

F

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+

F $

下列敘述錯誤的是 ( )

A.酸浸后,得到濾渣的主要成分是SiO2

B.在 濾 液 ② 中 主 要 的 金 屬 陽 離 子 有

Fe

2+ 、Mg

2+

C.制備 TiO2·xH2O 時需要加入水,同時加

熱,促使水解反應趨于完全

D.在 制 備 Li4Ti15O12 的 過 程 中 會 生 成

Li2Ti5O15(Ti為+4價),則1molLi2Ti2O15

中含有的過氧鍵的數(shù)目為8NA

11.(2023·天津聯(lián)考二模)碳的一種單質(zhì) C60 可

以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結(jié)構如圖

所示。K 位于立方體 的 棱 上 和 立 方 體 的 內(nèi)

部。下列說法中不正確的是 ( )

$

,

A.金 剛 石、石 墨 和 C60 都 屬 于 碳 的 同 素 異

形體

B.電負性 K>C

C.C60 晶胞結(jié)構和干冰相似

D.此化合物的化學式為 K3C60

12.(2023· 河北張家口統(tǒng)考一模)工業(yè)上制備

BaS涉及如下反應:

Ⅰ.BaSO4(s)+4C(s)??4CO(g)+BaS(s)

ΔH =+571.2kJ·mol

-1

Ⅱ.BaSO4 (s)+4CO(g)??4CO2 (g)+

BaS(s) ΔH =-118.8kJ·mol

-1

將物質(zhì)的量之比為1∶3的 BaSO4 和 C加入

密閉容器發(fā)生反應,實驗測得體系中生成物

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第32頁

30 題型特訓 化學

平衡物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化關系如圖所

示,下列說法錯誤的是 ( )

#

*'='B+F

5 0

$0 $0

#B4

A.溫度升高,反應物和生成物粒子的有效碰

撞幾率均增大

B.T1℃之后,CO2 平衡物質(zhì)的量分數(shù)改變由

C(s)+CO2(g)??2CO(g)導致

C.增大起始 BaSO4 和 C的物質(zhì)的量之比,可

增大 C的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平 衡 后 縮 小 容 器 容 積,BaS 的 平 衡 產(chǎn) 率

降低

13.(2023·河北省石家莊市聯(lián)考)造紙、印刷等

工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為

Na2S),可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去,則下列說法

錯誤的是 ( )

/B40

/B4

/B40

/B40 /B40

0

0 0

/ /B40 B4

$P1D $P1D

0

$P1D

0

$P1D

0







A.Na2S 溶液中存在n(OH

- )=n(H

+ )+

n(HS

- )+2n(H2S)

B.反應Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時,還原劑

之比為2∶1

C.在廢水處理過程中,CoPc為催化劑,O2 為

氧化劑

D.反應Ⅲ中 Na2S與 Na2SO3 等物質(zhì)的量反

應,反應的化學方程式為 Na2S+Na2SO3

+ (CoPc)O + H2O ??? 2NaOH +

Na2S2O3+CoPc

14.(2023·云南曲靖統(tǒng)考一模)下列實驗操作、

現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是 ( )

選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

A

向 滴 有 酚 酞 的

NaOH 溶 液 中 通

足入量的 SO2

紅色褪去

SO2 具 有 漂

白性

B

常溫 下,用 pH 計

分 別 測 定 等 體 積

1mol·L

-1

CH3COONH4 溶液

和 0.1 mol·L

-1

CH3COONH4 溶液

的pH

pH 均為7

同 溫 下,不 同

濃 度 的

CH3COONH4

溶 液 中 水 的

電 離 程 度

相同

C

向 兩 支 盛 有 KI3

溶 液 的 試 管 中 分

別 滴 加 淀 粉 溶 液

和 AgNO3 溶液

前 者 溶 液 變 藍,

后者有黃色沉 淀

生成

KI3 溶液中存

在 平 衡:I

-

3

???I2+I

-

D

探 究 乙 醇 消 去 反

應的產(chǎn)物

C2H5OH 與濃硫

酸 (體 積 比 約 為

1∶3)的 混 合 液,

放 入 幾 塊 碎 瓷

片,170 ℃ 共 熱,

將產(chǎn)生的氣體 通

入 酸 性 KMnO4

溶液中

若 酸 性

KMnO4 溶 液

褪 色,則 乙 醇

消 去 反 應 的

產(chǎn)物為乙烯

15.(2023·陜西銅川統(tǒng)考二模)25 ℃時,將 HCl

氣體緩慢通入0.1mol·L

-1 的氨水中,溶液

的pH、體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)與反

應物的物質(zhì)的量之比[t=

n(HCl)

n(NH3·H2O)

]的

關系如圖所示。若忽略溶液體積變化,下列

有關說法正確的是 ( )















           

MHD O )$M

O /)

e)0

/)

e)0

)

/)



Q)

0)





1

1

1

A.25 ℃ 時,NH3 · H2O 的 電 離 平 衡 常 數(shù)

為10

-9.25

B.t=0.5 時,c(NH3 · H2O)>c(Cl

- )

>c(NH

+

4 )

C.P2 所 示 溶 液:c(NH

+

4 )>100c(NH3 ·

H2O)

D.P1 所示溶液:c(Cl

- )=0.05mol·L

-1

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第33頁

參考答案 63

參 考 答 案

考卷題型Ⅰ 小題快練篇

小題快練1

1.D 老青銅錯金馬、青銅鎏金活鏈圓壺、編鐘屬于金屬制品,

屬于金屬材料,陶瓷工夫茶具屬于無機非金屬材料制品,屬

于傳統(tǒng)無機非金屬材料。故選 D。

2.C FeCl3 溶液可用于制作電路板,與氯化鐵呈酸性無關,與

氯化鐵中鐵離子具有氧化性有關,A 錯誤;NaHCO3 受熱易

分解與用于制作泡沫滅火器無關,主要與碳酸氫鈉水解有

關,B錯誤;坩堝受熱溫度較高,Al2O3 熔點很高,可用于制

作坩堝,兩者有關聯(lián),C正確;FeS的溶度積比 HgS的溶度積

大,因此FeS可用作廢水中 Hg

2+ 的沉淀劑,D錯誤。故選 C。

3.D CO2 分子中價層電子對數(shù)為2,且不存在孤對電子,其

VSEPR模型為直線形,A 錯誤;該鍵線式應該是2-甲基-2-

丁烯的鍵線式,B錯誤;該有機物的名稱是2-丙醇,C 錯誤;

Ge是第ⅣA 族元素,其原子的價電子排布式為4s

24p

2,D 正

確。故選 D。

4.A 該漏斗有一根連通反應器的管保證上下端壓強一致使

液體順利滴下,A 正確;HBr和 Br2 均與 NaOH 反應,不能

用 NaOH 除去 Br2,B錯誤;HBr呈酸性,不能使酚酞變色無

法檢驗,C錯誤;苯和溴苯互溶,無法分液分離,選擇蒸餾進

行分離,D錯誤。故選 A。

5.D 淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍,實驗①中,滴加淀粉溶液的目

的是檢驗I2,A 正確;實驗①中,在 CuSO4 溶液中加入過量

KI溶 液 生 成 I2 和 CuI白 色 沉 淀,配 平 化 學 方 程 式 為:

2CuSO4+4KI??2K2SO4+2CuI↓+I2,I元素有一半化合

價上升作還原劑,Cu元素化合價下降作氧化劑,氧化劑、還

原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1,B正確;SO2 與水反應方程式

為SO2+H2O ???H2SO3???HSO

-

3 +H

+ ,加入鹽酸,氫

離子濃度增大,平衡逆向移動,可以抑制 SO2 與水反應,C

正確;Ba(NO3)2 溶液中含有 NO

-

3 ,NO

-

3 在酸性環(huán)境中具

有強 氧 化 性,會 和 SO2 反 應,干 擾 后 續(xù) 實 驗,D 錯 誤。故

選 D。

6.A 少 量 氯 氣 與 Na2SO3 反 應 的 離 子 方 程 式 為 3SO

2-

3 +

Cl2+H2O??2HSO

-

3 +2Cl

- +SO

2-

4 ,A 正確;向飽和碳酸

鈉溶液 中 通 入 過 量 CO2,離 子 方 程 式 為 2Na

+ +CO

2-

3 +

H2O+CO2??2NaHCO3↓,B錯誤;向硝酸銀溶液中加入

過量的 濃 氨 水,離 子 方 程 式 為 Ag

+ +3NH3 · H2O ??

