作業(yè)一 元素周期表 ??????????????????????? １

作業(yè)二 原子核外電子的排布 元素周期律 ????????????? ３

作業(yè)三 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 ?????????????? ６

作業(yè)四 化學(xué)鍵 ????????????????????????? ９

作業(yè)五 階段檢測(cè)(一) ????????????????????? １１

作業(yè)六 化學(xué)能與熱能 ????????????????????? １４

作業(yè)七 化學(xué)能與電能 ????????????????????? １７

作業(yè)八 化學(xué)反應(yīng)的速率 ???????????????????? ２０

作業(yè)九 化學(xué)反應(yīng)的限度 ???????????????????? ２３

作業(yè)十 階段檢測(cè)(二) ????????????????????? ２６

作業(yè)十一 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物———甲烷 ????????????? ２９

作業(yè)十二 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料 ??????????? ３２

作業(yè)十三 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 ??????????????? ３５

作業(yè)十四 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) ???????????????????? ３８

作業(yè)十五 階段檢測(cè)(三) ???????????????????? ４１

作業(yè)十六 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 ????????????? ４４

作業(yè)十七 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù) ??????????????? ４７

作業(yè)十八 階段檢測(cè)(四) ???????????????????? ５０

作業(yè)十九 綜合評(píng)估 ?????????????????????? ５３

解析答案 ??????????????????????????? ５９

作業(yè)一 元素周期表

一、選擇題

１．假設(shè)x 是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù),那

么原子序數(shù)為x＋１的元素位于 ( )

A．第ⅠB族 B．第ⅢB族

C．第ⅢA 族 D．第ⅡA 族

２．無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在１９８９年作出決定,

把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取

消,由左到右改為１８列.按此規(guī)定,下列說(shuō)

法中錯(cuò)誤的是 ( )

A．第１５列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是

R２O３

B．第１７列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高

C．第１１列中肯定沒(méi)有非金屬元素

D．在１８列元素中,第３列的元素種類(lèi)最多

３．下面是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和x

代表原子序數(shù)),其中x 為５３的是 ( )

４．２０１６ 年 國(guó) 際 純 粹 與 應(yīng) 用 化 學(xué) 聯(lián) 合 會(huì) (IUＧ

PAC)公布了１１８號(hào)元素符號(hào)為 Og,至此元

素周 期 表 的 七 個(gè) 周 期 均 已 填 滿. 下 列 關(guān)

于２９７

１１８Og的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．原子序數(shù)為１１８

B．中子數(shù)為１７９

C．核外電子數(shù)為１１８

D．Og的相對(duì)原子質(zhì)量為２９７

５．重水(D２O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是 ( )

A．氘(D)原子核外有１個(gè)電子

B．

１H 與 D互稱(chēng)為同位素

C．

１H２

１８O 與 D２

１６O 的相對(duì)分子質(zhì)量相同

D．H２O 與 D２O 互稱(chēng)同素異形體

６．A、B、C均為短周期元素,它們

在周期表中的位置如圖所示,

已知 B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是

A 元素族序數(shù)的２倍;B、C 元素的原子序數(shù)

之和是 A 元素原子序數(shù)的４倍,則 A、B、C

符合的一組是 ( )

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl D．C、Al、P

７．某元素的一種核素 X 的質(zhì)量數(shù)為 A,含 N

個(gè)中 子,它 與３５Cl原 子 組 成 XClm 分 子,則

agXClm 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )

A．

a

A＋３５m

(A－N＋１７m)mol

B．

a

A＋m

(A－N＋１７m)mol

C．

a

A＋m

(A－N)mol

D．

a

A＋３５m

(A－N)mol

８．下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．相鄰周期的同一主族的兩種元素,其原子

序數(shù)之差都相同

B．同周期的ⅡA 族元素與ⅢA 族元素的原

子序數(shù)之差都相同

C．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其

質(zhì)量數(shù)

D．１１５號(hào)元素位于第七周期第ⅤA 族

９．下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．原子序數(shù)之差為２的兩種元素不可能位

于同一主族

B．D

－ 核外有３６個(gè)電子,則元素 D 位于第四

周期第ⅦA 族

C．位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的

原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x＋４

D．位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于

第ⅠA 族,原子序數(shù)為 x,乙位于第 ⅢA

族,則乙原子序數(shù)可能為x＋１９

１０．據(jù)有關(guān)資料報(bào)道,在獨(dú)居石(一種共生礦,化

學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中,查明有

尚未命名的１１６、１２４、１２６號(hào)元素.試判斷

１１６號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表的 ( )

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?１?

作業(yè)一 元素周期表

A．第六周期第ⅣA 族

B．第七周期第ⅥA 族

C．第七周期第ⅦA 族

D．第八周期第ⅥA 族

二、非選擇題

１１．A、B兩種元素,A 的原子序數(shù)為x,A 和 B

所在周期所含的元素種類(lèi)分別是 m 和n.

(１)如果 A 和 B 同在ⅠA 族,當(dāng) B 在 A 的

上一周期時(shí),B 的原子序數(shù)為 ,當(dāng)

B 在 A 的 下 一 周 期 時(shí),B 的 原 子 序 數(shù)

為 .

(２)如果 A 和 B 同在ⅦA 族,當(dāng) B 在 A 的

上一周期時(shí),B 的原子序數(shù)為 ,當(dāng)

B 在 A 的 下 一 周 期 時(shí),B 的 原 子 序 數(shù)

為 .

１２．根據(jù)部分短周期元素的信息回答問(wèn)題.

元素 元素信息

A 第三周期第ⅥA 族

B 族序數(shù)是周期數(shù)的３倍

C 原子序數(shù)是１１

D D

３＋ 與 Ne的電子數(shù)相同

(１)A、B的元素符號(hào)分別為 、

,C、D 的 元 素 名 稱(chēng) 分 別 為

、 .

(２)寫(xiě)出 B、C 的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)

方程式

.

(３)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A 原子與 B原

子的 相 同,C 原 子 與 D 原 子 的

相同.

１３．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某實(shí)

驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀

器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.

Ⅱ．當(dāng) B和 C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊

彈簧夾.

Ⅲ．當(dāng) B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉

活塞a.

Ⅳ．??

(１)A 中產(chǎn)生黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程

式是

.

(２)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是

.

(３)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

.

(４)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操

作和現(xiàn)象是 .

(５)過(guò)程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?.

(６)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原

因:同主族元素從上到下 ,得電子

能力逐漸減弱.

