?

高中新教材同步導學案·化學·選擇性必修2 [不定項版] 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3.AC 激發(fā)態(tài)時能 量 較 高,較 不 穩(wěn) 定,A 正 確,B 錯 誤;電 子 從 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 較低能量的基態(tài)躍遷到較高能 量 的 激 發(fā) 態(tài) 時,也 會 產(chǎn) 生 原 子 光譜,D 不正確。 第一課時 能層與能級 基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子光譜 4.B 能 量 E(3d)<E(4p),故 電 子 由 3d能 級 躍 遷 至 4p 能 級 時 ,要 吸 收 能 量 ,形 成 吸 收 光 譜 。 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] 5.(1)1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f [知 識 梳 理 ] (2)2 6 10 14 一、 能量 K L M N O P Q (3)①> > > ②> > > ③< < < 2n2 E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P) <E(Q) 能量 s、p、d、f np nd 1s 2s 第二課時 構(gòu)造原理與電子排布式 2p 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 2 電子云與原子軌道 8 18 32 2n2 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] 二、 最低能量 吸收 較 高 吸 收 能 量 釋 放 能 量 [知識梳理] 光 躍遷 吸收光譜 發(fā)射光譜 原子光譜 [效 果 自 查 ] 一、 光譜學 核電荷數(shù) 能層 能級 右上角 1.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 [Ne]3s23p2 2.C 任一能層的能 級 總 是 從 s能 級 開 始,任 一 能 層 的 能 級 數(shù) [Ar]3d104s1 [Ar]3d64s2 3d64s2 等于該能層序數(shù);第三能層 只 有 3s、3p和 3d三 個 能 級,沒 有 二、 線性軌道 概率 運動狀態(tài) 球形 一 3f能級,故 C 錯誤。 啞鈴形 三 空間運動狀態(tài) 球 大 啞鈴 3.B s、p、d、f能級最多容納的電子數(shù)依 次 是 1、3、5、7 的 2 倍, 即 d能級最多容納的電子數(shù)是5×2=10。 1 3 5 7 4.某 些 金 屬 原 子 的 電 子 在 高 溫 火 焰 中,吸 收 能 量,使 原 子 外 層 [效 果 自 查 ] 的電子從基 態(tài) 躍 遷 到 激 發(fā) 態(tài);處 于 激 發(fā) 態(tài) 的 電 子 是 不 穩(wěn) 定 1.(1)× (2)√ (3)√ (4)√ 的,在極短的時間內(nèi)(約10-8s)便躍遷到 基 態(tài) 或 較 低 能 級 上, 2.B 根 據(jù) 構(gòu) 造 原 理:E (3d)>E (3p),A 項 錯 誤;E (3s)> 在躍遷過程中將產(chǎn)生發(fā)射光譜。 E(2s),B 項正確;E(3d)>E(4s),C 項錯誤;E(4f)>E(5s), [課 堂 互 動 探 究 ] D項錯誤。 3.C K 的 電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p64s1,K 原 子 失 去 4s 知識點一 上的1 個 電 子 形 成 K+ ,A 正 確;F 原 子 有 9 個 電 子,電 子 排 布 式 為 1s22s22p5,簡 化 為[He]2s22p5,B 正 確 ;S 原 子 的 電 子 [典 例 示 范 ] 排 布 式 為 1s22s22p63s23p4,得 到 的 2 個 電 子 進 入 3p 中 ,所 以 【典 例 1】 D 各 電 子 層 最 多 容 納 電 子 數(shù) 2n2 (n 為 電 子 層 數(shù) ), S2- 的 電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p6,C 錯 誤 ;Ne 的 電 子 數(shù) 故 A 正確;能層的能級總是從s能級開始,而 且 能 級 數(shù) 等 于 為 10,電 子 排 布 式 為 1s22s22p6,D 正 確 。 該能層序數(shù),故 B 正 確;同 是 s能 級,在 不 同 的 能 層 中 所 能 容納的最多電子數(shù)是相同的,故 C 正確;同 一 能 層 的 不 同 能 4.C 觀 察 2pz 原 子 軌 道 電 子 云 形 狀 圖 可 知,A 正 確;s軌 道 是 級能量不同,且按s、p、d…規(guī)律依次增大,故 D 錯誤。 球形 對 稱 的,因 此,s電 子 的 電 子 云 形 狀 是 球 形 對 稱 的,B 正 確;電子云是表 示 電 子 在 一 定 區(qū) 域 內(nèi) 出 現(xiàn) 概 率 大 小 的 圖 形, [針對訓練1] A 各能 級 的 原 子 軌 道 數(shù) 按 s、p、d、f的 順 序 依 次 為1、3、5、7,故 A 正確;各能層的能級都是從s能級開始, 它并不是電子運動的實際 軌 道,C 錯 誤;該 p軌 道 為 啞 鈴 形, 每 個 能 層 上 能 級 個 數(shù) 與 能 層 數(shù) 相 等 ,所 以 有 的 能 層 不 含f能 D正確。 級,故 B 錯誤;各 能 層 含 有 的 能 級 數(shù) 與 其 能 層 數(shù) 相 等 為 n, [課 堂 互 動 探 究 ] 故 C 錯誤;不同能 層,能 級 符 號 相 同,n 值 越 大,能 量 越 高, [典例示范] 知識點一 故 D錯誤。 【典例1】 D Mg的原子序數(shù)為12,離子的核外電子排布式為 [素 養(yǎng) 提 升 ] 1s22s22p6,故 A 正 確 ;35 號 Br 原 子 的 電 子 排 布 式 為 1.各 電 子 的 能 量 是 不 同 的 ,有 的 電 子 能 量 低 ,有 的 電 子 能 量 高 。 1s22s22p63s23p63d104s24p5,故 B 正 確 ;O 原 子 核 外 有8 個 電 2.核外電子按能量不同共分成 7 個 能 層,由 內(nèi) 到 外 的 排 列 序 號 子 ,O2- 核 外 電 子 排 布 式 為 1s22s22p6,最 外 層 達 到 8 電 子 穩(wěn) 定結(jié)構(gòu),故 C 正確;Cu的 d能級 處 于 全 滿 時 穩(wěn) 定,因 此 核 外 分別 為 K、L、M、N、O、P、Q;其 能 量 高 低 順 序 為 E (K)< E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。 電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p63d104s1,故 D 錯 誤 。 3.M 能層中共有3個能級;分別表示為 3s、3p、3d;ns能 級 最 多 [針對訓練1] 解 析:(1)B 原 子 的 核 外 有 5 個 電 子,電 子 排 布 容納2個電子,np能級最多容納6個電子,nd能 級 最 多 容 納 式 為 1s22s22p1 或[He]2s22p1。(2)N 原 子 最 外 層 有 5 個 電 10 個 電 子 。 4.不 相 同 ;E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。 子,最高能層為2,價 電 子 排 布 式 為 2s22p3。 (3)Se與 O 同 主族。原子序數(shù)為34,N 能層有6個電 子,故 其 M 層 排 滿, 知識點二 M 層 電 子 排 布 式 為 3s23p63d10。 (4)N 原 子 電 子 排 布 式 為 [典 例 示 范 ] 1s22s22p3,N 原 子 得 到 3 個 電 子 所 得 N3- 的 電 子 排 布 式 為 【典例2】 D 核外電子一般 在 能 量 相 適 的 原 子 軌 道 間 發(fā) 生 電 1s22s22p6。(5)Ga為 第 四 周 期 第 ⅢA 族 元 素,故 其 原 子 最 子躍遷,B 項錯誤;焰色試 驗 中 觀 察 到 的 特 殊 焰 色 是 金 屬 原 子在電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色, 外層電子 排 布 式 為 4s24p1,Ga 原 子 的 簡 化 電 子 排 布 式 為 焰色試驗是物理變化,A、C 項不正確。 [Ar]3d104s24p1 。 答 案 :(1)1s22s22p1 或 [He]2s22p1 (2)2s22p3 (3)34 [針對訓練2] A 霓 虹 燈 之 所 以 能 發(fā) 光,是 因 為 電 子 吸 收 能 3s23p63d10 (4)1s22s22p6 (5)[Ar]3d104s24p1 量后躍遷到能 量 較 高 的 軌 道,能 量 較 高 軌 道 上 的 電 子 會 很 [素養(yǎng)提升] 快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。 1.3d64s2 是指鐵的價層電子排布 式,表 示 在 化 學 變 化 中 可 能 發(fā) [素 養(yǎng) 提 升 ] 生電子變動的鐵的能級電子排布。 