Ag(NH3)+

2 +NH

+

4 +OH

- +2H2O,C 錯誤;同濃度同體積

NH4HSO4 溶液與 NaOH 溶 液 混 合,離 子 方 程 式 為 H

+ +

OH

-??H2O,D錯誤。故選 A。

7.A PCl3 與Cl2 生成PCl5(g)的反應是可逆反應,所以1mol

PCl3 與 1 molCl2 不 可 能 完 全 反 應,生 成 的 PCl5 小 于

1mol,故增加的 P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA ,A 正確;根據(jù)石

墨的結(jié)構利用分攤法分析知,一個六元環(huán)中平均含有2個碳

原子,12g石 墨 烯 (單 層 石 墨)中 含 有 六 元 環(huán) 的 個 數(shù) 為 0.

5NA ,金剛石中每個 C周圍有4個 C—C,每個 C—C被兩個

碳原子平分,故每個 C占有2個共價鍵,含有的化學鍵數(shù)為

2NA ,B錯誤;未標注氣體的狀態(tài),所以無法根據(jù)氣體體積計

算物質(zhì)的量,C錯誤;根據(jù)化合價分析,NH

+

4 中的 N 為-3

價,反應后化合價為0,NO

-

3 中 N 的化合價為-3,化合價升

高為0,所以 N2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,每生成4mol

N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)(5-0)×3=15mol,28gN2 為1mol,轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為3.75mol,D錯誤。故選 A。

8.B 由上圖可知,放電時 Zn失電子變?yōu)?Zn

2+ ,化合價升高,

發(fā)生氧化反應,做負極,則 Cu為正極,氧氣在正極參與 反

應,生成氫氧根;充電時,Zn

2+ 變?yōu)?Zn,化合價降低,發(fā)生還

原反應,做陰極,則 Cu為陽極,氫氧 根 放 電,有 氧 氣 生 成。

由上述分析可知,放電時Zn為負極,Cu為正極,正極電勢高

于負極,A 正確;由原電池工作原理可知,放電過程中,陰離

子往負極移動,因此醋酸根應該往 Zn電極移動,B錯誤;充

電時 Cu做陽極,氫氧根參與放電,有氧氣生成,電極反應式

為4OH

- -4e

-??2H2O+O2↑,C正確;根據(jù)電子守恒可

知,當電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,Zn電極有0.2molZn生

成,Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol,0.2mol的質(zhì)量為13.0g,D

正確。故選 B。

9.C X、Y、Z、N、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、N

位于同一主族,殺蟲劑結(jié)構中 X形成1個共價鍵,而 N 形成

+1價陽離子,且 N 與 X的原子序數(shù)相差不小于3,故 X 為

H 元素、N 為 Na元素;Y、Z位于同一個周期,二者處于第二

周期,殺蟲劑結(jié)構中 Y 形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵,

故 Y 為 C元素、Z為 N 元素,結(jié)構中 M 形成2個共價鍵,其

中1個 M 原子獲得1個電子,則 M 處于ⅥA 族,M 的原子

序數(shù)大于鈉,故 M 為 S元素。N、S元素的最簡單氣態(tài)氫化

物為 NH3 和 H2S,二 者 中 心 原 子 的 雜 化 類 型 都 是 sp

3,但

NH3 中 N有1對孤電子對,H2S中 S有2對孤電子對,則鍵

角:NH3>H2S,A 錯誤;同周期元素從左到右第一電離能總

體上呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢,但由于 N 元素2p軌道為半充滿

狀態(tài),相對穩(wěn)定,故第一電離能 N>O>C>Be>B>Li,第一

電離能比 N 小且與 N 同周期的元素有5種,B錯誤;C、H 形

成的鏈狀 化 合 物 Cm Hn,C—H 鍵 為 σ鍵,共n 個 C—H σ

鍵,C原子與 C原子之間形成的σ鍵共 m-1個,σ鍵數(shù)為:

m+n-1,C正確;C、N 兩種元素與 H 元素形成的最簡單氣

態(tài)氫化物 為 CH4 和 NH3,NH3 為 極 性 分 子,D 錯 誤。故

選 C。

10.D 由結(jié)構簡式可知,M 分子中含有碳碳雙鍵、羧基、氨基、

硝基4種官能團,其中羧基和硝基為含氧官能團,A 正確;

由結(jié)構簡式可知,M 分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵、羧基、硝基是

平面結(jié)構,則分子中可能共平面的原子數(shù)最多有23個,B

正確;由結(jié)構簡式可知,N 分子與足量氫氣加成后的結(jié)構簡

式中含有如圖*所示的2個手性碳原子:

/)

)0 0)

,C

正確;由結(jié)構簡式可知,N 分子羰基、硝基能與氫氣反應,則

1molN 最多消耗5mol氫氣,D錯誤。故選 D。

11.B 候氏制堿法將過量氨氣通入到氯化鈉飽和溶液中,再

通入二氧化碳,反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,碳酸氫鈉

受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,溶液1中含有碳酸氫

鈉和氯化銨,通入氨氣,氨氣先和碳酸氫鈉反應生成碳酸銨

和碳酸鈉,通入氨氣,增大銨根離子濃度,有利于氯化銨析

出。固體1是碳酸氫鈉,在煅燒爐中分解生成碳酸鈉、二氧

化碳和水,因此氣體1為二氧化碳,溶液1為氯化銨和碳酸

氫鈉,加入氨氣,增大銨根離子濃度,有利于氯化銨析出,因

此氣體2為 NH3,A 正確;溶液1為氯化銨和碳酸氫鈉,加

入氨氣,碳酸氫鈉和氨氣反應生成碳酸鈉、碳酸銨,因此溶

液2中,含 碳 微 粒 主 要 是 CO

2-

3 ,B 錯 誤;溶 液 3 中 含 有

NaCl,循環(huán)利用溶液3提高了 NaCl的利用率,C正確;索爾

維制堿法總反應是氯化鈉和碳酸鈣反應生成碳酸鈉和氯化

鈣即反應方程式為2NaCl+CaCO3??Na2CO3+CaCl2,D

正確。故選 B。

12.D H2O2 的結(jié)構:

c

c

c

)

)

,正負電荷 中

心不能重合,為極性分子,A 錯誤;電負性:N<O,NH3 分

子中的 氮 原 子 更 容 易 給 出 孤 電 子 對,所 以 NH3、H2O 與

Co

3+ 形 成 配 離 子 的 穩(wěn) 定 性:NH3 > H2O,B 錯 誤;

[Co(NH3)6]Cl3 中含有 NH3 與 Co

3+ 形成 6 個 配 位 鍵,6

個 NH3 中 有 6 × 3 = 18 個 N—H 鍵,所 以 1 mol

[Co(NH3)6]Cl3 含有σ鍵的數(shù)目為(18+6=24)NA ,C 錯

誤;根據(jù)結(jié)構圖可知,若[Co(NH3)6]3+ 中兩個 NH3 被 Cl

-

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第34頁

64 題型特訓 化學

替代,可能取代的鄰近的或者相對位置的兩個 NH3,得到

的[Co(NH3)4Cl2]+ 有2種結(jié)構,D正確。故選 D。

13.C pM[p表示負對數(shù),M 表示

c(HX)

c(X

- )