１４．根據(jù)元素周期表判斷,下列敘述不正確的

是 ( )

A．K 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序

數(shù)與該元素原子的 K 層電子數(shù)相等

B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族

的序數(shù)與該元素原子 L層電子數(shù)相等

C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族

的序數(shù)與該元素原子 L層電子數(shù)相等

D．M 層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族

的序數(shù)與該元素原子 M 層電子數(shù)相等

【核心素養(yǎng)聚焦】

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的導(dǎo)航圖,容納了

豐富的知識(shí),是高考必考內(nèi)容.其命題形式以

選擇題和推斷題為主,具有以下特點(diǎn):(１)題目

主要涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概

念,周期數(shù)與電子層數(shù)、主族序數(shù)與最外層電

子數(shù)的關(guān)系等;(２)題目常給出文字信息或殘

缺周期表,考查元素推斷及性質(zhì)遞變規(guī)律等知

識(shí);(３)題目給出科技信息,考查同位素、核素

等概念,以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系.

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?２?

暑假作業(yè) 化學(xué) 高一

作業(yè)二 原子核外電子的排布 元素周期律

一、選擇題

１．當(dāng)?shù)趎 電子層作為原子的最外層時(shí),其最多

容納的電子數(shù)與(n－１)層相同;當(dāng)n 作為次

外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n－１)層最

多容納的電子數(shù)多１０個(gè),n 等于 ( )

A．４ B．３ C．２ D．１

２．下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電

子排布正確的是 ( )

３．下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．N、O、F最高正價(jià)依次升高

B．鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越

來(lái)越難

C．F２、Cl２、Br２、I２ 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

D．Al

３＋ 、Na

＋ 、O

２－ 微粒半徑依次增大

４．X、Y 分別代表兩種非金屬元素,下列不能說(shuō)

明 X的非金屬性比 Y 的強(qiáng)的是 ( )

A．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 Y 的氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

B．Y

－ 的還原性強(qiáng)于 X

－

C．X的單質(zhì)能將 Y 的簡(jiǎn)單陰離子氧化為 Y

的單質(zhì)

D．X、Y 的單質(zhì)分別與 Fe化合,前者產(chǎn)物中

Fe元素的化合價(jià)較高

５．下列各組比較中,正確的是 ( )

①酸性:HClO４＞HBrO４＞HIO４

②堿性:NaOH＞Mg(OH)２＞Al(OH)３

③微粒半徑:Cl

－ ＞Al

３＋ ＞Mg

２＋ ＞Na

＋

④熱穩(wěn)定性:HF＞HCl＞H２S＞PH３

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．③④

６．下列粒子半徑大小的比較正確的是 ( )

A．Al

３＋ ＜O

２－ B．Cl

－ ＞Br

－

C．Mg＜Al D．K＜Na

７．A 元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電

子數(shù)是b;B元素的原子 M 層電子數(shù)是(a－

b),L層電子數(shù)是(a＋b),則 A、B兩元素形

成化合物的化學(xué)式最可能表示為 ( )

A．B３A２ B．BA２

C．A３B２ D．AB２

８．下列能判斷元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的

有 ( )

①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)并置換出乙;

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,

且甲的原子半徑小于乙;③甲、乙兩短周期

元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)

小于乙;④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物的堿性甲大于乙;⑤兩單質(zhì)分別與

氯氣反應(yīng)生成陽(yáng)離子時(shí),甲失去的電子數(shù)比

乙多

A．①②③④⑤ B．②

C．②⑤ D．①③④

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?３?

作業(yè)二 原子核外電子的排布 元素周期律

９．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤

的是 ( )

A．已知 Ra 是 第 七 周 期 第 ⅡA 族 元 素,故

Ra(OH)２的堿性比 Mg(OH)２ 的堿性強(qiáng)

B．已知 As是 第 四 周 期 第 ⅤA 族 元 素,故

AsH３ 的穩(wěn)定性比 NH３ 的穩(wěn)定性弱

C．已知Cs是第六周期第ⅠA 族元素,原子半徑

比 Na的原子半徑大,故 Cs與水反應(yīng)比 Na

與水反應(yīng)更劇烈

D．已知Cl的非金屬性比S強(qiáng),故 HClO 的酸

性比 H２SO３ 的強(qiáng)

１０．電子層數(shù)相同的 X、Y、Z三種元素,原子序

數(shù)都小于１８,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性 HXO４ ＞H２YO４ ＞H３ZO４,則下

列判斷錯(cuò)誤的是 ( )

A．原子半徑:X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX＞H２Y＞ZH３

C．非金屬性:X＞Y＞Z

D．陰離子的還原性:Z

３－ ＞Y

２－ ＞X

－

二、非選擇題

１１．(１)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與

核電荷數(shù)的關(guān)系(Z 為核電荷數(shù),Y 為元素

的有關(guān)性質(zhì)).

把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填

入相應(yīng)的空格中:

①第ⅡA 族元素的價(jià)電子數(shù) .

②第三周期元素的最高化合價(jià) .

③F

－ 、Na

＋ 、Mg

２＋ 、Al

３＋ 的 離 子 半 徑

.

(２)元素 X、Y、Z、M、N 均為短周期主族元

素,且原子序數(shù)依次增大.已知 Y 原子最

外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為３∶４;

M 元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之

比為４∶３;N

－ 、Z

＋ 、X

＋ 的半徑逐漸減小;化

合物 XN 常溫下為氣體.據(jù)此回答:

①X 為 (名稱(chēng)),Y 為 (元

素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .

②N 的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

.

③M 的 最 高 價(jià) 氧 化 物 的 化 學(xué) 式 為

.

１２．某校 化 學(xué) 興 趣 小 組 同 學(xué) 為 探 究 元 素 周 期

律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).

利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬

性的變化規(guī)律.

已知:MnO２＋４HCl(濃)

△

??MnCl２＋Cl２↑

＋２H２O,

２KMnO４＋１６HCl(濃)??２KCl＋２MnCl２

＋５Cl２↑＋８H２O.

(１)儀 器 A 的 名 稱(chēng) 為 ,D 的 作 用

是 .

(２)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品 Na２S、KMnO４、濃鹽

酸、MnO２,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證

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暑假作業(yè) 化學(xué) 高一

氯的非 金 屬 性 強(qiáng) 于 硫 的 非 金 屬 性.裝 置

A、B、C中所裝藥品分別為 、

、 ,裝置 C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為有淡黃色沉淀生成,則反應(yīng)的離子方程

式為

.

(３)已 知:H２SiO３ 是 白 色 沉 淀,酸 性 比

H２CO３ 弱.若要證明非金屬性 C＞Si,則

A 中 應(yīng) 加 入 溶 液,B 中 應(yīng) 加 入

Na２CO３,C中應(yīng)加入 溶液,裝置 C

中的現(xiàn)象為 .

１３．A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的同周

期元素,已知 A、B、E３種元素原子最外層

共有１１個(gè)電子,且這３種元素的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

和水,C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層

電子數(shù)少４,D元素原子次外層電子數(shù)比最

外層電子數(shù)多３.