1.都 與 原 子 核 外 電 子 躍 遷 釋 放 能 量 有 關(guān) 。 2.鐵 的 電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p63d64s2;簡 化 電 子 排 布 式 2.光是 電 子 躍 遷 釋 放 能 量 的 重 要 形 式,焰 色 試 驗 屬 于 發(fā) 射 光譜。 為 [Ar]3d64s2 。 3.不是;因為會出現(xiàn)能級交錯現(xiàn) 象,如 電 子 按 3p→4s→3d的 順 [隨 堂 鞏 固 驗 收 ] 序填充而不是按3p→3d→4s的 順 序 填 充;鐵 的 電 子 排 布 式 1.B 能層是電子層,對于同一能層里能 量 不 同 的 電 子,又 將 其 不 能 書 寫 成 1s22s22p63s23p63d8 的 原 因 是 4s能 級 的 能 量 低 分為不同的能級,故 A 錯 誤;每 個 能 層 最 多 可 容 納 的 電 子 數(shù) 于3d能級的能量,電子首先填充在能量低的能級。 是2n2,故 B 正確;同 一 能 層 里 不 同 能 級,能 量 按 照 s、p、d、f 4.[Ne]是指該部分與 Ne的 電 子 排 布 式 相 同;硅 和 銅 簡 化 的 電 的順序升高,故 C 錯 誤;不 同 能 層 中 的 s能 級 的 能 量 不 同,能 子 排 布 式 分 別 為[Ne]3s23p2、[Ar]3d104s1。 層越大,s能 級 的 能 量 越 高,例 如:E (1s)<E (2s)<E (3s) 5.Al:3s23p1;S:3s23p4;Mn:3d54s2。 ……,故 D 錯誤。 知識點二 2.D 第 N 能層為第4層,含有 的 能 級 分 別 為 s、p、d、f,最 多 可 [典例示范] 以容納32個電子,D 正確。 【典例2】 C 電子云是處于 一 定 空 間 運 動 狀 態(tài) 的 電 子 在 原 子 136

參考答案 核外空間的概率密度分布的 形 象 化 描 述,故 A 錯 誤;s能 級 [素養(yǎng)提升] 的原子軌道呈 球 形,處 在 該 軌 道 上 的 電 子 不 只 在 球 殼 內(nèi) 運 1.A 表示的是硼的 基 態(tài) 原 子;因 為 B 中 s軌 道 中 的 2 個 電 子 的 動,還在球殼外運動,只 是 在 球 殼 外 運 動 概 率 較 小,故 B 錯 自旋平行,違反了泡利原理。 誤;離原子核越 遠 的 電 子,其 能 量 越 大,所 以 p 原 子 軌 道 電 2.基 態(tài) 氮 原 子 中,填 入 2p 簡 并 軌 道 的 電 子 總 是 先 單 獨 分 占 不 子的平均半 徑 隨 能 層 的 增 大 而 增 大,故 C 正 確;2px 、2py 、 同 的 原 子 軌 道,且 自 旋 平 行,因 此,2p 軌 道 的 填 充 為 2Pz 軌道是3個 不 同 的 原 子 軌 道,空 間 伸 展 方 向 不 同,3 個 2p 軌道上的電子 的 運 動 狀 態(tài) 不 同,但 同 一 能 級 上 的 原 子 軌 道 具有相同 的 能 量,所 以 基 態(tài) 原 子 電 子 能 量 的 高 低 順 序 為 ↑↓ ↑ ,違反了洪特規(guī)則。 E(1s)<E(2s)<E(2px )=E(2py )=E(2pz ),故 D 錯誤。 [針對訓練2] B 電子云表 示 電 子 在 核 外 空 間 某 處 出 現(xiàn) 的 機 3.3d軌道的能量比4s高,如果 按 照 3d1 和 3d2 的 排 布,違 反 了 會,不代表電子的運動軌跡,故 A 錯 誤;ns能 級 的 電 子 云 呈 能量最低原理。 球形,所以可以用 該 圖 表 示 該 能 級 的 原 子 軌 道,故 B 正 確; 知識點二 3d3 表示3d能級有3個電子,故 C 錯誤;小黑點的疏密表 示 電子出現(xiàn)機會的多少,密則機會大,疏則機會小,故 D 錯誤。 [典 例 示 范 ] 【典例2】 D A 項 違 反 泡 利 原 理;B 項 硫 離 子 的 核 外 電 子 排 布 [隨 堂 鞏 固 驗 收 ] 1.B 根據(jù)構(gòu) 造 原 理 示 意 圖 判 斷,A 項 正 確;根 據(jù) 構(gòu) 造 原 理 可 式 應(yīng) 為 1s22s22p63s23p6;C 項 碘 化 銨 的 電 子 式 應(yīng) 為 知,3s與4s能級之間還有3p能 級,B 項 錯 誤;電 子 最 后 填 入 H ‥‥ [H︰N︰H]+ [︰I︰]- ;只有 D項正確。 的能級不一定是原子最外能層上的能級,如 某 些 過 渡 元 素,C ‥‥ H 項正確;構(gòu)造原理中電子填入能 級 的 順 序 即 各 能 級 能 量 由 低 [針對訓練2] C 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)= 10+8=18,應(yīng)該表 示 為188O,故 A 錯 誤;氯 原 子 核 外 電 子 總 到高的順序,D 項正確。 2.BC 因 O 原 子 的 電 子 排 布 式 為 1s22s22p4,故 O2- 的 電 子 排 布式為1s22s22p6,B 項錯誤;29 號 元 素 銅 原 子 的 電 子 排 布 式 數(shù)為17,氯原子的結(jié)構(gòu)示 意 圖 為 ,故 B 錯 誤;鐵 為 為 1s22s22p63s23p63d104s1,C 項 錯 誤 。 3.A 電 子 云 表 示 電 子 在 核 外 單 位 體 積 內(nèi) 出 現(xiàn) 的 概 率 大 小,小 黑點的疏密表 示 出 現(xiàn) 概 率 密 度 的 大 小,密 則 概 率 密 度 大,疏 26號元素,鐵離子最外層電子 數(shù) 為 13,根 據(jù) 構(gòu) 造 原 理 可 得: Fe3+ 的 最 外 層 電 子 排 布 式 為 3s23p63d5,故 C 正 確 ;Cu 是 29 則概率密度小,故 A 正確;點密集的地方,表示電子出 現(xiàn) 的 概 號元素,其原子 核 外 有 29 個 電 子,基 態(tài) 原 子 價 電 子 排 布 式 率大,點稀疏 的 地 方,表 示 電 子 出 現(xiàn) 的 概 率 小,這 就 是 電 子 為3d104s1,圖示中3d和4s能級電子數(shù)目不 符,最 外 層 的 軌 云,并不能直觀地表示核外電子的數(shù)目,故 B 錯誤;1s電 子 云 界面以外,電子出現(xiàn)的概率不 為 零,只 是 出 現(xiàn) 的 概 率 很 小,故 3d 4s C 錯誤;電子云是 對 電 子 運 動 的 形 象 化 描 述,它 僅 表 示 電 子 某一區(qū)域內(nèi)出 現(xiàn) 的 概 率,并 非 原 子 核 真 被 電 子 云 霧 所 包 圍, 道表示式為↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑ ,故 D 錯誤。 故 D錯誤。 4.C 不同能級 的 原 子 軌 道 形 狀 可 以 相 同,如 1s、2s能 級 的 原 [素 養(yǎng) 提 升 ] 子軌道都是球形,只是半徑不 同,A 錯;現(xiàn) 在 的 技 術(shù) 無 法 測 定 軌 道 表 示 式 ,包 含 能 層 、能 級 、電 子 自 旋 方 向 等 信 息 。 電子在原子核外的運動軌跡,原 子 軌 道 只 是 體 現(xiàn) 電 子 的 運 動 [隨 堂 鞏 固 驗 收 ] 1.B 基態(tài)原子一個原子軌道里,最多只 能 容 納 2 個 電 子,而 且 它們的自旋方向相反,稱為泡 利 不 相 容 原 理,因 此 在 3d能 級 上最多只能排布10個電子,依 據(jù) 的 規(guī) 律 是 泡 利 不 相 容 原 理, 狀態(tài),B、D 錯;任何能層的 p能級都有3個 p軌道,C 正確。 B項正確。 5.(1)①< ②< < 2.D 基 態(tài) 硫 原 子 的 電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p4,其 最 外 層 (2)①1s2 ②1s22s22p4 ③1s22s22p6 ④1s22s22p63s23p2 3s 3p ⑤1s22s22p63s23p6 ⑥1s22s22p63s23p64s1 ⑦1s22s22p63s23p63d14s2 ⑧1s22s22p63s23p63d64s2 電子排布圖為↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 。 第三課時 泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理 3.D A 項只能表示 最 外 層 電 子 數(shù),B 項 只 表 示 核 外 電 子 的 分 層排布情況,C 項 具 體 到 能 級 的 電 子 數(shù),而 D 項 體 現(xiàn) 出 原 子 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] 軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài),故 D 項符合題意。 [知 識 梳 理 ] 4.C A、B 兩項是電子排布式,C、D 兩項是軌道 表 示 式,其 中 C 項 違 背 了 洪 特 規(guī) 則 ,故 錯 誤 。 一、 自旋相反 2 相反 單獨分占 平行 能量最低 電子狀態(tài) 5.