、c(Cu

2+ )、c(Mg

2+ )

等],隨 著 pH 不 斷 增 大,溶 液 中 的

c(HX)

c(X

- )

、c(Cu

2+ )、

c(Mg

2+ )不 斷 減 小,即 pM 增 大,Ksp [Cu(OH)2 ]<

Ksp[Mg(OH)2]即氫氧化銅比氫氧化鎂更難 溶,pH 相 同

時,c(Cu

2+ )更 小 pM 更 大,又 因 為 Ksp [Cu(OH)2 ]和

Ksp[Mg(OH)2]的 表 達 式 結(jié) 構 類 似,-lgc (Cu

2+ )、

-lgc(Mg

2+ )和pH 是一次函數(shù)的關系,且二 者 的 斜 率 相

等,則曲線①代表 CuSO4,曲線③代表 MgSO4,曲線②代表

HX溶液,以此解答。由分析可知,曲線②代表 HX 溶液,

當pH=5.0時,-lg

c(HX)

c(X

- )

=0,則c(HX)=c(X

- ),HX

的電離平 衡 常 數(shù) Ka =

c(X

- )c(H

+ )

c(HX) =c(H

+ )=10

-5,A

正確;根據(jù)圖像直接看出 pH=7時,曲線②lg

c(HX)

c(X

- )

>0,

c(HX)

c(X

- )

<1,B正確;由分析可知,曲線③代表 MgSO4,C

錯誤;pH=8.6時,-lgc(Mg

2+ )=0,c(Mg

2+ )=1mol/L,

Ksp[Mg(OH)2]=c

2 (OH

- )c(Mg

2+ )=c

2 (OH

- )=

10

-14

10 -8.6

2

=10

-10.8,假設 Mg(OH)2 易溶于 HX 溶液中,

則有反應 Mg(OH)2 +2HX ???Mg

2+ +2X

- +2H2O,該

反 應 的 平 衡 常 數(shù) K =

Ksp[Mg(OH)2][Ka(HX)]2

(Kw)2 =

10

-10.8(10

-5)2

(10

-14)2 =10

7.2,平 衡 常 數(shù) 較 大,反 應 越 徹 底,所 以

Mg(OH)2 易溶于 HX溶液中,D正確。故選 C。

14.A 從圖中可知,轉(zhuǎn)化過程中與 Mn相連的原子發(fā)生變化,

各原子與 Mn形成的化學鍵也有變化,Mn元素的化合價

發(fā)生變化,A 錯誤;由轉(zhuǎn)化關系知,AcOH 在催化過程中提

供了質(zhì)子,B正確;由轉(zhuǎn)化關系知,AcOH 參與反應生成了

AcO

- 和 H

+ ,實際用途為催化劑,總反應為

?

R1

R2

+

H2O2 →3

0 3

+H2O,C正確;H

+ 參與中間過程,其濃

度可影響反應速率和產(chǎn)品產(chǎn)率,D正確。故選 A。

15.D 實驗Ⅰ 中 生 成 黑 色 沉 淀 X 的 離 子 方 程 式 為 2Fe

3+ +

3S

2-??Fe2S3↓,后溶解生成了 S單質(zhì),硫元素化合價發(fā)

生改變,發(fā)生了氧化還原反應,A 錯誤;由于生成 S單質(zhì)是

發(fā)生氧化還原反應實現(xiàn)的,故實驗Ⅱ不生成 S可能是氧化

還原速率較小,主要生成了 Fe2S3 沉淀,B錯誤;根據(jù)題意

可知,首先發(fā)生:Fe

3+ +6F

-??[FeF6]3- 為無色離子,與

S

2- 反 應 生 成 Fe2S3,故 生 成 黑 色 沉 淀 W 的 反 應 為

2[FeF6]3- +3S

2-??Fe2S3 ↓ +12F

- ,C 錯 誤;由 于 實 驗

Ⅲ中,首先發(fā)生:Fe

3+ +6F

-??[FeF6]3- ,使 Fe

3+ 濃度降

低,使氧化還原的趨勢減小,D正確。故選 D。

16.D ab段pH 升高,則氫氧根離子濃度增大、氫離子濃度減

小,A 錯誤;滴定過程中有白色沉淀生成,但整個過程未見

氣泡產(chǎn)生,說明加入一定量的碳酸氫鈉溶液后,碳酸氫鈉與

氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸,溶液酸性增強,pH 減

小,結(jié)合圖像可知,bc段溶液出現(xiàn) 白 色 沉 淀,B 錯 誤;b點

pH 最 大,溶 質(zhì) 為 碳 酸 氫 鈉、氯 化 鈣,HCO

-

3 + H2O ???

H2CO3 + OH

- ,Kh =

c(H2CO3)c(OH

- )

c(HCO

-

3 )

=

Kw

Ka1

2.2×10

-8>Ka2,則 HCO

-

3 水解大于電離,故c(H2CO3)

>c(CO

2-

3 ),C錯誤;c點pH=7.2,溶液顯堿性,故c(OH

- )

>c(H

+ ),根 據(jù) 電 荷 守 恒 可 知 2c(Ca

2+ )+c(Na

+ )+

c(H

+ )=c(OH

- )+2c(CO

2-

3 )+c(HCO

-

3 )+c(Cl

- ),由

碳酸氫鈉和氯化鈣的物質(zhì)的量可知,c(Na

+ )=c(Cl

- ),則

有2c(Ca

2+ )>2c(CO

2-

3 )+c(HCO

-

3 ),D正確。故選 D。

小題快練2

1.B 苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,因此,其可

作為食品防腐劑不由于其具有酸性,A 不正確;膠體具有丁

達爾效應,是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射;豆?jié){屬于膠

體,因此,其能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散

射,B正確;可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色

成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì),C不正確;維生素 C具有很

強的還原性,因此,其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其

容易被氧氣氧化,從而防止水果被氧化,D 不正確;綜上所

述,本題選 B。

2.B 芯片主要材料為硅,不是二氧化硅,A 錯誤;母船海水浸

泡區(qū)的鋁與船體構成原電池,金屬性強于鐵的鋁基做原電池

的負極被損耗,船體做正極被保護,該保護方法為犧牲陽極

的陰極保護法,B正確;銣單質(zhì)的金屬性強,與水劇烈反應放

出氫氣,C錯誤;復合纖維屬于合成有機高分子化合物,不是

天然高分子化合物,D錯誤。故選 B。

3.C 由結(jié)構簡式可知,胍是含有氮元素的烴的衍生物,分子

中元素的非金屬性強弱順序為 N>C>H,元素的非金屬性

越強,電負性越大,則元素電負性大小順序為 N>C>H,A

錯誤;由結(jié)構簡式可知,胍分子中單鍵氮原子的雜化方式為

sp

3 雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為sp

2 雜化,B錯誤;由結(jié)