(１)寫(xiě)出下列元素符號(hào):A ,B

,C ,D ,E .

(２)寫(xiě)出 A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: .

(３)比較 C、D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性: (用化學(xué)式表示).

(４)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取 E 單質(zhì)

的原理:

.

１４．X、Y、Z、M、Q、R 皆為前２０號(hào)元素,其原子

半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是 ( )

A．Q 位于第三周期ⅠA 族

B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽

或堿

C．簡(jiǎn)單離子半徑:M

－ ＞Q

＋ ＞R

２＋

D．Z與 M 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為

強(qiáng)酸

【名師提醒】

解答“位—構(gòu)—性”應(yīng)用題的注意事項(xiàng)

１．元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,與元素最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱有關(guān),但

不能根據(jù)元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱判

斷元素非最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性

的強(qiáng)弱.

２．已知元素原子序數(shù),也可根據(jù)每周期的元素

種類(lèi)推斷元素在周期表中的位置,如原子序

數(shù)為３２的元素,３２－１８＝１４,則３２號(hào)元素位

于第四周期第１４列,即第ⅣA族.

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?５?

作業(yè)二 原子核外電子的排布 元素周期律

作業(yè)三 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

一、選擇題

１．短周期元素 X、Y、Z在元素周期表中的位置

如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．X、Y、Z三種元素中,X 的

非金屬性最強(qiáng)

B．Y 的氫化物的穩(wěn)定性比 Z

的氫化物弱

C．Y 的最高正化合價(jià)為＋７價(jià)

D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

２．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．用作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表

中金屬元素和非金屬元素的分界線附近

B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的

右上方區(qū)域內(nèi)

C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的

右上方區(qū)域內(nèi)

D．在周期表過(guò)渡元素中尋找制造耐高溫和

耐腐蝕的合金材料的元素

３．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素,a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層

的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d

與a同族.下列敘述正確的是 ( )

A．原子半徑:d＞c＞b＞a

B．４種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

４．鈹原子比鋁原子少１個(gè)電子層,最外層電子

數(shù)也比鋁原子少１,在周期表中鈹和鋁處于

對(duì)角線位置,具有“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)

存在相似性.下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗖徽_的

是 ( )

A．Be能在空氣中燃燒

B．BeO 熔點(diǎn)較低

C．BeCl２ 易溶于水

D．Be(OH)２ 具有兩性

５．根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行的歸納推

測(cè)合理的是 ( )

選項(xiàng) 事實(shí) 推測(cè)

A

已擦干煤油的綠豆粒大

的鈉放入水中,劇烈反應(yīng)

大 小 相 同 的 鉀 與

水,緩慢反應(yīng)

B

Na的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物為強(qiáng)堿

Mg的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿

C

Si是半導(dǎo)體材料,同族

的 Ge也是半導(dǎo)體材料

ⅣA 族元素單質(zhì)均

可做半導(dǎo)體材料

D

HCl在１５００℃時(shí)分解,

HI在２３０℃時(shí)分解

HBr的分解溫度介

于二者之間

６．第ⅡA 族從第二周期到第六周期的元素分

別是 Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、

Ba(鋇).下列關(guān)于第ⅡA 族元素的預(yù)言可

能正確的是 ( )

①常溫下,單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出 H２

②常溫下,單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出 H２

③Be(OH)２ 易溶于水 ④Ba(OH)２ 易溶于

水 ⑤SrCO３ 易溶于水

A．①②③ B．③⑤

C．②④ D．①②③④⑤

７．下表所示為部分短周期元素的原子半徑及

主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述不

正確的是 ( )

元素

代號(hào)

A B C D E F G

原子半

徑/nm

０．１８２０．１６００．０８９０．１４３ ０．１０２ ０．０９９０．０７１

主要

化合價(jià)

＋１ ＋２ ＋２ ＋３ ＋６,－２ －１ －１

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HG＞HF＞H２E

B．A

＋ 、B

２＋ 、D

３＋ 、G

－ 四種離子的核外電子排

布相同

C．A 與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一 A２O２,陰離子

和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為１∶１

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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?６?

暑假作業(yè) 化學(xué) 高一

８．W、X、Y、Z 是四種常見(jiàn)的

短周 期 元 素,其 原 子 半 徑

隨原 子 序 數(shù) 的 變 化 如 圖.

已知 W 的 一 種 核 素 的 質(zhì)

量數(shù)為１８,中子數(shù)為１０;X 和 Ne原子的核

外電子數(shù)相差１;Y 的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半

導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最

強(qiáng).下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:X＜W

B．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y＜Z

C．元素 X、Z和 W 能形成多種化合物

D．Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)

酸性

９．被譽(yù)為“礦石熊貓”

的香花石(如圖),由

我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次

發(fā)現(xiàn).香 花 石 由 前

２０號(hào)元素中的６種

組成,分別為 X、Y、Z、W、R、T.其中 X、Y、Z

為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電

子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T 位于同

周期,R最外層電子數(shù)是次外層的３倍,T無(wú)

正價(jià),X 與 R 原子序數(shù) 之 和 是 W 的 ２ 倍.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．原子半徑:Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X＞Z

D．XR２、WR２ 兩種化合物中 R的化合價(jià)相同

１０．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一

短周期元素,下列說(shuō)法一定正確的是(m、n

均為正整數(shù)) ( )

A．若 R(OH)n 為強(qiáng)堿,則 W(OH)n＋１也為

強(qiáng)堿

B．若 HnXOm 為強(qiáng)酸,則 Y 是活潑的非金

屬元素

C．若 Y 的最低化合價(jià)為－２,則Z的最高正

化合價(jià)為＋７

D．若 X的最高正化合價(jià)為＋５,則五種元素

都是非金屬元素

二、非選擇題

１１．元素在周期表中的位置反映了元素的原子

結(jié)構(gòu)和性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分:

(１)根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測(cè) H３AsO４、

H３PO４ 的 酸 性 強(qiáng) 弱:H３AsO４

H３PO４(填“＞”“＜”或“＝”).

(２)根據(jù) NaH 的存在,有人提議可把氫元

素放在第ⅦA 族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與

最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可把氫元素放

在周期表中的第 族.

(３)元素甲是第三周期金屬元素中原子半

徑最小的元素,該元素的離子與過(guò)量氨水

反應(yīng)的離子方程式為

.

(４)周期表中有１０多種人體所需的微量元

素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族

元素 R,對(duì)延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要作用.已

知 R元素的原子有４個(gè)電子層,其最高價(jià)

氧化物的分子式為 RO３,則 R 元素的名稱(chēng)

為 .

１２．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如

下表.

元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T M 層上有６個(gè)電子

X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的２倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物

水溶液呈堿性

Z 元素最高正價(jià)是＋７價(jià)

(１)元素 X的一種同位素可測(cè)定文物年代,

這種同位素的符號(hào)是 .