解 析 :11Na:1s22s22p63s1,20Ca:1s22s22p63s23p64s2,其 最 外 層 二、 能 量 相 同 的 原 子 軌 道 同 一 個 原 子 軌 道 中,自 旋 方 向 相反的一對電 子 一 個 原 子 軌 道 中 若 只 有 一 個 電 子,則 該電子稱為單電子 箭頭同 向 的 單 電 子 稱 為 自 旋 平 行 3 2 5 8 電 子 排 布 式 為 4s2;35Br- 的 離 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 為 ; [效 果 自 查 ] 1.(1)× (2)√ (3)× (4)× 1s 2s 2.D 根據(jù)洪特規(guī)則,對 于 基 態(tài) 原 子 的 電 子 在 簡 并 軌 道 上 排 布 8O 的 電 子 排 布 式 為 1s22s22p4,其 軌 道 表 示 式 為 ↑↓ ↑↓ 時,應(yīng)盡可能分 占 不 同 的 軌 道 且 自 旋 狀 態(tài) 相 同,故 本 題 給 出 2p 的 電 子 排 布 式 違 背 了 洪 特 規(guī) 則 ,應(yīng) 寫 為 1s22s22p1x2p1y 。 ↑↓ ↑ ↑ ;Fe3+ 的電子 排 布 式 為 [Ar]3d5,其 價 層 電 子 軌 道 3.解析:根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知②中錯誤 在 于 電 子 排 完 2s 軌 道 后 應(yīng) 排 2p 軌 道 ,而 不 是 3p 軌 道 ,應(yīng) 為 1s22s22p6 ;③ 中 沒 3d 有 遵 循 洪 特 規(guī) 則 ;④ 中 違 反 洪 特 規(guī) 則 ;⑦ 中 違 反 洪 特 規(guī) 則 。 表示式為 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 。 答案:①⑤⑥ ② ③④⑦ 答 案 :(1)1s22s22p63s1 (2)4s2 [課 堂 互 動 探 究 ] 知識點一 [典 例 示 范 ] (3) 【典例1】 C A 的 2p 軌 道 應(yīng) 各 排 布 一 個 電 子 且 自 旋 狀 態(tài) 相 1s 2s 2p 同,B 的2s軌道中兩 個 電 子 的 自 旋 狀 態(tài) 應(yīng) 相 反,D 的 2s軌 (4)↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 道 中 排 滿 兩 個 電 子 后 才 排 2p 軌 道 。 [針對訓練1] D 基態(tài)硫原 子 的 核 外 電 子 軌 道 表 示 式 違 反 了 3d 洪 特 規(guī) 則,正 確 的 軌 道 表 示 式 應(yīng) 是 ↓↑ ↓↑ ↓↑↓↑↓↑ 1s 2s 2p (5)↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ 。 3s 3p 137

高中新教材同步導學案·化學·選擇性必修2 [不定項版] 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) [隨 堂 鞏 固 驗 收 ] 第一課時 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 1.B A 項 中 的 H 位 于 s區(qū);C 中 Fe 位 于 d 區(qū);D 項 均 位 于 s區(qū) 。 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] 2.C d區(qū)包括ⅢB 族 ~ ⅦB 族 元 素 (鑭 系 和 錒 系 除 外 )和 Ⅷ 族 [知 識 梳 理 ] 元素,ds區(qū)包括ⅠB 族 和 ⅡB 族 元 素,過 渡 元 素 包 括 所 有 的 一、 原子序數(shù) 堿 金 屬 8 稀 有 氣 體 核 外 電 子 副族元素和Ⅷ族元素,即包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素,故 C 項 排布 正確。 二、 構(gòu)造原理 1s 2s→2p 3s→3p 4s→3d→4p 3.C 依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu),鈦是22號元素,選項 A 正確;鈦位 于第四周期第ⅣB 族,它屬于過渡元素,選 項 B、D 正 確;依 據(jù) 5s→4d→5p 6s→4f→5d→6p 7s→5f→6d→7p 2 8 8 18 18 32 32 相同 相似 5 s p d f ds 16 構(gòu)造原 理,4s能 級 能 量 低 于 3d 能 級,故 應(yīng) 首 先 排 滿 4s軌 道 后 再 排 3d 軌 道, 正 確 的 核 外 電 子 排 布 式 為 ⅠA、ⅡA ⅢA~ⅦA、0 ⅢB~ⅦB Ⅷ 1s22s22p63s23p63d24s2,選 項 C 不 正 確 。 ⅠB、ⅡB 鑭系 錒系 右下方 相似性 [效 果 自 查 ] 4.AC 因為 Y 元素原子的外圍電子排布式中出 現(xiàn) 了np能 級, 故 其ns能級一定排滿且只能為2個電子,則n-1=2,n=3, 1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× 即 Y 價層電 子 排 布 式 為 3s23p4,A 項 錯 誤;B 項 正 確;Y 為 S 2.D 第ⅡA 族都是金屬元素,A 錯;第ⅦA 族元 素 都 是 非 金 屬 元素,X 為 F 元 素,第 二 周 期 所 含 非 金 屬 元 素 最 多,C 項 錯 元素,B 錯;ⅤA、ⅥA、ⅦA 族 的 非 金 屬 元 素,長、短 周 期 都 誤 ;Z 為 As 元 素 ,核 外 電 子 排 布 式 為 [Ar]3d104s24p3,D 項 有,C 錯。 正確。 3.C +3價離 子 的 核 外 有 23 個 電 子,則 原 子 核 外 有 26 個 電 5.解析:(1)s區(qū)為ⅠA 族、ⅡA 族,符 合 條 件 的 元 素 為 Be,其 電 子,26號元素是鐵,位于第四周期第Ⅷ族,位于 d區(qū)。 子排布式為1s22s2,價電子的電子云形狀為球 形。(2)d區(qū) 為 4.解析:(1)根據(jù)鈹和鋁的性質(zhì) 相 似,推 斷 出 單 質(zhì) 鈹 與 氫 氧 化 鈉 ⅢB 族~ⅦB 族、Ⅷ族,族序數(shù) 最 大 且 原 子 序 數(shù) 最 小 的 為 Fe, 溶液反應(yīng)生成 Na2BeO2 和氫氣。(2)氫氧化鈹為兩性氫氧化 常 見 離 子 為 Fe2+ 、Fe3+ ,電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p63d6、 物 ,與 氫 氧 化 鈉 反 應(yīng) 生 成 Na2BeO2 和 水 ,可 用 氫 氧 化 鈉 溶 液 1s22s22p63s23p63d5,由 離 子 的 電 子 排 布 式 可 知 Fe3+ 的 3d 軌 鑒別氫氧化鎂和氫氧化鈹。根 據(jù) 氯 化 鋁 的 性 質(zhì) 及“對 角 線 規(guī) 道“半滿”,其穩(wěn) 定 性 大 于 Fe2+ 。(3)ds區(qū) 符 合 條 件 的 為 Zn, 則”可 知 ,氯 化 鈹 為 共 價 化 合 物 。 (3)鎂 能 和 空 氣 中 的 氧 氣 、 其 電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p63d104s2,價 電 子 排 布 式 為 氮氣反應(yīng),鋰的性質(zhì)與鎂類似,也 會 發(fā) 生 與 鎂 相 似 的 反 應(yīng),生 1s 2s 成相似的產(chǎn)物。 答 案 :(1)Be+2OH- BeO22- +H2↑ 3d104s2。(4)該題中符合題意 的 為 N,軌 道 表 示 式 為↑↓ ↑↓ (2)NaOH 溶液 共價 2p ‥ ↑ ↑ ↑ 。(5)鈾和钚均為錒系元素,位于f區(qū)。 (3)Li+ [︰ O︰]2-Li+ Li3N 答 案 :(1)球 形 ‥ [課堂互動探究] (2)Fe2+ :1s22s22p63s23p63d6,Fe3+ :1s22s22p63s23p63d5 知識點一 Fe3+ [典 例 示 范 ] 1s 2s 2p 【典例1】 A 該 原 子 的 價 層 電 子 排 布 式 為 4d15s2,該 元 素 基 (3)3d104s2 (4)↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ (5)f 態(tài) 原 子 的 電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2, 第二課時 元素周期律 與價層電子排布式為3d14s2 的 Sc元素同族,位 于 周 期 表 第 ⅢB 族,所以該元素位于周期 表 中 第 五 周 期 ⅢB 族,故 A 正 [知識梳理] [課 前 自 主 預(yù) 習 ] 確;該 原 子 的 價 層 電 子 排 布 式 為 4d15s2,位 于 周 期 表 第 ⅢB 一、 排斥 增大 越大 減小 電子層數(shù) 增 大 族,所以該元素原子 價 電 子 數(shù) 為 3 個,故 B 錯 誤;該 元 素 位 增大 減小 ⅡA 于周期表中第 五 周 期 ⅢB 族,屬 于 過 渡 元 素,是 副 族,副 族 變 大 元素 均 為 金 屬 元 素,故 C 錯 誤;第 N 層 的 電 子 排 布 為 二、 氣態(tài)基態(tài) 氣態(tài)基態(tài) 最低能量 增大 4s24p64d1,有 9 個 電 子 ,故 D 錯 誤 。 ⅢA ⅤA ⅥA 減小 大 小 [針對訓練1] B n=5,故 應(yīng) 位 于 第 5 周 期;價 電 子 中 有 p電 子,該元素屬于主族元素;價電子數(shù)是3,屬于第ⅢA 族。 