構簡式可知,胍分子中的氮原子具有孤對電子,能與氫離子

形成配位鍵而表現(xiàn)堿性,所以胍分子中能吸收酸性氧化物二

氧化碳而生成碳酸鹽,C正確;由結(jié)構簡式可知,胍分子中雙

鍵碳原子的雜化方式為sp

2 雜化,雙鍵與單鍵之間電子對的

斥力大于單鍵與單鍵之間電子對的斥力,所以胍分子中兩個

單鍵氮原子與碳原子形成的 N—C—N 鍵角小于120°,D 錯

誤。故選 C。

4.A 由于 CO2 不能與飽和 NaHCO3 溶液反應,而 HCl可以

反應,故 能 除 去 CO2 中 的 揮 發(fā) 的 HCl,A 符 合 題 意;用

MnO2 和濃鹽酸反應需要加熱,圖示裝置沒有加熱儀器,B

不合題意;氨氣會被濃硫酸吸收,不能用濃硫酸干燥氨氣,C

不合題意;NO 會和空氣中氧氣反應,不能用排空氣法收集,

D不合題意。故選 A。

5.B 氮氣和氧氣在放電條件下生成一氧化氮,不能生成二氧

化氮,A 錯誤;由圖可知,上述過程包括一氧化氮與氧氣和水

反應生 成 硝 酸,反 應 的 化 學 方 程 式 為 4NO+3O2 +2H2O

??4HNO3,B正確;銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為

4、孤對電子對數(shù)為0,離子的空間結(jié)構為正四面體形,硝酸

根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0,離

子的空間結(jié)構為平面三角形,兩者的空間結(jié)構不同,C錯誤;

氨分子只能形成分子間氫鍵,不能形成分子內(nèi)氫鍵,D 錯誤。

故選 B。

6.B 向該溶液中逐滴加入1mol·L

-1 氫氧化鈉溶液一定體

積后才產(chǎn)生沉淀說明溶液中一定含有氫離子,溶液中氫離子

與偏鋁酸根離子和碳酸根離子反應,不能大量共存,則溶液

中一定不含有偏鋁酸根離子和碳酸根離子;由電荷守恒可

知,溶液中一定含有硝酸根離子,酸性條件下具有強氧化性

的硝酸根離子會與亞鐵離子反應,則溶液中一定不含有亞鐵

離子,加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀,說明溶液中至少含有

鐵離子和鋁離子中的一種。由分析可知,溶液中一定不含有

亞鐵離子,A 錯誤;溶液中一定含有硝酸根離子,B正確;溶

液中一定不含有碳酸根離子,C 錯誤;溶液中至少含有鐵離

子和鋁離子中的一種,D錯誤。故選 B。

7.A 17gH2S的物質(zhì)的量為

17g

34g/mol

=0.5 mol,則分子中

含有的電子總數(shù)為0.5mol×(2+16)×NA mol

-1 =9NA ,

A 正確;標準狀況下,CCl4 為非氣體,不能按氣體摩爾體積

計算其分子內(nèi)所含氯原子數(shù),B錯誤;Cl2 與 CH4 發(fā)生取代

反應,生成的 HCl分子數(shù)等于參加反應的氯氣的分子數(shù)為

1NA ,C錯誤;氯氣與 H2 發(fā)生反應生成 HCl,但所得溶液的

體積不是水的體積,無法準確計算所得溶液中 HCl的物質(zhì)

的量濃度,D錯誤。故選 A。

8.A 閉 合 開 關 K1 時,Zn 失 電 子 與 氫 氧 根 結(jié) 合 變 為

Zn(OH)2-

4 ,做負極,則當閉合 K2 時,Zn極發(fā)生還原反應,

應與電源負極相連,A 錯誤;閉合 K2 時,Zn與電源負極相連

做陰極,則 Pd與電源正極相連做陽極,電解池陽極發(fā)生氧

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第35頁

參考答案 65

化反應,B正確;閉合開關 K1 時,Zn失電子與氫氧根結(jié)合變

為Zn(OH)2-

4 ,做負極,H

+ 為陽離子向正極移動,則 H

+ 通

過a膜向 Pd電極方向移動,C 正確;閉合開關 K1 時,Zn失

電子與氫 氧 根 結(jié) 合 變 為 Zn(OH)2-

4 ,電 極 反 應 式 為 Zn+

4OH

- -2e

-??Zn(OH)2-

4 ,D正確。故選 A。

9.D X、Y、Z、W、Q 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

根據(jù)圖示可知,X 可以形成4個鍵,則 X 為 C 元素,Q 能形

成6個鍵,Q 為S元素,Z、Q 同主族,Z為 O 元素,Y 為 N 元

素,W 只能形成1個鍵,則 W 為 F元素。根據(jù)分析可知,X

為 C元素,Y 為 N 元素,同周期從左到右元素得電子能力逐

漸增強,故得電子能 力 X<Y,A 錯 誤;粒 子 電 子 層 數(shù) 相 同

時,核電荷數(shù) 越 大 半 徑 越 小,故 簡 單 離 子 半 徑 W<Z,B 錯

誤;QZ3 分子為SO3,分子的價層電子對數(shù)為3,空間構型為

平面三角形,C錯誤;Y 的簡單氫化物為 NH3,其最高價氧

化物對應水化物為 HNO3,兩者反應的產(chǎn)物為硝酸銨,為強

酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,D正確。故選 D。

10.B 由結(jié)構簡式知其分子式為 C16H12O2,A 錯誤;該物質(zhì)中

含有碳碳雙鍵,能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,B正

確;該物質(zhì)中含有2個苯環(huán)、碳碳雙鍵和酮羰基,碳原子的

雜化方式為sp

2 且甲基連接在苯環(huán)上,該化合物中的碳原

子可能共平面,C 錯誤;該化合物分子中含有 2個苯環(huán)、1

個碳碳雙鍵和1個酮羰基,1mol該化合物與 H2 發(fā)生加成

反應,最多消耗8molH2,D錯誤。故選 B。

11.D 由題給流程可知,向富錳廢料中加入稀硫酸化漿時,碳

酸錳、金屬氧化物溶于稀硫酸得到含有錳離子、鐵離子、鋁

離子、鎳離子的漿液,向漿液中通入二氧化硫廢氣,將二氧

化錳、鐵離子酸性條件下轉(zhuǎn)化為錳離子、亞鐵離子,向反應

后的漿液中加入富錳廢料調(diào)節(jié)溶液 pH,使溶液中的亞鐵

離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,并將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫

氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁

的濾渣1和濾液1;向濾液1中加入硫化錳,將溶液中的鎳

離子轉(zhuǎn)化為硫化鎳沉淀,過濾得到硫化鎳和濾液2;向濾液

2中加高錳酸鉀,將溶液中錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀,過

濾得到母液和二氧化錳。二氧化錳不溶于稀硫酸,漿液中

含有的錳元素為錳離子和二氧化錳,A 錯誤;由分析可知,

吸收二氧化硫的主要反應為酸性條件下,二氧化錳與二氧

化硫反應生成硫酸錳,反應的離子方程式為 SO2 +MnO2

??Mn

2+ +SO

2-

4 ,B錯誤;濾渣1的主要成分為氫氧化鐵、

氫氧化鋁,C錯誤;由分析可知,轉(zhuǎn)化反應中,高錳酸鉀被溶

液中的錳離子還原為二氧化錳,由得失電子數(shù)目守恒可知,

氧化劑高錳酸鉀與還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為2∶3,

故 D正確。故選 D。

12.C 距晶胞面心上C最近的 Mg有4個,一個面心兩個晶胞

公用,所以距離 C 最近的 Mg有8個,所以碳的配位數(shù)為

8,A 正確;基態(tài)鎂的電子排布式為1s

22s

22p

63s

2,s、p能級

上的電子數(shù)之比為1∶1,B 正確;晶胞中兩個碳原子間的

最短距離為頂點到面心的距離,頂點到面心的距離為面對

角線的一半,即

2

2

anm,C錯誤;該晶胞鎂原子個數(shù)為8,碳

原子個數(shù)為4,一個晶胞的質(zhì)量為

4×60

NA

g,該晶胞的密度

4×60

NA ×a

3×10

-21 g·cm

-3,D正確。故選 C。

13.D 由3H2(g)+SO2(g)???H2S(g)+2H2O(g)可知,達

到平衡時生成 H2S的物質(zhì)的量等于消耗SO2 的量,故曲線

a是代表 H2S隨時間變化的曲線,A 正確;若t1=3,則0~

3min內(nèi)v(SO2)=

3-1.5

1×3

mol·L

-1·min

-1=0.5mol·

L

-1·min

-1,根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比,所以v(H2O)