(２)元素 Y 與氫元素形成一種離子 YH

＋

４ ,

０．５mol該粒子中所含電子數(shù)為 .

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?７?

作業(yè)三 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

(３)元素Z在周期表中的位置是 ,

元素Z與元素 T 相比,非金屬性較強(qiáng)的是

(用元素符號(hào)表示),下列表述中

能證明這一事實(shí)的是 (填序號(hào)).

a．常溫下Z的單質(zhì)和 T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比 T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)

(４)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的

重要方法之一.T、X、Y、Z 四種元素的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯

不同于其他三種的是 ,

理由是 .

１３．磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如圖

所示:

已 知:磷 精 礦 主 要 成 分 為 Ca５ (PO４ )３

(OH),還含有 Ca５(PO４)３F和有機(jī)碳等.

溶 解 度:Ca５ (PO４ )３ (OH)＜ CaSO４ ?

０．５H２O

磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):

２Ca５ (PO４ )３ (OH)＋３H２O ＋１０H２SO４

△

??１０CaSO４?０．５H２O＋６H３PO４

(１)該 反 應(yīng) 體 現(xiàn) 出 酸 性 關(guān) 系:H３PO４

H２SO４(填“＞”或“＜”).

(２)結(jié)合元素周期律解釋(１)中結(jié)論:P和S

電子層數(shù)相同, .

１４．鎵是俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期

表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素.鎵的原子序數(shù)

為３１,屬ⅢA 族.鎵的熔點(diǎn)為２９．７８ ℃,沸

點(diǎn)高達(dá)２４０３℃.鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔

點(diǎn)下不凝固),它可過(guò)冷到－１２０ ℃.由此

判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不

正確的是 ( )

A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在

自動(dòng)救火的水龍頭中

D．近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途

是制造半導(dǎo)體材料,被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的

新成員”,這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體

和絕緣體之間的性質(zhì)

【名師提醒】

元素周期律的理解誤區(qū)

誤區(qū)一 誤認(rèn)為酸性強(qiáng)弱與元素非金屬性有

必然聯(lián)系

酸分為含氧酸和無(wú)氧酸,如 HClO４ 和 HCl;含

氧酸的中心原子化合價(jià)可能是最高價(jià)也可能

是其他價(jià)態(tài),如 H２SO３ 和 H２SO４;只有比較最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,才能得出

元素非金屬性的強(qiáng)弱,如果酸性強(qiáng),則非金屬

性強(qiáng);無(wú)氧酸(部分氫化物水溶液)和非最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,不能作為比較

元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),這二者之間沒(méi)有必

然的聯(lián)系.

誤區(qū)二 誤認(rèn)為同周期元素從左到右,原子半徑

逐漸減小,適合于各周期的所有元素

“同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小”僅

適用于主族元素,不包括副族、第Ⅷ族和０族元

素.同一周期的０族元素,其原子半徑的測(cè)量方

法與其他元素的原子半徑的測(cè)量方法不同.

誤區(qū)三 誤認(rèn)為同主族元素的最高正價(jià)相同,

同周期元素從左到右最高化合價(jià)變

化規(guī)律完全一致

元素周期表中第ⅥA 族的氧和第ⅦA 族的氟,

因非金屬性強(qiáng),跟其他元素化合時(shí),只能表現(xiàn)

出負(fù)價(jià)或較低的正價(jià),如氟只有－１價(jià),而沒(méi)有

正價(jià),更不可能存在最高正價(jià);氧只有－２價(jià)、

－１價(jià)和＋２價(jià)(與氟化合時(shí)表現(xiàn)的價(jià)態(tài)),而

沒(méi)有＋６價(jià).

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?８?

暑假作業(yè) 化學(xué) 高一

作業(yè)四 化學(xué)鍵

一、選擇題

１．(２０２０?北京市普通高中學(xué)業(yè)水平)下列物

質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A．H︰N

‥

H

︰H B．Cl︰Cl

C．︰O

‥

‥

︰C︰O

‥

‥

︰ D．Na

＋ [︰Cl

‥

‥

︰]－

２．下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵,一定含

有共價(jià)鍵

B．陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)

鍵叫離子鍵

C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

３．下列物質(zhì)中所有原子最外層都滿足８電子

結(jié)構(gòu)的是 ( )

①BeCl２ ②PCl５ ③SF６ ④CS２ ⑤CH４

⑥SiO２ ⑦CF２Cl２

A．①②⑤ B．④⑥⑦

C．③④⑦ D．③④⑥

４．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次

增大,元素 X 和 Z同族.鹽 YZW 與濃鹽酸

反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿

溶液作用,可得到含 YZW 的溶液.下列說(shuō)

法正確的是 ( )

A．原子半徑大小為 W＜X＜Y＜Z

B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C．Y２W２ 與ZW２ 均含有非極性共價(jià)鍵

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W 的單質(zhì)狀態(tài)與 X的相同

５．下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)

鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

( )

A．NH４Cl

△

??NH３↑＋HCl↑

B．NH３＋CO２＋H２O??NH４HCO３

C．２NaOH＋Cl２ ??NaCl＋NaClO＋H２O

D．２Na２O２＋２CO２ ??２Na２CO３＋O２

６．W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)

依次增加,且原子核外 L層的電子數(shù)分別為

０、５、８、８,它們的最外層電子數(shù)之和為 １８.

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．單質(zhì)的沸點(diǎn):W＞X

B．陰離子的還原性:W＞Z

C．氧化物的水化物的酸性:Y＜Z

D．X與 Y 不能存在于同一離子化合物中

７．關(guān)于離子鍵和共價(jià)鍵,下列說(shuō)法中正確的是

( )

A．在離子化合物中,只存在離子鍵,沒(méi)有共

價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如

Cl２)中

C．原子序數(shù)為１１與９的元素能夠形成離子

化合物,該化合物中存在離子鍵

D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子中,

一定只存在極性鍵

８．下列分子內(nèi)部都存在極性鍵的一組物質(zhì)是

( )

A．H２S、NH３、SO３ B．CO２、NH４Cl、Na２O２

C．N２、CS２、NO D．CaO、H２O２、CH４

９．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是

( )

A．是一種較弱的化學(xué)鍵

B．分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少

C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響

D．稀有氣體原子間存在分子間作用力

１０．下列變化需要克服相同類(lèi)型作用力的是

( )

A．碘和干冰的升華

B．硅和 C６０的熔化

C．NaHSO４ 受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤?/p>

D．氯化銨固體與 CCl４ 分別受熱變?yōu)闅怏w

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?９?