三、 化學鍵 鍵合電子 越大 4.0 1.0 [素 養(yǎng) 提 升 ] 變小 1.8 1.8左右 金屬 非金屬 1.第 八 、九 周 期 都 將 有 50 種 元 素 ,是 超 長 周 期 。 2.“超錒系”和“新 超 錒 系”為 5g~6f和 6g~7f內(nèi) 過 渡 系,各 有 [效 果 自 查 ] 33 種 元 素 。 1.(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× 知識點二 (8)× [典 例 示 范 ] 2.B 同周期自左向右原子半徑逐漸減 小,A 錯 誤;第 一 電 離 能 【典 例 2】 B 0 族 元 素 價 電 子 排 布 也 符 合ns2np1~6,所 以 不 一 逐漸增大,B 正確;電負性逐漸增大,C 錯誤;Na和 Al的 基 態(tài) 原子未成對電子數(shù)都為1,D 錯誤。 3.解析:同周期中從左到右,元素的第一電離能(除ⅢA 族、ⅥA 族反常外)逐漸增大,同周期中 金 屬 元 素 第 一 電 離 能 最 小,稀 定是主族元素,故 A 錯誤;基態(tài)原子的 p能級上有5個 電 子 有氣體元素第一電離能最大,故 第 三 周 期 中 第 一 電 離 能 最 小 的元素價電子排布為ns2np5 的元素,一定位于ⅦA 族,故 B 正 確 ;原 子 的 價 電 子 排 布 為(n-1)d6-8ns2 的 元 素 為 Ⅷ 族 元 的為 Na,最大的為 Ar。電負性的遞變規(guī)律:同周期從左到右 逐漸增大,同主族從上到下逐 漸 減 小,故 周 期 表 中,電 負 性 最 素,不是位于ⅢB~ⅦB 族,故 C 錯誤;基態(tài)原子的 N 層上只 大的元素是氟,第 二 周 期 中,元 素 最 高 價 氧 化 物 對 應(yīng) 水 化 物 有1個電子的元素,可能為 K、Cr或 Cu,K 為 主 族 元 素,Cr、 Cu為副族元素,故 D 錯誤。 是強酸的只有 HNO3,在 第 三 周 期 中,元 素 最 高 價 氧 化 物 對 [針對訓練2] A 銅位于第四周期第 ⅠB 族,故 A 正 確;氧 元 應(yīng)水化物是強堿的只有 NaOH。 素的2p能級有四個電子,不是半充 滿,故 B 錯 誤;最 外 層 電 答案:(1)Na Ar (2)H F (3)F (4)N Na 子排布 式 為 4s1,該 元 素 不 一 定 位 于 第 ⅠA 族,如 銅 的 最 外 層電子排 布 式 為 4s1,但 銅 屬 于 第 ⅠB,故 C 錯 誤;最 外 層 電 [課 堂 互 動 探 究 ] 子排布式為ns2np1,該元素位于ⅢA 族,故 D 錯誤。 [素 養(yǎng) 提 升 ] 知識點一 1.因為s區(qū)、d區(qū)和 ds區(qū)元素的最外層電子數(shù)為1~2個。 [典 例 示 范 ] 2.處于非金屬與 金 屬 分 界 線 上 的 元 素 既 表 現(xiàn) 出 一 定 的 非 金 屬 【典例1】 D 由 核 外 電 子 排 布 式 可 知,②、③、④ 三 種 離 子 分 性,又能表現(xiàn)出 一 定 的 金 屬 性,因 此 這 些 元 素 常 被 稱 為 半 金 屬或類金屬。 別 是 S2- 、O2- 、Cl- ,電 子 層 結(jié) 構(gòu) 相 同 的 離 子 ,核 電 荷 數(shù) 越 大,半徑越小,則 有 ② > ④,③ > ①;電 子 能 層 數(shù) 越 多,半 徑 越 大 ,則 大 小 順 序 為 ② > ④ > ③ > ① 。 [針對訓練1] A 同種元素:陽 離 子 半 徑 < 原 子 半 徑,原 子 半 徑< 陰 離 子 半 徑 ,則 半 徑 :Cl<Cl- ,Ca2+ <Ca。 ①Cl- 、Br- 的最外層電子 數(shù) 相 同,電 子 層 數(shù) 增 多,半 徑 越 大,所 以 離 子 138

參考答案 半 徑 :Cl- <Br- ,① 正 確 ;②Al3+ 、Mg2+ 、F- 的 核 外 電 子 排 1s22s22p63s23p64s2,則 為 Ca元 素 ;Ca屬 于 金 屬 元 素 ,電 負 性 布相 同 ,核 電 荷 數(shù) 依 次 減 小 ,則 離 子 半 徑 :Al3+ < Mg2+ < 最小,非金屬性 O>P>Si,故 O 元素的電負性最大。 F- ,②錯誤;③Ca、Ba的 最 外 層 電 子 數(shù) 相 同,電 子 層 數(shù) 依 次 4.C A 項,與 H2 化合時 X 單質(zhì)比 Y 單質(zhì)容易,則 X 的非金屬 增多,則 半 徑:Ca<Ba,③ 正 確;半 徑 應(yīng) 為 Se2- >Br- ,④ 性強于 Y,元素非金 屬 性 越 強 電 負 性 越 大,能 說 明 X 的 電 負 錯誤。 性比 Y 的 大;B 項,X 的 最 高 價 氧 化 物 對 應(yīng) 的 水 化 物 的 酸 性 [素 養(yǎng) 提 升 ] 比 Y 的最高價氧 化 物 對 應(yīng) 的 水 化 物 的 酸 性 強,則 X 的 非 金 在同一周期中,從左到右逐漸 減 小;在 同 族 中,從 上 到 下 逐 漸 屬性強于 Y,元素非 金 屬 性 越 強 電 負 性 越 大,能 說 明 X 的 電 增大。 負性比 Y 的 大;C 項,X 原 子 的 最 外 層 電 子 數(shù) 比 Y 原 子 的 最 知識點二 外層電子數(shù)多不能 說 明 X 的 電 負 性 比 Y 的 大,如 Si的 電 負 [典 例 示 范 ] 性比 H 小;D 項,X 單 質(zhì) 可 以 把 Y 從 其 氫 化 物 中 置 換 出 來, 【典例2】 A 甲、乙、丙、丁為 第 三 周 期 元 素,由 題 給 表 格 數(shù) 據(jù) 則 X 的非金屬性強 于 Y,元 素 非 金 屬 性 越 強 電 負 性 越 大,能 可知,甲的I1?I2,說 明 甲 最 外 層 有 1 個 電 子,易 失 去 1 個 說明 X的電負性比 Y的大。 電 子 達 到 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) ,所 以 甲 為 Na,乙 的I2 ?I3,說 明 乙 易 失 5.解 析 :A 是 氧 元 素 ,B 的 電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p64s2,是 去2個電子達到穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu),所 以 乙 為 Mg,故 甲 的 金 屬 性 比 鈣元素,C 是鈉元素,D 是氯元素。 乙強,A 項正確;乙 的 常 見 化 合 價 應(yīng) 為 +2,B 項 不 正 確;丙 答案:(1)O Ca Na Cl 的I1、I2、I3 相 差不大且 丙 失 去 電 子 較 難 ,所 以 可 能 是 非 金 屬元素,C 項不 正 確;丁 失 去 電 子 比 丙 還 難,而 第 三 周 期 只 1s 2s 2p 3s 有3種金屬元素,可知丁一定是非金屬元素,D 項不正確。 (2)1s22s22p4 4s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑ [針對訓練2] 解析:(1)從 H、Li、Na、K 等可以看出,同主族元 (3)Na<Ca<Cl<O Na<Ca<Cl<O 素隨原子序數(shù)的增 大,E 值 變 小;H 到 He、Li到 Ne、Na到 章末整合提升 Ar呈現(xiàn)明顯的周期性變化。(2)從 第 二、三 周 期 可 以 看 出, [重 點 難 點 突 破 ] 第ⅢA 和 ⅥA 族 元 素 比 同 周 期 相 鄰 兩 種 元 素 E 值 都 低,由 此可以推測出 E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。(3)根據(jù)同 [針對訓練1] 解析:A、B、C、D、E 為 短 周 期 主 族 元 素,F、G 為 主族、同周 期 E 值 變 化 規(guī) 律 可 以 推 測 E (K)<E (Ca)< 第四周期元素,它 們 的 原 子 序 數(shù) 依 次 增 大。A 元 素 的 核 外 E(Mg)。(4)10號 元 素 是 稀 有 氣 體 元 素 氖,該 元 素 原 子 的 電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素,則 A 為 H 最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 元 素;B 元素原子核外 p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B 元素原子 答案:(1)隨著原子序數(shù)增大,E 值變小 周期性 核外有 2 個 電 子 層,電 子 排 布 式 為 1s22s22p3,故 B 為 N 元 (2)①③ (3)485 738 素;由 C 原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù) 可 知,第 三 電 離 能 突 (4)10號元素為氖,該元素原 子 的 最 外 層 電 子 排 布 已 達 到 8 增,故 C 處于第ⅡA 族,原 子 序 數(shù) 大 于 N 元 素,故 C 為 Mg 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 元素;D 處 于 第 三 周 期,D 原 子 核 外 所 有 p 能 級 全 滿 或 半 [素 養(yǎng) 提 升 ] 滿,最外層電子排布 式 為 3s23p3,故 D 為 P 元 素;E 應(yīng) 為 第 第 一 電 子 親 和 能 放 出 能 量、第 二 電 子 親 和 能 吸 收 能 量,O 元 三周期,E 元素的 主 族 序 數(shù) 與 周 期 數(shù) 的 差 為 4,應(yīng) 為 第 ⅦA 素的第一電子親和能小于第二 電 子 親 和 能 的 絕 對 值,所 以 基 族元素,故 E 為 Cl元 素;F 是 前 四 周 期 中 電 負 性 最 小 的 元 態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為 O2- 需要吸收能量。 