=1mol·L

-1·min

-1,B正確;平衡時,由圖可知平衡時消

耗SO2 為(3-0.3)mol=2.7mol,所以消耗氫氣是2.7×

3mol=8.1 mol,H2 的 轉(zhuǎn) 化 率α(H2 )=

8.1

10

×100% =

81%,C正確;此反應是放熱反應,所以升高溫度平衡左移,

反應物的平衡量增大,但達到平衡需要的時間變短,D 錯

誤。故選 D。

14.B 二氧化錳為離子化合物,由圖可知,轉(zhuǎn)化Ⅰ中二氧化錳

氧脫離生成空位,為離子鍵的斷裂;水生成 OH

- 存在共價

鍵的斷裂;A 正確;轉(zhuǎn)化Ⅰ中錳形成的化學鍵數(shù)目發(fā)生改

變,故化合價發(fā)生變化的元素有 S和 O、Mn,B錯誤;由圖

可知,催化氧化過程的總反應為氧氣、水、硫離子在催化作

用下生成氫氧根離子和硫單質(zhì):O2 +2H2O+2S

2- MnO2

????

4OH

- +2S↓,C正確;反應中生成硫單質(zhì),生成的 S覆蓋

在催化劑表面或進入催化劑內(nèi)空位處,阻礙了反應的進行,

導致催化劑使用一段時間后催化效率會下降,D 正確。故

選 B。

15.B 氨水堿性較弱,無法與氫氧化鋁反應,不能達到實驗目

的,A 錯誤;向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2

固體,二者反應產(chǎn)生 BaCO3 沉淀,若溶液紅色變淺,說明反

應后導致溶液中c(OH

- )減小,證明 Na2CO3 溶液中存在

水解平衡,降低 CO

2-

3 的濃度,水解平衡逆向移動,B正確;

HCl不是 Cl的最高價含氧酸,上述實驗可證明 HCl的酸

性比 H2CO3 的強,但得不到 Cl與 C的非金屬性強弱的結(jié)

論,C錯誤;銅絲和銀絲皆為氫后金屬,二者均不能和硫酸

反應,不能達實驗目的,D錯誤。故選 B。

16.D Na2SO3 溶 液 中 SO

2-

3 發(fā) 生 水 解 反 應:SO

2-

3 + H2O

???HSO

-

3 + OH

- 、HSO

-

3 + H2O ??? H2SO3 + OH

- ,

-lg

c(SO

2-

3 )

c(HSO

-

3 )

= - lg

Ka2

c(H

+ )

,- lg

c(HSO

-

3 )

c(H2SO3) =

-lg

Ka1

c(H

+ )

,H2SO3 的第一步電離常數(shù)大于第二步電離,

Ka1 > Ka2,則 當 pH 相 等 時,- lg

c(SO

2-

3 )

c(HSO

-

3 )

>

-lg

c(HSO

-

3 )

c(H2SO3)

,曲線 m 表示pH 與-lg

c(SO

2-

3 )

c(HSO

-

3 )

的變化

關系,曲線n代表 pH 與-lg

c(HSO

-

3 )

c(H2SO3)

的變化關系,由分

析可知,曲線 m 表示 pH 與-lg

c(SO

2-

3 )

c(HSO

-

3 )

的變化關系,A

正確;溶液中存在電荷守恒:c(Na

+ )+c(H

+ )=c(HSO

-

3 )

+2c(SO

2-

3 )+c(Cl

- )+c(OH

- ),當 溶 液 呈 中 性 時,

c(H

+ )=c(OH

- ),c(Na

+ )=c(HSO

-

3 )+2c(SO

2-

3 )+

c(Cl

- ),B正確;當 pc= -lg

c(HSO

-

3 )

c(H2SO3)= -lg

Ka1

c(H

+ )

=

-1 時,pH = 2.8,c (H

+ )= 1 × 10

-2.8 mol/L,則

Ka1(H2SO3)= 1.0 × 10

-1.8,C 正 確; 當 pc =

-lg

c(SO

2-

3 )

c(HSO

-

3 )

=-lg

Ka2

c(H

+ )

=1時,pH=5.9,c(H

+ )=

1×10

-5.9 mol/L,則 Ka2 (H2SO3)=1.0×10

-6.9,SO

2-

3 +

H2O ??? HSO

-

3 + OH

- 的 平 衡 常 數(shù) Kh =

Kw

Ka2

=

1×10

-14

1.0×10

-6.9 =1×10

-7.1,D錯誤。故選 D。

小題快練3

1.A 絲的主要成分為蛋白質(zhì),不是纖維素,A 錯誤;檸檬酸的

酸性強于碳酸,所以檸檬酸可溶解水垢中的碳酸鈣等沉淀,

B正確;氨氣極易溶于水,所以氨氣可與酚酞試液制作美麗

的紅色噴泉,C正確;利用豆科植物作綠肥進行施肥是因為

豆類植物的小根瘤能將空氣中的游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮

被植物吸收實現(xiàn)自然固氮,D正確。故選 A。

2.B Fe的活潑性弱于 Al,在高溫條件下可發(fā)生鋁熱反應,A

正確;焊劑(主要成分為 Al與 CaO)在高溫下反應得到液體

金屬,結(jié)合元素 守 恒 可 知,焊 渣 的 主 要 成 分 為 Al2O3,B 錯

誤;利用還原性氣體(如 H2,CO 等)除去焊件金屬表面的氧

化膜可使焊接更加牢固,C正確;一般合金的熔點低于任一

組分金屬,加入低熔點金屬,可在更低溫度下得到液態(tài)合金,

便于焊接,同時還可以保護焊件金屬,D正確。故選 B。

3.A 莫爾鹽中的鐵為+2價,被空氣中的氧氣氧化后會變質(zhì)

成+3價,檢 驗 是 否 存 在 鐵 離 子 應 用 亞 鐵 氰 化 鉀 溶 液 或

KSCN 溶液,A 錯誤;SO

2-

4 中中心原子的價層電子對數(shù)為

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第36頁

66 題型特訓 化學

4,采用sp

3 雜化,有4個σ鍵電子對,B正確;基態(tài) O

2- 的價

層電子排布式為2s

22p

6,軌道表示式為↑↓

2s

↑↓↑↓↑↓

2p

,C正

確;N 原子的2p軌道處于半滿狀態(tài),能量較低,比同周期相

鄰的兩種元素的第一電離能都大,D正確。故選 A。

4.A 實驗室可以用 MnO2 和濃鹽酸在加熱條件下制備 Cl2,

A 正確;實驗室可以用 MnO2 催化 H2O2 分解制備 O2,用濃

硫酸干燥 O2,O2 的密度大于空氣,可以用向上排空氣法收

集,應該長管進、短管出,B錯誤;加熱氯化銨固體生產(chǎn)氨氣

和氯化氫氣體,兩種氣體很難分離,而且兩種氣體一冷卻又

發(fā)生反應生成氯化銨,不能通過加熱氯化銨固體制備氨氣,

C錯誤;銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫,二

氧化硫可以使石蕊試液變紅,但不能用浸有稀硫酸的棉花團

吸收過 量 的 二 氧 化 硫,應 該 用 NaOH 溶 液,D 錯 誤。 故

選 A。

5.C 制備 Na2S2O3 的反應為4SO2 +2Na2S+Na2CO3??