作業(yè)四 化學(xué)鍵

１１．下列各物質(zhì)中,除氫原子外,每個(gè)原子最外

層均達(dá)到８電子結(jié)構(gòu),則它們的結(jié)構(gòu)式錯(cuò)

誤的是 ( )

A．氧分子:O?O

B．S２Cl２:Cl—S—S—Cl

C．氫氰酸:H—C≡N

D．光氣(COCl２):Cl—C—O—Cl

１２．某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a,跟它的原

子序數(shù)靠近的兩種短周期元素 X和 Y 相互

化合時(shí),能形成化學(xué)式為 XY２ 的離子化合

物.已知 Y 的原子序數(shù)為b,則 X 的原子

序數(shù)為 ( )

A．a(chǎn)－b B．２a－b

C．３a－２b D．３b－２a

二、非選擇題

１３．(１)下列物質(zhì):A．氬、B．NaOH、C．甲烷、D．氯

化鋇、E．乙烯、F．NH３、G．CCl４、H．H２O２.

①只含有離子鍵的是 (填序號(hào),下

同);

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 ;

③只含有共價(jià)鍵的是 .

(２)下 列 變 化:① 碘 的 升 華、② 燒 堿 熔 化、

③氯化鈉溶于水、④氯化氫溶于水、⑤氧氣

溶于水、⑥氯化銨受熱分解.化學(xué)鍵未被

破 壞 的 是 ,僅 離 子 鍵 被 破 壞 的

是 ,僅共價(jià)鍵被破壞的是 .

１４．下圖中反應(yīng)①是制備 SiH４ 的一種方法,其

副產(chǎn)物 MgCl２ ?６NH３ 是 優(yōu) 質(zhì) 的 鎂 資 源.

回答下列問(wèn)題:

MgCl２?６NH３ 所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑

由小到大的順序(H

－ 除外): ,Mg

在 元 素 周 期 表 中 的 位 置: ,

Mg(OH)２的電子式: .

１５．某融雪劑的主要成分的化學(xué)式為 XY２,X、

Y 均為周期表前２０號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰

離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且１molXY２含有

５４mol電子.

(１)該融雪劑的化學(xué)式是 ,該物質(zhì)

中化學(xué)鍵類(lèi)型是 ,電 子 式 是

.

(２)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)是其電

子層數(shù)的２倍,D與 Y 相鄰,則 D的離子結(jié)

構(gòu)示意圖是 ;D 與 E 能形成一種

結(jié)構(gòu)類(lèi)似于 CO２ 的三原子分子,且每個(gè)原

子均達(dá)到了８e

－ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式

為 ,電子式為 ,化學(xué)鍵類(lèi)

型為 (填“離子鍵”“非極

性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”).

１６．對(duì)硫氮化合物的研究是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)較為

活躍的領(lǐng)域之一.如圖是已經(jīng)合成的著名

的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法正確

的是 ( )

A．該物質(zhì)與化合物 S２N２ 互為

同素異形體

B．該物質(zhì)的分子中既含有極性

鍵又含有非極性鍵

C．該物質(zhì)可能是離子化合物

D．該物質(zhì)的１個(gè)分子中含有６個(gè) N—S鍵

【解題通法】

化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可

能”

１．“三個(gè)一定”

(１)離子化合物中一定含離子鍵;

(２)含離子鍵的一定是離子化合物;

(３)共價(jià)化合物中一定不含離子鍵.

２．“三個(gè)可能”

(１)離 子 化 合 物 中 可 能 含 有 共 價(jià) 鍵,如

NaOH;

(２)金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)

化合物,如 AlCl３;

(３)完全由非金屬形成的化合物可能是離子

化合物,如 NH４Cl.

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?１０?

暑假作業(yè) 化學(xué) 高一

作業(yè)五 階段檢測(cè)(一)

(時(shí)間:３０分鐘 滿分:６０分)

一、選擇題(本題包括１２小題,每小題３分,共

３６分)

１．碘 具 有 多 種 放 射 性 同 位 素.１３１

５３I俗 稱(chēng) “碘Ｇ

１３１”,其被廣泛地用于醫(yī)學(xué)診斷作為追蹤劑

和甲 狀 腺 內(nèi) 分 泌 失 調(diào) 癥 的 治 療. 下 列 有

關(guān)１３１I的敘述正確的是 ( )

A．碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為１３１

B．

１３１

５３I是碘的一種核素

C．

１３１

５３I位于元素周期表中第四周期ⅦA 族

D．

１３１

５３I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為２９

２．張 青 蓮 是 我 國(guó) 著 名 的 化 學(xué)

家.１９９１年,他準(zhǔn)確測(cè)得In

的相對(duì)原子質(zhì)量為１１４．８１８.

已知In 的 原 子 結(jié) 構(gòu) 如 圖 所

示,則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是( )

A．In在反應(yīng)中容易失電子

B．In為長(zhǎng)周期元素

C．In為過(guò)渡元素

D．In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

３．“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三

兄弟”LiH、LiD、LiT.有關(guān)LiH、LiD、LiT的

敘述正確的是 ( )

A．質(zhì)子數(shù)之比為１∶２∶３

B．中子數(shù)之比為１∶１∶１

C．摩爾質(zhì)量之比為８∶９∶１０

D．化學(xué)性質(zhì)不相同

４．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成

功研制出堿金屬與 C６０形成的球碳鹽 K３C６０,

實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好

的超導(dǎo)性.

下列有關(guān)分析正確的是 ( )

A．K３C６０中只有離子鍵

B．K３C６０中不含共價(jià)鍵

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．C６０與１２C互為同素異形體

５．根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘

述不正確的是 ( )

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H２O＞NH３＞SiH４

B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離

子化合物

C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl

＞C＞Si

D．用中文“ ”(ào)命名的第１１８號(hào)元素在

周期表中位于第七周期０族

６．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 ( )

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

B．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C．HCl形成過(guò)程的電子式:H︰H＋︰Cl

‥

‥

︰︰Cl

‥

‥

︰

→２H︰Cl

‥

‥

︰

D．CaCl２ 的電子式:Ca

２＋ [︰Cl︰

‥

‥

]－

２

７．在“冰→水→水蒸氣→H２”的變化過(guò)程中,被

破壞的作用力依次是 ( )

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?１１?