素,故 F 為 K 元素;G 在周期表的第七列,G 為 Mn元素。 (1)NH5 是 離 子 化 合 物 ,則 含 有 NH4+ ,陰 離 子 是 H- 。 知識點三 (2)氮元素的最高能量電子 為 2p能 級 上 的 電 子,p軌 道 有 3 個 方 向 ,原 子 軌 道 呈 啞 鈴 形 。 [典 例 示 范 ] 【典例3】 A ⅠA 族元素從 上 到 下,非 金 屬 性 減 弱,金 屬 性 增 (3)3s軌 道 中 的 兩 個 電 子 自 旋 狀 態(tài) 相 同 ,違 反 了 泡 利 原 理 。 (4)Mn原子的價 電 子 排 布 式 為 3d54s2,最 后 填 充 的 電 子 填 強,所以電負性從上到下逐漸 減 小;ⅦA 族 元 素 從 上 到 下 非 充在3d能級,故屬于 d區(qū)元素,處于第四周期第ⅦB 族。 金屬性減弱,ⅦA 族元素的電 負 性 從 上 到 下 逐 漸 減 小,故 A 錯誤;金屬的電負性 一 般 小 于 1.8,非 金 屬 的 電 負 性 一 般 大 H ‥ 于1.8,所以電負性的大小可以作為衡量元素的金屬 性 和 非 答案:(1)[H︰ N︰H]+ [︰ H]- (2)3 啞 鈴 (3)泡 利 金屬性強弱的尺度,故 B 正確;元素的 電 負 性 表 示 其 原 子 在 ‥ 化合物中吸引電子能力大小,元 素 電 負 性 越 大 的 原 子,吸 引 H 電子的能力越 強,所 以 吸 引 電 子 能 力 越 強,電 負 性 越 大,故 原 理 (4)第 ⅦB d 3d54s2 C 正確;NaH 中 的 H 元 素 最 低 為 -1 價,則 H 可 以 放 在 第 [針對訓練2] 解析:由表中元素排列知6種元素位于 p區(qū) 二、 ⅦA 族中,故 D 正確。 三、四、五周期,結(jié)合 問 題 (2)中 Y2- 符 號 知 Y 位 于 ⅥA 族。 [針對訓練3] C 電負 性 數(shù) 值 大 (小)的 元 素 在 化 合 物 中 吸 引 六種元素分別為 X:N,Y:O,Z:F,R:S,W:Br,J:Xe。 (1)S 電子的能力強(弱),元素的化合價為負(正)值,故 A 正確;一 般地,兩成鍵元素間電負 性 差 值 小 于 1.7 時,形 成 共 價 鍵,形 1s 2s 2p 3s 3p 原子的 軌 道 表 示 式 為↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ; 成的化合物可能為共 價 化 合 物,故 B 正 確;電 負 性 X>Y,非 (2)在 化 合 物 YZ2 (OF2 )中 Y 的 化 合 價 為 +2 價 ;Y2- 與 金屬性 X>Y,X 最高價含氧酸比 Y 最高價含氧酸的酸性強, Na+ 的半徑大小為 O2- >Na+ ;(3)在 N、O、F 三 種 元 素 中, 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HnX>HmY,故 C錯誤,D 正確。 電負性由大到小的順序是 F>O>N;由 于 N 原 子 的 2p 軌 [素 養(yǎng) 提 升 ] 道電子數(shù)為半充滿 狀 態(tài),較 穩(wěn) 定,故 N、O 的 第 一 電 離 能:N >O;(4)在 雙 原 子 分 子 中,最 穩(wěn) 定 單 質(zhì) 為 N2,電 子 式 為 NH3 分子中,電負性較大的 N 元 素 表 現(xiàn) 負 價,電 負 性 較 小 的 ︰N??N︰;HN3 溶液 與 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 H 表現(xiàn)正價。 [隨 堂 鞏 固 驗 收 ] 為 :HN3+OH- N3- +H2O。 1.CD A2+ 、B+ 、C2- 、D- 這 4 種 離 子 具 有 相 同 的 電 子 層 結(jié) 構(gòu) , 1s 2s 2p 3s 3p 則四種元素在周期表中的相對位置為: 答案:(1)↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ (2)+2 價 O2- >Na+ (或 Na+ <O2- ) (3)F>O>N > N 原 子 的 2p 軌 道 電 子 數(shù) 為 半 充 滿 狀 態(tài) ,較 穩(wěn) 定 因此:原子半徑:B>A>C>D,A 項 錯 誤;原 子 序 數(shù):a>b> (4)︰N? ?N︰ HN3+OH- N3- +H2O d>c,B 項 錯 誤 ;離 子 半 徑 :C2- >D- >B+ >A2+ ,C 項 正 確 ; 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素的金屬性:B>A>C>D,D 項正確。 第一節(jié) 共價鍵 2.C 稀有氣體的原 子 結(jié) 構(gòu) 為 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu),失 去 一 個 電 子 所 需 能 第一課時 共價鍵 量是同周期元素中最高的,故 A、B、C 分別代表 He、Ne、Ar。 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] 3.A 電 子 排 布 式 為 1s22s22p4,則 為 O 元 素;電 子 排 布 式 為 1s22s22p63s23p3, 則 為 P 元 素 ; 電 子 排 布 式 為 [知 識 梳 理] 1s22s22p63s23p2, 則 為 Si 元 素; 電 子 排 布 式 為 一、 共用電子 對 非 金屬 共用電子對 139

高中新教材同步導學案·化學·選擇性必修2 [不定項版] 二、 頭碰頭 連線 不 變 軸 對 稱 較 大 肩 并 答案:(1) 肩 鏡像 原子核 鏡像 不能 斷裂 σ ① ② ③ ④⑤ σ π σ π [效 果 自 查 ] 化學鍵 s-sσ鍵 s-pσ鍵 p-pσ鍵 pz-pz py-py 1.(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× 類型 π鍵 π鍵 2.A S原子有兩個未成對電子,根 據(jù) 共 價 鍵 的 飽 和 性,形 成 的 舉例 H2 HCl Cl2 N2 N2 氫 化 物 為 H2S,A 項 對 ;H2O 能 結(jié) 合 1 個 H+ 形 成 H3O+ ,不 能說明共價鍵不具有飽和 性,B 項 錯;H2 分 子 中 H 原 子 的 s (2)7 3 鍵 參 數(shù) ——— 鍵 能 、鍵 長 與 鍵 角 軌道成鍵時,因為s軌道為球形,所以 H2 分子中的 H—H 鍵 第二課時 沒有方向性,C 項錯;兩個原 子 軌 道 發(fā) 生 重 疊 后,電 子 只 是 在 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] 兩核之間出現(xiàn)的機會大,D 項錯。 3.D 共價鍵的成鍵 方 式 是 由 原 子 軌 道 的 重 疊 方 式 決 定 的,以 [知 識 梳 理 ] “肩并肩”的方式重疊而成的是 π鍵,以 “頭 碰 頭”的 方 式 重 疊 而成的是 σ鍵,A、C 選項均錯誤。氮 氣 分 子 中 的 氮 氮 三 鍵 不 一、 1 mol 吸收 kJ·mol-1 越大 越多 易斷裂,B 錯誤;CO2 的結(jié) 構(gòu) 式 為 O C O,根 據(jù) 共 價 鍵 的 穩(wěn)定 穩(wěn)定 反應(yīng)物 生成物 成鍵規(guī)律 可 知,該 分 子 中 有 兩 個 σ 鍵 和 兩 個 π 鍵,D 選 項 正確。 二、 核間距 原子半徑 原子半徑 大 穩(wěn)定 三、 兩個相鄰共價鍵 方向 空間結(jié)構(gòu) [效 果 自 查 ] 4.(1)①②④⑦ (2)③⑥ (3)③⑤⑥ 1.(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ [課 堂 互 動 探 究 ] 2.C C、N 原 子 間 形 成 的 化 學 鍵,三 鍵 鍵 能 最 大,單 鍵 鍵 能 最 知識點 小,A 正 確;原 子 半 徑:I>Br>Cl,則 鍵 長:I—I>Br—Br> Cl—Cl,B 正確;H2O 分 子 中 鍵 角 是 105°,CO2 分 子 中 鍵 角 是 [典 例 示 范 ] 180°,C 錯誤;相同元素原子之間形成的 σ鍵的鍵 能 比 π鍵 的 【典例】 A C2H4 的 結(jié) 構(gòu) 式 中 含 C C ,有 σ鍵 也 有 π鍵,故 大,D 正確。 A 正 確 ;C2H5OH 的 結(jié) 構(gòu) 式 中 只 存 在 σ鍵 ,故 B 錯 誤 ;C6H6 3.解析:(1)1 molH2 在 2 molCl2 中 燃 燒,參 加 反 應(yīng) 的 H2 和 若為苯,則含有 σ鍵也有 π鍵,若 為 正 三 棱 柱,則 都 是 σ鍵, Cl2 都是1mol,生成2molHCl,故放出的熱量為431.8kJ· 故 C 錯誤;C3H8 中只存在 σ鍵,故 D 錯誤。 [針對 訓 練 ] 解 析:(1)① HCl中 只 有 1 個 σ 鍵,故 不 選;② mol-1 ×2mol-436kJ·mol-1×1mol-242.7kJ·mol-1× H2O 中只有2 個 σ鍵,故 不 選;③N2 中 含 N≡N,含 1 個 σ 1 mol=184.9kJ。