3Na2S2O3+CO2,在該反應中+4價硫和-2價硫最終生成

+2價硫,則 Na2S2O3 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A 正確;

由 A 分析可知制備 Na2S2O3 的總反應為4SO2 +2Na2S+

Na2CO3??3Na2S2O3 +CO2,離子方程式為2S

2- +CO

2-

3

+4SO2??CO2+3S2O

2-

3 ,B 正 確;產(chǎn) 生 黃 色 沉 淀 時,SO2

為氧化劑被還原成 S,S元素的化合價由 +4價降至 0價,

S

2- 為還原劑被氧化成 S,S元 素 的 化 合 價 由 -2 價 升 至 0

價,根據(jù)得失 電 子 守 恒,氧 化 劑 和 還 原 劑 物 質(zhì) 的 量 之 比 為

1∶2,C 錯誤;Na2S2O3 脫除游離氯反應為 S2O

2-

3 +4Cl2 +

5H2O??8Cl

- +2SO

2-

4 +10H

+ ,設計成原電池,S2O

2-

3 失

電子,為負極反應物,D正確。故選 C。

6.C 該實驗中不需要用到分液漏斗、錐形瓶,A 錯誤;MnO

-

4

酸性條件 下 可 將 SCN

- 氧 化 成 (SCN)2,而 不 是 還 原,B 錯

誤;酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應的離子方程式為 MnO

-

4

+5Fe

2+ +8H

+??Mn

2+ +5Fe

3+ +4H2O,C 正確;在等體

積濃度均為0.1mol/L的 KSCN 和 FeSO4 混合溶液中滴加

酸性高錳酸鉀,溶液先變紅,說明亞鐵離子先被高錳酸根離

子氧化成鐵離子,故還原性SCN

- <Fe

2+ ,D錯誤。故選 C。

7.B 甲酸鈉中 C 和 H 之間共用一對電子,C 和 O 雙鍵之間

共用兩對電子,C和 O 單鍵之間共用一對電子,甲酸根和鈉

離子之間是離子鍵,故1mol甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)

目為 4NA ,A 錯 誤;D2

18O 和 T2O 的 摩 爾 質(zhì) 量 均 為 22g/

mol,1.1g混合物的物質(zhì)的量為 0.05 mol,每個 D2

18O 和

T2O 分子均含有10個質(zhì)子,故1.1gD2

18O 和 T2O 的混合

物,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA ,B 正確;CH3COOCH2CH3 在

酸性條件下的水解為可逆反應,生成的 CH3COOH 的分子

數(shù)目小于0.1NA ,C錯誤;1LpH=3的 CH3COOH 溶液與

1LpH=3的鹽酸混合后pH 仍然等于3,則c(H

+ )=0.001

mol/L,溶液中 H

+ 數(shù)目等于0.002NA ,D錯誤。故選 B。

8.B 從圖示看出,光伏電池內(nèi)負電荷向 N 極移動,則 N 極為

負極,P電極為正極,A 正確;Ce

3+ 在石墨極發(fā)生反應后變?yōu)?/p>

Ce

4+ ,發(fā)生了氧化反應,Ce

4+ 與 SO

2-

4 結(jié) 合 變 為 Ce(SO4)2

而流出,消耗了硫酸根離子,因此右池中的 SO

2-

4 向左池遷

移,不斷進行補充,B錯誤;由圖可知,純銅為陰極,電極反應

式為 Cu

2+ +2e

-??Cu,C 正確;串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相

等,石墨極為陽極,發(fā)生氧化反應,2Ce

3+ -2e

-??2Ce

4+ ,

電路中有 0.1 mol電 子 通 過 時,陽 極 生 成 Ce(SO4 )2 0.1

mol,質(zhì)量為332g·mol

-1 ×0.1mol=33.2g,D 正確。故

選 B。

9.C 根據(jù)糖精的結(jié)構以及成鍵的數(shù)量,可判斷 X 為 H,Y 為

C,R為 O,Z為 N,R、W 原子的最外層電子數(shù)相等,則 W 為

S。同周期原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,同主族原子半

徑隨原子序數(shù)增大而增大,則原子半徑:S>C>N>O>H,

A 錯誤;Z、R、W、X 的簡單離子分別為 N

3- 、O

2- 、S

2- 、H

+ ,

其半徑關系有S

2- >N

3- >O

2- >H

+ ,B 錯誤;C 原子的氧

化物對應的水化物可為 H2CO3,N 原子的氧化物對應的水

化物 可 為 HNO2,S 原 子 的 氧 化 物 對 應 的 水 化 物 可 為

H2SO3,三者均為弱酸,C正確;C、N、O、S元素和 H 形成的

化合物都不止一種,無法比較,D錯誤。故選 C。

10.D CH3CH

-

2 中碳負離子的價層電子對數(shù)為3+1=4,則

雜化軌道類型為sp

3,A 正確;連接4個不同基團的碳原子

為手性碳原子,則 Y、Z中與 O 原子相連的碳原子均為手性

碳原子,B正確;Z含羥基,與水分子之間能形成氫鍵,則 Z

易溶于水,C正確;由流程可知,以 CH3COCH3、CH3MgBr

發(fā)生加成反應生成(CH3)2C(OMgBr)CH3,然后與水反應

生成(CH3)3COH,得不到Z,D錯誤。故選 D。

11.B 釩鉻還原渣中加入 H2SO4 酸浸,SiO2 不溶而成為濾

渣;往濾液中加入 Na2S2O8 將 VO

2+ 氧化為 VO

+

2 ,調(diào)節(jié)pH

水解沉釩,從而得到 V2O5 ·xH2O;將含 Cr

3+ 凈化液中加

入過量 NaOH,生成 CrO

-

2 ,再加入 H2O2,將 CrO

-

2 氧化生

成 CrO

2-

4 ,調(diào)節(jié)pH,再經(jīng)多步操作,從而獲得 Na2Cr2O7 和

Na2SO4。SiO2 不與水、H2SO4 反應,濾渣的成分為 SiO2,

A 錯誤;將 VO

2+ 用 Na2S2O8“氧化”,生成 VO

+

2 、SO

2-

4 等,

發(fā)生反應 的 離 子 方 程 式 為 2VO

2+ +S2O

2-

8 +2H2O ??

2VO

+

2 +2SO

2-

4 +4H

+ ,B 正 確;Ksp [Cr(OH)3 ]=

c(Cr

3+ )×c

3(OH

- ),c(Cr

3+ )=0.1mol/L,則c(OH

- )=

10

-10 mol/L,pH=4,C 錯誤;“溶液 1”為 堿 性 環(huán) 境,加 入

H2O2 將 CrO

-

2 氧化生成 CrO

2-

4 ,發(fā)生反應的離子方程式

為2CrO

-

2 +3H2O2+2OH

-??2CrO

2-

4 +4H2O,D 錯誤。

故選 B。

12.D FeS2 晶胞中的 Fe

2+ 的個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4,根據(jù)

化學式可知晶胞中有4個 S

2-

2 ,結(jié)合晶胞圖可知,若每個棱

上有1個S

2-

2 ,立方體心有1個 S

2-

2 ,則晶胞中有 S

2-

2 個數(shù)