作業(yè)五 階段檢測(cè)(一)

A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作

用力

B．分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵

C．分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

８．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是 ( )

A．S與 H２ 加熱至３００℃能反應(yīng),而Si與 H２

需要高溫條件才能反應(yīng)

B．K 與水的反應(yīng)比 Na與水的反應(yīng)更劇烈

C．亞硫酸溶液能與 NaHCO３ 溶液反應(yīng)生成

CO２ 氣體

D．NaOH 溶液的堿性大于 Al(OH)３ 的堿性

９．原子的核電荷數(shù)小于１８的某元素 X,其原子

的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為２n＋１,原

子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為２n

２－１.下列有關(guān) X 的說(shuō)

法中不正確的是 ( )

A．X能形成化學(xué)式為 X(OH)３ 的堿

B．X能與某些金屬元素形成化合物

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為

奇數(shù)

D．X可能形成化學(xué)式為 KXO３ 的鹽

１０．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

如下表:

元素代號(hào) L M X R T

原子半

徑/nm

０．１６０ ０．１４３ ０．１０２ ０．０８９ ０．０７４

主要化

合價(jià)

＋２ ＋３ ＋６、－２ ＋２ －２

下列敘述正確的是 ( )

A．離子半徑大小:r(L

２＋ )＞r(T

２－ )

B．X單質(zhì)不能與鐵發(fā)生反應(yīng)

C．L、M、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以

兩兩反應(yīng)

D．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

１１．如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周

期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)

之和為２２.下列說(shuō)法正確的是 ( )

X Y

W Z

T

A．W、X、Y 三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次

降低

B．Z、W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性

較強(qiáng)的是 W

C．五種元素均為非金屬元素

D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特征,T 與 Z

元素可形成化合物 TZ４

１２．(２０２０?課標(biāo)全國(guó)Ⅱ,１３)一種由短周期主

族元素組成的化合物(如圖所示),具有良

好的儲(chǔ)氫性能,其中元素 W、X、Y、Z 的原

子序數(shù)依次增大,且總和為２４.下列有關(guān)

敘述錯(cuò)誤的是 ( )

Z X

＋ [W

W

W

Y

W

Y]－

W

W

A．該化合物中,W、X、Y 之間均為共價(jià)鍵

B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)

C．Y 的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D．X的氟化物 XF３ 中原子均為８電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(本題包括３小題,共２４分)

１３．(６分)(２０２０?廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平)

聯(lián)合國(guó)大會(huì)將２０１９年定為“化學(xué)元素周期

表國(guó)際年”,顯示了元素周期律的重要性.如

表列出了a~j１０種元素在周期表中的位置:

周期 ⅠA ０

１ a ⅡA ? ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

２ b ? e d

３ c f ? g h i j

(１)因在元素 b的電池材料領(lǐng)域做出了杰

出貢獻(xiàn),９７歲的古迪納夫榮獲２０１９年諾貝

爾化學(xué)獎(jiǎng),b原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .

(２)a~j１０ 種元素中,最外層電子數(shù)比 K

層電子 數(shù) 多 的 元 素 有 種 (填 數(shù)

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?１２?

暑假作業(yè) 化學(xué) 高一

字);金屬性最強(qiáng)的元素有 (寫(xiě)元

素符號(hào)).

(３)元素 g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為

.

(４)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定

的氫化物是 (寫(xiě)化學(xué)式).

１４．(７分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性

質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(１)相同條件下,將鈉、鎂、鋁各１mol分別

投入足量的同濃度的稀鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)

驗(yàn)結(jié) 果: 與 稀 鹽 酸 反 應(yīng) 最 劇 烈;

與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.

(２)向 Na２S 溶 液 中 通 入 氯 氣 出 現(xiàn) 黃 色 渾

濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離

子方程式為

.

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究

第ⅦA 族 元 素 原 子 的 得 電 子 能 力 強(qiáng) 弱 規(guī)

律.下圖中 A、B、C 是三個(gè)可供選擇制取

氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①、②處依次

放置蘸有 NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球.

(３)寫(xiě)出裝置 B中儀器a的名稱(chēng): .

(４)實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 氯 氣 還 可 采 用 如 下 原 理:

２KMnO４＋１６HCl(濃)??２KCl＋２MnCl２

＋５Cl２↑＋８H２O,依據(jù)該反應(yīng)原理選擇

(填“A”“B”或“C”)裝置制取氯氣.

(５)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置 D 的 X 導(dǎo)

管,試回答下列問(wèn)題:

①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .

１５．(１１分)按要求填空:

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題

(１)寫(xiě)出二氧化碳分子的電子式: .

(２)寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式: .

(３)A

＋ 、B

－ 、C、D 四種粒子(分子或離子),

它們都分別含１０個(gè)電子,已知它們有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系:

A

＋ ＋B

－ △

→C＋D↑

則 A

＋ 的電子式為 ;比較C和D的

穩(wěn)定性強(qiáng)弱: (用化學(xué)式表示).

(４)用電子式表示 MgCl２ 的形成過(guò)程:

.

Ⅱ．下列物質(zhì):①N２ ②CO２ ③NH３ ④Na２O

⑤Na２O２ ⑥NaOH ⑦CaBr２ ⑧H２O２

⑨NH４Cl ⑩Ar

(１)既 含 有 極 性 鍵 又 含 有 非 極 性 鍵 的 是

(填序號(hào),下同).

(２)含有非極性鍵的離子化合物是 .

(３)不含化學(xué)鍵的是 .

Ⅲ．下列變化:①干冰升華 ②硝酸鉀熔化

③KHSO４ 熔融 ④硫酸溶于水 ⑤蔗糖

溶于水 ⑥HI分解 ⑦碘升華 ⑧溴蒸

氣被木炭吸附

(１)未破壞化學(xué)鍵的是 (填序號(hào),

下同).

(２)僅離子鍵被破壞的是 .

(３)僅共價(jià)鍵被破壞的是 .

Ⅳ．下 列 物 質(zhì):①

１H、２H、３H ②H２O、D２O、

T２O ③O２、O３ ④

１４N、１４C

(１)互為同位素的是 (填序號(hào),下

同).

(２)互為同素異形體的是 .

(３)氫 的三種原子１H、２H、３H 與氯的兩種

原子３５Cl、３７Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子

中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有 種.

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?１３?

作業(yè)五 階段檢測(cè)(一)

作業(yè)六 化學(xué)能與熱能

一、選擇題

１．下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．?dāng)嚅_(kāi)１molC—H 鍵要放出一定的能量

D．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

２．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨?/p>

末 ③濃硫酸稀釋 ④生石灰與水反應(yīng)生

成熟石灰 ⑤水煤氣的制取反應(yīng) ⑥二氧

化碳與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳

A．①⑥ B．②③⑤

C．①④ D．②⑤⑥

３．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)

程.已知 白 磷 和 P４O６ 的 分 子 結(jié) 構(gòu) 如 圖 所

示,現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能 (單 位:kJ?

mol

－１):P—P(１９８);P—O(３６０);O ? O

(４９８).則 依 據(jù) 反 應(yīng) P４ (白 磷)＋３O２ ??