(2)由 表 中 數(shù) 據(jù) 計 算 知 H2 在 Cl2 中 燃 燒 鍵、2個 π鍵,故選;④C2H2 中,有單鍵和三鍵,則有 σ鍵,有 放熱最多,在I2 中燃燒放熱最少;由以上結(jié)果分析,生成 物 越 π鍵,故選;⑤C2H4 中,既 有 σ鍵,又 有 π 鍵,故 選;(2)共 價 穩(wěn)定,放出熱量越 多,因 穩(wěn) 定 性 HF>HCl,故 知 H2 在 F2 中 單鍵是 σ鍵,共價雙鍵中含有 1 個 π 鍵 1 個 σ鍵,又 分 子 兩 燃燒比在 Cl2 中燃燒放熱多。 邊 的單鍵碳原子還分別含有2個 C—H 鍵,所以σ鍵和 π鍵 答案:(1)184.9 (2)a 多 比 例 為 9∶1。 答案:(1)③④⑤ (2)9∶1 [課 堂 互 動 探 究 ] [素 養(yǎng) 提 升 ] 知識點 π鍵 是 在 垂 直 于 σ鍵 軸 方 向,以 相 互 平 行 的 “肩 并 肩”方 式 發(fā) 生原子軌道重疊而形成的,含有 共 價 雙 鍵 或 共 價 三 鍵 的 物 質(zhì) [典 例 示 范 ] 【典 例】 B 研 究 表 中 數(shù) 據(jù) 發(fā) 現(xiàn) ,O2 與 O2+ 的 鍵 能 大 者 鍵 長 短 。 按 此 規(guī) 律 ,O22- 中 O—O 鍵 長 比 O2- 中 的 長 ,所 以 鍵 能 中含有 π鍵。 要小。按鍵長由短到長的順序為 O2+ <O2 <O2- < O2- ,鍵 2 能為 w>z>y>x,故 B 正確,A 不 正 確。 這 些 粒 子 都 是 由 [隨 堂 鞏 固 驗 收 ] 相同的原子構(gòu)成,電子對無 偏 移,D 項 錯 誤;對 于 這 些 粒 子, 在成鍵時所用電子情況,題中無信息,故不選 C 項。 1.B 非金屬元素原子間只能形成共價 鍵,A 項 正 確;化 學 鍵 包 [針對訓練] A 鍵 長 和 鍵 角 可 用 來 描 述 分 子 的 空 間 構(gòu) 型,鍵 含離子鍵、共價 鍵、金 屬 鍵 等,共 價 鍵 包 括 σ 鍵、π 鍵 及 極 性 角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要 參 數(shù),故 A 正 確;H—O 鍵 的 鍵、非極性鍵,B 項錯誤;分子中共價單鍵均為σ鍵,共價雙鍵 鍵能小于 H—F 鍵的 鍵 能,則 穩(wěn) 定 性:HF>H2O,所 以 O2、 和三鍵中含 σ鍵和 π鍵兩種類型,π鍵不能單獨存在,一 定 和 F2 與 H2 反應(yīng)的能力逐漸增強,故 B 錯 誤;水 分 子 結(jié) 構(gòu) 式 可 σ鍵共存,C 項 正 確;成 鍵 的 兩 原 子 間 原 子 軌 道 重 疊 程 度 越 表示為 H—O—H,但 空 間 構(gòu) 型 是 V 形,不 是 直 線 形,分 子 大,電子在核間 出 現(xiàn) 的 概 率 就 越 大,所 形 成 的 共 價 鍵 就 越 牢 中的鍵角不是180°,故 C 錯誤;H—O 鍵 的 鍵 能 為 463kJ· mol-1,18gH2O 即1 molH2O 分 解 成2 molH 和1 molO 固,D 項正確。 時消耗的能量為2×463kJ,故 D 錯誤。 2.A 由 共 價 鍵 的 飽 和 性 可 知:C、Si均 形 成 4 個 共 價 鍵,H 形 [素 養(yǎng) 提 升 ] 1.分子中的鍵能越大,斷裂共價 鍵 越 困 難,分 子 的 穩(wěn) 定 性 越 強。 成1個共價鍵,N 形 成 3 個 共 價 鍵,O、S 均 形 成 2 個 共 價 鍵。 故 穩(wěn) 定 性 :Cl2>Br2>I2。 A 項中 O 原子間是雙鍵,且每個氧原子與1個氫原子再 形 成 2.化學 反 應(yīng) 就 是 破 壞 舊 鍵 生 成 新 鍵 的 過 程,由 于 鍵 能 N≡N> 1個單 鍵,即 每 個 氧 原 子 形 成 3 個 共 價 鍵,與 其 飽 和 性 不 相符。 O O,且生成物的 鍵 能 H—O>N—H,說 明 生 成 物 分 子 的 穩(wěn) 定 性 :H2O> NH3,所 以 N2、O2 跟 H2 反 應(yīng) 的 能 力 依 次 3.C 單鍵為 σ 鍵,雙 鍵 中 有 1 個 σ 鍵,所 以 分 子 中 含 有 共 價 增強。 鍵,則至少含有 一 個 σ鍵,故 A 正 確;因 s-sσ鍵、p-pσ鍵 與 3.對于 反 應(yīng):H2 (g)+Cl2 (g) 2HCl(g)反 應(yīng) 放 出 的 熱 量 為 s-pσ鍵的電子云均為“頭碰頭”重疊,則為軸對稱,故 B 正確; 431.8×2kJ- (436.0+242.7)kJ=184.9kJ。 對 于 反 應(yīng): p-pσ鍵 和 p-pπ 鍵 的 重 疊 方 式 是 不 相 同 的 ,p-pσ鍵 “頭 碰 頭 ” 而 p-pπ鍵是“肩并肩”,故 C 錯誤;π鍵 不 穩(wěn) 定,易 斷 裂,則 含 有 π鍵的分子在反應(yīng)時,π鍵是化學反應(yīng)的積極參與 者,故 D 正確。 H2 (g)+Br2 (g) 2HBr(g)反 應(yīng) 放 出 的 熱 量 為 366×2kJ- 4.A 分 子 中 全 是s-pσ鍵 ,A 正 確 ;C2H6 只 存 在 σ鍵 ,而 C2H4 (436.0+193.7)kJ=102.3kJ。 因 此,生 成 2 molHCl比 生 存 在 σ鍵和 π鍵,B 錯誤;H2 為s-sσ鍵,Cl2 為 p-pσ鍵,C 錯 成2 molHBr釋放的能量多。 誤;Cl2 中只存在 σ鍵,而 N2 中存在 σ鍵和 π鍵,D 錯誤。 4.分子中共價鍵的鍵能越大,鍵 長 越 短,共 價 鍵 越 穩(wěn) 定,含 有 該 鍵 的 分 子 越 穩(wěn) 定 ,化 學 性 質(zhì) 越 不 活 潑 。 5.C 由題給條件所 有 原 子 均 符 合 8 電 子 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) 可 知,其 結(jié) [隨 堂 鞏 固 驗 收 ] 構(gòu)式應(yīng)為 F N N F ,則兩個氮原子之間為氮 氮 雙 鍵,含 有一個 σ鍵,一個 π鍵。 6.解析:(1)① ② ③ 中 的 原 子 軌 道 是 “頭 碰 頭”重 疊,屬 于 σ鍵, 1.D 鍵能 越 大,分 子 越 穩(wěn) 定,A 項 錯,D 項 正 確。H—H 鍵 沒 ④⑤中的原子軌道是“肩并肩”重疊,屬 于 π 鍵;(2)共 價 雙 鍵 有方向性,B 項錯。形成共 價 鍵 的 兩 個 原 子 之 間 的 核 間 距 叫 有一個 σ鍵、一 個 π 鍵,共 價 三 鍵 有 一 個 σ鍵、兩 個 π 鍵,故 做鍵長,C 項錯。 2.B 由于 N2 分 子 中 存 在 N≡N 鍵,鍵 能 很 大,破 壞 共 價 鍵 需 HH 要很大的能量,所以 N2 的化學性質(zhì)很穩(wěn)定;稀 有 氣 體 都 為 單 原子分子,分子 內(nèi) 部 沒 有 化 學 鍵;鹵 族 元 素 從 F 到 I原 子 半 C C C C H 中有7個 σ鍵,3個 π鍵。 H 徑逐漸增大,其氫化物中的鍵 長 逐 漸 變 長,鍵 能 逐 漸 變 小,所 140

參考答案 以穩(wěn)定性逐漸減弱;由于 H—F 鍵 的 鍵 能 大 于 H—O 鍵 的 鍵 [針對訓練] 解 析:根 據(jù) 各 分 子 的 電 子 式 和 結(jié) 構(gòu) 式,分 析 中 心 能,所以更容易生成 HF。 原子的孤電子 對 數(shù),依 據(jù) 中 心 原 子 連 接 的 原 子 數(shù) 和 孤 電 子 3.A 同一主族,從上 往 下,原 子 半 徑 在 逐 漸 增 大,所 以 原 子 半 對數(shù),確定 VSEPR 模型和分子的空間結(jié)構(gòu)。 徑I>Br>Cl>F,所 以 鹵 化 氫 的 鍵 長 按 H—F、H—Cl、H— 答案: Br、H—I的順 序 依 次 增 大,所 以 鹵 化 氫 分 子 中 鍵 長 最 短 的 分子或離子 VSEPR 模型名稱 空間結(jié)構(gòu)名稱 是 HF。 4.B 分子的結(jié)構(gòu)不 僅 僅 只 由 鍵 角 決 定,分 子 結(jié) 構(gòu) 涉 及 原 子 在 空間中的位置,與化學鍵種類 有 關(guān),包 括 鍵 長、鍵 角 以 及 相 鄰 BeCl2 直線形 直線形 三個鍵之間的二面角,故 A 錯誤;共價鍵的鍵能越大,共 價 鍵 SCl2 四面體形 V形 越牢固,由 該 鍵 形 成 的 分 子 越 穩(wěn) 定,故 B 正 確;CF4、CCl4、 PF3 四面體形 三角錐形 CBr4、CI4 中 鹵 素 原 子 的 半 徑 不 同,所 以 C—X 鍵 的 鍵 長 不 NH4+ 四面體形 正四面體形 等,但鍵角均相 等,故 C 錯 誤;H2O 分 子 中 兩 個 O—H 鍵 角 為105°,故 D 錯誤。 5.解 析 :(1)鍵 能 是 指 氣 態(tài) 分 子 中1 mol化 學 鍵 解 離 成 氣 態(tài) 原 子 所吸收 的 能 量。 (2)鍵 能 越 大,化 學 鍵 越 穩(wěn) 定,越 不 容 易 斷 SO23- 四面體形 三角錐形 裂,化學性質(zhì)越穩(wěn) 定,因 此 最 穩(wěn) 定 的 單 質(zhì) 為 N2,最 不 穩(wěn) 定 的 單質(zhì)是I2,最 穩(wěn) 定 的 化 合 物 是 H2O,最 不 穩(wěn) 定 的 化 合 物 是 [素 養(yǎng) 提 升 ] HI。