為1+12×

1

4

=4,符合化學式 FeS2。Fe

2+ 的最高能層的

電子排布式為3s

23p

63d

6,A 錯誤;基態(tài) Fe

2+ 共有14種不

同空間運動狀態(tài)的電子,B錯誤;FeS2 晶胞中,12個棱上的

S

2-

2 距離體心S

2-

2 相等,則距離每個 S

2-

2 最近的 S

2-

2 有12

個,C錯誤;FeS2 晶體的晶胞參數(shù)為anm,晶胞中S

2-

2 周圍

最近 Fe

2+ 在立方體的面心上,有6個,根據(jù)配位數(shù)與原子

個數(shù)成 反 比,則 每 個 Fe

2+ 最 近 S

2-

2 有 6 個,則 Fe

2+ 位 于

S

2-

2 所形成的正八面體的體心,D正確。故選 D。

13.A 反應2為該加成反應的主反應,可知反應2較易發(fā)生,

則反應2的活化能應低于反應1,因此曲線 b表示反應2

的能量變化圖,A 錯誤;由圖可知兩反應的反應物能量相

同,反應2即曲線b對應的產(chǎn)物能量更低,則放出的熱量更

多,B正確;由圖可知第Ⅰ步反應的活化能大于第Ⅱ步反應

活化能,活化能越大反應速率越慢,慢反應決定總反應速

率,則第Ⅰ步都是反應的決速步驟,C 正確;由圖可知反應

2的活化能低于反應1,因此相同條件下反應2的速率比反

應1大,D正確。故選 A。

14.C 該反應利用三種酶作催化劑,而酶屬于蛋白質(zhì),高溫下

會發(fā)生變性,所以反應不能在高溫下進行,A 不正確;從圖

中可以看出,在 NR 酶的作用下,NO

-

2 轉(zhuǎn)化為 NH2OH,N

元素由+3價降為-1價,發(fā)生了還原反應,B不正確;三種

酶共同 作 用 下,反 應 物 為 NH3、NO

-

2 、H

+ ,生 成 物 為 N2

等,則總 反 應 為:NH3 +NO

-

2 +H

+??N2 +2H2O,C 正

確;N2H4 在 HZO 酶 作 用 下 反 應,斷 裂 N—N 鍵、N—H

鍵,形成 N≡N 鍵,有極性鍵、非極性鍵的斷裂和非極性鍵

的生成,但沒有極性鍵的生成,D不正確。故選 C。

15.B 向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸,發(fā)生反應 Na2SO3

+H2SO4 (濃)??Na2SO4 + H2O+SO2 ↑,可 制 備 少 量

SO2 氣體,故 A 能達到實驗目的;鹽酸與 NaHCO3 混合產(chǎn)

生的 CO2 氣體通入到 Na2SiO3 溶液中,發(fā)生反應 Na2SiO3

+CO2+H2O??Na2CO3+H2SiO3↓或 Na2SiO3+2CO2

+2H2O??2NaHCO3+H2SiO3↓,根據(jù)強酸制弱酸的原

理可知,酸性:H2CO3 >H2SiO3,非金屬性越強,其對應最

高價氧化物對應水化物的酸性越強,由此可得非金屬性:C

>Si,但是隨 CO2 氣體帶出來的 HCl也能與 Na2SiO3 反應

生成 H2SiO3,會對 實 驗 造 成 干 擾,故 B 不 能 達 到 實 驗 目

的;苯 酚 與 NaOH 反 應 后 生 成 的 苯 酚 鈉 溶 于 水,苯 和

NaOH 不反應,振蕩、靜置后分層,然后分液可得到苯,故 C

能達到實驗目的;向試管中加入2 mL10% NaOH 溶液,

再滴加數(shù)滴2% CuSO4 溶液,振蕩,保證 NaOH 是過量的,

可配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液,故 D 能達到實驗

的。故選 B。

16.C pH 越 大,N2H4 越 多,所 以 曲 線 Ⅰ 代 表 的 微 粒 是

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第37頁

參考答案 67

N2H

2+

6 ,A 正 確;pH=7 時,根 據(jù) 圖 像 可 知,c(N2H

+

5 )>

c(N2H4)>c(N2H

2+

6 ),B正確;根據(jù)交點a可知,c(N2H

+

5 )

=c (N2H

2+

6 ),Kb2 (N2H4 )=

c(N2H

2+

6 )×c(OH

- )

c(N2H

+

5 )

=

c(OH

- )=

10

-14

10

-0.26 =10

-13.74,C 錯 誤;根 據(jù) 電 荷 守 恒 可 知

c(N2H

+

5 )+2c(N2H

2+

6 )+c(H

+ )=c(OH

- )+c(Cl

- ),b

點時溶液中存在c(N2H4)=c(N2H

2+

6 ),所以溶液中存在

c(N2H4)+c(N2H

+

5 )+c(N2H

2+

6 )+c(H

+ )=c(OH

- )+

c(Cl

- ),D正確。故選 C。

小題快練4

1.C 陶瓷屬于硅酸鹽,花鵝頸瓶是陶瓷藝術品,A 正確;人面

魚紋彩陶盆是陶瓷藝術品,B正確;唐獸首瑪瑙杯是玉器,不

屬于陶瓷,C錯誤;青花瓷屬于陶瓷,D正確。故選 C。

2.C SiO2 是由硅原子和氧原子形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構,具有較

高的熔、沸點,故其屬于共價晶體,A 錯誤;Cu的焰色為綠

色,不是磚紅色,B錯誤;乙二醇與水按一定比例混合后的液

體不易結(jié)冰,故乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液,C正確;草酸

二 甲 酯 的 結(jié) 構 簡 式 CH3OOCCOOCH3,故 其 分 子 式 是

C4H6O4,D錯誤。故選 C。

3.D 琥珀酸亞鐵中飽和碳原子均為sp

3 雜化,而形成羰基的

不飽和碳原子采用sp

2 雜化,A 錯誤;鄰二氮菲分子中含有2

個 N 原子,每個 N 原子可以形成配位鍵,在[Fe(phen)3]2+

中,Fe

2+ 與3個鄰二氮菲結(jié)合,其中含有2個 N 原子與Fe

2+

形成配 位 鍵,故 Fe

2+ 的 配 位 數(shù) 為 6,B 錯 誤;在 陽 離 子 [Fe

(phen)3]2+ 中存在配位鍵和共價鍵,但不存在離子鍵,C 錯

誤;pH<2時,H

+ 濃度大,鄰二氮菲中的 N 原子優(yōu)先與 H

+

形成配位鍵,導致與 Fe

2+ 的配位能力減弱,pH>9時,OH

-

濃度大,與 Fe

2+ 反應生成 Fe(OH)2,影響 Fe

2+ 與鄰二氮菲

配位,故phen與 Fe

2+ 形成配合物的反應受到溶液 pH 的影

響,D正確。故選 D。

4.C H2

18O 相 對 分 子 質(zhì) 量 是 20,18g H2

18O 的 物 質(zhì) 的 量

n(H2

18O)=

18g

20g/mol

=0.9mol,由于 H2

18O 中含有中子數(shù)

是10個,則0.9molH2

18O 中含有的中子數(shù) N(中子)=0.9

mol×10NA/mol=9NA <10NA ,A 錯誤;1個過氧化氫分子

中含有3個 共 價 鍵,則 1 molH2O2 含 有 的 共 價 鍵 數(shù) 目 為

3NA ,B錯誤;3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為 Fe3O4,鐵由0價變

為+

8

3

價,故3mol鐵失去8mol電子即8NA 個,C 正確;

Na2CO3 溶液含有 CO

2-

3 和 HCO

-

3 以及碳酸分子,故0.5L

0.2mol·L

-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO

2-

3 和 HCO

-

3 總數(shù)

小于0.1NA ,D錯誤。故選 C。

5.D 因為苯酚的酸性弱于 H2CO3 強于 NaHCO3,所以苯酚

鈉溶液中通入 CO2,生成苯酚和 NaHCO3,常溫下,苯酚難

溶于水,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,A 錯誤;Ca(ClO)2 具有強氧

化性,能將SO2 氧化,所以漂 白 粉 溶 液 脫 除 廢 氣 中 的 少 量

SO2,發(fā) 生 的 反 應 為 Ca

2+ +3ClO

- +SO2 + H2O ??