P４O６ 可知,生成１molP４O６ 時(shí)的能量變化

為 ( )

A．吸收１６３８kJ能量 B．放出１６３８kJ能量

C．吸收１２６kJ能量 D．放出１２６kJ能量

４．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法,正確的是 ( )

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量

變化

B．反應(yīng)２Na＋２H２O ??２NaOH＋H２↑中,

生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

C．放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物

的總能量

D．有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過(guò)程,并且一定發(fā)

生了化學(xué)變化

５．下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng).相同條件下,２mol

A 和１molB完全反應(yīng),放出的熱量依次為

Q１kJ、Q２kJ、Q３kJ、Q４kJ,其中最小的是

( )

A．２A(g)＋B(g)??２C(l) Q１

B．２A(g)＋B(g)??２C(g) Q２

C．２A(l)＋B(l)??２C(g) Q３

D．２A(l)＋B(l)??２C(l) Q４

６．已知反應(yīng) NO２ (g)＋CO(g)??NO(g)＋

CO２(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確

的是 ( )

A．圖中 A→B的過(guò)程為放熱過(guò)程

B．１molNO２ 和１molCO 的鍵能總和大于

１molNO 和１molCO２ 的鍵能總和

C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D．１molNO２(g)和１molCO(g)的總能量低

于１ molNO(g)和 １ molCO２ (g)的 總

能量

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?１４?

暑假作業(yè) 化學(xué) 高一

７．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 ( )

A B

反應(yīng)裝置或

圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或

圖像信息

溫度計(jì)的水銀柱

不斷上升

反 應(yīng) 物 的 總 能

量 大 于 生 成 物

的總能量

C D

反應(yīng)裝置

或圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

或圖像信息

反應(yīng) 開(kāi) 始 后,甲

處液面低于乙處

液面

反應(yīng)開(kāi)始后,針

筒 活 塞 向 右 移

動(dòng)

二、非選擇題

８．在一定條件下,A 和 B反應(yīng)可生成 C 和 D,

其能量變化如下:

(１)下列關(guān)于反應(yīng) A＋B??C＋D 的說(shuō)法正

確的是 (填序號(hào)).

A．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變

B．該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原

反應(yīng)

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需加熱反應(yīng)就

一定能自發(fā)進(jìn)行

D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定

相等,且該反應(yīng)遵循能量守恒

(２)若E１＜E２,則該反應(yīng)為 (填“吸

熱”或 “放 熱”)反 應(yīng),該 反 應(yīng) 的 能 量 變 化

為 .

９．在１×１０

５ Pa和２９８K 時(shí),將１mol氣態(tài) AB

分子分離成氣態(tài) A 原子和 B原子所需要的

能量稱(chēng)為鍵能(kJ/mol).下表是一些共價(jià)

鍵的鍵能:

共價(jià)鍵 H—H N≡N N—H

鍵能(kJ/mol) ４３６ ９４５ ３９１

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N２(g)＋３H２(g)

高溫、高壓

???催化??劑 ?２NH３(g).

(１)斷開(kāi)１ molN２ 中的化學(xué)鍵需

(填“吸收”或“放出”) kJ能量.

(２)形成２molNH３ 中的化學(xué)鍵需

(填“吸收”或“放出”) kJ能量.

(３)在２９８K 時(shí),?。眒olN２ 和３molH２ 放

入一 密 閉 容 器 中,在 催 化 劑 存 在 下 進(jìn) 行 反

應(yīng).理論上放出或吸收的熱量為 Q１,則 Q１

為 kJ.根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工

業(yè)合 成 氨 的 反 應(yīng) 是 (填 “吸 熱”或

“放熱”)反應(yīng).

１０．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小

組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(１)上述３個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝

酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是裝

置 .

(２)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前 U

形管里液面左右相平),在甲試管里加入適

量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U 形管中可觀

察到的現(xiàn)象是 ,

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?１５?

作業(yè)六 化學(xué)能與熱能

說(shuō)明該反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放

熱”)反應(yīng).

(３)為探究固體 M 溶于水的熱效應(yīng),選擇裝

置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行).

①若 M 為鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察

到的現(xiàn)象是 .

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說(shuō)明 M 溶

于水 (填“一定是放熱反應(yīng)”“一定

是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由

是 .

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水

柱,則 M 可能是 .

(４)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀

與水的反應(yīng)(４KO２ ＋２H２O ??４KOH＋

３O２↑)是 放 熱 反 應(yīng) 還 是 吸 熱 反 應(yīng).方 法

①:選擇上述裝置 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或

“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn);方法②:取適量超氧化鉀

粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫

脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到

棉花燃燒,則說(shuō)明該反應(yīng)是 反應(yīng).

１１．已知在反應(yīng) ４HCl＋O２

CuO/CuCl２

４００ ℃

??????２Cl２ ＋

２H２O 中,４molHCl被氧化,放出１１５．６kJ

的熱量.

斷裂１ molH—O 鍵與斷裂１ molH—Cl

鍵所需的能量差約為 kJ,H２O 中

H—O 鍵比 HCl中 H—Cl鍵 (填

“強(qiáng)”或“弱”).

(２)已 知:１ molCO 氣 體 完 全 燃 燒 生 成

CO２ 氣體放出２８３kJ熱量;１molCH４ 氣體

完全 燃 燒 生 成 CO２ 氣 體 和 液 態(tài) 水 放 出

８９０kJ熱量.

①若將以a molCH４、CO 的混合氣體完全

燃燒,生成 CO２ 氣體和液態(tài)水時(shí),放出熱量

Q kJ,則混合氣體中 CH４ 與 CO 的體積比

為 .

②若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下２．２４m

３ 甲烷在２５ ℃、

１０１kPa條件下充分燃燒所釋放的熱能加

熱溫度為１１ ℃的水,可使多少千克水沸騰

[水的比熱容按４．２kJ/(kg?℃)計(jì)算,假設(shè)

熱量損失率為１６％]?

【易錯(cuò)提醒】

(１)“三個(gè)不一定”:①需加熱才能發(fā)生的反

應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如碳和氧氣的反應(yīng);

②放熱反應(yīng)在常溫 下 不 一 定 容 易 發(fā) 生,如

２Fe＋Al２O３

高溫

??２Al＋Fe２O３ 為放熱反應(yīng);

③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如 Ba(OH)２

?８H２O 晶體和 NH４Cl晶體的反應(yīng).

(２)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化,但

NaOH 固體溶于水是放熱過(guò)程、升華和蒸發(fā)

是吸熱過(guò)程,均不是化學(xué)變化.

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暑假作業(yè) 化學(xué) 高一

作業(yè)七 化學(xué)能與電能

一、選擇題

１．如 圖 在 盛 有 水 的 燒

杯中,鐵圈和銅圈的

連接 處 吊 著 一 根 絕

緣 的 細(xì) 絲,使 之 平

衡.小心地 向 燒 杯 中 央 滴 入 硫 酸 銅 溶 液.