(3)ΔH =E(反 應(yīng) 物 鍵 能 之 和)-E(生 成 物 鍵 能 之 和 ) 電 負 性 F> Cl,結(jié) 構(gòu) 相 似 時,電 負 性 越 小 鍵 角 越 大,即 =(436+243-2×432)kJ·mol-1= -185kJ·mol-1。 ∠Cl—S—Cl> ∠F—S—F。 答 案:(1)吸 收 243 (2)N2 I2 H2O (3)-185 kJ [隨 堂 鞏 固 驗 收 ] ·mol-1 1.A 光譜分析:利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元 素,選 項 A 正確;質(zhì)譜分析:利用質(zhì)荷比 來 測 定 有 機 物 相 對 分 子 質(zhì) 量, 第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu) 選項 B 錯誤;紅外光 譜 分 析:利 用 有 機 化 合 物 分 子 中 不 同 基 團的特征吸收頻率不同來初步判斷有機化合物中具有哪些 第一課時 分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣性 基團,選項 C 錯誤;X 衍射圖譜分析:利用 X 射線透過物 質(zhì) 時 記錄的分立斑點或譜線來測定晶體結(jié)構(gòu),選項 D 錯誤。 價層電子對互斥模型 2.B 根據(jù)價層電子對互斥理論可知,H2O 中 中 心 原 子 O 原 子 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] 上的孤電子對數(shù)是6-22×1=2,其 余 選 項 中 的 微 粒 都 不 存 在 孤電子對,B 正確。 [知 識 梳 理 ] 3.C NH3 的空間結(jié) 構(gòu) 是 三 角 錐 形、H2S 的 空 間 結(jié) 構(gòu) 是 V 形、 CO2 的空間結(jié)構(gòu)是直線形,故選 C。 一、 化學鍵 官能團 相對質(zhì)量 4.C 若中心原子 A 上沒有未 用 于 形 成 共 價 鍵 的 孤 電 子 對,則 二、 直線 V 180° 直線 105° V 平 面 三 不存 在 σ 鍵 電 子 對 與 孤 電 子 對 之 間 的 相 互 排 斥。 當 n=2 時,分子的空間結(jié) 構(gòu) 為 直 線 形;n=3 時,分 子 的 空 間 結(jié) 構(gòu) 為 角 三角錐 120° 平面三角 107° 三角錐 平 面 三 角 形 ;n=4 時 ,分 子 的 空 間 結(jié) 構(gòu) 為 正 四 面 體 形 。 正四面體 109°28' 正四面體 109°28' 正四 5.C 由圖可知,X 為平面三角形結(jié) 構(gòu),其 碳 原 子 應(yīng) 該 有 三 對 價 面體 層電子對,其組成為 CH3+ ,A 項 正 確、C 項 錯 誤;Y 為 三 角 錐 形,其碳原子有 四 對 價 層 電 子 對,故 其 組 成 為 CH3- ,鍵 角 比 三、 中心 原 子 σ鍵 電 子 對 孤 電 子 對 σ鍵 電 子 對 120°小,B、D 項正確。 6.解 析 :(1)PO34- 是 AB4 型 ,成 鍵 電 子 對 是 4,為 正 四 面 體 形 。 數(shù)+中心原子的孤電子對數(shù) 1 (a-xb) 最 外 層 電 CS2 是 AB2 型 ,成 鍵 電 子 對 是 2,是 直 線 形 。AlBr3 是 AB3 2 型,成鍵電子對是3,是 平 面 三 角 形。(2)第 二 周 期 非 金 屬 元 子數(shù) 價電子數(shù) 離子電荷數(shù) 價電子數(shù) 素構(gòu)成的中性 分 子 的 化 學 式,呈 三 角 錐 形 的 是 NF3,呈 平 面 |離子電荷數(shù)| 與中心原子結(jié) 合 的 原 子 數(shù) 最 多 能 三角形 的是 BF3,呈四面體 形的是 CF4。 接受的電子數(shù) 1 8-該 原 子 的 價 電 子 數(shù) 孤 電 子 答案:(1)正四面體形 直線形 平面三角形 對 2 0 3 0 4 0 4 1 4 (2)BF3 NF3 CF4 (3)中心原子上的價電子都用 于 形 成 共 價 鍵 中 心 原 子 上 有 2 3 1 孤電子對 B N BF3 分 子 中 B 原 子 的 3 個 價 電 子 都 與 F [效 果 自 查 ] 原子形成共價鍵,而 NF3 分 子 中 N 原 子 的 3 個 價 電 子 與 F 原子形成共價鍵,還 有 一 對 未 成 鍵 的 電 子 對,占 據(jù) 了 N 原 子 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 周 圍 的 空 間 ,參 與 相 互 排 斥 ,形 成 三 角 錐 形 (8)× 2.D 根據(jù)價層電子 對 互 斥 模 型,H2S 的 中 心 原 子 上 的 價 層 電 子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為2,孤 電 子 對 和 σ鍵 電 子 對 相 互 排 斥 而形成 V 形結(jié)構(gòu);BF3 的中心原子上的價層電子對數(shù)為3, 孤 電 子 對 數(shù) 為 0,故 為 平 面 三 角 形 結(jié) 構(gòu) 。 3.解析:(2)CS2 的中心原子的價 層 電 子 對 數(shù) =2+ (4-2×2)/ 2=2,不含孤電子對,故 為 直 線 形;CH2O 的 中 心 原 子 的 價 層 電子對數(shù)為3,不含 孤 電 子 對,故 為 平 面 三 角 形;BF3 的 中 心 原子的價層電子對數(shù)=3+(3-3×1)/2=3,不 含 孤 電 子 對, 故為平面三角形。(3)H2S 的 中 心 原 子 的 價 層 電 子 對 數(shù) =2 第二課時 雜化軌道理論簡介 +(6-2×1)/2=4,孤電子 對 數(shù) 為 2,故 為 V 形 結(jié) 構(gòu);SO2 的 中心原子的價層電子對 數(shù) =2+ (6-2×2)/2=3,孤 電 子 對 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] [知 識 梳 理 ] 數(shù)為1,故為 V 形結(jié) 構(gòu)。(4)PCl3 的 中 心 原 子 的 價 層 電 子 對 一、 軌道總數(shù) 4 能量 方向 109°28' 數(shù)=3+(5-3×1)/2=4,孤 電 子 對 數(shù) 為 1,故 為 三 角 錐 形; 109°28' 120° σ鍵 未 參 與 成 鍵 的 孤 電 子 對 H3O+ 的中心原子 的 價 層 電 子 對 數(shù) =3+ (6-3×1-1)/2= 180° 4,孤電子對數(shù)為1,故 為 三 角 錐 形;NH4+ 的 中 心 原 子 的 價 層 二、 180° 120° 109°28' 直 線 形 平 面 三 角 形 電子對數(shù)=4+(5-4×1-1)/2=4,不 含 孤 電 子 對,故 為 正 四面體形。 正 四 面 體 形 CO2、C2H2 BF3、HCHO 答案:(1)①④⑥⑦ (2)① ④⑦ (3)③⑧ (4)②⑤ ⑥ CH4 、CCl4 [效 果 自 查 ] [課 堂 互 動 探 究 ] 知識點 1.(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× 2.A 乙烯分子為平面分子,分 子 中 碳 原 子 采 取 sp2 雜 化,3 個 [典 例 示 范 ] 【典 例】 C NH4+ 、CS2、HCN、PCl3 結(jié) 構(gòu) 中 價 層 電 子 對 數(shù) 分 別 雜化軌道分別與4個氫原子和另一個 C 原 子 形 成 σ鍵,每 個 C 原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成 π鍵。 為4、2、2、4,VSEPR 模 型 分 別 為 正 四 面 體 形、直 線 形、直 線 3.D sp雜化軌道的夾角為180°,C 項屬于未雜化的 p軌道。 形、四面體 形,其 中 前 三 者 中 心 原 子 的 價 層 電 子 均 參 與 成 4.直線形 V 形 三角錐形 正四面體形 鍵,空間結(jié)構(gòu)就是 VSEPR 模 型,PCl3 分 子 中 有 1 個 孤 電 子 對 ,所 以 空 間 結(jié) 構(gòu) 為 三 角 錐 形 。 141