CaSO4↓+Cl

- +2HClO,B 錯 誤;Fe

3+ 將 I

- 氧 化,所 以

Fe2O3 溶于 過 量 的 氫 碘 酸 溶 液 中,反 應 的 離 子 方 程 式 為

Fe2O3+6H

+ +2I

-??2Fe

2+ +I2 +3H2O,C 錯誤;CaCO3

比 CaSO4 更難溶,所以可以用 Na2CO3 溶液處理鍋爐水垢

中 的 CaSO4,將 CaSO4 轉(zhuǎn) 化 為 CaCO3,反 應 方 程 式 為

CaSO4(s)+CO

2-

3 (aq)???CaCO3(s)+SO

2-

4 (aq),D 正確。

故選 D。

6.B 由題給信息可知,氫氧化鈹是兩性氫氧化物,能與氫氧

化鈉 溶 液 反 應 生 成 四 羥 基 合 鈹 離 子,離 子 方 程 式 為

Be(OH)2+2OH

-??[Be(OH)4]2- ,A 正確;可溶性鋁鹽

凈水原理為鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁,氫氧化鋁吸

附水中懸浮雜質(zhì)而達到凈水的作用,反應的離子方程式為

Al

3+ +3H2O???Al(OH)3 +3H

+ ,B 錯誤;硅與氫氧化鈉

溶液反應 生 成 硅 酸 鈉 和 氫 氣,反 應 的 化 學 方 程 式 為 Si+

2NaOH+H2O??Na2SiO3 +2H2 ↑,C 正確;焦炭與石英

砂高溫條件下反應生成硅和一氧化碳,反應的化學方程式為

SiO2+2C

高溫

??Si+2CO↑,D正確。故選 B。

7.C KSCN 與 Fe

3+ 作用使溶液顯紅色,與 Fe

2+ 作用無此現(xiàn)

象,故先滴加 KSCN 溶液,不顯血紅色,說明原溶液不含有

Fe

3+ ,再加入少量氯水,溶液顯血紅色,溶液中有 Fe

3+ 生成,

說明原溶液中含有 Fe

2+ ,A 不選;氯水中的 HClO 具有漂白

性,因此不能用 pH 試紙測定新制氯水的 pH,B不選;若發(fā)

生吸氧腐蝕,試管中氧氣被消耗,壓強減小,燒杯中的紅墨水

會沿玻璃管上升,C選;瓷坩堝中含有二氧化硅,在高溫條件

下會與 NaOH 反應,D不選。故選 C。

8.A 由 圖 可 知,閉 合 K1 時,右 側(cè) 的 物 質(zhì) 轉(zhuǎn) 化 為 CO2 →

HCOOH,則 右 側(cè) 電 極 反 應 為 CO2 +2H

+ +2e

-??

HCOOH,A 正確;由 A 分析知,閉合 K1 時,右側(cè)電極反應

為 CO2+2H

+ +2e

-??HCOOH,左 側(cè) 電 極 反 應 為 Zn+

4OH

- -2e

-??[Zn(OH)4]2- ,復合膜層間的 H2O 解離成

H

+ 和 OH

- ,移向兩極的 H

+ 和 OH

- 的物質(zhì)的量相等,兩電

極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則右側(cè)消耗的氫離子少但生成的甲酸使

酸性增強,左側(cè)消耗的氫氧根離子多,故復合膜兩側(cè)溶液的

pH 左側(cè)降低,右側(cè)降低,B錯誤;閉合 K2 時,該裝置為電解

池,左側(cè)為陰極,右側(cè)為陽極,OH

- 從Zn電極流向復合膜,C

錯誤;沒有標明為標準狀況,無法計算 CO2 的體積,D 錯誤。

故選 A。

9.B 氣態(tài)單 質(zhì) W2、X2 合 成 W2X2,W 是 H 元 素,X 是 氧 元

素,對應化合物為 H2O2。在地殼中含量最多的元素是氧,

排在第二位的是硅元素,故 Z是硅元素。由 Y2X3 可知,Y

元素的化合價為+3,Y 原子最外層電子數(shù)為3,短周期元素

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,故 Y 是鋁元素。同一周期

從左到右,元素的原子半徑依次減小,鋁、硅、硫三種元素均

位于第三周期且從左往右依次排列,其原子半徑依次減小,

同一主族從上到下,元素的原子半徑依次增大,氧和硫均位

于ⅥA 族,且硫在氧的下面,硫比氧的原子半徑大,所以,原

子半徑:Al>Si>O,A 正確;鋁是活潑的金屬元素,氧和硅

都是非金屬元素,Al2O3 有兩種晶體類型,常見的是屬于離

子化合物,也存在共價晶體,SiO2 屬于共價化合物,B錯誤;

鋁和硅都能與氫氧化鈉溶液反應,前者反應的產(chǎn)物為偏鋁酸

鈉和氫氣,后者反應的產(chǎn)物為硅酸鈉和氫氣,C 正確;氫、氧

兩種元素可組成的化合物有 H2O 和 H2O2,兩者都是共價

化合物,結(jié)構式分別為 H—O—H 和 H—O—O—H,前者只

含有極性鍵,后者含有極性鍵和非極性鍵,D正確。故選 B。

10.B X 的 名 稱 為 1,2-環(huán) 氧 丙 烷,A 錯 誤;Z 中—CH3 和

—CH2—為sp

3 雜化,B正確;W 中第二個碳連接四個不同

的基團,所以該物質(zhì)中存在對映異構,C 錯誤;溶液酸性強

Y 增多,但 HCN 電離出的 CN

- 減少,W 的產(chǎn)率不一定高,

D錯誤。故選 B。

11.B Re2O7 易升華,說明 Re2O7 沸點很低,不符合離子晶體

的特點,Re2O7 屬于分子晶體,A 錯誤;Re位于第六周期Ⅶ

B族,B正確;銅礦中含有 ReS2 或 Re2S7,高溫焙燒后得到

的氣體主要是 Re2O7 和SO2,C錯誤;“重力收塵”是物理變

化的過程,沒有發(fā)生氧化還原反應,D錯誤。故選 B。

12.D 白磷分子為正四面體結(jié)構,每個頂點1個P原子,P4 分

子中的 P—P—P鍵角為60°,A 錯誤;白磷和紅磷互為同素

異形體,B錯誤;白磷為面心立方最密堆積,配位數(shù)為12,

白磷晶體中1個 P4 分子周圍有12個緊鄰的 P4 分子,C錯

誤;從題中可知,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱,說明相等質(zhì)量的白

磷能量高于紅磷,白磷和紅磷在氧氣中充分燃燒生成等量

的 P2O5(s),白磷放出的能量更多,D正確。故選 D。

13.B 已知:T ℃時,有關反應及相關數(shù)據(jù)如下

①2H2(g)+CO(g)???CH3OH(g)

ΔH =-91.8kJ·mol

-1

②2CH3OH(g)???CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH =-23.5kJ·mol

-1

③CO(g)+H2O(g)???CO2(g)+H2(g)

ΔH =-41.3kJ·mol

-1

由蓋斯定律可知,2×①+②+③得反應3H2(g)+3CO(g)

???CH3OCH3(g)+CO2 (g),則其焓變?yōu)?ΔH = -248.4

kJ·mol

-1,A 正確;加入催化劑可以加快反應速率,但是

不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率,B錯誤;升高溫度反應速率加

快,由圖可知,220 ℃~240 ℃時,溫度升高反應速率加快,

且 CO 轉(zhuǎn)化率升高,C 正確;反應均為放熱反應,溫度高于

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