片刻后可觀察到的現(xiàn) 象 是 (指 懸 吊 的 金 屬

圈) ( )

A．鐵圈和銅圈左右搖擺不定

B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜

D．銅圈向下傾斜

２．某電池總反應(yīng)為 Fe＋２Fe

３＋ ??３Fe

２＋ ,下列

與此電池總反應(yīng)不符的原電池是 ( )

A．銅片、鐵片、FeCl３ 溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO３)３ 溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe２(SO４)３ 溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO３)３ 溶液組成的原電池

３．汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,其結(jié)構(gòu)如圖

所示,其放電時(shí)的電池反應(yīng)為 PbO２＋Pb＋

２H２SO４ ??２PbSO４ ＋２H２O,根 據(jù) 此 反 應(yīng)

判斷下列敘述中正確的是 ( )

A．PbO２ 是負(fù)極

B．Pb是負(fù)極

C．PbO２ 得電子,被氧化

D．電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)

４．如圖所示為氫氧燃料電池工作原理示意圖.

下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．M 處通入氫氣,a極是電池的正極

B．該電池的總反應(yīng)為２H２＋O２ ??２H２O

C．N 處通入氧氣,在b極上發(fā)生還原反應(yīng)

D．該電池產(chǎn)物為水,屬于環(huán)境友好型的綠色

電源

５．下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的

說(shuō)法正確的是 ( )

A．電池Ⅰ中鋅是正極

B．電池Ⅱ是一次性電池

C．電池Ⅲ工作時(shí),氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D．電池Ⅳ工作時(shí),電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向石

墨棒

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?１７?

作業(yè)七 化學(xué)能與電能

６．如圖所示的裝置中,M 為

活動(dòng)性順序位于氫之前的

金屬,N 為石墨棒,下列關(guān)

于此裝置的敘述中不正確

的是 ( )

A．N 上有氣泡產(chǎn)生

B．M 為負(fù)極,N 為正極

C．電解質(zhì)溶液中 H

＋ 的濃度減小

D．導(dǎo)線中有電流通過(guò),電流方向是由 M 到 N

７．普通水泥在固化過(guò)程中其

自由水分子減少并形成堿

性溶液.根據(jù)這一物理、化

學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)

勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間.此法的原理如圖

所示,總反應(yīng)式為２Cu＋Ag２O ??Cu２O＋

２Ag.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A．正極的電極反應(yīng)式:Ag２O－２e

－ ＋H２O??

２Ag＋２OH

－

B．２molCu與１molAg２O 具有的總能量低

于１molCu２O 與２molAg的總能量

C．電池工作時(shí),OH

－ 向 Ag２O/Ag電極移動(dòng)

D．水泥固化過(guò)程中,自由水分子減少,導(dǎo)致

溶液中各離子濃度發(fā)生變化,從而引起電

動(dòng)勢(shì)變化

８．Mg—H２O２ 電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛

航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖

如圖所示.該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的

是 ( )

A．Mg電極是該電池的正極

B．H２O２ 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極附近溶液的pH 增大

D．溶液中 Cl

－ 向正極移動(dòng)

９．Zn ZnSO４ PbSO４ Pb電池裝置如圖所

示(陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)),下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．SO

２－

４ 從右向左遷移

B．電池的正極反應(yīng)為Pb

２＋ ＋２e

－ ??Pb

C．左邊ZnSO４ 濃度增大,右邊ZnSO４ 濃度不變

D．若有６．５g鋅溶解,則有０．１molSO

２－

４ 通

過(guò)離子交換膜

二、非選擇題

１０．由銅片、鋅片和３００mL稀硫酸組成的原電

池中,當(dāng)銅片上放出 ３．３６L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)時(shí),硫酸恰好用完,產(chǎn)生這些氣體消耗

鋅 g,有 個(gè) 電 子 通 過(guò) 導(dǎo)

線,原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol

?L

－１.

１１．氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫

的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié).

回答下列問(wèn)題:

(１)與 汽 油 相 比,氫 氣 作 為 燃 料 的 優(yōu) 點(diǎn) 是

(至

少答出兩點(diǎn)).但是氫氣直接燃燒的能量

轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃

料電池的負(fù)極反應(yīng)式: .

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?１８?

暑假作業(yè) 化學(xué) 高一

(２)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸

引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為 .

１２．依據(jù)氧化還原反應(yīng):

２Ag

＋ (aq)＋Cu(s)??Cu

２＋ (aq)＋２Ag(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(１)電極 X 的材料是 ;電解質(zhì)溶液

Y 是 .

(２)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電

極反應(yīng) 為 ;X 電 極 上 發(fā) 生 的 電 極

反應(yīng)為 (填反應(yīng)類(lèi)型).

(３)外電路中的電子是從 電極流

向 電極.

(４)當(dāng)有１．６g銅溶解時(shí),銀棒增重 .

１３．Ⅰ．甲醇(CH３OH)燃料電池的工作原理如

圖所示.

(１)該電池工作時(shí),b處通入的物質(zhì)為

,c處通入的物質(zhì)為 .

(２)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

.

(３)工作一段時(shí)間后,當(dāng)１２．８g甲醇完全反

應(yīng)時(shí),有 NA 個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

Ⅱ．熔 融 碳 酸 鹽 燃 料 電 池 的 電 解 質(zhì) 為

Li２CO３ 和 Na２CO３ 的混合物,燃料為 CO,

氧化劑是含 CO２ 的 O２,兩個(gè)電極均為惰性

電極,在 工 作 過(guò) 程 中,電 解 質(zhì) 熔 融 液 的 組

成、相對(duì)濃度都不變.試回答下列問(wèn)題:

(１)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .

(２)正極的電極反應(yīng)式為 .

(３)工作時(shí)熔融液中的 向負(fù)

極移動(dòng).

１４．根據(jù)下圖,下列判斷正確的是 ( )

A．電子從Zn極流出,流入 Fe極,經(jīng)鹽橋回

到Zn極

B．燒 杯 b 中 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 為 Zn－２e

－

??Zn

２＋

C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng):O２＋４H

＋ ＋４e

－ ??

２H２O,溶液pH 降低

D．向燒杯a中加入少量 KSCN 溶液,則溶

液會(huì)變成紅色

【核心素養(yǎng)鏈接】

解新型電池類(lèi)題時(shí),首先要理解并掌握原電池

原理,包括正、負(fù)極的 判 斷、電 極 反 應(yīng) 式 的 書(shū)

寫(xiě)、電子的流向、離子的移動(dòng)方向等,主要培養(yǎng)

學(xué)生的證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心

素養(yǎng);另外新型電池是在原電池理論的基礎(chǔ)上

發(fā)展起來(lái)的,考查學(xué)生將所學(xué)知識(shí)遷移應(yīng)用到

解決實(shí)際問(wèn)題的能力,并培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度

與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng).

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作業(yè)七 化學(xué)能與電能