高中新教材同步導學案·化學·選擇性必修2 [不定項版] [課 堂 互 動 探 究 ] 極 性 知識點 二、 越強 > > > > 更大 更易 [典 例 示 范 ] 推電子 越大 越小 越弱 【典例】 C 該分子中 P 原子價層電子對個數(shù)=3+5-32×1= [效 果 自 查 ] (3)√ (4)× (5)√ (6)× 1.(1)× (2)× 4且含有一個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判 斷 其 中 2.C A 項,N 原 子 在 三 角 錐 的 頂 點 上,與 三 個 H 原 子 不 在 一 心原子雜化類型是sp3,實 際 空 間 構(gòu) 型 為 三 角 錐 形,故 A 正 個面上;B 項,C 原 子 處 在 正 四 面 體 的 中 心;D 項,C 原 子 處 在 2個 O 原子所連成的直線的中央。 確 ;該 離 子 中 N 原 子 價 層 電 子 對 個 數(shù) 5-1-4×1 3.解 析:不 同 元 素 間 形 成 的 共 價 鍵 均 為 極 性 鍵,以 極 性 鍵 形 成 =4+ 2 =4 且不含孤電子對,根 據(jù) 價 層 電 子 對 互 斥 理 論 判 斷 N 原 子 為 的分子,正、負電中心重合的為 非 極 性 分 子,不 重 合 的 為 極 性 sp3 雜化,為正四面體形,故 B 正確;該分子中 S原子 價 層 電 分子。 子 對 個 數(shù) 6-2×1 且 含 有 兩 個 孤 電 子 對 ,根 據(jù) 價 答 案 :(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O =2+ 2 =4 (6)HF [課 堂 互 動 探 究 ] 層電子對互斥理論判斷 S原子采用 sp3 雜 化,為 V 形 結(jié) 構(gòu), 知識點 故 C 錯誤;該分子中 S 原 子 價 層 電 子 對 個 數(shù) =2+6-22×2 [典 例 示 范 ] =3且 含 有 一 個 孤 電 子 對,根 據(jù) 價 層 電 子 對 互 斥 理 論 判 斷 S 原子為sp2 雜化,為 V 形,故 D 正確。 【典例】 C CS2 分子結(jié)構(gòu)式為 S C S,分 子 中 共 價 鍵 為 碳 [針對訓練] D 乙炔 的 結(jié) 構(gòu) 式 為 H—C≡C—H,每 個 碳 原 子 硫極性鍵,不存在非極性 鍵,故 A 錯 誤;CH4 分 子 中 共 價 鍵 價層電子 對 個 數(shù) 是 2 且 不 含 孤 電 子 對,所 以 C 原 子 采 用 sp 為碳氫極性鍵,不 存 在 非 極 性 鍵,故 B 錯 誤;H2O2 分 子 結(jié) 構(gòu) 雜 化 ,為 直 線 形 結(jié) 構(gòu) ;SO24- 中 硫 原 子 的 價 層 電 子 對 數(shù) =4, 式為 H—O—O—H,分子 中 含 有 氫 氧 極 性 共 價 鍵 和 氧 氧 非 孤 電 子 對 數(shù) 為 0,采 取 sp3 雜 化 ,為 正 四 面 體 形 ;H3O+ 中 氧 極性共價鍵,但是分 子 結(jié) 構(gòu) 不 對 稱,屬 于 極 性 分 子,故 C 正 原子的價層電子對數(shù)=3+1=4,所 以 中 心 原 子 原 子 軌 道 為 確;CH2 CH2 中 含 有 碳 氫 極 性 鍵 和 碳 碳 非 極 性 鍵,由 于 sp3 雜 化,該 離 子 中 含 有 一 個 孤 電 子 對,所 以 其 空 間 結(jié) 構(gòu) 為 CH2 CH2 分 子 結(jié) 構(gòu) 對 稱 ,CH2 CH2 分 子 為 非 極 性 分 三角錐形;BF3 分子中 硼 原 子 價 層 電 子 對 數(shù) =3+0=3,雜 子,故 D 錯誤。 化軌 道 為 sp2 雜 化,孤 電 子 對 數(shù) 為 0,所 以 其 空 間 結(jié) 構(gòu) 為 平 [針對訓練] D A 中 CO2 為 極 性 鍵 構(gòu) 成 的 非 極 性 分 子,SO2 面三角形。 是極性鍵構(gòu)成的極 性 分 子;B 中 CH4 為 極 性 鍵 構(gòu) 成 的 非 極 性分子,H2O 是極性鍵構(gòu)成的極性分子;C 中 BF3 為極性 鍵 [素 養(yǎng) 提 升 ] 構(gòu)成的非極 性 分 子,NH3 為 極 性 鍵 構(gòu) 成 的 極 性 分 子;D 中 HCl和 HI都是極性鍵構(gòu)成的極性分子。 sp3 不等性雜化 [素 養(yǎng) 提 升 ] O ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ → ↑↓↑↓ ↑ ↑ 1.H2O2 分子中 H—O 為極性共價鍵,O—O 為非極性共價鍵。 2.不 重 合 ;H2O2 屬 于 極 性 分 子 。 2s 2p [隨 堂 鞏 固 驗 收 不 等 性sp3 ] [隨 堂 鞏 固 驗 收 ] 1.AD 非極性分子可以含有極性鍵(如 CO2、CH4 等),A 項 錯 1.B 第 ⅠA 族 元 素 的 價 電 子 排 布 式 為ns1,由 于 只 有 1 個ns 電子,因此不可 能 形 成 雜 化 軌 道;雜 化 軌 道 只 用 于 形 成 σ鍵 誤;分子中含有極 性 鍵,若 分 子 的 正、負 電 中 心 重 合,或 各 個 或用來容納未參與成鍵的孤電子對;H2O 分子中的氧原 子 采 鍵的極性的向 量 和 等 于 零,這 樣 的 分 子 為 非 極 性 分 子,B、C 取sp3 雜化,其sp3 雜化軌道有2個是由孤電 子 對 占 據(jù) 的,所 項正確;AB 型雙原子分子一定是極性分子,D 項錯誤。 以孤電子對有可能參 加 雜 化;由 于 np 能 級 只 有 3 個 原 子 軌 2.B CH4、CCl4、CO2 都 是 由 極 性 鍵 形 成 的 非 極 性 分 子 ,NH3、 道,所以s軌道和 p軌道雜化只有sp3、sp2、sp3種,不可能出 H2O、H2S 都 是 由 極 性 鍵 形 成 的 極 性 分 子 。 現(xiàn)sp4 雜 化 。 3.D N 與3個 H 原子形成 σ鍵,孤 電 子 對 數(shù) 為52-3=1,所 以 2.C 中 間 的 碳 原 子 形 成 了 一 個 π 鍵,p 軌 道 形 成 π 鍵,3 個 p N 原子 采 取 sp3 雜 化,為 三 角 錐 形 分 子,該 分 子 正、負 電 中 心 軌道減 去 一 個 p 軌 道,則 兩 個 p 軌 道 參 與 雜 化,雜 化 方 式 是 不重合,為極性分子,A 錯 誤;CCl4 中 C 原 子 采 取 sp3 雜 化, sp2;兩邊的碳原子各自形成了4個 σ鍵,無未成鍵電子對,需 為正 四 面 體 結(jié) 構(gòu),為 非 極 性 分 子,B 錯 誤;H2O 中 O 原 子 采 要形成4個雜化軌道,采用的是sp3 雜化。 取sp3 雜化,為 V 形分子,分子中 O 原子和2 個 H 原 子 不 在 一條直線上,為 極 性 分 子,C 錯 誤;CO2 中 C 原 子 采 取 sp 雜 3.D PCl3 中 P 以 sp3 雜 化,有 一 對 孤 電 子 對,結(jié) 構(gòu) 類 似 于 化,為直線形分子,分子中 C 原 子 處 在 2 個 O 原 子 所 連 成 的 NH3 分子,3 個 P—Cl鍵 長、鍵 角 均 相 等,空 間 結(jié) 構(gòu) 為 三 角 直線的中點,為非極性分子,D 正確。 錐形。 4.C 鍵的極 性 越 大,對 羧 酸 中 羥 基 的 影 響 越 大,越 易 電 離 出 4.B CH4、NH3、CF4、SiH4、CH2Cl2 分 子 中 的 C、N、Si在 參 與 H+ 而 使 酸 性 越 強 。 極 性 :—CCl3 > —CHCl2 > —CH2Cl,故 成 鍵 時 都 是 形 成 了 四 個 sp3 雜 化 軌 道 ,但 只 有 CH4、CF4、 酸性:三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸,C 項錯誤。 SiH4 分子中的四個sp3 雜化軌道分別結(jié) 合 一 個 相 同 的 原 子, 形成正四面體結(jié)構(gòu);CH2Cl2 分子 是 變 形 四 面 體,不 是 正 四 面 5.解析:(1)N4 分 子 是 正 四 面 體 形 結(jié) 構(gòu),是 一 種 非 極 性 分 子。 體 結(jié) 構(gòu) ;NH3 分 子 則 是 三 角 錐 形 結(jié) 構(gòu) ;C2H4 分 子 是 平 面 結(jié) (2)NH3 分子與 PH3 分子互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,P—H 為 構(gòu);CO2 分子是直線形結(jié)構(gòu)。 不同元素原子之 間 形 成 的 共 價 鍵,為 極 性 鍵,PH3 分 子 空 間 5.解 析:(1)CH3COOH 分 子 中,—CH3 和—COOH 上 的 碳 原 O 結(jié)構(gòu)為三 角 錐 形,正、負 電 中 心 不 重 合,PH3 為 極 性 分 子。 (3)NCl3 中 N 原子的價層 電 子 對 數(shù) 為 3+5-32×1=4,孤 電 子的雜化軌道類型分別 是 sp3 和 sp2。 (2) C H 上 的 碳 子對數(shù)為1,該分子為三角錐 形,a錯 誤;N、Cl之 間 形 成 的 鍵 原子形成3個 σ 鍵 和 1 個 π 鍵,是 sp2 雜 化。 (3)陽 離 子 是 為極性 鍵,b 正 確;NCl3 分 子 中 正、負 電 中 心 不 重 合,故 該 分 H3O+ ,呈 三 角 錐 形 ;陰 離 子 是 [HO→BF3 ]- ,硼 原 子 形 成 4 子為極性分子,c正確;共 價 鍵 的 鍵 能 越 大,含 有 該 鍵 的 物 質(zhì) 越 穩(wěn) 定 ,d 正 確 。 個 σ鍵(含1個配位鍵),采用sp3 雜化。(4)G 是 NH3 分 子, 答案:(1)非極性 (2)相似 有 有 (3)a N 原子采取sp3 雜化。(5)硫 原 子 形 成 2 個 S—S 鍵,還 有 2 對 孤 電 子 對 ,雜 化 方 式 為 sp3 。 第二課時 分子間的作用力 分子的手性 答 案 :(1)sp3、sp2 (2)sp2 (3)三 角 錐 形 sp3 (4)sp3 (5)sp3 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] 第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) [知 識 梳 理 ] 一、 小 大 高 電負性 氫原子 電負性 第一課時 共價鍵的極性 [課 前 自 主 預(yù) 習 ] X—H…Y N O F 共價鍵 氫鍵 [知 識 梳 理 ] 分子內(nèi) 分子間 分子內(nèi) 分子間 低于 一、 發(fā)生偏移 不偏移 不 重 合 重 合 非 極 性 強 升高 非極性 極性 易 難 易 142